Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками

Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками thumbnail

         Взаимосвязь
типа химической связи с видом кристаллической решетки

         Вещества и кристаллические решетки

         Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще
всего имеют кристаллическое строение).

     Кристаллическое строение характеризуется
правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При
соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая
кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.

         В узлах кристаллической решетки могут
находиться ионы, атомы или молекулы.

      В зависимости от вида частиц,
расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними
различают четыре типа кристаллических решеток:

Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками

·       
ионные,

·       
атомные,

·       
молекулярные и

·       
металлические.

      Ионная решетка

         Эту решетку образуют все вещества с
ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с
активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты,
соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует
электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.

Примеры:
КОН, СаСО3, СН3СООК, NH4NO3, [CH3NH3]Cl,
С2Н5ОК. 

Свойства ионных кристаллов:

·       твердые, но хрупкие;

·       отличаются высокими температурами
плавления;

·       нелетучи, не имеют запаха;

·       расплавы ионных кристаллов обладают
электропроводностью;

·       многие растворимы в воде; при растворении
в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят
электрический ток.

         Металлическая решетка

         Характерна для веществ с металлической
связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах
решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и
образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки,
обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и
обусловлены свойства веществ с
металлической решеткой
:

·       
тепло- и электропроводность;

·       
обладают металлическим блеском;

·       
высокие температуры плавления.

         Атомная решетка

         В узлах решетки — атомы, связанные
ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная.
Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит),
бора, кремниягермания, оксида кремния SiO2(кремнезем, кварц,
речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.

Свойства веществ с атомной решеткой:

·       
высокая твердость;

·       
высокие температуры плавления;

·       
нерастворимость;

·       
нелетучесть;

·       
отсутствие запаха.

         Молекулярная решетка

Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками

         В узлах — молекулы веществ, которые
удерживаются в решетке с помощью слабых межмолекулярных сил.

Молекулярное
строение имеют:

o   все органические вещества (кроме солей);

o   вещества — газы и жидкости;

o   легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах
которых ковалентные связи (полярные и неполярные).

Подобные вещества часто имеют запах.

Обобщающая таблица

Кристаллические решетки, вид связи и
свойства веществ

Тип решетки

Виды частиц в узлах решетки

Вид связи между частицами 

 Примеры веществ

Физические свойства веществ 

Ионная

Ионы

Ионная связь — прочная

Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем.
металлов

Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в
воде, расплавы проводят электрический ток

Атомная

Атомы

1. Ковалентная неполярная -очень прочная

2. Ковалентная полярная связь — очень прочная

Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)

Сложные вещества: оксид алюминия (Al2O3), оксид кремния
(IV) SiO2

Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде

Молекулярная

Молекулы

Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри
молекул — прочная ковалентная связь

При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:

(О2,Н2,Cl2,N2,Br2,
H2O, CO2, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические
вещества

Непрочные, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, имеют небольшую
твердость

Металлическая

Атом-ионы

Металлическая связь — разной прочности

Металлы и сплавы

Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны

 источник  информации: https://foxford.ru/wiki/himiya/vzaimosvyaz-tipa-himicheskoy-svyazi-s-vidom-kristallicheskoy-reshetki

Источник

Определение кристаллической решетки

  • Виды кристаллических решеток
  • Ионная кристаллическая решетка
  • Атомная кристаллическая решетка
  • Молекулярная кристаллическая решетка
  • Металлическая кристаллическая решетка
  • Кристаллические решетки, видео
  • Определение кристаллической решетки

    Как мы знаем, все материальные вещества могут пребывать в трех базовых состояниях: жидком, твердом, и газообразном. Правда есть еще состояние плазмы, которое ученые считают ни много ни мало четвертым состоянием вещества, но наша статья не о плазме. Твердое состояние вещества потому твердое, так как имеет особую кристаллическую структуру, частицы которой находятся в определенном и четко заданном порядке, создавая, таким образом, кристаллическую решетку. Строение кристаллической решетки состоит из повторяющихся одинаковых элементарных ячеек: атомов, молекул, ионов, других элементарных частиц, связанных между собой различными узлами.

