Какое из перечисленных веществ обладает самыми сильными основными свойствами
booksonchemistry.com -> Добавить материалы на сайт -> Органическая химия
-> Габриелян О.С.
-> «Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях» -> 77
Габриелян О.С.
, Остроумов И.Г. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях — Дрофа, 2003. — 196 c.
ISBN 5-107-5531-1
Скачать (прямая ссылка): organicheskayahimiyavtestah2003.djvuПредыдущая 1 .. 71 72 73 74 75 76 77 > 78 79 80 81 82 83 .. 88 >> Следующая
б) наличием алкильных заместителей,
в) наличием неподеленной электронной пары у атома азота,
г) полярностью связи N—Н.
2. Какое из перечисленных веществ обладает самыми сильными основными свойствами?
а) СН3—NH—СН3, в) СеН5—NH2,
б) NH3,
Г) CHg NH2.
Работа 47.Б /Вариант 1/ 345
3*. С какими из перечисленных веществ реагирует метиламин: 1) вода, 2) аммиак, 3) серная кислота, 4) бромэтан,
5) этанол?
а) 1,2,3, 6)1,3, 4, в)3, 4, 5, г) 1, 3, 5.
Напишите уравнения реакций.
4. В каком направлении сместится равновесие реакции СН3—СН2—NH2 + Н20 <=» СН3—СН2—NH3+ + ОН при добавлении щелочи?
а) Влево, б) вправо, в) не сместится.
* 5. При взаимодействии с каким веществом диэтиламин обра-зует соль?
a) NaOH, б) НС1, в) Н20, г) СН3—NH2.
Напишите уравнение реакции и назовите продукт.
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения эти-L ламина равна:
а) 21, 6)36, в) 43, г) 45.
7. Осадок белого цвета образуется при взаимодействии анилина с раствором:
а) серной кислоты, б) брома,
в) гидроксида калия, г) уксусной кислоты.
Напишите уравнение реакции.
8*. Аминогруппа в анилине обладает эффектами:
а) +М, +1, 6) +М, в) -М, +1, г) -М, -I.
9. Дана цепочка превращений
СаС2 > С2Н2 > С6Н6 > С6Н5—N02 >
C6H5-NH2 C6H2Br3NH2.
Определите название каждой реакции:
а) восстановление, 6) электрофильное замещение,
в) гидролиз, г) тримеризация.
346 Работа 47.Б /Вариант 2/
10. Смешали 10 л газообразного метиламина (н. у.) и 10 г хлороводорода. Какой газ и в каком объеме останется в колбе после завершения реакции?
а) 3,85 л СН3—NH2,
б) 3,85 л НС1,
в) 2,85 л СН3—NH2,
г) газы прореагируют полностью.
Вариант 2
1. Какое из перечисленных веществ обладает основными свойствами?
a) C2H5N02, б) СН3—NH—СН3,
в) НСООН, г) СН3СООС2Н5.
2. Укажите вещество, обладающее самыми сильными основными свойствами:
а) СН3—СН2—NH2, б) С6Н5—NH2,
в) NH3, г) NH4C1.
3*. С какими из перечисленных веществ реагирует диэтил-амин: 1) вода, 2) хлороводородная кислота, 3) бромметан, 4) гидроксид натрия, 5) метанол?
а) 1,2,3, 6)1, 3,5, в) 2, 3,4, г) 1, 3, 4.
Напишите уравнения реакций.
4. Даны два взаимно противоположных превращения:
СН3—СН2—NH2 СН3—СН2—NHJC1″.
Укажите реагенты 1 и 2, с помощью которых можно осуществить эти превращения:
а) С12, б)НС1, в) КОН, г) Н20.
5. При взаимодействии этиламина с серной кислотой образуется:
а) СН3—СН2—О—S03H, б) (NH4)2S04,
в) СН3—СН2—NH3HSO4, г) (C2H5)2S04.
Работа 47.Б /Вариант 3/ 347
6. Сумма коэффициентов в уравнении реакции горения метиламина равна:
а) 14, 6)17, в) 29, г) 34.
7. Какое из веществ при взаимодействии с бромной водой дает такой же визуальный эффект, как и при взаимодействии бромной воды с анилином?
а) Гексен, 6) фенол, в)бутин-1, г)бутанон-2.
Напишите уравнения обеих реакций.
8. В реакциях электрофильного замещения анилина аминогруппа активирует положения цикла:
а) орто-, 6) мета-,
в) пара-, г) орто- и пара-.
