Какое химическое свойство гидроксидов калия кальция
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 14 декабря 2019;
проверки требуют 2 правки.
Гидрокси́д ка́льция (гашёная известь, едкая[2]) — химическое вещество с формулой Ca(OH)2, сильное основание. Представляет собой мелкокристаллический порошок белого цвета, малорастворимый в воде.
Некоторые распространённые названия[править | править код]
- Гашёная известь — так как её получают путём «гашения» (то есть взаимодействия с водой) «негашеной» извести (оксида кальция).
- Известковое молоко — взвесь (суспензия), образуемая при смешивании избытка гашёной извести с водой. Внешне похожа на молоко.
- Известковая вода — прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция, получаемый при фильтровании или отстаивании известкового молока.
- Известь-пушонка — при гашении негашёной извести ограниченным количеством воды образуется белый рассыпающийся мелкокристаллический пылевидный порошок.
Получение[править | править код]
Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):
Эта реакция сильно экзотермическая, происходит с выделением 16 ккал на моль (67 кДж на моль).
Физические свойства[править | править код]
| Температура, °C | Растворимость, г Ca(OH)2/100 г H2O |
|---|---|
| 0,173 | |
| 20 | 0,166 |
| 50 | 0,13 |
| 100 | 0,08 |
По внешнему виду представляет собой белый порошок, малорастворимый в воде. Растворимость в воде падает с ростом температуры.
При нагреве вещества до температуры 512 °C парциальное давление водяного пара, находящегося в равновесии с гидроксидом кальция становится равным атмосферному давлению (101,325 кПа) и гидроксид кальция начинает терять воду, превращаясь в оксид кальция, при температуре 600 °C процесс потери воды практически полностью завершается[3]:
Кристаллизуется в гексагональной кристаллической структуре.
Химические свойства[править | править код]
Гидроксид кальция является довольно сильным основанием, из-за чего водный раствор имеет сильнощелочную реакцию.
Как и все основания, реагирует с кислотами; как щелочь участвует в реакциях нейтрализации кислот (см. реакция нейтрализации) с образованием соответствующих солей кальция, например:
Реакцией нейтрализации обусловлено постепенное помутнение раствора гидроксида кальция при стоянии на воздухе, так как гидроксид кальция, взаимодействует с поглощённым из воздуха углекислым газом, как и растворы других сильных оснований, эта же реакция происходит при пропускании углекислого газа через известковую воду, — реакции качественного анализа на углекислый газ:
При дальнейшем пропускании углекислого газа через известковую воду раствор снова становится прозрачным, так как при этом образуется кислая соль — гидрокарбонат кальция, имеющий более высокую растворимость в воде, причём при нагревании раствора гидрокарбоната кальция он снова разлагается с выделением углекислого газа и при этом выпадает осадок карбоната кальция:
Гидроксид кальция реагирует с оксидом углерода при температуре около 400 °C:
Реагирует с некоторыми солями, но реакция происходит только в том случае, если в результате реакции одно из образующихся веществ плохо растворимое и выпадает в осадок, например:
Применение[править | править код]
- Известковое молоко применяется при побелке стен, заборов, стволов деревьев.
- Для приготовления известкового строительного раствора. Гашёная известь применялась для строительной каменной кладки с древних времён. Такой строительный раствор обычно состоит по массе из одной части гашёной извести и трёх-четырёх частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси происходит химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция, в этой реакции выделяется вода. Это является недостатком такого раствора, так как в помещениях, построенных с применением такого раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В том числе поэтому в современном строительстве цемент практически полностью вытеснил гашёную известь как связующее в строительных растворах.
- Для приготовления силикатного бетона и силикатного кирпича. Состав силикатного бетона аналогичен составу известкового строительного раствора, однако его отвердевание происходит на несколько порядков быстрее, так как смесь гашёной извести и кварцевого песка обрабатывают перегретым (174—197 °C) водяным паром в автоклаве при повышенном давлении 9—15 атмосфер.
- Для устранения карбонатной жёсткости воды (умягчение воды)[4].
- Для производства хлорной извести.
- Для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв.
- В производстве методом каустификации соды и поташа.
- При дублении кож.
- Для получения других соединений кальция, нейтрализация кислых растворов (в том числе сточных вод производств), получение органических кислот и проч.
- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E526.
