Feso4 какие свойства проявляет

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 12 декабря 2019;
проверки требует 1 правка.

Сульфат железа(II)


Систематическое наименование	Железа(II) тетраоксосульфат
Традиционные названия	Железный купорос
Хим. формула	FeSO4
Рац. формула	O4SFe
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	151,932 (безв.) г/моль
Плотность	1,898 г/см³
Твёрдость	2[уточнить]

Температура
• разложения	выше 680[уточнить] °C
Мол. теплоёмк.	100,6[1] Дж/(моль·К)

Энтальпия
• образования	−928,4[1] кДж/моль

Растворимость
• в воде	26,3 г/100 мл при 20 °C, 55,3 г/100 мл при 63,7 °C
Рег. номер CAS	7720-78-7
PubChem	24393
Рег. номер EINECS	231-753-5
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	NO8500000
ChEBI	75832
ChemSpider	22804
ЛД50	237 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
NFPA 704	1 [2]
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Применяется в текстильной промышленности, в сельском хозяйстве как фунгицид, для приготовления минеральных красок.

Природный аналог — минерал мелантерит; в природе встречается в кристаллах моноклинной сингонии, зелёно-жёлтого цвета, в виде примазок или натёков.

Свойства[править | править код]

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2О, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

Растворы сульфата железа(II) под действием кислорода воздуха постепенно окисляются, переходя в сульфат железа(III):

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

Получение[править | править код]

Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной кислоты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. д. В промышленности его получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и др. разбавленной H2SO4.

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение[править | править код]

Применяют в производстве чернил, в красильном деле (для окраски шерсти в чёрный цвет), для консервирования дерева.

В медицине используется в качестве лекарственного средства для лечения и профилактики железодефицитной анемии. В России зарегистрирован под торговыми марками «Гемофер пролонгатум», «Тардиферон», а также «Сорбифер Дурулес» и «Ферроплекс» (в двух последних в качестве антиоксиданта добавляется аскорбиновая кислота).

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Примечания[править | править код]

↑ 1 2 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
↑ beta-static.fishersci.com/content/dam/fishersci/en_US/documents/programs/education/regulatory-documents/sds/chemicals/chemicals-f/S25325A.pdf

Ссылки[править | править код]

Железный или зелёный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Железный купорос // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Источник

Сульфат железа и железный купорос, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Сульфат железа – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeSO4.

Краткая характеристика сульфата железа, железного купороса

Физические свойства сульфата железа, железного купороса

Получение сульфата железа

Химические свойства сульфата железа

Химические реакции сульфата железа и железного купороса

Применение и использование сульфата железа и железного купороса

Краткая характеристика сульфата железа:

Сульфат железа – неорганическое вещество белого или бесцветного цвета.

Химическая формула сульфата железа FeSO4.

Сульфат железа – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и железа.

Хорошо растворяется в воде, глицерине и этиленгликоле. Растворение сульфата железа проходит со значительным выделением тепла. Сульфат железа гидролизуется и даёт кислую среду.

С водой сульфат железа образует кристаллогидраты: гептагидрат сульфата железа FeSO4·7H2O, именуемый также железный купорос (прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного цвета), тетрагидрат сульфата железа FeSO4·4H2O (прозрачные кристаллы зелёного цвета), моногидрат сульфата железа FeSO4·H2O.

Очень гигроскопичен.

Сульфат железа негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

В природе сульфат железа встречается в виде минерала мелантерита (FeSO4·7H2O).

Краткая характеристика железного купороса:

Железный купорос – неорганическое вещество светлого голубовато-зелёного цвета.

Химическая формула железного купороса FeSO4·7H2O.

Железный купорос – гептагидрат сульфата железа.

Хорошо растворяется в воде.

На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).

Железный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Железный купорос относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.

Физические свойства сульфата железа:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	FeSO4
Синонимы и названия иностранном языке	iron (II) sulfate (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	1,898
Температура кипения, °C	—
Температура плавления, °C	—
Температура разложения, °C	680
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	151,932
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г	26,3

* Примечание:

— нет данных.

Физические свойства железного купороса:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	FeSO4·7H2O
Синонимы и названия иностранном языке	гептагидрат сульфата железа (II) iron (II) sulfate heptahydrate (англ.) железный купорос (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	голубовато-зелёные моноклинные кристаллы
Цвет	голубовато-зелёный цвет
Вкус	горьковато-металлический вяжущий
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), кг/м3	1898
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 18 °C), г/см3	1,898
Температура кипения, °C	—*
Температура плавления, °C	64
Температура разложения, °C	56,8
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	278,01
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г	26,3

* Примечание:

— нет данных.

