Какое свойство является характерным для метаналя
Химическое название
Метаналь или муравьиный альдегид
Химические свойства Формальдегида
Формальдегид, что это за вещество?
Формальдегид – это альдегид муравьиной кислоты, алифатический альдегид. Метаналь и Формальдегид являются синонимами, это одно и то же вещество.
Как пахнет данное химическое соединение? Вещество имеет острый, резкий специфический запах. Структурная формула Формальдегида (рацемическая) – HCHO. Подробнее структура и пространственное строение молекулы представлено на фото Формальдегида в Википедии.
Что такое Формальдегид? По своим физическим свойствам данное вещество – бесцветный газ, который хорошо растворяется в воде, полярных растворителях и спиртах. Молярная масса = 30,3 грамма на моль. Средство плавится при -118 градусах Цельсия и кипит при -19.
В промышленности наибольшее распространена реакция производства Формальдегида путем его получения из метанола. Окисление происходит в присутствии серебряного катализатора, при температуре 650 градусов Цельсия и нормальном атмосферном давлении. Таким способом получают порядка 80% данного химического соединения.
Также существует метод, основанный на использовании железно-молибденового катализатора, при этом реакция протекает при температуре 300 градусов Цельсия. При таком химическом процессе степень превращения исходных реагентов достигает 99%.
Формальдегид, как получить из метана?
Промышленное производство вещества также осуществляется с помощью окисления метана. Реакция происходит при температуре 450 градусов и давлении 2 МПа, в присутствии фосфата алюминия.
Химические свойства
Вследствие низкой электронной плотности Формальдегид реагирует со слабыми нуклеофилами, вступает практически во все реакции, характерные для алифатических альдегидов. Формальдегид не реагирует с простыми эфирами.
Вещество вступает в реакции окисления с перманганатом калия, Си(ОН)2 и гидроксиддиамином серебра. Химическое соединение также реагирует с фенолом, в результат чего образуются фенолформальдегидные смолы и вода.
Формальдегид взаимодействует с азотной кислотой. Данную реакцию применяют для денитрации минерализатов, в результате чего выделяется азот, оксид азота 2, вода и СО2.
Качественная реакция на Формальдегид
Для того чтобы обнаружить данное вещество применяют реакцию с хромотроповой кислотой (появляется фиолетовая окраска), резорцином, фуксинсернистой кислотой (раствор становится, синим или сине-фиолетовым) или р-ом кодеина в серной кислоте.
Класс опасности Формальдегида. Чем он опасен?
Формалин относят ко второму классу опасности (взрывоопасное), средство самовоспламеняется при 435 градусах Цельсия. При попадании р-ра внутрь, он оказывает неблагоприятное влияние на человека, его репродуктивные органы, глаза, дыхательные пути, оказывает сильное действие на центральную нервную систему. Отрицательное влияние на здоровье человека чаще всего проявляется симптомами острого отравления. Прием 60-100 мл средства может оказаться смертельным. При вдыхании паров формалина развиваются: конъюнктивит, острый бронхит, отек легких, ощущение страха, судороги, головокружение, тошнота, шаткость походки. Симптомы отравления веществом, если оно проникло в ЖКТ: тошнота, дискомфорт в области желудка и пищевода, кровавая рвота, диарея, анурия и нефрит, отек гортани и даже рефлекторная остановка дыхания.
В косметике и медицинских препаратах допускается содержание Формальдегида (от 0,1 до 0,5 %). Его используют в качестве консерванта и антисептического компонента. Вещество нельзя применять для консервации продуктов в аэрозольной упаковке, различных спреев. Вред Формальдегида в лаке для ногтей несколько преувеличен. Хотя он и накапливается в ногтевой пластине, и вдыхание его паров может со временем негативно отразиться на здоровье, при соблюдении мер безопасности серьезного вреда данный компонент не приносит. Формалин может содержаться в составах для кератинового выпрямления волос. В более дорогой косметике процент содержания токсичных веществ сводится к нулю.
Как вывести из организма Формальдегид?
При отравлении данным химическим соединением может потребоваться промывание желудка 3% раствором уксуснокислого аммония, ацетата хлорида, прием активированного угля или солевого слабительного, очистительные клизмы, можно выпить молока, щелочную жидкость, сырые яйца. Места поражения и слизистые можно промыть мыльным раствором. Также необходимо обеспечить нормальное дыхание, работу сердечно-сосудистой системы, почек и печени.
Данное химическое соединение также содержится в древесных плитах ДСП (формальдегидные смолы). Существует допустимый класс эмиссии – количество вредного вещ-ва, которое со временем начинает выделяться из плиты. Класс эмиссии Формальдегида Е1 – это когда в 100 граммах ДСП содержится не более 10 мг свободного компонента.
Фармакологическое действие
Антисептическое, дезодорирующее.
Фармакодинамика и фармакокинетика
Что такое Формальдегид и как он воздействует на организм? Данное химическое соединение угнетает секрецию потовых желез, дезинфицирует, угнетает жизнедеятельность болезнетворных бактерий. Средство оактвино по отношению к грамположительным и грамотрицательным бактериям, плесневым и дрожжеподобным грибам.
При местном использовании вещество не проникает в кровь и не оказывает системного воздействия на организм.
Показания к применению
Применение Формальдегида в медицине:
- для устранения повышенной потливости любого происхождения;
- в качестве профилактического средства при грибковых поражениях кожи.
Также лекарственное средство используется для обработки обуви и одежды.
Противопоказания
Средство противопоказано при наличии реакций гиперчувствительности к активному веществу и при воспалительных заболеваниях кожного покрова.
Побочные действия
Применение лекарства может вызвать сухость и шелушение кожи, зуд и покраснения в месте нанесения. Иногда развиваются местные аллергические реакции.
Инструкция по применению (Способ и дозировка)
Раствор Формальдегида используют исключительно наружно.
Вещество наносят на сухие участки с повышенной потливостью после душа. Обрабатывать поверхность необходимо осторожно, используя минимальное количество вещества. На подошвы и межпальцевые области средство наносят на 30-40 минут, на чувствительную кожу ладоней и подмышечных впадин – на 20 минут.
Лекарство нельзя использовать в течение суток после бритья. Одна процедура снижает потливость кожи на 7-12 дней. Если этого недостаточно, то процедуру повторяют несколько дней подряд.
Передозировка
При частом и обильном использовании раствора или геля кожа может стать сухой и начать шелушиться.
Взаимодействие
Лекарственное взаимодействие не установлено.
Условия продажи
Рецепт не требуется.
Условия хранения
В зависимости от лекарственной формы вещество хранят при температурах не превышающих 25 и не ниже 15 градусов Цельсия. Средство необходимо беречь от воздействия прямых солнечных лучей и детей.
Срок годности
От 2 до 5 лет.
Особые указания
Раствор нельзя наносить на лицо, глаза и слизистые оболочки.
Препараты, в которых содержится (Аналоги)
Совпадения по коду АТХ 4-го уровня:
Торговые названия средства: Формидрон, Формагель, Формалин.
Отзывы
Судя по отзывам, лекарство хорошо подсушивает кожу, устраняет потливость. Его часто применяют для обработки обуви.
Цена, где купить
Купить гель 3,7% для наружного применения Формагель можно за 180-220 рублей за тубу, емкостью 15 грамм.
Карбонильные соединения – это органические вещества, молекулы которых содержат карбонильную группу:
Карбонильные соединения делятся на альдегиды и кетоны. Общая формула карбонильных соединений: СnH2nO.
Строение, изомерия и гомологический ряд альдегидов и кетонов
Химические свойства альдегидов и кетонов
Способы получения альдегидов и кетонов
Альдегидами называются органические соединения, содержащие карбонильную группу, в которой атом углерода связан с радикалом и одним атомом водорода.
Структурная формула альдегидов:
Кетонами называются соединения, в молекуле которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикалами.
Структурная формула кетонов:
1. Реакции присоединения
В молекулах карбонильных соединений присутствует двойная связь С=О, поэтому для карбонильных соединений характерны реакции присоединения по двойной связи. Присоединение к альдегидам протекает легче, чем к кетонам.
1.1. Гидрирование
Альдегиды при взаимодействии с водородом в присутствии катализатора (например, металлического никеля) образуют первичные спирты, кетоны — вторичные:
1.2. Присоединение воды
При гидратации формальдегида образуется малоустойчивое вещество, называемое гидрат. Оно существует только при низкой температуре.
1.3. Присоединение спиртов
При присоединении спиртов к альдегидам образуются вещества, которые называются полуацетали.
В качестве катализаторов процесса используют кислоты или основания.
Полуацетали существует только при низкой температуре.
Полуацетали – это соединения, в которых атом углерода связан с гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.
