Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства thumbnail

Сегодня мы начинаем
знакомство с важнейшими классами неорганических соединений. Неорганические
вещества по составу делятся, как вы уже знаете, на  простые и сложные.

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

ОКСИД

КИСЛОТА

ОСНОВАНИЕ

СОЛЬ

ЭхОу

НnA

А
– кислотный остаток

Ме(ОН)b

ОН
– гидроксильная группа

MenAb

Сложные неорганические
вещества подразделяют на четыре класса: оксиды, кислоты, основания, соли. Мы
начинаем с класса оксидов.

ОКСИДЫ

Оксиды
— это сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых
кислород, с валентность равной 2. Лишь один химический элемент — фтор,
соединяясь с кислородом, образует не оксид, а фторид кислорода OF2.
Называются они просто — «оксид + название элемента» (см. таблицу). Если
валентность химического элемента переменная, то указывается римской цифрой,
заключённой в круглые скобки, после названия химического элемента.

Формула

Название

Формула

Название

CO

оксид
углерода ( II )

Fe2O3

оксид
железа (III )

NO

оксид
азота ( II )

CrO3

оксид
хрома (VI )

Al2O3

оксид
алюминия

ZnO

оксид
цинка

N2O5

оксид
азота (V )

Mn2O7

оксид
марганца (VII )

Классификация
оксидов

Все
оксиды можно разделить на две группы: солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные)
и несолеобразующие или безразличные.

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Оксиды металлов МехОу

Оксиды
неметаллов

неМехОу

Основные

Кислотные

Амфотерные

Кислотные

Безразличные

I, II

Ме

V-VII

Me

ZnO,BeO,Al2O3,

Fe2O3, Cr2O3

>II

неМе

I, II

неМе

CO, NO, N2O

1). Основные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют основания. К основным оксидам относятся оксиды металлов
1 и 2 групп, а также металлов побочных подгрупп с валентностью I и II
(кроме ZnO

оксид цинка и  BeO – оксид берилия):

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

2). Кислотные оксиды – это оксиды, которым
соответствуют кислоты. К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов (кроме
несолеобразующих – безразличных), а также оксиды металлов побочных подгрупп  с
валентностью от
V
до
VII (Например, CrO3-оксид
хрома (VI), Mn 2O7 — оксид марганца (VII)):

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

3). Амфотерные
оксиды
– это оксиды, которым соответствуют основания и кислоты. К ним
относятся оксиды металлов главных и побочных подгрупп с валентностью III, иногда IV,
а также цинк и бериллий (Например, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Несолеобразующие оксиды – это оксиды
безразличные к кислотам и основаниям. К ним относятся оксиды неметаллов с валентностью I и II
(Например,N2O, NO, CO).

Вывод:  характер свойств оксидов в первую очередь
зависит от валентности элемента.

Например,
оксиды хрома:

CrO
(
II
— основный);

Cr
2O3 (
III  — амфотерный);

CrO3
(
VII
— кислотный).

Классификация оксидов

(по растворимости в воде)

Кислотные оксиды

Основные оксиды

Амфотерные оксиды

Растворимы в воде.

Исключение –SiO2

 (не
растворим в воде)

В воде растворяются только оксиды щелочных и
щелочноземельных металлов

(это металлы 

I «А» и II «А» групп,

исключение Be ,Mg)

С водой не взаимодействуют.

В воде не растворимы

Выполните задания:

1. Выпишите отдельно химические формулы солеобразующих кислотных и основных оксидов.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. Даны вещества: CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3

Выпишите оксиды и классифицируйте их.

