В 250 г водного раствора соли содержалось х г соли какой стала
Вы хотите познавать химию и профессионально, и с удовольствием? Тогда вам сюда! Автор методики системно-аналитического изучения химии Богунова В.Г. раскрывает тайны решения задач, делится секретами мастерства при подготовке к ОГЭ, ЕГЭ, ДВИ и олимпиадам
Небо уронит ночь на ладони
Нас не догонят, нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Мы убежим, всё будет просто
Ночь упадёт, небо уронит
И пустота на перекрёстках
И пустота нас не догонит
Не говори, им не понятно
Только без них, только не мимо
Лучше никак, но не обратно
Только не с ними, только не с ними…
Небо уронит ночь на ладони
Нас не догонят, нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Нас не догонят
Распевая песню группы «Тату», мои ученики ворвались в аудиторию на очередное занятие курса «Химия на старте ЕГЭ». Увидев мои округлившиеся глаза, они рассказали буквально следующее.
Школьный учитель химии в медицинском классе (с углубленным изучением химии и биологии), наконец-то, предложил учащимся решить один из вариантов 34-й задачи ЕГЭ по химии с алгоритмом на растворимость. С задачей справились только мои ученики! Как объяснили ребята, задание было средней степени сложности (ближе к легкому). Мы разбирали гораздо более трудные алгоритмы, поэтому справиться с обычной задачей ЕГЭ для моих ребят было делом 10-15 минут!
Посочувствовав своим одноклассникам, мои ученики попросили написать публикацию с обобщением 34-х задач на растворимость, которые мы решали в аудитории в 2019-2020 годах (я писала об этом в своих статьях).
С удовольствием выполняю просьбу своих учеников! Читайте, решайте, учитесь и… сдавайте ЕГЭ по химии с максимально высокими баллами!
Это точно будет на ЕГЭ по химии! Раскрыта тайна 34-го задания! РАСТВОРИМОСТЬ
К раствору хлорида алюминия массой 81,88 г с массовой долей соли 25% добавили 17,94 г калия. Раствор охладили до 10°С. Определите массу и состав выпавшего осадка, если известно, что растворимость хлорида калия, гидроксида калия и хлорида алюминия при 10°С составляет соответственно 30 г/100 г Н2О, 102,4 г/100 г Н2О, 46,3 г/100 г Н2О. Хлорид алюминия выпадает из насыщенного раствора в виде гексагидрата, хлорид калия – в виде моногидрата, гидроксид алюминия не гигроскопичен.
Растворимость обязательно будет на ЕГЭ по химии 2019! Уже скоро!
При охлаждении насыщенного при 70°С раствора сульфата меди (II) до 0°С образовалось 900 г пентагидрата сульфата меди (II). Определите массу использованного раствора соли, если известно, что при 70°С в 100 г воды растворяется 31,4 г безводной соли, а при 0°С — 12,9 г.
«Мама, роди меня обратно!» Растворимость и электролиз в одном 34-м задании?!!!!
Из 150 г насыщенного при 80°С раствора хлорида натрия выпарили 15 г воды и раствор охладили до 0°С. Выкристаллизовавшуюся соль отделили и растворили в 200 мл воды. Через образовавшийся раствор пропускали электрический ток до тех пор, пока на аноде не выделилось 1,12 л хлора. Определите массовые доли веществ, которые будут содержаться в растворе после электролиза. Растворимость хлорида натрия при 80°С — 38 г/100 г Н2О, при 0°С — 35,8 г/100 г Н2О.
Профессиональный анализ 34-й задачи ЕГЭ по химии 2019 (растворимость, две пробирки)
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре 53,4 г на 100 г воды. Насыщенный при данной температуре раствор хлорида алюминия массой 767 г разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, выделилось 344,4 г осадка. Во вторую колбу долили 40%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе во второй колбе
Анализ ЕГЭ по химии 2019. Решение реальных задач. Слезы по растворимости?
Растворимость безводного карбоната аммония при определённой температуре 96 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили насыщенный раствор, растворив необходимое количество карбоната аммония в 250 мл воды. Раствор разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора гидроксида натрия. Во вторую колбу прилили 250 г избытка соляной кислоты. Объем газа, выделившегося во второй колбе, в три раза меньше, чем того газа, который выделился в первой колбе. Определите массовую долю соли в полученном растворе во второй колбе
Анализ ЕГЭ по химии 2019. Еще одна реальная задача. Почему плакали дети?
