Какое свойство открыл у кристаллов рене жюст увидев расколовшийся кальцит
В общем случае форма кристаллов зависит от температуры и внешнего давления. Так, например, нитрат аммония NH4NO3 при обычном давлении известен в пяти различных кристаллических формах, точки перехода между которыми лежат при —18, +32, +82 и + 125°С. Подобные изменения называются полиморфными, а само явление существования различных кристаллов одного и того же вещества — полиморфизмом.
При одних и тех же условиях каждое вещество образует кристаллы только одной и совершенно определенной формы. Хлорид натрия кристаллизуется в виде кубов, медный купорос — в виде октаэдров, а селитра — в виде призм (рис.). Форма кристаллов является поэтому одним из наиболее характерных свойств вещества.
Рис. Кристаллы хлорида натрия (а), медного купороса (б) и селитры (в).
Природные кристаллы очень редко имеют правильную форму. Вследствие неравномерного развития и срастания друг с другом они, как правило, искажены. Но как бы сильно ни был деформирован кристалл, его всегда можно «узнать». Существует закон, сформулированный французским ученым Роме де Л’Илем, согласно которому углы между соответственными гранями кристаллов одного и того же вещества всегда постоянны. Поэтому для распознавания кристаллического вещества достаточно измерить двугранные углы в кристалле и сравнить полученные значения с табличными данными.
Правило Митчерлиха
Некоторые вещества, близкие по своей химической природе или структуре, образуют совершенно одинаковые по форме (изоморфные) кристаллы, например:
MgSO4 • 7Н2O, ZnSO4 • 7Н2O, NiSO4 • 7Н2O, КАl(SO4)2 • 12(Н2O), КСr(SO4)2 • 12(Н2O)
Явление изоморфизма было открыто в 1819 г. немецким химиком Эйльхардом Митчерлихом, заметившим, что многие соли одинакового состава образуют кристаллы почти тождественной формы. На этом основании он сделал обратное заключение: изоморфные вещества имеют одинаковое химическое строение. Правило Митчерлиха помогло установить точные значения атомных масс многих элементов. Например, из того факта, что сульфат калия, формула которого K2SO4 была в то время уже известна, образует смешанные кристаллы с селенитом калия, Э. Митчерлих заключил, что селенат имеет состав K2SeO4, и смог рассчитать атомную массу селена.
Рис. 2. Узлы и плоскости кристаллической решетки
Правильная и постоянная форма кристаллов давно привлекала пристальное внимание ученых, видевших причину этого явления во внутреннем строении кристаллов. Так, И. Ньютон еще в 1675 г. писал: «Нельзя ли предположить, что при образовании кристалла частицы не только установились в строй и ряды, застывая в правильных фигурах, но также посредством некоторой полярной способности повернули свои одинаковые стороны в одинаковом направлении». Французский минералог и кристаллограф Рене Жюст Гаюи считал, что определенная форма кристаллов является следствием аналогичной формы молекул, образующих этот кристалл.
Однако такое представление продержалось не очень долго, по видимому, потому, что было чисто умозрительным. В 1813 г. У. Волластон предложил заменить многогранные молекулы Гаюи шарами или просто математическими точками. Так возникло представление о кристалле как о пространственной решетке. Каждую точку, в которой находится частица вещества, стали называть узлом кристаллической решетки, а параллельные и равноотстоящие плоскости, проходящие через узлы кристаллической решетки,— ее плоскостями (рис. 2). Некоторыми из этих плоскостей образованы естественные грани кристаллов.
Рис. 3. Элементарные ячейки кубической системы
Наименьшую часть кристаллической решетки, полностью передающую все характерные особенности ее структуры, называют элементарной ячейкой. Любой кристалл можно представить состоящим из таких точек, плотно прижатых друг к другу. Одной и той же кристаллической системе может соответствовать несколько элементарныхячеек. Рассмотрим, например, кубическую систему, все три координатные оси которой равны по длине и направлены под прямым углом друг к другу. Куб с частицей в каждой вершине представляет собой простую кубическую элементарную ячейку (рис. 3, а). В кубической гранецентрированной ячейке частицы вещества занимают все вершины И центры каждой грани (рис. 3, б). И наконец, объемно-центрированная кубическая ячейка содержит частицы в вершинах и в центре куба (рис. 3, в).