    Виды кристаллических решеток

    В зависимости от частиц кристаллической решетки существует четырнадцать типов оной, приведем наиболее популярные из них:

    • Ионная кристаллическая решетка.
    • Атомная кристаллическая решетка.
    • Молекулярная кристаллическая решетка.
    • Металлическая кристаллическая решетка.

    Далее более подробно опишем все типы кристаллической решетки.

    типы кристалических решеток

    Ионная кристаллическая решетка

    Главной особенностью строения кристаллической решетки ионов являются противоположные электрические заряды, собственно, ионов, вследствие чего образуется электромагнитное поле, определяющее свойства веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку. А это тугоплавкость, твердость, плотность и возможность проводить электрический ток. Характерным примером ионной кристаллической решетки может быть поваренная соль.

    Атомная кристаллическая решетка

    Вещества с атомной кристаллической решеткой, как правило, имеют в своих узлах, состоящих собственно из атомов сильные ковалентные связи. Ковалентная связь происходит, когда два одинаковых атома делятся друг с другом по-братски электронами, образуя, таким образом, общую пару электронов для соседних атомов. Из-за этого ковалентные связи сильно и равномерно связывают атомы в строгом порядке – пожалуй, это самая характерная черта строения атомной кристаллической решетки. Химические элементы с подобными связями могут похвастаться своей твердостью, высокой температурой плавления. Атомную кристаллическую решетку имеют такие химические элементы как алмаз, кремний, германий, бор.

    Читайте также:  Каким свойством обладает клеточная стенка мембрана

    Молекулярная кристаллическая решетка

    Молекулярный тип кристаллической решетки характеризуется наличием устойчивых и плотноупакованных молекул. Они располагаются в узлах кристаллической решетки. В этих узлах они удерживаются такими себе вандервальсовыми силами, которые в десять раз слабее сил ионного взаимодействия. Ярким примером молекулярной кристаллической решетки является лед – твердое вещество, имеющее однако свойство переходить в жидкое – связи между молекулами кристаллической решетки совсем слабенькие.

    Металлическая кристаллическая решетка

    Тип связи металлической кристаллической решетки гибче и пластичнее ионной, хотя внешне они весьма похожи. Отличительной особенностью ее является наличие положительно заряженных катионов (ионов метала) в узлах решетки. Между узлами живут электроны, участвующие в создании электрического поля, эти электроны еще называются электрическим газом. Наличие такой структуры металлической кристаллической решетки объясняет ее свойства: механическую прочность, тепло и электропроводность, плавкость.

    Кристаллические решетки, видео

    И в завершение подробное видео пояснения о свойствах кристаллических решеток.

    Какими физическими свойствами характеризуются вещества с ионными кристаллическими решетками

    Автор: Павел Чайка, главный редактор журнала Познавайка

    При написании статьи старался сделать ее максимально интересной, полезной и качественной. Буду благодарен за любую обратную связь и конструктивную критику в виде комментариев к статье. Также Ваше пожелание/вопрос/предложение можете написать на мою почту pavelchaika1983@gmail.com или в Фейсбук, с уважением автор.

    Эта статья доступна на английском – Crystal Lattice in Chemistry.

    Источник

    Кристаллической решеткой называют пространственное расположение атомов или ионов в кристалле. Точки
    кристаллической решетки, в которых расположены атомы или ионы, называют узлами кристаллической решетки.

    Кристаллические решетки подразделяют на молекулярные, атомные, ионные и металлические.

    Кристаллические решетки

    Очень важно не перепутать вид химической связи и кристаллической решетки. Помните, что кристаллические решетки отражают
    пространственное расположение атомов.

