Какой из перечисленных элементов проявляет наименее ярко выраженные металлические свойства
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
Iвариант
Выберите характеристики атома:
А) электронейтральная частица;
Б) электронейтральная частица, состоящая из протонов, электронов, нейтронов;
В) мельчайшая частицавещества, сохраняющая его химические свойства;
Г) положительно заряженная элементарная частица;
Д) содержит одинаковое число протонов и электронов, равное атомному (порядковому) номеру химического элемента.
2. Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 5 протонов, 6 нейтронов, 5 электронов? Выберите правильный ответ:
А) углерода
Б) натрия
В) бора
Г) неона
3. Номер периода таблицы , в котором расположен химический элемент указывает на:
А) заряд ядра атома;
Б) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
В) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
Г) число электронов в атоме.
4. Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов главных подгрупп периодической системы равно:
А) атомному (порядковому) номеру элемента;
Б) номеру группы;
В) числу нейтронов в ядре атома;
Г) номеру периода
5. Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 10 электронов:
А) неон;
Б) бор;
В) фтор;
Г) кальций.
6. Четыре энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) калия;
Б) серебра;
В) бериллия;
Г) меди
7. Шесть электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) углерода;
Б) кислорода;
В) серы;
Г) хрома;
Д) золота.
8. Причины усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:
А) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
В) увеличение радиусов атомов;
Г) уменьшение радиусов атомов.
9. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически
10. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) магния;
Б) кальция;
В) стронция;
Г) бария.
11. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) азота;
Б) углерода;
В) бора;
Г) кислорода;
Д) фтора.
12. Атомная или ковалентная химическая связь возникает в результате:
А) взаимного притяжения разноименно заряженных ионов;
Б) образования общих электронных пар;
В) обобществления электронов внешнего энергетического уровня многих атомов.
13. Выберите пары атомов химических элементов, между атомами которых может образоваться ковалентная связь:
А) H и P
Б) Fe и Fe
В) Na и F
Г) O и O
Д) S и F
Е) Ca и O
14. Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:
А) LiF
Б) Br2
В) CCl4
Г) KCl
Д) BaO
Е) SO2
15. Выберите формулы соединений с ковалентной полярной химической связью:
А) O3; Б) KF; В) Н2О ; Г) P4; Д) СF4
16. Составьте схемы образования молекул:
А) фтороводорода HF; Б) метана СН4
17. Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) магния; Б) калия; В) серы.
18. Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) KCl
Б) SO2
В) CH4
Г) BaF2
Д) N2O5
Е) P4
Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»
II вариант.
Выберите признаки сходства ковалентной и ионной химических связей:
А) в образовании химической связи участвуют электроны внешнего энергетического уровня атомов;
Б) образуются общие электронные пары, к которым притягиваются ядра атомов;
В) образуются разноименно заряженные ионы, притягивающиеся друг к другу;
Г) атомные частицы, возникающие в результате образования химической связи, приобретают завершенный внешний энергетический уровень и становятся более устойчивыми, чем атомы;
Д) образуются молекулы веществ.
Атомы какого химического элемента имеют в своем составе 9 протонов, 10 нейтронов, 9 электронов? Выберите правильный ответ:
А) неона;
Б) калия;
В) фтора;
Г) аргона.
Число электронов в электронной оболочке атома равно:
А) заряду ядра атома;
Б) номеру периода в Периодической системе , где находится химический элемент;
В) номеру группы;
Г) атомному (порядковому) номеру;
Д) массовому числу.
Номер группы таблицы , в которой расположен химический элемент, указывает на:
А) заряд ядра;
Б) число энергетических уровней в электронной оболочке атома;
В) число электронов в атоме;
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов обоих подгрупп;
Д) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома у элементов главной подгруппы.
Число энергетических уровней в электронной оболочке атома равно:
А) атомному (порядковому) номеру химического элемента;
Б) номеру периода;
В) номеру группы;
Г) заряду ядра атома.
Выберите название химического элемента, у которого электронная оболочка атома содержит 16 электронов:
А) хлор;
Б) кислород;
В) аргон;
Г) сера
Три энергетических уровня содержат электронные оболочки атомов:
А) кремния;
Б) бора;
В) алюминия;
Г) азота.
Пять электронов находятся на внешних энергетических уровнях атомов:
А) хлора;
Б) фосфора;
В) фтора;
Г) азота;
Д) серебра
Причины ослабления металлических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы с возрастанием атомного номера:
А) уменьшение радиусов атомов:
Б) увеличение радиусов атомов;
В) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
Г) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов.
