У какого атома сильнее выражены металлические свойства строение энергетических уровней

И изменение свойств элементов

Пример 1. У какого из атомов, строение энергетических уровней которых: 1) …3s2 3p2; 2) …3s2 3p4; 3) …3s2 3p6; 4) …3s2, сильнее выражены неметаллические свойства?

Решение. Рассмотрим строение внешних энергетических уровней:

1) имеет 4 электрона;

2) имеет 6 электронов;

3) имеет 8 электронов – благородный газ;

4) имеет 2 электрона.

Неметаллические свойства проявляют атомы в том случае, когда на внешнем уровне содержится высокое число электронов (5, 6, 7), причем большая неметалличность у атома с большим числом электронов. Следовательно, у второго атома будут самые сильные неметаллические свойства.

Пример 2. Как изменяются свойства оксидов и гидроксидов в периодах и группах периодической системы?

Решение. Атомы элементов с положительной степенью окисления образуют оксиды и гидроксиды, которые могут проявлять основные кислотные и амфотерные свойства, закономерно изменяющиеся как внутри периода, так и внутри группы.

В периоде слева направо основные свойства оксидов и гидроксидов постепенно сменяются амфотерными и затем, к концу периода, кислотными. Каждый период начинается элементом, оксид и гидроксид которого обладает ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементами, гидроксиды которых при максимальной степени окисления центрального атома являются сильными кислотами.

В каждой главной подгруппе всех групп, кроме VIII, сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, а кислотные свойства ослабевают. В главных подгруппах II-VI групп содержатся также элементы, оксиды которых обладают амфотерными свойствами.

Если данный элемент проявляет переменную степень окисления и образует несколько оксидов и гидроксидов, то с увеличением степени окисления свойства последних меняются от основных через амфотерные к кислотным. Например, для оксидов хрома:

Задания

41. Какие высшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Na, Mg, Al, P, Cl? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в периоде кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов с увеличением заряда ядра атомов этих элементов? Почему?

42. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов II А подгруппы периодической системы? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность бериллия.

43. Какие степени окисления проявляет марганец? Напишите формулы оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления марганца? С какими степенями окисления марганца вещество может проявлять а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) как окислительные, так и восстановительные свойства? Приведите примеры соответствующих веществ.

44. Какие высшие и низшие степени окисления проявляют элементы третьего периода периодической системы: Si, P, S, Cl? Приведите примеры – напишите формулы соответствующих веществ. Как изменяются окислительно-восстановительные свойства простых веществ в этом ряду? Почему?

45. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Укажите характер оксидов. Напишите уравнения реакций, доказывающие амфотерность гидроксида марганца (IV).

46. Почему марганец проявляет металлические свойства, а хлор – неметаллические? Ответ мотивируйте строением атомов этих элементов. Напишите формулы оксидов и гидроксидов хлора и марганца.

47. Какую низшую и высшую степени окисления проявляет углерод, фосфор, сера, йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.

48. Что называется энергией ионизации и потенциалом ионизации? Как изменяется первый потенциал ионизации в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются восстановительные свойства элементов II A подгруппы от Be к Ra? Приведите обоснованные ответы.

49. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов второго периода (Li, Be, B, C, N) в их высших степенях окисления. Как изменяется в этом ряду кислотно-основной характер гидроксидов? Приведите обоснованный ответ.

50. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют кремний, фосфор, сера и хлор? Почему? Приведите примеры соединений этих элементов в высшей и низшей степенях окисления.

51. Какие степени окисления проявляет хром? Напишите формулы его оксидов и гидроксидов. Как и почему изменяются их кислотно-основные свойства с возрастанием степени окисления хрома? Вещества с какими степенями окисления хрома могут проявлять свойства: а) только окислительные; б) только восстановительные; в) как окислительные, так и восстановительные. Приведите примеры соответствующих веществ.

52. Какие высшие степени окисления проявляют элементы четвертого периода периодической системы: Ca, Ga, Ge, As, Se? Напишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов в высшей степени окисления. Как изменяются в этом ряду кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения, доказывающие амфотерность гидроксида галлия.

53. Что называется энергией сродства к электрону и электроотрицательностью? Как изменяется электроотрицательность p-элементов в подгруппе с увеличением порядкового номера элемента? Окислительные свойства какого из элементов – фосфора или сурьмы – выражены сильнее? Приведите обоснованный ответ.

54. Какой из двух сравниваемых элементов обладает более выраженными металлическими свойствами: а) ванадий или мышьяк; б) галлий или мышьяк; в) висмут или мышьяк? Почему?