Получение
оксидов
 

Тренажёр «Взаимодействие кислорода с простыми веществами»

1.
Горение веществ (Окисление кислородом)

а)
простых веществ

Тренажёр

«Взаимодействие
кислорода с простыми веществами»

2Mg
+O2=2MgO

б)
сложных веществ

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2.Разложение
сложных веществ

(используйте таблицу кислот, см. приложения)

а)
солей

СОЛЬt=
ОСНОВНЫЙ ОКСИД+КИСЛОТНЫЙ ОКСИД

СaCO3=CaO+CO2

б) Нерастворимых
оснований

Ме(ОН)bt= MexOy+ H2O

Cu (OH)2 t=CuO+H2O

в)
кислородсодержащих кислот

НnA = КИСЛОТНЫЙ
ОКСИД +
H2O

H2SO3=H2O+SO2

Физические
свойства оксидов

При комнатной температуре большинство оксидов —
твердые вещества (СаО, Fe2O3 и др.), некоторые — жидкости
(Н2О, Сl2О7 и др.) и газы (NO, SO2
и др.).

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Химические
свойства оксидов

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ 

1.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль          (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

2.
Основной оксид + Кислота = Соль + Н2О              
(р. обмена)

3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O

3. Основной оксид + Вода = Щёлочь                           
(р. соединения)

Na2O + H2O = 2NaOH

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ 

1.
Кислотный оксид + Вода =
Кислота                 
    (р. соединения)

СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует

2.
Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О     
(р. обмена)

P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O

3.
Основной оксид + Кислотный оксид =
Соль          (р. соединения)

CaO + SO2 = CaSO3

4.
Менее летучие вытесняют более летучие из их солей

CaCO3 +
SiO2 =
CaSiO3 +CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ 

Взаимодействуют
как с кислотами, так и со щелочами.

ZnO + 2 HCl = ZnCl2 + H2O

ZnO + 2 NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
( в растворе)

ZnO + 2 NaOH = Na2ZnO2 + H2O
(при сплавлении)

Применение
оксидов

Некоторые
оксиды не растворяются в воде, но многие вступают с водой в реакции соединения:

SO3 + H2O
= H2SO4

CaO + H2O = Ca(OH)2

В
результате часто получаются очень нужные и полезные соединения. Например, H2SO4
– серная кислота, Са(ОН)2 – гашеная известь и т.д.

Если
оксиды нерастворимы в воде, то люди умело используют и это их свойство.
Например, оксид цинка ZnO – вещество белого цвета, поэтому используется для
приготовления белой масляной краски (цинковые белила). Поскольку ZnO
практически не растворим в воде, то цинковыми белилами можно красить любые
поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных
осадков. Нерастворимость и неядовитость позволяют использовать этот оксид при
изготовлении косметических кремов, пудры. Фармацевты делают из него вяжущий и
подсушивающий порошок для наружного применения.

Такими
же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже
имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил. TiO2
не растворяется не только в воде, но и в кислотах, поэтому покрытия из этого
оксида особенно устойчивы. Этот оксид добавляют в пластмассу для придания ей
белого цвета. Он входит в состав эмалей для металлической и керамической
посуды.

Оксид
хрома (III) – Cr2O3 – очень прочные кристаллы
темно-зеленого цвета, не растворимые в воде. Cr2O3
используют как пигмент (краску) при изготовлении декоративного зеленого стекла
и керамики. Известная многим паста ГОИ (сокращение от наименования
“Государственный оптический институт”) применяется для шлифовки и полировки
оптики, металлических

изделий, в ювелирном
деле.

Читайте также:  Какие основные свойства отличают человека от животных биология 8 класс

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Благодаря
нерастворимости и прочности оксида хрома (III) его используют и в
полиграфических красках (например, для окраски денежных купюр). Вообще, оксиды
многих металлов применяются в качестве пигментов для самых разнообразных
красок, хотя это – далеко не единственное их применение.

Задания для закрепления

1. Закончите УХР, укажите тип реакции, назовите
продукты реакции

Na2O + H2O
=

N2O5
+ H2O =

CaO + HNO3
=

NaOH + P2O5
=

K2O + CO2
=

Cu(OH)2 = ?
+ ?

2. Осуществите превращения по схеме:

1) K→K2O→KOH→K2SO4

2) S→SO2→H2SO3→Na2SO3

3) P→P2O5→H3PO4→K3PO4

Источник

Оксиды — это неорганические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. Единственным элементом, не образующим оксид, является фтор, который в соединении с кислородом образует фторид кислорода. Это связано с тем, что фтор является более электроотрицательным элементом, чем кислород.