    Молекулярная кристаллическая решетка

    В узлах молекулярной решетки расположены молекулы. При обычных условиях молекулярную решетку имеют большинство газов и жидкостей.
    Связи чаще всего ковалентные полярные или неполярные.

    Классическим примером вещества с молекулярной решеткой является вода, так что ассоциируйте свойства этих веществ с водой. Вещества с
    молекулярной решеткой непрочные, имеют небольшую твердость, летучие, легкоплавкие, способны к возгонке, для них характерны небольшие
    температуры кипения.

    Примеры: NH3, H2O, Cl2, CO2, N2, Br2, H2, I2.
    Особо хочется отметить красный и белый фосфор, ромбическую, пластическую и моноклинную серу, фуллерен. Эти аллотропные модификации мы
    подробно изучили в статье, посвященной классификации веществ.

    Молекулярная решетка

    Ионная кристаллическая решетка

    В узлах ионной решетки находятся атомы, связанные ионной связью. Этот тип решетки характерен для веществ, обладающих ионной связь: соли,
    оксиды и гидроксиды металлов.

    Ассоциируйте этот ряд веществ с поваренной солью — NaCl. Веществе с ионной решеткой имеют высокие температуры плавления и кипения, легко
    растворимы в воде, хрупкие, твердые, их растворы и расплавы проводят электрический ток.

    Примеры: NaCl, MgCl2, NH4Br, KNO3, Li2O, Na3PO4.

    Ионная решетка

    Металлическая кристаллическая решетка

    В узлах металлической решетки находятся атомы металла. Этот тип решетки характерен для веществ, образованных металлической связью.

    Ассоциируйте свойства этих веществ с медью. Они обладают характерным металлическим блеском, ковкие и пластичные, хорошо проводят
    электрический ток и тепло, имеют высокие температуры плавления и кипения.

    Примеры: Cu, Fe, Zn, Al, Cr, Mn.

    Металлическая решетка

    Атомная кристаллическая решетка

    В узлах атомной решетки находятся атомы, связанные ковалентной полярной или неполярной связью.

    Ассоциируйте эти вещества с песком. Они очень твердые, очень тугоплавкие (высокая температура плавления), нелетучие, прочные,
    нерастворимы в воде.

    Примеры: SiO2, B, Ge, SiC, Al2O3. Особенно хочется выделить: алмаз и графит (C), черный фосфор (P).

    Атомная решетка

    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
    (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
    без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
    обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

    Источник

    Темы кодификатора ЕГЭ: Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения.

    Молекулярно-кинетическая теория

    Все молекулы состоят из мельчайших частиц – атомов. Все открытые на настоящий момент атомы собраны в таблице Менделеева.

    Атом – это мельчайшая, химически неделимая частица вещества, сохраняющая его химические  свойства. Атомы соединяются между собой химическими связями. Ранее мы уже рассматривали виды химических связей и их свойства. Обязательно озучите теорию по теме: Типы химических связей, перед тем, как изучать эту статью!

    Теперь рассмотрим, как могут соединяться частицы в веществе.

    В зависимости от расположения частиц друг относительно друга свойства образуемых ими веществ могут очень сильно различаться. Так, если частицы расположены друг от друга далеко (расстояние между частицами намного больше размеров самих частиц), между собой практически не взаимодействуют, перемещаются в пространстве хаотично и непрерывно, то мы имеем дело с газом.

    Читайте также:  Какие свойства у научной информации

    Если частицы расположены близко друг к другу, но хаотично, больше взаимодействуют между собой, совершают интенсивные колебательные движения в одном положении, но могут перескакивать в другое положение, то это модель строения жидкости.

    Если же частицы расположены близко к друг другу, но более упорядоченно, и больше взаимодействуют между собой, а двигаются только в пределах одного положения равновесия, практически не перемещаясь в другиеположения, то мы имеем дело с твердым веществом.