- Как реактив качественной реакции на углекислый газ.
- Известковое молоко — суспензия гидроксида кальция в воде используется для рафинирования сахара в сахарном производстве.
- В Латинской Америке в известковом молоке отваривают зёрна кукурузы для размягчения мякины, активизации клейковины и улучшения перевариваемости — т. н. «никстамализация».
- Для приготовления смесей для борьбы с болезнями и вредителями растений, например, входит в состав классического фунгицида — бордоской жидкости.
- В стоматологии для дезинфекции корневых каналов зубов.
- В электротехнике — при устройстве заземления в грунтах с высоким электрическим сопротивлением — в качестве добавки в грунт, для снижения удельного электрического сопротивления грунта.
Примечания[править | править код]
Источники и литература[править | править код]
- Монастырев А. Производство цемента, извести. — М., 2007.
- Штарк Йохан, Вихт Бернд. Цемент и известь / пер. с нем. — Киев, 2008.
Ссылки[править | править код]
- Крупский А. К., Менделеев Д. И. Известь, в технике // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
Гидроксид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида кальция
Физические свойства гидроксида кальция
Получение гидроксида кальция
Химические свойства гидроксида кальция
Химические реакции гидроксида кальция
Применение и использование гидроксида кальция
Краткая характеристика гидроксида кальция:
Гидроксид кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида кальция Ca(OH)2.
Малорастворим в воде. Не растворим в ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле.
Является сильным основанием.
Гидроксид кальция Ca(OH)2 именуется также гашёной известью, т.к. образуется при гашении оксида кальция CaO водой (его реакции с водой). Раствор, образующийся в результате смешения избытков гашеной извести и воды, называется известковым молоком (т.к. по своему внешнему виду он напоминает молоко). При фильтрации известкового молока образуется прозрачная жидкость, носящая название известковой воды.
Соответственно негашёной известью называется оксид кальция CaO.
Гидроксид кальция используется в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е526.
Физические свойства гидроксида кальция:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Ca(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | calcium hydroxide (англ.) известь гашенная (рус.) портландит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | белые гексагональные кристаллы |
| Цвет | белый |
| Вкус | жгучий |
| Запах | —* |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2211 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,211 |
| Температура разложения, °C | 580 |
| Молярная масса, г/моль | 74,093 |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 0,16 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида кальция:
Гидроксид кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия оксида кальция и воды:
CaO + H2O → Ca(OH)2.
Реакция получила название «гашение извести». Данная реакция сильно экзотермическая. Сопровождается сильным выделением тепла.
- 2. в результате взаимодействия кальция и воды:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2.
Реакция протекает при комнатной температуре.
- 3. в результате взаимодействия пероксида кальция и воды:
2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2 (t°).
Реакция протекает при кипении.
- 4. в результате взаимодействия бромида кальция и воды:
CaBr2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HBr (t = 180-200 °С).
- 5. в результате взаимодействия йодида кальция и воды:
CaI2 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2HI (t > 200 °С).
- 6. в результате взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:
CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
- 7. в результате взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.
В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
Химические свойства гидроксида кальция. Химические реакции гидроксида кальция:
Гидроксид кальция является основным основанием, т. е. обладает основными свойствами.
Гидроксид кальция – сильное малорастворимое основание.
Химические свойства гидроксида кальция аналогичны свойствам гидроксидов других основных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида кальция и оксида кремния:
SiO2 + Ca(OH)2 → CaSiO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются метасиликат кальция и вода. Реакция происходит при сплавлении реакционной смеси.
2. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (II):
Ca(OH)2 + CO → CaCO3 + H2 (t = 400 °C).
В результате реакции образуются карбонат кальция и водород.
3. реакция гидроксида кальция и оксида углерода (IV):
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
4. реакция гидроксида кальция и оксида серы (IV):
Ca(OH)2 + 2SO2 → Ca(HSO3)2,
Ca(OH)2 + SO2 → CaSO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит кальция, во втором – сульфит кальция и вода. Гидроксид кальция в ходе первой реакции используется в виде суспензии. В ходе второй реакции диоксид серы пропускается через суспензию гидроксида кальция. Вторая реакция протекает при кипении.
5. реакция гидроксида кальция и оксида серы (VI):
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O.
В результате реакции образуются сульфат кальция и вода.
