Какое из перечисленных свойств элемента изменяется периодически

По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?

Анонимный вопрос · 30 октября 2018

251,7 K

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him

При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️

????Радиус атома увеличтвается

????Электроотрицательность уменьшается

????Окислительные свойства ослабевают

????Восстановительные свойства усиливаются

????Неметаллические ослабевают

????Металлические усиливаются

По периоду слева направо всё наоброт????

????Радиус уменьшается

????ЭО возрастает

????Окислительные свойства усиливаются

????Восстановительные ослабевают

????Неметаллические увеличиваются

????Металлические свойства ослабевают

Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог

В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).

В группах (сверху вниз): увеличивается… Читать далее

Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше

Что значит «сильные поля у атомов» в физике?

Сусанна Казарян, США, Физик

А то и значит, что в атомах огромные электростатические поля удерживают электроны на квантовых орбитах. Оценим количественно эти поля, используя квазиклассическое приближение Бора. Заряд протона q = 1,6×10⁻¹⁹ Кл. Напряжённость электростатического поля на первой Боровской орбите (радиус, r ≈ 5,3×10⁻¹¹ м) равен |Е| = kq/r² ≈ 5×10¹¹ В/м, где k ≈ 9×10⁹ Н⋅м²⋅Кл⁻². Таких огромных полей в природе нет, кроме как в атомах и в атомных ядрах.

Для сравнения, пробивная напряжённость электростатического поля в воздухе равна около 3×10⁶ В/м, что соответствует средней напряжённости электростатического поля, создаваемая грозовым облаком непосредственно перед формированием молнии. Видно, что это значение на 5 порядков (в 100000 раз) меньше, чем электрическое поле в атоме.

Кстати, именно такие гигантские электрические поля и приводят к частоте вращения (в квазиклассическом приближении) электрона в атоме водорода ~10¹⁶ оборотов в секунду и электрическому току на первой Боровской орбите атома водорода ~1 мА.

Почему высшая валентность изменяется периодически?

TutorOnline — одна из крупнейших онлайн-школ. Мы преподаем более 150 предметов. Наша цель… · tutoronline.ru

С увеличением порядкового номера элемента в периоде увеличивается количество электронов на внешнем энергетическом поле, которые могут создавать химические связи. Больше электронов — выше валентность! В малых периодах с увеличением зарядов ядер радиус атомов уменьшается, а число электронов на внешнем уровне увеличивается. Они всё сильнее притягиваются к ядру и труднее отрываются от атома. Легче всего отрываются электроны от атомов щелочного металла франция. В периоде с увеличением заряда ядра радиус атома уменьшается, число валентных электронов и их притяжение к ядру растёт, и атомам всё легче присоединять дополнительные электроны на внешний уровень. Наиболее активно принимают электроны атомы галогена фтора.

Расположить электролиты в порядке уменьшения неметаллических свойств f, cl, y, at, br, почему?

Всего понемногу… Увлекаюсь Мексикой, теннисом и игрой на барабанах.

Общеизвестно, что неметаллические свойства элементов ослабевают сверху вниз и слева направо по таблице Менделеева. Поэтому в порядке уменьшения неметаллических свойств элементы нужно расставить в таком порядке: Y, F, Cl, Br, At.

Если есть, то какая вероятность того, что во вселенной есть еще не открытые химические элементы?

Есть, стопроцентная.

Менделеев, когда открыл периодическую таблицу химических элементов, расположил в ней все известные на тот момент элементы. Гениальность его открытия в том и состояла, что с помощью этой таблицы можно было предсказать свойства еще неоткрытых химических элементов.

И эта блестящая теория на сто процентов оправдала себя. С момента составления таблицы было открыто множество химических элементов и все они укладывадись в прогнозы.

На данный момент остались неоткрытыми 8 элементов:

Унбибий
Унбигексий
Унбиквадий
Унбинилий
Унбипентий
Унбитрий
Унбиуний
Унуненний
Сложность в том, что их место и предполагаемые свойства известны, а вот условия, в которых они появляются — нет. Но они явно далеки от земных и моделирование таких условий в научных лабораториях — дело не столь отдаленного будущего

Чем определяется различие свойств изотопов калия 40,19 и аргона 40,18?

Различие определяется различием количества, и соответственно заполнения электронных орбиталей электронами (в следствие различия в заряде ядра).

Химические свойство определяются прежде всего заполнением орбиталей электронами, отсюда и свойства.

