У какого из веществ ярче выражены восстановительные свойства
Анонимный вопрос · 6 марта 2019
8,7 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️Что такое восстановительные свойства? ☘️
Это способность атома отдавать электроны????
????При движении по периоду слева направо восстановительные свойства уменьшаются???? Потому что электроотрицательность (способность отбирать электроны) возрастает, и атомы всё неохотнее отдают электроны????
????При движении по группе сверху вниз восстановительные свойства возрастают???? Потому что увеличиваются радиус атома и заряд ядра, а число электронов на внешнем уровне не меняется
Вот полезная табличка. Она показывает, как меняются свойства элементов в таблице Менделеева. С ней точно не запутаетесь????
Как определить степень окисления по таблице Менделеева?
Современная леди. Увлекаюсь искусством, фотографией. Имею широкий кругозор и…
Под степенью окисления в первую очередь понимают условную величину, которая не имеет физического смысла. При указании степени окисления используют велечину его электоотрицательноси, но следует помнить, что она не равняется заряду атома в молекуле. И так, существует максимальная положительная степень окисления, которая чаще всего совпадает с номером группы, в которой расположен химический элемент. Максимальная отрицательная степень окисления элемента, будет равно максимальной положительной степени окисления, минус восемь. Эти значения будут совпадать с высшей и низшей валентностью.
Можно ли в теории синтезировать 1000 или 10000 элемент таблицы Менделеева или есть какой-то предел?
Физик-теоретик, PhD студент в Университете Уппсалы, Швеция
Может показаться странным, но у таблицы Менделеева действительно существует предел и он равен 137.
Это неожиданное число берется из значения постоянной тонкой структуры. Последняя, в свою очередь, характеризует силу электромагнитного взаимодействия и равна почти точно 1/137 в любой системе единиц.
Постоянная тонкой структуры дает предел для максимального числа протонов в ядре, при котором электроны еще могут иметь стабильные орбиты. Другими словами эта постоянная позволяет определить последний возможный нейтральный атом таблицы Менделеева — 137й.
Я напомню, что на сегодняшний день в периодической таблице открыто 118 элементов, из которых 24 последних синтезированы искуссвенно.
Прочитать ещё 1 ответ
С чем связаны пустые клетки в первых трех периодах таблицы Менделеева? Возможны ли элементы, которые будут открыты позже и встанут на эти места?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Вы, вероятно, имеете в виду «длинный» вариант таблицы. В этом варианте d-элементы помещены по горизонтали между s- и р-элементами, что соответствует порядку заполнения орбиталей в старших периодах. В первых трех периодах при этом получается дырка, поскольку заполнение первой d-орбитали (3d) начинается только у элементов четвертого периода. Это вопрос энергии орбиталей, не суть важно для вопроса, почему это происходит у элементов 4-го периода, хотя орбиталь 3d.
Но с точки зрения количества протонов/электронов в ядре, никакой дырки нет, то есть, у каждого следующего атома на 1 электрон/протон больше, чем у предыдущего, поэтому никаких новых элементов не будет, меньше одного электрона/протона прибавить нельзя. Дырка появляется только за тем, чтобы графически отразить последовательность заполнения орбиталей.
Как изменяется радиус атома в таблице менделеева?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
☘️При движении по периоду слева направо радиус атома уменьшается. Почему?
????Число электронов на внешнем уровне возрастает
P. S. Число электронов равно номеру элемента в таблице Менделеева????
????Много электронов сильно давят на атомное ядро ➡️атом сжимается➡️радиус уменьшается
☘️По группе сверху вниз радиус возрастает, т. к.
????Возрастает число уровней, значит, для электронов больше свободного пространства в атоме
????Электроны всё меньше и меньше давят на ядро ➡️радиус увеличивается????
Прочитать ещё 1 ответ
Общая характеристика неметаллов
Строение атомов неметаллов
большое число электронов на внешнем слое;
маленький атомный радиус (Ra)
Строение атомов неметаллов:
Правило:
Чем
меньше радиус атома неметалла и чем больше электронов на внешнем
электронном слое атома, тем сильнее выражены у неметалла окислительные
свойства и слабее — восстановительные.