55. Как изменяются в ряду NH3, PH3, AsH3, SbH3 восстановительная активность и термическая устойчивость соединений? Почему?

56. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера? Дайте обоснованный ответ. Определите степени окисления атомов этих элементов в соединениях: CaH2, OF2, HF, H2S, SO3, H2O, Cl2O7.

57. Какой из двух сравниваемых гидроксидов и почему проявляет в большей степени основные свойства: а) CuOH или Cu(OH)2; б) CuOH или KOH; в) Cu(OH)2 или Ca(OH)2?

58. Каковы для s- и p-элементов одного периода тенденции изменения радиуса атомов, энергии ионизации, энергии сродства к электрону, электроотрицательности с увеличением порядкового номера элемента? Как изменяются окислительные и восстановительные свойства элементов третьего периода от натрия к хлору? Почему?

59. Приведите современную формулировку периодического закона. Объясните, почему первопричиной периодичности является заряд атома элемента, а не атомная масса или массовое число.

60. Как изменяется сила кислот в водных растворах галогено-водородов в ряду HF, HCl, HBr, HI? Как изменяются восстановительные свойства анионов в ряду F–, Cl–, Br–, I–? Могут ли эти анионы проявлять окислительные свойства? Приведите обоснованный ответ.

ТЕСТ по теме «Периодический закон и периодическая система

 химических элементов Д.И. Менделеева»

Вариант № 1

 А1. У атома серы число электронов на внешнем уровне и заряд ядра равны соответственно

  1) 4 и +16         2) 6 и +32           3) 6 и +16             4) 4 и +32

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы мышьяка и

  1) фосфора         2) селена            3) германия         4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера

   высшая степень окисления

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) увеличение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) уменьшение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А7. Наибольший радиус у атома

   1) брома             2) цинка             3) кальция               4) германия

А8. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А9. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы

   1) IV А группы        2) IIА группы        3) IV периода        4) II периода

А10. По номеру периода можно определить

   1) количество электронов на внешнем уровне атома      3) заряд ядра атома

   2) количество всех электронов в атоме                             4) число энергетических уровней в атоме

А11. Сколько энергетических уровней в атоме скандия?

   1) 1          2) 2          3) 3           4) 4

А12. Оцените правильность суждений

   А. Металлические и восстановительные свойства элементов в главных подгруппах с ростом заряда ядра увеличиваются.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра основные свойства оксидов и гидроксидов увеличиваются.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 2

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Са 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) F ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы кремния и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) увеличение радиуса атомов          

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) уменьшение числа валентных электронов

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны  

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Вариант № 3

А1. Число валентных электронов в атоме стронция равно

  1) 2         2) 3         3) 4             4) 38

А2. Чем определяется место химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева?

   1) количеством электронов на внешнем уровне атома   3) зарядом ядра атома

   2) количеством нейтронов в ядре                                      4) массой атома

А3. Пара элементов, обладающих наиболее сходными химическими свойствами -это

   1) Са и К             2) Nа и К        3) В и С         4) С и О

А4. В каком ряду химические элементы расположены в порядке убывания их атомных радиусов?  

   1) N, C, B        2) N, P, As        3) Na, Mg, K         4) Si, C, N

А5. Наибольшей восстановительной активностью обладает

   1) Si              2) Р            3) S             4) С1

А6. Формула высшего оксида, образованного элементом четвертой группы

    1) ЭО2           2) Э2О3           3) ЭО3             4) Э2О5

А7. В ряду химических элементов Si─ Р ─ S

   1) увеличивается число валентных электронов в атомах

   2) уменьшается число валентных электронов в атомах

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) увеличиваются радиусы атомов

А8. Притяжение электронов внешнего слоя к ядру увеличивается в ряду

    1) Si-P-N            2) S-P-As             3) Na-K-Rb            4) Si-Ca-K

А9. Оцените правильность суждений

  А. Элементы главной подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне

  Б. В главных подгруппах восстановительная способность усиливается с уменьшением радиуса атома

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А10. Высшая степень окисления в ряду химических элементов хлор- бром-йод

   1) увеличивается    2) не изменяется    3) уменьшается    4) изменяется периодически

А11. В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

   1) Br- Se- K      2) Mg- Al- Si       3) N- Li- C         4) S- Cl – P

А12. В порядке усиления неметаллических свойств расположены

   1) S-Se          2) Se-Br           3) Br-I             4) I-Te

А13. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) КОН           2) NaOH             3) RbOH           4) CsOH