Полуацеталь может взаимодействовать с еще одной молекулой спирта в присутствии кислоты. При этом происходит замещение полуацетального гидроксила на алкоксильную группу OR’ и образованию ацеталя:
1.4. Присоединение циановодородной (синильной) кислоты
Карбонильные соединения присоединяют синильную кислоту HCN. При этом образуется гидроксинитрил (циангидрин):
2. Окисление альдегидов и кетонов
Реакции окисления в органической химии сопровождаются увеличением числа атомов кислорода (или числа связей с атомами кислорода) в молекуле и/или уменьшением числа атомов водорода (или числа связей с атомами водорода).
В зависимости от интенсивности и условий окисление можно условно разделить на каталитическое, мягкое и жесткое.
Альдегид → карбоновая кислота
Формальдегид→ муравьиная кислота→ углекислый газ
вторичные спирты → кетоны
Типичные окислители — гидроксид меди (II), перманганат калия KMnO4, K2Cr2O7, аммиачный раствор оксида серебра (I).
Кетоны окисляются только при действии сильных окислителей и нагревании.
2.1. Окисление гидроксидом меди (II)
Происходит при нагревании альдегидов со свежеосажденным гидроксидом меди, при этом образуется красно-кирпичный осадок оксида меди (I) Cu2O. Это — одна из качественных реакций на альдегиды.
Видеоопыт окисления муравьиного альдегида гидроксидом меди (II) можно посмотреть здесь.
Например, муравьиный альдегид окисляется гидроксидом меди (II)
HCHO + Cu(OH)2 = Cu + HCOOH + H2O
Чаще в этой реакции образуется оксид меди (I):
HCHO + 2Cu(OH)2 = Cu2O + HCOOH + 2H2O
2.2. Окисление аммиачным раствором оксида серебра
Альдегиды окисляются аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»).
Поскольку раствор содержит избыток аммиака, продуктом окисления альдегида будет соль аммония карбоновой кислоты.
Например, при окислении муравьиного альдегида аммиачным раствором оксида серебра (I) образуется карбонат аммония
Например, при окислении уксусного альдегида аммиачным раствором оксида серебра образуется ацетат аммония
Образование осадка серебра при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра — качественная реакция на альдегиды.
Упрощенный вариант реакции:
2.3. Жесткое окисление
При окислении под действием перманганатов или соединений хрома (VI) альдегиды окисляются до карбоновых кислот или до солей карбоновых кислот (в нейтральной среде). Муравьиный альдегид окисляется до углекислого газа или до солей угольной кислоты (в нейтральной среде).
Например, при окислении уксусного альдегида перманганатом калия в серной кислоте образуется уксусная кислота
Кетоны окисляются только в очень жестких условиях (в кислой среде при высокой температуре) под действием сильных окислителей: перманганатов или дихроматов.
Реакция протекает с разрывом С–С-связей (соседних с карбонильной группой) и с образованием смеси карбоновых кислот с меньшей молекулярной массой или СО2.
| Карбонильное соединение/ Окислитель | KMnO4, кислая среда | KMnO4, H2O, t |
| Метаналь СН2О | CO2 | K2CO3 |
| Альдегид R-СНО | R-COOH | R-COOK |
| Кетон | R-COOH/ СО2 | R-COOK/ K2СО3 |
2.4. Горение карбонильных соединений
При горении карбонильных соединений образуются углекислый газ и вода и выделяется большое количество теплоты.
CnH2nО + 3n/2O2 → nCO2 + nH2O + Q
Например, уравнение сгорания метаналя:
CH2O + O2 = CO2 + H2O
3. Замещение водорода у атома углерода, соседнего с карбонильной группой
Карбонильные соединения вступают в реакцию с галогенами, в результате которой получается хлорзамещенный (у ближайшего к карбонильной группе атома углерода) альдегид или кетон.
Например, при хлорировании уксусного альдегида образуется хлорпроизводное этаналя
Полученное из ацетальдегида вещество называется хлораль. Продукт присоединения воды к хлоралю (хлоральгидрат) устойчив и используется как лекарство.
4. Конденсация с фенолами
Формальдегид может взаимодействовать с фенолом. Катализатором процесса выступают кислоты или основания:
Дальнейшее взаимодействие с другими молекулами формальдегида и фенола приводит к образованию фенолоформальдегидных смол и воды:
Фенол и формальдегид вступают в реакцию поликонденсации.
Поликонденсация — это процесс соединения молекул в длинную цепь (полимер) с образованием побочных продуктов с низкой молекулярной массой (вода или др.).
5. Полимеризация альдегидов
Полимеризация характерна в основном для легких альдегидов. Для альдегидов характерна линейная и циклическая полимеризация.
