Пищевые добавки желтая кровяная соль

Соль — белая смерть. Эту поговорку слышал каждый, что, однако, не мешает нам каждый день сыпать эту белую смерть в свою тарелку. Нам часто рассказывают о том, что соль необходима для организма, да и вообще, употребление соли в пищевой промышленности — очень удобно для производителей, потому как, во-первых, вызывает привыкание, а во-вторых, усиливает аппетит, и человек потребляет пищи значительно больше, чем ему нужно. А это тоже выгодно производителям. Однако, мало кто знает, что помимо того вреда, который сама по себе несёт соль для человеческого организма, в неё попутно намеренно добавляется ещё один ядохимикат — более опасный, чем сама соль. А именно — так называемая жёлтая кровяная соль — пищевая добавка Е 536. В чём её опасность, и стоят ли вкусовые ощущения от соли того, чтобы употреблять это токсичное вещество?

Е536 пищевая добавка: что это

Пищевая добавка Е536 — «жёлтая кровяная соль». Уже само название отбивает всяческий аппетит. Откуда такое нелицеприятное название? Дело в том, что раньше это вещество получали с помощью сплавления крови со скотобоен с железными опилками. Этот процесс давал на выходе жёлтые кристаллы, благодаря чему вещество и получило название «жёлтой кровяной соли». Химическое название вещества — ферроцианид калия. На сегодняшний день вещество ферроцианид калия получают более гуманным способом, но также далеко не самым приятным.

В наше время вещество получают путём переработки цианистой массы, которая остаётся на очистительных фильтрах газовых заводов. То есть в нашу пищу буквально напрямую добавляют вещество, которое заводские фильтры отфильтровали как яд. Естественно, афишировать это не принято, а если к производителям и возникают вопросы, то у них всегда есть пара-тройка «прикормленных» научно-исследовательских институтов, которые в пух и прах разнесут убеждения о том, что ферроцианид калия — вредное вещество, да ещё и придумают, какую невероятную пользу они приносит организму. Самое страшное, что ферроцианид кальция сегодня употребляет практически каждый человек, потому что мы все с детства подсажены на такой пищевой наркотик, как соль. А сама соль содержит ферроцианид калия в качестве добавки, которая препятствует слеживанию и комкованию соли. Таким образом, производители жертвуют здоровьем потребителей просто ради улучшения товарного вида продукта. Впрочем, ничего нового. Также пищевая добавка Е 536 активно используется при изготовлению колбасной продукции, но, к большому разочарованию производителей, легко выдаёт себя. Обратите внимание, если на оболочке присутствует белый налёт, то это явный признак того, что в колбасе присутствует токсичный яд — ферроцианид калия.

Е536 пищевая добавка: вред

Ферроцианид калия — токсичное вещество. Особенно его ядовитые качества проявляются при взаимодействии с водой. А учитывая, что данный яд используется при производстве соли, контакт с водой, так или иначе, просто неизбежен. Также токсичность Е 536 раскрывается в полном объёме во время контакта с некоторыми кислотами. Это тоже провоцирует выброс ряда токсичных веществ, в частности — ядовитого газа цианистого водорода.

Стоит отметить, что при пересаливании пищи, то есть при повышенном употреблении соли, возникает серьёзный риск для здоровья человека, так как ферроцианид калия добавляется в соль буквально на грани допустимого (если вообще в контексте яда уместно говорить о допустимости) нормы.

Таким образом, выводы из всего вышесказанного можно сделать весьма неутешительные. Пищевая добавка Е 536 присутствует в каждом грамме соли, а учитывая тот факт, что сегодня производители добавляют соль буквально во все продукты (потому как это отличный наркотик, который вызывает привыкание), то можно с уверенностью сказать, что употребляет ферроцианида калия сегодня практически каждый. Вдумайтесь только, каждый день мы вместе с солью съедаем продукт переработки тех шлаков, которые остаются на очистительных заводских фильтрах, и это считается нормой, и никаких запретов на использование в продуктах питания пищевой добавки Е 536 ни в нашей стране, ни в большинстве других — нет. И это при том, что соль вполне можно производить без добавления ферроцианида калия — её свойства при этом никак бы не поменялись, лишь изменился бы товарный вид — он стал бы менее привлекательным. Вряд ли потребление соли от этого бы снизилось колоссально, потому что на соль сегодня подсажен буквально каждый. Однако производители не хотят жертвовать привлекательностью продукта, чтобы обезопасить здоровье потребителей.