6. реакция гидроксида кальция и оксида молибдена:
Ca(OH)2 + MoO2 → CaMoO3 + H2O (t°).
В результате реакции образуются молибдат кальция и вода.
7. реакция гидроксида кальция и гидроксида алюминия:
Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.
В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат кальция.
8. реакция гидроксида кальция и угольной кислоты:
H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2H2O.
В результате реакции образуются карбонат кальция и вода.
9. реакция гидроксида кальция и ортофосфорной кислоты:
Ca(OH)2 + H3PO4 → CaHPO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются гидроортофосфат кальция и вода. В ходе реакции используется концентрированная ортофосфорная кислота.
10. реакция гидроксида кальция с азотной кислотой:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат кальция и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида кальция и с другими кислотами.
11. реакция гидроксида кальция и фтороводорода:
Ca(OH)2 + 2HF → CaF2 + 2H2O.
В результате реакции образуются фторид кальция и вода.
12. реакция гидроксида кальция и бромоводорода:
Ca(OH)2 + 2HBr → CaBr2 + 2H2O.
В результате реакции образуются бромид кальция и вода.
13. реакция гидроксида кальция и йодоводорода:
Ca(OH)2 + 2HI → CaI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид кальция и вода.
14. реакция гидроксида кальция и пероксида водорода:
Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O (t = 40-50 °C).
В результате реакции образуются пероксид кальция и вода.
15. реакция гидроксида кальция и сульфата магния:
MgSO4 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются гидроксид магния и сульфат кальция. Данная реакция представляет собой химический метод смягчения воды.
16. реакция гидроксида кальция и хлорида магния:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются гидроксид магния и хлорид кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция.
17. реакция гидроксида кальция и карбоната натрия:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и карбонат кальция. Равновесие реакции смещено в сторону образования NaOH за счет плохой растворимости CaCO3. Данная реакция именуется также каустификацией соды и представляет собой метод получения гидроксида натрия.
18. реакция гидроксида кальция и карбоната калия:
K2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2KOH (t°).
В результате реакции образуются гидроксид калия и карбонат кальция. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида кальция. Реакция протекает при кипячении карбоната калия в известковом молоке.
19. реакция гидроксида кальция и карбоната лития:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600 °C)
В результате реакции образуются гидроксид лития и карбонат кальция.
20. реакция гидроксида кальция и карбоната магния:
MgCO3 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCO3.
В результате реакции образуются гидроксид магния и карбонат кальция.
21. реакция гидроксида кальция и сульфита натрия:
Na2SO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaSO3.
В результате реакции образуются гидроксид натрия и сульфит кальция.
22. реакция термического разложения гидроксида кальция:
Ca(OH)2 → CaO + H2O (t = 580 °C).
В результате реакции образуются оксид кальция и вода.
Применение и использование гидроксида кальция:
Гидроксид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в строительстве и производстве строительных материалов для приготовления известкового строительного раствора, производства силикатного бетона и силикатного кирпича. При этом известковый строительный раствор обычно состоит по массе из 1 части гашёной извести и 3-4 частей кварцевого песка. В смесь добавляют воду до получения густой массы. В смеси протекает химическая реакция компонентов с образованием силикатов кальция и воды. Состав силикатного бетона и силикатного кирпича аналогичен;
– для производства известковых удобрений и снижения кислотности кислых почв;
– для умягчения воды (устранения карбонатной жесткости);
– в химической промышленности для производства хлорной извести, производства методом каустификации соды (карбоната натрия) и поташа (карбоната калия), а также получения других соединений кальция, органических кислот и пр.;
– в сахарном производстве используется известковое молоко для рафинирования сахара;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки E526 как регулятор уровня pH, уплотнитель пищевых волокон;
– при дублении кож;
– в стоматологии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
карта сайта
гидроксид кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида кальция
Коэффициент востребованности
6 598
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 3745240
Гость:
3 Декабря в 06:28
296
1
Лучший ответ:
Гость:
Реакция с кислотами (Осно’вное свойство)
3 Декабря в 06:31
Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Гость:
Почему пишем «участники»,а не «учасники»??
3 Декабря в 06:28
Смотреть ответ
15
1
Гость:
Сойка за сезон делает 2500 кладовых желудями.сколько всего киллограммов желудей запасает сойка?
