Какие неорганические соединения сходны по свойствам с аминокислотами

Неорганическая химия — раздел химии, изучающий строение и химические свойства неорганических веществ.

Среди простых веществ выделяют металлы и неметаллы. Среди сложных: оксиды, основания, кислоты и соли.
Классификация неорганических веществ построена следующим образом:

Классификация неорганических веществ

Большинство химических свойств мы изучим по мере продвижения по периодической таблице Д.И. Менделеева. В
этой статье мне хотелось бы подчеркнуть ряд принципиальных деталей, которые помогут в дальнейшем при изучении
химии.

Оксиды

Все оксиды подразделяются на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие имеют соответствующие им основания и кислоты
(в той же степени окисления (СО)!) и охотно вступают в реакции солеобразования. К ним относятся, например:

CuO — соответствует основанию Cu(OH)2
Li2O — соответствует основанию LiOH
FeO — соответствует основанию Fe(OH)2 (сохраняем ту же СО = +2)
Fe2O3 — соответствует основанию Fe(OH)3 (сохраняем ту же СО = +3)
P2O5 — соответствует кислоты H3PO4

Солеобразующие оксиды, в свою очередь, делятся на основные, амфотерные и кислотные.

Основные, амфотерные и кислотные оксиды

Основные

Основным оксидам соответствуют основания в той же СО. В химических реакциях основные оксиды проявляют основные свойства, образуются
исключительно металлами. Примеры: Li2O, Na2O, K2O, Rb2O CaO, FeO, CrO, MnO.

Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующего основания (реакцию идет, если основание растворимо) и с кислотными
оксидами и кислотами с образованием солей. Между собой основные оксиды не взаимодействуют.

Li2O + H2O → LiOH (основный оксид + вода → основание)

Li2O + P2O5 → Li3PO4 (осн. оксид + кисл. оксид = соль)

Li2O + H3PO4 → Li3PO4 + H2O (осн. оксид + кислота = соль + вода)

Здесь не происходит окисления/восстановления, поэтому сохраняйте исходные степени окисления атомов.

Амфотерные (греч. ἀμφότεροι — двойственный)

Эти оксиды действительно имеют двойственный характер: они проявляют как кислотные, так и основные свойства. Примеры: BeO, ZnO, Al2O3,
Fe2O3, Cr2O3, MnO2, PbO, PbO2, Ga2O3.

С водой они не взаимодействуют, так как продукт реакции, основание, получается нерастворимым. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами и
кислотными оксидами, так и с основаниями и основными оксидами.

Fe2O3 + K2O → (t) KFeO2 (амф. оксид + осн. оксид = соль)

ZnO + KOH → K2[Zn(OH)4] (амф. оксид + основание = комплексная соль)

ZnO + N2O5 → Zn(NO3)2 (амф. оксид + кисл. оксид = соль; СО азота сохраняется в ходе реакции)

Fe2O3 + HCl → FeCl3 + H2O (амф. оксид + кислота = соль + вода; обратите внимание на то, что
СО Fe = +3 не меняется в ходе реакции)

Амфотерные оксиды

Кислотные

Проявляют в ходе химических реакций кислотные свойства. Образованы металлами и неметаллами, чаще всего в высокой СО. Примеры: SO2,
SO3, P2O5, N2O3, NO2, N2O5, SiO2,
MnO3, Mn2O7.

Каждому кислотному оксиду соответствует своя кислота. Это особенно важно помнить при написании продуктов реакции: следует сохранять
степени окисления. Некоторым кислотным оксидам соответствует сразу две кислоты.

SO2 — H2SO3
SO3 — H2SO4
P2O5 — H3PO4
N2O5 — HNO3
NO2 — HNO2, HNO3

Кислотные оксиды вступают в реакцию с основными и амфотерными, реагируют с основаниями. Реакции между кислотными оксидами не характерны.

