Какое количество вещества содержится в кг меди
Фиргат Гарифуллин · 9 ноября 2018
10,5 K
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
Реакция взаимодействия двухвалентной меди с кислородом выглядит следующим образом:
2Cu + O2 -> 2СuO
Рассчитаем количество вещества меди II по формуле:
n=m/M, где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль
Составим пропорцию:
0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль
х=0,14 моль
n(СuO) = 0,14 моль
m=n*M
m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г
Ответ: 11,25 г; 0,14 моль
Высшее социологическое образование, строю дом, занимаюсь в тренажерном зале…
2Cu + O2 -> 2СuO n=m/M
n(Сu) = 9/64 = 0,14 моль, 0,14 моль/2 моль -> х моль/2 моль, х=0,14 моль, n(СuO) = 0,14 моль, m=n*M;
m(СuO) = 0,14*80 = 11,25 г
ИТОГО: 11,25 г; 0,14 моль
Вступает ли железо (твердое вещество) в реакцию с раствором хлорида меди (II) или нет? Преподаватель утверждает, что нет. Почему это так, не пойму.
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Одним из первых опытов, который предлагается провести интересующимся химией школьникам у себя дома, это взять новый или предварительно оттертый от поверхностных загрязнений старый железный гвоздь и опустить его в достаточно концентрированный раствор медного купороса. При этом поверхность гвоздя покроется медью и приобретет характерный красноватый оттенок. Связано это с тем, что железо является более активным металлом, чем медь, и вытесняет ее из солей, то есть реакция:
Fe(0)тв. + Cu(2+)р-р -> Cu(0)тв. + Fe(3+)р-р (или 2+, но оно все равно быстро окисляется дальше)
является энергетически выгодной. Причин, по которым это не должно работать точно так же с хлоридом меди я не вижу. О-В потенциалы, конечно, будут немного другими, рН раствора другой, но я не думаю, что это критично. Что имеет в виду Ваш преподаватель я сказать не могу, единственно, что данная реакция кинетически очень затруднена и если железо не какое-то супер мелкодисперсное (т.н. «пирофорное» или что-то вроде того), то эта реакция не пройдет до конца, в смысле всё железо не растворится. Реакция будет остановлена образованием пленки меди на поверхности частиц/кусков железа.
Cколько грамм меди можно получить из 40 г смеси оксидов железа (III) и меди (II), если при восстановлении водородом получается 10.8 г воды?
1) По массе образовавшейся воды определяется её количество: n = m/M = 10,8/18 = 0,6 моль.
2) Далее замечаем, что из одного количества Fe2O3 восстановлением получается три количества воды, а из одного количества CuO — одно количество воды. В сумме это и будет 0,6 моль.
Как найти количества оксидов.
3) Обозначим массу Fe2O3 за X, тогда масса CuO = (40-X). Выражаем количества: n( Fe2O3) = X/160 и n(CuO) = (40-X)/80, где 160 и 80 молярные массы оксидов. Тогда количества полученной воды из оксидов будет: 3X/160 и (40-X)/80 соответственно, а сумма этих чисел равна общему количеству — 0,6 моль.
4) Составляется уравнение: 3X/160 + (40-X)/80 = 0,6
Решаем и получаем значение массы оксида железа — X.
5) Зная массу оксида железа, высчитываем массу оксида меди: m(CuO) = 40-X.
6) По массе оксида меди считается его количество: n = (40-X)/80. Столько и будет количество самой меди после восстановления.
7) Находится масса меди: m(Cu) = n(Cu)*M(Cu)
Какая масса железа необходима для взаимодействия с хлором чтобы получилось 10.2 г хлорида железа?
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
Реакция железа с хлором проходит следующим образом:
2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
Рассчитаем количество вещества хлорида железа III по формуле:
n=m/M, где n — количество вещества, m — масса вещества, M — молярная масса вещества.
n(FeCl3) = 10,2/56+35,5*3 = 10,2/162,5 = 0,063 моль
Составим пропорцию:
х моль/2 моль -> 0,063 моль/2 моль
х=0,063 моль
m=n*M
m(Fe) = 0,063*56 = 3,52 г
Ответ: 3,52 г