У аргона все орбитали заполнены полностью, поэтому он инертен. У калия появляется новый уровень с одном электроном, слабо связанным с ядром — отсюда его готовность вступать в химические реакции, отдавая валентный электрон.

Источник

При рассмотрении свойств элементов отметим, что причиной их периодического изменения является периодичность структур электронных слоев и оболочек атомов. Важнейшими периодически изменяющимися свойствами свободных атомов являются радиусы атомов, энергия ионизации и сродство к электрону.

РАДИУСЫ АТОМОВ И ИОНОВ. Изолированный атом не имеет строго определенного размера из-за волновых свойств электрона. Следовательно, понятие размера атома, его радиуса весьма условно. Тем не менее, часто необходимо знать хотя бы приближенные значения радиусов атомов. Для их оценки используют так называемые ЭФФЕКТИВНЫЕ РАДИУСЫ. Это радиусы, которые имеют атомы, входя в состав реальных простых веществ. Их обозначают .

Эффективные атомные радиусы элементов в периодах уменьшаются от щелочного металла к галогену. Объяснить это можно тем, что с увеличением заряда ядра увеличивается сила кулоновского притяжения электронов к ядру, которая преобладает над силами взаимного отталкивания электронов. Происходит сжатие электронной оболочки. Наиболее заметное уменьшение эффективного радиуса наблюдается для s- и р – элементов. В рядах d и f – элементов радиусы изменяются более плавно вследствие заполнения электронами второй и третьей снаружи оболочки.

В главных подгруппах с увеличение главного квантового числа происходит заметное увеличение радиуса атома. Для элементов побочных подгрупп изменение радиусов незначительное, а при переходе от пятого к шестому периоду эффективные радиусы атомов практически не изменяются. Это является следствием сжатия электронной оболочки в семействе лантоноидов, которое и компенсирует увеличение объема атома.

При отрыве электрона с внешнего уровня атома происходит уменьшение эффективного радиуса, а в случае образования отрицательного иона – увеличение. Ионные радиусы, как и атомные, являются периодической функцией заряда ядра.

ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ. Мы уже знаем, что отдельный атом в основном состоянии представляет собой наиболее устойчивую систему из данных частиц. Поэтому для любого изменения структуры этой системы требуется затрата энергии. Величина энергии, которая затрачивается для отрыва одного электрона от нейтрального атома в основном состоянии, называется энергией ионизации данного атома (), или ионизационным потенциалом. Эту энергию обычно относят к одному молю атомов и выражают в килоджоулях на моль или электроновольтах (эВ).

Энергия ионизации – важная характеристика атома. Она позволяет судить о том, насколько прочно связаны электроны в атоме.

В группе при увеличении порядкового номера элемента наблюдается уменьшение энергии ионизации. Оно связано с увеличением радиуса атома.

В периодах энергия ионизации атомов слева направо возрастает. Это вызвано сжатием электронной оболочки вследствие увеличения эффективного заряда ядра. Наименьшей является прочность связи

— электрона с ядром (при . Поэтому атомы щелочных металлов имеют самые низкие значения энергии ионизации. Причем, с увеличениям n их энергия ионизации понижается вследствие экранирующего действия внутренних электронов. Эта закономерность имеется и у р- элементов (за исключением ). Атомы благородных газов имеют максимальную энергию ионизации при данном .

Отрыв второго, третьего и т.д. электронов требует гораздо большей затраты энергии. Это связано с ростом заряда образующегося положительного иона. Энергия ионизации, например, для и соответственно равна 5,14эВ и 47,3эВ.

Сравнение электронных структур атомов и значений энергии ионизации позволяет заключить, что ее максимальными значениями обладают атомы с завершенными внешним слоями и , т.е. атомы благородных элементов.

СРОДСТВО К ЭЛЕКТРОНУ. В ряде случаев важно оценить способность атома присоединять электроны. Эта способность характеризуется значением энергии, которая затрачивается или выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому в основном состоянии и называется сродством атома к электрону (). Способность атома присоединять электроны тем больше, чем больше величина его сродства к электрону. По сравнению с энергией ионизации значение сродства к электрону невелико, поскольку избыточный электрон приводит к усилению межэлектронного отталкивания и повышению энергии атомной орбитали.

Минимальное сродство к электрону наблюдается у атомов, имеющих завершенные — и — оболочки, мало оно и у атомов с конфигурацией (азот, фосфор, мышьяк).

