Какое из физических свойств не характерно для алюминия

Тестовая проверочная работа по тем е «Алюминий и его соединения» предназначена для учащихся 9 класса. Состоит из 5 заданий с выбором одного правильного ответа. В работе представлены 2 варианта одинаковой сложности.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»

1. Какое из физических свойств не характерно для алюминия:

А) высокая теплопроводность; б) электропроводность; в) тугоплавкость; г) высокая пластичность.

1. В промышленности алюминий получают методом:

А) пирометаллургии; б) гидрометаллургии; в) электрометаллургии г) всеми перечисленными способами.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (111); концентрированная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (11):

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,6; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) это несолеобразующий оксид.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид алюминия: соляная кислота (1); гидроксид калия (2); вода (3); сульфат калия (4); железо (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»

1. Какое из физических свойств не характерно для алюминия:

А) высокая теплопроводность; б) электропроводность; в) тугоплавкость; г) высокая пластичность.

1. В промышленности алюминий получают методом:

А) пирометаллургии; б) гидрометаллургии; в) электрометаллургии г) всеми перечисленными способами.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: сера (1), магний (2), оксид хрома (111); концентрированная серная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (11):

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,6; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) это несолеобразующий оксид.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует гидроксид алюминия: соляная кислота (1); гидроксид калия (2); вода (3); сульфат калия (4); железо (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»

1. Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия с:

а) бромом; б) соляной кислотой; в) кислородом; г) раствором гидроксида натрия.

1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел:

А) 3,8,2; б) 2,3,8; в) 8,2,3; г) 2,8,3

1. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: оксид цинка (1), раствор гидроксида калия (2); фосфор (3); раствор соляной кислоты (4); раствор нитрата цинка (5); кальций (6).

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,5; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

1. Гидроксид алюминия обладает:

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) нет правильных ответов.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1); гидроксид лития (2); сера (3); сульфит натрия (4); медь (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Тестовая работа по теме: «Алюминий и его соединения»

1. Оксидная плёнка при комнатной температуре предохраняет алюминий от взаимодействия с:

а) бромом; б) соляной кислотой; в) кислородом; г) раствором гидроксида натрия.

1. Распределению электронов по энергетическим уровням атома алюминия соответствует ряд чисел:

А) 3,8,2; б) 2,3,8; в) 8,2,3; г) 2,8,3

1. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: оксид цинка (1), раствор гидроксида калия (2); фосфор (3); раствор соляной кислоты (4); раствор нитрата цинка (5); кальций (6).

А) 1,3,4,5; б) 1,3,5,6; в) 1,2,4,5; г) 1,4,5,6. Напишите уравнения необходимых реакций.

1. Гидроксид алюминия обладает:

А) основными свойствами; б) кислотными свойствами; в) амфотерными свойствами; г) нет правильных ответов.

1. С какими из перечисленных веществ реагирует оксид алюминия: раствор серной кислоты (1); гидроксид лития (2); сера (3); сульфит натрия (4); медь (5):

А) 1,2,3; б) 1,2; в) 1,4,5; г) 1,2,4. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Авторы: Стрельникова Е.Н.
2014

ГДЗ по химии за 9 класс автора Стрельниковой Е.Н. 2014 года издания. Контрольно-измерительные материалы рассчитаны на диагностику и контроль уровня усвоения школьной программы. Здесь преобладают ответы на многочисленные тесты, включая текущий, тематический и итоговый контроль.

Первый тест посвящается теме: «Амфотерность. Амфотерные соединения». Здесь предлагаются решения к упражнениям с выбором одного правильного ответа и задания на соответствие. В конце каждого теста вмещены дополнительные задания. В основном требуется составить уравнения определенных реакций. Второй тест направлен на изучение характеристики химических элементов. Здесь следует хорошо ориентироваться в простых и сложных формулах. В целом пособие составляет 26 тестов, ключи к тестам и образцы выполнения дополнительных заданий.

от проекта «Инфоурок»

Читайте также:  Са3140 в сварочном инверторе

Алюминий – металл, содержание которого в природе самое большое среди всех известных. Позднее начало его применения вызвано тем, что, поскольку он обладает высокой химической активностью, то находится в земной коре только в составе различных химических соединений. Восстановление чистого металла сопряжено с рядом трудностей, преодолеть которые стало возможным только с развитием технологий добычи металлов.

Чистый алюминий – мягкий ковкий металл серебристо-белого цвета. Это один из легчайших металлов, который, к тому же, хорошо поддается разнообразной механической обработке, штамповке, прокатке, литью. На открытом воздухе практически моментально покрывается тонкой и прочной пленкой окисла, которая противодействует дальнейшему окислению.

