Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства

Какой из перечисленных элементов проявляет наиболее ярко выраженные металлические свойства thumbnail

Контрольная работа по химии

для групп по специальностям СПО

за 1 семестр обучения.

Цель контрольной работы.
Определение объема и уровня знаний студентами групп по специальностям СПО теоретических основ и основных тем базового курса учебной дисциплины «Химия».

Главный недостаток всех тестовых заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

Для уменьшения вероятности угадывания в данных тестах предусматриваются не один, а несколько верных ответов.

В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности.

В данных тестах использованы задания с выбором ответа, с кратким свободным ответом (в виде цифры, слова), с развернутым свободным ответом, который должен содержать объяснение взаимосвязи состава, строения, свойств конкретных веществ.

I. Тематика соответствует тематическому планированию для первого курса по общеобразовательной дисциплине «Химия» в соответствии с рекомендациями ФИРО.

II. Рекомендуемый объем контрольной работы:

Темы для контроля: введение и общая и неорганическая химия
Время выполнения 45 мин.
Несколько вопросов требуют письменного ответа (без выбора вариантов).
III. Рекомендуемые оценки

26 вопросов

менее 50 % правильных ответов – «2» (неудовлетворительно) (менее 13 правильных ответов)
50 % — 60 % правильных ответов – «3» (удовлетворительно) (от 13 до 16 правильных ответов)
61% — 80 % правильных ответов – «4» (хорошо) (от 17 до 21 правильных ответов)
Более 80 % — «5» (отлично) (от 22 до 26 правильных ответов)

Разработчик: Ивкова Марина Николаевна, преподаватель химии.

ВАРИАНТ 1

  1. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) K; б) Na; в) S; г) Zn

  1. Даны смеси:

а) воздух; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) минеральная вода

Выберите неоднородную смесь.

3. К физическим относится явление:

а) горение свечи; в) растворение сахара в воде;

б) ржавление железа; г) гниение останков живых организмов

4. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) Fe; б) Cu; в) S; г) Al

5. Относительная молекулярная масса CuSO4 равна:

а) 160; б) 80; в) 120; г) 134

6. Дайте название веществу SO3:

а) оксид серы (VI); б) оксид серы (II); в) оксид серы (III); г) оксид серы (IV)

7. В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O; в) 2CuOH = Cu2O + H2O;

б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; г) 4P + 5O2 = 2P2O5

8. Выпишите формулу щелочи:

а) Zn(OH)2; б) Al(OH)3; в) KOH; г) Fe(OH)2

9. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4; б) №5; в) №20; г) №49

10. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме; в) высшую валентность;

б) число электронов на последнем уровне; г) число электронных уровней

11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов CNOF:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) периодически повторяются

12. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f0 5s25p3:

Какой это элемент?

а) олово; б) сурьма; в) селен; г) нет верного ответа

13. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV; б) IV, VI; в) II, VI, V; г) II, IV,VI

14. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая г) водородная

15. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH4; б) CaCl2; в) CO2; г) нет верного ответа

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) Zn+2 Zn0; б) Al0 Al+3; в) P+5 P+3; г) Ba+2 → Ba0 .

17. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н2А = 2Н+ + А2- (А — кислотный остаток)

а) Н2S; б) Н2O; в) НС1; г) правильного ответа нет

18. Какой из данных металлов является щелочноземельным:

а) K; б) Al; в) Fe; г) Ca

19. Какая конфигурация у атома алюминия:

а) 1 s2 2s2 2p1;

б) 1 s2 2s2 2p3;

в) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p1;

г) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

20. Какой из данных металлов необходимо хранить под слоем керосина:

а) Mg; б) Al; в) Be; г) K

21. Укажите характеристику суспензии:

а) Газообразные частицы распределены в жидкости;

б) Газообразные частицы распределены в газе;

в) жидкость распределена в другой, не растворяя её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Что показывает химическая формула?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Ca3(PO4)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 7, 20.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: BaSO4.

26. Дайте определение понятия «вещество».

ВАРИАНТ 2

1. Выберите сложное вещество:

а) Al; б) CuO; в) S; г) O2.