Растворимость хлорида алюминия при некоторой температуре 53,4 г на 100 г воды. Насыщенный при данной температуре раствор хлорида алюминия массой 767 г разделили на две части. В первую колбу добавили избыток раствора нитрата серебра, выделилось 344,4 г осадка. Во вторую колбу долили 40%-й раствор гидроксида натрия массой 960 г. Определите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе во второй колбе
ЕГЭ по химии провалили… составители. Ошибки в условиях?
Растворимость безводного гидрокарбоната натрия при некоторой температуре составляет 12,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 450,4 г насыщенного раствора гидрокарбоната натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора гидроксида бария. При этом образовалось 39,4 г осадка. К раствору во второй колбе добавили 245 г 20%-ного раствора серной кислоты. При этом образовалась средняя соль. Определите массовую долю серной кислоты в конечном растворе во второй колбе.
Кошмар на ЕГЭ по химии 2020 повторится? Анализ реального 34-го задания
Растворимость безводного сульфида натрия при некоторой температуре составляет 15,6 г на 100 г воды. При этой температуре приготовили 289 г насыщенного раствора сульфида натрия. Раствор разлили в две колбы. К раствору в первой колбе добавили избыток раствора хлорида алюминия. К раствору во второй колбе добавили 100 г раствора соляной кислоты, взятой в избытке. Объём газа, выделившийся из второй колбы, оказался в 1,5 раза больше объёма газа, выделившегося из первой колбы. (Объёмы газов измерены при одинаковых условиях). Определите массовую долю хлорида натрия в конечном растворе во второй колбе.
Растворимость «по-взрослому» в новых 34-х заданиях ЕГЭ по химии 2020
При полном термическом разложении нитрата алюминия получили 67,2 л газов. К твердому остатку добавили 400 г 40%-ного раствора азотной кислоты при 72°С. Определите массу нонагидрата нитрата алюминия, которая выкристаллизуется из полученного после реакции раствора, при его охлаждении до 0°С. Растворимость нитрата алюминия при 0°С составляет 56 г/100 г воды.
Неужели ФИПИ допустит этот кошмар на ЕГЭ по химии?! Четыре «гадкие фишки» в одной 34-й задаче
Смесь азота, углекислого газа, ацетилена и кислорода подожгли. После окончания реакции и приведения системы к н.у. получили 99,92 л газов, поддерживающих горение. Образовавшиеся газы пропустили через 550 г 12,1%-ного раствора гидроксида кальция, в результате объем газов уменьшился до 64,08 л (н.у.). Определите массу выпавшего осадка, если растворимость гидрокарбоната кальция при условиях реакции составляет 16,1 г/100 г Н2О
Два ужаса в одной задаче: «крутые» газы + растворимость «по-взрослому»
Газовую смесь бутана с избытком кислорода объемом 40 л (н.у.) привели к условиям реакции. После приведения образовавшейся смеси газов к н.у. ее объем составил 24,32 л. Образовавшуюся газовую смесь пропустили через избыток раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%. После окончания реакции температуру раствора снизили до 1°С, в результате выпало 111,1 г декагидрата карбоната натрия. Рассчитайте объем использованного раствора щелочи, если его плотность 1,1 г/мл. Растворимость карбоната натрия при 1°С составляет 7,527 г/100 г воды
Информацию обо мне и контакты репетитора вы найдете на сайте «Репетитор по химии».
Успехов и удачи! До встречи на Яндекс Дзен! Не забывайте подписаться на мой канал и поставить лайк за статью!
Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова
Асия, 3 задание
Посмотрим в стандартную табличку тепловых значений:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,6 кДж
Далее составим пропорцию:
80 г. (CuO) — 63,6 кДж
100 г. (CuO) — x кДж => x = 79,5 кДж.
Ответ: Q(CuO) на 100 г. = 79,5 кДж.
Асия, похожая задача.
Сколько мл 50%-ной серной кислоты (р = 1,4 г/см3) необходимо взять для приготовления 500 мл 0,5н.
раствора?
1/найдем массу серной кислоты в 500 мл 0,5 н раствора:
m(H2SO4)=0,5мольэкв/л*0,5л*49г/мольэкв=12,25г
2. Масса кислоты связана с объемом, плотностью и концентрацией исходного раствора соотношением:
m(H2SO4)=VPW, где V- объем раствора мл, Р- плотность раствора, г/см3, w- массовая доля кислоты (в данном случае =0,5)
отсюда V=m(H2SO4)/pW=12,25/(1,4*0,5)=17,5 см3
Асия, 5 номер похожая задача.
На сколько градусов понизится температура замерзания С6Н6, если в 100 г его расстворить 4 г нафталина С10Н8?Криоскопическая константа бензола равна 2,57
Криоскопическая константа бензола К = 5,07 !!!
^t = K*Cm .
М (С10Н8) = 128 г/моль n = 4/128 = 0.031 моль
Cm = 0.031*1000/100 = 0.31 моль/кг — моляльная концентрация раствора .
^t = 5.07*0.31 = 1.572 град
Какой объем 0,1 н. раствора серной кислоты необходимо отмерить для приготовления 100 мл 0,02 н. раствора?
Решение. Т.к. количество молей эквивалентов H2SO4 в исходном и приготовленном растворах одинаково, то, в соответствии с законом эквивалентов (7), объем исходного раствора фото
Какой объем 12%-ного раствора H2SO4 потребуется для приготовления 1 л 0,1н. раствора этой кислоты.
Плотность водного раствора NaCl = 1095,0 г/л. Определить массовую долю соли в растворе, рассчитать молярную долю NaCl, молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента соли, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора.
Решение. Для определения массовой доли соли в растворе используем данные табл.3 Приложения. Т.к. заданное значение плотности раствора NaCl в табл.3 отсутствует, применяем метод интерполяции. Для этого используем ближайшие меньшее и большее значения плотностей и соответствующие им массовые доли раствора данной соли. Считая, что в указанных пределах зависимость между плотностью и массовой долей раствора линейная, рассчитаем массовую долю растворенного вещества в растворе по пропорции (индекс б означает «большее», м — «меньшее»)
Определить процентную концентрацию КОН в растворе, если КОН массой 40 г растворен в воде массой 160 г.
Масса раствора составит m = m(KOH) + m(H2O) = 40 + 160 = 200 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*40 / 200 = 20%.
При 0 °С предельная растворимость AgNO3 составляет 22 г. Вычислить процентное содержание AgNO3 в растворе, насыщенном при 0 оС.
Растворимость в данном случае обозначает массу вещества на 100 г. растворителя (вода)
Масса раствора составит 22 + 100 = 122 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*22/122 = 18,03%.
. Смешали 300 г 20%-го раствора, и 500 г 40%-го раствора NaCI. Чему равна процентная концентрация полученного раствор?
В 300 г 20%-го раствора содержится (применим обратную формулу) m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*300/100 = 60 г. соли.
В 500 г 40%-го раствора содержится m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 40*500/100 = 200 г. соли.
Суммарно соли будет m(вещество) = 60 + 200 = 260 г.
Масса полученного раствора составит, очевидно, m(раствор) = 300 + 500 = 800 г.
Итак,
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*260/800 = 32,5%.
Определить процентную концентрацию хлорида натрия в растворе, полученном при растворении соли массой 20 г в воде массой 300 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*20/(20 + 300) = 6,25%.
Сколько граммов гидроксида натрия содержится в растворе массой 250 граммов с концентрацией 20%?
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*250/100 = 50 г.
13.1.6 К 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% (плотность 1,2 г/мл) прибавили КОН массой 40 граммов. Определить процентную концентрацию КОН в новом растворе.
Плотность определяется по формуле: ρ = m/V
Отсюда, масса раствора связана с плотностью соотношением: m = ρV
Определим массу 300 мл гидроксида калия с концентрацией 20% с плотностью 1,2 г/мл.
m(раствор) = ρV = 1,2*300 = 360 г.
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 20*360/100 = 72 г.
После прибавления КОН массой 40 граммов масса вещества станет равной 72 + 40 = 112 г.
Масса раствора станет равной 360 + 40 = 400 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*112/400 = 28%.