???
1. Где в периодической системе располагаются неметаллы?
2. У какого неметалла самое большое значение электроотрицательности?
3. Какой неметалл обладает более окислительными свойствами: а) азот или фосфор; б) сера или хлор; в) теллур или йод?
Простые вещества — неметаллы
Простые вещества — неметаллы имеют молекулярную и атомную кристаллическую решетки.
Молекулярная кристаллическая решетка | Атомная кристаллическая решетка |
1) Инертные газы состоят из одноатомных молекул — He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. | У ряда неметаллов все атомы связаны между собой ковалентными связями, образуя гигантские полимеры: (С)n, (Si)n, (B)n. |
По агрегатному состоянию вещества с молекулярной кристаллической решеткой (при н.у.) — газы (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, H2, O2, N2, F2, Cl2, O3), жидкости (бром Br2) или легкоплавкие летучие твердые вещества (белый фосфор P4, ромбическая сера S8, иод I2). | Вещества с атомной кристаллической решеткой твердые, тугоплавкие. |
Все | |
Аллотропия — явление существования химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.
Простые вещества, образованные одним и тем же химическим элементом, называются аллотропными модификациями.
??? 4. Выберите вещества с молекулярной кристаллической решеткой: С, S, N2, B, Br2.
5. О каком веществе идет речь: Цвет
кристаллов разнообразный (обычно бесцветные или желтоватые, но известны
также голубые, зеленые, ярко-желтые, розово-лиловые, дымчато-вишневые,
красные кристаллы; встречаются и черные). Обладает очень большой
твердостью. Порошок его белый или бесцветный. Плотность вещества – 3,5.
Диэлектрик. Из какого химического элемента состоит вещество? Какие аллотропные модификации этого элемента вы еще знаете?
6. Почему кислород О2 и озон O3 обладают различными свойствами, несмотря на то, что они образованы одним химическим элементом?
Химические свойства неметаллов
Ряд электроотрицательности:
F, O, N, Cl, Br, I, S, C, Se, P, H, B, Si, Al, Mg, Ca, Li, Na…
——————————————————————>
электроотрицательность уменьшается
Окислительные свойства неметаллов | Восстановительные свойства неметаллов (кроме фтора) |
1. С металлами Cl2 + 2Na = 2NaCl | 1. С неметаллами |
2. С неметаллами Окислительные свойства проявляются в реакции с неметаллами, имеющими меньшую электроотрицательность. 5Cl2 + 2P = 2PCl5 | 2. С оксидами металлов |
3. С солями Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 | 3. С кислотами |
4. С оксидами неметаллов Cl2 + CO = COCl2 |
Вывод: Чем больше электроотрицательность элемента, тем более окислительные свойства проявляет элемент.
???
7. С какими веществами кислород проявляет окислительные свойства: углерод, фосфор, фтор, азот?
8. С какими веществами углерод проявляет восстановительные свойства: оксид железа (III), кислород, кремний, кальций?
9. С какими веществами сера проявляет окислительные свойства: углерод, кислород, фтор, натрий?
Ответы на вопросы и задания, которые вы встретили в конспекте, вы можете отправить в отдельное задание.
Химические свойства азота
Химический элемент азот образует только одно простое вещество. Данное вещество является газообразным и образовано двухатомными молекулами, т.е. имеет формулу N2. Не смотря то, что химический элемент азот имеет высокую электроотрицательность, молекулярный азот N2 является крайне инертным веществом. Обусловлен данный факт тем, что в молекуле азота имеет место крайне прочная тройная связь (N≡N). По этой причине практически все реакции с азотом протекают только при повышенных температурах.
Взаимодействие азота с металлами
Единственное вещество, которое реагирует с азотом в обычных условиях – литий:
Интересным является тот факт, что с остальными активными металлами, т.е. щелочными и щелочноземельными, азот реагирует только при нагревании:
Взаимодействие азота с металлами средней и низкой активности (кроме Pt и Au) также возможно, однако требует несравнимо более высоких температур.