Получение сульфата железа:

В промышленности сульфат железа получают как побочный продукт при травлении железных листов, проволоки, удалении окалины и пр., а также как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Сульфат железа в промышленности может быть получен путем окислительного обжига пирита (FeS2).

В лаборатории сульфат железа получают в результате следующих химических реакций:

1. взаимодействия сульфида железа (II) и кислорода:

FeS + 2O2 → FeSO4.

2. взаимодействия сульфида железа (IV) и кислорода:

FeS2 + 2O2 → FeSO4 + SO2.

3. взаимодействия сульфата меди и железа:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.

Химические свойства сульфата железа. Химические реакции сульфата железа и кристаллогидратов меди:

Химические свойства сульфата железа аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфата железа и цинка:

Zn + FeSO4 → ZnSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат цинка и железо.

2. реакция сульфата железа и алюминия:

6FeSO4 + 4Al = 2Al2(SO4)3 + 6Fe.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

3. реакция сульфата железа и магния:

FeSO4 + Mg → Fe + MgSO4.

В результате реакции образуются сульфат алюминия и железо.

4. реакция сульфата железа и кальция:

FeSO4 + Ca → CaSO4 + Fe.

В результате реакции образуются сульфат кальция и железо.

5. реакция взаимодействия сульфата железа и кислорода:

12FeSO4 + 3O2 → 4Fe2(SO4)3 + 2Fe2O3.

В результате реакции образуются сульфат железа (III) и оксид железа (III).

6. реакция взаимодействия сульфата железа, кислорода и воды:

4FeSO4 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)SO4.

В результате реакции образуется гидроксосульфат железа (III). Реакция протекает медленно.

7. реакция взаимодействия сульфата железа и гидроксида натрия:

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид железа. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфид железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и нитрата свинца:

FeSO4 + Pb(NO3)2 → Fe(NO3)2 + PbSO4 (t = 10 °C).

В результате реакции образуются нитрат железа и сульфат свинца. Реакция протекает в атмосфере азота.

реакция взаимодействия сульфата железа и карбоната натрия:

FeSO4 + Na2CO3 → FeCO3 + Na2SO4 (t = 150 °C).

В результате реакции образуются сульфат натрия и карбонат железа.

реакция взаимодействия сульфата железа и фосфата натрия:

3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80°C).

В результате реакции образуются фосфат железа и сульфат натрия. В ходе реакции используется разбавленный раствор фосфата натрия.

реакция взаимодействия сульфата железа (II) и сульфата меди:

2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.

В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор фосфата железа.

реакция термического разложения сульфата железа:

2FeSO4 → Fe2O3 + SO2 + SO3 (t > 480 °C),

4FeSO4 → 2Fe2O3 + 4SO2 + O2 (t = 700°C).

В результате реакции образуются в первом случае – оксид железа (III), оксид серы (IV) и оксид серы (VI), во втором – оксид железа (III), оксид серы (IV) и кислород. В ходе второй реакции также образуется примесь SO3.

реакция термического разложения гептагидрата сульфата железа:

FeSO4•7H2O → FeSO4 + 7H2O (t < 250 °C).

Гептагидрат сульфата железа FeSO4•7H2O разлагается на сульфат железа и воду. Реакция протекает в атмосфере водорода.

Применение и использование сульфата железа и железного купороса:

Сульфат железа и железный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в медицине в качестве лекарственного средства;

– в производстве чернил;

– в красильном деле железный купорос применятся для окраски шерсти в чёрный цвет;

– для консервирования дерева;

– в сельском хозяйстве применяется как антисептик, фунгицид для опрыскивания садовых деревьев.

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

карта сайта

сульфат железа реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата железа
реакции

Коэффициент востребованности
2 639

Источник

Соединения
двухвалентного железа

I. Гидроксид
железа (II)

Образуется при действии растворов щелочей на соли
железа (II) без доступа воздуха:

FeCl2 + 2KOH = 2KCl + Fе(OH)2↓

Fe(OH)2 — слабое основание, растворимо в
сильных кислотах:

Fe(OH)2
+ H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

Fe(OH)2
+ 2H+ = Fe2+ + 2H2O

Дополнительный материал:

Fe(OH)2 – проявляет и слабые амфотерные
свойства, реагирует с концентрированными щелочами:

Fe(OH)2
+ 2NaOH = Na2[Fe(OH)4].
образуется соль тетрагидроксоферрат (II) натрия

При прокаливании Fe(OH)2 без доступа
воздуха образуется оксид железа (II) FeO — соединение черного цвета:

Fe(OH)2
t˚C→ FeO + H2O

В присутствии кислорода воздуха белый осадок Fe(OH)2,
окисляясь, буреет – образуя гидроксид железа (III) Fe(OH)3:

4Fe(OH)2
+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓

Дополнительный материал:

Соединения железа (II) обладают восстановительными
свойствами, они легко превращаются в соединения железа (III) под действием окислителей:

10FeSO4 + 2KMnO4
+ 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

6FeSO4 + 2HNO3
+ 3H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 +
2NO + 4H2O

Соединения железа склонны к комплексообразованию:

FeCl2 + 6NH3 = [Fe(NH3)6]Cl2

Fe(CN)2 + 4KCN = K4[Fe(CN)6]
(жёлтая кровяная соль)

Качественная
реакция на Fe2+

Опыт

При действии гексацианоферрата
(III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли) на
растворы солей двухвалентного железа образуется синий осадок (турнбулева синь):

3Fe2+Cl2
+ 3K3[Fe3+(CN)6] → 6KCl + 3KFe2+[Fe3+(CN)6]↓

(турнбулева синь – гексацианоферрат (III) железа (II)-калия)

Турнбуллева
синь очень похожа по свойствам на берлинскую лазурь и тоже служила
красителем. Названа по имени одного из основателей шотландской
фирмы по производству красителей «Артур и Турнбуль».

Соединения трёхвалентного
железа

I. Оксид железа
(III)

Образуется при сжигании сульфидов железа, например,
при обжиге пирита:

4FeS2 + 11O2 t˚C→ 2Fe2O3 + 8SO2

или при прокаливании солей железа:

2FeSO4
t˚C→ Fe2O3 + SO2 + SO3

Fe2O3 — оксид красно-коричневого цвета, в незначительной
степени проявляющий амфотерные свойства

Fe2O3
+ 6HCl t˚C→ 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3
+ 6H+ t˚C→ 2Fe3+ + 3H2O

Fe2O3 + 2NaOH + 3H2O t˚C→ 2Na[Fe(OH)4],
образуется соль – тетрагидроксоферрат
(III) натрия

Fe2O3
+ 2OH- + 3H2O t˚C→ 2[Fe(OH)4]-

При сплавлении с основными оксидами или карбонатами щелочных металлов образуются
ферриты:

Fe2O3
+ Na2O t˚C→ 2NaFeO2

Fe2O3 + Na2CO3
= 2NaFeO2 + CO2

II.Гидроксид железа (III)

Образуется при действии растворов щелочей на соли
трёхвалентного железа: выпадает в виде красно–бурого осадка

Fe(NO3)3
+ 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3

Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓

Дополнительно:

Fe(OH)3 – более слабое основание, чем
гидроксид железа (II).

Это объясняется тем, что у Fe2+ меньше
заряд иона и больше его радиус, чем у Fe3+, а поэтому, Fe2+
слабее удерживает гидроксид-ионы, т.е. Fe(OH)2 более легко
диссоциирует.

В связи с этим соли железа (II) гидролизуются
незначительно, а соли железа (III) — очень сильно.

Гидролизом объясняется и цвет растворов солей Fe(III):
несмотря на то, что ион Fe3+ почти бесцветен, содержащие его
растворы окрашены в жёлто-бурый цвет, что объясняется присутствием
гидроксоионов железа или молекул Fe(OH)3, которые образуются
благодаря гидролизу:

Fe3+ + H2O
↔ [Fe(OH)]2+ + H+

[Fe(OH)]2+ + H2O
↔ [Fe(OH)2]+ + H+

[Fe(OH)2]+
+ H2O ↔ Fe(OH)3 + H+

При нагревании окраска темнеет, а при прибавлении
кислот становится более светлой вследствие подавления гидролиза.

Fe(OH)3 обладает слабо выраженной
амфотерностью: он растворяется в разбавленных кислотах и в концентрированных
растворах щелочей:

Fe(OH)3
+ 3HCl = FeCl3 + 3H2O

Fe(OH)3
+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O

Fe(OH)3
+ NaOH = Na[Fe(OH)4]

Fe(OH)3
+ OH- = [Fe(OH)4]-

Дополнительный материал:

Соединения железа (III) — слабые окислители, реагируют
с сильными восстановителями:

2Fe+3Cl3 + H2S-2 = S0↓ + 2Fe+2Cl2 + 2HCl

FeCl3 + KI = I2↓ + FeCl2 + KCl

Качественные реакции на Fe3+

Опыт

1) При действии гексацианоферрата (II) калия K4[Fe(CN)6]
(жёлтой кровяной соли) на растворы солей трёхвалентного железа образуется синий осадок (берлинская лазурь):