К 200 мл раствора серной кислоты (пл. 1,066) с концентрацией 10% прилили 1 л воды (пл. 1). Определить процентную концентрацию серной кислоты в новом растворе.
Решение аналогично предыдущему примеру.
Масса раствора кислоты составит 200*1,066 = 213,2 г. с содержанием кислоты 213,2*10/100 = 21,32 г.
Масса раствора составит 213,2 + 1000 = 1213,2 г. (1 л. воды весит 1000 г.)
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*21,32/1213,2 = 1,76%.
При упаривании раствора хлорида натрия массой 500 граммов с концентрацией раствора 1% получили новый раствор массой 100 граммов. Какова процентная концентрация полученного раствора?
Поясним, что при упаривании из раствора испаряется вода, количество соли при этом остается неизменным. Поэтому ее концентрация возрастает.
Определим массу соли.
m(вещество) = ω*m(раствор)/100 = 1*500/100 = 5 г.
Масса упаренного раствора задана, 100 г.
ω = 100m(вещество) / m(раствор) = 100*5/100 = 5 %.
Сколько соли надо растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с концентрацией 20%?
Пусть количество соли = х.
Тогда масса раствора составит 2000+х граммов.
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные.
20 = 100х/(2000 + х)
х = 500 г.
Сколько воды надо прибавить к раствору массой 3 кг с концентрацией соли 20% для получения 15% раствора?
Пусть масса воды = х.
В растворе содержится 3000*20/100 = 600 г соли.
Масса раствора составит 3000+х граммов.
Подставим в уравнение ω = 100m(вещество) / m(раствор) наши данные.
15 = 100*600/(3000 + х)
х = 1000 г.
Какой объем воды (плотность 1) потребуется для растворения сахара массой 8 граммов, если в приготовленном растворе концентрация должна быть 1%?
Если 1% весит 8 г., то весь раствор весит (пропорция из арифметики для 5 класса):
1% — 8
100% — х
х = 800 г.
Воды в нем будет 800 — 8 = 792 г. При плотности, равной 1, это соответствует объему 792 мл.
Какое количество 10% р-ра соли надо добавить к 200 г. 40% р-ра, чтобы получить 25% раствор?
Чтобы лишний раз не возиться с множителем 100, выразим концентрацию не через процент, а в долях.
10% = 0,1, 40% = 0,4, 25% = 0,25.
Пусть масса искомого раствора = х, тогда масса соли в нем будет 0,1х.
Масса соли во втором растворе составит 200*0,4 = 80 г.
Наконец, масса полученного раствора будет равна х+200. Очевидно, что масса соли в нем будет 0,25(х + 200)
Так же очевидно, что масса соли в третьем растворе равна сумме масс солей в двух исходных.
Тогда,
0,1х + 80 = 0,25(х + 200)
х = 200 г.
Задачи подобного плана на поиск массы добавляемого раствора или определение соотношения смешиваемых растворов решаются по общему уравнению:
ω1m1 + ω2m2 = ω3(m1 + m2)
Сколько граммов 80% и 20%-ной фосфорной кислоты следует взять для приготовления 3000 г 50%-ного раствора?
Пусть х — масса 80%-го раствора, тогда кислоты в нем содержится 0,8х.
Пусть у — масса 20%-го раствора, тогда кислоты в нем содержится 0,2у.
Приготовлено 3000 г раствора, в котором кислоты 3000*0,5 = 1500 г.
Можем составить систему уравнений:
0,8х + 0,2у = 1500
х + у = 3000
Решение системы приводит к ответам:
х = 1500
у = 1500
То есть, надо смешать по 1500 граммов.
Внимание! Для выражения одних концентраций через другие (перерасчета из одних концентраций в другие),
Плотность раствора серной кислоты с концентрацией 1,4 моль/л составляет 1,085 гр/см3. Определите массовую долю H2SO4 в этом растворе.
Возьмем литр раствора.
Масса растворенной кислоты составит
m = C*V*Mr = 1,4*1*98 = 137,2 г.
Масса раствора составит m(p-p) = ρ*V = 1,085*1000 = 1085 г.
ω = 100m/m(p-p) = 100*137,2/1085 = 12,6%.