Какое вещество не обладает кислотными свойствами

Водородные соединения неметаллов представляют собой газообразные соединения, кроме воды. Они летучие и легкоподвижные, быстроиспаряемые.

Электроотрицательность неметаллов больше электроотрицательности водорода, поэтому в водородных соединениях неметаллы проявляют минимальную отрицательную степень окисления: углерод — минус четыре, азот — минус три, фосфор — минус три и так далее. 

Водородные соединения неметаллов проявляют основные, кислотные или амфотерные свойства. Водородные соединения неметаллов являются, как правило, сильными восстановителями.

Так, углероду соответствует водородное соединение – метан, кремнию – силан, азоту – аммиак, фосфору – фосфин, мышьяку – арсин, кислороду – вода, сере – сероводород, селену – селеноводород, тэллуру – тэллуроводород, фтору – фтороводород, хлору – хлороводород, брому – бромоводород, йоду – йодоводород.

Водородные соединения неметаллов можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом. Сероводород можно получить реакцией водорода с серой, хлороводород – реакцией водорода с хлором, воду – реакцией водорода и кислорода, аммиак – реакцией водорода и азота.

В водородных соединениях присутствует ковалентная полярная связь, они имеют молекулярную кристаллическую решётку.

Как известно, электроотрицательность усиливается по периоду слева направо, поэтому полярность связи в водородных соединениях возрастает, а в группах сверху вниз электроотрицательность уменьшается, поэтому и полярность связи будет уменьшаться.

Если рассмотреть третий период, то от силена до хлороводорода будет наблюдаться усиление полярности связи из-за увеличения электроотрицательности неметаллов.

В седьмой A группе сверху вниз будет идти уменьшение полярности связи от фтороводорода к йодоводороду, потому что идёт уменьшение электрооотрицательности элемента-неметалла в водородном соединении.

Полярность связи влияет на растворимость водородного соединения в воде. Например, так как молекула воды сильно полярна, то возникает сильное межмолекулярное взаимодействие с образованием водородных связей. 

Если рассмотреть водородные соединения неметаллов третьего периода, то здесь можно проследить следующую закономерность: при растворении в воде силана не наблюдается проявление кислотно-основного характера соединения, он сразу сгорает в кислороде, фосфин в воде даёт слабую основную среду, сероводород – слабую кислую среду, а хлороводород – сильнокислую среду. Это объясняется тем, что от силана до хлороводорода радиус иона неметалла уменьшается, а заряд ядра увеличивается, полярность связи в молекулах возрастает, поэтому усиливаются кислотные свойства.

В группах сверху вниз кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются, так как прочность связи водород-элемент уменьшается, из-за увеличения длины связи.

Например, водородные соединения седьмой A группы: хлороводород, бромоводород, йодоводород в воде – это сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Из этих кислот самой слабой является фтороводородная. Это объясняется тем, что у фтора самый маленький радиус, кроме этого, в этой молекуле присутствуют межмолекулярные водородные связи.

Таким образом, в периодах и группах главных подгруппах с увеличением заряда ядер элементов-неметаллов усиливаются кислотные свойства, а ослабевают основные свойства.

Например, водный раствор хлороводорода – проявляет кислотные свойства, поэтому реагирует со щелочами. Так, в реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия образуется соль – хлорид натрия и вода. Водный раствор аммиака проявляет основные свойства, поэтому реагирует с кислотами. Так, в реакции аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония и вода.

Как было сказано, водородные соединения неметаллов проявляют восстановительные свойства, так как элемент-неметалл здесь в минимальной степени окисления. Например, в реакции сероводорода с хлором сероводород является восстановителем, потому что сера повышает свою степень окисления с минус двух до нуля.

Таким образом, все солеобразующие оксиды, образованные неметаллами, обладают кислотными свойствами, а сила кислотного оксида зависит от степени окисления неметалла и радиуса иона. В периодах слева направо кислотный характер гидроксидов, образованных оксидами неметаллов усиливается, а в группах сверху вниз кислотный характер гидроксидов ослабевает. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. В группах сверху кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

Домашнее задание: выполните в тетрадь один из предложенных вариантов. 

