В каком ряду металлические свойства ослабевают
По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?
Анонимный вопрос · 30 октября 2018
254,1 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️
????Радиус атома увеличтвается
????Электроотрицательность уменьшается
????Окислительные свойства ослабевают
????Восстановительные свойства усиливаются
????Неметаллические ослабевают
????Металлические усиливаются
По периоду слева направо всё наоброт????
????Радиус уменьшается
????ЭО возрастает
????Окислительные свойства усиливаются
????Восстановительные ослабевают
????Неметаллические увеличиваются
????Металлические свойства ослабевают
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху… Читать далее
Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше
что происходит с электронами при разделении атома?
Сусанна Казарян, США, Физик
Если «разделение атома» подразумевает изменение только числа электронов в атоме, например действием света (фотоэффект) или повышением температуры, то такой процесс называется ионизацией атома. Асимптотически, такой процесс может привести к полному отрыву электронных оболочек и созданием «голого» атомного ядра.
Если «разделение атома» в вопросе подразумевает термин «деление атомного ядра», то это область Ядерной физики, а сам процесс называется радиоактивным распадом, или расщеплением ядра (если он вызван искусственно). Распад (или расщепление) атомного ядра подразумевает изменение состава ядра, т.е. числа протонов (заряд ядра, Z) и полного числа протонов и нейтронов (массовое число адра, А). Если в результате распада атомного ядра изменился и заряд ядра, то на столько же должно измениться и число электронов, для обеспечения нейтральности атома. Избыточные электроны просто выталкиваются своими собратьями и становятся свободными от ядра. Если расщепление ядра сопровождается фрагментацией ядра, то материнское ядро обычно сохраняет соответствующую электронную оболочку, в то время как фрагменты (осколки) ядра вылетает голыми. При очень больших энергиях взаимодействия с ядром, возбужденный остаток ядра может также потерять остаточную электронную оболочку.
Расположить электролиты в порядке уменьшения неметаллических свойств f, cl, y, at, br, почему?
Всего понемногу… Увлекаюсь Мексикой, теннисом и игрой на барабанах.
Общеизвестно, что неметаллические свойства элементов ослабевают сверху вниз и слева направо по таблице Менделеева. Поэтому в порядке уменьшения неметаллических свойств элементы нужно расставить в таком порядке: Y, F, Cl, Br, At.
Как происходит изменение агрегатных состояний вещества?
При переходе агрегатного состояния изменяется внутренняя энергия вещества так, что молекулы или атомы больше не могут находиться в прежней структуре и изменяют ее. Например, при нагревании воды увеличивается внутренняя энергия атомов, которая заставляет их двигаться активнее и быстрее отталкиваться друг о друга. Именно поэтому происходит разуплотнение до состояния пара.
Почему высшая валентность изменяется периодически?
TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru
С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов — выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.
Почему в группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, и металлические свойства усиливаются?
Химия / Медицина / Биология / Русский язык / Физика / Математика / География /…
В группах (сверху вниз) радиусы атомов увеличиваются за счёт увеличения числа электронных уровней (слоёв).
В группе металлические свойства усиливаются (сверху вниз), так как радиус, по которому движутся внешние электроны увеличивается, а следовательно притяжение между ядром и электронами становится меньше — внешние электроны легче отдаются.
Надеюсь, что помог.
Периодическая таблица Дмитрия Ивановича Менделеева очень удобна и универсальна в своём использовании. По ней можно определить некоторые характеристики элементов, и что самое удивительное, предсказать некоторые свойства ещё неоткрытых, не обнаруженных учёными, химических элементов (например, мы знаем некоторые свойства предполагаемого унбигексия, хотя его ещё не открыли и не синтезировали).
Что такое металлические и неметаллические свойства
Эти свойства зависят от способности элемента отдавать или притягивать к себе электроны. Важно запомнить одно правило, металлы – отдают электроны, а неметаллы – принимают. Соответственно металлические свойства – это способность определённого химического элемента отдавать свои электроны (с внешнего электронного облака) другому химическому элементу. Для неметаллов всё в точности наоборот. Чем легче неметалл принимает электроны, тем выше его неметаллические свойства.