3 Декабря в 06:27
Смотреть ответ
11
1
Гость:
В книге 4 рассказа. Первый рассказ занимает 17 страниц, второй в 3 раза больше,третий на 15 страниц больше, чем второй. Сколько страниц занимает четвертый рассказ, если всего в книге 150 страниц.
3 Декабря в 06:27
Смотреть ответ
12
1
Гость:
Заменив все буквы слова их порядковыми номерами в алфавите, получили 211120 это слово является?
3 Декабря в 06:26
Смотреть ответ
17
1
Гость:
На одну чашу весов положили арбуз,а на другую-четверть такого арбуза и гирю на 3кг.весы уравновесились.какая масса арбуза ?
3 Декабря в 06:26
Смотреть ответ
7
1
Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 22 февраля 2020;
проверки требуют 5 правок.
| Гидроксид калия | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Гидроксид калия |
| Традиционные названия | Гидроксид калия, кали едкое[1], каустический поташ, едкий калий |
| Хим. формула | |
| Рац. формула | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 56,1056 г/моль |
| Плотность | 2,044 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 405 °C |
| • кипения | 1325 °C |
| Энтальпия | |
| • образования | −425,8 кДж/моль |
| • плавления | 7,5 кДж/моль |
| • кипения | 128,9 кДж/моль |
| Давление пара | 1 ± 1 мм рт.ст.[2] |
| Растворимость | |
| • в воде | 107 г / 100 мл (15 °C) |
| • в спирте | 38,7 (28 °C) |
| Показатель преломления | 1.409 |
| Рег. номер CAS | 1310-58-3 |
| PubChem | 14797 |
| Рег. номер EINECS | 215-181-3 |
| SMILES | [K+].[OH-] |
| InChI | 1S/K.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M |
| Кодекс Алиментариус | E525 |
| RTECS | TT2100000 |
| ChEBI | 32035 |
| Номер ООН | 1813 |
| ChemSpider | 14113 |
| Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ |
| ЛД50 | 149,92 мг/кг |
| Токсичность | ирритант, высокотоксичен |
| Пиктограммы СГС | |
| NFPA 704 | 3 3 ALK |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
| Медиафайлы на Викискладе | |
Гидрокси́д ка́лия (лат. Kalii hydroxidum) — неорганическое соединение с химической формулой KOH. Бесцветные, очень гигроскопичные кристаллы, но гигроскопичность меньше, чем у гидроксида натрия. Водные растворы KOH имеют сильнощелочную реакцию. Получают электролизом растворов KCl, применяют в производстве жидких мыл, для получения различных соединений калия.
Тривиальные названия: едкое кали[1], каустический поташ, а также гидрат окиси калия, гидроокись калия, калиевая щёлочь[3], калиевый щёлок.
Физические свойства[править | править код]
Имеет вид бесцветных кристаллов. Может находиться в двух различных модификациях: моноклинной, устойчивой до 247 °C и кубической, аналогичной таковой у хлорида натрия (a = 0,533 нм, z = 4, пространственная группа Fm3m). Температура плавления 405 °C, кипения 1325 °C, плотность 2,044 г/см3. Растворим в воде — 107 г / 100 мл (15 °C)[4][5].
Химические свойства[править | править код]
- Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):
- Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
- Взаимодействие с некоторыми непереходными металлами в растворе с образованием комплексной соли и водорода:
Гидроксид калия получают электролизом растворов KCl, обычно с применением ртутных катодов, что даёт продукт высокой чистоты, не содержащий примеси хлоридов:
Электролиз расплава протекает по следующему уравнению:
Именно так впервые были получены чистые натрий и калий учёным Дэви.
Применение[править | править код]
Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы, в которых он используется:
- нейтрализация кислот,
- щелочные элементы,
- катализ
- моющие средства,
- буровые растворы,
- красители,
- удобрения,
- производство пищевых продуктов,
- газоочистка,
- металлургическое производство,
- переработка нефти,
- различные органические и неорганические вещества,
- производство бумаги,
- пестициды,
- фармацевтика,
- регулирование pH,
- карбонат калия и другие калийные соединения,
- мыла,
- синтетический каучук[3].
В пищевой промышленности обозначается как пищевая добавка E525. Используется как регулятор кислотности, в качестве осушителя и средства для снятия кожицы с овощей, корнеплодов и фруктов. Он также используется в качестве катализатора в некоторых реакциях.
