В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства thumbnail

Задание №1.

На данном рисунке изображена модель атома

podghotovka-k-oge-po-khimii-stroieniie-atoma_2

1. Фтора

2. Азота

3. Бора

4. Углерода

Объяснение: атом элемента, представленного на картинке имеет два электронных слоя. На первом слое 2 электрона, на втором — 5. Значит этот элемент находится во втором периоде в пятой группе. Это — азот. Правильный ответ — 2.

Задание №2.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминия → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства ослабевают в периоде справа налево и в группе сверху вниз. Находим такую зависимость — это ряд от кислорода до селена. Правильный ответ — 1.

Задание №3.

Ковалентной полярной связью образован:

1. Сульфид кальция

2. Оксид калия

3. Сероводород

4. Водород

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между двумя неметаллами, как в сероводороде. Правильный ответ — 3.

Задание №4.

В порядке уменьшения валентности в водородных соединениях элементы расположены в ряду:

1. Si → P → S → Cl

2. F → N → C → O

3. Cl → S → P → Si

4. O → S → Se → Te

Объяснение: в первом варианте ответа элементы расположены в порядке уменьшение валентности водорода в их водородных соединениях:

SiH4 (IV) → PH3 (III) → H2S (II) → HCl (I)

Правильный ответ — 1.

Задание №5.

К амфотерным оксидам относится каждое из двух веществ:

1. Оксид железа (II)  и оксид железа (III)

2. Оксид азота (IV) и оксид азота (II)

3. Оксид цинка и оксид хрома (III)

4. Оксид фосфора (V) и оксид бора (III)

Объяснение: амфотерные оксиды — оксиды переходных металлов. Посмотреть свойства амфотерных оксидов можно тут. Из перечисленных оксидов к амфотерным относят оксид цинка и оксид хрома (III). Правильный ответ — 3.

Задание №6.

Уравнение реакции нейтрализации:

1. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

2. Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO3 + 2KNO3

3. HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

4. ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2 + Na2SO4

Объяснение: реакция нейтрализации проходит между основанием и кислотой, в результате получается соль и вода. Под данное описание подходит вариант ответа 3. Правильный ответ — 3.

Задание №7.

В перечне ионов

А. Нитрат-ион

Б. Ион аммония

В. Гидроксид-ион

Г. Ион водорода

Д. Фосфат-ион

Е. Ион магния

катионами являются:

1. БГД      2. БГЕ      3. АГЕ      4. ВГЕ

Объяснение: катионы — ионы металлов, водорода или аммония (и многие другие). В данном случае выберем: ион аммония, ион водорода и ион магния, то есть БГД. Правильный ответ — 1.

Задание №8.

Осадок образуется при взаимодействии:

1. CaCO3 и H2SO4

2. Ca(OH)2 и CO2(изб)

3. Na2CO3 и HNO3

4. Ca(OH)2 и CO2(недост)

Объяснение:

1. В первой реакции образуется углекислый газ и малорастворимый сульфат кальция. 

2. Ca(OH)2 + CO2(изб) = СаСО3↓ + Н2О

3. Na2CO3 и 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑

4. Ca(OH)2 и CO2(недост) = Са (НСО3)2

Осадок образуется во второй реакции. Правильный ответ — 2.

Задание №9.

Сера является окислителем в реакции, уравнение которой:

1. Zn + S = ZnS

2. 2SO2 + O2 = 2SO3

3. H2O + SO3 = H2SO4

4. S + O2 = SO2

Объяснение: определим изменения степеней окисления серы в каждой реакции.

1. (0) +2е → (-2) — окислитель

2. (+4) -2е → (+6) — восстановитель

3. (+6) → (+6) — нет изменения степени окисления

4. (0) -4е → (+4) — восстановитель

Правильный ответ — 1.

Задание №10.  

Среди веществ, формулы которых C, FeO, NaOH — в реакции с оксидом углерода (II) вступает(-ют):

1. Только NaOH

2. Только FeO

3. C и FeO

4. NaOH и FeO

Объяснение: углерод не реагирует с монооксидом углерода, как и гидроксид натрия. А оксид железа (II) реагирует:

FeO + CO = Fe + CO2

Правильный ответ — 2.

Задание №11.

С гидроксидом железа (III) будет взаимодействовать вещество, формула которого:

1. CuSO4

2. BaCl2

3. CaO

4. HNO3

Объяснение: гидроксид железа является амфотерным гидроксидом и из представленных веществ с ним реагирует только азотная кислота, происходит реакция нейтрализации, в ходе которой образуется нитрат железа (III) и вода. Правильный ответ — 4.