Наибольшим сродством к электрону обладают атомы элементов подгрупп VII А, имеющие конфигурацию . Как правило, у элементов третьего периода сродство к электрону больше, чем у элементов второго периода.

Таким образом, в большинстве случаев сродство к электрону в ряду атомов изменяется в той же последовательности, что и их энергия ионизации: растет с ростом числа электронов на внешнем уровне атомов данного периода и уменьшается с ростом радиусов атомов в пределах данной группы или подгруппы.

Практическое использование всех рассмотренных характеристик ограничено тем, что они относятся к изолированным атомам. В случае неизолированных атомов часто используют эмпирическую величину, называемую ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬЮ (ЭО). Ее ввел Л.Полинг как свойство связанного атома притягивать электроны, точнее – электронную плотность. Электронная плотность смещается к тому из атомов, который имеет большую электроотрицательность. Электроотрицательность измеряется в тех же единицах, что и энергия ионизации. Она зависит от многих факторов: электронной структуры, наличия вакантных орбиталей, числа и вида соседних атомов и т.д. Поэтому для данного атома электроотрицательность не может быть постоянной. На практике используют усредненную величину.

В каждом периоде электроотрицательность растет по мере накопления электронов в атомах, т.е. слева направо. В каждой группе она убывает по мере возрастания радиусов атомов. Наибольшей электроотрицательностью обладают самые маленькие атомы с семью внешними электронами (атомы галогенов малых периодов). Наименьшая электроотрицательность у самых больших атомов с одним внешним электроном (атомы щелочных металлов больших периодов).

Однако в этих закономерностях много исключений. Таким образом, применяя эту величину, не следует ее не переоценивать.

НЕПЕРИОДИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. Это свойства элементов, которые с порядковым номером изменяются монотонно. К их числу относятся, например, удельная теплоемкость простых веществ, частоты линий рентгеновского спектра и др.

В заключение подчеркнем, что в периодической зависимости от заряда ядра находятся не только свойства отдельных атомов. Периодически зависят от заряда ядра атома многие свойства аналогичных по составу и структуре веществ: температуры кипения и плавления, энергии диссоциации, магнитные свойства и др.

Источник

Закономерности изменения свойств.

Автор: Руслан Давыдов | Сайт: ege-rep.ru/blog/

Дмитрий Иванович Менделеев открыл периодический закон, согласно которому свойства элементов и образуемых ими изменяются периодически. Данное открытие было графически отображено в таблице Менделеева. По таблице очень хорошо и наглядно видно, как свойства элементов изменяются по периоду, после чего повторяются в следующем периоде.

Для решения задания №2 ЕГЭ по химии нам всего лишь нужно понять и запомнить, какие свойства элементов в каких направлениях изменяются и как.

Всё это отображено на рисунке ниже.

Задание №2 ЕГЭ по химии

Слева направо растут электроотрицательность, неметаллические свойства, высшие степени окисления и т.д. А металлические свойства и радиусы уменьшаются.

Сверху вниз наоборот: растут металлические свойства и радиусы атомов, а электроотрицательность падает. Высшая степень окисления, соответствующая количеству электронов на внешнем энергетическом уровне, в этом направлении не меняется.

Разберём на примерах.

Пример 1. В ряду элементов Na→Mg→Al→Si
А) уменьшаются радиусы атомов;
Б) уменьшается число протонов в ядрах атомов;
В) увеличивается число электронных слоёв в атомах;
Г) уменьшается высшая степень окисления атомов;

Если посмотреть в таблицу Менделеева, то мы увидим, что все элементы данного ряда находятся в одном периоде и перечислены в том порядке, как они стоят в таблице с лева направо. Что бы ответить на вопрос такого рода нужно просто знать несколько закономерностей изменений свойств в периодической таблице. Так слева направо по периоду металлические свойства падают, неметаллические растут, электроотрицательность растёт, энергия ионизации растёт, радиус атомов уменьшается. По группе сверху вниз металлические и восстановительные свойства растут, электроотрицательность падает, энергия ионизации уменьшается, радиус атомов растёт.

Если вы были внимательны, то уже поняли, что в данном случае уменьшаются радиусы атомов. Ответ А.

