Какие свойства проявляет kbr

Какие свойства проявляет kbr thumbnail

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — неорганическое соединение, калиевая соль бромоводородной кислоты с химической формулой KBr. Имеет вид бесцветного кристаллического вещества.

Получение[править | править код]

В промышленности[править | править код]

  • Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:

В лаборатории[править | править код]

  • В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:
  • Прямой синтез при комнатной температуре:
  • Замещение бромом менее активного галогена (иода):
  • Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

Физические свойства[править | править код]

Выглядит как бесцветные кристаллы, имеющие кристаллическую решётку кубического типа, аналогичную хлориду натрия (a = 0,6596 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). При нагреве до 298 °C и под давлением 1,7 ГПа кристаллическая решётка переходит в другую кубическую модификацию типа хлорида цезия. Имеет температуру плавления 734 °C, кипит при 1435 °C. Плотность составляет 2,75 г/см3[2].

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины[править | править код]

Растворимость[править | править код]

РастворительТемпература, °CРастворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон200,03
Вода53,5
Вода1059,5
Вода2065,2
Вода2568,1
Вода3070,9
Вода4075,8
Вода6085,5
Вода8094,6
Вода100103,3[4]
Вода150127,3[4]
Вода200153,2[4]
Глицерин2517,8
Метанол202,1
Этанол200,46
Этанол550,54

Химические свойства[править | править код]

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не гидролизуется, поскольку образован сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами:
  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:
  • Проявляет восстановительные свойства:

(конц. , кип.)
(разб. )
(конц. , кип.)

  • С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:
  • Электролиз в горячем растворе:

Бромирующий агент[править | править код]

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[5]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[6].
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[7].

Применение[править | править код]

  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.

Приставка для ИК-спектрофотометра для изучения спектров жидких веществ в таблетах из бромида калия

  • Применяется в составе фотографических проявителей в качестве антивуалирующего вещества. По сравнению с другими антивуалентами практически не поднимает контраст изображения[8].
  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей.

Физиологическое действие[править | править код]

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

Ссылки[править | править код]

  • Инфракрасная спектроскопия (англ.)

Примечания[править | править код]

  1. ↑ Бромид калия на сайте Chemport.ru
  2. ↑ Ксензенко, 1990.
  3. ↑ Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  4. 1 2 3 При повышенном давлении.
  5. ↑ Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220—227 (англ.)
  6. ↑ An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742 (недоступная ссылка) (англ.)
  7. ↑ Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083—2085 (недоступная ссылка) (англ.)
  8. ↑ Гурлев, 1988, с. 265—266.

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия бромид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
  • Лидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. / Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; Под ред. Р. А. Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.
  • Некрасов Б. В. «Основы общей химии». В 2 томах. М.: Химия, 1973.
  • Рабинович В. А., Хавин З. Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.

Источник

Калий бромистый — неорганическое соединение, калийная соль Бромид калиябромистоводородной кислоты с формулой KBr. В природе не встречается, для лабораторных нужд и для промышленности его получают химическим синтезом.

Свойства

Кристаллический белый порошок с блестящими кристаллами, без запаха, с соленым вкусом. Водорастворим, с ростом температуры растворимость увеличивается. Растворяется в глицерине, гидразине, этиленгликоле, водном аммиаке. Очень мало растворяется в органических растворителях. Не растворяется в концентрированной бромистоводородной кислоте. Не образует кристаллогидратов. Не горит, не ядовит.

С химической точки зрения соль образована двумя активными веществами: щелочным металлом и сильной кислотой. Реагирует с более активными (чем бром) галогенами с высвобождением брома из соли. Взаимодействует с другими солями с образованием новых солей. В химических реакциях с сильными окислителями проявляет восстановительные свойства (например, с серной и другими кислотами, перманганатом калия). Может образовывать комплексные соли с другими бромидами. В органической химии часто применяется реакция бромирования — ввода атома брома в органическое соединение. Бромид калия применяется для бромирования алканов, алкенов, соединений анилина.

