Какие химические свойства характерны для кислорода проводит электричество
Атомная масса – 16 а.е.м. Молекула кислорода двухатомна и имеет формулу – О2
Кислород относится к семейству p-элементов. Электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. В своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: «-2», «-1» (в пероксидах), «+2» (F2O). Для кислорода характерно проявление явления аллотропии – существования в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропные модификации кислорода – кислород O2 и озон O3.
Химические свойства кислорода
Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). Почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением.
Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. Например:
4Li + O2 = 2Li2O;
2Na + O2 = Na2O2;
K + O2 = KO2;
2Ca + O2 = 2CaO;
4Al + 3O2 = 2Al2O3;
2Cu + O2 = 2CuO;
3Fe + 2O2 = Fe3O4.
Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом (реакция эндотермическая, происходит при 3000
С в электрической дуге, в природе – при грозовом разряде). Например:
4P + 5O2 = 2P2O5;
S+ O2 = SO2;
С + O2 = СО2;
2Н2 + O2 = 2Н2О;
N2 + O2 ↔ 2NO – Q.
Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O (t);
4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O (t);
4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O (t, kat);
2PH3 + 4O2 = 2H3PO4 (t);
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O;
4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8 SO2↑ (t).
Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:
2CO + O2 = 2CO2 (t);
2SO2 + O2 = 2SO3 (t, V2O5);
2NO + O2 = 2NO2;
4FeO + O2 = 2Fe2O3 (t).
Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:
CH4 + 2O2 = CO2↑ +H2O.
Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:
Окисление углеводов, белков и жиров служит источником энергии в живом организме.
Физические свойства кислорода
Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений.
В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде (в 100 л воды при 20С растворяется 3
л кислорода. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами (втягивается в магнитное поле).
Получение кислорода
Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑
4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 +3 O2↑
2KNO3 = 2KNO2 + O2↑
2KClO3 = 2KCl +3 O2↑
Примеры решения задач
Лекция «Кислород –
химический элемент и простое вещество»
План
лекции:
1. Кислород – химический элемент:
а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ
б)
Валентные возможности атома кислорода
в)
Распространённость химического элемента в природе
2. Кислород – простое вещество
а)
Получение кислорода
б)
Химические свойства кислорода
в)
Круговорот кислорода в природе
г)
Применение кислорода
«Dum spiro spero» (Пока дышу, надеюсь…), — гласит
латынь
Дыхание – это синоним
жизни, а источник жизни на Земле – кислород.
Подчёркивая важность кислорода для земных
процессов, Яков Берцелиус сказал: « Кислород – это вещество, вокруг которого
вращается земная химия»
Материал данной лекции обобщает
ранее полученные знания по теме «Кислород».
1.
Кислород – химический элемент
а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ
Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы,
второго периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8. Обозначается
символом O (лат. Oxygenium). Относительная
атомная масса химического элемента кислорода равна 16, т.е. Ar(O)=16.
б)
Валентные возможности атома кислорода
В соединениях кислород
обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI
не существует. В свободном виде
встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3
(озон). О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной
массой =32. О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной
молекулярной массой =48.
Внимание! H2O2 (перекись водорода) – O (валентность II)
СО
(угарный газ) – О (валентность III)
в)
Распространённость химического элемента кислорода в природе
Кислород — самый
распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений,
главным образом силикатов), приходится около 49% массы твердой земной коры.
Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода —
85,5% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 21% по
объёму и 23% по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе
содержат кислород.
Кислород входит в
состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По
числу атомов в живых клетках он составляет около 20 %, по массовой
доле — около 65 %.
2.Кислород
– простое вещество
а) Получение кислорода
Получение в лаборатории
1) Разложение перманганата калия (марганцовка):
2KMnO4 t˚C=K2MnO4+MnO2+O2↑
2) Разложение перекиси водорода:
2H2O2 MnO2=2H2O + O2↑
3) Разложение бертолетовой соли:
2KClO3 t˚C , MnO2=2KCl + 3O2↑
Получение в промышленности
1) Электролиз воды
2H2O эл. ток=2H2 + O2↑
2) Из воздуха
ВОЗДУХ давление, -183˚C=O2 (голубая жидкость)
В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях
небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия
(марганцовка) KMnO4. Кислород мало растворим в воде и тяжелее
воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:
·
вытеснением воды;
·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).
Существуют и другие способы получения
кислорода.
Посмотрите видео-сюжет
получение кислорода при разложении марганцовки (перманганата калия). Полученный
кислород можно обнаружить на дне сосуда тлеющей лучинкой – она вспыхнет.
