Какие общие свойства присущи
Живые системы имеют общие признаки:
1. единство химического состава свидетельствует о единстве и связи живой и неживой материи.
Пример:
в состав живых организмов входят те же химические элементы, что и в объекты неживой природы, но в других количественных соотношениях (т. е. живые организмы обладают способностью избирательного накопления и поглощения элементов). Более (90) % химического состава приходится на четыре элемента: С, O, N, H, которые участвуют в образовании сложных органических молекул (белков, нуклеиновых кислот, углеводов, липидов).
2. Клеточное строение (Единство структурной организации). Все существующие на Земле организмы состоят из клеток. Вне клетки жизни нет.
3. Обмен веществ (Открытость живых систем). Все живые организмы представляют собой «открытые системы».
Открытость системы — свойство всех живых систем, связанное с постоянным поступлением энергии извне и удалением продуктов жизнедеятельности (организм жив, пока в нём происходит обмен веществами и энергией с окружающей средой).
Обмен веществ — совокупность биохимических превращений, происходящих в организме и других биосистемах.
Обмен веществ состоит из двух взаимосвязанных процессов: синтеза органических веществ (ассимиляции) в организме (за счёт внешних источников энергии — света и пищи) и процесса распада сложных органических веществ (диссимиляции) с выделением энергии, которая затем расходуется организмом. Обмен веществ обеспечивает постоянство химического состава в непрерывно меняющихся условиях окружающей среды.
4. Самовоспроизведение (Репродукция) — способность живых систем воспроизводить себе подобных. Способность к самовоспроизведению является важнейшим свойством всех живых организмов. В её основе лежит процесс удвоения молекул ДНК с последующим делением клеток.
5. Саморегуляция (Гомеостаз) — поддержание постоянства внутренней среды организма в непрерывно меняющихся условиях окружающей среды. Любой живой организм обеспечивает поддержание гомеостаза (постоянства внутренней среды организма). Стойкое нарушение гомеостаза ведёт к гибели организма.
6. Развитие и рост. Развитие живого представлено индивидуальным развитием организма (онтогенезом) и историческим развитием живой природы (филогенезом).
- В процессе индивидуального развития постепенно и последовательно проявляются индивидуальные свойства организма и осуществляется его рост (все живые организмы растут в течение своей жизни).
- Результатом исторического развития является общее прогрессивное усложнение жизни и всё многообразие живых организмов на Земле. Под развитием понимают как индивидуальное развитие, так и историческое развитие.
7. Раздражимость — способность организма избирательно реагировать на внешние и внутренние раздражители (рефлексы у животных; тропизмы, таксисы и настии у растений).
8. Наследственность и изменчивость представляют собой факторы эволюции, так как благодаря им возникает материал для отбора.
- Изменчивость — способность организмов приобретать новые признаки и свойства в результате влияния внешней среды и/или изменений наследственного аппарата (молекул ДНК).
- Наследственность — способность организма передавать свои признаки последующим поколениям.
9. Способность к адаптациям — в процессе исторического развития и под действием естественного отбора организмы приобретают приспособления к условиям окружающей среды (адаптации). Организмы, не обладающие необходимыми приспособлениями, вымирают.
10. Целостность (непрерывность) и дискретность (прерывность). Жизнь целостна и в то же время дискретна. Эта закономерность присуща как структуре, так и функции.
Любой организм представляет собой целостную систему, которая в то же время состоит из дискретных единиц — клеточных структур, клеток, тканей, органов, систем органов. Органический мир целостен, поскольку все организмы и происходящие в нём процессы взаимосвязаны. В то же время он дискретен, так как складывается из отдельных организмов.
Отдельные свойства, перечисленные выше, могут быть присущи и неживой природе.
Пример:
для живых организмов характерен рост, но ведь и кристаллы растут! Хотя этот рост не имеет тех качественных и количественных параметров, которые присущи росту живого.
Пример:
для горящей свечи характерны процессы обмена и превращения энергии, но она не способна к саморегуляции и самовоспроизведению.
Следовательно, все перечисленные выше свойства характерны для живых организмов только в своей совокупности.