9. Дана цепочка превращений
NH3 C2H5NH2 (C2H5)2NH (C2H5)3N.
Укажите формулу вещества X:
а) СН2=СН2 б) СН3—СН2—ОН
в) СН3—СН2Вг г) СН3—
10. Какая масса раствора анилина с массовой долей 2% может прореагировать с 2 мл хлороводородной кислоты с массовой долей НС1 36% (плотность 1,18 г/мл)?
а) 92 г, 6) 108 г, в) 127 г, г) 132 г.
Вариант 3
1*. Основные свойства аминов проявляются:
а) при взаимодействии с кислотами,
б) при взаимодействии с водой,
в) в изменении окраски индикатора,
г) все предыдущие ответы верны.
2*. Расположите указанные азотсодержащие вещества в порядке усиления их основных свойств: 1) аммиак, 2) метиламин, 3) п-нитроанилин, 4) анилин:
а) 3,4, 1,2, 6)4, 1,2,3, в) 1, 3, 4, 2, г) 2, 1,4,3.
348 Работа 47.В /Вариант 3/
3*. Равновесие в процессе
СН3—NH2 + Н20 «=± СН3—NH!, + ОН-можно сместить вправо:
а) добавлением щелочи,
б) добавлением кислоты,
в) верного ответа среди перечисленных нет.
4*. Амины, особенно газообразные, удобнее хранить в виде их солей. При необходимости получить диэтиламин из хлорида диэтиламмония к последнему добавляют:
а) воду, б) хлороводородную кислоту,
в) гидроксид натрия, г) аммиак.
5*. Анилин легко окисляется. Для защиты аминогруппы (например, перед проведением реакций электрофильного замещения) анилин переводят в амид действием уксусного ангидрида. При этом получают продукт, формула которого:
NH—СН2—СООН
CH5C00NH|
г)
Напишите уравнение реакции и назовите ее продукты.
6*. В производстве лекарственных (сульфаниламидных) препаратов и красителей большое значение имеет сульфаниловая кислота (n-аминобензолсульфокислота). Ее формула:
S03H
б) H2N —
г) NHJHSO»
Работа 4 7.Б /Вариант 3/ 349
7*. Для анилина соотнесите: фрагмент молекулы:
1) аминогруппа, 2) фенил;
влияние на свойства:
а) облегчает протекание реакций электрофильного замещения,
б) уменьшает основные свойства,
в) ориентирует электрофильный заместитель в орто- и пара-положения цикла,
г) придает веществу некоторую растворимость в воде.
8*. Различить растворы фенола и анилина можно с помощью:
а) раствора FeCl3, б) бромной воды,
в) раствора NaOH, г) раствора НС1.
Предыдущая 1 .. 71 72 73 74 75 76 77 > 78 79 80 81 82 83 .. 88 >> Следующая
Авторские права © 2011 BooksOnChemistry. Все права защищены.
 | Реклама |
Дима Суслов
Ученик
(140),
на голосовании
3 года назад
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня химическо-го элемента ns2np3. Выберите формулу высшего оксида этого элемента и соот-ветствующего ему гидроксида:
А. Э2О3 и Э (ОН) 3 В. Э2О3 и НЭО2 С. Э2О5 и НЭО3 Д. Э2О5 и Э (ОН) 5.
2. У какого из перечисленных элементов наиболее ярко выражены неметал-лические свойства?
А. сера В. селен С. мышьяк Д. теллур.
3. В каком из перечисленных соединений степень окисления хрома равна +6?
А. Cr2O3 В. CrSO4 С. K2Cr2O7 Д. Cr(OH)3.
4. Укажите вещество с ионной связью:
А. крахмал В. кислород Д. анилин Д. ацетат натрия.
5. Укажите вещество, имеющее не молекулярную кристаллическую решет-ку:
А. сахароза В. фенол С. белый фосфор Д. кварц.
6. Раствор какого из перечисленных веществ имеет нейтральную реакцию по лакмусу?
А. аммиак В. глюкоза С. этиламин Д. фенол.
7. Краткое ионное уравнение: Ва2+ + SO42- = BaSO4 соответствует реакции между:
А. раствором Ва (ОН) 2 и SO3 В. ВаО и раствором H2SO4
С. раствором BaCI2 и раствором K2SO4 Д. Ва и раствором H2SO4.
8. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен:
А. 4 В. 3 С. 2 Д. 1 Е. правильного ответа нет.
9. Какое из перечисленных соединений обладает амфотерными свойствами?