Пример 2. В порядке усиления окислительных свойств элементы расположены в ряду:
А. F→O→N
Б. I→Br→Cl
В. Cl→S→P
Г. F→Cl→Br

Как вы знаете, в периодической таблице Менделеева окислительные свойства растут слева направо по периоду и снизу вверх по группе. В варианте Б как раз приведены элементы одной группы в порядке снизу вверх. Значит Б подходит.

Пример 3. Валентность элементов в высшем оксиде увеличивается в ряду:
А. Cl→Br→I
Б. Cs→K→Li
В. Cl→S→P
Г. Al→C→N

В высших оксидах элементы проявляют свою высшую степень окисления, которая будет совпадать с валентностью. А высшая степень окисления растёт слева направо по таблице. Смотрим: в первом и втором вариантах нам даны элементы, находящиеся в одних группах, там высшая степень окисления и соответственно валентность в оксидах не меняется. Cl→S→P – расположены справа налево, то есть у них наоборот валентность в высшем оксиде будет падать. А вот в ряду Al→C→N элементы расположены слева – направо, валентность в высшем оксиде увеличивается у них. Ответ: Г

Пример 4. В ряду элементов S→Se→Te
А) увеличивается кислотность водородных соединений;
Б) увеличивается высшая степень окисления элементов;
В) увеличивается валентность элементов в водородных соединениях;
Г) уменьшается число электронов на внешнем уровне;

Сразу смотрим на расположение этих элементов в таблице Менделеева. Сера, селен и теллур находятся в одной группе, одной подгруппе. Приведены в порядке сверху вниз. Смотрим еще раз на диаграмму выше. Сверху вниз в периодической таблице растут металлические свойства, растут радиусы, падает электроотрицательность, энергия ионизации и неметаллические свойства, количество электронов на внешнем уровне не меняется. Вариант Г сразу исключаем. Если число внешних электронов не меняется, то валентные возможности и высшая степень окисления тоже не меняется, Б и В — исключаем.

Остаётся вариант А. Проверяем для порядка. По схеме Косселя сила безкислородных кислот возрастает с уменьшением степени окисления элемента и увеличением радиуса его иона. Степень окисления у всех трёх элементов одинаковая в водородных соединениях, а вот радиус сверху вниз растёт, значит и сила кислот растёт.
Ответ – А.

Пример 5. В порядке ослабления основных свойств оксиды расположены в ряду:
А. Na2O→K2O→Rb2O
Б. Na2O→MgO→Al2O3
В. BeO→BaO→CaO
Г. SO3→P2O5→SiO2

Основные свойства оксидов ослабевают синхронно с ослабление металлических свойств элементов их образующих. А Ме- свойства ослабевают слева направо или снизу вверх. Na, Mg и Al как раз располагаются слева направо. Ответ Б.

Источник

Контрольная работа по химии

для групп по специальностям СПО

за 1 семестр обучения.

Цель контрольной работы.
Определение объема и уровня знаний студентами групп по специальностям СПО теоретических основ и основных тем базового курса учебной дисциплины «Химия».

Главный недостаток всех тестовых заданий множественного выбора – возможность угадывания правильного ответа не знающим материала учащимся.

Для уменьшения вероятности угадывания в данных тестах предусматриваются не один, а несколько верных ответов.

В тесты включены задания, которые позволяют выявить навыки практического использования химических знаний, владения основными понятиями курса химии, присутствуют задания повышенного уровня сложности.

В данных тестах использованы задания с выбором ответа, с кратким свободным ответом (в виде цифры, слова), с развернутым свободным ответом, который должен содержать объяснение взаимосвязи состава, строения, свойств конкретных веществ.

I. Тематика соответствует тематическому планированию для первого курса по общеобразовательной дисциплине «Химия» в соответствии с рекомендациями ФИРО.

II. Рекомендуемый объем контрольной работы:

Темы для контроля: введение и общая и неорганическая химия
Время выполнения 45 мин.
Несколько вопросов требуют письменного ответа (без выбора вариантов).
III. Рекомендуемые оценки

26 вопросов

менее 50 % правильных ответов – «2» (неудовлетворительно) (менее 13 правильных ответов)
50 % — 60 % правильных ответов – «3» (удовлетворительно) (от 13 до 16 правильных ответов)
61% — 80 % правильных ответов – «4» (хорошо) (от 17 до 21 правильных ответов)
Более 80 % — «5» (отлично) (от 22 до 26 правильных ответов)

Разработчик: Ивкова Марина Николаевна, преподаватель химии.