Источники:
Каменский А. А., Криксунов Е. А., Пасечник В. В. Биология. 9 класс // ДРОФА.
Каменский А. А., Криксунов Е. А., Пасечник В. В. Биология. Общая биология (базовый уровень) 10–11 класс // ДРОФА.
Лернер Г. И. Биология: Полный справочник для подготовки к ЕГЭ: АСТ, Астрель.
https://900igr.net/kartinki/geografija/Krugovoroty-v-biosfere/005-Priznaki-zhivogo.html
Анонимный вопрос · 20 декабря 2018
2,9 K
Всем трям, то есть здравствуйте. 🙂 Я по жизни оптимист, натуралист, огородник-г…
Признаки, характерные исключительно для человека:
- Умение размышлять и выражать свои мысли словами.
- Способность к абстрактному мышлению.
- Полностью вертикальное положение тела при передвижении.
- Самый развитый головной мозг относительно веса тела.
- Челюсть не выступающая вперед, и мозговой отдел черепа больше лицевого.
- S-образный позвоночник и изгибами.
- Подвижные кости ладони.
В чем заключается индивидуальность человека?
хожу отбрасываю тень с лицом нахала
В книге нейрофизиолога-популяризатора Вилейанура Рамачандрана «Рождение разума», одна из глав («Неврология — новая философия») целиком посвящёна этому вопросу. Вот две цитаты оттуда:
«Что же именно означает «Я»? Как выяснилось, его характеристика имеет пять составляющих:
-Непрерывность: ощущение неразрывной нитью тянется через весь наш опыт в сопровождении чувства настоящего, прошлого и будущего.
-Идея единства «Я». Каждый из нас ощущает себя как единое целое, как одного человека.
-Ощущение помещённости в наше тело.
-Обладание свободой воли. Я могу покачать своим пальцем, но не могу покачать своим носом или вашим пальцем.
-Осознание себя. Любой из этих аспектов может по-разному искажаться при заболеваниях мозга, и это дает основание считать, что «Я» включает в себя не одну, а многие составляющие. «Я» соединяет в себе различные феномены. Например, если я буду стимулировать вашу правую теменную кору с помощью электродов (когда вы в сознании и бодрствуете), вы моментально почувствуете, что парите под потолком, наблюдая собственное тело, лежащее внизу. Материальное воплощение — одно из аксиоматических оснований вашего «Я» — будет временно отменено. И это справедливо для всех аспектов «Я», перечисленных выше. Каждый из них может избирательно подвергаться воздействию при мозговых расстройствах.»
«Наш мозг в целом представляет собой моделирующее устройство, которому необходимо создавать рабочие виртуальные имитации реального мира, в соответствии с которыми мы можем действовать. Внутри этих имитаций нам нужно создавать модели разума других людей, поскольку мы, будучи приматами, чрезвычайно социальные существа. Надо делать это таким образом, чтобы иметь возможность предвидеть их поведение. Более того, чтобы эта внутренняя имитация была законченной, она должна содержать не только модели разума других людей, но также и модель саму по себе, то есть ее постоянные атрибуты — что она может и не может делать. Вполне вероятно, что одна из этих способностей моделирования эволюционировала первой, а затем подготовила почву для второй. Или — как это часто происходит в эволюции — обе способности развивались совместно, обогащая друг друга.»
Прочитать ещё 5 ответов
Что является причиной появления многих личностей в одном человеке?
Художник, иллюстратор, болею за «Арсенал», постоянно в дороге, люблю мотоциклы…
Ученые считают, что причинами расстройства являются тяжелые эмоциональные травмы, полученные в раннем детстве (недостаток заботы и участия при травматическом опыте, недостаток защиты от последующего подобного опыта), физическое, сексуальное, эмоциональное насилие в экстремальных формах. Ранняя потеря (например, смерть родителей), серьезная болезнь тоже могут быть причиной развития состояния. По словам врачей, сама травма у ребенка не обязательно приводит к появлению нескольких личностей. Как правило, такие пациенты легко входят в транс – эта особенность психики делает их более уязвимыми.
Бывает, что к появлению нескольких личностей приводят другие психические заболевания. Вообще, диссоциативное расстройство личности (а именно так правильно называется это состояние) представляет собой крайнее проявление диссоциации, то есть механизма психологической защиты, когда человек воспринимает происходящее с ним так, как будто это случилось с чем-то посторонним. Если чрезмерно активировать механизм, который, в общем-то, полезен в стрессовых ситуациях, но в меру, и появляется расстройство.
И, надо сказать, что такое расстройство совершено не связано с шизофренией. Это разные состояния человеческой психики.
Диссоциативное расстройство личности встречается крайне редко, по поводу него ведутся споры, в том числе по поводу причин.
Прочитать ещё 1 ответ
Взаимодействие молекул. Агрегатные состояния вещества
Тематические тестовые задания по физике для 7 класса, составлены к соответствующему параграфу учебника
Физика 7 класс | Автор: Анисимов Виталий Николаевич | ID: 9064 | Дата: 17.1.2017
Помещать страницу в закладки могут только зарегистрированные пользователи
Зарегистрироваться
Вопрос №
1
Как взаимодействуют молекулы тела?
Притягиваются друг к другу
Движутся независимо друг от друга
Отталкиваются одна от другой
Молекулы и притягиваются, и отталкиваются: при расстояниях между ними, сравнимых с их размерами, преобладает притяжение, при меньших расстояниях — отталкивание
Вопрос №
2
Каким взаимодействием молекул — притяжением или отталкиванием — объясняются следующие факты: 1) наличие у твердых тел постоянного объёма и неизменной формы,
2) смачиваемость жидкостью поверхности твердого тела,
3) необходимость большого усилия для растяжения или разлома твердого тела?
Отталкиванием
Притяжением
Взаимодействие молекул не объясняет этих фактов
Среди ответов нет верного
Вопрос №
3
Что из названного свидетельствует о существовании отталкивания молекул?
Текучесть жидкости
Распрямление сжатого ластика
Практическое сохранение жидкостью объёма при её сдавливании
Несмачиваемость жидкостью поверхности твердого тела
Вопрос №
4
В скольких агрегатных состояниях могут вообще находиться вещества?
В двух: твёрдом и жидком
В двух: твёрдом и газообразном
В трех: в виде твёрдого тела, жидкости и пара
В трех: твёрдом, жидком и газообразном
Вопрос №
5
Может ли какое-либо вещество быть в разных состояниях?
Не может
Нет: любое вещество или твердое, или жидкое, или газообразное
Может: оно изменит свое состояние, если изменятся условия
Вопрос №
6
Какими общими свойствами обладают твёрдые тела?
Собственным объёмом и изменчивостью формы
Собственными объёмом и формой
Собственной формой и легко изменяемым объёмом
Вопрос №
7
Каковы общие свойства жидкостей?
Наличие у них собственного объёма и текучести, следовательно, изменчивости формы
Обладание собственным объёмом и формой
Отсутствие собственного объёма и формы
Трудность изменения объёма и формы
Вопрос №
8
Какие общие свойства присущи газам?
Сохранение газом своего объёма и формы
Неизменность объёма газа при приобретении им любой формы
Заполнение газом всего предоставленного ему пространства
Трудность сжатия, изменения формы и объёма
Вопрос №
9
Как расположены, взаимодействуют и движутся молекулы в газах?
Молекулы расположены на расстояниях, сравнимых с размерами самих молекул, и перемещаются свободно друг относительно друга
Молекулы находятся на больших расстояниях (по сравнению с размерами молекул) друг от друга, практически не взаимодействуют и движутся беспорядочно
Они расположены в строгом порядке, сильно взаимодействуют и колеблются около определённых положений
Молекулы находятся на больших расстояниях друг от друга в определенном порядке, слабо взаимодействуют друг с другом и движутся в разные стороны
Вопрос №
10
В каком состояния, состоянии вещества его молекулы сближены на расстояния меньшие размеров самих молекул, сильно взаимодействуют и остаются на одних и тех же местах, лишь совершая около них колебания?
Жидком
Твердом
Газообразном
В любом из этих состояний
Вопрос №
11
Чем отличается, с молекулярной точки зрения, сталь в твёрдом и жидком состояниях?