Металлы никогда не примут электроны другого химического элемента. Такое характерно для следующих элементов;
- натрия;
- калия;
- лития;
- франция и так далее.
С неметаллами дела обстоят похожим образом. Фтор больше всех остальных неметаллов проявляет свои свойства, он может только притянуть к себе частицы другого элемента, но ни при каких условиях не отдаст свои. Он обладает наибольшими неметаллическими свойствами. Кислород (по своим характеристикам) идёт сразу же после фтора. Кислород может образовывать соединение с фтором, отдавая свои электроны, но у других элементов он забирает отрицательные частицы.
Список неметаллов с наиболее выраженными характеристиками:
- фтор;
- кислород;
- азот;
- хлор;
- бром.
Неметаллические и металлические свойства объясняются тем, что все химические вещества стремятся завершить свой энергетический уровень. Для этого на последнем электронном уровне должно быть 8 электронов. У атома фтора на последней электронной оболочке 7 электронов, стремясь завершить ее, он притягивает ещё один электрон. У атома натрия на внешней оболочке один электрон, чтобы получить 8, ему проще отдать 1, и на последнем уровне окажется 8 отрицательно заряженных частиц.
Благородные газы не взаимодействуют с другими веществами именно из-за того, что у них завершён энергетический уровень, им не нужно ни притягивать, ни отдавать электроны.
Как изменяются металлические свойства в периодической системе
Периодическая таблица Менделеева состоит из групп и периодов. Периоды располагаются по горизонтали таким образом, что первый период включает в себя: литий, бериллий, бор, углерод, азот, кислород и так далее. Химические элементы располагаются строго по увеличению порядкового номера.
Группы располагаются по вертикали таким образом, что первая группа включает в себя: литий, натрий, калий, медь, рубидий, серебро и так далее. Номер группы указывает на количество отрицательных частиц на внешнем уровне определённого химического элемента. В то время, как номер периода указывает на количество электронных облаков.
Металлические свойства усиливаются в ряду справа налево или, по-другому, ослабевают в периоде. То есть магний обладает большими металлическими свойствами, чем алюминий, но меньшими, нежели натрий. Это происходит потому, что в периоде количество электронов на внешней оболочке увеличивается, следовательно, химическому элементу сложнее отдавать свои электроны.
В группе все наоборот, металлические свойства усиливаются в ряду сверху вниз. Например, калий проявляется сильнее, чем медь, но слабее, нежели натрий. Объяснение этому очень простое, в группе увеличивается количество электронных оболочек, а чем дальше электрон находится от ядра, тем проще элементу его отдать. Сила притяжения между ядром атома и электроном в первой оболочке больше, чем между ядром и электроном в 4 оболочке.
Сравним два элемента – кальций и барий. Барий в периодической системе стоит ниже, чем кальций. А это значит, что электроны с внешней оболочки кальция расположены ближе к ядру, следовательно, они лучше притягиваются, чем у бария.
Сложнее сравнивать элементы, которые находятся в разных группах и периодах. Возьмём, к примеру, кальций и рубидий. Рубидий будет лучше отдавать отрицательные частицы, чем кальций. Так как он стоит ниже и левее. Но пользуясь только таблицей Менделеева нельзя однозначно ответить на этот вопрос сравнивая магний и скандий (так как один элемент ниже и правее, а другой выше и левее). Для сравнения этих элементов понадобятся специальные таблицы (например, электрохимический ряд напряжений металлов).
Как изменяются неметаллические свойства в периодической системе
Неметаллические свойства в периодической системе Менделеева изменяются с точностью до наоборот, нежели металлические. По сути, эти два признака являются антагонистами.
Неметаллические свойства усиливаются в периоде (в ряду справа налево). Например, сера способна меньше притягивать к себе электроны, чем хлор, но больше, нежели фосфор. Объяснение этому явлению такое же. Количество отрицательно заряженных частиц на внешнем слое увеличивается, и поэтому элементу легче закончить свой энергетический уровень.
Неметаллические свойства уменьшаются в ряду сверху вниз (в группе). Например, фосфор способен отдавать отрицательно заряженные частицы больше, чем азот, но при этом способен лучше притягивать, нежели мышьяк. Частицы фосфора притягиваются к ядру лучше, чем частицы мышьяка, что даёт ему преимущество окислителя в реакциях на понижение и повышение степени окисления (окислительно-восстановительные реакции).