Вариант № 1.

Метан и силен.

Цель: Рассмотрите строение метана и силана, особенности их свойств.

Порядок действий:

1.    Строение молекулы метана.

а) определите тип химической связи, изобразите механизм образования химической связи в молекуле метана;

б) составьте электронную и структурную формулы метана;

в) охарактеризуйте пространственное строение метана;

г) исчерпаны ли валентные возможности атома углерода в молекуле метана;

д) метан (н.у.) устойчив на воздухе, а силан воспламеняется. Почему?

2.    Химические свойства метана.

а) отношение к воде;

б) взаимодействие с галогенами, азотной и серной кислотами. Составьте УХР этих взаимодействий.

в) отношение к нагреванию без доступа кислорода воздуха. Составьте УХР разложения метана.

г) взаимодействие СН4 и SiH4 с кислородом. Составьте УХР горения метана и силана. Чем отличаются реакции взаимодействия с кислородом метана и силена?

Вариант № 2.

Аммиак и фосфин.

Цель: Изучить строение и свойства водородных соединений азота и фосфора.

Порядок действий:

1.    Строение молекул аммиака и фосфина.

а) определите тип химической связи в молекулах NH3 и PH3. Какой тип кристаллической решетки имеют вещества?

б) опишите физические свойства этих соединений.

в) составьте электронную формулу аммиака, охарактеризуйте пространственное строение аммиака.

2.    Химические свойства аммиака.

а) отношение аммиака к воде и кислотам. Составьте УХР этих взаимодействий.

б) окислительно – восстановительные свойства аммиака. Составьте УХР следующих взаимодействий:

— взаимодействие с кислородом при различных условиях;

— взаимодействие с оксидом меди (II);

— хлор и бром энергично окисляют аммиак до азота.

Чем в этих ОВР выступает аммиак?

Вывод обоснуйте.

Демонстрация: Получение аммиака и растворение его в воде.

Вариант№ 3.

Вода.

Цель: Изучить строение молекулы воды и ее свойства.

Порядок действий:

1.    Строение воды

а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы воды;

б) Каково пространственное строение молекулы воды?

в) Исчерпаны ли валентные возможности воды?

г) Физические свойства воды.

2.    Химические свойства воды.

а) отношение воды к неорганическим веществам:

— металлам;

— неметаллам;

— кислотным и основным оксидам;

— солям.

Составить возможные УХР.

б) отношение к органическим веществам:

— непредельным углеводородам;

— сложным эфирам (жирам);

— углеводам;

— белкам.

Составьте возможные УХР.

в) окислительно-восстановительные свойства воды:

— взаимодействие воды с натрием, углем.

Вариант № 4.

Сероводород.

Цель: Изучить строение и свойства сероводорода.

Порядок действий:

1.    Строение молекулы сероводорода:

а) Составьте электронную и структурную формулы молекулы H2S

         б) Особенности пространственного строения молекулы сероводорода.

2.    Физические и химические свойства сероводорода:

а) особенности физических свойств;

б) химические свойства:

— кислотно-основные (приведите примеры УХР, где сероводород проявляет кислотные свойства);

— окислительно-восстановительные свойства.

Составить УХР горения H2S в кислороде. Закончите УХР взаимодействия сероводорода с раствором перманганата калия в кислой среде (уравнять методом полуреакций).

Вариант № 5.

Галогеноводороды.

Цель: Рассмотреть строение и свойства галогеноводородов.

Порядок действий: 

1.    На примере хлороводорода рассмотрите электронное строение молекулы. Изобразите электронную и структурную формулы молекулы хлороводорода.

2.    Как изменяется сила кислот в ряду HF-HCl-HBr-HI? Почему?

3.    Химические свойства галогеноводородов на примере HCl.

— Какими свойствами обладают водные растворы галогеноводородов? Приведите примеры кислотно-основных свойств . Составьте возможные УХР.

— охарактеризуйте отношение водородных соединений галогенов к органическим веществам:

а) алкенам;

б) алкинам; 

в) аминам;

г) аминокислотам.

Составьте возможные УХР взаимодействия HCl с органическими веществами.

Домашнюю работу высылать не нужно, просмотрю в школе