Ничем
Составом молекул
Размером молекул
Расположением, взаимодействием и движением молекул
Контрольная работа по физике. 7 класс. Тема: «Первоначальные сведения о строении вещества». Вариант 4
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ФИЗИКЕ
7 КЛАСС
ТЕМА: «ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА»
ВАРИАНТ 4
Уровень А
1. Какое из утверждений верно?
А) Все вещества состоят из молекул
Б) Молекулы состоят из атомов
1) А
2) Б
3) А и Б
4) Ни А, ни Б
Ответ
2. Благодаря диффузии
1) нагревается воздух в комнате при включенных батареях отопления
2) происходит движение влаги вверх по стеблю растения
3) распространяются запахи
4) растекается вода по поверхности стола
Ответ
3. Какое из утверждений верно?
А) Благодаря взаимному отталкиванию молекул между ними существуют промежутки
Б) Притяжение между молекулами становится заметным только на расстояниях сравнимых с размерами самих молекул
1) Только А
2) Только Б
3) А и Б
4) Ни А, ни Б
Ответ
4. Какое общее свойство присуще жидкостям и газам?
1) Только наличие собственной формы
2) Только наличие собственного объема
3) Наличие собственной формы и собственного объема
4) Отсутствие собственной формы
Ответ
5. В жидкостях частицы совершают колебания возле положения равновесия, сталкиваясь с соседними частицами. Время от времени частица совершает прыжок к другому положению равновесия. Какое свойство жидкостей можно объяснить таким характером движения частиц?
1) Малую сжимаемость
2) Текучесть
3) Давление на дно сосуда
4) Изменение объема при нагревании
Ответ
6. Какое из утверждений верно? При переходе вещества из твердого состояния в жидкое
А) Увеличивается среднее расстояние между его молекулами
Б) Молекулы начинают сильнее притягиваться друг к другу
В) Разрушается кристаллическая решетка
1) Только А
2) Только Б
3) Только В
4) А и В
Ответ
Уровень В
7. Установите соответствие между физическими понятиями и их примерами.
К каждой позиции первого столбца подберите соответствующую позицию второго и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
ФИЗИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ ПРИМЕРЫ
А) Физическая величина 1) Эхо
Б) Единица измерения 2) Водяной пар
В) Измерительный прибор 3) Килограмм
4) Скорость
5) Секундомер
Ответ
Уровень С
8. Определите предел измерений мензурки, цену деления и объем жидкости, налитой в мензурку.
Ответ
Жидкое состояние вещества
В жидком состоянии расстояние между частицами значительно меньше, чем в газообразном. Частицы занимают основную часть объема, постоянно соприкасаясь друг с другом и притягиваются друг к другу. Наблюдается некоторая упорядоченность частиц (ближний порядок). Частицы подвижны относительно друг друга.
В жидкостях между частицами возникают вандерваальсовы взаимодействия: дисперсионные, ориентационные и индукционные. Небольшие группы частиц, объединенных теми или иными силами, называются кластерами. В случае одинаковых частиц кластеры в жидкости называются ассоциатами
В жидкостях при образовании водородных связей увеличивается упорядочение частиц. Однако водородные связи и вандерваальсовы силы непрочны – молекулы в жидком состоянии находятся в непрерывном хаотическом движении, которое получило название броуновского движения .
Для жидкого состояния справедливо распределение молекул по скоростям и энергиям Максвелла-Больцмана.
Теория жидкостей разработана гораздо хуже, чем газов, поскольку свойства жидкостей зависят от геометрии и полярности взаимно близко расположенных молекул. Кроме того, отсутствие определенной структуры жидкостей затрудняет их формализованное описание – в большинстве учебников жидкостям уделено гораздо меньше места, чем газам и твердым кристаллическим веществам.
Между жидкостями и газами нет резкой границы – она полностью исчезает в критических точках. Для каждого газа известна температура, выше которой он не может быть жидким ни при каком давлении; при этой критической температуре исчезает граница (мениск) между жидкостью и ее насыщенным паром.