б)
Химические свойства кислорода
Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
В результате образуются оксиды –
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является
двухвалентный атом кислорода.
Реакции окисления, протекающие с выделением тепла и
света, называют реакциями горения. Кислород взаимодействует с простыми
веществами – металлами и неметаллами; а так же со сложными веществами.
Изучите алгоритм составления уравнений реакций
окисления на примере алюминия и метана CH4.
в)
Круговорот кислорода в природе
В природе кислород
образуется в процессе фотосинтеза, который происходит в зелёных растениях на
свету. В целях сохранения кислорода в воздухе вокруг городов и крупных
промышленных центров создаются зоны зелёных насаждений.
г)
Применение кислорода
Применение кислорода
основано на его свойствах: кислород поддерживает горение и дыхание.
В заключении ещё раз отметим важность
кислорода для всего живого на нашей планете такими поэтическими строками:
«
Он всюду и везде:
В
камне, в воздухе, в воде,
Он
и в утренней росе
И небес голубизне…»
1. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Под формулами веществ напишите их названия, а над формулами поставьте валентность элементов в соединениях.
Физические свойства.
Бесцветный газ без вкуса и запаха. Мало растворим в воде: 3,1 объема кислорода растворяются в 100 объемах воды при 20° C. Немного тяжелее воздуха (плотность кислорода 1,43 г/л, а плотность воздуха 1,29 г/л).
t°кип. = -183° С;
t°пл. = -218,8° С.
Химические свойства.
При нагревании энергично реагирует со многими веществами с выделением света и теплоты. Такие реакции называют реакциями горения.
2. Как может протекать взаимодействие веществ с кислородом?
При н.у. (нормальных условиях) реакции, как правило, протекают медленно и незаметно для наблюдателя.
При нагревании реакции часто происходят интенсивно, с выделением света и тепла. Такие реакции называют реакциями горения.
Наиболее часто, в химических реакциях, кислород выступает в роли окислителя. Такие реакции относят к реакциям окисления. В большинстве реакций окисления, с участием кислорода, образуются оксиды.
3. Приведите примеры медленного взаимодействия веществ с кислородом.
Гниение навоза, листьев и других органических веществ. Процесс дыхания в живых организмах. Ржавление железа и окисление других металлов.
4. Какие вещества называют оксидами? Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются оксиды следующих химических элементов: а) кремния; б) цинка; в) бария; г) водорода; д) алюминия. Дайте названия этим оксидам.
Оксиды — бинарные (состоящие из двух химических элементов) соединения, в состав которых входит кислород*.
*Кислород должен быть в степени окисления -2. Существует немало бинарных соединений, где кислород может быть -1 (пероксиды) и даже иметь положительную степень окисления (например, OF2 — фторид кислорода (II)).
а) Si + O2 = SiO2 — оксид кремния (IV)
Zn + O2 = ZnO — оксид цинка (если элемент имеет постоянную валентность, то ее не нужно указывать в скобках)
Ba + O2 = BaO — оксид бария
2H2 + O2 = 2H2O — оксид водорода, вода
4Al + 3O2 = 2Al2O3 — оксид алюминия
5. При разложении основного карбоната меди (минерала малахита) CuCO3 • Cu(OH)2 образуются три оксида. Напишите уравнение этой реакции.
CuCO3• Cu(OH)2 = 2CuO + CO2 + H2O
6. Составьте уравнения реакций, протекающих при горении: а) фосфора; б) алюминия.
а) 4P + 5O2 = 2P2O5
б) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
7. Определите, какое из соединений железа — Fe2O3 или Fe3O4 — богаче железом.
На самом деле это видно сразу ???? 2/3 = 0,67, а 3/4 = 0,75.
Но мы ведь не ищем легких путей, верно? ????
w (Fe) = x*Ar (Fe) / Mr (FexOy)
Для Fe2O3:
w (Fe) = 2*56 / (2*56 + 3*16) = 112 / 160 = 0,7 = 70%
Для Fe3O4:
w (Fe) = 3*56 / (3*56 + 4*16) = 168 / 232 = 0,724 = 72,4%
Тестовые задания
1. Определите вещество по описанию: бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим в воде. При давлении 760 мм. рт. ст. и температуре — 218,8° С затвердевает.
1) кислород
2) водород
3) углекислый газ
4) сероводород
Ответ: 1) кислород
2. Реакция горения фосфора в кислороде относится к реакциям
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) окисления
Ответ: правильных ответов здесь, на самом деле, сразу два — это и реакция соединения (1) и реакция окисления (4).