ВАРИАНТ 1

Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) K; б) Na; в) S; г) Zn

Даны смеси:

а) воздух; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) минеральная вода

Выберите неоднородную смесь.

3. К физическим относится явление:

а) горение свечи; в) растворение сахара в воде;

б) ржавление железа; г) гниение останков живых организмов

4. Какой из перечисленных элементов имеет постоянную валентность:

а) Fe; б) Cu; в) S; г) Al

5. Относительная молекулярная масса CuSO4 равна:

а) 160; б) 80; в) 120; г) 134

6. Дайте название веществу SO3:

а) оксид серы (VI); б) оксид серы (II); в) оксид серы (III); г) оксид серы (IV)

7. В какой из предложенных реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) ZnO +2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O; в) 2CuOH = Cu2O + H2O;

б) Al(OH)3+ H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O; г) 4P + 5O2 = 2P2O5

8. Выпишите формулу щелочи:

а) Zn(OH)2; б) Al(OH)3; в) KOH; г) Fe(OH)2

9. У какого из перечисленных элементов атом имеет наибольший радиус:

а) №4; б) №5; в) №20; г) №49

10. По номеру периода можно определить:

а) число электронов в атоме; в) высшую валентность;

б) число электронов на последнем уровне; г) число электронных уровней

11. Как изменяются неметаллические свойства в ряду элементов C – N – O – F:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) периодически повторяются

12. Электронная формула атома имеет вид 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f0 5s25p3:

Какой это элемент?

а) олово; б) сурьма; в) селен; г) нет верного ответа

13. Элемент №16 может проявлять валентность:

а) II, IV; б) IV, VI; в) II, VI, V; г) II, IV,VI

14. Как называется химическая связь, образующаяся между атомами за счет общих электронных пар:

а) ионная; б) ковалентная; в) металлическая г) водородная

15. Назовите вещество с ионной связью:

а) CH4; б) CaCl2; в) CO2; г) нет верного ответа

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) Zn+2 Zn0; б) Al0 Al+3; в) P+5 P+3; г) Ba+2 → Ba0 .

17. Диссоциации какого вещества соответствует приведенное уравнение?

Н2А = 2Н+ + А2- (А — кислотный остаток)

а) Н2S; б) Н2O; в) НС1; г) правильного ответа нет

18. Какой из данных металлов является щелочноземельным:

а) K; б) Al; в) Fe; г) Ca

19. Какая конфигурация у атома алюминия:

а) 1 s2 2s2 2p1;

б) 1 s2 2s2 2p3;

в) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p1;

г) 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2

20. Какой из данных металлов необходимо хранить под слоем керосина:

а) Mg; б) Al; в) Be; г) K

21. Укажите характеристику суспензии:

а) Газообразные частицы распределены в жидкости;

б) Газообразные частицы распределены в газе;

в) жидкость распределена в другой, не растворяя её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Что показывает химическая формула?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Ca3(PO4)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 7, 20.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: BaSO4.

26. Дайте определение понятия «вещество».

ВАРИАНТ 2

1. Выберите сложное вещество:

а) Al; б) CuO; в) S; г) O2.

2. Чему равна относительная атомная масса калия:

а) 40; б) 38; в) 39; г) 65

3. Химический символ С обозначает:

а) ртуть; б) медь; в) кальций; г) углерод

4. Простое вещество состоит из:

а) атомов одного и того же химического элемента; в) одинаковых молекул;

б) атомов разных химических элементов; г)разных молекул

5. Какая из приведенных ниже формул составлена по валентности неверно:

а) ZnO; б) Ca2Cl; в) BaJ2 г) H2O

6. Составьте формулу оксида калия:

а) KO2; б) KO; в) K2O2; г) К2О

7. Определите неверно составленную формулу вещества:

а) Cu(OH)2; б) H2NO3; в) Ca3(PO4)2; г) Zn(NO3)2

8. Из приведенного перечня химических свойств выпишите то, которое характерно для

нерастворимых оснований:

а) с кислотными оксидами; в) с водой;

б) термическое разложение; г) с основными оксидами

9. Сколько электронных уровней в атоме цинка:

а) 2; б) 3; в) 4; г) 5

10. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические свойства:

а) германий; б) мышьяк; в) бром; г) селен

11. Почему свойства элементов периодически повторяются:

а) повторяется число электронов на внешнем энергетическом уровне;

