Какой из приведенных элементов имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства
проявляет:
- P;
- Te;
- Se;
- S;
- O.
318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:
1. BaCl2;
2. AgNO3;
3. BaSO4;
4. AgCl;
5. NaOH.
319. Максимальная валентность азота равна:
1. III;
2. V;
3. IV;
4. II;
5. VII.
320. В растворе карбоната натрия реакция среды:
1. сильнокислая;
2. нейтральная;
3. слабокислая;
4. кислая;
Щелочная.
При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется
с образованием:
1. фосфина;
2. фосфорной кислоты;
3. оксида фосфора (III);
4. фосфористой кислоты;
5. метафосфата натрия.
Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,
поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:
- NO2, O2, H2O;
- NH3, O2;
- NO, NO2;
- NO2, N2O;
- NO, H2.
323. При каталитическом окислении аммиака образуется:
1. N2;
2. N2O ;
3. NO;
4. NO2 ;
5. N2O5.
324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3:
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не уменьшается;
4. увеличивается, а затем уменьшается;
5. уменьшается, а затем увеличивается.
325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:
1. NaOH и CO2;
2. Na2O, CO2 и H2O;
3. не разлагается;
4. Na2CO3 и H2O;
5. Na2CO3, CO2 и H2O.
326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:
1. C2H4;
2. CH4;
3. CO;
4. CO2;
5. не окисляет уголь.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора
в возбужденном состоянии:
1. 2s22p1
2. 2s12p2
3. 2s22p3
4. 2s12p3
5. 2s12p4
328. Карбонат кальция можно растворить:
1. в воде;
2. в щелочи;
3. в карбонате натрия;
4. в карбонате аммония;
В хлороводородной кислоте.
329. Угольная кислота является кислотой:
1. сильной, одноосновной;
2. непрочной, трехосновной;
3. сильной, устойчивой, двухосновной;
4. слабой, непрочной, двухосновной;
5. слабой, непрочной, одноосновной.
330. В растворе буры лакмус окрасится:
1. в красный цвет;
2. в фиолетовый цвет;
3. в синий цвет;
4. в малиновый цвет;
5. в оранжевый цвет.
331. Соляная кислота реагирует с солью:
1. AgNO3;
2. CuSO4;
3. NaNO3;
4. NH4Cl;
5. MgCl2.
332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:
1. H2SO4;
2. H2S;
3. H3PO4;
4. H3BO3;
5. HNO3.
333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:
1. Na2SO4 и KCl;
2. NaCl и KBr;
3. NH4SCN и FeCl3;
4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;
5. KCl и KNO3.
334. Соли бромной кислоты называются:
1. бромиды;
2. броматы;
3. бромиты;
4. перброматы;
5. гипобромиты.
335. Галогеном не является:
1. As;
2. At;
3. I;
4. Cl;
5. Br.
336. Йод не взаимодействует с:
1. H2;
2. O2;
3. NaOH;
4. Al;
5. Na.
337. Для фтора характерна степень окисления:
1. +5;
2. +2;
3. +3;
4. +1;
5. -1.
338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:
1. MnO2 + HCl à
2. Cl2 + NaOH à
3. KClO3 à
4. HCl + Zn à
5. H2 + Cl2 à
339. При взаимодействии хлора с водой образуются:
1. HCl, HClO3;
2. HCl, HClO;
3. HCl, HClO2;
4. HClO, HClO2;
5. H2, O2, HCl.
340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:
1. увеличивается;
2. не изменяется;
3. уменьшается;
4. уменьшается, а затем увеличивается;
5. увеличивается, а затем уменьшается.
341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:
1. S;
2. B;
3. Cl;
4. N;
5. P.
342. Оксид серы (IV) является:
1. основным оксидом;
2. амфотерным оксидом;
3. кислотным оксидом;
4. несолеобразующим оксидом;
5. ангидридом серной кислоты.
343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4
веществами «X» и «Y» являются вещества:
- H2S, SO3;
- H2SO4, H2SO4;
- SO2, H2SO4;
- SO3, BaSO3;
- SO2, BaCl2.
344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à .
Сумма коэффициентов в левой и правой частях:
1. 4;
2. 5;
3. 3;
4. 8;
5. 6.
345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:
1. H2Te à H2S à H2Se
2. H2Te à H2Se à H2S
3. H2Se à H2Te à H2S
4. H2S à H2Te à H2Se
5. H2S à H2Se à H2Te
346. Соли сернистой кислоты называются:
1. сульфиды;
2. сульфиты;
3. сульфаты;
4. тиосульфаты;
5. полисульфиды.
347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:
1. черный фосфор;
2. все нереакционноспособны;
3. красный фосфор;
4. белый фосфор;
5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.
348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:
дихромат аммония – X – аммиак, является:
- водород;
- азот;
- вода;
- кислород;
- оксид азота (I).
349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:
1. хлорид бария;
2. щелочь;
3. соляную кислоту;
4. нитрат серебра;
5. водный раствор аммиака.
350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:
1. окислителем;
2. и окислителем и восстановителем;
3. сильным окислителем;
4. чаще окислителем;
Восстановителем.
351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:
1. III и +5;
2. V и -4;
3. IV и -3;
4. III и -5;
5.IV и +3.
352. Соли азотистой кислоты называются:
1. нитраты;
2. соли аммония;
3. цианиды;
4. нитриты;
5. нитриды.
353. Оксид углерода (II) представляет собой:
1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;
2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;
3. ядовитый газ без цвета и запаха;
4. бесцветный газ с чесночным запахом;
5. легкокипящую, бесцветную жидкость.
354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:
1. sp – гибридизации;
2. sp3 – гибридизации;
3. sp2 – гибридизации;
4. s2p4 – гибридизации;
5. sp2 и sp3 – гибридизации.
355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:
1. действие на них сильных кислот;
2. действие на них щелочей;
3. взаимодействие с нитратом серебра;
4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);
5. взаимодействие с гидроксидом кальция.
356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:
1. +5;
2. -3;
3. +1;
4. +3;
5. +2.
357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:
1. H2O, KCl;
2. K2SO4, Ba(OH)2;
3. Ba(OH)2, SiO2;
4. Na2SiO3, HNO3;
CaO, KOH.
358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:
1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;
2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;
3. диспропорционируют;
4. плавятся и переходят в жидкое состояние;
5. разлагаются на карбид, водород и воду.
359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:
1. SO2;
2. H2S;
3. SO3;
4. H2;
5. NH3.
360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:
1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
2. Zn, Cu(OH)2, KNO3;
3. CO, K2O, Ag2O;
4. Cu, Fe(OH)2, CuSO4;
5. AgCl, Cr(OH)3, Fe.
361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:
1. Zn;
2. Fe;
3. Ni;
4. Hg;
5. Al.
362. Соли тиосерной кислоты называются:
1. сульфаты;
2. тиосульфаты;
3. сульфиды;
4. сульфиты;
5. полисульфиды.
363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:
1. двух электронов;
2. одного электрона;
3. трех электронов;
4. четырех электронов;
5. пяти электронов.
364. Самый электроотрицательный элемент:
1. хлор;
2. бром;
3. йод;
4. фтор;
5. астат.
365. Йодоводородная кислота не реагирует с:
1. NaOH;
2. CuO;
3. Cu;
4. Cu(OH)2;
5. AgNO3.
366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется;
4. уменьшается, а затем увеличивается;
5. не увеличивается.
367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:
1. -1;
2. +7;
3. +5;
4. +1;
5. +3.
368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:
1. NaCl, H2O;
2. NaClO, H2O;
3. NaCl, NaClO2, H2O;
4. NaCl, NaClO, H2O;
5. NaCl, NaClO3, H2O.
369. Сульфит-ион содержится в растворе:
1. Na2S2;
2. Na2S2O3;
3. Na2S;
4. Na2SO4;
5. Na2SO3.
370. Для кислорода характерна степень окисления:
1. -3;
2. +6;
3. -4;
4. -2;
5. +3.
371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:
1. Na2S и S;
2. H2SO4 и NaOH;
3. Na2SO3 и S;
4. NaOH и S;
5. Na2SO4 и S.
372. Соли серной кислоты называются:
1. сульфаты;
2. сульфиды;
3. сульфиты;
4. тиосульфаты;
5. полисульфиды.
373. Более сильные кислотные свойства проявляет:
1. (NH4)2S;
2. H2O;
3. H2S;
4. H2Se;
5. H2Te.
374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à .
Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:
- 8;
- 7;
- 4;
- 5;
- 9.
1. Как называл Д. И. Менделеев естественную классификацию химических элементов?
Он назвал её периодической системой химических элементов.
2. Назовите основные структурные единицы периодической системы элементов.
Основные структурные единицы периодической системы химических элементов — периоды (горизонтальные ряды) и группы (вертикальные ряды). В периодах слева направо увеличиваются неметаллические свойства, уменьшаются — металлические.
3. Что такое период? Что общего у больших и малых периодов и чем они различаются? Какие свойства химических элементов закономерно изменяются в периоде?
Период — горизонтальный ряд химическиъ элементов, расположенных в порядке возрастания их относительных атомных масс, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся благородным газом.
Общее у больших и малых периодов то, что они начинаются щелочным металлом (исключение — первый период) и заканчиваются благородным газом. Различное то, что в малых периодах находится менее 8 элементов, в больших — более 18 элементов.
В периодах закономерно изменяются металлические и неметаллические свойства химических элементов.
4. Дайте определение понятия «группа». Укажите различия между группами А и В.
Группа — вертикальный ряд химических элементов в периодической системе, атомы которых обладают сходными свойствами.
Различие между группами A и B заключается в том, что в группы A могут входить как металлы, так и неметаллы, а в группы B — только металлы.
5. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные металлические свойства: а) K или Ca, б) Mg или Al; в) Cs или Pb?
6. Простое вещество какого химического элемента из каждой пары имеет более ярко выраженные неметаллические свойства: а) S или Cl; б) C или N; в) Se или Br?
7. Разделите указанные элементы на металлы и неметаллы, укажите их положение в периодической системе (группа, период, атомный номер): кислород, натрий, серебро, неон, ртуть, бром, золото, ксенон, хром.
Элемент | Металл или неметалл | Группа | Период | Атомный номер |
кислород | неметалл | VIA | 2 | 9 |
натрий | металл | IA | 3 | 11 |
серебро | металл | IB | 5 | 47 |
неон | неметалл | VIIIA | 2 | 10 |
ртуть | металл | IIB | 6 | 80 |
бром | неметалл | VIIA | 4 | 35 |
золото | металл | IB | 6 | 79 |
ксенон | неметалл | VIIIB | 5 | 54 |
хром | металл | VIB | 4 | 24 |
8. Заполните таблицу в тетради:
Символ элемента | Атомный номер | Относительная атомная масса | Номер и тип группы | Номер периода | Формула высшего оксида | Формула гидроксида |
Ca | 20 | 40 | IIA | 4 | CaO | Ca(OH)2 |
Al | 13 | 24 | IIIA | 3 | Al2O3 | Al(OH)3 |
Se | 34 | 79 | VIA | 4 | SeO3 | H2SeO4 |
N | 7 | 14 | VA | 2 | N2O5 | HNO3 |
K | 19 | 39 | IA | 4 | K2O | KOH |
As | 33 | 75 | VA | 4 | As2O5 | HAsO3 |
9. Готовимся к олимпиадам. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:mathrm{Mg → MgCl_2 → Mg(OH)_2 → MgSO_4 → MgCO_3 → MgO:}Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCO3→MgO:
Mg+Cl2=MgCl2;mathrm{Mg + Cl_2 = MgCl_2;}Mg+Cl2=MgCl2;
MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;mathrm{MgCl_2+2KOH=Mg(OH)_2↓+2KCl;}MgCl2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCl;
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;mathrm{Mg(OH)_2+H_2SO_4=MgSO_4+2H_2O;}Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O;
MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;mathrm{MgSO_4+Na_2CO_3=MgCO_3↓+Na_2SO_4;}MgSO4+Na2CO3=MgCO3↓+Na2SO4;
MgCO3=MgO+CO2↑;mathrm{MgCO_3=MgO+CO_2↑;}MgCO3=MgO+CO2↑;
б) S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:mathrm{S → SO_2 → CaSO_3 → H_2SO_3 → SO_2 → Na_2SO_3:}S→SO2→CaSO3→H2SO3→SO2→Na2SO3:
S+O2=SO2;mathrm{S+O_2=SO_2;}S+O2=SO2;
SO2+CaO=CaSO3;mathrm{SO_2+CaO=CaSO_3;}SO2+CaO=CaSO3;
CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;mathrm{CaSO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O;}CaSO3+2HCl=CaCl2+H2O;
H2SO3=SO2+H2O;mathrm{H_2SO_3=SO_2+H_2O;}H2SO3=SO2+H2O;
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.mathrm{SO_2+2NaOH=Na_2SO_3+H_2O.}SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.