Единственный способ избежать употребления ферроцианида калия — это отказаться от соли, которая сама по себе тоже ничего, кроме вреда для нашего организма не приносит. Соль не является жизненно важным компонентом, сгущает кровь и оказывает дополнительную нагрузку на работу почек. Поэтому отказ от соли ничего кроме пользы для организма не принесёт.

Однако, если нет возможности совсем отказаться от соли, стоит отметить, что повышенное содержание ферроцианида калия наблюдается именно в мелкозернистой соли. Поэтому, чтобы хотя бы снизить потребление добавки Е 536, рекомендуется употреблять крупнозернистую соль. Однако учитывайте, что соль, так или иначе, уже содержится буквально во всех рафинированных и прошедших обработку продуктах питания, даже таких, как хлеб, сливочное масло и так далее, поэтому употребление этих продуктов (которые тоже сами по себе вредны по-своему каждый) лучше тоже ограничить.

Гексацианоферрат (II) калия (железистосинеродистый калий, ферроцианид калия, гексацианоферроат калия, жёлтая кровяная соль) — комплексное соединение двухвалентного железа K4[Fe(CN)6], существующее обычно в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.

Кристаллы выращенные из желтой кровяной соли

История открытия и тривиальные названия

• жёлтая кровяная соль — кристаллогидрат K4[Fe(CN)6]·3H2O.
• жёлтое синькали
• жёлтая соль
• кровещелочная соль

Тривиальное название появилось из-за того, что ранее «жёлтую кровяную соль» получали путём сплавления отходов с боен (в частности, крови) с поташом и железными опилками. Это, а также жёлтый цвет кристаллов, обусловили название соединения.

Получение

В настоящее время в промышленности получают из отработанной массы после очистки газов на газовых заводах (содержит цианистые соединения); эту массу обрабатывают суспензией Ca(OH)2; фильтрат, содержащий Ca2[Fe(CN)6], перерабатывают путём последовательного добавления сначала KCl, а затем K2CO3.

Он также может быть получен путём взаимодействия суспензии FeS с водным раствором KCN. Реакцию можно представить следующей схемой:

1. цианид калия переводит Fe2+ в белый осадок гексацианоферрата(II) железа(II) (а не в цианид железа(II), как считалось ранее, что вытекает из взаимодействия этого цианида со щёлочью: 3Fe(CN)2 + 4KOH → 2Fe(OH)2↓ + K4[Fe(CN)6]):

3Fe2+ + 6CN− → Fe2[Fe(CN)6]↓

2. затем осадок растворяется в избытке KCN с образованием «жёлтой кровяной соли»:

Fe2[Fe(CN)6] + 12CN− → 3[Fe(CN)6]4−

Химические свойства

Светло-жёлтые кристаллы с тетрагональной решеткой, существующие в виде тригидрата K4[Fe(CN)6]·3H2O.

Плотность 1,853 г/см³ при 17 °C. Растворимость в воде 31,5 г/100 г при 25 °C, 48,3 г при 50 °C. Практически не растворяется в эфире, этаноле, пиридине, анилине, этилацетате.

Гексацианоферрат(II) калия диамагнитен.

Выше 87,3 °C (по другим данным, выше 120 °C) превращается в безводную соль с плотностью 1,935 г/см³. Выше 650 °C разлагается:

3K4[Fe(CN)6] →(t) Fe3C + 5C + 3N2↑ + 12KCN

В реакции с соляной кислотой выделяется белый осадок железистосинеродистой кислоты (H4[Fe(CN)6]).

С концентрированной серной кислотой реагирует по уравнению:

K4[Fe(CN)6] + 6H2SO4 + 6H2O →(t) 2K2SO4 + FeSO4 + 3(NH4)2SO4 + 6CO↑.

Этим способом можно пользоваться в лаборатории для получения монооксида углерода.

С солями металлов в степени окисления +2 и +3, образует малорастворимые соединения гексацианоферратов(II) (см. в разделе «применение»).