Например, в растворе формалина (40 %-ного водного раствора формальдегида) образуется белый осадок полимера формальдегида, который называется полиформальдегид или параформ:
Анонимный вопрос · 5 сентября 2018
4,3 K
Если вам нужна промышленная химия то тут можно найти все для себя https://navichem.ru/ Очень большой выбор, приятные цены и в остальном порядок, поэтому стоит присмотреться не пожалеете думаю.
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????применение метаналя????
❗️производство смол ,которые необходимы для производства ДСП, в текстильной промышленности и т.д.
❗️используют для производства других химических веществ
❗️в парфюмерии
❗️в медицинских целях (дезинфекция)
Альдегиды применяются : метаналь для дезинфекции помещений, спецодежды и обуви, для сохранения биологических препаратов, для производства фенолформаальдегидных полимеров
Этаналь в промышленном органическом синтезе (для производства уксусной кислоты).
Занимаюсь козами, люблю животных, книги, штангу, учу языки. Круг интересов…
Метаналь, также известный как муравьиный альдегид, применяют для дубления кожи, при изготовлении мебели, в качестве антисептика, при производстве пластмасс, а так же как консервант в косметических средствах и некоторых вакцинах.
Где и как используется металл галлий?
В медицине: для быстрой остановки кровотечений без образования тромбов из глубоких ран и торможения потери костной массы онкобольных. Также его используют как замену ртути в некоторых термометрах, как смазочный материал, в ядерных реакторах и сложной электронике. Дополнительно можно почитать тут
Как из альдегида получить кислоту?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????Получение кислоты из альдегида????
✅Реакция с гидроксидом меди,это качественная реакция на альдегиды ,выпадает кирпично-красный осадок
✅Реакция «серебряного зеркала» тоже качественная реакция на альдегиды,выпадает серебро, которое образует слой серебряного зеркала
✅Окисление кислородом воздуха
Где содержится натрий сернистый?
Сернистый натрий — это устаревшее название. Новое название, согласно международной системе, это сульфид натрия. В природе его очень сложно встретить и будет он распологаться в местах залежи серы, но в промышленности его получают для применения в производстве лаков, бумаги, тяжелой промышленности.
Прочитать ещё 2 ответа
Как определить метиловый спирт в алкоголе?
Химик-аналитик на фармацевтическом предприятии. Рассказываю о производстве лекарственных… · tele.click/farsmacevtika
Можно поступить двумя путями: отправить пробу на анализ в аналитическую лабораторию, а можно провести формальдегидную пробу: необходимо взять медную проволку и нагреть ее на огне, а затем окунуть в жикость, где предполжительно находится метанол.
Если метанол там есть, то вы почувствуете резкий и неприятный запах формальдегида. Если только этанол — характерного запаха не будет или вы почувствуете сладкий запах яблок 🙂
Важно помннить, что метанол сильнейший яд!
Прочитать ещё 1 ответ
Что такое мономеры и полимеры?
Любитель книг, кошек, увлекаюсь написанием рецензий
Мономеры — это атомы, группы атомов или небольшие молекулы, способные образовывать устойчивые цепочки.
Полимеры — это вещества, молекулы которых состоят из большого количества одинаковых «звеньев» — мономеров.
Прочитать ещё 2 ответа
Получение альдегидов
I. В промышленности
Этот
способ более перспективен, чем гидратация алкинов, при которой используются
токсичные ртутные катализаторы.
В
промышлености альдегиды и кетоны получают дегидрированием спиртов, пропуская пары спирта над нагретым
катализатором (Cu, соединения Ag, Cr
или
Zn).
Этот
способ позволяет получать карбонильные соединения, в особенности альдегиды, без
побочных продуктов окисления.
II. В
лаборатории
1. Гидратация алкинов (раньше использовали в промышленности – способ дорогой)
— присоединение:
Присоединение воды к
ацетилену в присутствии солей ртути (II) приводит к образованию ацетальдегида:
Кетоны получают при
гидратации других гомологов ряда алкинов:
2. Окисление спиртов:
Первичные
спирты при окислении образуют альдегиды, которые затем легко окисляются до
карбоновых кислот.
Чтобы
предотвратить превращение альдегида в кислоту, его отгоняют в ходе реакции (tкип альдегида, не образующего межмолекулярные
водородные связи, ниже tкип спирта и кислоты).
При окислении вторичных спиртов образуются кетоны.
Химические свойства альдегидов
Для
карбонильных соединений характерны реакции различных типов:
·
присоединение
по карбонильной группе;
·
полимеризация;
·
конденсация;
·
восстановление
и окисление.
Большинство
реакций альдегидов и кетонов протекает по механизму нуклеофильного
присоединения (AN) по связи С=О.