Концентрированные растворы реактива оказывают сильное раздражающее действие на слизистую рта и ЖКТ, вызывая тошноту, рвоту, диарею. У некоторых людей вещество вызывает аллергию.

Бромид калияПередозировка препаратов на основе KBr приводит к болезни, называемой «бромизмом» (хроническому отравлению бромом). Ее симптомы: появление кашля, насморка и сыпи сразу после приема препарата. При сильной передозировке наблюдается заторможенное состояние, апатия, сонливость, замедление речи, ухудшение памяти, зрения и слуха.

Хранят и перевозят реактив в непрозрачной таре. Хранят на крытых складах.

Применение

  • Сырье для производства бромида серебра, востребованного для получения кино- и фотопленок, фотопластинок, фотобумаги.
  • Входит в состав фотопроявителей. Бромистый калий
  • Применяется в органическом синтезе, производстве нейлона, красителей, для приготовления буровых растворов в нефтедобыче.
  • В инфракрасной спектроскопии используются пластины из KBr, т.к. сами они не поглощают ИК-излучение и не влияют на точность работы ИК-спектроскопов.
  • Растворы и таблетки бромистого калия используются в медицинских целях как успокаивающее, противоэпилептическое и противосудорожное средство. Их прописывают при бессоннице, гипертонии, вегетативной дистонии, неврастении, эпилепсии, тревожных состояниях, повышенной раздражительности, хорее, склонности к истерии.
  • В ветеринарии применяется для лечения судорог у собак и кошек.
  • В аналитической химии, в ядерных исследованиях.
Читайте также:  Какие свойства проявляют металлы при взаимодействии с металлами

Важно!

Калий бромистый может оказывать разное воздействие на людей с разным типом нервной системы. Именно поэтому самолечение недопустимо. Только врач может прописать этот препарат, способы его приема и дозировку. Кроме этого, у препаратов существуют противопоказания.

Бромид калия нельзя вводить инъекциями из-за риска негативного воздействия на сердце.

В магазине «ПраймКемикалсГрупп» купить бромистый калий в розницу или оптом — выгодно. Предложим скидку. Есть доставка.

Источник

  Бромид калия  
Названия:калия бромид
калий бромистый

калий бромовокислый

PubChem: 253877
CAS: 7758-02-3
InChI Key: IOLCXVTUBQKXJR-UHFFFAOYSA-M

Формула:KBr
SMILES:[K+].[Br-]
Молярная масса:119,002 г/моль
Плотность:2,74 г/см3
Сингония:кубическая
a=6,598 Å

6,5980 Å
0,6598 нм

, b=6,598 Å

6,5980 Å
0,6598 нм

, c=6,598 Å

6,5980 Å
0,6598 нм

α=90°

90°  

, β=90°

90°  

, γ=90°

90°  

Формы:
https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Cube.json

Куб

https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_prism.json

Четырехугольная призма

https://media.crystalls.info/w/uploads/media/Tetragonal_flat_prism.json

Четырехугольная плоская призма

Цвет:бесцветный
Температура плавления:734 °C

1007,15 K
1353,2 °F
1812,87 °R

Температура кипения:1380 °C

1653,15 K
2516 °F
2975,67 °R

Показатель преломления:1,559
Магнитные свойства:диамагнетик
χ=-4,91 · 10-5см³/моль
Радиационные свойства:слабо радиоактивен
Прочность:прочен
Токсичность:не токсичен
ЛД50=3070мг/кг

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической бромоводородной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Методы получения

Взаимодействие брома, гидроксида калия и перекиси водорода

Уравнение реакции:

2KOH + Br2 + H2O2 = 2KBr + 2H2O + O2↑

Для получения 100,00 грамм бромида калия требуется 47,15 грамм гидроксида, 476,38 грамм 3% перекиси и 67,15 грамм брома.