Сравним, к примеру, серу и мышьяк. Сера находится выше и правее, а это значит, что ей легче завершить свой энергетический уровень. Как и металлы, неметаллы сложно сравнивать, если они находятся в разных группах и периодах. Например, хлор и кислород. Один из этих элементов выше и левее, а другой ниже и правее. Для ответа придётся обратиться к таблице электроотрицательности неметаллов, из которой мы видим, что кислород легче притягивает к себе отрицательные частицы, нежели хлор.
Периодическая таблица Менделеева помогает узнать не только количество протонов в атоме, атомную массу и порядковый номер, но и помогает определить свойства элементов.
Видео
Видео поможет вам разобраться в закономерности свойств химических элементов и их соединений по периодам и группам.
Вариант 7.
Задание №1.
Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям 2е, 8е, 4е, образует водородное соединение, формула которого:
1. СН4
2. NH3
3. SiH4
4. H2S
Объяснение: данный элемент имеет три энерегетических уровня. На первом уровне 2 электрона,на втором — 8 и на третьем — 4 электрона, то есть третий энергетический уровень заполнен не до конца.
Четвертый элемент (так как на третьем энергетическом уровне 4 электрона) в таблице Мендлеева в третьем преиоде — кремний. Он образует водородное соединение — SiH4. Правильный ответ — 3.
Задание №2.
В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?
1. Кальций — стронций — барий
2. Натрий — магний — алюминий
3. Литий — натрий — калий
4. Бериллий — магний — кальций
Объяснение: металлические свойства (в Периодической таблице) ослабевают в группе снизу вверх и в периоде — слева направо. От кальция к стронцию металлические свойства усиливаются.
А от натрия к алюминию (через магний) — ослабевают, так как данная последовательность элементов расположена в третьем периоде слева направо. Правильный ответ — 2.
Задание №3.
Вид химической связи в высших оксидах элементов 3-го периода изменяется
1. От ковалентной полярной связи к инной связи
2. От ковалентной неполярной связи к ковалентной полярной связи
3. От ионной связи к ковалентной неполярной связи
4. От ионной связи к ковалентной полярной связи
Объяснение: третий период начинется с натрия, оксид натрия — Na2O — основный оксид и связь в нем (между металлом и неметаллом) — ионная. Предпоследний элемент (так как последние элементы в периодах практически не вступают в реакции)
хлор, существует 7 оксидов хлора, но в каждом из них — ковалентные полярные связи, так как соединяются атомы разных неметаллов. Правильный ответ — 4.
Задание 4.
Валентность каждого элемента равна II в веществе, формула которого:
1.AlP
2. MgS
3. SiC
4. MgCl2
Объяснение: сера в сульфиде имеет валентность — II, а для магния это постоянная валентность, поэтому выберем сульфид магния. Правильный ответ — 2.
Задание 5.
В перечне веществ, формула которых:
А. H2S
Б. NH4Cl
В. HI
Г. HNO3
Д. KBr
Е. NH3
К кислотам относятся:
- АБВ
- АВГ
- ВГД
- ГДЕ
Объяснение: кислоты – это сложные химические вещества, в состав которых в качестве катиона (положительно заряженной частицы) входит ион водорода. И начинается формула кислоты тоже с водорода. Таким образом, к кислотам отнесем – сероводородную (H2S), йодоводородную (HI) и азотную (HNO3). Правильный ответ – 2.
Задание 6.
Признаком протекания химической реакции между карбонатом кальция соляной кислотой является
1. Выпадение осадка
2. Выделение газа
3. Появление запаха
4. Изменение цвета
Объяснение: происходит следующая реакция: CaCO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2. СО2 – углекислый газ, он в реакции выделяется. Правильный ответ – 2.
Задание 7.
Хлорид ионы образуются в процессе диссоциации вещества, формула которого
1. KClO3
2. AlCl3
3. NaClO
4. Cl2O7
Объяснение: хлорид-ионы образуются только при диссоциации солей – хлоридов или при диссоциации соляной кислоты. В данном случае у нас только один хлорид – хлорид алюминия.
Диссоциация хлорида алюминия происходит следующим образом:
AlCl3 = Al3+ + 3Cl-
Правильный ответ – 2.