ОксидыДанный класс соединений является очень распространенным. Каждый день человек встречается с разнообразными оксидами в повседневной жизни. Вода, песок, выдыхаемый нами углекислый газ, выхлопы автомобилей, ржавчина — все это примеры оксидов.

Классификация оксидов

Все оксиды,  по способности образовать соли, можно разделить на две группы:

  1. Солеобразующие оксиды (CO2, N2O5,Na2O, SO3 и т. д.)
  2. Несолеобразующие оксиды(CO, N2O,SiO, NO и т. д.)

В свою очередь, солеобразующие оксиды подразделяют на 3 группы:

  • Основные оксиды  — (Оксиды металлов — Na2O, CaO, CuO и т д)
  • Кислотные оксиды — (Оксиды неметаллов, а так же оксиды металлов в степени окисления  V-VII — Mn2O7,CO2, N2O5, SO2, SO3 и т д)
  • Амфотерные оксиды (Оксиды металлов со степенью окисления III-IV а так же ZnO, BeO, SnO, PbO)

Данная классификация основана на проявлении оксидами определенных химических свойств. Так, основным оксидам соответствуют основания, а кислотным оксидам — кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами с образованием соответствующей соли, как если бы реагировали основание и кислота, соответствующие данным оксидам:Химические свойства оксидовАналогично, амфотерным оксидам соответствуют амфотерные основания, которые могут проявлять как кислотные, так и основные свойства:Амфотерные оксидыХимические элементы проявляющие разную степень окисления, могут образовывать различные оксиды. Чтобы как то различать оксиды таких элементов, после названия оксиды, в скобках указывается валентность.

CO2 – оксид углерода (IV)

N2O3 – оксид  азота (III)

Физические свойства оксидов

Оксиды весьма разнообразны по своим физическим свойствам. Они могут быть как жидкостями (Н2О), так и газами (СО2, SO3) или твёрдыми веществами (Al2O3, Fe2O3). Приэтом оснОвные оксиды, как правило, твёрдые вещества. Окраску оксиды также имеют самую разнообразную — от бесцветной (Н2О, СО) и белой (ZnO, TiO2) до зелёной (Cr2O3) и даже чёрной (CuO).

Химические свойства оксидов

  • Основные оксиды

Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Na2O + H2OОсновные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Na2O + CO2Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Na2O + H2CO3Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:CuO + H2

  • Кислотные оксиды

Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:so3+h2oНекоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:SO3 + Na2OТаким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:SO3 + 2NaOHЕсли данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Na2SO4 + 2H2O + SO3Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:SiO2 +Na2CO3

  • Амфотерные оксиды

Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: ZnO + 2HClИ в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:ZnO + 2NaOH +H2O

Получение оксидов

Оксиды можно получить самыми разнообразными способами, мы приведем основные из них.

Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: h2+o2При обжиге или горении различных бинарных соединений:CS2 + 4O2Термическое разложение солей, кислот и оснований :термическое разложениеВзаимодействие некоторых металлов с водой:Zn + H2O

Применение оксидов

СО2 реакцияОксиды крайне распространены по всему земному шару и находят применение как в быту, так и в промышленности. Самый важный оксид — оксид водорода, вода — сделал возможной жизнь на Земле. Оксид серы SO3 используют для получения серной кислоты, а также для обработки пищевых продуктов — так увеличивают срок хранения, например, фруктов.

Оксиды железа используют для получения красок, производства электродов, хотя больше всего оксидов железа восстанавливают до металлического железа в металлургии.

Оксид кальция, также известный как негашеная известь, применяют в строительстве. Оксиды цинка и титана имеют белый цвет и нерастворимы в воде, потому стали хорошим материалом для производства красок — белил.

Оксид кремния SiO2 является основным компонентом стекла. Оксид хрома Cr2O3 применяют для производства цветных зелёных стекол и керамики, а за счёт высоких прочностных свойств — для полировки изделий (в виде пасты ГОИ).