Реакционная способность в таких реакциях уменьшается от альдегидов к кетонам:
Это объясняется, главным образом, двумя факторами:
·
углеводородные
радикалы у группы С=О увеличивают пространственные препятствия присоединению к
карбонильному атому углерода новых атомов или атомных групп;
·
углеводородные
радикалы за счет +I-эффекта уменьшают положительный заряд на
карбонильном атоме углерода, что затрудняет присоединение нуклеофильного
реагента.
I.Реакции присоединения
1. Присоединение водорода
(восстановление):
R-CH=O + H2t,Ni
→ R-CH2-OH (первичный спирт)
2. Присоединение
циановодородной кислоты (синильной):
Эта реакция используется для
удлинения углеродной цепи, а также для получения α-гидроксикислот R-CH(COOH)OH
по схеме:
R-CH(CN)OH + H2O
-> R-CH(COOH)OH
+ NH3
CH3-CH=O + H-CN →
CH3-CH(CN)-OH
CH3—CH(CN)-OH циангидрин –яд! в ядрах косточек вишен, слив
3. Со спиртами – получают полуацетали и ацетали:
Полуацетали — соединения, в которых атом углерода связан с
гидроксильной и алкоксильной (-OR) группами.
Взаимодействие полуацеталя с еще одной молекулой спирта (в присутствии кислоты)
приводит к замещению полуацетального гидроксила на алкоксильную группу
OR’ и образованию ацеталя:
Ацетали — соединения, в которых атом углерода связан с двумя
алкоксильными
(-OR) группами.
4. Присоединение воды:
5. Присоединение реактива Гриньяра (используется для получения первичных спиртов, кроме
метанола):
R-X(р—р вдиэтиловомэфире) + Mg стружка → R-Mg-X (реактивГриньяра) + Q
Здесь R – алкильный
или арильный радикал; Х – это галоген.
HCH=O + CH3—Mg—Cl → CH3—CH2—O—Mg—Cl
(присоединение)
CH3—CH2—O—Mg—Cl + H2O → CH3—CH2—OH + Mg(OH)Cl (гидролиз)
6. Взаимодействие с аммиаком
II.
Реакции окисления
1. Реакция серебряного зеркала (видео) – качественная реакция на альдегидную группу.
Пояснение реакций происходящих при проведении опыта:
Образующийся при реакции гидроксид серебра — вещество непрочное и легко распадается на оксид серебра и воду:
AgNO3 + NH4OH -> AgOH + NH4NO3
2AgOH -> Ag2O + H2O
Оксид серебра обладает свойством растворяться в аммиаке
Ag2O + 4NH4OH -> 2[Ag(NH3)2]OH + Н2O
Окислительное действие оксида серебра объясняется тем, что это вещество является оксидом благородного металла, поэтому оксид неустойчив и при наличии восстановителя, т.е. вещества, легко окисляющегося, он легко отдает кислород, вследствие чего происходит выделение (восстановление) металлического серебра. Уравнение реакции в обычном виде:
HCOH + Ag2O -> HCOOH + 2Ag
Формальдегид избытком аммиачного раствора оксида серебра окисляется до угольной кислоты, которая в аммиачной среде образует карбонат аммония.
H-CH=O + 4[Ag(NH3)2]OH -> (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 +2H2O
2. Окисление гидроксидом
меди(II):
3. Альдегиды могут быть окислены до кислот бромной водой
III. Реакции
замещения
С галогенами:
CH3-CH=O + Cl2 → ClCH2-CH=O + HCl
здесь , ClCH2-CH=O — хлоруксусный альдегид
IV. Реакции
полимеризации
n CH2=O t,kat →
( -CH2-O-)n полиформальдегид
V. Реакции
поликонденсации
n H-CH=O + (n+1) C6H5-OH t,kat→ nH2O + [-C6H3(OH)-CH2-C6H3(OH)-]n фенолформальдегидная смола
Применение
Метаналь
(муравьиный альдегид) CH2=O
- получение
фенолформальдегидных смол; - получение
мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол; - полиоксиметиленовые
полимеры; - синтез
лекарственных средств (уротропин); - дезинфицирующее
средство; - консервант
биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).
Этаналь
(уксусный альдегид, ацетальдегид) СН3СН=О
- производство
уксусной кислоты; - органический
синтез.
ВИДЕО:
Качественнаяреакция на альдегиды с фуксинсернистой кислотой
Качественнаяреакция на альдегиды с гидроксидом меди (II)
Задания для самостоятельной работы:
Характерные реакции альдегидов