Контрольная работа по физике Первоначальные сведения о строении вещества 7 класс
Существование критической температуры («температуры абсолютного кипения») установил Д.И.Менделеев в 1860 г
Таблица 7.2 — Критические параметры (tк, pк, Vк) некоторых веществ
| Вещество | tк, оС | pк, атм | Vк, см3/моль | tплавлоС | tкипоС |
| He | -267,9 | 2,26 | 57,8 | -271,4 | -268,94 |
| H2 | -239,9 | 12,8 | 65,0 | -259,2 | -252,77 |
| N2 2 | -147,0 | 33,54 | 90,1 | -210,01 | -195,82 |
| O2 2 | -118,4 | 50,1 | -218,76 | -182,97 | |
| CH4 | -82,1 | 45,8 | 99,0 | -182,49 | -161,58 |
| CO2 | +31,0 | 72,9 | 94,0 | -56,16 | -78,48(субл) |
| NH3 | 132,3 | 111,3 | 72,5 | -77,76 | -33,43 |
| Cl2 | 144,0 | 76,1 | -101,0 | -34,06 | |
| SO2 | 157,5 | 77,8 | -75,48 | -10,02 | |
| H2O | 374,2 | 218,1 | 0,0 | 100,0 |
Давление насыщенных паров – парциальное давление, при котором скорости испарения и конденсации пара равны :
, (7.6)
где А и В – константы.
Температура кипения – температура, при которой давление насыщенных паров жидкости равно атмосферному давлению.
Жидкости обладают текучестью – способность к перемещению под действием небольших сдвигающих усилия; жидкость занимает объем , в который ее помещают.
Сопротивление жидкости текучести получило название вязкости, [Па . с].
Поверхностное натяжение [Дж/м2 ] – работа, необходимая для создания единицы поверхности.
Жидкокристаллическое состояние – вещества в жидком состоянии, обладающие высокой степенью упорядочности, занимают промежуточное положение между кристаллами и жидкостью. Они обладают текучестью, но в то же время имеют дальний порядок. Например – производные коричневой кислоты, азолитинов, стероидов.
Температура просветления – температура, при которой жидкие кристаллы (жк) переходят в обычное жидкое состояние.
7.5 Твёрдые вещества
В твёрдом состоянии частицы настолько сближаются друг с другом, что между ними возникают прочные связи, отсутствует поступательное движение и сохраняются колебания около своего положения. Твёрдые вещества могут находиться в аморфном и кристаллическом состоянии.
7.5.1 Вещества в аморфном состоянии
В аморфном состоянии вещества не имеют упорядоченной структуры.
Стеклообразное состояние – твердое аморфное состояние вещества, которое получается в результате глубокого переохлаждения жидкости. Это состояние неравновесно, однако стекла могут существовать длительное время. Размягчение стекла происходит в некотором диапазоне температур – интервале стеклования, границы которого зависят от скорости охлаждения. С увеличением скорости охлаждения жидкости или пара возрастает вероятность получения данного вещества в стеклообразном состоянии.
В конце 60-х годов XX века получены аморфные металлы (металлические стекла) – для этого потребовалось охлаждать расплавленный металл со скоростью 106 — 108 град/с. Большинство аморфных металлов и сплавов кристаллизуются при нагреве свыше 300оС. Одно из важнейших применений – микроэлектроника (диффузионные барьеры на границе металл-полупроводник) и магнитные накопители (головки ЖМД). Последнее – благодаря уникальной магнитомягкости (магнитная анизотропия меньше на два порядка, чем в обычных сплавах).
Аморфные вещества изотропны, т.е. имеют одинаковые свойства во всех направлениях.
7.5.2 Вещества в кристаллическом состоянии
Твердые кристаллические вещества обладают упорядоченной структурой с повторяющимися элементами, что позволяет исследовать их методом дифракции рентгеновских лучей (метод рентгеноструктурного анализа, используется с 1912 г.
Монокристаллы (одиночные соединения) характеризуются анизотропностью – зависимость свойств от направления в пространстве.
Регулярное расположение частиц в твёрдом теле изображается в виде кристаллической решётки. Кристаллические вещества плавятся при определённой температуре, называемой температурой плавления.
Кристаллы характеризуются энергией, постоянной кристаллической решётки и координационном числом.