Оксид углерода CO2, который выделяют при дыхании все живые организмы, используется для пожаротушения, а также, в виде сухого льда, для охлаждения чего-либо.

Источник

Определение

Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строятся по следующим правилам систематической номенклатуры:

  1. Сначала указывают слово оксид, после него, в родительном падеже, – название второго элемента.

  2. Если элемент, образующий оксид, имеет единственную валентность, то её в названии оксида можно не указывать. Если же элемент имеет переменную валентность и образует несколько оксидов, то валентность элемента обязательно указывается римскими цифрами в скобках в конце записи названия оксида.

  3. При записи химической формулы оксида кислород записывается на последнем месте.

Примеры:

  • $Na_2O$ – оксид натрия

  • $CaO$ – оксид кальция

  • $Al_2O_3$ — оксид алюминия

  • $overset{+7}{Mn_2}O_7$ — оксид марганца (VII) 

  • $overset{+2}{Cr}O$ – оксид хрома (II) 

  • $overset{+3}{Cr_2}O_3$ – оксид хрома (III)

Читайте также:  Какими физическими свойствами характеризуется алюминий

В настоящее время при формировании названий оксидов пользуются правилами систематической номенклатуры. Однако до её появления, пока число известных соединений было не столь велико, широко использовалась тривиальная номенклатура, в которой названия веществ основаны не на особенностях их строения, а на внешнем виде или каких-то специфических свойствах именуемых объектов. Многие тривиальные названия распространены и в наше время.

На смену тривиальной номенклатуре пришла полусистематическая номенклатура. В полусистематических названиях веществ с помощью использования морфем пытались отразить особенности химического строения соединений. Применительно к оксидам вводились следующие названия: закись — для оксидов элементов в низких степенях окисления, окись — для более высоких степеней окисления. Кислотные оксиды часто рассматривали как продукты дегидратации соответствующих кислот и отражали это в виде названия ангидрид: $P_2O_5$ — фосфорный ангидрид, $SO_3$ — серный ангидрид и т.д.

Таблица 1

Формулы и названия некоторых оксидов в соответствии с тривиальной, полусистематической и систематической номенклатурой

ФормулаТривиальное названиеУстаревшее названиеСистематическое название
$N_2O$веселящий газзакись азотаоксид азота (I)
$NO$ окись азотаоксид азота (II)
$N_2O_3$ трёхокись азота, азотистый ангидридоксид азота (III)
$NO_2$бурый газдвуокись азотаоксид азота (IV)
$N_2O_5$ пятиокись азота, азотный ангидридоксид азота (V)
$SO_2$сернистый газдвуокись серы, сернистый ангидридоксид серы (IV)
$SO_3$ трёхокись серы, серный ангидридоксид серы (VI)
$CO$угарный газокись углеродаоксид углерода (II)
$CO_2$углекислый газдвуокись углеродаоксид углерода (IV)
$Na_2O$натрокись натрияоксид натрия
$MgO$жжёная магнезияокись магнияоксид магния
$CaO$жжёная известь, негашёная известьокись кальцияоксид кальция
$Al_2O_3$глинозёмокись алюминияоксид алюминия
$SiO_2$кремнезёмдвуокись кремнияоксид кремния (IV)
$Fe_3O_4$железная окалиназакись-окись железаоксид железа (II, III)
$H_2O$водаокись водородаоксид водорода

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

Оксиды делятся на две большие группы: солеобразующие и несолеобразующие. Последние, как вытекает из названия, не образуют солей.

Несолеобразующими называют оксиды, которые не вступают во взаимодействие ни с щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Эти оксиды образованы неметаллами.

Несолеобразующих оксидов немного, их необходимо запомнить: $N_2O$, $NO$, $CO$, $SiO$.

Солеобразующими называют оксиды, способные взаимодействовать с кислотами или с основаниями с образованием солей.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные оксиды.

Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основные гидроксиды (основания).

Основные оксиды образованы типичными металлами (щелочными, щелочноземельными, магнием), а также переходными металлами в низких степенях окисления (кроме $ZnO$).