б) увеличивается радиус атома;

в) увеличивается число нейтронов в ядре;

г) увеличивается число энергетических уровней

12. Какая формула соответствует конфигурации атома фосфора:

а) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6 3s2 2p4;

б) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3; г) 1s2 2s2 2p6 3s23p1

13. Как изменяются металлические свойства в ряду Be – Mg – Ca –Sr:

а) усиливаются; б) не изменяются; в) периодически изменяются; г) ослабевают

14. Какая связь образуется между атомами неметаллов с одинаковой ЭО:

а) ионная; б) металлическая; в) ковалентная полярная; г) ковалентная неполярная

15. Укажите вещество с ковалентной полярной связью:

а) NaF; б) HI; в) C; г) MgO

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) Mg0 Mg+2; б) N+3 N+2; в) N+5 N+4; г) P+5 → P0

17. Какое из приведенных веществ является слабым электролитом?

а) Nа2S04 ; б) HNO3 ; в) Н2S ; г) НС1

18. Алюминий — это:

а) металл; б) неметалл; в) переходный элемент; г) нет верного ответа

19.Какой осадок образуется при взаимодействии растворов солей фосфата натрия и нитрата кальция:

а) NaNO3; б) Ca3(PO4)2; в) Ca(OH)2; г) Na3PO4

20.Какой из данных металлов является щелочным:

а) Ba; б) Be; в) Sr; г) Fr

21.Укажите твердую дисперсную систему:

а) смог; б) сплав; в) лимфа; г) воздух.

22. Какие разновидности химических форму вы знаете?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Zn(NO3)2

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 17, 4.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: NaNO3.

26. Дайте определение понятия «химический элемент».

ВАРИАНТ 3

1. Какой из перечисленных элементов является неметаллом:

а) Ba; б) Ca; в) Fe; г) P

2. Сложное вещество состоит из:

а) разных молекул; в) атомов разных химических элементов;

б) одинаковых молекул; г) атомов одного и того же химического элемента

3. Чему равна относительная атомная масса кальция:

а) 50; б) 40; в) 39; г) 24

4. Выберите однородную смесь среди перечисленных ниже:

а) почва; б) лимонад; в) смесь бензина с водой; г) смесь мела с водой

5. Составьте формулу вещества, содержащего натрий и серу (II):

а) NaS2; б) Na2S; в) Na2S2; г) NaS

6. В состав кислот обязательно входят:

а) атомы водорода; б) атомы кислорода; в) атомы серы; г) атомы металла

7. Выберите формулу нерастворимого основания:

а) Ba(OH)2; б) Fe(OH)3; в) NaOH; г) KOH

8. Определите неверно составленную формулу:

а) Ca(OH)2; б) H2SO4; в) BaCl2; г) H2PO4;

9. Как определить число электронных уровней в атоме:

а) по номеру периода; в) по порядковому номеру химического элемента;

б) по номеру группы; г) правильного ответа нет

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) №4; б) №56; в) №12; г) №38

11. Какой из перечисленных элементов образует соединения ЭО2 и H2ЭO3:

а) сера; б) кремний; в) марганец; г) бериллий

12. Какая формула соответствует конфигурации атома неона:

а) 1s2 2s2 2p3; б) 1s2 2p4 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2

13. Атом какого элемента имеет строение внешнего уровня 3s2 3p3:

а) №15; б) №16; в) №7; г) №9

14. Как изменяется электроотрицательность элементов с ростом заряда ядра в группах, в главных подгруппах:

а) не изменяется; б) усиливается; в) уменьшается; г) периодически повторяется

15. Определите степень окисления хлора в соединении NaClO2:

а) +2; б) +3; в) +4; г) +1

16. Какой из данных элементов является восстановителем:

а) S0 S+4; б) N+5 N+2; в) Mg+2 Mg0; г) C+4 → C+2

17. Какое вещество диссоциирует в воде в соответствии с приведенным уравнением?

М(ОН)2 = М2+ + 2OН- (М — металл)

а) K2SO4; б) NaOH; в) Ва(ОН)2 ; г) Са(NOз)2

18. Как изменяются металлические свойства в ряду Li – Na – K – Rb:

а) не изменяются; б) ослабевают; в) усиливаются; г) нет верного ответа

19.Какой металл легче окисляется кислородом:

а) K; б) Mg; в) Be; г) Al

20.В какой паре оба гидроксида являются щелочами:

а) NaOH и Al(OH)3;

б) Mg(OH)2 и Ca(OH)2;

в) Ba(OH)2 и KOH;

г) Zn(OH)2 и LiOH

21. Укажите характеристику эмульсии:

а) газообразные частицы, распределенные в жидкости;

б) газообразные частицы распределенные в газе;

в) одна из жидкостей раздроблена в другой, не растворяющей её;

г) твердые частицы распределены в жидкости.