В емкость с раствором гидроксида добавляют перекись водорода и затем небольшими проциями при перемешивании добавляют бром до прекращения выделения газа. После завершения реакции для очистки от избытка гидроксида в раствор добавляют большое количество холодного этанола, ацетона или растворителя 646, соль осаждается на дно в виде мелких кристаллов или порошка. Осадок отфильтровывают, промывают небольшим количеством того же холодного растворителя, растворяют в воде, после чего раствор используют для выращивания кристаллов.

Взаимодействие гидроксида или карбоната калия и бромоводородной кислоты

Уравнение реакции:

KOH + HBr = KBr + H2O K2CO3 + 2HBr = 2KBr + H2O + CO2↑

Для получения 100,00 грамм бромида калия требуется 47,15 грамм гидроксида или 58,07 грамм карбоната и 141,65 грамм 48% кислоты.

В емкость с кислотой небольшими порциями добавляют соответствующее соединение калия и перемешивают до прекращения нагревания (осторожно, раствор может закипеть!), а в случае с карбонатом — до прекращения выделения углекислого газа.

Однако найти бромоводородную кислоту намного сложнее, чем бром, поэтому эта реакция практически не используется.

Влияние температуры

При растворении вещества температура раствора сильно понижается, поэтому растворять при нагревании или сразу в горячей воде.

Примечания

Часто начинает расти коркой на стенках раствора, избавиться от которой полностью сложно.

Условия хранения

Хранить в исходном виде или под несколькими слоями лака, при средней влажности воздуха и комнатной температуре. Не хранить в спичечных коробках или вате и не нагревать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температурагр/100,00 гр водыгр/100,00 гр этанолагр/100,00 гр этанола 50%гр/100,00 гр метанолагр/100,00 гр ацетонагр/100,00 гр диэтилового эфирагр/100,00 гр глицеринагр/100,00 гр фурфуролагр/100,00 гр этиленгликолягр/100,00 гр муравьиной кислоты 95%гр/100,00 гр пропанолагр/100,00 гр изопропанолагр/100,00 гр изобутанолагр/100,00 гр 1-бутанолагр/100,00 гр 2-бутанолагр/100,00 гр 1-пентанолагр/100,00 гр аммиакагр/100,00 гр гидразинагр/100,00 гр этилендиаминагр/100,00 гр гидроксиламинагр/100,00 гр ацетонитрилагр/100,00 гр изоамилового спирта
0°C