SO2 + Na2O → Na2SO3 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +4)

SO3 + Li2O → Li2SO4 (кисл. оксид + осн. оксид = соль; сохраняем СО S = +6)

P2O5 + NaOH → Na3PO4 + H2O (кисл. оксид + основание = соль + вода)

При реакции с водой кислотный оксид превращается в соответствующую ему кислоту. Исключение SiO2 — не реагирует с водой,
так как продукт реакции — H2SiO3 является нерастворимой кислотой.

Mn2O7 + H2O → HMnO4 (сохраняем СО марганца +7)

SO3 + H2O → H2SO4 (сохраняем СО серы +6)

SO2 + H2O → H2SO3 (сохраняем СО серы +4)

Основные и кислотные оксиды

Несолеобразующие оксиды — оксиды неметаллов, которые не имеют соответствующих им гидроксидов и не вступают в реакции солеобразования.
К таким оксидам относят:

Реакции несолеобразующих оксидов с основаниями, кислотами и солеобразующими оксидов редки и не приводят к образованию солей.
Некоторые из несолеобразующих оксидов используют в качестве восстановителей:

FeO + CO → Fe + CO2 (восстановление железа из его оксида)

Оксид железа II

Основания

Основания — химические соединения, обычно характеризуются диссоциацией в водном растворе с образованием гидроксид-анионов.
Растворимые основания называются щелочами: NaOH, LiOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Гидроксиды щелочных металлов (Ia группа) называются едкими: едкий натр — NaOH, едкое кали — KOH.

Основания растворимые и нерастворимые

Основания классифицируются по количеству гидроксид-ионов в молекуле на одно-, двух- и трехкислотные.

Однокислотные, двухкислотные и трехкислотные основания

Так же, как и оксиды, основания различаются по свойствам. Все основания хорошо реагируют с кислотами, даже нерастворимые основания
способны растворяться в кислотах. Также нерастворимые основания при нагревании легко разлагаются на воду и соответствующий оксид.

NaOH + HCl → NaCl + H2O (основание + кислота = соль + вода — реакция нейтрализации)

Mg(OH)2 → (t) MgO + H2O (при нагревании нерастворимые основания легко разлагаются)

Если в ходе реакции основания с солью выделяется газ, выпадает осадок или образуется слабый электролит (вода), то такая реакция идет.
Нерастворимые основания с солями почти не реагируют.

Ba(OH)2 + NH4Cl → BaCl2 + NH3 + H2O (в ходе реакции образуется нестойкое основание NH4OH,
которое распадается на NH3 и H2O)

LiOH + MgCl2 → LiCl2 + Mg(OH)2↓

KOH + BaCl2 ↛ реакция не идет, так как в продуктах нет газа/осадка/слабого электролита (воды)

В растворах щелочей pH > 7, поэтому лакмус окрашивает их в синий цвет.

Лакмус в щелочной среде

Амфотерные оксиды соответствуют амфотерным гидроксидам. Их свойства такие же двойственные: они реагирую как с кислотами — с образованием соли
и воды, так и с основаниями — с образованием комплексных солей.

Al(OH)3 + HCl → AlCl3 + H2O (амф. гидроксид + кислота = соль + вода)

Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] (амф. гидроксид + основание = комплексная соль)

При нагревании до высоких температур комплексные соли не образуются.

Al(OH)3 + KOH → (t) KAlO2 + H2O (амф. гидроксид + основание = (прокаливание) соль + вода — при высоких
температурах вода испаряется, и комплексная соль образоваться не может)

Гидроксид алюминия

Кислоты

Кислота — химическое соединение обычно кислого вкуса, содержащее водород, способный замещаться металлом при образовании соли. По классификации
кислоты подразделяются на одно-, двух- и трехосновные.

Одно-, двух- и трехосновные кислоты

Кислоты отлично реагируют с основными оксидами, основаниями, растворяя даже те, которые выпали в осадок (реакция нейтрализации). Также кислоты способны вступать в реакцию
с теми металлами, которые стоят в ряду напряжений до водорода (то есть способны вытеснить его из кислоты).