Статья на тему Форма кристаллов
Самым твердым минералом на земле является алмаз. Как же можно сделать так, чтобы самый твердый минерал раскололся на множество кусочков?
НАВИГАТОР СТАТЕЙ ПО МИНЕРАЛАМ В КАНАЛЕ GEM STONES ЗДЕСЬ
Источник фото: givemetalk.com
Случаются моменты, достаточно редко, когда бриллианты раскалываются. Это может произойти и в изделии, и просто в огранке, и в виде необработанного алмаза.
У всех минералов есть такое свойство, как спайность.
Спайность — это способность кристалла раскалываться по определенным кристаллическим направлениям в зависимости от структуры кристаллической решетки минерала.
Эта спайность выражена в 5 степенях с очень чудоковатыми наименованиями)):
«Весьма совершенная»
«Совершенная»
«Средняя»
«Несовершенная»
«Весьма несовершенная»
«Весьма совершенная» — способность минерала расколоться на маленькие кусочки ОЧЕНЬ ярко выражена. Самый наглядный пример — это слюда, которая отщепляется на тоненькие пластинки без прилагаемых усилий.
Пластинки слюды легко отделяются друг от друга без усилий. Минерал имеет самую высокую спайность. Источник фото: gems-and-jewels.ru
«Совершенная» спайность — это значит, что можно расколоть молотком минерал до состояния кусочков с различным изломом. Характерна для АЛМАЗА (обратите внимание).
«Средняя» спайность — менее подвержена возможности раскола.
«Несовершенная» и «Весьма несовершенная» — минерал расколоть на куски практически невозможно.
Давайте узнаем, можно ли расколоть РУБИН, АМЕТИСТ и АЛМАЗ?
Аметист, рубин, алмаз. Подписывайтесь на познавательный геммологический канал GEM STONES
По твердости аметист имеет оценку 7, рубин (минерал корунд) — 9, алмаз — 10 по шкале Мооса. Самым твердым из этой тройки является алмаз.
Но если мы берем характеристики спайности, то здесь очень интересная картина.
Если попытаться расколоть камень, то практически невозможно это сделать с аметистом, совершенно невозможно с рубином (и сапфиром), а вот при давящем ударе расколоть алмаз — ВПОЛНЕ ВОЗМОЖНО.
Почему?? Так как спайность: аметиста «Несовершенная», рубина «Весьма несовершенная», а вот алмаза «Совершенная».
Невообразимый случай, когда был расколот самый большой в мире алмаз под названием «Куллинан» произошел в 1906 году.
Размер найденного «Куллинана» в натуральную величину
Этот алмаз был массой 3106 карат, найден в Южной Африке. Так вот, алмаз был с большим количеством включений, именно поэтому огранить алмаз в один бриллиант не представлялось возможным.
Больше года ювелиры компании Royal Asscher Diamond искали ту самую точку, где при давлении на нее кристалл может расколоться по спайности на куски. В итоге только через год в полнейшей тишине ювелир производит один не самый сильный удар по кристаллу алмаза и падает в обморок!
Когда он очнулся, то увидел, что кристалл алмаза был расколот на два огромных блока, 7 средних и более 100 маленьких осколков.
Самый большой бриллиант из «Куллинана» в скипетре английского короля Эдуарда VII
Таким образом, произошла наглядная демонстрация возможности без особых усилий расколоть алмаз.
Один из огромных блоков был огранен и вставлен в скипетр английского короля Эдуарда VII, а второй в короне Британской Империи.
Понравилась статья? Подпишитесь на GEM STONES — наш познавательный геммологический канал.
Вас могут заинтересовать эти темы:
ТОП 10 самых твердых драгоценных камней
Один карат для бриллианта — это сколько?