Механические свойства алюминия, такие как мягкость, податливость штамповке, легкость в обработке, послужили широкому распространению во многих отраслях промышленности.  Особенно часто алюминия используется в составе сплавов с другими металлами.

Физические и химические свойства сплавов алюминия послужили поводом к широкому использованию их в качестве конструкционных материалов, снижающих общий вес конструкции без ухудшения прочностных качеств.

Физические свойства

Алюминий не имеет каких-либо уникальных физических свойств, но их сочетание делает металл одним из самых широко востребованных.

Твердость чистого алюминия по шкале Мооса равняется трем, что значительно ниже, чем у большинства металлов. Данный факт является практически единственным препятствием для использования чистого металла.

Если внимательно рассмотреть таблицу физических свойств алюминия, то можно выделить такие качества, как:

• Малую плотность (2.7 г/см3);
• Высокую пластичность;
• Низкое удельное электрическое сопротивление (0,027 Ом·мм2/м);
• Высокую теплопроводность (203.5 Вт/(м·К));
• Высокую светоотражательная способность;
• Низкую температуру плавления (660°С).

Такие физические свойства алюминия, как высокая пластичность, низкая температура плавления, отличные литейные качества, позволяют использовать данный металл в чистом виде и в составе сплавов на его основе для производства изделий любой самой сложной конфигурации.

Вместе с этим, это один из немногих металлов, хрупкость которого не возрастает при охлаждении до сверхнизких температур. Данное свойство определило одну из областей применения в конструктивных элементах криогенной техники и аппаратуры.

Существенно более высокую прочность, сравнимую с прочностью некоторых сортов стали, имеют сплавы на основе алюминия. Наибольшее распространение получили сплавы с добавлением магния, меди и марганца – дюралюминиевые сплавы и с добавлением кремния – силумины. Первая группа отличается высокой прочностью, а последняя одними из самых лучших литейных качеств.

Невысокая температура плавления снижает затраты на производство и себестоимость технологических процессов при производстве конструкционных материалов на основе алюминия и его сплавов.

Для изготовления зеркал используется такое качество, как высокий коэффициент отражения, сравнимый с показателем серебра, легкость и технологичность вакуумного напыления алюминиевых пленок на различные несущие поверхности (пластики, металл, стекло).

При плавке алюминия и выполнения литья особое внимание обращается на способность расплава поглощать водород. Не оказывая действий на химическом уровне, водород способствует уменьшению плотности и прочности за счет образования микроскопических пор при застывании расплава.

Благодаря низкой плотности и малому электрическому сопротивлению (ненамного выше меди), провода из чистого алюминия находят преимущественное применение при передаче электроэнергии в линиях электропередач, всего диапазона токов и напряжений в электротехнике, как альтернатива медным силовым и обмоточным проводам. Сопротивление меди несколько меньше, поэтому провода из алюминия необходимо использовать большего сечения, но итоговая масса изделия и его себестоимость оказываются в несколько раз меньше. Ограничением служит только несколько меньшая прочность алюминия и высокая сопротивляемость пайке из-за пленки окислов на поверхности. Большую роль играет наличие сильного электрохимического потенциала при контакте с таким металлом, как медь. В результате, в месте механического контакта меди и алюминия образуется прочная пленка окисла, имеющего высокое электрическое сопротивление. Это явление приводит к нагреву места соединения вплоть до расплавления проводников. Существуют жесткие ограничения и рекомендации по применению алюминия в электротехнике.

Высокая пластичность позволяет изготавливать тонкую фольгу, которая используется в производстве конденсаторов высокой емкости.

Легкость алюминия и его сплавов стали основополагающими при использовании в авиакосмической отрасли при изготовлении большинства элементов конструкции летательных аппаратов: от несущих конструкций, до элементов обшивки, корпусов приборов и оборудования.

Химические свойства

Являясь довольно химически активным металлом, алюминий активно сопротивляется коррозии. Это происходит благодаря образованию на его внешней поверхности очень прочной оксидной пленки под действием кислорода.

Прочная пленка оксида хорошо защищает поверхность даже от таких сильных кислот, как азотная и серная. Это качество нашло распространение в химии и промышленности для транспортировки концентрированной азотной кислоты.

Разрушить пленку можно сильно разбавленной азотной кислотой, щелочами при нагреве или при контакте с ртутью, когда на поверхности образуется амальгама. В перечисленных случаях оксидная пленка не является защитным фактором и алюминий активно взаимодействует с кислотами, щелочами и окислителями. Оксидная пленка также легко разрушается в присутствии галогенов (хлор, бром). Таким образом, соляная кислота HCl, хорошо взаимодействует с алюминием при любых условиях.

Химические свойства алюминия зависят от чистоты металла. Использование состава легирующих присадок некоторых металлов, в частности марганца, позволяет увеличить прочность защитной пленки, повысив, таким образом, коррозионную устойчивость алюминия. Некоторые металлы, к примеру, никель и железо, способствуют снижению коррозионную стойкость, но повышают жароустойчивость сплавов.

Оксидная пленка на поверхности алюминиевых изделий играет отрицательную роль при проведении сварочных работ. Мгновенное окисление ванны расплавленного металла при сварке не позволяет сформировать сварочный шов, поскольку окись алюминия имеет очень высокую температуру плавления. Для сварки алюминия используют специальные сварочные аппараты с неплавящимся электродом (вольфрам). Сам процесс ведется в среде инертного газа – аргона. При отсутствии процесса окисления сварочный шов получается прочным, монолитным. Некоторые легирующие добавки в сплавы дополнительно улучшают сварочные свойства алюминия.

Чистый алюминий практически не образует ядовитых соединений, поэтому активно используется в пищевой промышленности при производстве кухонной посуды, упаковки пищевых продуктов, тары для напитков. Оказывать негативное действие могут лишь некоторые неорганические соединения. Исследованиями также установлено, что алюминий не используется в метаболизме живых существ, его роль в жизнедеятельности ничтожна.

Тест 9. Общая характеристика металлов

1. В каком наборе металлов содержится самый легкоплавкий, самый твердый и самый тяжелый (с максимальной плотностью) металлы:
   ртуть, хром, осмий
   натрий, марганец, осмий
   галлий, серебро, свинец
   цезий, хром, ртуть
2. В каком ряду элементов восстановительные свойства металлов усиливаются:
   Fe, Mg, Na
   Sr, Ca, Mg
   K, Mn, Rb
   Cs, Ba, Al
3. В порядке увеличения восстановительной способности металлы расположены в ряду:
   K, Al, Cr, Sn
   Sn, Cr, Al, Zn
   Au, Al, Ca, Li
   Sn, Ca, Al, K
4. В ряду элементов: натрий → магний → алюминий возрастает их
   атомный радиус
   восстановительная способность
   химическая активность
   электроотрицательность
5. Валентные электроны наиболее легко отдают атомы
   бериллия
   алюминия
   натрия
   магния
6. Восстановительные свойства наиболее выражены у
   магния
   калия
   натрия
   алюминия
7. К металлам относятся все элементы:
   s-элементы
   p-элементы
   d-элементы
   s- и d-элементы
8. Какое утверждение верно: «В химических реакциях металлы:
   являются восстановителями, при этом они окисляются
   являются восстановителями, при этом они восстанавливаются
   являются окислителями, при этом они восстанавливаются
   являются окислителями, при этом они окисляются
9. Какое физическое свойство не является общим для всех металлов?
   электропроводность
   твердое агрегатное состояние при нормальных условиях
   теплопроводность
   металлический блеск
10. Наибольший радиус имеет атом
    лития
    натрия
    калия
    рубидия
11. Наименьшим удельным электрическим сопротивлением из перечисленных металлов обладает:
    марганец
    медь
    ртуть
    свинец
12. Оцените справедливость суждений о металлах:
    А. Чем сильнее атом удерживает валентные электроны, тем ярче выражены металлические свойства элемента.
    Б. Чем сильнее выражены металлические свойства элемента, тем более основный характер имеет его гидроксид.
    верно только А
    оба суждения неверны
    верно только Б
    верны оба суждения
13. Оцените справедливость суждений о металлах:
    А. Для атомов металлов характерно малое число валентных электронов и слабое их притяжение к ядру.
    Б. Чем выше степень окисления металла в его гидроксиде, тем более основными свойствами обладает гидроксид.
    верно только А
    верны оба суждения
    оба суждения неверны
    верно только Б
14. Оцените справедливость суждений о металлах:
    А. Атомы металла могут образовывать только ионные связи.
    Б. Оксиды и гидроксиды металлов всегда имеют основный характер.
    верны оба суждения
    верно только Б
    верно только А
    оба суждения неверны
15. Полностью из элементов-металлов состоит главная подгруппа:
    третьей группы
    пятой группы
    первой группы
    четвертой группы
16. Только элементы-металлы расположены в:
    первом периоде
    втором периоде
    шестом периоде
    верного ответа среди перечисленных нет
17. У магния металлические свойства выражены
    слабее, чем у бериллия
    сильнее, чем у алюминия
    сильнее, чем у кальция
    сильнее, чем у натрия
18. Укажите элемент, который занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами:
    германий
    барий
    сера
    ртуть