22. Чем отличается молекулярная масса вещества от молярной?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26.Охарактеризуйте понятие аллотропия. Приведите примеры аллотропных модификаций.

ВАРИАНТ 4

1. К химическим относится явление:

а) измельчение древесины; в) плавление меди;

б) измельчение сахара; г) прокисание молока.

2. В соединении Zn3P2 валентность фосфора равна:

а) I; б) II; в) III; г) V

3. Химический символ K обозначает:

а) кальций; б) бром; в) калий; г) кремний

4. Относительная молекулярная масса HNO3 равна:

а) 80; б) 120; в) 63; г) 82

5. Выберите простое вещество:

а) Ba; б) CaS; в) N2O5; г) H2О

6. Дайте название соли Fe(NO3)2:

а) нитрат железа; б) нитрит железа (II); в) нитрат железа (II); г) нитрат железа (III)

7. Из данного списка веществ выпишите формулы солей, дайте им названия:

Zn(OH)2, K2CO3, Fe2O3 , Na3PO4, BaCl2, KOH, HNO3, Cu(NO3)2, Ba(OH)2

8. В какой из реакций неверно расставлены коэффициенты, исправьте их:

а) FeO + H2 = Fe + H2O; в) K2O + 2H3PO4 = K3PO4 + 3H2O;

б) N2O3 + H2O = 2HNO2; г) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 +2H2O

9. Что обозначает порядковый номер элемента:

а) заряд атомного ядра;

б) число электронов на последнем электронном уровне;

в) количество электронных уровней;

г) нет верного ответа

10. У какого элемента наиболее ярко выражены металлические свойства:

а) кремний; б) алюминий; в) натрий; г) калий

11. Чем определяются свойства химических элементов главных подгрупп:

а) общим числом электронов в атоме; в) числом нейтронов в ядре;

б) количеством электронных уровней: г) числом электронов на последнем уровне в атоме

12. Какая формула соответствует конфигурации атома магния:

а) 1s2 2s2 2p6 3s1; б) 1s2 2s2 2p6 3s2; в) 1s2 2s2 2p6; г) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1

13. Атом какого элемента имеет строение внешней оболочки 2s2 2p2:

а) №18; б) №8; в) №6; г) №4

14. Какой элемент называется окислителем:

а) отдающий электроны; в) не изменяющий степень окисления;

б) принимающий электроны; г) проявляющий степень окисления 0

15. Как называется способность атомов оттягивать к себе электроны от других атомов в соединениях:

а) металличность; б) валентность; в) степень окисления; г) электроотрицательность

16. Какой из перечисленных процессов является окислением:

а) S-2 S+4; б) S+6 S+4; в) S+4 S0; г) S+4 → S+2

17. Какое из приведенных веществ является наиболее сильным электролитом?

а) НNOз ; б) Н2СО3 ; в) Н2SiO3 ; г) Н3РO4

18. В ряду Be – Mg – Ca – Sr – Ba металлические свойства:

а) не изменяются; б) усиливаются; в) ослабевают; г) нет верного ответа

19.Какой из металлов легче всего вступает в реакции:

а) Al; б) Mg; в) Na; г) Be

20.В какой паре оба гидроксида амфотерны:

а) AL(OH)3 и Ba(OH)2;

б) Zn(OH)2 и NaOH;

в) Ca(OH)2 и Mg(OH)2;

г) Zn(OH)2 и Al(OH)3

21. Укажите истинный раствор:

а) планктон в) изветсковое молоко

б) раствор сульфата меди (II) г) молоко

22. Какие модели строения атома вы знаете? В чём их достоинства и недостатки?

23. Рассчитайте относительную молекулярную и молярную массы вещества: Fe(OH)3

24. Напишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12, 33.

25. Рассчитайте массовую долю элементов в веществе: K2SO4 .

26. Каково строение атомного ядра?

ОТВЕТЫ

Вариант 1

Вариант 2

ав

Вариант 3

Вариант 4

Источник