Какие свойства проявляет гидроксид меди
Гидроксид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II)
Физические свойства гидроксида меди (II)
Получение гидроксида меди (II)
Химические свойства гидроксида меди (II)
Химические реакции гидроксида меди (II)
Применение и использование гидроксида меди (II)
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
гидроксид меди (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида меди (II) реакции
Коэффициент востребованности
7 288
Гидроксид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II)
Физические свойства гидроксида меди (II)
Получение гидроксида меди (II)
Химические свойства гидроксида меди (II)
Химические реакции гидроксида меди (II)
Применение и использование гидроксида меди (II)
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
Ссылка на источник
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 21 марта 2016;
проверки требует 1 правка.
Осно́вные гидрокси́ды — это сложные вещества, которые состоят из атомов металла или иона аммония и гидроксогруппы (—OH) и в водном растворе диссоциируют с образованием анионов ОН− и катионов. Название основания обычно состоит из двух слов: слова «гидроксид» и названия металла в родительном падеже (или слова «аммония»). Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Получение[править | править код]
Классификация[править | править код]
Основания классифицируются по ряду признаков.
- По растворимости в воде.
- Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид цезия CsOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид таллия TlOH, гидроксид кальция Ca(OH)2
- Практически нерастворимые основания: Mg(OH)2, , Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3, Be(OH)2.
- Другие основания: NH3·H2O
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды металлов и переходных элементов. Исключение составляет гидроксид лития LiOH, хорошо растворимый в воде, но являющийся слабым основанием.
- По количеству гидроксильных групп в молекуле.
- Однокислотные (гидроксид натрия NaOH)
- Двукислотные (гидроксид меди(II) Cu(OH)2)
- Трехкислотные (гидроксид железа(III) Fe(OH)3)
- По летучести.
- Летучие: NH3, CH3-NH2
- Нелетучие: щёлочи, нерастворимые основания.
- По стабильности.
- Стабильные: гидроксид натрия NaOH, гидроксид бария Ba(OH)2
- Нестабильные: гидроксид аммония NH3·H2O (гидрат аммиака).
- По степени электролитической диссоциации.
- Сильные (α > 30 %): щёлочи.
- Слабые (α < 3 %): нерастворимые основания.
- По наличию кислорода.
- Кислородсодержащие: гидроксид калия KOH, гидроксид стронция Sr(OH)2
- Бескислородные: аммиак NH3, амины.
- По типу соединения:
- Неорганические основания: содержат одну или несколько групп -OH.
- Органические основания: органические соединения, являющиеся акцепторами протонов: амины, амидины и другие соединения.
Номенклатура[править | править код]
По номенклатуре IUPAC неорганические соединения, содержащие группы -OH, называются гидроксидами. Примеры систематических названий гидроксидов:
- NaOH — гидроксид натрия
- TlOH — гидроксид таллия(I)
- Fe(OH)2 — гидроксид железа(II)
Если в соединении есть оксидные и гидроксидные анионы одновременно, то в названиях используются числовые приставки:
- TiO(OH)2 — дигидроксид-оксид титана
- MoO(OH)3 — тригидроксид-оксид молибдена
Для соединений, содержащих группу O(OH), используют традиционные названия с приставкой мета-:
- AlO(OH) — метагидроксид алюминия
- CrO(OH) — метагидроксид хрома
Для оксидов, гидратированных неопределённым числом молекул воды, например Tl2O3•n H2O, недопустимо писать формулы типа Tl(OH)3. Называть такие соединениями гидроксидами также не рекомендуется. Примеры названий:
- Tl2O3•n H2O — полигидрат оксида таллия(III)
- MnO2•n H2O — полигидрат оксида марганца(IV)
Особо следует именовать соединение NH3•H2O, которое раньше записывали как NH4OH и которое в водных растворах проявляет свойства основания. Это и подобные соединения следует именовать как гидрат:
- NH3•H2O — гидрат аммиака
- N2H4•H2O — гидрат гидразина
Химические свойства[править | править код]
- В водных растворах основания диссоциируют, что изменяет ионное равновесие:
это изменение проявляется в цветах некоторых кислотно-основных индикаторов:
- лакмус становится синим,
- метилоранж — жёлтым,
- фенолфталеин приобретает цвет фуксии.