    Большинство известных химических веществ и смесей могут существовать в твердом, жидком и газообразном состояниях. Самый простой пример – это вода. При нормальных условиях она жидкая, при 0 оС она замерзает – переходит из жидкого состояния в твердое, и при 100 оС закипает – переходит в газовую фазу – водяной пар. При этом многие вещества при нормальных условиях – газы, жидкости или твердые. Например, воздух – смесь азота и кислорода – это газ при нормальных условиях. Но при высоком давлении и низкой температуре азот и кислород конденсируются и переходят в жидкую фазу. Жидкий азот активно используют в промышленности. Иногда выделяют плазму, а также жидкие кристаллы, как отдельные фазы.

    12

    Очень многие свойства индивидуальных веществ и смесей объясняются взаимным расположением частиц в пространстве друг относительно друга!

    Данная статья рассматривает свойства твердых тел, в зависимости от их строения. Основные физические свойства твердых веществ: температура плавления, электропроводность, теплопроводность, механическая прочность, пластичность и др.

    Температура плавления – это такая температура, при которой вещество переходит из твердой фазы в жидкую, и наоборот.

    melting

    Пластичность – это способность вещества деформироваться без разрушения.

    Пластичность

    Электропроводность – это способность вещества проводить ток.

    Ток – это упорядоченное движение заряженных частиц. Таким образом, ток могут проводить только такие вещества, в которых присутствуют подвижные заряженные частицы. По способности проводить ток вещества делят на проводники и диэлектрики. Проводники – это вещества, которые могут проводить ток (т.е. содержат подвижные заряженные частицы). Диэлектрики – это вещества, которые практически не проводят ток.

    electrocuted

    В твердом веществе частицы вещества могут располагаться хаотично, либо более упорядоченно. Если частицы твердого вещества расположены в пространстве хаотично, вещество называют аморфным. Примеры аморфных веществ – уголь, слюдяное стекло.

    Аморфный бор

    Аморфный бор

    Если частицы твердого вещества расположены в пространстве упорядоченно, т.е. образуют повторяющиеся трехмерные геометрические структуры, такое вещество называют кристаллом, а саму структуру – кристаллической решеткой. Большинство известных нам веществ – кристаллы. Сами частицы при этом расположены в узлах кристаллической решетки.

    Кристаллические вещества различают, в частности, по типу химической связи между частицами в кристалле – атомные, молекулярные, металлические, ионные; по геометрической форме простейшей ячейки кристаллической решетки – кубическая, гексагональная и др.

    В зависимости от типа частиц, образующих кристаллическую решетку, различают атомную, молекулярную, ионную и металлическую кристаллическую структуру.

    Атомная кристаллическая решетка

    diamond

    Атомная кристаллическая решетка образуется, когда в узлах кристалла расположены атомы. Атомы соединены между собой прочными ковалентными химическими связями. Соответственно, такая кристаллическая решетка будет очень прочной, разрушить ее непросто. Атомную кристаллическую решетку могут образовывать атомы с высокой валентностью, т.е. с большим числом связей с соседними атомами (4 или больше). Как правило, это неметаллы: простые вещества — кремния, бора, углерода (аллотропные модификации алмаз, графит), и их соединения (бороуглерод, оксид кремния (IV) и др.). Поскольку между неметаллами возникает преимущественно ковалентная химическая связь, свободных электронов (как и других заряженных частиц) в веществах с атомной кристаллической решеткой в большинстве случаев нет. Следовательно, такие вещества, как правило, очень плохо проводят электрический ток, т.е. являются диэлектриками. Это общие закономерности, из которых есть ряд исключений.

    атомные кристаллы

    Связь между частицами в атомных кристалалах: ковалентная полярная или неполярная.

    В узлах кристалла с атомной кристаллической структурой расположены атомы.

    Фазовое состояние атомных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердые вещества.