2. Чему равна относительная атомная масса калия:

а) 40; б) 38; в) 39; г) 65

3. Химический символ С обозначает:

а) ртуть; б) медь; в) кальций; г) углерод

4. Простое вещество состоит из:

а) атомов одного и того же химического элемента; в) одинаковых молекул;

б) атомов разных химических элементов; г)разных молекул

5. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) ZnO; б) Ca2Cl; в) BaJ2 г) H2O

6. Составьте формулу оксида калия:

а) KO2; б) KO; в) K2O2; г) К2О

7. Определите неверно составленную формулу вещества:

а) Cu(OH)2; б) H2NO3; в) Ca3(PO4)2; г) Zn(NO3)2

8. Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для

нерастворимых оснований:

а) с кислотными оксидами; в) с водой;

б) термическое разложение; г) с основными оксидами

9. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

10. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий; б) мышьяк; в) бром; г) селен

11. Почему свойства элементов периодически повторяются:

Читайте также:  Какими свойствами обладают алкены

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

12. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

13. Как изменяются металлические свойства в ряду BeMgCaSr:

а) усиливаются; б) не изменяются; в) периодически изменяются; г) ослабевают

14. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

15. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF; б) HI; в) C; г) MgO

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) Mg0 Mg+2; б) N+3 N+2; в) N+5 N+4; г) P+5 → P0

17. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа2S04 ; б) HNO3 ; в) Н2S ; г) НС1

18. Алюминий — это:

а) металл; б) неметалл; в) переходный элемент; г) нет верного ответа

19.Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей фосфата натрия и нитрата кальция:

а) NaNO3; б) Ca3(PO4)2; в) Ca(OH)2; г) Na3PO4

20.Какой из данных металлов является щелочным:

а) Ba; б) Be; в) Sr; г) Fr

21.Укажите твердую дисперсную систему:

а) смог; б) сплав; в) лимфа; г) воздух.

22. Какие разновидности химических форму вы знаете?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Zn(NO3)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 17, 4.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: NaNO3.

26. Дайте определение понятия «химический элемент».

ВАРИАНТ 3

1. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) Ba; б) Ca; в) Fe; г) P

2. Сложное вещество состоит из:

а) разных молекул; в) атомов разных химических элементов;

б) одинаковых молекул; г) атомов одного и того же химического элемента

3. Чему равна относительная атомная масса кальция:

а) 50; б) 40; в) 39; г) 24

4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:

а) почва; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) смесь мела с водой

5. Составьте формулу вещества, содержащего натрий и серу (II):

а) NaS2; б) Na2S; в) Na2S2; г) NaS

6. В состав кислот обязательно входят:

а) атомы водорода; б) атомы кислорода; в) атомы серы; г) атомы металла

7. Выберите формулу нерастворимого основания:

а) Ba(OH)2; б) Fe(OH)3; в) NaOH; г) KOH

8. Определите неверно составленную формулу:

а) Ca(OH)2; б) H2SO4; в) BaCl2; г) H2PO4;

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода; в) по порядковому номеру химического элемента;

б) по номеру группы; г) правильного ответа нет

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

11. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:

а) сера; б) кремний; в) марганец; г) бериллий

12. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s2 2s2 2p3; б) 1s2 2p4 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2

13. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:

а) №15; б) №16; в) №7; г) №9

14. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется; б) усиливается; в) уменьшается; г) периодически повторяется

15. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO2:

а) +2; б) +3; в) +4; г) +1

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) S0 S+4; б) N+5 N+2; в) Mg+2 Mg0; г) C+4 → C+2

17. Какое вещество диссоциирует в воде в соответствии с приведенным уравнением?

М(ОН)2 = М2+ + 2OН- (М — металл)

а) K2SO4; б) NaOH; в) Ва(ОН)2 ; г) Са(NOз)2

18. Как изменяются металлические свойства в ряду LiNaKRb:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) нет верного ответа

19.Какой металл легче окисляется кислородом:

а) K; б) Mg; в) Be; г) Al

20.В какой паре оба гидроксида являются щелочами:

а) NaOH и Al(OH)3;

б) Mg(OH)2 и Ca(OH)2;

в) Ba(OH)2 и KOH;

г) Zn(OH)2 и LiOH

21. Укажите характеристику эмульсии:

а) газообразные частицы, распределенные в жидкости;

б) газообразные частицы распределенные в газе;

в) одна из жидкостей раздроблена в другой, не растворяющей её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Чем отличается молекулярная масса вещества от молярной?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26.Охарактеризуйте понятие аллотропия. Приведите примеры аллотропных модификаций.

ВАРИАНТ 4

1. К химическим относится явление:

а) измельчение древесины; в) плавление меди;

б) измельчение сахара; г) прокисание молока.

2. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:

а) I; б) II; в) III; г) V

3. Химический символ K обозначает:

а) кальций; б) бром; в) калий; г) кремний

4. Относительная молекулярная масса HNO3 равна:

а) 80; б) 120; в) 63; г) 82

5. Выберите простое вещество:

а) Ba; б) CaS; в) N2O5; г) H2О

6. Дайте название соли Fe(NO3)2:

а) нитрат железа; б) нитрит железа (II); в) нитрат железа (II); г) нитрат железа (III)

7. Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:

Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3 , Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2

8. В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) FeO + H2 = Fe + H2O; в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;

б) N2O3 + H2O = 2HNO2; г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O

Читайте также:  Какое свойство мембраны лежит в основе плазмолиза

9. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний; б) алюминий; в) натрий; г) калий

11. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме; в) числом нейтронов в ядре;

б) количеством электронных уровней: г) числом электронов на последнем уровне в атоме

12. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s2 2s2 2p6 3s1; б) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:

а) №18; б) №8; в) №6; г) №4

14. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны; в) не изменяющий степень окисления;

б) принимающий электроны; г) проявляющий степень окисления 0

15. Как называется способность атомов оттягивать к себе электроны от других атомов в соединениях:

а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S-2 S+4; б) S+6 S+4; в) S+4 S0; г) S+4 → S+2

17. Какое из приведенных веществ является наиболее сильным электролитом?

а) НNOз ; б) Н2СО3 ; в) Н2SiO3 ; г) Н3РO4

18. В ряду BeMgCaSrBa металлические свойства:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) нет верного ответа

19.Какой из металлов легче всего вступает в реакции:

а) Al; б) Mg; в) Na; г) Be

20.В какой паре оба гидроксида амфотерны:

а) AL(OH)3 и Ba(OH)2;

б) Zn(OH)2 и NaOH;

в) Ca(OH)2 и Mg(OH)2;

г) Zn(OH)2 и Al(OH)3

21. Укажите истинный раствор:

а) планктон в) изветсковое молоко

б) раствор сульфата меди (II) г) молоко

22. Какие модели строения атома вы знаете? В чём их достоинства и недостатки?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26. Каково строение атомного ядра?

ОТВЕТЫ

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

Вариант 1

в

б

в

б

а

г

б

в

г

г

в

б

г

б

б

б

а

г

в

г

г

Вариант 2

б

в

г

а

б

г

б

б

в

в

а

в

б

г

б

а

в

ав

б

б

б

Вариант 3

г

в

б

а

б

а

в

в

а

а

а

в

а

в

б

а

в

а

а

в

в

Вариант 4

г

в

в

в

а

в

в

а

в

г

в

в

б

г

в

а

а

в

г

б

Источник

проявляет:

  1. P;
  2. Te;
  3. Se;
  4. S;
  5. O.

318. Тиосульфат-ион можно обнаружить в растворе с помощью:

1. BaCl2;

2. AgNO3;

3. BaSO4;

4. AgCl;

5. NaOH.

319. Максимальная валентность азота равна:

1. III;

2. V;

3. IV;

4. II;

5. VII.

320. В растворе карбоната натрия реакция среды:

1. сильнокислая;

2. нейтральная;

3. слабокислая;

4. кислая;

Щелочная.

При взаимодействии фосфора с концентрированной азотной кислотой фосфор окисляется

с образованием:

1. фосфина;

2. фосфорной кислоты;

3. оксида фосфора (III);

4. фосфористой кислоты;

5. метафосфата натрия.

Азотную кислоту хранят в склянках темного стекла,

поскольку под действием солнечного света она разлагается с образованием:

  1. NO2, O2, H2O;
  2. NH3, O2;
  3. NO, NO2;
  4. NO2, N2O;
  5. NO, H2.

323. При каталитическом окислении аммиака образуется:

1. N2;

2. N2O ;

3. NO;

4. NO2 ;

5. N2O5.

324. Устойчивость водородных соединений в ряду NH3 à PH3 à AsH3:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не уменьшается;

4. увеличивается, а затем уменьшается;

5. уменьшается, а затем увеличивается.

325. При разложении гидрокарбоната натрия образуется:

1. NaOH и CO2;

2. Na2O, CO2 и H2O;

3. не разлагается;

4. Na2CO3 и H2O;

5. Na2CO3, CO2 и H2O.

326. Концентрированная азотная кислота окисляет уголь при нагревании до:

1. C2H4;

2. CH4;

3. CO;

4. CO2;

5. не окисляет уголь.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома бора

в возбужденном состоянии:

1. 2s22p1

2. 2s12p2

3. 2s22p3

4. 2s12p3

5. 2s12p4

328. Карбонат кальция можно растворить:

1. в воде;

2. в щелочи;

3. в карбонате натрия;

4. в карбонате аммония;

В хлороводородной кислоте.