- При взаимодействии с кислотой происходит реакция нейтрализации и образуется соль и вода:
Примечание: реакция не идёт, если и кислота и основание слабые.
- При избытке кислоты или основания реакция нейтрализации идёт не до конца и образуются кислые или осно́вные соли, соответственно:
- Амфотерные основания могут реагировать с щелочами с образованием гидроксокомплексов:
- Основания реагируют с кислотными или амфотерными оксидами с образованием солей:
- Основания вступают в обменные реакции (реагируют с растворами солей):
- Слабые и нерастворимые основания при нагреве разлагаются на оксид и воду:
Некоторые основания (Cu(I), Ag, Au(I)) разлагаются уже при комнатной температуре.
- Основания щелочных металлов (кроме лития) при нагревании плавятся, расплавы являются электролитами.
См. также[править | править код]
- Кислота
- Соли
- Оксиды
- Гидроксиды
- Теории кислот и оснований
Литература[править | править код]
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Лидин Р.А. и др. Номенклатура неорганических веществ. — М.: КолосС, 2006. — 95 с. — ISBN 5-9532-0446-9.
Нахождение в природе.
Медь встречается главным образом в виде сульфидных соединений. Наиболее важные минералы — медный блеск Cu2S, медный колчедан (халькопирит) CuFeS2 и борнит Cu3FeS2 входят в состав так называемых полиметаллических сульфидных руд. Реже встречаются кислородсодержащие соединения: малахит (основной карбонат меди) СuСО3 • Сu(ОН)2, азурит 2СuСО3 • Сu(ОН)2 и куприт СuO2.
Физические свойства.
Медь — металл красного цвета, плавится при температуре 1083°С, кипит при 2877°С. Чистая медь довольно мягка, легко поддается прокатке и вытягиванию. Примеси увеличивают твердость меди. Медь отличается очень высокой электро- и теплопроводностью. Примеси мышьяка и сурьмы значительно уменьшают электропроводность меди. Медь образует различные сплавы (латуни, бронзы и др.).
Химические свойства.
Медь относится к числу малоактивных металлов. На холоду она очень слабо взаимодействует с кислородом воздуха, покрываясь пленкой оксида, которая препятствует дальнейшему окислению меди. При нагревании медь окисляется полностью:
2Cu + O2 = 2СuО
Сухой хлор на холоду не взаимодействует с медью, однако в присутствии влаги реакция проходит довольно энергично:
Сu + Сl2 = СuС12.
При нагревании медь довольно энергично взаимодействует с серой:
Си + S = CuS.
Медь может растворятся только в кислотах-окислителях. В концентрированной серной кислоте она растворяется только при нагреваний, a в азотной — и на холоду:
Сu+ 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2Н2O,
ЗСu + 8HNO3(Разбавл.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2O,
Сu + 4HNO3(Конц .) = Cu(NO3)2+ 2NO + 2Н2O.
Получение.
Процесс получения меди состоит из нескольких стадий. Сначала сульфидную руду обжигают. При этом часть меди превращается в оксид:
4CuFeS2 + 13O2 = 4CuO + 2Fe203 + 8SO2.
Затем проводят плавку на штейн и получают сульфид меди (I). При этом к огарку прибавляют кокс и песок для образования шлака:
2CuO + FeS + С + SiO2 = Cu2S + FeSi03 + СО
или
CuO + FeO + CuS + С + SiO2 = Cu2S + FeSiO3+ CO.
Далее штейн подвергают конвертерной плавке:
9Cu2 S + 3O2 = 2Cu2 O + 2SO2 ,
2CuO2 + Cu2 S = 6Cu + SO2 .
