Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств кислотных

22.03.2018                                                                                                 11 класс

Тема: Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

Цель:

Образовательные-углубить, систематизировать, обобщить знания учащихся об оксидах неметаллов и соответствующих им кислородсодержащих кислотах.
Развивающие — развивать логическое мышление учащихся, умение анализировать, обобщать, делать выводы, правильно и последовательно  излагать свои мысли.

Воспитывающие — содействовать повышению уровня мотивации на уроках через средства обучения;

Тип урока: урок обобщение и систематизация знаний

Ход урока

I. Организационный момент. 

Здравствуйте ребята!

Создание положительной психологической атмосферы: положите правую руку на голову вашего право стоящего товарища погладьте его по голове и улыбаясь говорите «Ты хороший», а теперь повернитесь налево и сделайте то же самое с лево стоящим соседом. А теперь погладьте свою голову и скажите с удовольствием «А я то лучше». Молодцы! Значит каждый из вас самый лучший. (присутствующие учителя повторяют).

   Я желаю вам настроиться на плодотворную, успешную работу сегодня на уроке.

II. Актуализация опорных знаний

Их получают путем горения,

Или разложением сложных веществ

В них два элемента, один-кислород,

Я отнесу к ним и известь и лед

Что такое оксиды? К какой группе относятся оксиды неметаллов?
Дайте определения кислотным, основным и амфотерным оксидам,  подтвердите схему примерами формул соответствующих оксидов. Для этого запишите правильно формулы оксидов: оксид серы6, оксид азота4, оксид магния, оксид натрия, оксид фосфора5,оксид кремния, оксид углерода4, оксид хрома6, оксид цинк.

III .Изучение новой темы.

Общая характеристика оксидов неметаллов.

Задание: Даны формулы кислотных оксидов:

А) N2O5   CO2       Cl2O7     SO3    

Б)P2O5    As2O5   N2O5    Sb2O5

Расположите эти формулы в порядке усиления кислотных свойств оксидов. Объясните, какие закономерности наблюдаются в изменении кислотных свойств оксидов в периодах и группах.

3.2.Окислительные свойства серной и азотной кислоты.

Работа с текстом учебника, схемами  (стр132):

Сравните химические свойства серной и азотной кислот.    Допишите схемы реакций,   объясните их в свете представлений об ОВР.

Ме + HNO3  конц.     →   соль +       NO2↑ + H2O          

Ме + HNO3  разб.      →   соль +       NO↑ + H2O          

 А) Hq + H2SO4 конц.→                 Б) Hq  + HNO3 конц.→               В)  Hq  + HNO3  разб.→    

   IV. Первичный контроль

Выполните тестовые задания ( с взаимопроверкой по ключу)

Часть 1 ( с выбором одного ответа, по 1 б. за каждый правильный ответ)

1. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) вода и соляная кислота
2) кислород и оксид магния
3) вода и медь
4) оксид кальция и гидроксид натрия

2. Способны взаимодействовать между собой

1) SiO2 и Н2О     2) СО2 и H2SO4     3) CO2 и Са(ОН)2     4) Na2O и Са(ОН)2

3. Ни с водой, ни с раствором гидроксида натрия не реагирует

1) SiО2     2) SO3     3) ВаО           4) NО

4. Реагирует с гидроксидом натрия и оксидом бария, а с водой нет

   1) CO2           2) SO3             3) SiО2                4) SO2

5. Верны ли следующие суждения?

А). В А-группах сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов усиливаются.

Б). В периодах слева направо свойства высших оксидов постепенно изменяются от основных к кислотным.

1) верно только А                           3) верны оба суждения

2) верно только Б                             4) оба суждения неверны

6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между серебром и разбавленной азотной кислотой:

1)  6                      2) 10                3) 13                        4) 18         

Часть 2   ( за правильный ответ -3 б., если есть одна ошибка – 1 б., 2 и более ошибки – 0 б.)  

7. Установите соответствие между реагентами и продуктами реакций

1)     Zn  + HNO3 конц.→                                       А)  Zn(NO3)2        +   NO2↑ +   H2O

2)      Zn  + HNO3 разб.→                                       Б) )  Zn(NO3)2      + H2↑

3)      ZnO  + HNO3    →                                            В)  Zn(NO3)2      +   NO↑ +   H2O

4)      Zn(NO3)2       →                                                 Г) ZnO  + NO2↑ +   H2O

                                                                                      Д) Zn(NO3)2      +   H2O

Ключ к взаимопроверке:

Система перевода первичного балла в отметку:

«5»  — 8 – 9 б.   – Вы молодец!                        

  «4»   — 7 – 6 б. – Безусловно, вы хорошо потрудились! Но вам  ещё есть к чему стремиться!                        

  «3»   — 5 — 4  б. – Вам ещё много предстоит потрудиться, чтобы приобрести прочные знания по данной теме и  улучшить свой результат. Помните: дорогу осилит идущий!

V. Домашнее задание:

1) проработать §38, 39; используя электронное приложение к учебнику, выполните тесты к §38

2) Для тех, кто сдаёт ЕГЭ:  выполните 1-2 задания на выбор: упр. 3 стр. 183;  задачи № 5,6 стр. 179;

3) Творческие задания:

Подготовьте презентацию (по выбору)  «Кислотные дожди», «Азотная кислота и её применение», «Серная кислота и её применение»

VI. Рефлексия

Продолжите предложения

Я могу…               Я умею…          Я пока затрудняюсь…    Мне ещё необходимо…

Всем спасибо за урок!