Также используется для получения метана, поглощения кислотных газов и обнаружения некоторых катионов в растворах.
Популярное средство в производстве косметической продукции, вступая в реакцию с жирными маслами, расщепляется и омыливает при этом масла.
В качестве агента для растворения засоров канализационных труб, в виде сухих гранул или в составе гелей (наряду с гидроксидом натрия). Гидроксид калия дезагрегирует засор и способствует лёгкому продвижению его далее по трубе.
В циркониевом производстве используется для получения обесфторенного гидроксида циркония.
В сфере промышленной мойки продукты на основе гидроксида калия, нагретые до 50-60 °С, применяются для очистки изделий из нержавеющей стали от жира и других масляных веществ, а также остатков механической обработки.
Используется в качестве электролита в щелочных (алкалиновых) батарейках.
Также применяется в ресомации — альтернативном способе «захоронения» тел.
5 % раствор гидроксида калия используется в медицине для лечения бородавок[6].
В фотографии используется как компонент проявителей, тонеров, индикаторов тиосульфатов и для удаления эмульсии с фотографических материалов[7].
Производство[править | править код]
В промышленном масштабе гидроксид калия получают электролизом хлористого калия.
Возможны три варианта проведения электролиза:
- электролиз с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства),
- электролиз с полимерным катодом (мембранный метод производства),
- электролиз с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).
В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути. Мембранный метод производства самый эффективный, но и самый сложный.
В то время как диафрагменный и ртутный методы были известны соответственно с 1885 и 1892 гг., мембранный метод появился сравнительно недавно — в 1970 гг.
Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза. Ртутный электролиз является устаревшей, экономически невыгодной и негативно действующей на окружающую среду технологией. Мембранный электролиз полностью исключает использование ртути. Экологическая безопасность мембранного метода заключается в том, что сточные воды после очистки вновь подаются в технологический цикл, а не сбрасываются в канализацию.
При использовании данного метода решаются следующие задачи:
- исключается стадия сжижения и испарения хлора,
- водород используется для технологического пара, исключаются газовые выбросы хлора и его соединений.
Мировым лидером в области мембранных технологий является японская компания «Асахи Касэй».
В России производство гидроксида калия осуществляется мембранным (ООО «Сода-Хлорат») методом.
Особенностью технологического оформления производства гидроксида калия является тот факт, что на аналогичных установках электролиза можно выпускать как едкое кали, так и каустическую соду. Это позволяет производителям без существенных капиталовложений переходить на производство гидроксида калия взамен каустической соды, производство которой не столь рентабельно, а сбыт в последние годы усложняется. При этом в случае изменений на рынке возможен безболезненный перевод электролизёров на производство ранее выпускавшегося продукта.
Примером перевода части мощностей с производства гидроксида натрия на гидроксид калия может служить ОАО «Завод полимеров КЧХК», начавший промышленный выпуск едкого кали на пяти электролизерах в 2007 году.[3]
Меры предосторожности при обращении с гидроксидом калия[править | править код]
Гидроксид калия — едкое, токсичное вещество, обладающее ярко выраженными щелочными свойствами. По степени воздействия на человеческий организм оно относится к веществам 2-го класса опасности. В чистом виде действует на кожу и слизистые оболочки прижигающим образом. Особенно опасным считается попадание (больших) частиц гидроксида калия в глаза. Поэтому все работы с этим веществом должны проводиться в резиновых перчатках и очках. Гидроксид калия разрушает бумагу, кожу и др. материалы органического происхождения.
Предельно допустимая концентрация аэрозоля гидроксида калия в воздухе рабочих помещений составляет 0,5 мг/м3 в соответствии с ГОСТ 12.1.007-76.
Гидроксид калия не горюч, пожаро- и взрывобезопасен.
См. также[править | править код]
- Щёлочи
- Пищевые добавки
Примечания[править | править код]
Литература[править | править код]
- Гурлев Д.С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — К.: Тэхника, 1988.
- Степин Б. Д. Калия гидроксид // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. И. Л. Кнунянц. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 287. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
Ссылки[править | править код]
- Зимина Г. В. Калия гидроксид. Большая Российская Энциклопедия. Министерство культуры Российской Федерации. Дата обращения 10 мая 2019.