Задание №12. 

С каждым из веществ: сероводородная кислота, гидроксид калия, цинк — взаимодействует вещество, формула которого:

1. Pb(NO3)2

2. Na2SO3

3. KBr

4. MgCl2

Объяснение: среди перечисленных веществ цинк может прореагировать только с нитратом свинца, так как цинк, как металл, сильнее свинца. Запишем все реакции.

H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3 

2KOH + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + Pb(OH)2↓

Zn + Pb(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Pb

Правильный ответ — 1.

Задание №13.

Верны ли следующие суждения об оксидах углерода?

А. Оксид углерода (IV) ядовит.

Б. Оксид углерода (II) вызывает отравление организма.

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба суждения

4. Оба суждения неверны

Объяснение: СО2 не ядовит, в отличие от монооксида углерода — угарного газа. Правильный ответ — 2.

Задание №14. 

В уравнении окислительно-восстановительной реакции

NO2 + Mg → MgO + N2

коэффициент перед формулой окислителя равен

1. 4

2. 3

3. 2

4. 1

Объяснение: запишем баланс.

2N(+4) +8e → N2(0)  | 1 — окислитель

Mg(0) -2e → Mg(+2)  | 4 — восстановитель

Расставляем коэффициенты.

2NO2 + 4Mg → 4MgO + N2

Перед окислителем стоит коэффициент 2.

Правильный ответ — 3.

Задание №15.

Какое распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфата аммония:

1. 49, 21, 6, 24%

2. 41, 24, 7, 28%

3. 49, 14, 4, 33%

4. 56, 12, 4, 28%

Объяснение: найдем массовые доли азота, водорода, серы и кислорода в сульфате аммония.

М((NH4)2SO4) = 18 х 2 + 32 + 64 = 132 г/моль

Ar(N) = 14 г/моль 

Ar(H) = 1 г/моль

Ar(S) = 32 г/моль

Ar(O) = 16 г/моль

ω(N) = (14×2)/132 x 100% = 21%

ω(H) = 8/132 x 100% = 6%

ω(S) = 32/132 x 100% = 24%

ω(O) = (16×4)/132 x 100% = 49%

Читайте также:  Благодаря какому свойству воздуха мы можем видеть все вокруг

Правильный ответ — 1.

Задание №16.

Общим для фосфора и серы является

1. Наличие одинакового числа электронов на внешнем электронном слое их атомов

2. Существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул

3. Образование ими в высшей степени окисления кислотных оксидов

4. То, что в реакциях они проявляют свойства, как окислителя, так и восстановителя

5. Что значение их электроотрицательности меньше, чем у кремния 

Объяснение: фосфор и сера являются неметаллами, оба находятся в третьем периоде и имеют три электронных слоя. Но у фосфора на внешнем электронном слое 5 электронов, а у серы — 6. Они образуют кислотные оксиды, при этом находятся в высшей степени окисления — Р2О5 и SO3. А еще они проявляют свойства как восстановителя, так и окислителя, то есть как отдают, так и принимают электроны. Их электроотрицательность выше, чем у кремния. Правильный ответ — 34.

Задание №17.

Для ацетилена характерны следующие утверждения

1. Имеет атомы углерода, связанные тремя парами электронов

2. Не обесцвечивает бромную воду

3. Легко вступает в реакции присоединения

4. Не реагирует со сложными веществами

5. Является жидким при комнатной температуре веществом

Объяснение: формула ацетилена Н-С≡С-Н, то есть атомы углерода связаны тремя связями (тремя парами электронов). Среди этих связей 2π-связи и одна — σ, π-связи менее прочные и легко разрываются в реакциях присоединения воды, водорода, галогенов, галогенводородов. Правильный ответ — 13.

Задание №18.

Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

Вещества

А) HCl(р-р) и Ba(OH)2(р-р)

Б) K2SO4(р-р) и KBr

В) Al(OH)3 и NH3(р-р)

Реактив

1. Ba(NO3)2(р-р)

2. H2SiO3

3. NaOH(р-р)

4. Фенолфталеин

Объяснение: соляную кислоту и гидроксид бария различим фенолфталеином, так как кислота имеет кислотную среду (фенолфталеин бесцветный), а гидроксид бария — щелочную (фенолфталеин оранжевый). Сульфат и бром калия различим при помощи раствора нитрата бария, так как в реакции между сульфатом бария и нитратом бария образуется нерастворимый сульфат бария. Гидроксид алюминия и раствор аммиака различим при помощи раствора гидроксида натрия, в реакции между гидроксидами алюминия и натрия получается комплексная соль — тетрагидроксоалюминат натрия, а с аммиаком реакция не идет. Правильный ответ — 413.