А. Са (ОН) 2 В. H2N-(CH2)4-CHNH2-COOH C. СН2=СН-СООН
Д. MgO Е. правильного ответа нет.
10. С каким из перечисленных соединений не взаимодействует раствор сер-ной кислоты?
А. CuO В. NH3 С. С2Н6 Д. C6H5NH2 Е. верного ответа нет.
11. Какие вещества могут реагировать между собой при комнатной темпера-туре?
А. СН3СОН и Н2 В. Zn и раствор CuSO4 С. Zn и N2 Д. Zn и H2O
Е. правильного ответа нет.
12. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутина-1?
А. СН2=СН-СН=СН2 В. СН3-СН2-СН=СН2 С. СН3-С≡С-СН3
Д. СН2=С=СН-СН3.
13. Какая из перечисленных реакций не характерна для высших алканов?
А. разложения В. замещения С. изомеризации Д. полимеризации.
14. Растворы формалина и сахарозы можно отличить от других при помощи:
А. фенолфталеина В. аммиачного раствора оксида серебра (I)
С. раствора гидроксида натрия Д. раствора FeCI3. Е. верного ответа нет.
15. Какое вещество является конечным продуктом цепочки превращений?
этановая кислота …. ….. ?
CI2, кат. NH3 NaOH
А. натриевая соль аминоуксусной кислоты
В. натриевая соль хлоруксусной кислоты
С. хлорид этиламина Д. аминоуксусная кислота Е. верного ответа нет.
16. Какое из перечисленных соединений не обесцвечивает раствор перман-ганата калия?
А. бензол Б. олеиновая кислота С. этин Д. этен.
17. Какая из перечисленных кислот является самой сильной?
А. уксусная В. дихлоруксусная С. хлоруксусная
Д. — хлорпропионовая.
18. Кристаллический ацетат натрия нагрели с концентрированной серной кислотой, а образовавшееся при этом органическое соединение отогнали, сме-шали с метанолом и нагрели. Какое вещество образовалось?
А. диэтиловый эфир В. этилформиат С. метилацетат
Д. этилметиловый эфир Е. правильного ответа нет.
19. В промышленности капрон получают реакцией:
А. полимеризации В. поликонденсации С. гидролиза
Д. этерификации Е. правильного ответа нет.
20. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция между:
А. раствором СН3СООН и Cu(OH)2 В. AI и соляной кислотой
С. Fe и О2 Д. С6Н12О6 и Ag2O/NH3.
Голосование за лучший ответ
Периодический закон был открыт Д.И. Менделеевым в 1868 году. Его современная формулировка: свойства химических элементов и образуемых ими
соединений (простых и сложных) находятся в периодической зависимости от величины заряда атомного ядра.
Периодический закон лежит в основе современного учения о строении вещества. Периодическая система Д.И. Менделеева является наглядным отражением
периодического закона.
В периодической таблице элементы расположены в порядке увеличения атомного заряда, группируются в «строки и столбцы» — периоды и группы.
Период — ряд горизонтально расположенных химических элементов. 1, 2 и 3 периоды называются малыми, они состоят из одного ряда элементов.
4, 5, 6 — называются большими периодами, они состоят из двух рядов химических элементов.
Группой называют вертикальный ряд химических элементов в периодической таблице. Элементы собраны в группы на основе степени окисления в
высшем оксиде. Каждая из восьми групп состоит из главной подгруппы (а) и побочной подгруппы (б).
Периодическая таблица Д.И. Менделеева содержит колоссальное число ответов на самые разные вопросы. При умелом ее использовании вы сможете
предполагать строение и свойства веществ, успешно писать химические реакции и решать задачи.
Радиус атома
Радиусом атома называют расстояние между атомным ядром и самой дальней электронной орбиталью. Это не четкая, а условная граница, которая
говорит о наиболее вероятном месте нахождения электрона.
В периоде радиус атома уменьшается с увеличением порядкового номера элементов («→» слева направо). Это связано с тем, что с увеличением номера группы
увеличивается число электронов на внешнем уровне. Запомните, что для элементов главных подгрупп номер группы равен числу электронов на внешнем уровне.
С увеличением числа электронов они становятся более скученными, так как притягиваются друг к другу сильнее: это и есть причина маленького радиуса атома.
Чем меньше электронов, тем больше у них свободы и больше радиус атома, поэтому радиус увеличивается в периоде «←» справа налево.
В группе радиус атома увеличивается с увеличением заряда атомных ядер — сверху вниз «↓». Чем больше период, тем больше электронных орбиталей вокруг атома,
соответственно, и больше его радиус.