Металлические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы с ростом атомного номера:
А) усиливаются;
Б) ослабевают;
В) не изменяются;
Г) изменяются периодически.
Выберите химический знак наиболее активного атома элемента – металла 3 – го периода:
А) Mg; Б) Li; В) S; Г) Cl; Д) Na.
Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
А) кислорода;
Б) серы;
В) селена;
Г) теллура.
Выберите пары атомов химических элементов, между которыми может образоваться ковалентная связь:
А) Zn и Zn
Б) К и О
В) Н и Н
Г) C и S
Д) Si и O
Е) Na и Cl
Найдите формулы ковалентных соединений и запишите для них электронные и структурные формулы:
А) СО2
Б) CaF2
В) SiCl4
Г) NaCl
Д) Li2O
Е) О2
Выберите формулы соединений с ковалентной неполярной химической связью:
А) NaCl
Б) CCl4
В) S8
Г) H2S
Д) О2
Составьте схемы образования молекул:
А) аммиака NH3 Б) хлороводорода HCl
Определите число протонов, нейтронов и электронов в атомах:
А) неона;
Б) кальция;
В) фосфора
Выберите формулы веществ с ионной химической связью:
А) CS2 Б) N2 В) СаО Г) LiF Д) Na2S Е) SiCl4
Ответы.
I вариант.
1 – б, д; 2 – в; 3 – в; 4 – б; 5 – а; 6 – а, г; 7 – б, в; 8 – а, г; 9 – б; 10 – а; 11 – в; 12 – б; 13 – а, г, д; 14 – б, в, е; 15 – в, д; 17 – Mg (p=12, e=12, n=12), K (p=19, e=19, n=20), S (p=16, e=16, n=16); 18 – а, г.
Ответы:
II вариант.
1 – а, г; 2 – в; 3 – г; 4 – д; 5 – б; 6 – г; 7 – а, в; 8 – б, г; 9 – а, в; 10 – а; 11 – д; 12 – г; 13 – в, г, д; 14 – а, в, е; 15 – в, д; 17- Ne (протонов – 10, электронов – 10, нейтронов – 10) Ca (р=20, n=20, e=20), Р (p=15, e=15, n=16); 18 – в, г, д.
Свойства элементов
1. Выберите схемы, отражающие
способ завершения внешнего энергетического уровня атомами неметаллов:
2. Металлические свойства химических
элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового номера:
3. Неметаллические свойства
химических элементов в периоде таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:
4. Неметаллические свойства
химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева
с ростом порядкового номера:
5. Металлические свойства химических
элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева с ростом порядкового
номера:
6. Причина усиления неметаллических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
7. Причина ослабления металлических
свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
8. Причины усиления металлических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
9. Причины ослабления неметаллических
свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д.И.Менделеева
с возрастанием порядкового номера:
10. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:
11. Выберите химический знак
наиболее активного элемента-металла 3-го периода:
12. Выберите название наиболее
активного атома элемента-металла I группы, главной подгруппы:
13. Выберите название наиболее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:
14. Выберите символ наименее
активного элемента-металла 3-го периода:
15. Выберите символ наименее
активного элемента-неметалла 2-го периода:
16. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла I группы, главной подгруппы:
17. Выберите название наименее
активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:
18. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
19. Наименее ярко выраженные
металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
20. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
21. Наименее ярко выраженные
неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
22. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства?
23. Атом какого химического
элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства?
24. Расположите в порядке возрастания
металлических свойств атомы следующих химических элементов: 1 – калий;
2 – натрий; 3 – литий; 4 – рубидий. Выберите правильный ответ:
1,
2, 3, 4
4,
3, 2, 1
3,
2, 1, 4
2,
3, 1, 4
25. Расположите в порядке уменьшения
неметаллических свойств следующие химические элементы: 1 – теллур; 2 –
кислород; 3 – селен; 4 – сера. Выберите правильный ответ:
4,
2, 1, 3
2,
4, 3, 1
3,
4, 1, 2
1,
3, 4, 2
26. Выберите электронные схемы
или электронные формулы благородных газов:
27. Выберите электронные схемы
или электронные формулы атома аргона:
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Другое
-> Габриелян О.С.