А14. Кислотные свойства наиболее выражены у

    1) Br2O7           2) SeO3            3) As2O5            4) GeO2

В1. В ряду химических элементов Na ─ Mg─ А1:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. В ряду химических элементов F─ Br ─ I:

   1) все элементы имеют высшую степень окисления, равную номеру группы

   2) ослабевают неметаллические свойства

   3) увеличивается высшая степень окисления

   4) увеличивается радиус атомов

   5) образуют летучие водородные соединения с общей формулой НЭ

Вариант № 4

А1. Число электронов в атоме аргона равно числу электронов в ионе

   1) Мg 2+              2) Al 3+             3)Na +             4) С1 ─

А2. Сходное строение внешнего электронного слоя имеют атомы  серы и

1) фосфора         2) селена            3) германия            4) ванадия

А3. В ряду химических элементов:

                           алюминий→кремний→фосфор→сера    радиус атома

    1) увеличивается                                          3) не изменяется

    2) уменьшается                                            4) сначала увеличивается, а потом уменьшается

А4. Способность отдавать электроны  увеличивается в ряду

    1) Si-P-S            2) S-P-Cl             3) Na-K-Rb            4) Ca-K-Na

А5. В ряду   Ве-В-С-N происходит

   1) уменьшение числа валентных электронов

   2) уменьшение силы притяжения валентных электронов к ядру

   3) увеличение электроотрицательности

   4) увеличение радиуса атомов          

А6. Металлические свойства усиливаются в ряду

   1) Mg-Ca-Ba          2) Na-Mg-Al           3) K-Ca-Fe            4) Se-Ca-Mg

А7. Наибольшую энергию надо затратить на отрыв электрона от атома

   1) серы             2) кремния             3) кальция               4) мышьяка

А8. Оцените правильность суждений

   А. В главной подгруппе с ростом заряда ядра происходит ослабление кислотных свойств гидроксидов.

   Б. В периоде с ростом заряда ядра происходит усиление неметаллических свойств элементов.

  1) верно только А             2) верно только Б        3) верны оба суждения       4) оба суждения неверны

А9. Наиболее сильными основными свойствами обладает гидроксид

    1) фосфора           2) кальция             3) магния           4) бария

А10. Элемент, проявляющий наиболее ярко выраженные металлические свойства

   1) А1            2) Мg            3) Na           4) Si

А11. В ряду В→С→N→О окислительные свойства

   1) ослабевают           2) усиливаются          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А12. В главных подгруппах с повышением порядкового номера металлические свойства элемента

    1) усиливаются          2) ослабевают          3) не изменяются           4) изменяются периодически

А13. В ряду Na→К→Rb→Cs способность металлов отдавать злектроны

  1) ослабевает           2) усиливается          3) не изменяется           4) изменяется периодически

А14. Элемент, в атоме которого на внешнем уровне находится четыре электрона

   1) бериллий        2) титан          3) германий        4) фосфор

В1. В ряду химических элементов Li ─ Ве ─ В:

   1) уменьшаются заряды ядер атомов

   2) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое

   3) уменьшается электроотрицательность

   4) уменьшается радиус атомов

   5) усиливаются металлические свойства

В2. Для элементов 3-го периода характерны  

   1) уменьшение радиуса атома при увеличении заряда ядра

   2) одинаковое число валентных электронов

   3) одинаковое число электронных уровней у атомов

   4) увеличение кислотного характера высших гидроксидов, образованными этими элементами

   5) одинаковое агрегатное состояние при обычных условиях

Ответы:

Примечание: Задания А1-А14 оцениваются 1 баллом. Задания В1 и В2 оцениваются  2 баллами. Ставится 1 балл, если в ответе допущена одна ошибка. Ставится 0 баллов, если: а) в ответе до-

пущено более одной ошибки; б) ответ отсутствует.

 Максимальный балл за выполнение всех заданий составляет 18 баллов.

 Список использованной литературы и Интернет-ресурсов:

1. Химия. 9 класс. Подготовка к ГИА-2014: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н.Доронькина. -Ростов н/Д: Легион, 2013.

2. И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. Текущий и итоговый контроль по курсу «Химия. 9 класс». –М.: ООО «Русское слово», 2013.

3.  Новошинский И.И., Новошинская Н.С.  Химия: Учебник для 9 класса  общеобразовательных учреждений. ─ М.: ООО «ТИД «Русское слово-РС», 2010.

 https://www.fipi.ru/content/otkrytyy-bank-zadaniy-oge

https://reshuege.ru/

https://school-collection.edu.ru/