В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления неметаллических свойств

Упражнение: 2

Назовите
химический элемент, в атоме, которого электроны
располагаются по уровням согласно ряду чисел: 2,5. Какое простое
вещество образует этот элемент? Какую формулу имеет водородное
соединение и как оно называется? Какую формулу имеет высший оксид этого
элемента, каков его характер? Запишите уравнения реакций,
характеризующих свойства этого оксида.

Азот +7 N 2e, 5e
Простое
вещество азот N2
Водородное
соединение NH3 — аммиак
Высший оксид N2O5-
кислотный
1. N2O5
+ H2O = 2HNO3
2. N2O5 + CaO = Ca(NO3)2
3. N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Упражнение: 3

Бериллий раньше относили к элементам III
группы, его относительная
атомная масса считалась равной 13,5. Почему Д.И. Менделеев перенес его
во II группу и исправил атомную массу бериллия с 13,5 на 9?

Д.И.
Менделеев перенес Be
во II группу на основании химических свойств бериллия и на основании
периодичности изменения свойств, иначе бериллий попал бы в группу
несходных ему по свойствам элементам.

Упражнение: 4

Напишите
уравнения реакций между простым веществом, образованным
химическим элементом, в атоме которого электроны распределены по
энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2 и простыми
веществами, образованными элементами №7 и №8 в Периодической системе.
Каков тип химической связи в продуктах реакции? Какое кристаллическое
строение имеют исходные простые вещества и продукты их взаимодействия?

Распределение
электронов по энергетическим уровням согласно ряду чисел: 2,8,8,2
соответствует кальцию (Ca) – металлическая кристаллическая решетка.
№7 – азот
(N), простое вещество N2 — молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
№8 – кислород
(O), простое вещество O2 — молекулярная кристаллическая решетка,
ковалентная неполярная хим. связь
3Ca + N2
= Ca3N2 —
ионная химическая связь, ионная кристаллическая решетка
2Ca + O2
= 2CaO -ионная химическая
связь, ионная кристаллическая решетка.

Упражнение: 5

Расположите
в порядке усиления металлических свойств, следующие элементы: As, Sb,
N, P, Bi.
Обоснуйте полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

N < P
< As < Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:
На внешнем
энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до Bi
возрастают радиусы атомов.
Чем
больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру,
тем сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать
электроны).

Упражнение: 6

Расположите
в порядке усиления неметаллических свойств, следующие элементы: Si, Al, P, S, Cl, Mg, Na.
Обоснуйте
полученный ряд, исходя из строения атомов этих элементов.

Na < Mg <
Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства возрастают
так как:
Число
энергетических уровней постоянно.
Увеличивается число электронов на внешнем уровне, и увеличивается заряд
ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )
Следовательно притяжение электронов к ядру увеличивается, и радиус,
немного уменьшается.

Из-за
усиления притяжения электронов к ядру металлические свойства
(способность отдавать электроны) уменьшается, а неметаллические
свойства увеличиваются.

Упражнение: 7

Расположите
в порядке ослабления кислотных свойств, оксиды, формулы которых: SiO2, P2O5,
Al2O3, Na2O, MgO Cl2O7.
Обоснуйте полученный ряд.
Запишите
формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их
кислотный характер в предложенном ряду?

Cl2O7
< P2O5 < SiO2 < Al2O3
< MgO < Na2O → ослабление кислотных свойств.

HClO4
< H3PO4 < H2SiO3 <
Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH → ослабление
кислотных свойств возрастание основных.

Упражнение: 8

Напишите
формулы оксидов бора, бериллия и лития и расположите их в
порядке возрастания основных свойств. Запишите формулы гидроксидов,
соответствующих этим оксидам. Каков их химический характер?

B2O3
< BeO < Li2O → основные свойства возрастают.

H3BO3 — борная кислота, характер
кислотный.
Be(OH)2 — гидроксид бериллия, характер
амфотерный.
LiOH — гидроксид лития, характер
основный.

Упражнение: 9

Что такое
изотопы? Как открытие изотопов способствовало становлению
Периодического Закона?

Разновидности
атомов одного и того же химического элемента, имеющие
одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Изотопы
имеют различное массовое число, но одинаковый заряд атома и
одинаковые свойства. Следовательно химические свойства элеменов
определяются зарядом атома, а не его массовым числом.
Д.И.Менделеев при
построении таблицы учитывал свойства элементов именно поэтому калий, он
поставил после аргона, хотя его относительная атомная масса с меньше,
чем аргона. Дальнейшие открытия подтвердили правильность такого
рассположения: Заряд
атома калия +19, заряд атома аргона +18.

Упражнение: 10

Почему
заряды атомных ядер элементов в Периодической системе
Д.И.Менделеева изменяются монотонно, т.е. заряд ядра каждого
последующего элемента возрастает на единицу по сравнению с зарядом
атомного ядра предыдущего элемента, а свойства элементов образуемых ими
веществ изменяются периодически?

Периодичность
в изменении свойств элементов объясняется периодичностью в строении
внешних энергетических уровней атомов элементов.

Так
у атомов щелочных металлов Li, Na, K,
Rb, Cs, Fr на последнем слое
находится по 1 электрону, поэтому они обладают схожими свойствами (все
эти элементы являются сильными восстановителями), т.е. в каждом
периоде свойства
периодически повторяются.

Упражнение: 11

Приведите
три формулировки Периодического закона, в которых за
основу систематизации химических элементов взяты относительная атомная
масса, заряд, атомного ядра и строение внешних энергетических уровней в
электронной оболочке атома.

I.
Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от относительных
атомных масс элементов.
II. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся в
периодической зависимости от зарядов
их атомных ядер.
III. Свойства
химических элементов и образованных ими веществ находятся
в периодической зависимости от строения
внешних энергетических уровней
атомов элементов.

Источник

А2. Периодический закон.Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам.

1. В ряду Na Mg Al Si

1) увеличивается число энергетических уровней в атомах

2) усиливаются металлические свойства элементов

3) уменьшается высшая степень окисления элементов

4) ослабевают металлические свойства элементов

2. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус 2) заряд ядра атома 3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

3. В ряду элементов азот — кислород — фтор возрастает

1) валентность по водороду 2) число энергетических уровней

3) число внешних электронов 4) число неспаренных электронов

4. В ряду химических элементов бор — углерод — азот возрастает

1) способность атома отдавать электроны 2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления 4) радиус атома

5. Какой элемент имеет более выраженные неметаллические свойства, чем кремний?

1) углерод 2) германий 3) алюминий 4) бор

6. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N2O5 P2O5 As2O5 Sb2O5

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

7. В порядке возрастания неметаллических свойств элементы расположены в ряду:

1) O,N,C,B 2) Cl,S,P,Si 3) C,Si,Ge,Sn 4) B,C,O,F

8. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:

1) А1,Са,К 2) Ca.Ga.Fe 3) K,Al,Mg 4) Li,Be,Mg

9. В каком ряду элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Si,P, S.C1 2) O,S,Se,Te 3) At,I,Br,Cl 4) Mg,Al,Si, P

10. Какой элемент образует газообразное водородное соединен соответствующее общей формуле RH2?

1) бор 2) калий 3) сера 4) хром

11. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

12. В какой группе периодической системы находится элемент Э, входящий в состав кислоты НЭО4?

1) IV 2) V 3) VI 4) VII

13. В ряду оксидов SiO2 — Р2О5 — SO2 — Cl2O7 кислотные свойства

1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются 4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются

14. В каком ряду простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Mg, Ca, Ва 2) Na, Mg, A1 3) K,Ca,Fe 4) Sc, Ca, Mg

15. По периоду слева направо уменьшается(-ются)

1) атомный радиус элементов 2) число валентных электронов в атомах

3) электроотрицательность элементов 4) кислотные свойства гидроксидов

16. В порядке увеличения электроотрицательности химические элементы расположены в раду:

1) С, N, О 2) Si.Al.Mg 3) Mg,Ca, Ва 4) Р, S, Si

17. Химический элемент расположен в IV периоде, IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует ряд чисел:

1) 2,8,8,2 2) 2, 8, 18, 1 3) 2, 8, 8, 1 4) 2,8, 18,2

18. Электроотрицательность химических элементов с возрастанием заряда ядра атома

1) увеличивается и в периодах, и в группах

2) уменьшается и в периодах, и в группах

3) увеличивается в периодах, а в группах уменьшается

4) уменьшается в периодах, а в группах увеличивается

19. В каком ряду химические элементы расположены в порядке возрастания их атомного радиуса?

1) Rb,K,Na,Li 2) Na,Mg,Al, S 3) О, S, Se, Те 4) C,N, О, F

20. Среди элементов третьего периода наименьший атомный радиус имеет

1) натрий 2) алюминий 3) фосфор 4) сера

21. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с

1) уменьшением радиуса атомов 2) увеличением числа энергетических уровней в атомах

3) уменьшением числа протонов в ядрах атомов 4) увеличением числа валентных электронов

22. По периоду слева направо уменьшается

1) число валентных электронов в атомах 2) атомный радиус элементов

3) электроотрицательность элементов 4) кислотность гидроксидов элементов

23. Наиболее сильное основание образует

1) цезий 2) натрий 3} литий 4) цинк

24. Оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

25. Наиболее сильное основание образует

1) магний 2) стронций 3) барий 4) кадмий

26. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного элементом:

1) Sn 2) А1 3) С 4} S

27. Кислотный характер наиболее выражен у высшего оксида, образованного

1) бериллием 2) бором 3) фосфором 4) кремнием

28. Сила бескислородных кислот неметаллов VIIА группы соответственно возрастанию заряда ядра атомов элементов

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется 4) изменяется периодически

29. Одинаковое значение валентности в водородном соединении и высшем оксиде имеет элемент

1) хлор 2) германий 3) мышьяк 4) селен

30. Кислотные свойства оксидов в ряду SiO2 P2O5SО3

1) ослабевают 2) усиливаются 3) не изменяются 4) изменяются периодически

31. Газообразные водородные соединения состава ЭН3 образуют

1) Be, Ca, Sr 2) P, As, Sb 3) Ga, Al, B 4) Te, S, Sc

32. В ряду элементов Cl  S  P  Si

1) уменьшается число электронных слоев в атомах 2) увеличивается число внешних электронов в а томах

3) возрастают радиус атомов 4) усиливаются неметаллические свойства

33. Неметаллические свойства наиболее выражены у

1) серы 2) кислорода 3) кремния 4) фосфора

34. Наибольший радиус имеет атом

1) олова 2} кремния 3) свинца 4} углерода

35. В ряду химических элементов Na Mg  Al  Si

1) увеличивается число валентных электронов в атомах 2) уменьшается число электронных слоев а атомах 3) уменьшается число протонов в ядрах атомов 4) увеличиваются радиусы атомов

36.Наибольший радиус имеет атом

1) брома 2) мышьяка 3) бария 4) олова

37.Электронную конфигурацию 1s22s22р63.s2Зр63d1 имеет ион

1) Са2+ 2) А13+ 3) K+ 4) Sc2+

38. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее активного металла?

1) 1s22s22p12) 1s22s22p63s1 3) 1s22s2 4) 1s22s22p63s23p1

Ответы 1-4, 2-4, 3-3, 4-2, 5-1, 6-1, 7-4, 8-1, 9-2, 10-3, 11-2, 12-4, 13-1, 14-1, 15-1, 16-1, 17-3, 18-3, 19-3, 20-4, 21-2, 22-2, 23-1, 24-4, 25-3, 26-4, 27-3, 28-1, 29-2, 30-2, 31-2, 32-3, 33-2, 34-3, 35-1, 36-3, 37-4, 38-2.

Источник

Разберем задания №2 из вариантов ОГЭ за 2016 год.

Задание №1.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций

4. Калий → натрий → литий

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево, то есть нужно найти три элемента, которые будут отображать эту зависимость. Посмотрим в периодическую таблицу. Натрий, магний и алюминий стоят в одном периоде подряд слева направо, то есть металлические свойства ослабевают от натрия к алюминию. Рассмотрим второй вариант: бериллий, магний, кальций — стоят в одной группе сверху вниз, то есть бериллий — самый слабый металл, а кальций — самый сильный в этой тройке. Правильный ответ — 2.

Задание №2.

У химических элементов IVA группы периодической системы с увеличением относительной атомной массы:

1. Усиливаются металлические свойства и увеличивается валентность в водородных соединениях

2. Увеличиваются заряд ядра атома и радиус атома

3. Увеличиваются число электронных слоев в атоме и высшая валентность

4. Усиливаются неметаллические свойства и увеличивается число электронных слоев

Объяснение: посмотрим в периодическую систему — относительная атомная масса увеличивается сверху вниз, а еще этой же закономерности подчиняется усиление металлических свойств, но валентность в водородных соединениях остается постоянной (II). Четвертый вариант нам тоже не подходит по выше названным причинам. Остаются 2 и 3. Но третий вариант тоже не подходит, так валентность во второй группе у всех элементов постоянная, следовательно, остается вариант номер 2. Правильный ответ — 2.

Задание №3.

Основные свойства проявляет гидроксид элемента, находящегося в периодической системе:

1. В 3-м периоде, IIIA группе

2. Во 2-м периоде, IIА группе

3. В 4-м периоде, IIА группе

4. В 4-м периоде, VIА группе

Объяснение: основные свойства проявляют гидроксиды элементов, стоящих в первой и второй группах, то есть правильный ответ или 2 или 3. Ответ 2 — это бериллий (переходный металл — нам не подходит). Ответ 3 — кальций (щелочноземельный металл) вполне подходит. Правильный ответ — 3.

Задание №4.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кислород → сера → селен

2. Алюминий → фосфор → хлор

3. Углерод → азот → кислород

4. Кремний → фосфор → сера

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе неметаллические свойства ослабевают. Правильный ответ — 1.

Задание №5.

В порядке усиления неметаллических свойств элементы расположите в ряду

1. N → O → F

2. N → P → As

3. N → C → B

4. C → Si → Ge

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом ответе элементы расположены так, как они стоят в периоде в порядке усиления неметаллических свойств. Правильный ответ — 1.

Задание №6.

Порядковый номер химического элемента в периодической системе соответствует

1. Высшей валентности элемента по кислороду

2. Числу электронов в атоме

3. Числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя

4. Числу электронных слоев в атоме

Объяснение: из темы «Строение атома» мы знаем, что порядковый номер равняется числу протонов, которое равно числу электронов (так как атом в невозбужденном состоянии нейтрален). Следовательно, правильный ответ — 2.

Задание №7.

В каком ряду химических элементов ослабевают металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Кальций → стронций → барий

2. Натрий → магний → барий

3. Литий → натрий → калий

4. Бериллий → магний → кальций

Объяснение: металлические свойства усиливаются в группе сверху вниз и в периоде справа налево. Элементы в первом ответе расположены в периодической таблице как раз по этой закономерности, но нам нужно ослабление металлических свойств. Во втором ответе элементы расположены не по порядку (не как в таблице), поэтому, для того, чтобы понять как соотносятся их металлические свойства, посмотрим в ряд напряжений металлов. В ряду эти элементы расположены как раз в порядке ослабления металлических свойств. Правильный ответ — 2.

Задание №8.

Химический элемент, у которого ион имеет схему строения +17 2ē, 8ē, 7ē, в периодической системе находится:

1. в 3-м периоде, VIIА группе

2. В 3-м периоде, IА группе

3. В 4-м периоде, VIIБ группе

4. Во 2-м периоде, VIIА группе

Объяснение: посмотрим в периодическую систему. Количества протонов соответствует порядковому номеру. Следовательно, искомый элемент — хлор. Правильный ответ — 1.

Задание №9.

Формулы высших оксидов химических элементов, порядковые номера которых в периодической системе 11, 13, 15, записаны в ряду:

1. BeO, Al2O3, P2O5

2. Na2O, Al2O3, P2O5

3. Na2O, Al2O3, P2O3

4. Al2O3, P2O5, CaO

Объяснение: в этом задании, во-первых, нужно внимательно посмотреть на номера элементов — они должны быть 11, 13, 15 — это натрий, алюминий и фосфор (от есть ответы 1 и 4 нам уже не подходят). У натрия и алюминия существует только по одной валентности и в задании приведены их единственные оксиды, а вот у фосфора есть несколько валентностей, высшая из них — 5, поэтому правильный ответ — 2.

Задание №10.

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Фтор → кислород → азот

2. Сера → фосфор → кремний

3. Бром → хлор → фтор

4. Азот → углерод → бор

Объяснение: неметаллические свойства усиливается в группе снизу вверх и в периоде слева направо. В первом варианте неметаллические свойства ослабевают, как и во втором. А вот в третьем у галогенов от брома к фтору неметаллические свойства усиливаются. Правильный ответ — 3.

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

Задания для самостоятельной работы.

Задание №1.

В каком ряду химических элементов усиливаются металлические свойства соответствующих им простых веществ?

1. Натрий → магний → алюминий

2. Бериллий → магний → кальций

3. Барий → стронций → кальций

4. Калий → натрий → литий

Задание №2.

Химический элемент, число протонов в ядре которого равно 7, в периодической системе находится:

1. Во 2-м периоде, VА группе

2. В 3-м периоде, VIIА группе

3. В 3-м периоде,VА группе

4. Во 2-м периоде, IVБ группе

Задание №3.

В каком ряду химических элементов ослабевают неметаллические свойства соответствующих им простых веществ:

1. Si → P → S

2. N → P → As

3. Si → Al → Mg

4. S → Se → N

Задание №4.

Наибольшую электроотрицательность имеет:

1. Бром 2. Йод 3. Фтор 4. Хлор

Задание №5.

Неметаллические свойства азота выражены слабее, чем:

1. У фосфора 2. У мышьяка 3. У углерода 4. У кислорода

Задание №6.

Характер высшего оксида элемента, который имеет распределение электронов по электронным слоям 2ē, 8ē, 5ē

1. Несолеобразующий 2. Кислотный 3. Амфотреный 4. Основной

Задание №7.

Металлические свойства наиболее выражены:

1. У кальция 2. У бария 3. У магния 4. У бериллия

Задание №8.

Наименьший радиус атома имеет:

1. Литий 2. Натрий 3. Калий 4. Рубидий

Задание №9.

Водородное соединение состава RH3 образует:

1. Кремний 2. Сера 3. Азот 4. Хлор

Задание №10.

Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем:

1. У хлора 2. У азота 3. У серы 4. У кремния

Предоставленные задания были взяты из сборника для подготовки к ОГЭ по химии авторов: Корощенко А.С. и Купцовой А.А.

Источник