В водных растворах окисляется хлором и другими окислителями, такими, как пероксид водорода до K3[Fe(CN)6]:

2K4[Fe(CN)6] + H2O2 + 2HCl → 2K3[Fe(CN)6] + 2KCl + 2H2O

Анион [Fe(CN)6]4− очень прочен (константа нестойкости 8⋅10-36), не разлагается ни щелочами, ни кислотами, устойчив по отношению к воздуху; поэтому растворы ферроцианидов не показывают реакций ни на Fe2+, ни на CN−.

Токсичность

Нейтральное вещество, не разлагается в воде и внутри человеческого организма. Летален при приёме перорально дозы в 6400 мг/кг (испытания на крысах).

Применение

Применяют при изготовлении пигментов, крашении шёлка, в производстве цианистых соединений, ферритов, цветной бумаги, как компонент ингибирующих покрытий и при цианировании сталей, для выделения и утилизации радиоактивного цезия.

В Российской Федерации широко применяют при производстве продуктов питания — соли, творожных продуктов, в виноделии и пр.

Гексацианоферрат(II) калия применяется в аналитической химии как реактив для обнаружения некоторых катионов:

1. Fe3+: образуется малорастворимый синий осадок «берлинской лазури»:

FeIIICl3 + K4[FeII(CN)6] → KFeIII[FeII(CN)6] + 3KCl,

или, в ионной форме

Fe3+ + [Fe(CN)6]4− → Fe[Fe(CN)6]−

Получающийся гексацианоферрат(II) калия-железа(III) слабо растворим (с образованием коллоидного раствора), поэтому носит название «растворимая берлинская лазурь».

2. Zn2+: образуется белый осадок гексацианоферрата(II) цинка-калия:

3ZnCl2 + 2K4[FeII(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl,

или, в ионной форме

3Zn2+ + 2K+ + 2[Fe(CN)6]4− → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓

3. Cu2+: из нейтральных или слабокислых растворов выпадает красно-бурый осадок гексацианоферрата(II) меди(II):

2CuCl2 + K4[FeII(CN)6] → Cu2[Fe(CN)6]↓ + 4KCl,

или, в ионной форме

2Cu2+ + [Fe(CN)6]4− → Cu2[Fe(CN)6]↓

В пищевой промышленности ферроцианид калия зарегистрирован в качестве пищевой добавки E536, препятствующей слёживанию и комкованию. Применяется как добавка к поваренной соли.

Мнемоническое правило

Для того, чтобы запомнить формулу желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6] и не спутать её с красной кровяной солью K3[Fe(CN)6], существует мнемоническое правило:

• Число атомов калия соответствует числу букв в английских названиях солей: «gold» — 4 буквы, то есть 4 атома калия — желтая кровяная соль (калий железистосинеродистый) K4[Fe(CN)6]. «Red» — 3 буквы, то есть 3 атома калия — красная кровяная соль (калий железосинеродистый) — K3[Fe(CN)6].

Ñåé÷àñ ýòî íåáîëüøàÿ ñòðàíà â Öåíòðàëüíîé Åâðîïå, íî â íà÷àëå XIX âåêà Kaisertum Österreich ïðîñòèðàëàñü îò Ìèëàíà äî Ëüâîâà, òàê ÷òî ìíîãèå ó÷¸íûå, òðóäèâøèåñÿ íà áëàãî ðîäèíû, æåëàëè óâåêîâå÷èòü å¸ â ëèöå ýëåìåíòà «Austrium». Ïî÷åìó æå ýòîãî ñäåëàòü âñ¸-òàêè íå âûøëî?

Íî â 1808 ãîäó àíãëèéñêèé õèìèê Õýìôðè Äýâè ïðîâ¸ë-òàêè óñïåøíûé ýêñïåðèìåíò — ïóò¸ì ýëåêòðîëèçà ðàñïëàâà ìàãíåçèè è îêñèäà ðòóòè, îí âûäåëèë àìàëüãàìó íåèçâåñòíîãî ìåòàëëà è äàë åìó èìÿ Magnesium. Òàê ñòàëî ÿñíî, ÷òî «çåìëÿ» èçâåñòíàÿ, êàê «áåëàÿ ìàãíåçèÿ» ÿâëÿåòñÿ îêñèäîì ýòîãî ìåòàëëà. ×èñòûé ìàãíèé ïîëó÷èë ëèøü â 1831 ãîäó ôðàíöóçñêèé õèìèê Àíòóàí Áþññè è çà ýëåìåíòîì îñòàâèëè íàçâàíèå, ïðåäëîæåííîå Äýâè.

Âòîðîé ðàç àâñòðèé ïîÿâëÿåòñÿ â òðóäàõ ïðîôåññîðà Êàðëîâà óíèâåðñèòåòà â Ïðàãå, íåìåöêîãî õèìèêà Ýäóàðäà Ëèííåìàííà â 1886 ãîäó.  ïðîöåññå ðàáîòû ñ îáðàçöàìè ðåäêîãî ìèíåðàëà îðòèòà îí îáíàðóæèë íåîáû÷íûå ñïåêòðàëüíûå ëèíèè ñ äëèíîé âîëíû 416.5 è 403 íì. Ëèííåìàí íå ñìîã îïðåäåëèòü ê êàêîìó èç èçâåñòíûõ íà òîò ìîìåíò ýëåìåíòó îíè ìîãóò îòíîñèòñÿ è ïðåäïîëîæèë, ÷òî îòêðûë íîâûé ýëåìåíò, íàçâàâ åãî àâñòðèåì.

Ê ñîæàëåíèþ â ýòîò æå ãîä ïðîôåññîð ñêîí÷àëñÿ è ñ ðåçóëüòàòàìè èññëåäîâàíèé äðóãèå ó÷¸íûå îçíàêîìèëèñü óæå ïîñëå åãî ñìåðòè. Îäíàêî ôðàíöóçñêèé õèìèê Ïîëü Ýìèëü Ëåêîê äå Áóàáîäðàí ïðåäïîëîæèë, ÷òî ýòè ñïåêòðû ìîãóò ïðèíàäëåæàòü îòêðûòîìó èì ãàëëèþ. Äàííóþ ãèïîòåçó òàêæå ïîäòâåðäèë àâñòðèéñêèé õèìèê Ðè÷àðä Ïðèáðàì — äåéñòâèòåëüíî, ëèíèè ñîîòâåòñòâîâàëè ýòîìó ìåòàëëó.

È â ïîñëåäíèé, òðåòèé ðàç, àâñòðèé óïîìèíàåò â 1889 ãîäó â ñâîåé ðàáîòå ÷åøñêèé õèìèê Áîãóñëàâ Áðàóíåð. Òàê îí íàçâàë íåèçâåñòíûé òÿæ¸ëûé ìåòàëë, ñëåäû êîòîðîãî èì áûëè îáíàðóæåíû â òåëëóðå. Êðîìå òîãî, îí äîïóñêàë, ÷òî ñàì òåëëóð íå ÿâëÿåòñÿ èíäèâèäóàëüíûì ñîåäèíåíèåì, è åãî àòîìíóþ ìàññó «óâåëè÷èâàþò» ïîäîáíûå ïðèìåñè.

Ïîçæå ãèïîòåçà Áðàóíåðà î ãåòåðîãåííîñòè òåëëóðà áûëà ïðèçíàíà îøèáî÷íîé, à ïîñëå îòêðûòèÿ ñóïðóãàìè Êþðè â îáðàçöàõ íàñòóðàíà ýëåìåíòà ïîëîíèÿ, áûëî óñòàíîâëåíî, ÷òî èìåííî åãî ñëåäû Áðàóíåð çàìåòèë â òåëëóðå. Ê ñîæàëåíèþ îí íå ìîã íàñòàèâàòü íà ïåðâåíñòâå, ïî òîìó êàê ëèøü ñîîáùèë î íåèçâåñòíîé ïðèìåñè, à íå êëàññèôèöèðîâàë è ïðåäñòàâèë äîêàçàòåëüñòâà îòêðûòèÿ íîâîãî ìåòàëëà.

Ñ òåõ ïîð àâñòðèé íå ïîÿâëÿëñÿ â íàó÷íîé ëèòåðàòóðå. Âïðî÷åì íå ñòîèò çàáûâàòü, ÷òî è ïî ñåé äåíü Ïåðèîäè÷åñêàÿ òàáëèöà ïîïîëíÿåòñÿ íîâûìè ýëåìåíòàìè, òàê ÷òî è àâñòðèé ìîæåò-òàêè äîæäàòüñÿ êîãäà-íèáóäü ñâîåãî ÷àñà.