Как выбрать самый лучший александрит по оптимальной цене
НАВИГАТОР СТАТЕЙ ПО МИНЕРАЛАМ В КАНАЛЕ GEM STONES ЗДЕСЬ
Всем специалистам в области кристаллографии или физики твердого тела совершенно ясно, что в случае кристалла мы имеем дело с упорядоченным расположением в пространстве атомов или ионов. В некоторых случаях, например в кристаллах льда или отвержденных газов, речь может идти о молекулах. Для краткости далее будем говорить только об атомах, в том числе ионизированных (ионах), если не оговаривается что-нибудь другое.
Итак, кристалл — это упорядоченная в пространстве система атомов. Они расположены правильным образом и чаще всего так, чтобы максимально плотно заполнить объем пространства. Попытавшись расположить вплотную друг к другу стальные шарики от шарикоподшипника, мы получим вполне приличную модель кристаллического строения и быстро убедимся, что число способов, которыми можно разместить шарики, ограничено. В зависимости от того, как расположены относительно друг друга атомные ряды и атомные плоскости, могут быть получены разные типы кристаллов. В свою очередь тип расположения атомов определяется их взаимодействием между собой, природой связи между частицами.
Аккуратное разламывание кристаллов приводит к появлению необычных структур с интересными свойствами. Сначала появляются крупные области с положительным или отрицательным поверхностным зарядом, создающие мощное электрическое поле, а затем они переходят в лабиринты шириной всего в несколько атомов.
Многие свойства ионных кристаллов обусловлены их структурой на атомарном масштабе: положительно и отрицательно заряженные атомы притягиваются друг к другу и образуют прочную периодическую решетку. Однако на поверхности кристалла заряды должны быть скомпенсированы. «Если расщепить кристалл с кубической решеткой вдоль определенных направлений, то можно получить заряды только одного типа, — поясняет один из авторов работы Ульрих Дибольд из Венского университета. — Такая конфигурация крайне нестабильна». Потенциально такой слой мог бы на крошечном образце создавать поле с напряжением в миллионы вольт. Такую ситуацию ученые называют «поляризационной катастрофой».
В новом исследовании физики пытались понять, как именно атомы реорганизуются, чтобы не допустить поляризационной катастрофы. «Поверхность может по-разному измениться в ответ на разлом, — говорит первый автор статьи Мартин Сетвин. — Электроны могут начать накапливаться в определенных местах, кристаллическая решетка может исказиться или молекулы из воздуха могут налипнуть на поверхность, меняя ее свойства».
Ученые раскалывали кристаллы танталата калия KTaO3 при низких температурах и получали сколы, при которых половина атомов из слоя с одинаковыми зарядами оставалось на одном обломке, а вторая — на другом. Области с ионами одинакового заряда формировали «островки», хотя в среднем поверхность оказывалась нейтральной. «Тем не менее, островки достаточно велики, поэтому поляризационной катастрофы не удается полностью избежать — создаваемое ими поле настолько велико, что оно меняет свойства нижележащих слоев», — рассказал Сетвин.
При небольшом повышении температуры островки распались на лабиринт из ломаных линий, причем его «стены» были высотой всего в один атом и шириной в 4-5 атомов.
«Лабиритнообразные структуры не только прекрасны, но и потенциально полезны, — подытожил Дибольд. — Этот как раз то, что нужно — сильные электрические поля на атомном масштабе». Одним из возможных применений авторы называют проведение химических реакций, которые не проходят в других условиях, например, расщепление воды для получения водорода.
Основные свойства кристаллов – анизотропность, однородность, способность к самоогоранению и наличие постоянной температуры плавления определяются их внутренним строением.
Анизотропность
Это свойство называется еще неравносвойственностью. Выражается она в том, что физические свойства кристаллов (твердость, прочность, теплопроводность, электропроводность, скорость распространения света) неодинаковы по разным направлениям. Частицы, образующие кристаллическую структуру по непараллельным направлениям, отстоят друг от друга на разных расстояниях, вследствие чего и свойства кристаллического вещества по таким направлениям должны быть различными. Характерным примером вещества с ярко выраженной анизотропностью является слюда. Кристаллические пластинки этого минерала легко расщепляются лишь по плоскостям, параллельным его пластинчастости. В поперечных же направлениях расщепить пластинки слюды значительно труднее.
Анизотропность проявляется и в том, что при воздействии на кристалл какого-либо растворителя скорость химических реакций различна по различным направлениям. В результате каждый кристалл при растворении приобретает свои характерные формы, носящие название фигур вытравливания.