-> «Изучаем химию в 8 классе» -> 15
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе — М.: БЛИК-К, 2002. — 224 c.
Скачать (прямая ссылка): izuchaemhimiuv8klasse2002.djvuПредыдущая 1 .. 9 10 11 12 13 14 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 35 >> Следующая
Ионная химическая связь
Вариант 1
1. Выберите электронные схемы или электронные формулы благородных газов. Опишите отличия атомов этих химических элементов от всех других по строению и свойствам. Выявите признаки, по которым они сходны.
a) ls22s22p2; б) 2ё, 8ё; в) ;
2
г) 2ё, 6ё; д) ls22s22p63s23pe; е) @))) •
284
2. Выберите схему, отражающую способ завершения
внешнего энергетического уровня атомами металлов:
а) [2ё, 1ё] — 1ё —»…; б) [2ё, 8ё, 6ё] + 2ё
в) [2ё, 7ё] + 1ё —>…; г) [2ё, 8ё, 2ё] — 2ё
• •• *
3. Металлические свойства химических элементов в периоде таблицы Д. И. Менделеева с ростом атомного (порядкового) номера:
а) ослабевают;
б) усиливаются;
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
4*. Причина усиления неметаллических свойств химических элементов в пределах одного периода таблицы Д. И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
а) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
б) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
в) увеличение радиусов атомов;
г) уменьшение радиусов атомов.
5. Неметаллические свойства химических элементов в пределах главных подгрупп таблицы Д. И. Менделеева с ростом атомного номера:
а) усиливаются;
б) ослабевают;
в) не изменяются;
г) изменяются периодически.
6*. Причины усиления металлических свойств химических элементов в главных подгруппах таблицы Д. И. Менделеева с возрастанием атомного номера:
а) увеличение числа энергетических уровней в электронных оболочках атомов;
б) увеличение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атома;
в) уменьшение радиусов атомов;
г) увеличение радиусов атомов.
7. Выберите химический знак наиболее активного элемента-неметалла 2-го периода:
a) Li; в) О; Д) F.
б)С1;
г) Be;
8. Выберите название наиболее активного атома элемен-та-металла I группы, главной подгруппы:
а) литий; б) цезий;
в) серебро; г) калий;
д)водород.
9. Выберите символ наименее активного атома элемен-та-металла 3-го периода:
а) А1; б) Si; в) Mg; г) Li; д) Р.
10. Выберите название наименее активного атома элемента-неметалла VII группы, главной подгруппы:
а) хлор; б) кислород;
в) иод; г) сера;
д) фтор.
11. Наименее ярко выраженные металлические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
а) магния; б) кальция;
в) стронция; г) бария.
12. Наименее ярко выраженные неметаллические свойства из перечисленных элементов имеет атом:
а) азота; б) углерода;
в) бора; г) кислорода;
д) фтора.
13. Атом какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства:
а) кислорода; б) серы;
в) селена; г) теллура?
14. Атом какого элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:
а) магния; б) натрия;
в) алюминия; г) кремния?
15. Атом какого химического элемента проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства:
а) кальция; б) бария;
в) бериллия; г) магния?
16. Атом какого химического элемента проявляет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства: а) кислорода; б) лития;
в) бора; г) азота;
д) фтора?
17*. Расположите в порядке возрастания металлических свойств атомы следующих химических элементов:
1 — калий; 2 — натрий; 3 — литий; 4 — рубидий. Выберите правильный ответ:
а) 1,2, 3,4; б) 4, 3,2,1;
в) 3, 2,1, 4; г) 2, 3,1, 4.
18*. Расположите в порядке уменьшения неметаллических свойств следующие химические элементы:
1 — углерод; 2 — фтор; 3 — бор;
4 — кислород; 5 — азот.
Выберите правильный ответ:
а) 4, 5, 1,3,2; 6)3,1,5, 4, 2;
в) 1, 3, 5, 4, 2; г) 2, 4, 5,1, 3.
19. Найдите среди следующих выражений синонимические к понятию “образование ионов”:
а) изменение числа протонов в ядре атома химиче-
*
ского элемента;
б) изменение числа нейтронов в ядре атома химического элемента;
в) присоединение электронов атомами химических элементов;
г) отдача электронов атомами химических элементов.
