У какого из элементов 6 группы неметаллические свойства выражены сильно

3.6.  Зависимость свойств элементов от строения их
атомов

Теория
строения атомов объясняет периодическое изменение свойств элементов при
увеличении порядкового номера.

Важнейшими
свойствами элементов являются металличность
(металлические свойства) и неметалличность
(неметаллические свойства).

Металличность – это
способность атомов элемента отдавать электроны. Количественной характеристикой
металличности элемента является энергия ионизации.

Энергия
ионизации атома
– это количество энергии, которое необходимо для отрыва электрона от атома
элемента, т.е. для превращения атомов в положительно заряженный ион:

Чем
меньше энергия ионизации, тем легче атом отдает электрон, тем сильнее
металлические свойства элемента.

Неметалличность – это
способность атомов элемента присоединять
электроны.

Количественной
характеристикой неметалличности элемента является сродство к электрону (Еср).

Сродство к
электрону – это энергия, которая выделяется при присоединении электрона к
нейтральному атому, т.е.  при превращении
атомов в отрицательно заряженный ион: 

Чем
больше сродство к электрону, тем легче атом присоединяет электрон, тем сильнее
неметаллические свойства элемента. Универсальной  характеристикой металличности и
неметалличности элементов является электроотрицательность элемента (ЭО).

Электроотрицательность
элемента характеризует способность его атомов притягивать к себе электроны,
которые участвуют в образовании химических связей с другими атомами в молекуле.

Чем
больше металличность, тем меньше ЭО.

Чем
больше неметалличность, тем больше ЭО.

При
определении значений относительной электроотрицательности различных элементов
за единицу принята ЭО лития.

Рассмотрим,
как изменяются некоторые характеристики элементов в малых периодах слева направо:

В больших
периодах
с увеличением заряда ядер электронное строение атомов изменяется сложнее, чем в
малых периодах. Поэтому и изменение свойств элементов в больших периодах более
сложное.

Рассмотрим
это изменение свойств на примере четвертого периода. Он начинается, как и малые
периоды, двумя s-элементами – К и Са, в атомах которых на внешнем слое
находится соответственно 1 и 2 электрона. Эти элементы имеют наибольшие радиусы
атомов среди всех элементов IV периода, поэтому электроны внешнего слоя слабо
связаны с атомами, и эти элементы являются типичными металлами. Эти элементы
имеют самые низкие в IV периоде значения ЭО.

Рассмотрим,
как изменяются некоторые характеристики элементов в главных подгруппах сверху
вниз:

В малых периодах
закономерно изменяется высшая
валентность элементов: во втором периоде от I у Li до  V у  N;
в третьем периоде от  I у Na до  VII  у
Cl. В большом четвертом периоде высшая валентность увеличивается от I у K  до  VII
у Mn; у следующих элементов она понижается до II у  Zn, а потом снова увеличивается от III у  Ga 
до  VII у  Br.

Периодическое
изменение высшей валентности объясняется периодическим изменением числа валентных электронов в атомах.

Валентные
электроны
– это электроны, которые могут участвовать в образовании химических связей.

В атомах s-
и  p-элементов валентными
являются, как правило, все электроны внешнего слоя.

В атомах d-элементов
валентными являются электроны внешнего слоя, а также все или некоторые d-электроны
предвнешнего слоя.

Число
валентных электронов для большинства элементов равно номеру группы.

УПРАЖНЕНИЯ

Решение:

N < P < As
< Sb < Bi → металлические свойства возрастают так как:
На внешнем энергетическом уровне у всех элементов по 5 электронов, но от N до
Bi возрастают радиусы атомов. 
Чем больше радиус атома, тем слабее притяжение внешних электронов к ядру, тем
сильнее проявляются металлические свойства (способность отдавать электроны).

_____________________________________________________________

Решение:

Na
< Mg < Al < Si < P < S < Cl → неметаллические свойства
возрастают так как:
Число энергетических уровней постоянно. 
Увеличивается число электронов на внешнем
уровне, и увеличивается заряд ядра. (от 11 у Na до 17 у Cl )
Следовательно притяжение электронов к ядру
увеличивается, и радиус, немного уменьшается.

Из-за усиления притяжения электронов к ядру
металлические свойства (способность отдавать электроны) уменьшается, а
неметаллические свойства увеличиваются.

_____________________________________________________________

Решение:

B2O3 < BeO < Li2O  →
основные свойства возрастают.

H3BO3  — борная
кислота, характер кислотный. 
Be(OH)2 —
гидроксид бериллия, характер амфотерный. 
LiOH — гидроксид лития,
характер основный.

_____________________________________________________________

ЗАДАНИЯ  ДЛЯ  САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ

Объясните ответ.

Ответы: