Какое свойство используется для отделения pb от hg и ag
2.2.2. Âòîðàÿ ãðóïïà êàòèîíîâ
Êî II àíàëèòè÷åñêîé ãðóïïå îòíîñÿòñÿ êàòèîíû, äàþùèå ìàëîðàñòâîðèìûå ñîåäèíåíèÿ ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñ ñîëÿíîé êèñëîòîé è åå ñîëÿìè. Ê íèì îòíîñÿòñÿ èîíû Ag+, Hg22+, Pb2+, W(VI). Äàííûå êàòèîíû îáëàäàþò ñëàáîîñíîâíûìè ñâîéñòâàìè, ïîýòîìó ïðè ðàñòâîðåíèè â âîäå èõ ñîëè ñ ñèëüíûìè êèñëîòàìè ëåãêî ãèäðîëèçóþòñÿ è èìåþò êèñëóþ ðåàêöèþ. Ïðè âçàèìîäåéñòâèè ñ ðàçáàâëåííîé ñîëÿíîé êèñëîòîé èëè åå ñîëÿìè îáðàçóþòñÿ îñàäêè õëîðèäîâ, ìàëîðàñòâîðèìûå â õîëîäíîé âîäå è êèñëîòàõ.
Ag+ + Cl- = AgCl↓.
Hg22+ + 2Cl- = Hg2Cl2↓.
Pb2+ + 2Cl-= PbCl2↓.
Îñàäîê õëîðèäà ñâèíöà õîðîøî ðàñòâîðèì â ãîðÿ÷åé âîäå, ÷òî èñïîëüçóåòñÿ äëÿ îòäåëåíèÿ åãî îò îñòàëüíûõ êàòèîíîâ âòîðîé ãðóïïû.
Îñàäîê õëîðèäà ñåðåáðà ðàñòâîðÿåòñÿ â NH4OH ñ îáðàçîâàíèåì ðàñòâîðèìîãî â âîäå êîìïëåêñíîãî ñîåäèíåíèÿ — õëîðèäà äèàìèíîñåðåáðà:
AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)]+ + Cl- + 2H2O.
Õëîðèä ðòóòè âçàèìîäåéñòâóåò ñ ãèäðîêñèäîì àììîíèÿ, îáðàçóÿ õëîðèä ìåðêóðàììîíèÿ
[Hg(NH2)]Cl, è ìåòàëëè÷åñêóþ ðòóòü, âñëåäñòâèå ÷åãî îñàäîê ÷åðíååò:
Hg2Cl2 + 2NH4OH = [Hg(NH2)]Cl↓ + Hg↓ + NH4Cl + 2H2O.
Âçàèìîäåéñòâèå ñ ãàëîãåíèäàìè ùåëî÷íûõ ìåòàëëîâ:
Ag+ + Cl- = AgCl↓,
Ag+ + Br- = AgBr↓,
Ag+ + I- = AgI↓.
Ñ óâåëè÷åíèåì êîíöåíòðàöèè ãàëîãåíèä-èîíîâ ðàñòâîðèìîñòü ãàëîãåíèäîâ ñåðåáðà óâåëè÷èâàåòñÿ èç-çà îáðàçîâàíèÿ õîðîøî ðàñòâîðèìûõ êîìïëåêñíûõ èîíîâ AgX2- è AgX43-.
Ðàñòâîðèìîñòü â âîäíîì ðàñòâîðå àììèàêà óìåíüøàåòñÿ â ðÿäó AgCl, AgBr, AgI, ÷òî ñîîòâåòñòâóåò óìåíüøåíèþ âåëè÷èíû ïðîèçâåäåíèÿ ðàñòâîðèìîñòè. Âñå ãàëîãåíèäû ñåðåáðà ëåãêî ðàñòâîðÿþòñÿ â ðàñòâîðàõ KCN èëè Na2S2O3 çà ñ÷åò îáðàçîâàíèÿ öèàíèäíûõ èëè òèîñóëüôàòíûõ êîìïëåêñîâ, áîëåå óñòîé÷èâûõ ïî ñðàâíåíèþ ñ àììèà÷íûìè êîìïëåêñàìè.
AgI + S2O32- = [AgS2O3]- + I- èëè
AgBr + 3CN- = [Ag(CN)32-] + Br-.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè.  òðè ïðîáèðêè ïîìåùàþò ïî 3-4 êàïëè ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû Ag+, äîáàâëÿþò ïî 2-3 êàïëè 2 Ì ðàñòâîðà HNO3.  ïåðâóþ ïðîáèðêó äîáàâëÿþò 3-4 êàïëè 2 Ì HCl, âî âòîðóþ — 3-4 êàïëè ðàñòâîðà KBr, â òðåòüþ — 3-4 êàïëè ðàñòâîðà KI. Îòìå÷àþò öâåò îáðàçîâàâøèõñÿ îñàäêîâ. Ïðîâåðÿþò ðàñòâîðèìîñòü îñàäêîâ â ðàñòâîðå ãèäðîêñèäà àììîíèÿ.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿìè õðîìîâîé êèñëîòû:
2Ag+ + CrO42- = Ag2CrO4↓.
Îáðàçóåòñÿ êèðïè÷íî-êðàñíûé îñàäîê õðîìàòà ñåðåáðà, ðàñòâîðèìûé â àçîòíîé êèñëîòå è ãèäðîêñèäå àììîíèÿ.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 3 êàïëÿì ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû ñåðåáðà, äîáàâëÿþò 3 êàïëè ðàñòâîðà õðîìàòà êàëèÿ. Íàáëþäàþò öâåò îáðàçîâàâøåãîñÿ îñàäêà.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ âîññòàíîâëåíèÿ äî ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà.
Èîíû ñåðåáðà â ïðèñóòñòâèè âîññòàíîâèòåëåé (ôîðìàëüäåãèä,  Mn2+, Sn2+) ëåãêî âîññòàíàâëèâàþòñÿ äî ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà:
2Ag+ + HCOH + 2OH- = 2Ag + HCOOH + H2O.
Ïðè ïðîâåäåíèè ðåàêöèè ñ ôîðìàëüäåãèäîì íà ñòåíêàõ ïðîáèðêè îáðàçóåòñÿ áëåñòÿùèé íàëåò ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà (ðåàêöèÿ «ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà»).
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Â ïðîáèðêè ïîìåùàþò 3 êàïëè ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû Ag+, 3 êàïëè ðàñòâîðà NH4OH, äîáàâëÿþò 3 êàïëè 10%-íîãî ðàñòâîðà ôîðìàëüäåãèäà è ïîãðóæàþò ïðîáèðêó â òåïëóþ âîäó. Íàáëþäàþò îáðàçîâàíèå ñåðåáðÿíîãî çåðêàëà.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì.
Äèòèçîí îáðàçóåò ñ èîíîì Ag+ âíóòðèêîìïëåêñíîå ñîåäèíåíèå, îêðàøåííîå â æåëòûé öâåò è ýêñòðàãèðóåìîå õëîðîôîðìîì èëè ÷åòûðåõõëîðèñòûì óãëåðîäîì:
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 1-2 êàïëÿì àíàëèçèðóåìîãî ðàñòâîðà äîáàâëÿþò 2-3 êàïëè 2 Ì H2SO4 è ýêñòðàãèðóþò 0,002%-íûì ðàñòâîðîì äèòèçîíà â CCl4.  ïðèñóòñòâèè èîíîâ ñåðåáðà îðãàíè÷åñêèé ñëîé îêðàøèâàåòñÿ â æåëòûé öâåò. Îïðåäåëåíèþ ìåøàþò èîíû Hg2+ è Cu2+, êîòîðûå ìîæíî çàìàñêèðîâàòü, ïðèáàâèâ ïåðåä íà÷àëîì âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè ðàñòâîð ÝÄÒÀ.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ âîññòàíîâëåíèÿ.
Êàòèîí ðòóòè ñïîñîáåí âîññòàíàâëèâàòüñÿ â ïðèñóòñòâèè âîññòàíîâèòåëåé (Sn2+, Cu) äî ìåòàëëè÷åñêîé ðòóòè:
Hg22+ + Sn2+ = 2Hg↓ + Sn4+;
Hg22+ + Cu = 2Hg↓ + Cu2+.
Îáðàçóåòñÿ îñàäîê ÷åðíîãî öâåòà.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè 1. Ê 2 êàïëÿì àíàëèçèðóåìîãî ðàñòâîðà äîáàâëÿþò 2 êàïëè ðàñòâîðà õëîðèäà îëîâà (II). ×åðåç ìèíóòó äîáàâëÿþò åùå 2 êàïëè ðåàãåíòà. Íàáëþäàþò âûïàäåíèå îñàäêà ÷åðíîãî öâåòà.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè 2. Íà ìåäíóþ ïëàñòèíêó íàíîñÿò 2 êàïëè ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû Hg22+. ×åðåç íåñêîëüêî ìèíóò ïëàñòèíêó ïðîìûâàþò âîäîé è ïðîòèðàþò ôèëüòðîâàëüíîé áóìàãîé èëè øåðñòÿíîé òðÿïî÷êîé äî áëåñêà.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿìè éîäèñòîâîäîðîäíîé êèñëîòû:
Hg22+ + 2I- = Hg2I2↓.
Îáðàçóåòñÿ ãðÿçíî-çåëåíûé îñàäîê éîäèäà ðòóòè (I), ðàñòâîðèìûé â èçáûòêå ðåàãåíòà ñ îáðàçîâàíèåì òåòðàèîäî(II)ìåðêóðàòà êàëèÿ è ÷åðíîãî îñàäêà ìåòàëëè÷åñêîé ðòóòè:
Hg2I2 + 2KI = K2[HgI4] + Hg↓.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 3 êàïëÿì àíàëèçèðóåìîãî ðàñòâîðà äîáàâëÿþò 3 êàïëè ðàñòâîðà èîäèäà êàëèÿ. Ïîñëå îáðàçîâàíèÿ ãðÿçíî-çåëåíîãî îñàäêà äîáàâëÿþò åùå 5 êàïåëü èîäèäà êàëèÿ.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñî ùåëî÷àìè:
Hg22+ + 2OH- = Hg2O↓ + H2O.
 ðåçóëüòàòå ðåàêöèè îáðàçóåòñÿ íåóñòîé÷èâûé ãèäðîêñèä ðòóòè (I), ðàçëàãàþùèéñÿ íà îêñèä ðòóòè (I) ÷åðíîãî öâåòà è âîäó.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 3 êàïëÿì ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû Hg22+, äîáàâëÿþò 3 êàïëè ðàñòâîðà ùåëî÷è.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ õðîìàòîì êàëèÿ:
Hg22+ + CrO42- = Hg2CrO4v.
Îáðàçóåòñÿ êèðïè÷íî-êðàñíûé îñàäîê õðîìàòà ðòóòè, ðàñòâîðèìûé â àçîòíîé êèñëîòå.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿíîé êèñëîòîé (ëþìèíåñöåíòíàÿ ðåàêöèÿ).
Äëÿ îáíàðóæåíèÿ ðòóòè (I) ìîæíî èñïîëüçîâàòü ðåàêöèþ îáðàçîâàíèÿ êàëîìåëè Hg2Cl2, ñïîñîáíîé ëþìèíåñöèðîâàòü îðàíæåâî-êðàñíûì ñâåòîì â óëüòðàôèîëåòîâîì ñâåòå.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Íà ïðåäìåòíîå ñòåêëî íàíîñÿò êàïëþ ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû ðòóòè (I), è êàïëþ 2 Ì HCl. Íàáëþäàþò îðàíæåâî-êðàñíîå ñâå÷åíèå â óëüòðàôèîëåòîâîì ñâåòå.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ õðîìàòîì èëè áèõðîìàòîì êàëèÿ:
2Pb2+ + Cr2O72- + 2CH3COO- + H2O ↔ 2PbCrO4↓ + 2CH3COOH
Îñàäîê õðîìàòà ñâèíöà ðàñòâîðèì â ðàñòâîðå ùåëî÷è è â êîíöåíòðèðîâàííîé àçîòíîé êèñëîòå:
PbCrO4 + 4OH- ↔ Pb(OH)42- + CrO42-.
Îñàäîê õðîìàòà ñâèíöà ðàñòâîðèì â ðàñòâîðå ùåëî÷è è â êîíöåíòðèðîâàííîé àçîòíîé êèñëîòå:
PbCrO4 + 4OH- ↔ Pb(OH)42- + CrO42-.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 2-3 êàïëÿì ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû ñâèíöà, äîáàâëÿþò 2-3 êàïëè ðàñòâîðà CH3COOH èëè CH3COONa è 2-3 êàïëè K2Cr2O7. Îáðàçóåòñÿ æåëòûé îñàäîê. Ïðîáó öåíòðèôóãèðóþò, îòäåëÿþò îñàäîê îò ðàñòâîðà è ê îñàäêó äîáàâëÿþò 3-5 êàïåëü 2 Ì NaOH. Íàáëþäàþò ðàñòâîðåíèå îñàäêà. Ìåøàþò îïðåäåëåíèþ èîíû: Ba2+, Sr2+, Bi(III), Hg2+, Ag+.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñî ùåëî÷àìè:
Pb2+ + 2OH- ↔ Pb(OH)2↓.
Îáðàçóåòñÿ áåëûé îñàäîê ãèäðîêñèäà ñâèíöà, ðàñòâîðèìûé â èçáûòêå ðåàãåíòà ñ îáðàçîâàíèåì ïëþìáèòîâ:
Pb(OH)2 + 2OH- = PbO22- + 2H2O.
Ìåòîäèêà âûïîëíåíèÿ ðåàêöèè. Ê 3 êàïëÿì ðàñòâîðà, ñîäåðæàùåãî èîíû Pb2+, äîáàâëÿþò 3 êàïëè ðàñòâîðà ùåëî÷è. Ïîñëå îáðàçîâàíèÿ áåëîãî îñàäêà äîáàâëÿþò åùå íåñêîëüêî êàïåëü ðåàãåíòà è íàáëþäàþò ðàñòâîðåíèå îñàäêà.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì.
 íåéòðàëüíûõ è ñëàáîùåëî÷íûõ ðàñòâîðàõ äèòèçîí ðåàãèðóåò ñ èîíàìè ñâèíöà, îáðàçóÿ âíóòðèêîìïëåêñíîå ñîåäèíåíèå êðàñíîãî öâåòà. Äèòèçîíàò ñâèíöà íåðàñòâîðèì â âîäå, íî ðàñòâîðèì â îðãàíè÷åñêèõ ñîåäèíåíèÿõ (CHCl3, CCl4):
Ïðîâåäåíèþ ðåàêöèè ìåøàþò äðóãèå êàòèîíû, ïîýòîìó öåëåñîîáðàçíî îòäåëèòü êàòèîíû ñâèíöà îò äðóãèõ, èñïîëüçóÿ õîðîøóþ ðàñòâîðèìîñòü â ãîðÿ÷åé âîäå õëîðèäà ñâèíöà.
Ìåòîäèêà ïðîâåäåíèÿ ðåàêöèè.  ïðîáèðêó ïîìåùàþò 2-3 êàïëè èññëåäóåìîãî ðàñòâîðà, äîáàâëÿþò 2 Ì ðàñòâîðà NH4OH, äîâîäÿ ðÍ äî 8-10, è 2-3 êàïëè äèòèçîíà â CCl4. Ñìåñü ñèëüíî âñòðÿõèâàþò â òå÷åíèå 30 ñ.  ïðèñóòñòâèè ñâèíöà çåëåíàÿ îêðàñêà ðåàãåíòà ïåðåõîäèò â êðàñíóþ.
Äëÿ ïðîñìîòðà íîâîãî îïûòà íåîáõîäèìî çàêðûòü àêòèâíîå îêíî.
Òåêñò ïîäñêàçêè
Òåêñò ïîäñêàçêè
Òåêñò ïîäñêàçêè
| Çàêîí÷èâ îïûò, íå çàáóäüòå çàíåñòè çàïèñè â ýëåêòðîííûé ëàáîðàòîðíûé æóðíàë è ïåðåñëàòü íà ïðîâåðêó ïðåïîäàâàòåëþ. |
Ñåðåáðî | Ðòóòü (I) |
1. Âçàèìîäåéñòâèå ñ ãàëîãåíèäàìè ùåëî÷íûõ ìåòàëëîâ. 2. Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿìè õðîìîâîé êèñëîòû. 3. Ðåàêöèÿ âîññòàíîâëåíèÿ äî ìåòàëëè÷åñêîãî ñåðåáðà. 4. Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì.4. Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì4. Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì | , 2. Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿìè éîäèñòîâîäîðîäíîé êèñëîòû. 3. Ðåàêöèÿ ñî ùåëî÷àìè. 4. Ðåàêöèÿ ñ õðîìàòîì êàëèÿ. 5. Ðåàêöèÿ ñ ñîëÿíîé êèñëîòîé (ëþìèíåñöåíòíàÿ ðåàêöèÿ). |
Ñâèíåö | |
1. Ðåàêöèÿ ñ õðîìàòîì èëè áèõðîìàòîì êàëèÿ. 2. Ðåàêöèÿ ñî ùåëî÷àìè. 3. Ðåàêöèÿ ñ äèòèçîíîì. |
äëÿ ïîâòîðíîãî ïðîñìîòðà îïûòà îáíîâèòå ñòðàíè÷êó