Примеры основных оксидов: $Li_2O$, $Na_2O$, $K_2O$, $MgO$, $CaO$, $BaO$, $overset{+2}{Fe}O$, $overset{+2}{Cr}O$, $overset{+1}{Cu_2}O$, $overset{+2}{Cu}O$, $overset{+2}{Mn}O$ и др.

Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислотные гидроксиды (кислоты).

Кислотные оксиды образованы неметаллами (за исключением несолеобразующих оксидов $CO$, $SiO$, $NO$, $N_2O$), а также переходными металлами в высоких степенях окисления.

Примеры кислотных оксидов: $Cl_2O_7$, $SO_3$, $SO_2$, $N_2O_5$, $NO_2$, $N_2O_3$, $P_2O_5$, $P_2O_3$, $CO_2$, $SiO_2$, $B_2O_3$, $overset{+6}{Cr}O_3$, $overset{+7}{Mn_2}O_7$ и др.

Амфотерными называются оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные или кислотные свойства. Им соответствуют амфотерные гидроксиды.

К амфотерным оксидам относятся оксид бериллия $BeO$, оксид алюминия $Al_2O_3$, оксид цинка $ZnO$, а также оксиды переходных металлов в промежуточных степенях окисления.

Примеры амфотерных оксидов: $Al_2O_3$, $overset{+3}{Fe_2}O_3$, $overset{+3}{Cr_2}O_3$, $overset{+4}{Mn}O_2$, $overset{+2}{Sn}O$, $overset{+4}{Sn}O_2$, $overset{+5}{V_2}O_5$, $ZnO$, $BeO$ и др.

Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды. Это оксиды металлов (кроме некоторых переходных металлов в высших степенях окисления), твердые вещества.

Основным оксидам соответствуют основания, в которых металл имеет такую же степень окисления, как в оксиде, при этом степень окисления равна числу гидроксильных групп.

Например, оксиду натрия $overset{+1}{Na}_2O$  соответствует гидроксид натрия $overset{+1}{Na}OH$;

оксиду кальция $overset{+2}{Ca}O$  соответствует гидроксид кальция $overset{+2}{Ca}(OH)_2$;

оксиду железа (II) $overset{+2}{Fe}O$  соответствует гидроксид железа (II)  $overset{+2}{Fe}(OH)_2$.

Кислотные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды, им соответствуют кислоты. Это оксиды неметаллов ($mathrm{CO_2, SO_2, SO_3, N_2O_5}$) или переходных металлов в высших степенях окисления ($mathrm{CrO_3, Mn_2O_7}$).

Оксиду соответствует кислота в случае, если степень окисления элемента в обоих соединениях одинакова, при этом степень окисления кислотного остатка равна количеству атомов водорода.

Например, оксиду углерода (IV) $overset{+4}{C}O_2$ соответствует угольная кислота  $H_2overset{+4}{C}O_3$;

оксиду серы (IV) $overset{+4}{S}O_2$  соответствует сернистая кислота $H_2overset{+4}{S}O_3$;

оксиду серы (VI) $overset{+6}{S}O_3$  соответствует серная кислота $H_2overset{+6}{S}O_4$;

оксиду азота (V) $overset{+3}{N}_2O_3$ соответствует азотистая кислота $Hoverset{+3}{N}O_2$;

оксиду азота (V) $overset{+5}{N}_2O_5$ соответствует азотная кислота $Hoverset{+5}{N}O_3$;

оксиду азота (IV) $overset{+4}{N}O_2$ соответствует сразу две кислоты:  азотная —  $Hoverset{+5}{N}O_3$ и азотистая — $Hoverset{+3}{N}O_2$;  

оксиду хлора  (IV) $Cloverset{+4}O_2$ соответствует хлорноватая  $Hoverset{+3}{Cl}O_2$ и хлористая $Hoverset{+5}{Cl}O_3$  кислоты. 

Обратите внимание: если элемент в оксиде проявляет степень окисления, отличную от той, которую он проявляет в кислоте, такой оксид является несолеобразующим!