20. Выберите схемы, отражающие образование положительно заряженных ионов:
а) А1° — Зё —б) F0 + 1ё —
Предыдущая 1 .. 9 10 11 12 13 14 15 > 16 17 18 19 20 21 .. 35 >> Следующая
Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
![]() | Реклама |
проявляет:
- P;
- Te;
- Se;
- S;
- O.
318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:
1. BaCl2;
2. AgNO3;
3. BaSO4;
4. AgCl;
5. NaOH.
319. Максимальная валентность азота равна:
1. III;
2. V;
3. IV;
4. II;
5. VII.
320. В растворе карбоната натрия реакция среды:
1. сильнокислая;
2. нейтральная;
3. слабокислая;
4. кислая;
Щелочная.
При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется
с образованием:
1. фосфина;
2. фосфорной кислоты;
3. оксида фосфора (III);
4. фосфористой кислоты;
5. метафосфата натрия.
Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,
поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:
- NO2, O2, H2O;
- NH3, O2;
- NO, NO2;
- NO2, N2O;
- NO, H2.
323. При каталитическом окислении аммиака образуется:
1. N2;
2. N2O ;
3. NO;
4. NO2 ;
5. N2O5.
324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3:
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не уменьшается;
4. увеличивается, а затем уменьшается;
5. уменьшается, а затем увеличивается.
325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:
1. NaOH и CO2;
2. Na2O, CO2 и H2O;
3. не разлагается;
4. Na2CO3 и H2O;
5. Na2CO3, CO2 и H2O.
326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:
1. C2H4;
2. CH4;
3. CO;
4. CO2;
5. не окисляет уголь.
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора
в возбужденном состоянии:
1. 2s22p1
2. 2s12p2
3. 2s22p3
4. 2s12p3
5. 2s12p4
328. Карбонат кальция можно растворить:
1. в воде;
2. в щелочи;
3. в карбонате натрия;
4. в карбонате аммония;
В хлороводородной кислоте.
329. Угольная кислота является кислотой:
1. сильной, одноосновной;
2. непрочной, трехосновной;
3. сильной, устойчивой, двухосновной;
4. слабой, непрочной, двухосновной;
5. слабой, непрочной, одноосновной.
330. В растворе буры лакмус окрасится:
1. в красный цвет;
2. в фиолетовый цвет;
3. в синий цвет;
4. в малиновый цвет;
5. в оранжевый цвет.
331. Соляная кислота реагирует с солью:
1. AgNO3;
2. CuSO4;
3. NaNO3;
4. NH4Cl;
5. MgCl2.
332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:
1. H2SO4;
2. H2S;
3. H3PO4;
4. H3BO3;
5. HNO3.
333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:
1. Na2SO4 и KCl;
2. NaCl и KBr;
3. NH4SCN и FeCl3;
4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;
5. KCl и KNO3.
334. Соли бромной кислоты называются:
1. бромиды;
2. броматы;
3. бромиты;
4. перброматы;
5. гипобромиты.
335. Галогеном не является:
1. As;
2. At;
3. I;
4. Cl;
5. Br.
336. Йод не взаимодействует с:
1. H2;
2. O2;
3. NaOH;
4. Al;
5. Na.
337. Для фтора характерна степень окисления:
1. +5;
2. +2;
3. +3;
4. +1;
5. -1.
338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:
1. MnO2 + HCl à
2. Cl2 + NaOH à
3. KClO3 à
4. HCl + Zn à
5. H2 + Cl2 à
339. При взаимодействии хлора с водой образуются:
1. HCl, HClO3;
2. HCl, HClO;
3. HCl, HClO2;
4. HClO, HClO2;
5. H2, O2, HCl.
340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:
1. увеличивается;
2. не изменяется;
3. уменьшается;
4. уменьшается, а затем увеличивается;
5. увеличивается, а затем уменьшается.
341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:
1. S;
2. B;
3. Cl;
4. N;
5. P.
342. Оксид серы (IV) является:
1. основным оксидом;
2. амфотерным оксидом;
3. кислотным оксидом;
4. несолеобразующим оксидом;
5. ангидридом серной кислоты.
343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4
веществами «X» и «Y» являются вещества:
- H2S, SO3;
- H2SO4, H2SO4;
- SO2, H2SO4;
- SO3, BaSO3;
- SO2, BaCl2.
344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à .
Сумма коэффициентов в левой и правой частях:
1. 4;
2. 5;
3. 3;
4. 8;
5. 6.