Нитриды активных металлов легко гидролизуются водой:
А также растворами кислот, например:
Взаимодействие азота с неметаллами
Азот реагирует с водородом при нагревании в присутствии катализаторов. Реакция является обратимой, поэтому для повышения выхода аммиака в промышленности процесс ведут при высоком давлении:
Как восстановитель азот реагирует со фтором и кислородом. Со фтором реакция идет при действии электрического разряда:
С кислородом реакция идет под действием электрического разряда или при температуре более 2000 оС и является обратимой:
Из неметаллов азот не реагирует с галогенами и серой.
Взаимодействие азота со сложными веществами
В рамках школьного курса ЕГЭ можно считать, что азот не реагирует ни с какими сложными веществами кроме гидридов активных металлов:
Химические свойства фосфора
Существует несколько аллотропных модификаций фосфора., в частности белый фосфор, красный фосфор и черный фосфор.
Белый фосфор образован четырехатомными молекулами P4, не является устойчивой модификацией фосфора. Ядовит. При комнатной температуре мягкий и подобно воску легко режется ножом. На воздухе медленно окисляется, и из-за особенностей механизма такого окисления светится в темноте (явление хемилюминесценции). Даже при слабом нагревании возможно самопроизвольное воспламенение белого фосфора.
Из всех аллотропных модификаций белый фосфор наиболее активен.
Красный фосфор состоит из длинных молекул переменного состава Pn. В некоторых источниках указывается то, что он имеет атомное строение, но корректнее все-таки считать его строение молекулярным. Вследствие особенностей строения является менее активным веществом по сравнению с белым фосфором, в частности в отличие от белого фосфора на воздухе окисляется значительно медленнее и для его воспламенения требуется поджиг.
Черный фосфор состоит из непрерывных цепей Pn и имеет слоистую структуру схожую со структурой графита, из-за чего и внешне похож на него. Данная аллотропная модификация имеет атомное строение. Самый устойчивый из всех аллотропных модификаций фосфора, наиболее химически пассивен. По этой причине, рассмотренные ниже химические свойства фосфора следует относить прежде всего к белому и красному фосфору.
Взаимодействие фосфора с неметаллами
Реакционная способность фосфора является более высокой, чем у азота. Так, фосфор способен гореть после поджига при обычных условиях, образуя кислотный оксид Р2O5:
а при недостатке кислорода оксид фосфора (III):
Реакция с галогенами также протекает интенсивно. Так, при хлорировании и бромировании фосфора в зависимости от пропорций реагентов образуются тригалогениды или пентагалогениды фосфора:
Ввиду существенно более слабых окислительных свойства йода по сравнению с остальными галогенами, возможно окисление фосфора йодом только до степени окисления +3:
В отличие от азота фосфор с водородом не реагирует.
Взаимодействие фосфора с металлами
Фосфор реагирует при нагревании с активными металлами и металлами средней активности образуя фосфиды:
Фосфиды активных металлов подобно нитридам гидролизуются водой:
А также водными растворами кислот-неокислителей:
Взаимодействие фосфора со сложными веществами
Фосфор окисляется кислотами окислителями, в частности, концентрированными азотной и серной кислотами:
Следует знать, что белый фосфор реагирует с водными растворами щелочей. Однако, ввиду специфичности умение записывать уравнения таких взаимодействий на ЕГЭ по химии пока еще не требовалось.
Тем не менее, тем, кто претендует на 100 баллов, для собственного спокойствия, можно запомнить следующие особенности взаимодействия фосфора с растворами щелочей на холоду и при нагревании.
На холоду взаимодействие белого фосфора с растворами щелочей протекает медленно. Реакция сопровождается образованием газа с запахом тухлой рыбы — фосфина и соединения с редкой степенью окисления фосфора +1:
При взаимодействии белого фосфора с концентрированным раствором щелочи при кипячении выделяется водород и образуется фосфит:
