Какое утверждение неверно свойства химических элементов

1. Отметьте ряды, в которых основные свойства оксидов металлов убывают:

1) ВаО, Cs2О, Rb2О

2) Li2О, К2О, Cs2О

3) Аl2О3, MgO, Na2О

4) СаО, MgO, ВеО

2. Какое утверждение по отношению к металлам являются верными:

1) большая часть химических элементов является металлами

2) гидроксиды металлов проявляют кислотные свойства

3) для металлов характерны окислительные свойства

4) металлы плохо проводят электрический ток

3. Какие утверждения для металлов неверны:

а) металлы составляют большинство элементов Периодической системы;

б) в атомах всех металлов на внешнем энергетическом уровне содержится не более двух электронов;

в) в химических реакциях для металлов характерны восстановительные свойства;

г) в каждом периоде атом щелочного металла имеет наименьший радиус.

1) а, б

2) а, в

3) б, в

4) б, г

4. Укажите справедливые утверждения:

а) все элементы d- и f-семейств являются металлами;

б) среди элементов р-семейства нет металлов;

в) гидроксиды металлов могут обладать как основными, так амфотерными и кислотными свойствами;

г) металлы не могут образовывать гидроксиды с кислотными свойствами.

1) а, б

2) а, в

3) б, в

4) в, г

5. Отметьте ряд, в котором находятся металлы, гидроксиды и оксиды которых проявляют амфотерные свойства:

1) Cs, Fr, Ва

2) Mg, Na, К

3) Al, Ве, Zn

4) Са, Sr, Cs

6. Амфотерным оксидом является:

1) ВаО

2) Li2O

3) Аl2O3

4) MgO

7. В атомах каких металлов в основном состоянии на энергетическом d-подуровне содержится пять электронов?

а) титана;    б) хрома;    в) сурьмы; г) марганца.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) б, г

8. Окислительные свойства какого иона наиболее ярко выражены:

1) Сu2+

2) Pb2+                

3) Sn2+                

4)Zn2+

9. Какой из оксидов является кислотным:

1) MnO;

2) Mn2O3;

3) MnO2;

4)Mn2O7.

 10. Отметьте формулу оксида металла с наиболее выраженными кислотными свойствами:

1) K2O;

2) MnO;

3) Cr2O3;

4) Mn2O7.

11. Химическая реакция возможна между:

1) Cu и H2O

2) Au и H2

3) Na и Cl2

4) Fe и NaCl

12. Выберите реакцию, соответствующую схеме: Ме° — nе → Меn+

1) 2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2Н2O

2) СаО + СO2 = СаСО3

3) Fe + 2НСl = FeCl2 + Н2

4) FeO + Н2 = Fe + Н2O

13. Активнее других реагирует с кислородом:

1) Al

2) Ag

3) Zn

4) Ва

14. Амфотерным оксидом является:

1) СаО

2) ВаО

3) ZnO

4) CuO

15. Схеме: Men+ + ne → Me0 соответствует реакция:

1) Mg + S = MgS

2) NaOH + HC1 = NaCl + H2O

3) Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

4) MgO + CO2 = MgCO3

16. Укажите символы металлов, которые можно окислить ионами Н+ в водном растворе кислоты:

а) Cu;           б) Zn;        в) Fe;          г) Ag.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) б, г

17. Схеме: Меn+ + nе → Ме° соответствует реакция:

1) 2Аl + 3S = Al2S3

2) Fe2O3 + 2Аl = Аl2O3 + 2Fe

3) Са + 2Н2O = Са(ОН)2 + Н2

4) MgO + СO2 = MgCO3

18. В каких парах обе из реакций, схемы которых приведены ниже, позволяют получить металл?

а) CuO + CO→ и CuSO4 + Zn →;                   в) AgNO3 →и Cr2O3 + Al →;

б) ZnS + O2 → и Fe2O3 + H2 →;                     г) KNO3 → и ZnO + C →;

1) а, б

2) а, в

3) б, в

4) б, г

19. Активнее других взаимодействует с кислородом:

1) Li

2) Na

3) К

4) Pt

20. С водой только при нагревании реагируют:

а) натрий;             б) цинк;          в) медь;           г) железо.

1) а, б

2) а, г

3) б, в

4) б, г

Ответы:

1. 4
2. 1
3. 4
4. 2
5. 3
6. 3
7. 4
8. 1
9. 4
10. 4
11. 3
12. 3
13. 4
14. 3
15. 3
16. 3
17. 2
18. 2
19. 3
20. 4

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ всех лет с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

• Посмотреть видео-объяснения решений всех типов задач вы можете здесь, нажав на эту строку
• Посмотреть все видео-уроки вы можете здесь, нажав на эту строку
• Прочитать всю теорию для подготовки к ЕГЭ и ЦТ вы можете здесь, нажав на эту строку

Дан раствор хлорида магния, а также набор следующих реактивов: оксид
алюминия, растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, сульфата калия и
нитрата серебра.

Проведите химические реакции между хлоридом магния и выбранными веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции, соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции к заданию.

Ознакомьтесь с инструкцией по выполнению задания. Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для проведения эксперимента.

Задание выполняйте только под наблюдением учителя.

Инструкция по выполнению задания

Внимание! В случае ухудшения самочувствия перед началом опытов или во время их выполнения обязательно сообщите об этом организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам в этикетках) в том, что на выданном лотке находятся пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента осмотрите ёмкости с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае переливание раствора осуществляют через край склянки, которую располагают так, чтобы при её наклоне этикетка оказалась сверху («этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее) вещество. Отбор порошкообразного вещества из ёмкости осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком) обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну пробирки.

3.7. Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком сосуда с веществом направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени спиртовки необходимо:

• снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;
• закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;
• внести пробирку в пламя спиртовки и некоторое время передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы содержимое пробирки прогрелось равномерно;
• далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положении;
• открытый конец пробирки следует отводить от себя и других людей;
• после нагревания пробирку с помощью пробиркодержателя поместить в штатив для пробирок;
• фитиль спиртовки закрыть колпачком.

3.9. Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют с поверхности стола с помощью салфетки.

3.10. Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамед­лительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и попросите организатора в аудитории пригласить экспертов для оценивания проводимого Вами эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновик свои наблюдения за изменениями, происходящими с веществами.

6. Вы завершили эксперимент.

Дан раствор сульфата железа(II), а также набор следующих реактивов:
карбонат кальция, соляная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида
лития и хлорида бария.

Проведите химические реакции между сульфатом железа(II) и выбранными
веществами в соответствии с составленными уравнениями реакции,
соблюдая правила техники безопасности, приведённые в инструкции
к заданию.

Подготовьте лабораторное оборудование, необходимое для
проведения эксперимента.

Задание выполняйте только под наблюдением учителя.

Инструкция по выполнению задания

Внимание! В случае ухудшения самочувствия перед началом опытов
или во время их выполнения обязательно сообщите об этом
организатору в аудитории.

1. Вы приступаете к выполнению эксперимента. Для этого получите лоток
с лабораторным оборудованием и реактивами у специалиста по
обеспечению лабораторных работ в аудитории.

2. Прочтите ещё раз перечень веществ, приведённый в тексте к заданию, и убедитесь (по формулам в этикетках) в том, что на выданном лотке
находятся пять перечисленных в перечне реактивов.

3. Перед началом выполнения эксперимента
осмотрите ёмкости
с реактивами и определите способ работы с ними. При этом обратите
внимание на рекомендации, которым Вы должны следовать.

3.1. В склянке находится пипетка. Это означает, что отбор жидкости и
переливание её в пробирку для проведения реакции необходимо
проводить только с помощью пипетки. Для проведения опытов
отбирают 7–10 капель реактива.

3.2. Пипетка в склянке с жидкостью отсутствует. В этом случае
переливание раствора осуществляют через край склянки, которую
располагают так,
(«этикетку — в ладонь!»). Склянку медленно наклоняют над
пробиркой, пока нужный объём раствора не перельётся в неё. Объём
перелитого раствора должен составлять 1–2 мл (1–2 см).

3.3. Для проведения опыта требуется порошкообразное (сыпучее)
вещество.
Отбор порошкообразного вещества из ёмкости
осуществляют только с помощью ложечки или шпателя.

3.4. При отборе исходного реактива взят его излишек. Возврат
излишка реактива в исходную ёмкость категорически запрещён. Его
помещают в отдельную, резервную пробирку.

3.5. Сосуд с исходным реактивом (жидкостью или порошком)
обязательно закрывается крышкой (пробкой) от этой же ёмкости.

3.6. При растворении в воде порошкообразного вещества или при
перемешивании реактивов следует слегка ударять пальцем по дну
пробирки.

3.7 Для определения запаха вещества взмахом руки над горлышком
сосуда с веществом направлять на себя пары этого вещества.

3.8. Для проведения нагревания пробирки с реактивами на пламени
спиртовки необходимо:

• снять колпачок спиртовки и поднести зажжённую спичку к её фитилю;
• закрепить пробирку в пробиркодержателе на расстоянии 1–2 см от горлышка пробирки;
• внести пробирку в пламя спиртовки и некоторое время передвигать её в пламени вверх и вниз так, чтобы содержимое пробирки прогрелось равномерно;
• далее следует нагревать только ту часть пробирки, где находятся вещества, при этом пробирку удерживать в слегка наклонном положении;
• открытый конец пробирки следует отводить от себя и других людей;
• после нагревания пробирку с помощью пробиркодержателя поместить в штатив для пробирок;
• фитиль спиртовки закрыть колпачком.

3.9. Если реактивы попали на рабочий стол, их удаляют
с поверхности стола с помощью салфетки.

3.10. Если реактив попал на кожу или одежду, необходимо незамедлительно обратиться за помощью к специалисту по обеспечению
лабораторных работ в аудитории.

4. Вы готовы к выполнению эксперимента. Поднимите руку и пригласите
организатора в аудитории, который пригласит экспертов предметной
комиссии для оценивания проводимого Вами эксперимента.

5. Начинайте выполнять опыт. Записывайте в черновик свои наблюдения
за изменениями, происходящими с веществами.

6. Вы завершили эксперимент.

Контрольно-измерительные материалы

по химии

для текущего контроля

в 11 классе

Паспорт

фонда оценочных средств

 по химии

среднего общего образования

Контрольная работа №1

Строение вещества.

Вариант №1

Часть I

1. В какой группе периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только неметаллы?    a) V1IA;             б) VIA;          в) VA;               г) IVА.

2. Среди неметаллов преобладают:        

а) s-элементы;  б) р-элементы;  в) d-элементы;  г) f -элементы.

3. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) водород;        б) бор;           в) астат;            г) неон.

4. Из перечисленных элементов наибольший атомный радиус имеет атом:
а) бром          б) хлор             в) йод               г) фтор

5.  Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) бром             б) йод                 в) фтор           г) хлор 

6. Вещества, которые хорошо растворяются, легкоплавкие, летучие, с небольшой прочностью имеют кристаллическую решетку:

а) атомную     б) металлическую      в) молекулярную        г) ионную
7. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) алюминий                      б) магний                   в) литий                        г) калий

8. В молекуле Br2 химическая связь:

а)  ионная   б) ковалентная полярная   в) ковалентная неполярная   г) металлическая

9. Аллотропные модификации неметаллов могут различаться:

а) числом атомов в молекуле;

б) типом кристаллической решетки;

в) зарядом ядра атомов;

г) всё верно.

9. Какой неметалл не обладает молекулярной кристаллической решеткой?

а) бром;         б) кислород;                 в) кремний;                               г) хлор.

10. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: P→S→C1, увеличивается

а) радиус;  б) окислительная способность;  в) восстановительная способность;

г) число неспаренных электронов.

Часть II.  Найти соотношение  между названим элемента и электронной формулой:

1. Литий                         А     1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 ;          

2. Медь                           Б      1s 2 2s 1  ;          

3 Кальций                      В     1s 2 2s 2 2p 2  ;          

4 Фтор                            Г      1s 2 2s 2 2p 5;  

                                        Д      1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;  

 Часть III. Открытый вопрос.

 Объяснить многообразие веществ в природе с точки зрения полиморфизма и изомерии

IV. Решить задачу

Задача №1. Оксид магния, взятый в избытке, поместили в колбу с 200 г 9,8%-ой серной кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата магния, получившегося в результате реакции.

Вариант №2

I. Тест

1. Как правило, неметаллами являются:

а) s — элементы; б) p — элементы; в) d -элементы; г) f-элементы.

2. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:

а) гелий;  б) водород;   в) бор;     г) фтор.

3. Наибольшей электроотрицательностью в соединениях обладает атом:
а) кислород             б) азот                 в) фтор           г) хлор 

4. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им

аллотропных модификаций: а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.

5. Элемент с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
а) натрий                      б) магний                   в) алюминий                        г) кремний

6. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки:

а) кремний;    б) кислород;         в) бор;             г) теллур.

7. Какие виды химической связи могут возникать между атомами неметаллов?

а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.

8. У атомов химических элементов, расположенных в ряду: N→O→F, увеличивается

а) радиус; б) окислительная способность; в) восстановительная способность;

г) число неспаренных электронов.

9. В молекуле NaCI химическая связь:

а) ионная   б) ковалентная полярная   в) ковалентная неполярная   г) металлическая

10.  В какой группе периодической системы Д. И. Менделеева содержатся только металлы?    a)  1IA;       б) VIA;           в) VA;                г) IVА.

II.  Найти соотношение  между названим элемента и электронной формулой:

1. Натрий                         А     1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ;          

2. Медь                             Б      1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;          

3. Алюминийй                 В     1s 2 2s 2 2p 5  ;          

4 Фтор                               Г      1s 2 2s 2 2p 6;  

                                          Д      1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ;  

 III. Открытый вопрос.

 Объяснить многообразие веществ в природе с точки зрения аллотропии и гомологии.

IV. Решить задачи

Задача №1. Оксид меди (II), взятый в избытке, поместили в колбу с 140 г 14%-ой серной кислоты и смесь нагрели. Вычислите массу сульфата меди (II), получившегося в результате реакции.

Правильные ответы.

Вариант 1

Часть I

Часть II.

1 – Б                2 – Д                3 – А            4  — В

Часть IV.

— оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции;

— найти массу растворенного вещества  200 Х 0,098 =  19,6 г;

— рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества,  образовавшегося в ходе реакции 0,2 моль;

— найти массу, образовавшегося осадка 0,2 х 120 = 24 г;

Вариант №2

Часть I

Часть II.

1 – Б                2 – Д                3 – А                4  — Г

Часть IV. Решить задачу

— оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции;

— найти массу растворенного вещества  140 г  Х 0,14 =  19,6  г;

— рассчитать количество вещества данного по условию задачи и вычислить количество вещества,  образовавшегося в ходе реакции 0,2 моль;

— найти массу, образовавшегося осадка 0,2 моль  х 160 г/моль  = 32 г;

3. Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов – 22 балла

 Часть I оценивается в 10 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);

Часть II оценивается в 3 балла (3 балла за все правильные соответствия, 2- балл за три  правильных соответствия, 1 балл за два правильных соответствия )

Часть III оценивается в 5 балла (2 балла за определение, два балла за примеры, соответствующие каждому определению, 1 балл за дополнительную информацию)

Часть IV оценивается в 4 баллов

— отметка «5» выставляется обучающемуся, если                   20 — 22 баллов;

— отметка «4» выставляется обучающемуся, если                   16 – 19 баллов;

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если                    11 – 15 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если                    меньше 11 баллов

Контрольная работа №2

Металлы. Неметаллы.

Вариант №1

Часть А

А1. Вещество, в котором валентность хрома является наивысшей:

А) CrO3;        Б) Cr2O3 ;      В) CrO ;              Г) CrCl3.

А2. Соединением с ковалентной полярной связью является:

А) N2 ;  Б) CCl4;            В) CuO;      Г) NaCl.

А3. При взаимодействии растворов каких веществ образуется осадок?

   А) CuO и NaOH;         Б) BaCl2 и H2SO4;           В) NaCl и К2S;        Г) Ва3(PO4)2 и KOH.

А4. Общим свойством металлов является

А) атомная кристаллическая решетка;

Б) наличие на наружном энергетическом уровне 4 – 8 электронов;

В) пластичность;

Г) небольшой радиус атома

А5.  Большими металлическими свойствами обладает элемент, атом которого имеет следующее строение:  А) 2,3;                 Б) 2,8,3                   В) 2,8,18,1;           Г) 2,8,18,2

А6. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:

А) окислительные;   Б) восстановительные;  В) и окислительные, и восстановительные;       Г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.

А7. Определить наличие карбонат-иона в растворе можно с помощью раствора

А) нитрата калия;   Б) соляной кислоты; В) гидроксида натрия;  Г) хлорида натрия

А8. В уравнении Fe3O4 + …  =  Fe + H2O вместо многоточия следует поставить формулу:    а) углерода;        б) воды;          в) водорода;            г) оксида углерода (II)

А9. Укажите верное утверждение.

А) чугун и сталь не различаются по составу;    Б) Чугун и сталь – сплавы железа и углерода, различающиеся по свойствам и содержанию в них углерода.

В) Чугун – это смесь, а сталь – это сплав;     Г) чугун и сталь не различаются по свойствам.

А10. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH4, является   

   А) 1S22S22P2;         Б) 1S22S22P3;      в) 1S22S22P4;   Г) 1S22S22P5.

Часть В. Установите соответствие:

В1  Между химической формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении.

А. +4                 1. MnCl2

Б. +6                  2. KMnO4

В. +2                  3. MnO2

Г. +7                  4. K2MnO4   

В2.  Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на АНОДЕ  в результате электролиза водного раствора этой соли.

Часть С. Открытые вопросы.

С1.  Написать уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

        1                    2                  3

Cl2   →      HCl    →   FeCl2      →     AgCl 

Для  схемы 3 составьте реакции ионного обмена. Запишите полное и сокращенное ионное уравнение.

2.  Решить задачу.

Смесь магния и оксида магния массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 8,96 л (н.у.). Определите массовые доли (%) компонентов смеси.

Вариант №2

Часть А

А1. Вещество, в котором валентность азота является наименьшая:

А) NH3;        Б) N2O3 ;      В) NO ;              Г) Mg3N2.

А2. Соединением с ионной связью является:

А) N2;  Б) CCl4;            В) CO;      Г) КCl.

А3. При взаимодействии растворов каких веществ выделяется газ

А) K2CO3 и H2SiO3;          Б) KCl и H2CO3;         В) Na2CO3 и HCl;  

Г) CaCO3 и KOH.

А4. Общим свойством неметаллов является

А) способность только отдавать электроны;

Б) увеличение электроотрицательности слева направо в ряду активности;

В) пластичность;

Г) только жидкое агрегатное состояние.

А5.  Большими металлическими свойствами обладает элемент, атом которого имеет следующее строение:  А) 2,4;                 Б) 2,8,2                   В) 2,8,18,1;           Г) 2,8,18,2

А6. Металлы при взаимодействий с неметаллами проявляют свойства:

а) окислительные;   б) восстановительные;  в) и окислительные, и восстановительные;       г) не участвуют в окислительно-восстановительных реакциях.