273,15 K
32 °F
491,67 °R

53,85

53,85 г/100г
35,002 %

1,82

1,82 г/100г
1,787 %

26,87

26,87 г/100г
21,179 %

10°C

283,15 K
50 °F
509,67 °R

59,49

59,49 г/100г
37,3 %

~1,95

1,95 г/100г
1,913 %

15°C

288,15 K
59 °F
518,67 °R

~62,3

62,3 г/100г
38,386 %

~2,02

2,02 г/100г
1,98 %

0,02

0,02 г/100г
0,02 %

20°C

293,15 K
68 °F
527,67 °R

65,02

65,02 г/100г
39,401 %

16,4

16,4 г/100г
14,089 %

2,08

2,08 г/100г
2,038 %

0,00359

0,00359 г/100г
0,00359 %

23,2

23,2 г/100г
18,831 %

0,0112

0,0112 г/100г
0,0112 %

0,0044

0,0044 г/100г
0,0044 %

60

60 г/100г
37,5 %

44,7

44,7 г/100г
30,891 %

0,0023

0,0023 г/100г
0,0023 %

0,002

0,002 г/100г
0,002 %

25°C

298,15 K
77 °F
536,67 °R

67,79

67,79 г/100г
40,402 %

0,135

0,135 г/100г
0,135 %

2,17

2,17 г/100г
2,124 %

17,8

17,8 г/100г
15,11 %

0,12

0,12 г/100г
0,12 %

0,0035

0,0035 г/100г
0,0035 %

0,0011

0,0011 г/100г
0,0011 %

0,0076

0,0076 г/100г
0,0076 %

0,003

0,003 г/100г
0,003 %

13,5

13,5 г/100г
11,894 %

0,78

0,78 г/100г
0,774 %

0,00175

0,00175 г/100г
0,00175 %

30°C

303,15 K
86 °F
545,67 °R

70,65

70,65 г/100г
41,401 %

~2,24

2,24 г/100г
2,191 %

15,85

15,85 г/100г
13,681 %

40°C

313,15 K
104 °F
563,67 °R

76,06

76,06 г/100г
43,201 %

2,37

2,37 г/100г
2,315 %

50°C

323,15 K
122 °F
581,67 °R

81,16

81,16 г/100г
44,8 %

60°C

333,15 K
140 °F
599,67 °R

85,87

85,87 г/100г
46,199 %

70°C

343,15 K
158 °F
617,67 °R

90,84

90,84 г/100г
47,6 %

80°C

353,15 K
176 °F
635,67 °R

95,31

95,31 г/100г
48,799 %

90°C

363,15 K
194 °F
653,67 °R

99,2

99,2 г/100г
49,799 %

100°C

373,15 K
212 °F
671,67 °R

103,25

103,25 г/100г
50,8 %

Плохо растворим в пиридине.


Галерея


Источники


Навигация

Источник

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 27 марта 2020;
проверки требуют 4 правки.

Иодид калия
Хим. формула KI
Состояние бесцветные кубические кристаллы
Молярная масса 166,00277 г/моль
Плотность 3,13 г/см³
Температура
 • плавления 681 °C
 • кипения 1324 °C
Мол. теплоёмк. 52,73 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования -327,6 кДж/моль
Растворимость
 • в воде 127,8 (0 °C),
144,5 г (20 °C),
209 г (100 °C)
Показатель преломления 1,667
Рег. номер CAS 7681-11-0
PubChem 4875
Рег. номер EINECS 231-659-4
SMILES

[K+].[I-]

InChI

1S/HI.K/h1H;/q;+1/p-1

NLKNQRATVPKPDG-UHFFFAOYSA-M

RTECS TT2975000
ChEBI 8346
Номер ООН 2056
ChemSpider 4709
ЛД50 2779 мг/кг
Пиктограммы СГС
NFPA 704

2

1

Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
 Медиафайлы на Викискладе

Иоди́д ка́лия (иодистый калий) — неорганическое соединение, калиевая соль иодоводородной кислоты с химической формулой KI. Бесцветная кристаллическая соль, желтеющая на свету. Широко используется в качестве источника иодид-ионов. Менее гигроскопична, чем иодид натрия. Применяется в медицине как лекарственное средство, в сельском хозяйстве как удобрение, а также в фотографии и аналитической химии.

Физические свойства[править | править код]

Бесцветные кристаллы, имеющие кубическую сингонию (a = 0,7066 нм, z = 4, пространственная группа ). Плотность 3,115 г/см3. Соединение имеет температуру плавления 681 °C, кипения 1324 °C. Растворимость в 100 г воды: 127,8 г (0 °C), 144,5 г (20 °C), 209 г (100 °C). Также растворим в ацетоне, метаноле, этаноле, жидком аммиаке и глицерине[1].

Химические свойства[править | править код]

На свету окисляется кислородом воздуха, желтея из-за выделяющегося свободного иода[1].

Иодид калия является мягким восстановителем и легко может быть окислен в растворе таким окислителем как бром:

Иодид калия реагирует с иодом, образуя раствор Люголя, содержащий трииодид-анион, который обладает лучшей растворимостью в воде, чем элементарный иод:

Разлагается в водных растворах с выделением иода при действии ультразвука.

Получение[править | править код]

Получают взаимодействием иода с гидроксидом калия в присутствии муравьиной кислоты или перекиси водорода[1]:

или восстановлением иодата калия углём:

Взаимодействие Иодоводорода и калия:

Применение[править | править код]

Используется для окислительно-восстановительного титрования в аналитической химии (иодометрия)[1].