345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:
1. H2Te à H2S à H2Se
2. H2Te à H2Se à H2S
3. H2Se à H2Te à H2S
4. H2S à H2Te à H2Se
5. H2S à H2Se à H2Te
346. Соли сернистой кислоты называются:
1. сульфиды;
2. сульфиты;
3. сульфаты;
4. тиосульфаты;
5. полисульфиды.
347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:
1. черный фосфор;
2. все нереакционноспособны;
3. красный фосфор;
4. белый фосфор;
5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.
348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:
дихромат аммония – X – аммиак, является:
- водород;
- азот;
- вода;
- кислород;
- оксид азота (I).
349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:
1. хлорид бария;
2. щелочь;
3. соляную кислоту;
4. нитрат серебра;
5. водный раствор аммиака.
350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:
1. окислителем;
2. и окислителем и восстановителем;
3. сильным окислителем;
4. чаще окислителем;
Восстановителем.
351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:
1. III и +5;
2. V и -4;
3. IV и -3;
4. III и -5;
5.IV и +3.
352. Соли азотистой кислоты называются:
1. нитраты;
2. соли аммония;
3. цианиды;
4. нитриты;
5. нитриды.
353. Оксид углерода (II) представляет собой:
1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;
2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;
3. ядовитый газ без цвета и запаха;
4. бесцветный газ с чесночным запахом;
5. легкокипящую, бесцветную жидкость.
354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:
1. sp – гибридизации;
2. sp3 – гибридизации;
3. sp2 – гибридизации;
4. s2p4 – гибридизации;
5. sp2 и sp3 – гибридизации.
355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:
1. действие на них сильных кислот;
2. действие на них щелочей;
3. взаимодействие с нитратом серебра;
4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);
5. взаимодействие с гидроксидом кальция.
356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:
1. +5;
2. -3;
3. +1;
4. +3;
5. +2.
357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:
1. H2O, KCl;
2. K2SO4, Ba(OH)2;
3. Ba(OH)2, SiO2;
4. Na2SiO3, HNO3;
CaO, KOH.
358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:
1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;
2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;
3. диспропорционируют;
4. плавятся и переходят в жидкое состояние;
5. разлагаются на карбид, водород и воду.
359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:
1. SO2;
2. H2S;
3. SO3;
4. H2;
5. NH3.
360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:
1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;
2. Zn, Cu(OH)2, KNO3;
3. CO, K2O, Ag2O;
4. Cu, Fe(OH)2, CuSO4;
5. AgCl, Cr(OH)3, Fe.
361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:
1. Zn;
2. Fe;
3. Ni;
4. Hg;
5. Al.
362. Соли тиосерной кислоты называются:
1. сульфаты;
2. тиосульфаты;
3. сульфиды;
4. сульфиты;
5. полисульфиды.
363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:
1. двух электронов;
2. одного электрона;
3. трех электронов;
4. четырех электронов;
5. пяти электронов.
364. Самый электроотрицательный элемент:
1. хлор;
2. бром;
3. йод;
4. фтор;
5. астат.
365. Йодоводородная кислота не реагирует с:
1. NaOH;
2. CuO;
3. Cu;
4. Cu(OH)2;
5. AgNO3.
366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:
1. увеличивается;
2. уменьшается;
3. не изменяется;
4. уменьшается, а затем увеличивается;
5. не увеличивается.
367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:
1. -1;
2. +7;
3. +5;
4. +1;
5. +3.
368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:
1. NaCl, H2O;
2. NaClO, H2O;
3. NaCl, NaClO2, H2O;
4. NaCl, NaClO, H2O;
5. NaCl, NaClO3, H2O.
369. Сульфит-ион содержится в растворе:
1. Na2S2;
2. Na2S2O3;
3. Na2S;
4. Na2SO4;
5. Na2SO3.
370. Для кислорода характерна степень окисления:
1. -3;
2. +6;
3. -4;
4. -2;
5. +3.
371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:
1. Na2S и S;
2. H2SO4 и NaOH;
3. Na2SO3 и S;
4. NaOH и S;
5. Na2SO4 и S.
372. Соли серной кислоты называются:
1. сульфаты;
2. сульфиды;
3. сульфиты;
4. тиосульфаты;
5. полисульфиды.
373. Более сильные кислотные свойства проявляет:
1. (NH4)2S;
2. H2O;
3. H2S;
4. H2Se;
5. H2Te.
374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à .
Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:
- 8;
- 7;
- 4;
- 5;
- 9.