    Вещества, образующие в твердом состоянии атомные кристаллы:

    1. Простые вещества с высокой валентностью (расположены в середине таблицы Менделеева): бор, углерод, кремний, и др.
    2. Сложные вещества, образованные этими неметаллами: кремнезем (оксид кремния, кварцевый песок) SiO2; карбид кремния (корунд) SiC; карбид бора, нитрид бора и др.

    Физические свойства веществ с атомной кристаллической решеткой:

    прочность;

    — тугоплавкость (высокая температура плавления);

    — низкая электропроводность;

    — низкая теплопроводность;

    — химическая инертность (неактивные вещества);

    — нерастворимость в растворителях.

    Молекулярная кристаллическая решетка

    suhoyled

    Молекулярная кристаллическая решетка – это такая решетка, в узлах которой располагаются молекулы. Удерживают молекулы в кристалле слабые силы межмолекулярного притяжения (силы Ван-дер-Ваальса, водродные связи, или электростатическое притяжение). Соответственно, такую кристаллическую решетку, как правило, довольно легко разрушить. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой – легкоплавкие, непрочные. Чем больше сила притяжения между молекулами, тем выше температура плавления вещества. Как правило, температуры плавления веществ с молекулярной кристаллической решеткой не выше 200-300К. Поэтому при нормальных условиях большинство веществ с молекулярной кристаллической решеткой существует в виде газов или жидкостей. Молекулярную кристаллическую решетку, как правило, образуют в твердом виде кислоты, оксиды неметаллов, прочие бинарные соединения неметаллов, простые вещества, образующие устойчивые молекулы (кислород О2, азот N2, вода H2O и др.), органические вещества. Как правило, это вещества с ковалентной полярной (реже неполярной) связью. Т.к. электроны задействованы в химических связях, вещества с молекулярной кристаллической решеткой – диэлектрики, плохо проводят тепло.

    Читайте также:  Какие полезные свойства квашенной

    Модель Кристаллическая решетка йода купить солнечный-мир.рф

    Связь между частицами в молекулярных кристалалах: межмолекулярные водородные связи,  электростатические или межмолекулярные силы притяжения.

    В узлах кристалла с молекулярной кристаллической структурой расположены молекулы.

    Фазовое состояние молекулярных кристаллов при нормальных условиях: газы, жидкости и твердые вещества.

    Вещества, образующие в твердом состоянии молекулярные кристаллы:

    1. Простые вещества-неметаллы, образующие маленькие прочные молекулы (O2, N2, H2, S8 и др.);
    2. Сложные вещества (соединения неметаллов) с ковалентными полярными связями (кроме оксидов кремния и бора, соединений кремния и углерода) — вода H2O, оксид серы SO3 и др.
    3. Одноатомные инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон и др.);
    4. Большинство органических веществ, в которых нет ионных связейметан CH4, бензол С6Н6 и др.

    Физические свойства веществ с молекулярной кристаллической решеткой:

    — легкоплавкость (низкая температура плавления):

    — высокая сжимаемость;

    — молекулярные кристаллы в твердом виде, а также в растворах и расплавах не проводят ток;

    — фазовое состояние при нормальных условиях – газы, жидкости, твердые вещества;

    — высокая летучесть;

    — малая твердость.

    Ионная кристаллическая решетка

    salt

    В случае, если в узлах кристалла находятся заряженные частицы – ионы, мы можем говорить о ионной кристаллической решетке. Как правило, с ионных кристаллах чередуются положительные ионы (катионы) и отрицательные ионы (анионы), поэтому частицы в кристалле удерживаются силами электростатического притяжения. В зависимости от типа кристалла и типа ионов, образующих кристалл, такие вещества могут быть довольно прочными и тугоплавкими. В твердом состоянии подвижных заряженных частиц в ионных кристаллах, как правило, нет. Зато при растворении или расплавлении кристалла ионы высвобождаются и могут двигаться под действием внешнего электрического поля. Т.е. проводят ток только растворы или расплавы ионных кристаллов. Ионная кристаллическая решетка характерна для веществ с ионной химической связью. Примеры таких веществ – поваренная соль NaCl, карбонат кальция – CaCO3  и др. Ионную кристаллическую решетку, как правило, в твердой фазе образуют соли, основания, а также оксиды металлов и бинарные соединения металлов и неметаллов.