С уменьшением заряда атома в группе радиус атома уменьшается — снизу вверх «↑». Это связано с уменьшением количества электронных орбиталей вокруг
атома. Для примера возьмем атомы бора и алюминия, элементов, расположенных в одной группе.
Период, группа и электронная конфигурация
Обратите внимание еще раз на важную деталь: элементы, находящиеся в одной группе (главной подгруппе!), имеют сходную конфигурацию внешнего уровня.
Так у бора на внешнем уровне расположены 3 электрона, у алюминия — тоже 3. Оба они в III группе.
Такая закономерность иногда может сильно облегчить жизнь, однако у элементов побочных подгрупп она отсутствует — там нужно считать электроны
«вручную», располагая их на электронных орбиталях.
Раз уж мы повели речь об электронных конфигурациях, давайте запишем их для бора и алюминия, чтобы лучше представлять их внешний уровень и увидеть
то самое «сходство»:
- B5 — 1s22s22p1
- Al13 — 1s22s22p63s23p1
Общую электронную конфигурацию для элементов III группы главной подгруппы можно записать ns2np1. Это будет работать для
бора, внешний уровень которого 2s22p1, алюминия — 3s23p1, галия — 4s24p1,
индия — 5s25p1 и таллия — 6s26p1. За «n» мы принимаем номер периода.
Правило составления электронной конфигурации, которое вы только что увидели, универсально. Если вы имеете дело с элементом главной подгруппы,
то увидев номер группы вы знаете, сколько электронов у него на внешнем уровне. Посмотрев на период, знаете номер его внешнего уровня.
Вам остается только распределить известное число электронов по s и p ячейкам, а затем подставить номер периода — и вот быстро получена
конфигурация внешнего уровня. Предлагаю посмотреть на примере ниже 🙂
Очень надеюсь, что теперь вы знаете: только глядя на положение элемента в периодической таблице, на группу и период, в которых он расположен,
вы уже можете составить конфигурацию его внешнего уровня. Безусловно, это для элементов главных подгрупп. Повторюсь: у побочных — только «вручную».
Длина связи
Длина связи — расстояние между атомами химически связанных элементов. Очевидно, что понятия длины связи и атомного радиуса взаимосвязаны напрямую.
Чем больше радиус атома, тем больше длина связи.
Убедимся в этом на наглядном примере, сравнив длину связей в четырех веществах: HF, HCl, HBr, HI.
Чем больше радиусы атомов, которые образуют химическую связь, тем больше между ними и длина связи. Радиус атома водорода неизменен во всех трех
веществах, а в ряду F → Cl → Br → I происходит увеличение радиуса атома. Наибольшим радиусом обладает йод, поэтому самая длинная связь в молекуле HI.
Металлические и неметаллические свойства
В периоде с увеличением заряда атома металлические свойства ослабевают, неметаллические — усиливаются (слева направо «→»). В группе с увеличением
заряда атома металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают (сверху вниз «↓»).
Сравним металлические и неметаллические свойства Rb, Na, Al, S. Натрий, алюминий и сера находятся в одном периоде. Металлические свойства возрастают
S → Al → Na. Натрий и рубидий находятся в одной группе, металлические свойства возрастают Na → Rb.
Таким образом, самые сильные металлические свойства проявляет рубидий, но с другой стороны — у него самые слабые неметаллические свойства. Сера
обладает самыми слабыми металлическими свойствами, но, если посмотреть по-другому, сера — самый сильный неметалл.
Распределение металлов и неметаллов в периодической таблице также является наглядным отображением этого правила. Если провести условную
линию, проходящую от бора до астата, то справа окажутся неметаллы, а слева — металлы.
Основные и кислотные свойства
Основные свойства в периоде с увеличением заряда атома уменьшаются, кислотные — возрастают. В группе с увеличением заряда атома основные
свойства усиливаются, а кислотные — ослабевают.
Кислотные и основные свойства противопоставлены друг другу, как противопоставлены металлические и неметаллические. Где первые усиливаются,
вторые — убывают. Все аналогично, поэтому смело ассоциируйте одни с другими, так будет гораздо легче запомнить.
Замечу, что здесь есть одно важное исключение. Как и в общем случае: исключения только подтверждают правила. В ряду галогенводородных
кислот HF → HCl → HBr → HI происходит усиление кислотных свойств (а не ослабление, как должно быть по логике нашего правила).