329. Угольная кислота является кислотой:

1. сильной, одноосновной;

2. непрочной, трехосновной;

3. сильной, устойчивой, двухосновной;

4. слабой, непрочной, двухосновной;

5. слабой, непрочной, одноосновной.

330. В растворе буры лакмус окрасится:

1. в красный цвет;

2. в фиолетовый цвет;

3. в синий цвет;

4. в малиновый цвет;

5. в оранжевый цвет.

331. Соляная кислота реагирует с солью:

1. AgNO3;

2. CuSO4;

3. NaNO3;

4. NH4Cl;

5. MgCl2.

332. Кислота, проявляющая восстановительные свойства:

1. H2SO4;

2. H2S;

3. H3PO4;

4. H3BO3;

5. HNO3.

333. Реакция является необратимой при взаимодействии солей:

1. Na2SO4 и KCl;

2. NaCl и KBr;

3. NH4SCN и FeCl3;

4. Na2SO4 и Ba(NO3)2;

5. KCl и KNO3.

334. Соли бромной кислоты называются:

1. бромиды;

2. броматы;

3. бромиты;

4. перброматы;

5. гипобромиты.

335. Галогеном не является:

1. As;

2. At;

3. I;

4. Cl;

5. Br.

336. Йод не взаимодействует с:

1. H2;

2. O2;

3. NaOH;

4. Al;

5. Na.

337. Для фтора характерна степень окисления:

1. +5;

2. +2;

3. +3;

4. +1;

5. -1.

338. Степень окисления хлора изменяется от -1 до 0 в реакции:

Читайте также:  Какими свойствами обладают экономические блага почему

1. MnO2 + HCl à

2. Cl2 + NaOH à

3. KClO3 à

4. HCl + Zn à

5. H2 + Cl2 à

339. При взаимодействии хлора с водой образуются:

1. HCl, HClO3;

2. HCl, HClO;

3. HCl, HClO2;

4. HClO, HClO2;

5. H2, O2, HCl.

340. Окислительная способность атомов галогенов в подгруппе сверху вниз:

1. увеличивается;

2. не изменяется;

3. уменьшается;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. увеличивается, а затем уменьшается.

341. Среди указанных неметаллов к халькогенам относятся:

1. S;

2. B;

3. Cl;

4. N;

5. P.

342. Оксид серы (IV) является:

1. основным оксидом;

2. амфотерным оксидом;

3. кислотным оксидом;

4. несолеобразующим оксидом;

5. ангидридом серной кислоты.

343. В цепочке превращений S à Xà H2SO3 àY à BaSO4

веществами «X» и «Y» являются вещества:

  1. H2S, SO3;
  2. H2SO4, H2SO4;
  3. SO2, H2SO4;
  4. SO3, BaSO3;
  5. SO2, BaCl2.

344. Закончите уравнение реакции: Na2S2O3 + I2 à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях:

1. 4;

2. 5;

3. 3;

4. 8;

5. 6.

345. Восстановительная активность увеличивается в ряду:

1. H2Te à H2S à H2Se

2. H2Te à H2Se à H2S

3. H2Se à H2Te à H2S

4. H2S à H2Te à H2Se

5. H2S à H2Se à H2Te

346. Соли сернистой кислоты называются:

1. сульфиды;

2. сульфиты;

3. сульфаты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

347. Наиболее реакционно-способной является аллотропная модификация фосфора:

1. черный фосфор;

2. все нереакционноспособны;

3. красный фосфор;

4. белый фосфор;

5. фосфор не имеет аллотропных модификаций.

348. Промежуточным веществом «X» в цепочке превращений:

дихромат аммония – X – аммиак, является:

  1. водород;
  2. азот;
  3. вода;
  4. кислород;
  5. оксид азота (I).

349. Для распознавания фосфорной кислоты и ее солей можно использовать:

1. хлорид бария;

2. щелочь;

3. соляную кислоту;

4. нитрат серебра;

5. водный раствор аммиака.

350. В окислительно-восстановительных реакциях аммиак является:

1. окислителем;

2. и окислителем и восстановителем;

3. сильным окислителем;

4. чаще окислителем;

Восстановителем.

351. Валентность и степень окисления азота в ионе аммония соответственно имеют значения:

1. III и +5;

2. V и -4;

3. IV и -3;

4. III и -5;

5.IV и +3.

352. Соли азотистой кислоты называются:

1. нитраты;

2. соли аммония;

3. цианиды;

4. нитриты;

5. нитриды.

353. Оксид углерода (II) представляет собой:

1. ядовитый газ желто-зеленого цвета;

2. ядовитый газ бурого цвета, растворимый в воде;

3. ядовитый газ без цвета и запаха;

4. бесцветный газ с чесночным запахом;

5. легкокипящую, бесцветную жидкость.

354. В алмазе атомы углерода находятся в состоянии:

1. sp – гибридизации;

2. sp3 – гибридизации;

3. sp2 – гибридизации;

4. s2p4 – гибридизации;

5. sp2 и sp3 – гибридизации.

355. Качественная реакция для обнаружения солей угольной кислоты – это:

1. действие на них сильных кислот;

2. действие на них щелочей;

3. взаимодействие с нитратом серебра;

4. взаимодействие с оксидом углерода (IV);

5. взаимодействие с гидроксидом кальция.

356. В большинстве соединений степень окисления бора равна:

1. +5;

2. -3;

3. +1;

4. +3;

5. +2.

357. Углекислый газ реагирует с каждым из двух перечисленных веществ:

1. H2O, KCl;

2. K2SO4, Ba(OH)2;

3. Ba(OH)2, SiO2;

4. Na2SiO3, HNO3;

CaO, KOH.

358. Гидрокарбонаты щелочных металлов при нагревании:

1. разлагаются на карбонаты, углекислый газ и воду;

2. разлагаются на оксид щелочного металла, оксид углерода (II) и воду;

3. диспропорционируют;

4. плавятся и переходят в жидкое состояние;

5. разлагаются на карбид, водород и воду.

359. При взаимодействии разбавленной серной кислоты с цинком выделяется газ:

1. SO2;

2. H2S;

3. SO3;

4. H2;

5. NH3.

360. С соляной кислотой реагируют вещества, находящиеся в ряду:

1. CuO, Ba(OH)2, K2CO3;

2. Zn, Cu(OH)2, KNO3;

3. CO, K2O, Ag2O;

4. Cu, Fe(OH)2, CuSO4;

5. AgCl, Cr(OH)3, Fe.

361. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует металл:

1. Zn;

2. Fe;

3. Ni;

4. Hg;

5. Al.

362. Соли тиосерной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. тиосульфаты;

3. сульфиды;

4. сульфиты;

5. полисульфиды.

363. Атомам галогенов до завершения внешнего электронного слоя не хватает:

1. двух электронов;

2. одного электрона;

3. трех электронов;

4. четырех электронов;

5. пяти электронов.

364. Самый электроотрицательный элемент:

1. хлор;

2. бром;

3. йод;

4. фтор;

5. астат.

365. Йодоводородная кислота не реагирует с:

1. NaOH;

2. CuO;

3. Cu;

4. Cu(OH)2;

5. AgNO3.

366. Сила кислот в ряду: HF, HCl, HBr, HI:

1. увеличивается;

2. уменьшается;

3. не изменяется;

4. уменьшается, а затем увеличивается;

5. не увеличивается.

367. Степень окисления брома в бромноватистой кислоте равна:

1. -1;

2. +7;

3. +5;

4. +1;

5. +3.

368. При взаимодействии хлора с холодным раствором гидроксида натрия образуются:

1. NaCl, H2O;

2. NaClO, H2O;

3. NaCl, NaClO2, H2O;

4. NaCl, NaClO, H2O;

5. NaCl, NaClO3, H2O.

369. Сульфит-ион содержится в растворе:

1. Na2S2;

2. Na2S2O3;

3. Na2S;

4. Na2SO4;

5. Na2SO3.

370. Для кислорода характерна степень окисления:

1. -3;

2. +6;

3. -4;

4. -2;

5. +3.

371. Тиосульфат натрия получают при взаимодействии:

1. Na2S и S;

2. H2SO4 и NaOH;

3. Na2SO3 и S;

4. NaOH и S;

5. Na2SO4 и S.

372. Соли серной кислоты называются:

1. сульфаты;

2. сульфиды;

3. сульфиты;

4. тиосульфаты;

5. полисульфиды.

373. Более сильные кислотные свойства проявляет:

1. (NH4)2S;

2. H2O;

3. H2S;

4. H2Se;

5. H2Te.

374. Закончите уравнение реакции: Cu + H2SO4 (конц.)à .

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна:

  1. 8;
  2. 7;
  3. 4;
  4. 5;
  5. 9.

Источник