H3PO4 + LiOH → Li3PO4 + H2O (кислота + основание = соль + вода — реакция нейтрализации)

Zn + HCl → ZnCl2 + H2↑ (реакция идет, так как цинк стоил в ряду активности левее водорода и способен вытеснить его из кислоты)

Cu + HCl ↛ (реакция не идет, так как медь расположена в ряду активности правее водорода, менее активна и не способна вытеснить его из кислоты)

Существуют нестойкие кислоты, которые в водном растворе разлагаются на кислотный оксид (газ) и воду — угольная и сернистая кислоты:

H2CO3 → H2O + CO2↑
H2SO3 → H2O + SO2↑

Записать эти кислоты в растворе в виде «H2CO3 или H2SO3» — будет считаться ошибкой. Пишите угольную
и сернистую кислоты в разложившемся виде — виде газа и воды.

Выделение углекислого газа из раствора

Все кислоты подразделяются на сильные и слабые. Напомню, что мы составили подробную таблицу сильных и слабых кислот (и оснований!) в теме гидролиз.
В реакции из сильной кислоты (соляной) можно получить более слабую, например, сероводородную или угольную кислоту.

Однако невозможно (и противоречит законам логики) получить из более слабой кислоты сильную, например из уксусной — серную кислоту. Природу не
обманешь 🙂

K2S + HCl → H2S + KCl (из сильной — соляной кислоты — получили более слабую — сероводородную)

K2SO4 + CH3COOH ↛ (реакция не идет, так как из слабой кислоты нельзя получить сильную: из уксусной — серную)

Подчеркну важную деталь: гидроксиды это не только привычные нам NaOH, Ca(OH)2 и т.д., некоторые кислоты также считаются кислотными
гидроксидами, например серная кислота — H2SO4. С полным правом ее можно записать как кислотный гидроксид: SO2(OH)2

В завершении подтемы кислот предлагаю вам вспомнить названия основных кислот и их кислотных остатков.

Названия кислот и их кислотных остатков

Соли

Соль — ионное соединение, образующееся вместе с водой при нейтрализации кислоты основанием (не единственный способ). Водород кислоты замещается
металлом или ионом аммония (NH4). Наиболее известной солью является поваренная соль — NaCl.

По классификации соли бывают:

Средние — продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл: KNO3, NaCl, BaSO4, Li3PO4
Кислые — продукт неполного замещения атомов водорода: LiHSO4, NaH2PO4 и Na2HPO4 (гидросульфат
лития, дигидрофосфат и гидрофосфат натрия)
Основные — продукт неполного замещения гидроксогрупп на кислотный остаток: CrOHCl (хлорид гидроксохрома II)
Двойные — содержат два разных металла и один кислотный остаток (NaCr(SO4)2)
Смешанные — содержат один металл и два кислотных остатка MgClBr (хлорид-бромид магния
Комплексные — содержат комплексный катион или анион — атом металла, связанный с несколькими лигандами: Na[Cr(OH)4]
(тетрагидроксохромат натрия)

Растворы или расплавы солей могут вступать в реакцию с металлом, который расположен левее металла, входящего в состав соли. В этом случае более
активный металл вытеснит менее активный из раствора соли. Например, железо способно вытеснить медь из ее солей:

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (железо стоит левее меди в ряду активности и способно вытеснить медь из ее солей)

Железо вытесняет медь из раствора

Замечу важную деталь: исход реакции основание + кислота иногда определяет соотношение. Запомните, что если двух- или трехосновная кислота дана в
избытке — получается кислая соль, если же в избытке дано основание — средняя соль.

NaOH + H2SO4 → NaHSO4 (кислота дана в избытке)

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O (основание дано в избытке)

Если в ходе реакции соли с кислотой, основанием или другой солью выпадает осадок, выделяется газ или образуется слабый электролит (вода),
то такая реакция идет. Кислую соль также можно получить в реакции соли с соответствующей двух-, трехосновной кислотой.

Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ (сильная кислота — соляная, вытесняет слабую — угольную)

MgCl2 + LiOH → Mg(OH)2↓ + LiCl

K2SO4 + H2SO4 → KHSO4 (средняя соль + кислота = кислая соль)

Чтобы сделать из кислой соли — среднюю соль, нужно добавить соответствующее основание:

KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O (кислая соль + основание = средняя соль)

Гидроксид калия

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Амфотерные неорганические и органические соединения

Какое из утверждений верно? «Понятие «амфотерность» в химии означает:

преобладание кислотных свойств вещества над основными;
проявление веществом как кислотных, так и основных свойств;
способность вещества диссоциировать с отщеплением как Н+, так и ОН-;

4. способность амфотерных веществ взаимодействовать друг с другом

2. Некоторый элемент образует 3 типа оксидов (основный, кислотный, амфотерный). Степень окисления элемента в амфотерном оксиде будет:

1) минимальной; 2). максимальной

3. промежуточной между минимальной и максимальной 4.нулевой;

3. В щелочном растворе аминоуксусная кислота существует в виде частиц:

1). Н3N+-CH2-COOH; 2). H2N-CH2-COO-

3). H3N-CH2-COO- 4). H2N-CH2-COOH

4. Какое из утверждений неверно?

1) амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей;

2) амфотерные гидроксиды реагируют с растворами сильных кислот

3) органических амфотерных соединений не существует

4) амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды.

5. Какое из соединений, формулы которых приведены ниже, является комплексным?

1) СаОНСl 2) (-CH2 – CH2- ) n; 3) Na[CrOH)4]; 4) H4P2O7.

Какая из приведенных формул лишняя?

H2ZnO2; 2) ZnCl2; 3) ZnO; 4) Zn(OH)2

К амфотерным гидроксидам не относят вещество, имеющее формулу:

Be(OH)2; 2) Pb(OH)2; 3) K2[Zn(OH)4]; 4) Cu(OH)2;

При добавлении избытка раствора гидроксида калия к раствору хлорида алюминия происходит следующее превращения:

вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием комплексной соли – тетрагидроксоалюмината калия;
образуется осадок гидроксида алюминия;
сначала видимых изменений не наблюдается, затем образует осадок гидроксида алюминия;
вначале образуется осадок гидроксида алюминия, который затем растворяется с образованием соли – метаалюмината калия.

При взаимодействии свежеприготовленного осадка амфотерного гидроксида с избытком щелочи всегда образуется:

1) средняя соль; 2) основная соль;

3)двойная соль 4) комплексная соль.

10. Комплексную соль с формулой K4[Fe(CN)6] разывают гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) и используют в аналитической химии для обнаружения в растворе иона Fe3+. Координационное число, заряд иона-комплексообразователя и заряд комплексного иона в данном соединении соответственно равны:

1) 6, +2, -4; 2) 4, + 2, -6; 3) 6, -4, +2; 4) 2, +6, -4.

11. Какое из химических свойств аминокислот обусловлено наличием в их молекуле аминогруппы?

1) образование сложных эфиров;

2) взаимодействие с неорганическими кислотами

3) взаимодействие с щелочами;

4) способность к отщеплению катиона водорода.

12. Какое из химических свойств аминокислот не обусловлено наличием в их молекуле

карбоксильной группы?

1) взаимодействие со спиртами;

2) взаимодействие с неорганическими кислотами

3) взаимодействие с щелочами;

4) способность к отщеплению катиона водорода.

13. Синтетические полиамидные волокна являются производными аминокислот со следующим расположением функциональных групп – аминогруппы – NH2 и карбоксильной группы – COOH:

1) непосредственно связанными друг с другом;

2) находящимися у одного атома углерода;

3) разделенными несколькими атомами углерода;

4) расположенными на концах углеродной цепи.