Это можно объяснить в темах диссоциации и химических связей. Когда мы дойдем до соответствующей темы, я напомню про HF и водородные связи между
молекулами, которые делают эту кислоту самой слабой. Сейчас воспринимайте это как исключение: HF — самая слабая из этих кислот, а
HI — самая сильная.
Восстановительные и окислительные свойства
Восстановительные свойства в периоде с увеличением заряда атома ослабевают, окислительные — усиливаются. В группе с увеличением заряда
атома восстановительные свойства усиливаются, а окислительные — ослабевают.
Ассоциируйте восстановительные свойства с металлическими и основными, а окислительные — с неметаллическими и кислотными. Так гораздо проще
запомнить 😉
Электроотрицательность (ЭО), энергия связи, ионизации и сродства к электрону
Электроотрицательность — способность атома, связанного с другими, приобретать отрицательный заряд (притягивать к себе электроны).
Мы уже касались ее в статье, посвященной степени окисления. Это важное свойство, ведь более ЭО-ый атом притягивает
к себе электроны и уходит в отрицательную степень окисления со знаком минус «-«.
Все перечисленные в подзаголовке свойства вместе с ЭО усиливаются в периоде с увеличением заряда атома, в группе с увеличением заряда атома
они ослабевают. Таким образом, самый электроотрицательный элемент расположен справа вверху таблицы Д.И. Менделеева — это фтор.
Для примера сравним ЭО-ость атомов Te, In, Al, P. Индий расположен в одной группе с алюминием, ЭО-ость In → Al возрастает (снизу вверх). Алюминий
расположен в одном периоде с серой, ЭО-ость возрастает Al → S (слева направо). Сравнивая серу и теллур, мы видим, что сера расположена в группе
выше теллура, значит и ее электроотрицательность тоже выше.
Энергия связи (а также ее прочность) возрастают с увеличением электроотрицательности атомов, образующих данную связь. Чем сильнее атом тянет на
себя электроны (чем больше он ЭО-ый), тем прочнее получается связь, которую он образует.
Понятию ЭО-ости «синонимичны» также понятия сродства к электрону — энергии, выделяющейся при присоединении электрона к атому, и энергии ионизации —
количеству энергии, которое необходимо для отщепления электрона от атома. И то, и другое возрастают с увеличением электроотрицательности.
Продемонстрирую на примере. Сравним энергию связи в трех молекулах: H2O, H2S, H2Se.
Высшие оксиды и летучие водородные соединения (ЛВС)
В периодической таблице Д.И. Менделеева ниже 7 периода находится строка, в которой для каждой группы указаны соответствующие высшие оксиды,
ниже строка с летучими водородными соединениями.
Для элементов главных подгрупп начиная с IV группы (в большинстве случае) максимальная степень окисления (СО) определяется по номеру группы. К примеру,
для серы (в VI группе) максимальная СО = +6, которую она проявляет в соединениях: H2SO4, SO3.
В таблице видно, что для VIa группы формула высшего оксида RO3, а, к примеру, для IIIa группы — R2O3. Напишем
высшие оксиды для веществ из VIa : SO3, SeO3, TeO3 и IIIa группы: B2O3, Al2O3,
Ga2O3.
На экзамене строка с готовыми «высшими» оксидами, как в таблице наверху, может отсутствовать. Считаю важным подготовить вас к этому. Предположим,
что эта строчка внезапно исчезла из таблицы, и вам нужно записать высшие оксиды для фосфора и углерода.
С летучими водородными соединениями (ЛВС) ситуация аналогичная: их может не быть в периодической таблице Д.И. Менделеева, которая попадется на экзамене.
Я расскажу вам, как легко их запомнить.
ЛВС характерны для IV, V, VI и VII группы. Элементы этих групп более электроотрицательны, чем водород, поэтому ходят в «-» отрицательную СО.
Минимальная степень окисления для элементов главных подгрупп, начиная с IV группы, может быть рассчитана так: номер группы — 8.
Например, для углерода минимальная СО = 4-8 = -4; для азота 5-8 = -3; для кислорода 6-8 = -2; для фтора 7-8 = -1. Для того, чтобы запомнить
ЛВС, вы должны ассоциировать IV, V, VI и VII группы с хорошо известными вам веществами: метаном, аммиаком, водой и фтороводородом.
Так как общее строение ЛВС в пределах одной группы сходно, то, вспомнив например H2O для кислорода в VI группе, вы легко
найдете формулы других ЛВС VI группы: серы — H2S, H2Se, H2Te, H2Po.
© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020
Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
(в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.