Постоянная решётка характеризует расстояние между центрами частиц, занимающих узлы в кристалле, в направлении характеристических осей.
Координационным числом обычно называется число частиц, непосредственно примыкающих к данной частице в кристалле (смотри рисунок 7.2 – координационное число восемь и по цезию и по хлору)
Энергией кристаллической решётки называют энергию, необходимую для разрушения одного моля кристалла и удаления частиц за пределы их взаимодействия.
Рисунок 7.2 — Строение кристалла хлористого цезия CsCl (а) и объемноцентрированная кубическая элементарная ячейка этого кристалла (б)
7.5.3 Кристаллические структуры
Наименьшей структурной единицей кристалла, которая выражает все свойства его симметрии, является элементарная ячейка. При многократном повторении ячейки по трём измерениям получают кристаллическую решётку.
Имеется семь основных ячеек: кубическая, тетраэдрическая, гексагональная, ромбоэдрическая, орто ромбоэдрическая, моноклинная и триклинная. Имеется семь производных о основных элементарных ячеек, например объёмно центрированная, кубическая гранецентрированная.
а — элементарная ячейка кристалла NaCl; б — плотная гранецентрированная кубическая упаковка NaCl; в- объемноцентрированная кубическая упаковка кристалла CsCl Рисунок Рисунок 7.3 — Элементарная ячейка
Изоморфные вещества – вещества близкой химической природы, образующие одинаковые кристаллические структуры: CaSiO4 и MgSiO4
Полиморфизм–соединения, существующие в двух и более кристаллических структурах, например SiO2 (в виде гексагонального кварца, ромбического тридимита и кубического кристобаллита.)
Аллотропные модификации – полиморфные модификации простых веществ, например, углерод: алмаз, графит, карбин, фуллерен.
По природе частиц в узлах кристаллической решётки и химических связей между ними кристаллы подразделяются на:
1) молекулярные – в узлах находятся молекулы, между которыми действуют вандерваальсовы силы, имеющие невысокую энергию: кристаллы льда;
2) атомно – ковалентные кристаллы – в узлах кристаллов располагаются атомы, образующие друг с другом прочные ковалентные связи, обладают высокой энергией решётки, например, алмаз (углерод);
3) ионные кристаллы – структурными единицами кристаллов этого типа являются положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми происходит электрическое взаимодействие, характеризуемое достаточно высокой энергией, например NaCL, KCL;
4) металлические кристаллы – вещества, которые обладают высокой электропроводимостью, теплопроводимостью, ковкостью, пластичностью, металлическим бликом и высокой отражательной способностью по отношению к свету; связь в кристаллах металлическая, энергия металлической связи является промежуточной между энергиями ковалентных и молекулярных кристаллов;
5) кристаллы со смешанными связями – между частицами существуют сложные взаимодействия, которые можно описать наложениям двух или более видов связей друг на друга, например клатраты (соединения включены) – образованы включением молекул (гостей) в полости кристаллического каркаса, состоящего из частиц другого вида (хозяев): газовые клатраты CH4.6H2O, клатраты мочевины.
Дата добавления: 2015-08-08; просмотров: 605;
ПОСМОТРЕТЬ ЕЩЕ:
Характеристика жидкого состояния вещества
Предыдущая123456789101112Следующая
В отличие от газов между молекулами жидкости действуют достаточно большие силы взаимного притяжения, что определяет своеобразный характер молекулярного движения. Тепловое движение молекулы жидкости включает колебательное и поступательное движения. Каждая молекула в течение какого-то времени колеблется около определенной точки равновесия, затем перемещается и снова занимает новое равновесное положение. Это определяет ее текучесть. Силы межмолекулярного притяжения не дают молекулам при их движении далеко отходить друг от друга. Суммарный эффект притяжения молекул можно представить, как внутреннее давление жидкостей, которое достигает очень больших значений. Этим и объясняются постоянство объема и практическая несжимаемость жидкостей, хотя они легко принимают любую форму.
