Какое физическое свойство не является общим для всех металлов
Общие физические свойства мекталлов:
1) Пластичность — способность изменять форму при ударе, вытягиваться в проволоку, прокатываться в тонкие листы. В ряду — Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Zn, Fe уменьшается.
2) Блеск, обычно серый цвет и непрозрачность. Это связано со взаимодействием свободных электронов с падающими на металл квантами света.
3) Электропроводность. Объясняется направленным движением свободных электронов от отрицательного полюса к положительному под влиянием небольшой разности потенциалов. В ряду — Ag, Cu, Al, Fe уменьшается. При нагревании электропроводность уменьшается, т. к. с повышением температуры усиливаются колебания атомов и ионов в узлах кристаллической решетки, что затрудняет направленное движение «электронного газа».
4) Теплопроводность. Закономерность та же. Обусловлена высокой подвижностью свободных электронов и колебательным движением атомов, благодаря чему происходит быстрое выравнивание температуры по массе металла. Наибольшая теплопроводность — у висмута и ртути.
5) Твердость. Самый твердый – хром (режет стекло) ; самые мягкие – щелочные металлы – калий, натрий, рубидий и цезий – режутся ножом.
6) Плотность. Она тем меньше, чем меньше атомная масса металла и чем больше радиус его атома (самый легкий — литий (r=0,53 г/см3); самый тяжелый – осмий (r=22,6 г/см3).
Металлы, имеющие r < 5 г/см3 считаются «легкими металлами».
7) Температуры плавления и кипения. Самый легкоплавкий металл – ртуть (т. пл. = -39°C), самый тугоплавкий металл – вольфрам (t°пл. = 3390°C).
Металлы с t°пл. выше 1000°C считаются тугоплавкими, ниже – низкоплавкими.
Все металлы являются восстановителями. Для металлов главных подгрупп восстановительная активность (способность отдавать электроны) возрастает сверху вниз и справа налево. Например, Натрий и кальций вытесняют водород из воды уже при обычных условиях:
Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2¬ ; 2Na + 2H2O 2NaOH + H20
А магний при повышении температуры:
Mg + H2O –t MgO + H2
Восстановительная способность и химическая активность элементов побочных подгрупп увеличивается снизу вверх по группе (например, серебро на воздухе окисляется, а золото нет; медь вытесняет серебро из его соли) :
Cu + 2AgNO3 → 2Ag ↓ + Cu(NO3)2
Cu0 -2 ē → Cu+2 1 О. О. В.
Ag+ + ē → Ag0 2 В. В. О.
Высшая положительная степень окисления для металлов главных подгрупп в их соединениях равна номеру группы (например, NaCl, MgCl2, AlCl3, SnCl4), а для металлов побочных подгрупп в их кислородосодержащих соединениях также часто совпадает с номером группы (например, ZnO, TiO2, V2O5, CrO3, KMnO4).
Свойства оксидов металлов слева направо по периоду и снизу вверх по группе изменяются от основных к амфотерным для металлов главных подгрупп (Na2O и MgO – основные оксиды, Al2O3 и BeO – амфотерные) . Для металлов побочных подгрупп свойства оксидов, в которых металлы проявляют свою высшую степень окисления, изменяются от основных через амфотерные к кислотным ( CuO — основной, ZnO — амфотерный, CrO3 — кислотный) .
Сила оснований, образуемых металлами главных подгрупп увеличивается справа налево по периоду и сверху вниз по группе ( Be(OH)2 и Al(OH)3– амфотерные гидроксиды, Mg(OH)2 — слабое основание, NaOHи – Ca(OH)2 сильные основания) . Гидраты оксидов металлов побочных подгрупп с высшими степенями окисления металла вдоль периода слева направо меняют свои свойства от оснований через амфотерные гидроксиды к кислотам ( Cu(OH)2 — основание, Zn(OH)2 — амфотерный гидроксид, H2CrO4 — кислота) .
В природе металлы встречаются в основном в виде соединений – оксидов или солей. Исключение составляют такие малоактивные металлы, как серебро, золото, платина, которые встречаются в самородном состоянии.
Все способы получения металлов основаны на процессах их восстановления из природных соединений.
1 ответ:
1
0
Таких можно привести несколько.
Плотность: от лития, который почти вдвое легче воды, до осмия, который плотнее воды в два десятка раз, с лишним.
Температура плавления: от ртути до вольфрама.
Твёрдость: тот же литий, и многие другие щелочные металлы, можно резать ножом, а хром сам этот нож если не разрежет, то оцарапает.
Магнитные свойства: среди металлов встречаются и диамагнетики, и парамагнетики, и ферромагнетики.
Читайте также
У Вас не совсем верное представление о сроке годности. Правильно так: Как только синтезировали перекись водорода, так она тут же начинает разлагаться на воду и кислород. То, что её развели водой до состояния 3 %-ного раствора не влияет на разложение. Скорость этого разложения зависит от температуры (сем выше температура, тем быстрее разлагается), и наличия в растворе посторонних веществ. Многие из примесей могут катализировать процесс разложения, ускоряя его в миллионы раз. Процесс разложения идёт непрерывно, поэтому концентрация перекиси водорода постепенно снижается от исходных 3 % до нуля, по некоторой плавной кривой, и эффективность её (отбеливающая и дезинфицирующая) становится всё меньше и меньше, но нуля не достигает. Для того, чтобы перекись водорода была эффективной, должна быть определённая концентрация. Вот «прикинув» через сколько времени концентрация перекиси станет настолько низкой, что она не проявит тех свойств, которые нужны, и ставят «срок годности». В значительной степени, это некий условный промежуток времени. И это вовсе не значит, что если «срок годности» ещё не подошёл, то перекись будет эффективно работать. С другой стороны, если «срок годности», прошёл, это вовсе не значит, что она больше непригодна к использованию.
То же самое относится к «сроку годности» других препаратов («Белизны», «Доместоса», любой бытовой химии, а также лекарств и продуктов питания).
Ну конечно же, у ртути. Ртуть из всех перечисленных металлов — единственный, который при комнатной температуре имеет жидкое, даже приближающееся к газообразному (все же слышали про ртутные пары?) агрегатное состояние.
Вопрос с подвохом. Если сравнивать дистиллированную воду без пыли и с пылью, то с пылью вода замерзает быстрее — есть центры кристаллизации, а без пыли — вода может заметно переохлаждаться. Если сравнивать воду без растворенных солей (дистиллированную) и с растворенными солями, то без солей она замерзает быстрее, так как растворенные вещества понижают температуру замерзания.
Не любят химию или физику те, кто их не понимает или не пытается понять. Так как, не выучив однажды, этот пробел потащит за собой непонимание дальнейшего материала. А как можно полюбить то, что непонятно? Поэтому, я думаю, сначала надо найти силу воли и выучить то, что не доучил. Постараться начать что-то делать, начать с малого, но пытаться осилить хотя бы азы науки. А когда придет понимание, придет и любовь. Бывает, конечно, и не приходит вообще. И это не страшно. Никто не обязан любить все предметы. У каждого из нас по-разному развиты полушария, отвечающие за образное мышление и за точные науки. Иной человек и пытается все учить, а у него не получается, потому что склад ума другой. Поверьте, без любви к химии и физике можно жить.
А вот учить эти предметы для получения аттестата нужно, программу школы никто отменить не может, независимо от любви или нелюбви.
С точки хрения физики (химия тут ни при чём), у стали при разных температурах разная кристаллическая структура — феррит, аустенит, цементит… И та, что устойчива (является термодинамически равновесной) при 800 градусах, при низких температурах уже неустойчива. Поэтому при медленном остыванииодна структура меняется на другую.
Но штука в том, что эта вот высокотемпературная структура (какая точно — я, увы, не помню), если её «заморозить» резким пмонижением температуры, показывает лучшие механические свойства по сравнению с «родной» для низкой температуры. Именно в этом и состоит процесс закалки с физической точки зрения: нагрев стали до высокой температуры, выдержка при этой температуре, чтобы весь кусок приобрёл нужную кристаллическую структуру (на такую перестройку необходимо некоторое время) и резкое охлаждение, замораживающее высокотемпературную структуру: за столь короткое время она не успевает перестроиться обратно.
1. Какая
из следующих групп химических элементов
содержит только металлы?
а)
Cs, Be, B; б)
K, Ca, Sr;
в)
H, Li, Na; г) Bi, W, Po.
2. Какое
физическое свойство не является общим
для всех металлов?
а)
Электропроводность;
б)
теплопроводность;
в)
твердое агрегатное состояние при
стандартных условиях;
г)
металлический блеск.
3. Натрий
и калий можно хранить под слоем керосина,
а литий – только под слоем вазелинового
масла, т.к.:
а)
литий реагирует с керосином;
б)
в ряду напряжений литий находится левее
натрия и калия;
в)
литий более активен, чем калий и натрий;
г)
плотность лития меньше плотности
керосина.
