Какой из перечисленных элементов проявляет наименее выраженные металлические свойства

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

Iвариант

Выберите характеристики атома:

А) электронейтральная частица;

Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;

В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;

Г) положительно заряженная элементарная частица;

Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.

2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:

А) углерода

Б) натрия

В) бора

Г) неона

3. Номер периода таблицы , в котором расположен химический элемент указывает на:

А) заряд ядра атома;

Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

Г) число электронов в атоме.

4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы равно:

А) атомному (порядковому) номеру элемента;

Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;

Г) номеру периода

5. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:

А) неон;

Б) бор;

В) фтор;

Г) кальций.

6. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) калия;

Б) серебра;

В) бериллия;

Г) меди

7. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) углерода;

Б) кислорода;

В) серы;

Г) хрома;

Д) золота.

8. Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;

В) увеличение радиусов атомов;

Г) уменьшение радиусов атомов.

9. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически

10. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) магния;

Б) кальция;

В) стронция;

Г) бария.

11. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) азота;

Б) углерода;

В) бора;

Г) кислорода;

Д) фтора.

12. Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:

А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;

Б) образования общих электронных пар;

В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.

13. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:

А) H и P

Б) Fe и Fe

В) Na и F

Г) O и O

Д) S и F

Е) Ca и O

14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) LiF

Б) Br2

В) CCl4

Г) KCl

Д) BaO

Е) SO2

15. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:

А) O3; Б) KF; В) Н2О ; Г) P4; Д) СF4

16. Составьте схемы образования молекул:

А) фтороводорода HF; Б) метана СН4

17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) магния; Б) калия; В) серы.

18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) KCl

Б) SO2

В) CH4

Г) BaF2

Д) N2O5

Е) P4

Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

II вариант.

Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:

А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;

Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;

В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;

Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;

Д) образуются молекулы веществ.

Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:

А) неона;

Б) калия;

В) фтора;

Г) аргона.

Число электронов в электронной оболочке атома равно:

А) заряду ядра атома;

Б) номеру периода в Периодической системе , где находится химический элемент;

В) номеру группы;

Г) атомному (порядковому) номеру;

Д) массовому числу.

Номер группы таблицы , в которой расположен химический элемент, указывает на:

А) заряд ядра;

Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;

В) число электронов в атоме;

Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;

Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.

Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:

А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;

Б) номеру периода;

В) номеру группы;

Г) заряду ядра атома.

Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:

А) хлор;

Б) кислород;

В) аргон;

Г) сера

Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:

А) кремния;

Б) бора;

В) алюминия;

Г) азота.

Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:

А) хлора;

Б) фосфора;

В) фтора;

Г) азота;

Д) серебра

Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:

А) уменьшение радиусов атомов:

Б) увеличение радиусов атомов;

В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;

Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.

Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:

А) усиливаются;

Б) ослабевают;

В) не изменяются;

Г) изменяются периодически.

Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:

А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.

Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:

А) кислорода;

Б) серы;

В) селена;

Г) теллура.

Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:

А) Zn и Zn

Б) К и О

В) Н и Н

Г) C и S

Д) Si и O

Е) Na и Cl

Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:

А) СО2

Б) CaF2

В) SiCl4

Г) NaCl

Д) Li2O

Е) О2

Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:

А) NaCl

Б) CCl4

В) S8

Г) H2S

Д) О2

Составьте схемы образования молекул:

А) аммиака NH3 Б) хлороводорода HCl

Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:

А) неона;

Б) кальция;

В) фосфора

Выберите формулы веществ с ионной химической связью:

А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4

Ответы.

I вариант.

1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.

Ответы:

II вариант.

1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.

Источник

проявляет:

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. BaCl2;

2. AgNO3;

3. BaSO4;

4. AgCl;

5. NaOH.

319. Максимальная валентность азота равна:

1. III;

2. V;

3. IV;

4. II;

5. VII.

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

1. сильнокислая;

2. нейтральная;

3. слабокислая;

4. кислая;

Щелочная.

При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется

с образованием:

1. фосфина;

2. фосфорной кислоты;

3. оксида фосфора (III);

4. фосфористой кислоты;

5. метафосфата натрия.

Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,

поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

NO2, O2, H2O;
NH3, O2;
NO, NO2;
NO2, N2O;
NO, H2.

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

1. N2;

2. N2O ;

3. NO;

4. NO2 ;

5. N2O5.

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не уменьшается;

4. увеличивается, а затем уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

1. NaOH и CO2;

2. Na2O, CO2 и H2O;

3. не разлагается;

4. Na2CO3 и H2O;

5. Na2CO3, CO2 и H2O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

1. C2H4;

2. CH4;

3. CO;

4. CO2;

5. не окисляет уголь.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора

в возбужденном состоянии:

1. 2s22p1

2. 2s12p2

3. 2s22p3

4. 2s12p3

5. 2s12p4

328. Карбонат кальция можно растворить:

1. в воде;

2. в щелочи;

3. в карбонате натрия;

4. в карбонате аммония;

В хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

1. сильной, одноосновной;

2. непрочной, трехосновной;

3. сильной, устойчивой, двухосновной;

4. слабой, непрочной, двухосновной;

5. слабой, непрочной, одноосновной.

330. В растворе буры лакмус окрасится:

1. в красный цвет;

2. в фиолетовый цвет;

3. в синий цвет;

4. в малиновый цвет;

5. в оранжевый цвет.

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO3;

2. CuSO4;

3. NaNO3;

4. NH4Cl;

5. MgCl2.

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

1. H2SO4;

2. H2S;

3. H3PO4;

4. H3BO3;

5. HNO3.

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

1. Na2SO4 и KCl;

2. NaCl и KBr;

3. NH4SCN и FeCl3;

4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;

5. KCl и KNO3.

334. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

335. Галогеном не является:

1. As;

2. At;

3. I;

4. Cl;

5. Br.

336. Йод не взаимодействует с:

1. H2;

2. O2;

3. NaOH;

4. Al;

5. Na.

337. Для фтора характерна степень окисления:

1. +5;

2. +2;

3. +3;

4. +1;

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

1. MnO2 + HCl à

2. Cl2 + NaOH à

3. KClO3 à

4. HCl + Zn à

5. H2 + Cl2 à

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

1. HCl, HClO3;

2. HCl, HClO;

3. HCl, HClO2;

4. HClO, HClO2;

5. H2, O2, HCl.

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

1. увеличивается;

2. не изменяется;

3. уменьшается;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. увеличивается, а затем уменьшается.

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S;

2. B;

3. Cl;

4. N;

5. P.

342. Оксид серы (IV) является:

1. основным оксидом;

2. амфотерным оксидом;

3. кислотным оксидом;

4. несолеобразующим оксидом;

5. ангидридом серной кислоты.

343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4

веществами «X» и «Y» являются вещества:

H2S, SO3;
H2SO4, H2SO4;
SO2, H2SO4;
SO3, BaSO3;
SO2, BaCl2.

344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

1. 4;

2. 5;

3. 3;

4. 8;

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

1. H2Te à H2S à H2Se

2. H2Te à H2Se à H2S

3. H2Se à H2Te à H2S

4. H2S à H2Te à H2Se

5. H2S à H2Se à H2Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфиты;

3. сульфаты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

1. черный фосфор;

2. все нереакционноспособны;

3. красный фосфор;

4. белый фосфор;

5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

водород;
азот;
вода;
кислород;
оксид азота (I).

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

1. хлорид бария;

2. щелочь;

3. соляную кислоту;

4. нитрат серебра;

5. водный раствор аммиака.

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. сильным окислителем;

4. чаще окислителем;

Восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

1. III и +5;

2. V и -4;

3. IV и -3;

4. III и -5;

5.IV и +3.

352. Соли азотистой кислоты называются:

1. нитраты;

2. соли аммония;

3. цианиды;

4. нитриты;

5. нитриды.

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;

2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;

3. ядовитый газ без цвета и запаха;

4. бесцветный газ с чесночным запахом;

5. легкокипящую, бесцветную жидкость.

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации;

2. sp3 – гибридизации;

3. sp2 – гибридизации;

4. s2p4 – гибридизации;

5. sp2 и sp3 – гибридизации.

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот;

2. действие на них щелочей;

3. взаимодействие с нитратом серебра;

4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);

5. взаимодействие с гидроксидом кальция.

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

1. +5;

2. -3;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

1. H2O, KCl;

2. K2SO4, Ba(OH)2;

3. Ba(OH)2, SiO2;

4. Na2SiO3, HNO3;

CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;

2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;

3. диспропорционируют;

4. плавятся и переходят в жидкое состояние;

5. разлагаются на карбид, водород и воду.

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. SO2;

2. H2S;

3. SO3;

4. H2;

5. NH3.

360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

2. Zn, Cu(OH)2, KNO3;

3. CO, K2O, Ag2O;

4. Cu, Fe(OH)2, CuSO4;

5. AgCl, Cr(OH)3, Fe.

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn;

2. Fe;

3. Ni;

4. Hg;

5. Al.

362. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. тиосульфаты;

3. сульфиды;

4. сульфиты;

5. полисульфиды.

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. двух электронов;

2. одного электрона;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. пяти электронов.

364. Самый электроотрицательный элемент:

1. хлор;

2. бром;

3. йод;

4. фтор;

5. астат.

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

1. NaOH;

2. CuO;

3. Cu;

4. Cu(OH)2;

5. AgNO3.

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. не увеличивается.

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

1. -1;

2. +7;

3. +5;

4. +1;

5. +3.

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

1. NaCl, H2O;

2. NaClO, H2O;

3. NaCl, NaClO2, H2O;

4. NaCl, NaClO, H2O;

5. NaCl, NaClO3, H2O.

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

1. Na2S2;

2. Na2S2O3;

3. Na2S;

4. Na2SO4;

5. Na2SO3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

1. -3;

2. +6;

3. -4;

4. -2;

5. +3.

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

1. Na2S и S;

2. H2SO4 и NaOH;

3. Na2SO3 и S;

4. NaOH и S;

5. Na2SO4 и S.

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. сульфиды;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

1. (NH4)2S;

2. H2O;

3. H2S;

4. H2Se;

5. H2Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

Источник

ТЕСТ №1 по теме «Металлы»

1. К какому типу элементов относятся щелочные и щелочноземельные металлы?

А) р –элементам Б) s -элементам

В) d-элементам Г) f -элементам

2. Атом какого элемента имеет электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s1 ?

А) К Б) Са В) Ва Г) Na

3.Какой металл р — семейства наиболее активен?

А) алюминий Б) индий

В) таллий Г) галлий

4. В какой группе все три металла можно получить алюмотермией из оксидов?

А) Na, Cu, CrБ) Sn, Cu, Fe

В) Na, Cr, PbГ) Mg, Zn, Ni

5. В какой группе ПС химических элементов находятся самые активные металлы?
А) VΙΙ группа, побочная подгруппа
Б) Ι группа, главная подгруппа
В ΙΙ группа, главная подгруппа

Г) V группа, побочная подгруппа

6. Верны ли следующие суждения об элементах ΙΙА группы

А) Металлические свойства элементов ΙΙА группы усиливаются сверху вниз

Б) Увеличивается число электронов на последнем энергетическом уровне

1. оба -верно 2. оба — неверно

3. верно только А 4. верно только. Б

7.Оцените справедливость суждений о металлах

А) В периодах с увеличением зарядов атомных ядер происходит ослабление основных свойств гидроксидов элементов

Б) В главных подгруппах с увеличением заряда атомных ядер происходит усиление притяжения валентных электронов к ядру

1. верно только А 2. верно только Б

3. оба – верно 4. оба — неверно

8. Основные свойства наиболее сильно выражены

А) NaOH Б) Mg(OH)2 В) Al(OH)3 Г) Si(OH)4

9. Наиболее энергично взаимодействуют с водой

А) Al Б) Mg В) Са Г) К

10. В ряду Na−Mg−Al элементы расположены в порядке увеличения

А) атомного радиуса

Б) электроотрицательности

В) металлических свойств

Г) числа энергетических уровней

11. Металл Ме образует оксид состава Ме2О3. В невозбужденном состоянии атом Ме имеет конфигурацию валентного слоя:

А) ns2np1

Б) ns2np3

В) ns2np2

Г) ns1

12. Какому химическому элементу соответствует распределение электронов по энергетическим уровням: 2, 8, 18, 8, 2

А) Ca Б) Мg В) Sr Г)Fe.

13.Тип связи в простом веществе натрия:

А) ионная

Б) ковалентная неполярная

В) металлическая

Г) ковалентная полярная

14.Наиболее ярко выраженные металлические свойства

проявляет:

А) Mg Б) K В) Al Г) Ca

15. Какую электронную конфигурацию имеет атом наиболее

активного металла?

А) 1s22s22p11 Б) 1s22s22p63s1

В) 1s22s2 Г) 1s22s22p63s23p1

16. Алюмотермия — это

А) восстановление алюминия водородом из его оксида

Б) восстановление металлов из оксидов алюминием

В) шлифовка алюминиевых изделий

Г) получение алюминиевых сплавов

ТЕСТ №2 по теме «Металлы»

1. Какому металлу соответствует электронная формула

1s22s22p63s23p64s23d10?

А) Mo Б) Zn

В) Ba Г) Fe

2. При взаимодействии железа с разбавленной H2SO4 образуется

А) Fe2(SO4)3 и H2

Б) Fe2(SO4)3 и SO2

В) FeSO4 и H2

Г) FeSO4 и SO2

3.Какой металл не вытеснит водород из разбавленной H2SO4?

А) Fe Б) Cr В) Cu Г) Zn

4.В порядке уменьшения восстановительных свойств металлы расположены в ряду:

А) Al, Zn, FeБ) Al, Na, K

В) Fe, Zn, MgГ) Fe, Zn, Al

5.Оксиды CrO и CrO3 —

А) основные

Б) основные и кислотные

В) кислотные

Г) кислотные и основные

6.К какому типу элементов относится железо?

А) р — элементам

Б) s -элементам

В) d -элементам

Г) f -элементам

7. На d- подуровне максимально может находиться:

А) 2е Б) 6е В)10е Г) 18е

8. Металлический хром может взаимодействовать с:

А) H2О Б) HCl (разб.)

В) HNO3(конц.) Г) NaOH(конц.)

9. Для металлов не характерно следующее физическое свойство:

А) теплопроводность

Б) металлический блеск

В) электропроводность

Г) хрупкость

10.Установите соответствии между металлом и способом его получения

А) Na 1. алюмотермия

Б) Fe 2. восстановление углеродом

В) Cr 3. электролиз расплавов солей

11. С точки зрения типа кристаллической решетки «лишнее» простое вещество среди данных

А) алмаз В) железо

Б) хром Г) кобальт

12.Электронная формула иона Fe+2

А) 1s22s22p63s23p64s23d6

Б) 1s22s22p63s23p64s03d10

В) 1s22s22p63s23p64s03d6

Г) 1s22s22p63s23p64s23d10

13. Свойства оксидов металлов побочных подгрупп с уменьшением степени окисления металла изменяются в следующем порядке

А) основные, амфотерные, кислотные

Б) кислотные, амфотерные, основные

В) основные, кислотные, амфотерные

Г) кислотные,основные, амфотерные

14. В схеме превращения

веществами X и Yсоответственно являются

А) Fe и Cl2

Б) Fe2O3 и HCl

В) Fe и HCl

Г) Fe3O4 и HCl

15. В схеме превращения

веществами X1, X2, X3 соответственно являются

А) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], Na2ZnO2

Б) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO

В) ZnCl2, Zn(OH)2, ZnO

Г) ZnCl2, Na2[Zn(OH)4], ZnO

Тест № 1

№ вопроса

Правильный ответ

ТЕСТ №2

№ вопроса

Правильный ответ

А3Б2В1

Источник