В малых количествах наряду с иодатом калия добавляется в поваренную соль (иодированная соль).

Применяют в медицине и ветеринарии, как лекарственное средство[1].

Применяется как индикатор для обнаружения некоторых окислителей, например, хлора и озона. Для этого используют бумагу, смоченную раствором иодида калия и крахмала.

При этом крахмал образует окрашенный в синий цвет аддукт с иодом.

В фотографии используют для приготовления светочувствительных материалов. Также применяется при обработке фотоматериалов в составе проявителя, как сильное антивуалирующее средство и в составе усиливающих и ослабляющих растворов[2].

См. также[править | править код]

  • Йодид калия (лекарственное средство)

Примечания[править | править код]

Литература[править | править код]

  • Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
  • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Калия иодид : статья // Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М. : Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 288. — 671 с. — ISBN 5-85270-035-5.

Источник

Броми́д ка́лия (калий бромистый) — бесцветное кристаллическое вещество, калиевая соль бромоводородной кислоты. Химическая формула — KBr.

Получение

В промышленности

  • Для промышленных нужд бромид калия получают с помощью взаимодействия карбоната калия со смешанным бромидом железа (II, III) Fe3Br8[1]:

<math>mathsf{4K_2CO_3 + Fe_3Br_8 rightarrow 8KBr + Fe_3O_4 + 4CO_2}</math>

В лаборатории

  • В лабораторных условиях можно получать бромид калия с помощью взаимодействия гидроксида калия, брома и аммиака:

<math>mathsf{6KOH + 3Br_2 + 2NH_3rightarrow 6KBr + 6H_2O + N_2 uparrow}</math>

  • Прямой синтез при комнатной температуре:

<math>mathsf{2K + Br_2 rightarrow 2KBr}</math>

  • Замещение бромом менее активного галогена (иода):

<math>mathsf{2KI + Br_2 rightarrow 2KBr + I_2 downarrow}</math>

  • Термическое разложение при температуре выше 434°С бромата калия:

<math>mathsf{2KBrO_3 xrightarrow{>434^oC} 2KBr + 3O_2 }</math>

Физико-химические свойства

Дипольный момент молекулы составляет 9,1 Дебая.

Термодинамические величины

Растворимость

Растворитель Температура, °C Растворимость,
г/100 г растворителя
Ацетон 20 0,03
Вода 0 53,5
Вода 10 59,5
Вода 20 65,2
Вода 25 68,1
Вода 30 70,9
Вода 40 75,8
Вода 60 85,5
Вода 80 94,6
Вода 100 103,3[3]
Вода 150 127,3[3]
Вода 200 153,2[3]
Глицерин 25 17,8
Метанол 20 2,1
Этанол 20 0,46
Этанол 55 0,54

Химические свойства

Бромид калия является типичной ионной солью. При растворении в воде подвергается полной диссоциации, при этом не подвергается гидролизу, так как соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (бромоводородная кислота). Не образует кристаллогидратов. Не растворяется в концентрированной бромоводородной кислоте.

  • Бром вытесняется более активными галогенами (при кип.):

<math>mathsf{2KBr + Cl_2 rightarrow 2KCl + Br_2 uparrow}</math>

  • В растворах могут протекать обычные обменные реакции:

<math>mathsf{KBr + AgNO_3 rightarrow AgBrdownarrow + KNO_3}</math>

  • Проявляет восстановительные свойства:

<math>mathsf{2KBr + 3H_2SO_4 rightarrow 2KHSO_4 + Br_2 uparrow + SO_2 uparrow + 2H_2O}</math> (конц. <math>mathsf{H_2SO_4}</math>, кип.)
<math>mathsf{5KBr + 3H_2SO_4 + KBrO_3 rightarrow 3Br_2 + 3K_2SO_4 + 3H_2O}</math> (разб. <math>mathsf{H_2SO_4}</math>)
<math>mathsf{2KBr + 2H_2SO_4 + MnO_2 rightarrow Br_2 + K_2SO_4 + MnSO_4 + 2H_2O}</math> (конц. <math>mathsf{H_2SO_4}</math>, кип.)
<math>mathsf{10KBr + 2KMnO_4 + 8H_2SO_4 rightarrow 6K_2SO_4 + 5Br_2 uparrow + 2MnSO_4 + 8H_2O}</math>

  • С некоторыми бромидами в концентрированных растворах могут образовываться комплексные соединения:

<math>mathsf{2KBr + CuBr_2 rightarrow K_2[CuBr_4]}</math>

  • Электролиз в горячем растворе:

<math>mathsf{KBr + 3H_2O rightarrow 3H_2 uparrow + KBrO_3}</math>

Бромирующий агент

  • Используется для селективного транс-бромирования кратных связей алкенов и алкинов в присутствии диацетокси йодбензола в системе дихлорметан-вода[4]. Для цис-бромирования применяют систему церий-аммоний нитрат—бромид калия[5].
  • Для монобромирования дезактивированных производных анилина применяют окислительное бромирование бромидом калия и перборатом натрия[6].

Применение

  • Используют как источник бромид-ионов для получения бромида серебра, который используется для изготовления фото- и киноплёнок.
  • Для изучения ИК-спектров жидких веществ часто применяют технологию помещения вещества между пластинками из бромида калия (так называемую «таблетку»). Бромид калия не поглощает ИК-излучение в достаточно широком интервале длин волн (от 0,25 мкм до 25 мкм), что позволяет использовать его для этих целей. Также для изготовления таблеток для измерения инфракрасных спектров поглощения иногда применяют фторид кальция.

Физиологическое действие

Широко используется как противосудорожное и седативное вещество в конце 19 и начале 20 веков. Его действие основано на физиологическом влиянии бромид-иона (бромид натрия менее эффективен). KBr в настоящее время используется в качестве ветеринарного препарата, как противосудорожное лекарство для собак и кошек.

В разбавленных водных растворах бромид калия придаёт раствору сладкий вкус, при более высоких концентрациях раствор обладает горьким вкусом (эти эффекты обусловлены главным образом действием иона калия).

При высокой концентрации бромид калия сильно раздражает слизистую оболочку желудка, что приводит к тошноте и рвоте.

Смертельная доза LD50 равна 3070 мг/кг.

Внешние ссылки

  • [www.cem.msu.edu/~reusch/VirtualText/Spectrpy/InfraRed/infrared.htm Инфракрасная спектроскопия]  (англ.)

Напишите отзыв о статье «Бромид калия»

Примечания

  1. [www.chemport.ru/potassiumbromide.shtml Бромид калия на сайте Chemport.ru]
  2. Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник» Л.: Химия, 1977
  3. 1 2 3 При повышенном давлении.
  4. [www.informaworld.com/smpp/content~content=a907127684~db=all~jumptype=rss Efficient Bromination of Alkenes and Alkynes Using Potassium Bromide and Diacetoxy Iodobenzene. Synthetic Communications, V. 39, Issue 2, PP. 220-227]  (англ.)
  5. [www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6THR-43S01KP-T&_user=10&_coverDate=08%2F20%2F2001&_alid=912768294&_rdoc=40&_fmt=high&_orig=search&_cdi=5289&_sort=r&_docanchor=&view=c&_ct=28739&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=22d55967ad243d97a6c066da8fa8b2cb An efficient bromination of alkenes using cerium(IV) ammonium nitrate (CAN) and potassium bromide. Tetrahedron V. 57, Issue 34, PP. 7417-742]  (англ.)
  6. [www.sciencedirect.com/science?_ob=ArticleURL&_udi=B6THS-40JNYH0-F&_user=10&_coverDate=03%2F27%2F2000&_alid=912768294&_rdoc=7&_fmt=high&_orig=search&_cdi=5290&_sort=r&_docanchor=&view=c&_ct=28739&_acct=C000050221&_version=1&_urlVersion=0&_userid=10&md5=c78428e7af39bd1df6133619622ec9b3 Mild and regioselective oxidative bromination of anilines using potassium bromide and sodium perborate. Tetrahedron Letters. — V. 41, Issue 13, PP. 2083-2085]  (англ.)

Литература

  • Рабинович В.А., Хавин З.Я. «Краткий химический справочник». Л.: Химия, 1977.
  • Некрасов Б.В. «Основы общей химии». В 2-ух томах., М.:Химия, 1973.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр./Р.А. Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева; Под ред. Р.А.Лидина. — М.: Химия, 200. 480 с.: ил.

См. также

  • Бромид натрия
  • Инфракрасная спектроскопия

Отрывок, характеризующий Бромид калия

В другом месте он нарисовал гробницу и написал:
«La mort est secourable et la mort est tranquille
«Ah! contre les douleurs il n’y a pas d’autre asile».
[Смерть спасительна и смерть спокойна;
О! против страданий нет другого убежища.]
Жюли сказала, что это прелестно.
– II y a quelque chose de si ravissant dans le sourire de la melancolie, [Есть что то бесконечно обворожительное в улыбке меланхолии,] – сказала она Борису слово в слово выписанное это место из книги.
– C’est un rayon de lumiere dans l’ombre, une nuance entre la douleur et le desespoir, qui montre la consolation possible. [Это луч света в тени, оттенок между печалью и отчаянием, который указывает на возможность утешения.] – На это Борис написал ей стихи:
«Aliment de poison d’une ame trop sensible,
«Toi, sans qui le bonheur me serait impossible,
«Tendre melancolie, ah, viens me consoler,
«Viens calmer les tourments de ma sombre retraite
«Et mele une douceur secrete
«A ces pleurs, que je sens couler».
[Ядовитая пища слишком чувствительной души,
Ты, без которой счастье было бы для меня невозможно,
Нежная меланхолия, о, приди, меня утешить,
Приди, утиши муки моего мрачного уединения
И присоедини тайную сладость
К этим слезам, которых я чувствую течение.]
Жюли играла Борису нa арфе самые печальные ноктюрны. Борис читал ей вслух Бедную Лизу и не раз прерывал чтение от волнения, захватывающего его дыханье. Встречаясь в большом обществе, Жюли и Борис смотрели друг на друга как на единственных людей в мире равнодушных, понимавших один другого.
Анна Михайловна, часто ездившая к Карагиным, составляя партию матери, между тем наводила верные справки о том, что отдавалось за Жюли (отдавались оба пензенские именья и нижегородские леса). Анна Михайловна, с преданностью воле провидения и умилением, смотрела на утонченную печаль, которая связывала ее сына с богатой Жюли.
– Toujours charmante et melancolique, cette chere Julieie, [Она все так же прелестна и меланхолична, эта милая Жюли.] – говорила она дочери. – Борис говорит, что он отдыхает душой в вашем доме. Он так много понес разочарований и так чувствителен, – говорила она матери.
– Ах, мой друг, как я привязалась к Жюли последнее время, – говорила она сыну, – не могу тебе описать! Да и кто может не любить ее? Это такое неземное существо! Ах, Борис, Борис! – Она замолкала на минуту. – И как мне жалко ее maman, – продолжала она, – нынче она показывала мне отчеты и письма из Пензы (у них огромное имение) и она бедная всё сама одна: ее так обманывают!
Борис чуть заметно улыбался, слушая мать. Он кротко смеялся над ее простодушной хитростью, но выслушивал и иногда выспрашивал ее внимательно о пензенских и нижегородских имениях.
Жюли уже давно ожидала предложенья от своего меланхолического обожателя и готова была принять его; но какое то тайное чувство отвращения к ней, к ее страстному желанию выйти замуж, к ее ненатуральности, и чувство ужаса перед отречением от возможности настоящей любви еще останавливало Бориса. Срок его отпуска уже кончался. Целые дни и каждый божий день он проводил у Карагиных, и каждый день, рассуждая сам с собою, Борис говорил себе, что он завтра сделает предложение. Но в присутствии Жюли, глядя на ее красное лицо и подбородок, почти всегда осыпанный пудрой, на ее влажные глаза и на выражение лица, изъявлявшего всегдашнюю готовность из меланхолии тотчас же перейти к неестественному восторгу супружеского счастия, Борис не мог произнести решительного слова: несмотря на то, что он уже давно в воображении своем считал себя обладателем пензенских и нижегородских имений и распределял употребление с них доходов. Жюли видела нерешительность Бориса и иногда ей приходила мысль, что она противна ему; но тотчас же женское самообольщение представляло ей утешение, и она говорила себе, что он застенчив только от любви. Меланхолия ее однако начинала переходить в раздражительность, и не задолго перед отъездом Бориса, она предприняла решительный план. В то самое время как кончался срок отпуска Бориса, в Москве и, само собой разумеется, в гостиной Карагиных, появился Анатоль Курагин, и Жюли, неожиданно оставив меланхолию, стала очень весела и внимательна к Курагину.
– Mon cher, – сказала Анна Михайловна сыну, – je sais de bonne source que le Prince Basile envoie son fils a Moscou pour lui faire epouser Julieie. [Мой милый, я знаю из верных источников, что князь Василий присылает своего сына в Москву, для того чтобы женить его на Жюли.] Я так люблю Жюли, что мне жалко бы было ее. Как ты думаешь, мой друг? – сказала Анна Михайловна.
Мысль остаться в дураках и даром потерять весь этот месяц тяжелой меланхолической службы при Жюли и видеть все расписанные уже и употребленные как следует в его воображении доходы с пензенских имений в руках другого – в особенности в руках глупого Анатоля, оскорбляла Бориса. Он поехал к Карагиным с твердым намерением сделать предложение. Жюли встретила его с веселым и беззаботным видом, небрежно рассказывала о том, как ей весело было на вчерашнем бале, и спрашивала, когда он едет. Несмотря на то, что Борис приехал с намерением говорить о своей любви и потому намеревался быть нежным, он раздражительно начал говорить о женском непостоянстве: о том, как женщины легко могут переходить от грусти к радости и что у них расположение духа зависит только от того, кто за ними ухаживает. Жюли оскорбилась и сказала, что это правда, что для женщины нужно разнообразие, что всё одно и то же надоест каждому.
– Для этого я бы советовал вам… – начал было Борис, желая сказать ей колкость; но в ту же минуту ему пришла оскорбительная мысль, что он может уехать из Москвы, не достигнув своей цели и даром потеряв свои труды (чего с ним никогда ни в чем не бывало). Он остановился в середине речи, опустил глаза, чтоб не видать ее неприятно раздраженного и нерешительного лица и сказал: – Я совсем не с тем, чтобы ссориться с вами приехал сюда. Напротив… – Он взглянул на нее, чтобы увериться, можно ли продолжать. Всё раздражение ее вдруг исчезло, и беспокойные, просящие глаза были с жадным ожиданием устремлены на него. «Я всегда могу устроиться так, чтобы редко видеть ее», подумал Борис. «А дело начато и должно быть сделано!» Он вспыхнул румянцем, поднял на нее глаза и сказал ей: – «Вы знаете мои чувства к вам!» Говорить больше не нужно было: лицо Жюли сияло торжеством и самодовольством; но она заставила Бориса сказать ей всё, что говорится в таких случаях, сказать, что он любит ее, и никогда ни одну женщину не любил более ее. Она знала, что за пензенские имения и нижегородские леса она могла требовать этого и она получила то, что требовала.

Источник

Читайте также:  Какие оксиды проявляют основные свойства