Аморфные вещества характеризуются изотропностью (равносвойственностью) – физические свойства по всем направлениям проявляются одинаково.
Однородность
Выражается в том, что любые элементарные объемы кристаллического вещества, одинаково ориентированные в пространстве, абсолютно одинаковы по всем своим свойствам: имеют один и тот же цвет, массу, твердость и т.д. таким образом, всякий кристалл есть однородное, но в то же время и анизотропное тело.
Однородность присуща не только кристаллическим телам. Твердые аморфные образования также могут быть однородными. Но аморфные тела не могут сами по себе принимать многогранную форму.
Способность к самоогранению
Способность к самоогранению выражается в том, что любой обломок или выточенный из кристалла шарик в соответствующей для его роста среде с течением времени покрывается характерными для данного кристалла гранями. Эта особенность связана с кристаллической структурой. Стеклянный же шарик, например, такой особенностью не обладает.
Кристаллы одного и того же вещества могут отличаться друг от друга своей величиной, числом граней, ребер и формой граней. Это зависит от условий образования кристалла. При неравномерном росте кристаллы получаются сплющенными, вытянутыми и т.д. Неизменными остаются углы между соответственными гранями растущего кристалла. Эта особенность кристаллов известна как закон постоянства гранных углов. При этом величина и форма граней у различных кристаллов одного и того же вещества, расстояние между ними и даже их число могут меняться, но углы между соответствующими гранями во всех кристаллах одного и того же вещества остаются постоянными при одинаковых условиях давления и температуры.
Закон постоянства гранных углов было установлен в конце XVII века датским ученым Стено (1699) на кристаллах железного блеска и горного хрусталя, впоследствии этот закон был подтвержден М.В. Ломоносовым (1749) и французским ученым Роме де Лиллем (1783). Закон постоянства гранных углов получил название первого закона кристаллографии.
Закон постоянства гранных углов объясняется тем, что все кристаллы одного вещества тождественны по внутреннему строению, т.е. имеют одну и ту же структуру.
Согласно этому закону кристаллы определенного вещества характеризуются своими определенными углами. Поэтому измерением углов можно доказать принадлежность исследуемого кристалла к тому или иному веществу. На этом основан один из методов диагностики кристаллов.
Для измерения у кристаллов двугранных углов были изобретены специальные приборы – гониометры.
Постоянная температура плавления
Выражается в том, что при нагревании кристаллического тела температура повышается до определенного предела; при дальнейшем же нагревании вещество начинает плавиться, а температура некоторое время остается постоянной, так как все тепло идет на разрушение кристаллической решетки. Температура, при которой начинается плавление, называется температурой плавления.
Аморфные вещества в отличие от кристаллических не имеют четко выраженной температуры плавления. На кривых охлаждения (или нагревания) кристаллических и аморфных веществ, можно видеть, что в первом случае имеются два резких перегиба, соответствующие началу и концу кристаллизации; в случае же охлаждения аморфного вещества мы имеем плавную кривую. По этому признаку легко отличить кристаллические вещества от аморфных.
Прочность кристаллов
Проблема прочности кристаллов была и остается одной из самых важных в современных технике. Дело в том, что широко используемые конструкционные материалы в большей части представляют собой сплавы железа (сталь), алюминия (силумин, дюралюминий), меди (латунь, бронза) и некоторых других металлов, и все они имеют кристаллическое строение. В случае металлов мы редко имеем дело с такими правильными и красивыми кристаллами, о которых шла речь раньше. Металлические сплавы имеют так называемое поликристаллическое строение, то есть состоят из отдельных зерен — кристаллов, несколько развернутых друг относительно друга.
Шаг за шагом человек переходил от менее прочного материала к более прочному, это вело к совершенствованию всей используемой техники и расширению ее возможностей. Сейчас в борьбе за прочность счет идет уже только на проценты; из технических материалов выжато практически все, что можно, и каждый последующий шаг дается со все большим трудом.
Лет двадцать назад казалось, что если научиться выращивать бездефектные кристаллы большого размера, то проблема прочности будет полностью решена, а расход металла в сотни раз сократится. К сожалению, эти надежды не сбылись. Вырастить идеальный кристалл большого размера или очень дорого, или невозможно. Только в таких областях, как радиоэлектроника, это можно себе позволить. Например, полупроводниковые кристаллы Ge и Si выращиваются практически бездефектными. Такими же являются и рубиновые кристаллы для лазеров. Что же касается конструкционных материалов, то здесь пока приходится достигать высоких значений прочности, идя традиционным путем.
И еще одно важное заключение. Оказывается, что многие физические свойства кристаллов, в первую очередь их прочность, определяются не идеальной кристаллической решеткой, а отклонениями от идеальности — дефектной структурой. Умелое использование таких пороков кристалла позволяет управлять его свойствами и приспосабливать их к разнообразным требованиям современной техники. Для физика или инженера дефекты являются очень важной составной частью кристалла, без которой он практически не может существовать. Но тема дефектов в кристаллах заслуживает более глубокого и всестороннего обсуждения, чем то, которое возможно в этой статье.
[источники]
Источники:
https://www.geolib.net/crystallography/vazhneyshie-svoystva-kristallov.html
https://indicator.ru/news/2018/02/02/labirinty-na-skolah-kristallov/?utm_source=indivk&utm_medium=social&utm_campaign=eta-zamyslovataya-struktura—ne-rezulta
https://biofile.ru/geo/3307.html
Это копия статьи, находящейся по адресу https://masterokblog.ru/?p=2285.
Äîâîëüíî ðåãóëÿðíî íà ïèêàáó ïîÿâëÿþòñÿ ïîñòû òèïà «ïîìîãèòå îïðåäåëèòü ìèíåðàë», «íàõîäêó», «êàìåíü» è ò.ï.
Íàïðèìåð — ðàç, äâà, òðè è òàê äàëåå.
Ïîñòàðàþñü ñîçäàòü íå÷òî âðîäå ïðîñòåíüêîãî ïîñîáèÿ ïî îïðåäåëåíèþ.
Ñíà÷àëà íåìíîãî òåîðèè (êóäà æå áåç íåå).
Ìèíåðàë — ïðèðîäíîå ñîåäèíåíèå õèìè÷åñêèõ ýëåìåíòîâ, îáðàçîâàííîå â ðåçóëüòàòå ãåîëîãè÷åñêîé äåÿòåëüíîñòè. Ïðîñòîé ïðèìåð — êâàðö. Ýòî ìèíåðàë, ôîðìóëà SiO2. Êâàðö âõîäèò â ñîñòàâ ãîðíûõ ïîðîä, îíè áûâàþò ìîíîìèíåðàëüíûå (ñóùåñòâåííîå ïðåîáëàäàíèå îäíîãî ìèíåðàëà) — êâàðöåâûå ïåñêè èëè ãðàíèò — êâàðöà ìíîãî, íî è äðóãèå ìèíåðàëû åñòü, ïîýòîìó ýòî ïîëèìèíåðàëüíàÿ ïîðîäà.
Ìèíåðàëû îáëàäàþò áîëåå-ìåíåå ïîñòîÿííûì õèìè÷åñêèì ñîñòàâîì è íàáîðîì ñâîéñòâ, ïî ýòèì ñàìûì ñâîéñòâàì è ïðîèñõîäèò îïðåäåëåíèå ìèíåðàëîâ, à òàêæå ãîðíûõ ïîðîä, êîòîðûå ýòè ìèíåðàëû è ñîñòàâëÿþò. Ñîáñòâåííî, áîëüøóþ ÷àñòü âðåìåíè ãåîëîã ýòèì è çàíèìàåòñÿ, ïûòàÿñü ïîíÿòü, ÷åãî èìåííî îí íàøåë è êóäà ïðèñòðîèòü â ñóùåñòâóþùóþ ãåîëîãè÷åñêóþ ìîäåëü åãî íàõîäêó.