1. Слева направо по периоду (см. Таблица Менделеева):

• • металлические свойства простых веществ ослабевают (уменьшаются)
  • неметаллические свойства усиливаются (увеличиваются)
  • радиус атома уменьшается (атомное сжатие из-за увеличения заряда ядра)
  • электроотрицательность элементов возрастает (самый ЭО элемент — фтор)
  • восстановительные свойства уменьшаются
  • окислительные свойства увеличиваются
  • основные свойства оксидов и гидроксидов уменьшаются
  • Кислотные свойства оксидов и гидроксидовусиливаются
  • идет увеличение числа электронов на внешнем уровне
  • увеличивается максимальная валентность элементов

2. Сверху вниз по группе (см. Таблица Менделеева)(для главной подгруппы):

• • металлические свойства простых веществ усиливаются
  • неметаллические свойства ослабевают
  • радиус атома увеличивается
  • электроотрицательность элементов уменьшается
  • основные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются
  • кислотные свойства оксидов и гидроксидов убывают
  • Число электронов на внешнем уровне не меняется

3. К основным оксидам относятся оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2

4. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов и оксиды металлов со степенью окисления +5, +6, +7

5. К амфотерным оксидам относятся Al2O3, BeO, ZnO, Cr2O3

Давайте порассуждаем вместе

1. Как изменяется радиус атома в ряду Be — Mg — Ca ?

1) уменьшается

2) увеличивается

3) не изменяется

4) сначала уменьшается, потом увеличивается

Ответ: все элементы находятся в одной группе, сверху вниз, значит радиус атома увеличивается

2. Как изменяются металлические свойства в ряду Li — Be — B?

1) не изменяются

2) сначала усиливаются, потом уменьшаются

3) ослабевают

4) усиливаются

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит металлические свойства ослабевают

3. Как изменяется электроотрицательность в ряду F — O — N?

1) сначала усиливается, потом ослабевает

2) уменьшается

3) не изменяется

4) усиливается

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит электроотрицательность уменьшается.

4. Как изменяются неметаллические свойства в ряду As — P — N?

1) уменьшаются

2) не изменяются

3) сначала усиливаются, потом уменьшаются

4) усиливаются

Ответ: все элементы находятся в одной группе снизу вверх, значит неметаллические свойства усиливаются

5. Как изменяется число валентных электронов в ряду Li — Na — K?

1) не изменяется

2) увеличивается

3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит число валентных электронов не изменяется

6. Как изменяются окислительные свойства в ряду O — S — Se?

1) увеличиваются

2) сначала уменьшаются, затем увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

Ответ: все элементы находятся в одной группе сверху вниз, значит окислительные свойства уменьшаются

7. Как изменяются восстановительные свойства в ряду Si — Al — Mg?

1) сначала уменьшаются, затем усиливаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) уменьшаются

Ответ: все элементы находятся в одном периоде справа налево, значит восстановительные свойства усиливаются

8. Как изменяются свойства оксидов в ряду MgO -> Al2O3 —> SiO2

1) от основных к кислотным

2) от кислотных к основным

3) от кислотных к амфотерным

4) от основных к амфотерным

Ответ: все элементы находятся в одном периоде слева направо, значит свойства оксидов изменяются от основных к кислотным

Задания повышенной сложности

1. В главных подгруппах периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов происходит:

1) усиление неметаллических свойств

2) усиление металлических свойств

3) высшая валентность элементов остается постоянной

4) изменяется валентность в водородных соединениях

5) уменьшается радиус атомов

Ответ: 2, 3

2. В главных подгруппах периодической системы  восстановительная способность атомов увеличивается по мере

1) уменьшения радиуса атома

2) увеличения числа электронных слоев в атомах

3) уменьшения заряда ядра атомов

4) увеличения числа валентных электронов

5) увеличения порядкового номера элемента

Ответ: 2, 5

3. В ряду химических элементов Be, Mg, Ca, Sr

1) усиливается способность атомов отдавать электроны

2) уменьшается заряд ядра атомов

3) усиливается восстановительная способность

4) уменьшаются металлические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

Ответ: 1, 3

4. В ряду химических элементов I, Br, Cl, F восстановительная способность атомов уменьшается, потому что

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается заряд ядра атомов

3) увеличивается число электронных слоев в атомах

4) уменьшается число электронных слоев в атомах

5) уменьшается способность атомов отдавать электроны

Ответ: 4, 5

5. В ряду химических элементов As, P, N

1) увеличивается радиус атома

2) увеличивается электроотрицательность

3) усиливаются кислотные свойства их высших оксидов

4) возрастает значение высшей степени окисления

5) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов

Ответ: 2, 3

6.  В ряду химических элементов  P, N, O

1) уменьшается число электронов во внешнем электронном слое

2) увеличивается электроотрицательность

3) возрастает значение высшей валентности

4) ослабевают неметаллические свойства

5) усиливается способность атомов принимать электроны

Ответ: 2, 5

7. В ряду гидроксидов NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

1) увеличивается термическая стойкость

2) ослабевают основные свойства

3) увеличивается способность к электролитической диссоциации

4) ослабевают окислительные свойства

5) уменьшается растворимость в воде

Ответ: 2,5