    Связь между частицами в ионных кристаллах: ионная химическая связь.

    В узлах кристалла с ионной решеткой расположены ионы.

    Фазовое состояние ионных кристаллов при нормальных условиях: как правило, твердые вещества.

    Химические вещества с ионной кристаллической решеткой:

    1. Соли (органические и неорганические), в том числе соли аммония  (например, хлорид аммония NH4Cl);
    2. Основания;
    3. Оксиды металлов;
    4. Бинарные соединения, в составе которых есть металлы и неметаллы.

    Физические свойства веществ с ионной кристаллической структурой:

    — высокая температура плавления (тугоплавкость);

    — растворы и расплавы ионных кристаллов – проводники тока;

    — большинство соединений растворимы в полярных растворителях (вода);

    — твердое фазовое состояние у большинства соединений при нормальных условиях.

    Металлическая кристаллическая решетка

    12

    И, наконец, металлы характеризуются особым видом пространственной структуры – металлической  кристаллической решеткой, которая обусловлена металлической химической связью. Атомы металлов довольно слабо удерживают валентные электроны. В кристалле, образованном металлом, происходят одновременно следующие процессы: часть атомов отдает электроны и становится положительно заряженными ионами; эти электроны хаотично перемещаются в кристалле; часть электронов притягивается к ионам. Эти процессы происходят одновременно и хаотично. Таким образом, возникают ионы, как при образовании ионной связи, и образуются общие электроны, как при образовании ковалентной связи. Свободные электроны перемещаются хаотично и непрерывно по всему объему кристалла, как газ. Поэтому иногда их называют «электронным газом». Из-за наличия большого числа подвижных заряженных частиц металлы проводят ток, тепло. Температура плавления металлов сильно варьируется. Металлы также характеризуются своеобразным металлическим блеском, ковкостью, т.е. способностью изменять форму без разрушения при сильном механическом воздействии, т.к. химические связи при этом не разрушаются.

    Металлическая кристаллическая решетка

    Связь между частицами: металлическая химическая связь.

    В узлах кристалла с металлической решеткой расположены ионы металлов и атомы.

    Фазовое состояние металлов при обычных условиях: как правило, твердые вещества (исключение — ртуть, жидкость при обычных условиях).

    Химические вещества с металлической кристаллической решеткой — простые вещества-металлы.

    Физические свойства веществ с металлической кристаллической решеткой:

    — высокая тепло- и электропроводность;

    — ковкость и пластичность;

    — металлический блеск;

    — металлы, как правило, нерастворимы в растворителях;

    — большинство металлов – твердые вещества при нормальных условиях.

     Сравнение свойств веществ с различными кристаллическими решетками

    Тип кристаллической решетки (или отсутствие кристаллической решетки) позволяет оценить основные физические свойства вещества. Для примерного сравнения типичных физических свойств соединений с разными кристаллическими решетками очень удобно использовать химические вещества с характерными свойствами. Для молекулярной решетки это, например, углекислый газ, для атомной кристаллической решетки — алмаз, для металлической —  медь, и для ионной кристаллической решетки — поваренная соль, хлорид натрия NaCl.

    Сравнение веществ с разными видами решеток

    Сводная таблица по структурам простых веществ, образованных химическими элементами из главных подгрупп таблицы Менделеева (элементы побочных подгрупп являются металлами, следовательно, имеют металлическую кристаллическую решетку).

    Типы кристаллической решетки по элементам таблицы менделеева

    Итоговая таблица связи свойств веществ со строением:

    Тип решетки

    Источник