Задание №19. 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействоват.

Название вещества

А) Железо

Б) Оксид железа (III)

В) Сульфат железа (II)

Реагенты

1. BaCl2(р-р), NaOH(р-р)

2. HCl(р-р), O2

3. Al, H2SO4(разб)

4. H2SO4(конц), O2

Объяснение: железо реагирует с раствором соляной кислоты и с кислородом.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

3Fe + 2O2 = Fe3O4

Оксид железа (III) реагирует с алюминием и разбавленной серной кислотой.

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O

Сульфат железа (II) реагирует с хлоридом бария и гидроксидом натрия.

FeSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + FeCl2

FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4

Правильный ответ — 231.

Задание №20.

Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Zn + H2SO4(конц) → ZnSO4 + H2S + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

Объяснение: в данном окислительно-восстановительной реакции меняют степень окисления цинк и сера. Запишем баланс.

Zn(0) -2e → Zn(+2) | 4 — восстановитель

S(+6) +8e→ Zn(-2)  | 1 — окислитель

Расставляем коэффициенты.

4Zn + 5H2SO4(конц) → 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Задание №21.

К 63 г 20%-ного раствора азотной кислоты прилили избыток раствора гидроксида натрия. Какова масса образовавшейся соли?

Объяснение: запишем уравнение реакции.

HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O

Найдем массу вещества азотной кислоты.

m(HNO3) = 63 x 0,2 = 12,6 г 

Находим количество вещества азотной кислоты.

n(HNO3) = 12,6/63 = 0,2 моль

Количество вещества азотной кислоты равно количеству вещества нитрата натрия.

n(NaNO3) = n(HNO3) = 0,2 моль

Теперь можем посчитать массу нитрата натрия.

m(NaNO3) = 0,2 x (23 + 14 + 48) = 17 г

Ответ: масса образовавшейся соли 17 г.

Задание №22.

Даны вещества: PbO, O2, Fe, HNO3(), KOH, SO3. Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии гидроксид свинца (II). Опишите признаки проведения реакций. Для реакции ионного обмена напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

Объяснение: сначала получим сульфат свинца. 

PbO + SO3 → PbSO4 

Теперь получим гидроксид свинца (II).

PbSO4 + 2KOH → Pb(OH)2↓ + K2SO4

Запишем сокращенное ионное уравнение.

Pb²+ + 2OH‾ → Pb(OH)2↓

Источник

Ответами к заданиям являются слово, словосочетание, число или последовательность слов, чисел.

1

1

Радиус атома увеличивается в ряду

1) хлор, сера, натрий

2) натрий, сера, хлор

3) хлор, натрий, сера

4) сера, натрий, хлор

2

2

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства
соответствующих им простых веществ?

1) алюминий → фосфор → хлор

2) фтор → азот → углерод

3) хлор → бром → йод

4) кремний → сера → фосфор

3

3

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na → Mg → Al

2) Са → Mg → Be

3) К → Na → Li

4) Si → A1 → Mg

4

4

В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит

1) уменьшение заряда ядра атома

2) усиление металлических свойств

3) уменьшение атомного радиуса

4) уменьшение числа валентных электронов

5

5

Номер группы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева соответствует

1) числу электронов в атоме

2) значению высшей валентности элемента по кислороду

3) числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4) числу электронных слоев в атоме

6

6

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств соответствующих им простых веществ?

1) калий → натрий → литий

2) магний → кальций → барий

3) натрий → магний→ алюминий

4) кальций → калий → натрий

7

7

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

1) сера — фосфор — кремний

Читайте также:  Какие свойства проявляет аммиак в реакциях

2) селен — сера — кислород

3) бор — углерод — азот

4) кремний — фосфор — сера

8

8

В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств?

1) Si → S → Сl

2) О → S → Se

3) N → Р → As

4) S → Р → Si

9

9

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем
неметаллические свойства

1) кислорода

2) азота

3) алюминия

4) серы

10

10

Наименьшей восстановительной активностью обладает

1) Si

2) P

3) S

4) Cl

Источник

1. Какая характеристика атома была предложена Д. И. Менделеевым в основу его системы элементов? Как Менделеев формулировал периодический закон? Какие трудности возникали у него при обосновании этого закона?