14. Трипептид образован остатками аминоуксусной, α – аминопропиловой и β – аминомасляной кислот в указанной последовательности. Обозначение этого трипептида с помощью международной символики:

Gly – Val – Ala; 2) Gly – Ala – Va;

3) Ala – Gly – Val 4) Val – Ala – Gly.

15.Аминокислоты, имеющие общую формулу H2 – CH – COOH, содержат асимметрический

│ атом углерода, поэтому

R могут существовать в виде оптических изомеров, условно обозначаемых D и L. Природные белки, образующие все живые организмы на Земле, построены:

1) остатками D-аминокислот;

2)остатками L-аминокислот;

3) закономерным чередованием остатков L- и D – аминокислот в полипептидной

цепи;

беспорядочным чередованием остатков L- и D- аминокислот в полипептидной

цепи.

16. Поликонденсация , α – аминокислот приводит к образованию полипептидов. Обратную реакцию называют:

1) деполиконденсация; 2) деполимеризация;

3) гидролиз; 4) гидратация.

18. При добавлении небольшого объема р-ра гидроксида натрия к избытку р-ра хлорида алюминия образуется дисперсная система, которую называют:

эмульсией; 2) суспензией; 3) золем; 4) гелем.

Молекула воды может являться как донором, так и акцептором протона, превращаясь при этом соответственно в ионы:

1) гидроксид – анион и катион гидроксония;

2) катион водорода и гидроксид – анион;

3) катион гидроксония и гидроксид – анион;

4) гидроксид – анион и катион водорода

20. Ионное уравнение реакции [Zn(OH)4]2- + 2H+ = Zn(OH)2 + 2H2O соответствует взаимодействию между:

1) гидроксидом цинка и соляной кислотой;

2) тетрагидроксоцинкатом натрия и азотистой кислотой;

3) тетрагидроксоцинкатом калия и серной кислотой;

4) оксидом цинка и азотной кислотой.

21. При пропускании постоянного электрического тока через водный раствор α-аминопропионовой кислоты (аланина) частицы растворенного вещества:

1) движутся к катоду; 3) движутся к катоду, и к аноду;

2) движутся к аноду; 4)не движутся к катоду, и к аноду.

22. Металл в степени окисления +3 образует амфотерный оксид, молярная масса которого на 49,5% больше, чем у соответствующего основания. Данный металл в Периодической системе Д.И.Менделеева находится в группе, номер которой:

1) III; 2) IV; 3) V: 4) VIII.

23. Для какого из элементов справедливо утверждение: «С увеличением степени окисления элемента в оксиде его характер является от основного через амфотерный к кислотному»?

1) хлора; 2)серы; 3)хрома; 4)алюминия.

24. Органическое вещество лизин имеет следующую формулу:

H2N – CH2 — CH2 — CH2 — CH2 – CH – COOH какое из утверждений верно?

│

NH2

1) лизин не проявляет амфотерных свойств;

2) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных;

3) лизин проявляет амфотерные свойства с преобладанием кислотных;

4) лизин не является аминокислотой.

25. В растворе с рН

1) катиона; 2) аниона; 3) биополярного иона; 4) молекулы.

26. При взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с раствором, содержащим 1 моль серной кислоты, образуется:

1) кислая соль; 2) средняя соль;

3) основная соль; 4) комплексная соль.

27. Минерал,не содержащий амфотерного оксида:

1) корунд; 2) рубин; 3) сапфир; 4) криолит.

28. Какой из природных силикатов не содержит оксида алюминия?

1) каолин; 2) рубин; 3) асбест; 4) слюда.

29. Амфотерные свойства проявляет вещество, формула которого:

1) H2N – (CH2)6 – NH2 2) H2N – CH – COOH

3) О2N-CH2-COOH CH2 – C6H5

4) C6H5-CH2-NH2

30. Гидроксид меди (II) растворяется в растворе вещества, формула которого:

1) KOH; 2)H2SO4; 3) NH3; 4) все приведенные ответы верны.

Источник