×àùå âñåãî íàéäåííîå áóäåò ïðåäñòàâëÿòü ñîáîé ãîðíóþ ïîðîäó, ñîñòîÿùóþ èç íåñêîëüêèõ ðàçíûõ ìèíåðàëîâ, ïàðà-òðîéêà èç ýòèõ ìèíåðàëîâ îñíîâíûõ, à îñòàëüíûå ïðèìåñíûå è ÷àùå âñåãî îñîáîé ðîëè íå èãðàþùèå.
Êðàòêàÿ ââîäíàÿ ÷àñòü çàêîí÷åíà. Ïåðåõîäèì íåïîñðåäñòâåííî ê òîìó, ÷åãî ó íàñ åñòü ïîä ðóêîé è êàê îïðåäåëÿòü íàéäåííûé êàìóøåê.
Ëèðè÷åñêîå îòñòóïëåíèå — ãåîëîã, îáû÷íî, ñóùåñòâî ìîáèëüíîå, áåðè áîëüøå -íåñè äàëüøå. Ïîýòîìó îñîáî íå ìîãóò îïåðèðîâàòü õèòðûìè ëàáîðàòîðíûìè ðåàãåíòàìè è ïðî÷èìè ïðåìóäðîñòÿìè , ïîëüçóÿñü ïðîñòåéøèìè ïðàâèëàìè è èíñòðóìåíòàìè (ïðîùå ãîâîðÿ — íàäî äàëåêî õîäèòü, à ãðóçîïîäúåìíîñòü îãðàíè÷åíà, ó÷èòûâàÿ, ÷òî íàäî íåñòè åäó, âîäó, êîòåëîê, ìîëîòîê è ïðî÷åå, ïîýòîìó ïðîñòî âñå è ñåðäèòî).
Èòàê, íàáîð õàðàêòåðíûõ äëÿ ñâîéñòâ äëÿ ìèíåðàëîâ — öâåò, áëåñê, öâåò ÷åðòû è ïðîçðà÷íîñòü. Îïðåäåëÿòü ýòè âåùè íàäî íà ñâåæåì ñêîëå íàéäåííîãî êàìíÿ (îáû÷íî ïîêðûò êàìåíü ãðÿçüþ, âûâåòðèëñÿ, îêèñëèëñÿ è ò.ï., ïîýòîìó ãåîëîãó íóæåí ìîëîòîê).
Öâåò è ïðîçðà÷íîñòü, äóìàþ, íå íàäî îáúÿñíÿòü. Öâåò ÷åðòû — ýòî öâåò ìèíåðàëà â òîíêîì ïîðîøêå. Çâó÷èò ñëîæíî, à íà äåëå íàäî ïðîñòî ïðîâåñòè èññëåäóåìûì êàìóøêîì (æåëàòåëüíî ñêîëîì îäíîãî ìèíåðàëà) ïî ñêîëó ôàðôîðà (òèïà èçîëÿòîðà, êðóæêè-òàðåëêè è ò.ï.) Ïî÷åìó èìåííî ñêîë- ïîâåðõíîñòü ôàðôîðà îáû÷íî ïîêðûòà ãëàçóðüþ è òîëêó âîçèòü ïî ãëàçóðè íèêàêîãî íåò. Áëåñê áûâàåò ìåòàëëè÷åñêèé, ïîëóìåòàëëè÷åñêèé è íåìåòàëëè÷åñêèé — æèðíûé, ñòåêëÿííûé, àëìàçíûé è ïðî÷åå.
Òåïåðü ïåðåõîäèì ê ÷óòü áîëåå ñëîæíûì âåùàì.
Ôèçè÷åñêèå ñâîéñòâà ìèíåðàëîâ — òâåðäîñòü, ïëîòíîñòü, ñïàéíîñòü, èçëîì, îòäåëüíîñòü, ãèáêîñòü, êîâêîñòü. Èç ýòîãî ñïèñêà áåðåì ñàìîå ïðîñòîå — òâåðäîñòü, ïëîòíîñòü, èçëîì è ñïàéíîñòü.