Свойства жидкостей зависят также от объема молекул, формы и полярности их. Если молекулы жидкости полярны, то происходит объединение (ассоциация) двух и более молекул в сложный комплекс. Такие жидкости называют ассоциированнымижидкостями. Ассоциированные жидкости (вода, ацетон, спирты) имеют более высокие температуры кипения, обладают меньшей летучестью, более высокой диэлектрической проницаемостью. Например, этиловый спирт и диметиловый эфир имеют одинаковую молекулярную формулу (С2Н6О). Спирт является ассоциированной жидкостью и кипит при более высокой температуре, чем диметиловый эфир, который относится к неассоциированным жидкостям.
Жидкое состояние характеризуют такие физические свойства, как плотность, вязкость, поверхностное натяжение.
Поверхностное натяжение.
Состояние молекул, находящихся в поверхностном слое, существенно отличается от состояния молекул в глубине жидкости. Рассмотрим простой случай – жидкость – пар (рис. 2).
Рис. 2. Действие межмолекулярных сил на поверхности раздела и внутри жидкости
На рис. 2 молекула (а) находится внутри жидкости, молекула (б) – в поверхностном слое. Сферы вокруг них – расстояния, на которые распространяются силы межмолекулярного притяжения окружающих молекул.
На молекулу (а) равномерно действуют межмолекулярные силы со стороны окружающих молекул, поэтому силы межмолекулярного взаимодействия компенсируются, равнодействующая этих сил равна нулю (f=0).
Плотность пара значительно меньше плотности жидкости, так как молекулы удалены друг от друга на большие расстояния. Поэтому молекулы, находящиеся в поверхностном слое, почти не испытывают силы притяжения со стороны этих молекул. Равнодействующая всех этих сил будет направлена внутрь жидкости перпендикулярно ее поверхности. Таким образом, поверхностные молекулы жидкости всегда находятся под действием силы, стремящейся втянуть их внутрь и, тем самым, сократить поверхность жидкости.
Чтобы увеличить поверхность раздела жидкости, необходимо затратить работу А (Дж). Работа, необходимая для увеличения поверхности раздела S на 1 м2, является мерой поверхностной энергии или поверхностным натяжением.
Таким образом, поверхностное натяжение д (Дж/м 2 = Нм/м 2 = Н/м) – результат некомпенсированности межмолекулярных сил в поверхностном слое:
д = F/S (F – поверхностная энергия) (2.3)
Существует большое число методов определения поверхностного натяжения. Наиболее распространены сталагмометрический метод (метод счета капель) и метод наибольшего давления газовых пузырьков.
При помощи методов рентгеноструктурного анализа было установлено, что в жидкостях есть некоторая упорядоченность пространствен-ного расположения молекул в отдельных микрообъемах. Вблизи каждой молекулы наблюдается так называемый ближний порядок. При удалении от нее на некоторое расстояние эта закономерность нарушается. И во всем объеме жидкости порядка в расположении частиц нет.
Рис. 3. Сталагмометр Рис. 4.
какие общие свойства присущи газам
Вискозиметр
Вязкость з (Па·с) – свойство оказывать сопротивление перемещению одной части жидкости относительно другой. В практической жизни человек сталкивается с большим множеством жидких систем, вязкость которых различна, – вода, молоко, растительные масла, сметана, мед, соки, патока и т.д.
Вязкость жидкостей обусловлена межмолекулярным воздействием, ограничивающим подвижность молекул. Она зависит от природы жидкости, температуры, давления.
Для измерения вязкости служат приборы, называемые вискозиметрами. Выбор вискозиметра и метода определения вязкости зависит от состояния исследуемой системы и ее концентрации.
Для жидкостей с малой величиной вязкости или небольшой концентрацией широко используют вискозиметры капиллярного типа.
Предыдущая123456789101112Следующая
Жидкости:
1. Жидкости сохраняют объем, но не сохраняют формы: вследствие текучести жидкость обычно принимает форму сосуда;
2. Характер молекулярного движения: молекулы колеблются около положению равновесия и перескакивают в другие позиции.
Твердые тела:
1. Твердые тела сохраняют объем и форму;
2.
Контрольная работа по физике Первоначальные сведения о строении вещества 7 класс
Характер молекулярного движения — колебания атомов или молекул близок к положению равновесия.
ПОХОЖИЕ ЗАДАНИЯ: