В какой бытовой химии содержится соляная кислота

Средство для чистки унитаза — это бытовая химия, которая активно воздействует на разные виды загрязнений. Продукт поможет очистить сантехнику без особых усилий, сделает ее белоснежной.

Разновидности чистящих средств для унитазов

Популярные бренды химии для дома имеют в своем арсенале вещества для чистки сантехнических приборов. В зависимости от состава, они оказывают разное воздействие на загрязненную поверхность унитаза. На продовольственном рынке можно встретить виды продукции для чистки:

1. Гель. Эффективный от органических загрязнений, известнякового налета, ржавчины. Имеет в составе поверхностно-активные вещества, действующие в ходе химической реакции катионов и анионов. Благодаря гелеобразной консистенции средство равномерно распределяется по всей поверхности унитаза. Бутылочка с гелем имеет изогнутый носик. Он обеспечивает проникновение состава под ободок, защищает кожу рук от вредного воздействия.
2. Жидкость. Кислотосодержащие жидкости агрессивно воздействуют на разные типы грязи, устраняют засоры различного происхождения. Неэкономичные в применении, неспособны задерживаться на покрытии. Уборка проходит с использованием средств защиты (перчатки, маска). При попадании на незащищённый участок кожи могут разъесть ткань, раздражают слизистую при вдыхании. Бюджетный вариант для чистки туалета в домашних условиях.
3. Порошок — вещество содержащие абразивные частицы, способные при сильном втирании оставить царапины. Легко очищает мочевые отложения в унитазе, прочищает засоры.
4. Крем. Мягкая консистенция равномерно распределяется по поверхности вручную, не царапает, не повреждает покрытие. В составе имеются все необходимые вещества для чистки, устранения ржавчины, мочевого камня, известнякового налета.

• Обзор методов прочистки канализации
• Какие средства использовать для чистки труб от засоров
• Технология прочистки труб содой и уксусом

Для проведения качественной уборки рекомендуется иметь под рукой несколько видов средств для туалета. Гелевые вещества подходят для ежедневной чистки унитаза, жидкие для решения локальных проблем (налет, отложения, ржавчина).

Не смешивайте средства, компоненты входящие в состав в момент реакции способны образовывать ядовитые пары.

Как выбрать лучшее средство

Подбирая эффективное средство для тщательной чистки сантехники, рекомендуется учесть состояние сантехники и несколько факторов:

1. Ценовой. Более бюджетные варианты отечественного производства. Они агрессивно воздействуют на поверхность, оставлять на длительное время нежелательно. Недостатком считается неудобная упаковка, неэкономичный расход средства (жидкая консистенция). Более дорогие варианты (гели, кремы) имеют концентрированный состав, равномерно распределяются по поверхности, задерживаются на покрытии более длительное время.
2. Состав и токсичность. В зависимости от вида загрязнения можно выбирать средство с кислотой для чистки (серной, соляной, лимонной, уксусной, щавелевой), с хлором и без него. Полезными будут дополнительные ароматизаторы для унитаза, поверхностно-активные вещества, противомикробные добавки.
3. Метод применения. При частом использовании сильнодействующих препаратов портиться покрытие. Можно оттереть налет и ржавчину с помощью порошка. Более подходящий вариант – гелеобразные средства для чистки сантехники, они легко справляются с разной грязью без физического воздействия, не требуют ручного нанесения.
4. Практичность. Для экономии денег можно прибегнуть к народным способам. Использование рецептов поможет справиться с разными видами загрязнения в унитазе, устранить засох без вызова сантехника.

Обращайте внимание на этикетку, где прописана инструкция, состав, меры безопасности при чистке.

Топ-10 химических средств для туалета

Для чистки унитаза стоит выбрать эффективное средство Популярностью среди хозяек пользуется следующие продукты, выполняющие комплексное очищение сантехники от различных загрязнений.