Например: углерод в угарном газе $overset{+2}{C}O$ проявляет степень окисления +2, в то время как в единственной кислоте, содержащей углерод,  $H_2overset{+4}{C}O_3$ его степень окисления равна +4. Поэтому оксид углерода (II) относится к несолеобразующим оксидам.

Амфотерные оксиды проявляют в зависимости от условий свойства основных или кислотных оксидов.

Им соответствуют амфотерные основания. 

Например, оксиду железа (III) $overset{+3}{Fe}_2O_3$  соответствует гидроксид железа (III)  $overset{+3}{Fe}(OH)_3$

оксиду алюминия $overset{+3}{Al}_2O_3$  соответствует гидроксид алюминия  $overset{+3}{Al}(OH)_3$

оксиду хрома (III) $overset{+3}{Cr}_2O_3$  соответствует гидроксид хрома (III)  $overset{+3}{Cr}(OH)_3$

В таблице представлены основные свойства кислотных, основных и амфотерных оксидов.

основные амфотерныекислотные

Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды.

Это оксиды металлов (кроме некоторых переходных металлов в высших степенях окисления), твердые вещества

CaO, FeO, Cu$_2$O

оксиды, проявляющие в зависимости от условий свойства основных или кислотных оксидов.

Им соответствуют амфотерные основания

Это твердые вещества.

Al$_2$O$_3$, ZnO, Fe$_2$O$_3$, $Cr_2O_3$, BeO

взаимодействуют с щелочами с образованием соли и воды, им соответствуют кислоты.

Это оксиды неметаллов (CO$_2$, SO$_2$, SO$_3$, N$_2$O$_5$) или переходных металлов в высших степенях окисления (CrO$_3$, Mn$_2$O$_7$)

Газы, жидкости, твердые тела

Прим. Некоторые (NO$_2$, ClO$_2$) образуют сразу две кислоты

Читайте также:  Какими общими свойствами обладает время

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Основные и амфотерные оксиды при комнатной температуре — твердые вещества ($CaO$, $Fe_2O_3$ и др.); кислотные оксиды — твёрдые вещества ($P_2O_5$, $SiO_2$), жидкости ($SO_3$, $Сl_2О_7$ и др.) или газы ($NO_2$, $SO_2$ и др.). Все несолеообразующие оксиды являются газами, кроме $SiO$, который является твердым веществом. Однако, нужно помнить, что кремниевую кислоту $H_2SiO_3$ нельзя получить непосредственно из оксида кремния, добавляя воду! Эту кислоту можно получить косвенным путем из солей кремния  — силикатов.

Оксиды металлов могут быть окрашены в разные цвета: оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов обычно белого цвета, оксиды переходных металлов $Cr_2O_3$ — зеленый; $HgO$ — красно-оранжевый; $CuO$ — черный, а $Cu_2O$ — красный.

Оксид кремния $SiO_2$ — самое распространенное твердое вещество на Земле. Он входит в состав почвы (песок), горных пород и минералов. Драгоценные камни, такие как изумруд, сапфир, горный хрусталь имеют в своей структуре молекулы оксида кремния, при этом атомы кремния и кислорода образуют атомную кристаллическую решетку, и, поэтому представляют собой тугоплавкие, твердые, но хрупкие кристаллы правильной формы:

     Какие из представленных оксидов проявляют только основные свойстваКакие из представленных оксидов проявляют только основные свойстваКакие из представленных оксидов проявляют только основные свойства

   Бурый газ (оксид азота(IV))           Оксид железа (III)                                 Оксид кремния

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакцииУравнение реакции
$K_2O$вода растворимое основание (щелочь)*

$K_2O + H_2O = 2KOH$

MgOкислотасоль и вода

$MgO  + 2HCl = MgCl_2 + H_2O$

CaOкислотный оксидсоль

$ CaO + CO_2 = CaCO_3$

$Na_2O$амфотерный оксидсоль

$Na_2O + ZnO = Na_2ZnO_2$

* Взаимодействие основного оксида с водой протекает только в случае, если образуется растворимое основание, т.е. щелочь. В случае возможного образования нерастворимого основания реакция не идет, например:

$MgO + H_2O not = Mg(OH)_2 downarrow$

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакции Уравнение реакции 

$SO_3$

$N_2O_5$

 вода соответствующая растворимая*
 кислота

 $SO_3 + H_2O = H_2SO_4$

$N_2O_5 + H_2O = 2HNO_3$

$SiO_2 + H_2O not = H_2SiO_3 downarrow$

$SO_2$ щелочь соль и вода$SO_2 + 2NaOH = Na_2SO_3 + H_2O$
$P_2O_5$ основный оксид соль$P_2O_5 + 3Na_2O = 2Na_3PO_4 $
$SO_3$ амфотерный оксид соль

$ZnO + SO_3= ZnSO_4 $

*Реакция не протекает в случае,если образуется нерастворимая кислота, например: $SiO_2 + H_2O not = H_2SiO_3 downarrow$

Кислотные оксиды образуют соли, соответствующие определенной кислоте. Если у элемента может быть две или более кислот, то следует ориентироваться на степень окисления этого элемента в оксиде и кислоте: она должна быть одинаковой. Для лучшего понимания превращений кислотных оксидов в соли советуем воспользоваться следующим алгоритмом (на примере взаимодействия оксида азота(V) с гидроксидом кальция): $N_2O_5 + Ca(OH)_2 rightarrow$

1) Определим степень окисления азота в оксиде: $overset{X}{N}_2 overset{-2}{O_5} $ X=10/2=+5

2) Вспомним, какие кислоты образует азот и определим в каждой его степень окисления:

$hspace{2cm} overset{+1}{H}overset{x}{N}overset{-2}{O_2}hspace{3cm} overset{+1}{H}overset{x}{N}overset{-2}{O_3}hspace{2cm}  $

$1cdot (+1) +1 cdot x + 2cdot(−2) = 0   hspace{0.5cm} 1cdot (+1) +1 cdot x + 3cdot(−2) = 0 $

$hspace{2cm} x = +3 hspace{3.2cm} x = +5$

Значит оксиду азота (V) соответствует азотная кислота, и $N_2O_5$ при взаимодействии с щелочами образует ее соли — нитраты ($NO_3^ — $):

$N_2O_5 + Ca(OH)_2 = Ca(NO_3)_2 + H_2O$

Воспользовавшись этим алгоритмом, можно составить следующие логические ряды:

$N_2O_5 rightarrow HNO_3$          ст.ок=+5     образует соли нитраты $NO_3^ — $

$ N_2O_3 rightarrow HNO_2$          ст.ок=+3     образует соли нитриты $NO_2^ –$

$P_2O_5 rightarrow H_3PO_4$       ст.ок=+5    образует соли нитраты $PO_4^{3 -}$ 

Для наглядного запоминания этого принципа можно воспользоваться таблицей, приведенной ниже.

Таблица. Формулы и названия кислот, кислотных остатков и соответствующих кислотных оксидов