В качестве основы своей системы химических элементов Менделеев положил атомный вес (относительную атомную массу). Он решил расположить все элементы в порядке возрастания их атомных масс.

В 1869 году Менделеев сформулировал закон, называющийся периодическим: свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

При выведении этого закона Менделеев столкнулся с такими трудностями как малое число известных в то время элементов и неправильные массы некоторых химических элементов.

2. Почему Д. И. Менделеев назвал открытый им закон периодическим? Ответ подтвердите анализом свойств химических элементов.

Закон называется периодическим в силу того, что у химических элементов наблюдается периодичность их свойств. На основании этой периодичности Менделеев разместил все элементы по группам и периодам.

Если мы рассмотрим I период, то от лития ко фтору наблюдается усиление неметаллических свойств. Литий — активный щелочной металл, оксид и гидроксид бериллия — амфотерны, бор — уже неметалл, а фтор — самый сильный окислитель. Заканчивается период благородным газом неоном.

Во втором периоде мы можем наблюдать похожую закономерность. Натрий — активный щелочной металл, а магний уже не так активен. Оксид и гидроксид алюминия амфотерны, а углерод — типичный неметалл. Хлор, подобно фтору, обладает сильными окислительными свойствами и относится к галогенам. И заканчивается период так же благородным газом — аргоном.

Если мы будем и дальше спускаться вниз по периодам, то увидим те же основные закономерности — усиление неметаллических свойств элементов от 1 группы к 7-й группе, и завершение периода благородным газом.

3. Произведено сплавление 4,05 г оксида цинка ZnO с гидроксидом натрия, взятым в избытке. Определите массу и количество вещества образовавшейся соли.

Решение:

ZnO + Na2O (сплавление) = Na2ZnO2

Как видно из уравнения реакции, вещества взаимодействуют в пропорции 1 к 1. То есть μ (ZnO) = μ (Na2ZnO2) Найдем количество вещества для оксида цинка:

μ (ZnO) = m (ZnO) / M (ZnO) = 4,05 / 81 = 0,05 (моль)

Теперь найдем массу соли:

m (Na2ZnO2) = μ (Na2ZnO2) * M (Na2ZnO2) = 0,05 * 143 = 7,15 (г)

Ответ: μ (ZnO) = 0,05 моль, m (Na2ZnO2) = 7,15 г

Тестовые задания

1. В ряду Na — Mg — Al — Si металлические свойства

1) усиливаются3) не изменяются
2) ослабевают4) изменяются периодически

В периодической таблице слева направо металлические свойства элементов ослабевают.

Ответ: 2) ослабевают

2. В ряду Si — P — S — Cl неметаллические свойства

1) усиливаются3) не изменяются
2) ослабевают4) изменяются периодически

В периодической таблице слева направо неметаллические свойства элементов усиливаются.

Ответ: 1) усиливаются

3. Подчеркните в каждом ряду элемент, который в большей степени проявляет неметаллические свойства.

1) углерод, фтор3) кремний, фосфор
2) кальций, бром4) кислород, фтор

В пределах одного периода, неметаллические свойства будут более ярко выражены у того элемента, который стоит правее.

Ответ:

1) углерод, фтор3) кремний, фосфор
2) кальций, бром4) кислород, фтор

Источник

Разберем задания №2 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Задание №1.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций

4. Калий → натрий → литий

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть нужно найти три элемента, которые будут отображать эту зависимость. Посмотрим в периодическую таблицу. Натрий, магний и алюминий стоят в одном периоде подряд слева направо, то есть металлические свойства ослабевают от натрия к алюминию. Рассмотрим второй вариант: бериллий, магний, кальций — стоят в одной группе сверху вниз, то есть бериллий — самый слабый металл, а кальций — самый сильный в этой тройке. Правильный ответ — 2.

Задание №2.

У химических элементов IVA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев

Объяснение: посмотрим в периодическую систему — относительная атомная масса увеличивается сверху вниз, а еще этой же закономерности подчиняется усиление металлических свойств, но валентность в водородных соединениях остается постоянной (II). Четвертый вариант нам тоже не подходит по выше названным причинам. Остаются 2 и 3. Но третий вариант тоже не подходит, так валентность во второй группе у всех элементов постоянная, следовательно, остается вариант номер 2. Правильный ответ — 2.

Задание №3.

Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодической системе:

1. В 3-м периоде, IIIA группе

2. Во 2-м периоде, IIА группе

3. В 4-м периоде, IIА группе

4. В 4-м периоде, VIА группе

Объяснение: основные свойства проявляют гидроксиды элементов, стоящих в первой и второй группах, то есть правильный ответ или 2 или 3. Ответ 2 — это бериллий (переходный металл — нам не подходит). Ответ 3 — кальций (щелочноземельный металл) вполне подходит. Правильный ответ — 3.

Читайте также:  Геркулес какие у нее свойства

Задание №4.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминий → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе неметаллические свойства ослабевают. Правильный ответ — 1.

Задание №5.

В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположите в ряду

1. N → O → F

2. N → P → As

3. N → C → B

4. C → Si → Ge

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе элементы расположены так, как они стоят в периоде в порядке усиления неметаллических свойств. Правильный ответ — 1.

Задание №6. 

Порядковый номер химического элемента в периодической системе соответствует

1. Высшей валентности элемента по кислороду

2. Числу электронов в атоме

3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4. Числу электронных слоев в атоме

Объяснение: из темы «Строение атома» мы знаем, что порядковый номер равняется числу протонов, которое равно числу электронов (так как атом в невозбужденном состоянии нейтрален). Следовательно, правильный ответ — 2.

Задание №7. 

В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кальций → стронций → барий

2. Натрий → магний → барий

3. Литий → натрий → калий 

4. Бериллий → магний → кальций

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Элементы в первом ответе расположены в периодической таблице как раз по этой закономерности, но нам нужно ослабление металлических свойств. Во втором ответе элементы расположены не по порядку (не как в таблице), поэтому, для того, чтобы понять как соотносятся их металлические свойства, посмотрим в ряд напряжений металлов. В ряду эти элементы расположены как раз в порядке ослабления металлических свойств. Правильный ответ — 2.

Задание №8. 

Химический элемент, у которого ион имеет схему строения +17 2ē, 8ē, 7ē, в периодической системе находится:

1. в 3-м периоде, VIIА группе

2. В 3-м периоде, IА группе

3. В 4-м периоде, VIIБ группе

4. Во 2-м периоде, VIIА группе

Объяснение: посмотрим в периодическую систему. Количества протонов соответствует порядковому номеру. Следовательно, искомый элемент — хлор. Правильный ответ — 1.

Задание №9. 

Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13, 15, записаны в ряду:

1. BeO, Al2O3, P2O5

2. Na2O, Al2O3, P2O5

3. Na2O, Al2O3, P2O3

4. Al2O3, P2O5, CaO

Объяснение: в этом задании, во-первых, нужно внимательно посмотреть на номера элементов — они должны быть 11, 13, 15 — это натрий, алюминий и фосфор (от есть ответы 1 и 4 нам уже не подходят). У натрия и алюминия существует только по одной валентности и в задании приведены их единственные оксиды, а вот у фосфора есть несколько валентностей, высшая из них — 5, поэтому правильный ответ — 2.

Задание №10.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Фтор → кислород → азот

2. Сера → фосфор → кремний

3. Бром → хлор → фтор

4. Азот → углерод → бор

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом варианте неметаллические свойства ослабевают, как и во втором. А вот в третьем у галогенов от брома к фтору неметаллические свойства усиливаются. Правильный ответ — 3. 

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельной работы.

Задание №1.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций 

4. Калий → натрий → литий

Задание №2.

Химический элемент, число протонов в ядре которого равно 7, в периодической системе находится: 

1. Во 2-м периоде, VА группе

2. В 3-м периоде, VIIА группе

3. В 3-м периоде,VА группе

4. Во 2-м периоде, IVБ группе

Задание №3.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

1. Si → P → S

2. N → P → As

3. Si → Al → Mg

4. S → Se → N

Задание №4. 

Наибольшую электроотрицательность имеет:

1. Бром     2. Йод     3. Фтор     4. Хлор

Задание №5.

Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем:

1. У фосфора     2. У мышьяка     3. У углерода     4. У кислорода

Задание №6. 

Характер высшего оксида элемента, который имеет распределение электронов по электронным слоям 2ē, 8ē, 5ē

1. Несолеобразующий     2. Кислотный     3. Амфотреный      4. Основной

Задание №7.

Металлические свойства наиболее выражены:

1. У кальция     2. У бария      3. У магния     4. У бериллия

Задание №8.

Наименьший радиус атома имеет:

1. Литий      2. Натрий     3. Калий     4. Рубидий

Задание №9. 

Водородное соединение состава RH3 образует:

1. Кремний       2. Сера      3. Азот      4. Хлор

Задание №10.

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. У хлора      2. У азота      3. У серы      4. У кремния

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Источник