1. Cillit Bang. Основным компонентом, агрессивно воздействующим на мочевой камень, налет, ржавчину выступает соляная кислота. Гелеобразное густое средство эффективно чистит унитаз, равномерно распределяется по поверхности. Изогнутая форма носика обеспечивает проникновение в труднодоступные участки. Недостатком битовой химии считается высокая стоимость. Cilit для чистки сантехники оправдывает затраченные деньги качественным удалением загрязнения поверхности с минимальными физическими нагрузками.
2. Туалетный утенок. Гель 5 в 1 позволяет удалить грязь в труднодоступных местах, вывести ржавчину, желтый налет от мочи, убивает микробы, оставляет приятный аромат в комнате. Благодаря разнообразию запахов можно выбирать ароматизатор для комнаты (сосна или апельсин). Основным чистящим элементом выступает соляная кислота, средство менее действенное по сравнению с Cillit Bang.
3. Domestos – гелевая жидкость с большой концентрацией соляной кислоты, эффективно удаляет застарелые следы в унитазе. Густая консистенция Доместоса равномерно распределяется по покрытию, экономично расходуется. Изогнутый носик проникает в труднодоступные участки. Оставив гель в чаше на некоторое время можно без усилий отчистить старый известняковый налет, мочевой камень, ржавчину. Убивает микробы, легко удаляется с поверхности водой при чистке. Недостаток – едкий хлорный запах.
4. Comet 7 дней чистоты. Средство для борьбы с трудновыводимыми загрязнениями. Основной действенный компонент – серная кислота, удаляющая известняковые отложения, ржавые подтеки, расщепляет мочевой камень в унитазе. Для работы с гелем рекомендуется надеть резиновые перчатки, маску. Comet дезинфицирует поверхность, сохраняет результат на длительное время.
5. Аист – эффективный борец со следами ржавчины и желтого налета. В состав входят сульфаминовая, щавелевая кислота. Гелеобразная консистенция ускоряет читку унитаза, убивает микробы, отбеливает покрытие, наполняет комнату приятным ароматом. Минус Аиста – отсутствие изогнутого носика для нанесения геля под ободок.
6. Sanita Антиржавчина. Комбинация кислот позволяет устранять ржавые подтеки, желтые следы мочи, известняковые отложения от воды. Гелевое вещество устраняет мелкие засоры в трубах. Свежие следы легко поддаются воздействию средства, старые пятна придется потереть ершиком. Бутылочка не оснащена изогнутым носиком, что осложняет чистку труднодоступных участков.
7. Очиститель унитазов от Faberlic. В состав входят гликолевая, ортофосфорная кислоты, оказывающее мягкое, действенное влияние на разные типы грязи. Дарит свежесть, чистоту помещению, не вредит коже.
8. Sarma Гель для сантехники. Основным чистящим компонентом выступает щавелевая кислота, действенно растворяющая мочевой камень, известняковый налет, стирает ржавые подтеки. Устраняет неприятный запах в унитазе, сохраняет чистоту длительное время. Гелеобразная консистенция легко распределяется по покрытию, отмывает застарелые следы.
9. Sanfor – универсальное средство для чистки туалета, сантехнических приборов. Имеет хлор в составе, обеспечивает дезинфекцию. Устраняет органические засор, жир. Эффективный борец с черной плесенью, менее действенный в отношении желтого налета, ржавчины. Имеет блокиратор от детей, изогнутый носик для удобного использования в труднодоступных участках. Оставляет после уборки едкий запах хлорки.
10. Чистин Санитарный – бюджетный вариант средства для унитаза. В составе имеет комбинацию кислот, ингибитор коррозии. Действенно убирает ржавчину, желтый налет застарелые следы разных загрязнений. Жидкая консистенция въедается в покрытие, быстро расходуется. Не оставляет неприятный аромат.

Какие средства не следует использовать при чистке унитаза

В сложных ситуациях, когда унитаз сильно загрязнен и нуждается в чистке, ранее примененные варианты не дали желаемого результата, можно воспользоваться сильнодействующими веществами. Они высококонцентрированные, требуют аккуратного обращения, точной дозировки. При работе рекомендуется пользоваться средствами защиты (на руки надеть резиновые перчатки, органы дыхания защитить – маской или респиратором). К таким веществам относятся:

• щавелевая кислота – белые кристаллы при смешивании с водой образуют едкую пасту, удаляющую стойкие пятна;
• ортофосфорная – агрессивное действующее средство борется со всеми видами загрязнений, микробами. Удаляет ржавые подтеки, налет. Жидкость для чистки заливается в бочок или обрабатывается чаша унитаза, смывается большим количеством проточной воды;
• соляная кислота – быстродействующее вещество, не рекомендуемое при обработке с пластиковыми трубами (разрушает пластик). Жидкость заливается в чашу, с помощью ершика распределяется по стенкам, спустя время смывается проточной водой в большом количестве;
• электролит аккумуляторный – крайняя мера в борьбе со старыми и сложными видами грязи. Применяется для чистки запущенных пятен в унитазе, портит эмаль. Жидкость заливается в чашу, выжидается определенное время, смывается проточной водой в большом количестве.

Быстродействующие и результативные средства для чистки туалета, способные портить пластиковые трубы и эмалированные покрытия. Применять для унитаза стоит в крайнем случае.

Не можете найти подходящий совет?

Получите консультацию эксперта онлайн.
Задайте свой вопрос прямо сейчас!

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота) — раствор хлороводорода () в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

История[править | править код]

Впервые хлороводород получил алхимик Василий Валентин, нагрев гептагидрат сульфата железа с поваренной солью и назвав полученное вещество «духом соли» (лат. spiritus salis). Иоганн Глаубер в XVII в. получил соляную кислоту из поваренной соли и серной кислоты. В 1790 году британский химик Гемфри Дэви получил хлороводород из водорода и хлора, таким образом установив его состав. Возникновение промышленного производства соляной кислоты связано с технологией получения карбоната натрия: на первой стадии этого процесса поваренную соль вводили в реакцию с серной кислотой, в результате чего выделялся хлороводород. В 1863 году в Англии был принят закон «Alkali Act», согласно которому запрещалось выбрасывать этот хлороводород в воздух, а необходимо было пропускать его в воду. Это привело к развитию промышленного производства соляной кислоты. Дальнейшее развитие произошло благодаря промышленным методам получения гидроксида натрия и хлора путём электролиза растворов хлорида натрия[1].

Физические свойства[править | править код]

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)

При низкой температуре хлороводород с водой даёт кристаллогидраты составов (т. пл. −15,4 °С), (т. пл. −18 °С), (т. пл. –25 °С), (т. пл. −70 °С). При атмосферном давлении (101,3 кПа) хлороводород с водой образуют азеотропную смесь с т. кип. 108,6 °С и содержанием 20,4 мас. %[2].

Химические свойства[править | править код]

• Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода:

,
,
.

• Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

,
,
.

• Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

,
,
.

• Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

.

• Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

.

• Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония[3]:

.

• Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте[4]:

.

Получение[править | править код]

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

.

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

.

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

,
.

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

[5]

В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов , что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение[править | править код]

Промышленность[править | править код]

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина[править | править код]

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения[править | править код]

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен[6].

Литература[править | править код]

• Austin S., Glowacki A. Hydrochloric Acid (англ.) // Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. — Wiley, 2000. — doi:10.1002/14356007.a13_283.

Примечания[править | править код]

Ссылки[править | править код]

• [www.xumuk.ru/encyklopedia/2/4134.html «Соляная кислота» на www.xumuk.ru]