4. При
электролизе водного раствора хлорида
натрия на катоде выделяется:
а)
натрий; б) хлор;
в)
водород; г) кислород.
5. Наибольшее
значение энергии ионизации имеет атом
элемента:
а)
Ca; б) Mg; в) Si; г) O.
6. Масса
карбида кальция, в которой содержится
5,418•1024 атомов
всех образующих это соединение элементов,
составляет (в г):
а)
19,2; б) 192; в) 57,6; г) 576.
7. Какие
из перечисленных веществ реагируют с
водой с образованием раствора сильного
электролита, в котором лакмус приобретает
синюю окраску?
а)
Na; б) SO3;
в) KH; г) Mg.
8. Какое
из соединений кальция входит в состав
земной коры?
а)
Оксид; б) нитрид; в) карбид; г) карбонат.
9. Какой
объем (л) газа (н.у.) выделится при
взаимодействии 6,48 г серебра с избытком
разбавленной азотной кислоты?
а)
4,032; б)1,344; в) 0,448; г) 22,4.
10. Какой
металл нельзя получить электролизом
водного раствора его соли?
а)
Цинк; б) калий; в) медь; г) литий.
Ключ к тесту
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
б, | в | г | в | а | б | а, | г | в | б, |
Задачи на погружение пластинки в раствор соли
(ряд
напряжений металлов)
1. Масса
железной пластинки составляет 5 г.
Рассчитать, как изменится масса пластинки
после выдерживания ее в растворе медного
купороса, содержащего 1,6 г сульфата
меди(II).
Дано:
m0(Fe)
= 5 г,
m(CuSO4)
= 1,6 г.
Найти:
m = m(Cu)
– m(Fe).
Решение
CuSO4 +
Fe = FeSO4 +
Cu.
Количества
вещества участников реакции одинаковы.
(Cu)
= 
(Fe)
= 
(CuSO4)
= m(CuSO4)/M(CuSO4)
= 1,6/160 = 0,01 моль;
m = 
(Cu)•M(Cu)
– 
(Fe)•M(Fe)
= 0,01•64 – 0,01•56 = 0,08 г.
Ответ.
Масса пластинки увеличится на 0,08 г.
2. Железная
пластинка массой 40 г была погружена в
раствор сульфата меди(II), затем промыта
водой и высушена. Масса ее оказалась
равной 41,6 г. Сколько граммов металлической
меди выделилось из раствора на пластинку?
Какой объем 96%-го раствора азотной
кислоты (
=
1,5 г/мл) необходимо затратить для снятия
медного покрытия с пластинки?
Ответ.
12,8 г Cu; 35 мл 96%-й HNO3.
3. Железную
пластинку массой 6,35 г поместили в 200 г
20%-го раствора сульфата меди(II). Через
некоторое время масса пластинки
увеличилась до 7,1 г. Определить количества
вещества сульфатов меди(II) и железа(II)
в полученном растворе.
Ответ.
0,15625 моль CuSO4
и
0,09375 моль FeSO4.
4. Железную
пластинку погрузили в 400 г 0,08%-го раствора
сульфата меди(II). После выделения всей
меди на пластинке ее масса увеличилась
на 4%. Какой была масса пластинки?
Ответ.
0,4 г.
5. Порошок
магния массой 40 г поместили в 596 г раствора
сульфата цинка. Затем порошок отфильтровали
и высушили. Его масса увеличилась на 16
г. Определить состав конечного раствора
(массовую долю сульфата магния).
Дано:
m0(Mg)
= 40 г,
m(р-ра
ZnSO4)
= 596 г,
m
= 16
г.
Найти:
(MgSO4).
Решение
ZnSO4 +
Mg = MgSO4 +
Zn.
Изменение
массы порошка в смеси:
m
= m(Zn)
+ m(Mg).
Пусть 
(Zn)
= 
(Mg)
= х моль,
тогда 
m
= 65х –
24х =
16 г.
Отсюда х =
0,39 моль.
Массовая
доля сульфата магния в конечном растворе:
(MgSO4)
= m(MgSO4)/m1(р-ра)
= 0,39•120/(596 – 16) = 0,0807, или 8,07%.
Ответ. 
(MgSO4)
= 8,07%.
6. В
раствор хлорида металла I группы
периодической системы (масса ионов
металла в составе соли составляет 3,2 г)
поместили железную пластинку массой
50 г. После полного выделения металла
масса пластинки увеличилась на 0,8%.
Определить, хлорид какого металла был
взят.
Ответ.
Хлорид меди(II).