Òâåðäîñòü — èçìåðÿåì ïî øêàëå Ìîîñà (òàëüê-ãèïñ-êàëüöèò-ôëþîðèò-àïàòèò-îðòîêëàç-êâàðö-òîïàç-êîðóíä-àëìàç — ýòîìó ðÿäó ïðèñâîåíà òâåðäîñòü îò 1 äî 10, óñëîâíûå åäèíèöû, èìåþùèå òîëüêî ïðàêòè÷åñêîå çíà÷åíèå). Ñìûñë ïðîñòîé — åñëè ÷òî-òî ñ òâåðäîñòüþ 5 öàðàïàåò îáðàçåö, òî òâåðäîñòü îáðàçöà íèæå 5. Èç áûòîâûõ öàðàïàëîê — íîãîòü 2-3, ãâîçäü 4-5, ñòåêëî 5-6, íàïèëüíèê -7, íàæäà÷íàÿ áóìàãà (åñëè ñ êîðóíäîì) 9.
Ïëîòíîñòü — âçâåñèëè îáðàçåö, ïîëîæèëè â âîäó-óçíàëè îáúåì. Îäíî íà äðóãîå ðàçäåëèëè — íàøëè ïðèìåðíóþ ïëîòíîñòü.
Ñïàéíîñòü — ñïîñîáíîñòü ðàñêàëûâàòüñÿ ïî ïëîñêîñòÿì — ëó÷øèé ïðèìåð — ñëþäà. Îáðàçóåò ïëàñòèíû, èáî ñïàéíîñòü âåñüìà ñîâåðøåííàÿ. Åùå åñòü ñîâåðøåííàÿ è íåñîâåðøåííàÿ.
Èçëîì — êîãäà ðàñêàëûâàåì îáðàçåö, òî ìîæåì ïîëó÷èòü ðàçíûå âèäû èçëîìà — ñòóïåí÷àòûé, ðàêîâèñòûé, íåðîâíûé è ò.ï., ïîâåðõíîñòü èçëîìà — äèàãíîñòè÷åñèé ïðèçíàê. Íèæå íà ôîòî- ïðèìåð ìèíåðàëîâ ñ âåñüìà ñîâåðøåííîé ñïàéíîñòüþ -ñëþäû ìóñêîâèò è áèîòèò:
Òàêæå ó ìèíåðàëîâ åñòü çàïàõ (êëàññè÷åñêèé ïðèìåð — ïðè óäàðå ìîëîòêîì ïî àðñåíîïèðèòó áóäåò çàïàõ ÷åñíîêà), âêóñ è ïîðèñòîñòü — ñòåïåíü ïðèëèïàíèÿ ê ÿçûêó — ÷åì ëó÷øå ïðèëèïàåò, òåì áîëåå ïîðèñòûé êàìåíü. Íî ýòî âñå íà ëþáèòåëÿ, èëè ìîæåò, íàîáîðîò, ïðîôåññèîíàëà, ìîæíî îáîéòèñü ïðåäûäóùèìè ìåòîäàìè.
Åùå èç ïðîñòåéøèõ — ìàãíèòíîñòü. Äëÿ òî÷íîãî ïîíèìàíèÿ, ìàãíèòèòñÿ èëè íåò, íàäî ïîäâåñèòü ìàãíèò íà íèòêó è ïëàâíî ïîäíîñèòü åãî ê êàìíþ, åñëè îòêëîíèòñÿ îí îò âåðòèêàëè — çíà÷èò, ìàãíèòíàÿ ïîðîäà.Íèæå íà êàðòèíêå ïðîñòåéøèé èíñòðóìåíò, ÷òîáû èçìåðÿòü òâåðäîñòü è ìàãíèòíîñòü. Òàì, ãäå ó ðó÷êè ïèøóùèé óçåë, ó ýòîé øòó÷êè ñòàëüíîå îñòðèå (íèæå 7 òâåðäîñòü, êâàðö íå öàðàïàåò), à ñ òûëüíîé ñòîðîíû ìàãíèò.
Èòàê, ýòî âñå áûëà îïèñàòåëüíàÿ ÷àñòü. Åñëè êðàòêî — áåðåì êàìåíü, ðàñêàëûâàåì åãî. Ñìîòðèì öâåò, ïðîçðà÷íîñòü, áëåñê, âèä èçëîìà, êàê âûãëÿäÿò êðèñòàëëû (åñëè îíè âèäíû áåç óâåëè÷èòåëüíîãî ñòåêëà), ñïàéíîñòü è ïðî÷åå.  áîëüøåé ÷àñòè ñëó÷àåâ ýòîãî óæå äîñòàòî÷íî äëÿ îïðåäåëåíèÿ. Ïðîâåðÿåì öâåò ÷åðòû, ìàãíèòíîñòü, òâåðäîñòü. Îöåíèâàåì ïëîòíîñòü (îáúåìíûé âåñ). Çàïîìèíàåì èëè çàïèñûâàåì ýòî è ãóãëèì íå÷òî âðîäå «îíëàéí îïðåäåëèòåëü ìèíåðàëîâ».
Êàê ïðèìåð — https://edu.tsu.ru/eor/resourse/803/html/4.html èëè https://world-of-stones.ru/minerals/filter. Åùå ìîæíî è ïî ñïðàâî÷íèêó-îïðåäåëèòåëþ ìèíåðàëîâ, íàïðèìåð, Þáåëüò Ð «Îïðåäåëèòåëü ìèíåðàëîâ» èëè âîîáùå õàðäêîðíî åñëè «Êóðñ ìèíåðàëîãèè» Áåòåõòèí À.Ã.
Ïîäñòàâëÿåì ñâîè ïîëó÷åííûå äàííûå â òàáëèöó èëè îíëàéí îïðåäåëèòåëü, ïîëó÷àåì ñïèñîê ìèíåðàëîâ, ÷åøåì â ðåïå «÷å ýòî ó ìåíÿ çà àëìàç íàøåëñÿ, âåñîì â 4 êã» è ðàäîñòíî èùåì áèðæó, íà êîòîðîé åãî ìîæíî áóäåò áûñòðåíüêî ïðîäàòü 🙂
Ýòî ÿ ê òîìó, ÷òî íåêîòîðûé îïûò ïðàêòè÷åñêèé íóæåí è íå ñðàçó áóäåò âñå ïîëó÷àòüñÿ, íî äàæå åñëè ÷àñòü çàìåðîâ áóäåò êîñÿ÷íàÿ, ÷òî-òî èç ïîëó÷åííîãî áóäåò ñîîòâåñòâîâàòü íàõîäêå è îòáðàêîâûâàÿ ñîâñåì óæ áðåäîâûå èäåè, ìîæíî ïîëó÷èòü âïîëíå ñåáå àäåêâàòíûé ñïèñîê ìèíåðàëîâ èëè ãîðíûõ ïîðîä, è îäíèì èç ñïèñêà (íàâåðíÿêà) áóäåò èñêîìîå.
p.s. Ýòî íå ïîñîáèå äëÿ òåõíèêà-ãåîëîãà, íå êàðìàííûé îïðåäåëèòåëü ìèíåðàëîâ, èñêëþ÷èòåëüíî êðàòêîå îïèñàíîå òîãî, ×ÒÎ íàäî îïðåäåëÿòü è ÊÀÊ. Îøèáêè ìîãóò áûòü â ïîñòå, åñëè êòî çàìåòèò è íàïèøåò — ïîñòàðàþñü ïîïðàâèòü. Ñêîðåå âñåãî, ýòî ïðîñòî ìåòîäèêà, ÷òî äåëàòü, åñëè íàøåë íåîáû÷íûé êàìåíü è õî÷åøü ïîíÿòü, ÷åãî èìåííî íàøåë, è äàæå åñëè íå ïîéìåøü ñàì, òî ìîæíî áóäåò çàïèëèòü ïîñò íå ïðîñòî ñ ôîòîãðàôèÿìè íàõîäêè, à åùå è ñ êðàòêèì îïèñàíèåì ñâîéñòâ. È â ýòîì ñëó÷àå, ëåã÷å áóäåò îïðåäåëèòü è ïîäñêàçàòü, ÷òî èìåííî íàéäåíî.
×òîáû ðàçáàâèòü êàê-òî ñóõîé òåêñò, âîò íåñêîëüêî ôîòîê èç ïîñëåäíèõ:
Òåðìîìåòð íà ðþêçàêå, ïðîéäåíî áûëî 13.5 êì (ïî GPS). Òàêîé ñåáå äåíü âûäàëñÿ.