Задание №8.
В соответствии с сокращенным ионным уравнением
Al3+ + (PO4)3- = AlPO4
взаимодействуют вещества, формулы которых:
1. AlCl3 и Na3PO4
2. Al2O3 и H3PO4
3. Al(OH)3 и Na3PO4
4. Al2(SO4)3 и Ca3(PO4)2
Объяснение: запишем соответствующие уравнения реакций.
AlCl3 + Na3PO4 = AlPO4 (осадок) + 3NaCl (все вещества, кроме фосфата алюминия, растворимы, значит, это — правильный ответ)
Al2O3 + H3PO4 = H2O + AlPO4 (осадок) (в сокращенном ионном уравнении остается оксид алюминия (он нерастворим), вода и фосфат алюминия)
Al(OH)3 (осадок) + Na3PO4 = 3NaOH + AlPO4 (осадок) (в сокращенном ионном уравнении остаются гидроксид алюминия и фосфат алюминия)
Al2(SO4)3 + Ca3(PO4)2 (нерастворим) = 3CaSO4 (малорастворим) + 2AlPO4 (осадок) (в сокращенном ионном уравнении остаются фосфат кальция и фосфат алюминия)
Правильный ответ — 1.
Задание 9.
Взаимодействовать друг с другом не могут:
1. Водород и хлор
2. Водород и кислород
3. Гелий и хлор
4. Сера и железо
Объяснение: при взаимодействии хлора и водорода получается хлороводород, при зваимодействии водорода и кислорода — вода, при взаимодействии серы и железа — сульфид железа (II), а гелий с хлором не взаимодействует, так как гелий — инертный газ и практически не вступает в реакции (так как его внешний энергетический уровень заполнен).
Правильный ответ — 3.
Задание 10.
Верны ли следующие суждения об оксидах?
А. Все кислотные оксиды реагируют с водой с образованием кислот.
Б. Оксид алюминия может взаимодействовать только с кислотами.
1. Верно только А
2. Верно только Б
3. Верны оба суждения
4. Оба суждения неверны
Объяснение: кислотные оксиды реагируют с основными с образованием соответствующих солей, но не все кислотные оксиды вступают в реакцию с водой с образованием соотвествующих кислот. (например, оксид кремния не реагирует с водой).
А оксид алюминия амфотерен, то есть проявляет как кислотные, так и основные свойства, значит реагирует с основаниямии кислотами.
Правильный ответ — 4.
Задание 11.
Среди веществ, формулы которых Na2CO3, KOH, AgNO3, в реакцию с разбавленной серной кислотой кислотой вступает(-ют)
1. Na2CO3, AgNO3 и KOH
2. только KOH
3. KOH и AgNO3
4. только AgNO3
Объяснение: разбавленная серная кислота реагирует с карбонатом натрия: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2(газ)
С гидроксидом калия: H2SO4 + 2KOH = 2H2O + K2SO4
И с нитратом серебра: H2SO4 + 2AgNO3 = Ag2SO4(осадок) + 2HNO3
Правильный ответ — 1.
Задание 12.
С каждым из веществ, формулы которых Na2S, H3PO4, KOH, будет взаимодействовать:
1. Фосфат алюминия
2. Нитрат натрия
3. Карбонат лития
4. Хлорид железа (II)
Объяснение: с каждым из веществ, среди перечисленных вариантов, будет взаимодействовать только хлорид железа, так как фосфат алюминия со всеми веществами образует растворимые продукты, все соли натрия, калия и все нитраты растворимы,
карбонат лития не взаимодействует с сульфидом натрия и с гидроксидом калия. Правильный ответ — 4.
Задание 13.
Для получения и собирания газообразного аммиака из смеси хлорида аммония и гидроксида кальция следует воспользоваться прибором, изображенном на рисунке:
Объяснение: аммиак легче воздуха, поэтому собирают его в перевернутую дном вверх пробирку.
Получают аммиак в реакции: 2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
При нагревании двух твердых веществ (порошков) выделяется бесцветный газ с резким запахом, который собирается в пробирку. Пробирку с исходными веществами нужно расположить горизонтально.
Правильный ответ — 3.
Задание 14.