Формула кислоты Название кислоты Формула кислотного остатка Название кислотного остатка  Соответствующий кислотный оксид
 HF Фтороводород, плавиковая$ F^-$ Фторид 
 HCl Хлороводород, соляная$ Cl^-$ Хлорид 
 HBr Бромоводород $Br-$ Бромид 
 HIЙодоводород $I^-$ Йодид  
 $H_2S$Сероводород$S^{2-}$Сульфид 
HCNЦиановодородная$CN^-$Цианид 
$HNO_2$Азотистая$NO^{2-}$Нитрит$N_2O_3$
$HNO_3$Азотная$NO^{3-}$Нитрат$N_2O_5$
$H_3PO_4$Ортофосфорная$mathrm{PO_4^{3-}}$Фосфат$P_2O_5$
$ H_3AsO_4$ Мышьяковая$mathrm{AsO_4^{3-}}$ Арсенат$As_2O_5$
$ H_2SO_3$ Сернистая$mathrm{SO_3^{2-}}$ Сульфит$SO_2$
$ H_2SO_4$ Серная$mathrm{SO_4^{2-}}$Сульфат$SO_3$
 $H_2CO_3$ Угольная$mathrm{CO_3^{2-}}$ Карбонат$CO_2$
$ H_2SiO_3$ Кремниевая$mathrm{SiO_3^{2-}}$ Силикат$SiO_2$
$ H_2CrO_4$ Хромовая$mathrm{CrO_4^{2-}}$ Хромат$CrO_3$
$ H_2Cr_2O_7$ Дихромовая $mathrm{Cr_2O_7^{2-}}$ Дихромат $CrO_3$
$HMnO_4$ Марганцовая $mathrm{MnO_4^{-}}$ Перманганат$Mn_2O_7$
 $HClO$ Хлорноватистая $mathrm{ClO^-}$Гипохлорит$Cl_2O$
$ HClO_2$Хлористая$mathrm{ClO_2^{-}}$Хлорит$Cl_2O_3$
$ HClO_3$ Хлорноватая $mathrm{ClO_3^{-}}$ Хлорат$Cl_2O_5$
$ HClO_4$ Хлорная $mathrm{ClO_4^{-}}$ Перхлорат$Cl_2O_7$
 $HCOOH$ Метановая, муравьиная $mathrm{HCOO^-}$ Формиат 
 $CH_3COOH$ Этановая, уксусная $mathrm{CH_3COO^-}$ Ацетат 
$ H_2C_2O_4$ Этандиовая, щавелевая  $mathrm{C_2O_4^-}$ Оксалат 

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

Исходное веществоРеагентПродукты реакции Уравнение реакции 
$ZnO, Al_2O_3$ вода$not = $

не взаимодействуют

$ZnO$кислотный оксид соль $ ZnO + SO_3= ZnSO_4 $
  основный оксид соль

$ZnO + Na_2O  = Na_2ZnO_2$

 
$Al_2O_3$кислота соль

$ Al_2O_3 + 6HNO_3 =  2Al(NO_3)_3 + 3H_2O $

$Al_2O_3$щелочь щелочь в расплаве — соль+вода

$Al_2O_3  + 2NaOH (т)xrightarrow[t, ^circ C]{}$

$ 2NaAlO_2  + H_2O $

$Al_2O_3$щелочь в растворе — комплексная соль

$Al_2O_3  + 6NaOH (p-p)  + 3H_2O  = $

$=2Na_3[Al(OH)_6]$

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОКСИДОВ

1) взаимодействие простых веществ с кислородом

$mathrm{2Ca + O_2 = 2CaO}$

$mathrm{S + O_2 = SO_2}$

2)  взаимодействие сложных веществ с кислородом

$mathrm{2ZnS + 3O_2 = 2ZnO + SO_2}$

3) разложение некоторых солей при нагревании

$mathrm{CaCO_3 =  CaO + CO_2}$

$mathrm{2CuSO_4 = 2CuO + 2SO_2 + O_2}$

Примечание: соли натрия и калия обычно не разлагаются с образованием оксидов. Подробнее смотрите тему «Разложение солей»

4) дегидратация кислот и нерастворимых оснований

$mathrm{ H_2SO_4 = SO_3 + H_2O}$

(точнее: $mathrm{3H_2SO_4 + P_2O_5 = 3SO_3uparrow + 2H_3PO_4}$) 

$mathrm{H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O}$

$mathrm{Cu(OH)_2 = CuO + H_2O}$

5) окисление одних оксидов и восстановление других

$mathrm{MnO_2 + 2H_2 = MnO + 2H_2O}$

$mathrm{2NO + O_2 = 2NO_2}$

$mathrm{Cr_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Cr}$ (алюмотермия)

$mathrm{CuO + C = Cu + CO}$

При этом более активный металл вытесняет менее активный из его оксида. Для сравнения активности металлов следует использовать электрохимический ряд напряжения металлов.

6) вытеснение летучих оксидов из солей менее летучими

$mathrm{Na_2CO_3 + SiO_2  =  Na_2SiO_3 + CO_2uparrow}$

Источник