Получаемая медь называется черновой.
Очищают медь рафинированием. Электролитом служит раствор сульфата меди, анодом — медные болванки ,катодом — пластинка чистой меди. При пропускании электрического тока через электролит медь анода растворяется, а на катоде выделяется чистая медь.
Оксид меди
Обладает основными свойствами. Он может взаимодействовать с кислотами и кислотными оксидами:
CuO + H2SО4 = CuSО4 + Н2О,
CuO + SО3 = CuSО4.
Оксид меди не растворим в воде. При нагревании оксида меди и присутствии восстановителя довольно легко происходит его восстановление:
CuO + Н2 = Сu + Н2O,
СuО + СО = Сu + СO2.
Оксид меди получают окислением меди при нагревании или прокаливанием гидроксида меди:
2Сu + O2 = 2СuО,
Cu(OH)2 = CuO + Н2O.
Оксид меди встречается в природе в продуктах выветривания некоторых медных руд. Он используется в производстве стекла и эмалей как зеленый и синий красители (медно-рубиновое стекло), как окислитель в органическом анализе и в медицине.
Гидроксид меди
Гидроксид меди Сu(ОН)2. Выпадает в виде осадка при действии на растворы солей меди (II) растворов щелочей (но не аммиака):
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4.
При действии аммиака на соли меди (II) сначала выпадает гидроксид меди, который очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием аммиаката меди:
Cu(OH)2 + 4NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4Н2O
или
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2.
Аммиакат меди окрашен в интенсивный сине-фиолетовый цвет, Поэтому он позволяет обнаружить малые количества ионов меди (П) в растворе. Эта реакция применяется в аналитической химии.
Гидроксид меди обладает очень слабо выраженными амфотерными свойствами. В кислотах он растворяется легко, в концентрированных растворах щелочей — с большим трудом. В первом случае образуются соли меди, во втором — гидроксокупраты:
Сu(ОH)2 + 2NaOH = Na2[Cu(OH)4].
Гидроксид меди может восстанавливаться до гемиоксида меди при нагревании С различными не очень сильными восстановителями: альдегидами, сахарами, гидразином, гидроксиламином и др.:
2Cu(OH)2 + R—СНО → Cu2O + R—COOH + 2H2O.
Гемиоксид, или оксид меди (I)
Гемиоксид, или оксид меди (I), Си20. Обладает только основными свойствами. Часть солей меди (I) хорошо растворима, но довольно неустойчива и легко окисляется кислородом воздуха. Устойчивыми соединениями меди (I) являются, как правило, либо нерастворимые соединения (Cu2S, Cu2O, Cu2I2), либо комплексные соединения (Cu(NH3)+2 и др.). Гемиоксид меди применяется для изготовления купроксных выпрямителей переменного тока.
При растворении гемиоксида меди в кислородсодержащих кислотах, например серной, образуются соли меди (II) и медь:
Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Сu + Н2O,
а при растворении в галогеноводородных кислотах — соли меди (I):
Cu20 + 2НС1 = 2СuС1 + Н2O.
Многие соли меди (II) хорошо растворимы в воде, но подвержены гидролизу, поэтому в растворе всегда должен быть небольшой избыток кислоты. Нерастворимыми солями меди (II) являются сульфид CuS, карбонат (основной карбонат) СuСO3• Сu(ОН)2 • 0,5Н2О, оксалат СuС2O4и фосфат Сu3(РO4)2.
Под действием восстановителей соли меди (II) в кислом растворе могут восстанавливаться до солей меди (I):
2CuSO4 + 4KI = 2K2SO4 + Cu2I2 + I2
Аммиачные растворы солей меди (I) могут взаимодействовать с ацетиленом, образуя ацетиленид меди;
СН≡СН + 2CuCl = Cu2C2 + 2НС1.
Литература [3]