Хлор является восстановителем в реакции:
1. Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2
2. 3S + 2KClO3 = 3SO3 + 2KCl
3. 2HClO(конц) = 2HCl + O2
4. Cl2 + F2 = 2ClF
Объяснение: восстановитель отдает электроны в реакции. Запишем изменения степеней окисления хлора во всех реакциях.
1. Cl2 +2e 2Cl-
2. Cl+5 +6e Cl-1
3. Cl+1 +2e Cl-1
4. Cl2 -2e 2Cl+1
Правильный ответ — 4.
Задание 15.
Массовая доля кислорода в сульфате натрия равна:
1. 90%
2. 45%
3. 32%
4. 22%
Объяснение: формула сульфата натрия — Na2SO4.
Найти массовую долю элемента в веществе можно разделив атомную массу элемента (умноженную на количество атомов этого элемента в веществе) на молярную массу вещества и умножив на 100%.
Атомная масса кислорода — 16 г/моль. В сульфате натрия 4 атома кислорода.
Молекулярная масса сульфата натрия — 23х2 + 32 + 48 = 146 г/моль.
Посчитаем: 64/146 х 100% = 45%.
Правильный ответ — 2.
Задание 16.
Общим для кальция и цинка является
1. Наличие четырех электронных слоев в их атомах
2. Проявление ими в соединениях валентности, равной двум
3. Образование ими высших оксидов с основными свойствами
4. То, что они относятся к переходным элементам
5. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
Объяснение: кальций — щелочно-земельный металл и образуется основный оксид, в виде простого вещества образует одноатомную молекулу кальция. Цинк — переходный металл и образует амфотерный оксид.
Простое вещество цинк — одноатомная молекула. Атомы обоих элементов имеют четыре энергетических уровня и проявляют в соединениях степень окисления — +2.
Правильный ответ — 12.
Задание 17.
Для стеариновой кислоты характерны следующие утверждения
1. Жидкость, хорошо растворима в воде
2. Электролит, в растворе образует ионы водорода
3. Твердое вещество белого цвета, нерастворимое в воде
4. Взаимодействует с гидроксидом калия и образует мыло
5. Реагирует с водородом
Объяснение: стеариновая кислота — твердое вещество белого цвета, нерастворимое в воде (а, значит, не может быть электролитом), но растворимое в эфирах.
Реагирует с гидроксидом калия и образует мыло (стеарат натрия является одним из основных компонентов мыла). Правильный ответ — 34.
Задание 18.
Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.
Вещества
А) CaCO3(тв) и CaSO4(тв)
Б) NH4NO3 и Fe(NO3)2(рр)
В) K2S и K2SO4
Реактив
1. NaOH(рр)
2. Pb(NO3)2(рр)
3. HCl
4. CaSO4(рр)
Объяснение: карбонат кальция от сульфата кальция можно отличить соляной кислотой — в первом случае выделяется углекислый газ.
При взаимодействии нитрата аммония с гидроксидом натрия выделяется газ с резким запахом — аммиак, при взаимодействии нитрата железа с гидроксидом натрия выпадает бурый осадок.
Сульфид калия отличим от сульфата калия при помощи нитрата свинца, так как сульфид свинца нерастворим, а сульфат свинца растворим.
Правильный ответ — 312.
Задание 19.
Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
Название вещества
А) Бром
Б) Плавиковая кислота
В) Йодид натрия
Реагенты
1. Ca, NaF(рр)
2. Br2, AgNO3(рр)
3. SiO2, Mg
4. KI(рр), Al
Объяснение: бром реагирует с йодидом калия (вытесняет йод) и с алюминием (получается бромид алюминия AlBr3). Плавиковая кислота (HF) вступает в реакцию с
оксидом кремния (SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O) и с магнием (с получением фторида магния). Йодид натрия реагирует с бромом и с нитратом серебра (образуется осадок — бромид серебра).
Правильный ответ — 432.
Задание 20.
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
H2SO4(конц) + Zn — ZnSO4 + H2S + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
Объяснение: цинк и сера меняют степень окисления.
Zn0 -2e Zn2+ 4 восстановитель
S6+ +8e S2- 1 окислитель
5H2SO4(конц) + 4Zn — 4ZnSO4 + H2S + 4H2O