А7. Определить наличие хлорид-ион в растворе можно с помощью раствора

А) нитрата серебра;   Б) соляной кислоты; В) гидроксида натрия;  Г) хлорида бария

А8. В уравнении Fe3O4 + …  =  Fe + СO2 вместо многоточия следует поставить формулу:    а) углерода;        б) воды;          в) водорода;            г) оксида углерода (II)

А9. Укажите верное утверждение.

А) чугун и сталь не различаются по составу;    Б) Чугун и сталь – сплавы железа и углерода, различающиеся по свойствам и содержанию в них углерода.

В) Чугун – это смесь, а сталь – это сплав;     Г) чугун и сталь не различаются по свойствам.

А10. Электронной формулой неметалла, который образует летучее водородное соединение RH3, является    

 А) 1S22S22P2;         Б) 1S22S22P5;      в) 1S22S22P4;   Г) 1S22S22P3.

Часть В. Установите соответствие:

В1  Между химической формулой соединения и степенью окисления марганца в этом соединении.

А. 0                   1. K2Cr2O7

Б. +2                  2. Cr

В. +3                  3. CrCl2

Г. +6                  4. Cr2(SO4)3

В2.  Установите соответствие между формулой соли и продуктом, который образуется на АНОДЕ  в результате электролиза водного раствора этой соли.

Часть С. Открытые вопросы.

С1.  Написать уравнения химических реакций, соответствующих схемам:

        1                    2                       3

CO   →      CO2    →   Na2CO3      →     CO2

Для  схемы 3 составьте реакции ионного обмена. Запишите полное и сокращенное ионное уравнение.

С2.  Решить задачу.

Смесь оксида и карбоната кальция массой 10 г обработали избытком соляной кислоты. Выделился газ объемом 896 мл (н.у.). Определите массовые доли (%) компонентов смеси.

Правильные ответы.

Вариант 1

Часть А

Часть В

В1.                  В2

А – 3               А — 2

Б – 4                Б — 1

В — 1                В — 2

Г – 2                Г — 4

Часть С. Открытые вопросы.

С2.  Решить задачу.

— оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции магния с соляной кислотой;

— найти количество вещества выделившегося водорода 8,96 л  / 22,4 л/моль =о,4 моль;

— рассчитать массу магния  0,4 моль х 24г/моль = 9,6 г;

— найти массовую долю магния в смеси: 9,6/10 = о,96 или 96%

— рассчитать массовую долю оксида магния в смеси 100% — 96% = 4%

Ответ: Магния — 96%, оксида магния 4%

Вариант 2

Часть А

Часть В

В1.                  В2

А – 2               А — 2

Б – 3                Б — 2

В — 4                В — 4

Г – 1                Г – 5

Часть С. Открытые вопросы.

С2.  Решить задачу.

— оформить данные  задачи и записать  уравнение реакции карбоната кальция  с соляной кислотой;

— найти количество вещества выделившегося углекислого газа 0,896  л / 22,4 л/моль =0,04 моль;

— рассчитать массу карбоната кальция  0,04 моль х 100 г/моль = 4 г;

— найти массовую долю карбоната кальция в смеси: 4/10 = 0,4  или 40%

— рассчитать массовую долю оксида кальция в смеси 100% — 40% = 60%

Ответ: карбоната кальция — 40%, оксида кальция 60%

 Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов – 25 баллов

 Часть А оценивается в 10 баллов (1 балл за каждое правильно выполненное задание);

Часть В оценивается в 6 баллов (каждое задание по 3 балла. За все правильные соответствия  3- балл, за три  правильных соответствия 2 балла, за два правильных соответствия – 1 балл)

Часть III оценивается в 4 балла (каждое правильно написанное уравнение – 1 балл, за ионное уравнение 1 балл)

Часть IV оценивается в 5 баллов

III. Решить задачу.

— отметка «5» выставляется обучающемуся, если           23-25 баллов;

— отметка «4» выставляется обучающемуся, если           18-22 баллов;

— отметка «3» выставляется обучающемуся, если           13-17 баллов;

— отметка «2» выставляется обучающемуся, если менее 13 баллов.