4Fe3+Cl3 + 4K4[Fe2+(CN)6]
→ 12KCl
+ 4KFe3+[Fe2+(CN)6]↓

(берлинская лазурь — гексацианоферрат
(II)
железа (III)-калия)

Берлинская
лазурь была получена случайно в
начале 18 века в Берлине красильных дел мастером Дисбахом. Дисбах купил у
торговца необычный поташ (карбонат калия): раствор этого поташа при добавлении
солей железа получался синим. При проверке поташа оказалось, что он был прокален с
бычьей кровью. Краска оказалась подходящей для тканей: яркой, устойчивой и
недорогой. Вскоре стал известен и рецепт получения краски: поташ сплавляли с
высушенной кровью животных и железными опилками. Выщелачиванием такого сплава
получали желтую кровяную соль. Сейчас берлинскую лазурь используют для
получения печатной краски и подкрашивания полимеров.

Установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь
– одно и то же вещество, так как комплексы, образующиеся в реакциях находятся между собой в равновесии:

KFeIII[FeII(CN)6]↔KFeII[FeIII(CN)6]

2) При добавлении к раствору,
содержащему ионы Fe3+ роданистого калия или аммония появляется
интенсивная кроваво-красная окраска раствора роданида железа(III):

2FeCl3
+ 6KCNS = 6KCl + FeIII[FeIII(CNS)6]

(при взаимодействии же с роданидами ионов Fe2+
раствор остаётся практически бесцветным).

Тренажёры

Тренажёр №1 — Распознавание соединений, содержащих ион
Fe (2+)

Тренажёр №2 — Распознавание соединений, содержащих ион
Fe (3+)

Задания для закрепления

№1. Осуществите превращения:
FeCl2 -> Fe(OH)2 -> FeO -> FeSO4
Fe -> Fe(NO3)3 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3->
NaFeO2

№2. Составьте уравнения реакций, при помощи которых
можно получить:
а) соли железа (II) и соли железа (III);
б) гидроксид железа (II) и гидроксид железа (III);
в) оксиды железа.

Источник

Железный купорос
Систематическое наименование	Железа (II) тетраоксосульфат
Традиционные названия	Железный купорос
Хим. формула	FeSO4
Рац. формула	O4SFe
Состояние	кристаллическое
Молярная масса	151,932 (безв.) г/моль
Плотность	1,898 г/см³
Твёрдость	2
выше 680 °C
Мол. теплоёмк.	100,6 Дж/(моль·К)
Энтальпия образования	−928,4 кДж/моль
Растворимость в воде	26,3г/100 мл при 20°C, 55,3 г/100 мл при 63,7°C
ГОСТ	ГОСТ 6981-94
Рег. номер CAS	7720-78-7
PubChem	24393
Рег. номер EINECS	231-753-5
SMILES	S(=O)(=O)([O-])[O-].[Fe+2]
InChI	1S/Fe.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L
RTECS	NO8500000
ChEBI	75832
ChemSpider	22804
ЛД50	237 мг/кг
Токсичность	среднетоксичен
NFPA 704
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Железный купорос, сульфат железа (II), железо (II) сернокислое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4H2O зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·H2O бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7H2O, который носит тривиальное название железный купорос. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

Железный купорос

Свойства

Сульфат двухвалентного железа выделяется при температурах от 1,82 °C до 56,8 °C из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов кристаллогидрата FeSO4·7H2O, который называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется 26,6 г безводного FeSO4 при 20 °C и 54,4 г при 56 °C.

12FeSO4 + 3O2 + 6H2O → 4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓

При нагревании свыше 480 °C разлагается:

2FeSO4→ Fe2O3 + SO2 + SO3

Получение

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

Другой способ — окислительный обжиг пирита:

FeS2 + 3O2→ FeSO4 + SO2

В промышленности получают как побочный продукт производства оксида титана из ильменита.

Применение

В сельском хозяйстве применяется для опрыскивания садовых деревьев.

Используется в ферросульфатном методе химической дозиметрии.

Железный купорос

Другие купоросы
Ванадиевый купорос (VSO4·7H2O) • Железный купорос (FeSO4·7H2O) • Кобальтовый купорос (CoSO4·7H2O) • Медный купорос (CuSO4·5H2O) • Никелевый купорос (NiSO4·7H2O) • Свинцовый купорос (PbSO4) • Хромовый купорос (CrSO4·7H2O) • Цинковый купорос (ZnSO4·7H2O)

Источник