7. Смешали
300 г 16%-го раствора сульфата меди(II) и 100
г 7,8%-го раствора сульфида натрия. В
полученный раствор опустили железную
пластинку. Через некоторое время
пластинку вынули, высушили и взвесили,
ее масса увеличилась на 0,8 г. Определить
массовые доли веществ в конечном
растворе.
Ответ.
0,39% FeSO4 и
0,41% CuSO4.
8. В
раствор, содержащий 14,64 г хлорида
кадмия(II), погрузили цинковую пластинку.
Масса ее увеличилась на 3,29 г. Определить
степень выделения кадмия, а также состав
солей и их количества вещества в конечном
растворе.
Ответ.
Степень выделения кадмия 87,5%;
(ZnCl2)
= 0,07 моль, 
(CdCl2)
= 0,01 моль.
9. В
раствор, содержащий 14,1 г нитрата меди(II)
и 14,625 г нитрата ртути(II), погрузили
кадмиевую пластинку массой 50 г. На
сколько процентов увеличилась масса
пластинки после полного выделения меди
и ртути из раствора?
Ответ.
0,81%.
10. Медную
пластинку массой 100 г поместили в раствор
массой 131,5 г с массовой долей нитрата
ртути Hg2(NO3)2 20%.
Определить массу пластинки после
окончания реакции.
Ответ.
116,9 г.
11. Образец
цинка массой 60 г поместили в раствор
массой 200 г с массовой долей нитрата
свинца(II) 6,62%. Определить массу образца
металла после окончания реакции, считая,
что весь выделившийся из раствора металл
остался на образце.
Ответ.
65,68 г.
12. В
раствор массой 50 г с массовой долей
сульфата олова 21,5% поместили железные
опилки массой 3,36 г. После окончания
реакции металлический осадок собрали.
Определить массу этого осадка.
Ответ.
6,51 г.
13. Железную
пластинку массой 20 г поместили в раствор
массой 80 г с массовой долей нитрата
серебра 12%. Через некоторое время массовая
доля нитрата серебра в растворе составила
8%. Определить массу пластинки после
окончания реакции, считая, что весь
металл из раствора выделился на ней.
Ответ.
20,78 г.
14. В
раствор нитрата ртути Hg2(NO3)2 массой
200 г поместили железные опилки.
Массовая доля растворенного вещества
первоначально составляла 20%. Через
некоторое время массовая доля нитрата
ртути в растворе стала равна 10%. Какая
масса ртути получена в результате
реакции?
Ответ.
16,34 г.
15. После
погружения цинковой пластинки массой
6 г в 100 г 2%-го раствора сульфата меди(II)
количество вещества сульфата меди(II) в
растворе уменьшилось в 4 раза. Определить
концентрации веществ в полученном
растворе и найти, какой стала масса
пластинки.
Ответ.
0,5% CuSO4,
1,51% ZnSO4,
5,99
г.
16. После
погружения железной пластинки массой
10 г в 100 г 5%-го раствора сульфата меди(II)
количество вещества ионов меди в растворе
уменьшилось в 10 раз. Определить
концентрации веществ в полученном
растворе и найди, какой стала масса
пластинки.
Ответ.
0,5% CuSO4,
4,28% FeSO4,
10,225
г.
17. Железную
пластинку поместили в 150 г раствора
сульфата меди(II). Через некоторое время
пластинку вынули, промыли и взвесили.
Масса пластинки оказалась на 0,4 г больше,
чем до погружения в раствор. Концентрация
сульфата меди(II) в образовавшемся
растворе стала равной 3%. Найти концентрацию
исходного раствора сульфата меди.
Ответ. 8,32%.
18. Железную
пластинку массой 10 г опустили в раствор
нитрата серебра, содержащий 4% соли.
Через некоторое время пластинку вынули,
промыли и высушили. Масса пластинки
оказалась равна 12,4 г, а концентрация
нитрата серебра в растворе уменьшилась
в 4 раза. Определить массу исходного
раствора.
Ответ.
169,2 г.
19. В
200 г 5%-го раствора хлорида меди(II) погрузили
цинковую пластинку. Пластинка растворилась
полностью. Концентрация хлорида меди(II)
в растворе уменьшилась в 5 раз. Определить
массу растворенной цинковой пластинки.
Ответ.
3,88 г.
20. Никелевую
пластинку массой 25,9 г опустили в 555 г
раствора сульфата железа(III) с массовой
долей соли 0,1. После некоторого выдерживания
пластинки в растворе ее вынули, при этом
оказалось, что массовая доля сульфата
железа(III) в растворе стала равна массовой
доле образовавшейся соли никеля(II).
Определить массу пластинки после того,
как ее вынули из раствора.
Ответ.
21,74 г.
1. Положение металлов в таблице элементов
Металлы располагаются в основном в левой и нижней части ПСХЭ. К ним относятся:
Деление элементов на металлы и неметаллы
2. Строение атомов металлов
У
атомов металлов на наружном энергоуровне обычно 1-3 электрона. Их атомы
обладают большим радиусом и легко отдают валентные электроны, т.е.
проявляют восстановительные свойства.
Металлы — восстановители
3. Физические свойства металлов
Изменение электропроводности металла при его нагревании и охлаждении
Металлическая связь – это связь, которую осуществляют свободные электроны между катионами в металлической кристаллической решётке.
4. Получение металлов
1. Восстановление металлов из
оксидов углем или угарным газом
MеxOy + C = CO2 + Me или MеxOy + CO = CO2
+ Me
2. Обжиг сульфидов с
последующим восстановлением
1
стадия – MеxSy+O2=MеxOy+SO2
2 стадия — MеxOy + C = CO2
+ Me или MеxOy + CO = CO2
+ Me
3 Алюминотермия
(восстановление более активным металлом)
MеxOy
+ Al = Al2O3 + Me
4.
Водородотермия — для получения металлов особой чистоты
MеxOy
+ H2 = H2O + Me
5. Восстановление металлов электрическим током
(электролиз)
1) Щелочные и щелочноземельные металлы получают в промышленности
электролизом расплавов солей (хлоридов):
2NaCl –расплав,электр.
ток. → 2 Na + Cl2↑
CaCl2 –расплав,электр.
ток.→ Ca + Cl2↑
расплавов
гидроксидов:
4NaOH –расплав, электр. ток.→ 4Na
+ O2↑ + 2H2O
2) Алюминий в промышленности получают в
результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na3AlF6 (из бокситов):
2Al2O3
–расплав
в криолите, электр. ток.→ 4Al + 3 O2↑
3)
Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней
активности и неактивных:
2CuSO4+2H2O –раствор, электр. ток. → 2Cu
+ O2 + 2H2SO4
5. Нахождение металлов в природе
Самый распространённый в земной коре металл – алюминий. Металлы встречаются как в соединениях, так и в свободном виде.
1. Активные – в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты)
2. Средней активности – в виде оксидов, сульфидов (Fe3O4, FeS2)
3. Благородные – в свободном виде (Au, Pt, Ag)
ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Общие химические свойства металлов представлены в
таблице:
Видео «Самовоспламенение никеля на воздухе»
1).
Металлы по — разному реагируют с водой:
Помните!!!
Алюминий реагирует с водой подобно активным
металлам, образуя основание:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑
2). Металлы особо реагируют с серной концентрированной и азотной кислотами:
H2SO4 (конц.) + Me = соль + H2O + Х
Щелочные и щелочноземельные | Fe, Cr, Al | Металлы до водорода Сd-Pb | Металлы после водорода (при t) | Au, Pt | |
X | H2S↑ могут S↓ или SO2↑ | 1)пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑ | S↓ могут H2S илиSO2 | SO2↑ | — |
H2SO4
(разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑
H2SO4
(разб) + Cu ≠
2H2SO4
(конц.) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑
Внимание!
Pt,
Au + H2SO4 (конц.) → реакции
нет
Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) холодная→ пассивация
Al,
Fe, Cr + H2SO4 (конц.) t˚C→ SO2
4HNO3
(k) + Cu = Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO2↑
8HNO3
(p) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
Внимание!
Pt,
Au + HNO3 → реакции
нет
Al, Fe, Cr + HNO3 (конц) холодная→ пассивация
Al,
Fe, Cr + HNO3 (конц) t˚C→ NO2
Al, Fe, Cr + HNO3 (разб) → NO
3).
С растворами солей менее активных металлов
Ме
+ Соль = Новый металл + Новая соль
Вытеснение металла из соли другим металлом
ВИДЕО-ОПЫТ
Fe + CuCl2
= FeCl2 + Cu
FeCl2
+ Cu ≠
Активность
металла в реакциях с кислотами, водными растворами солей и др. можно
определить, используя электрохимический ряд, предложенный в 1865 г русским учёным Н. Н. Бекетовым:
Вытеснение водорода металлами
от
калия к золоту восстановительная способность (способность отдавать электроны)
уменьшается, все металлы, стоящие в ряду левее водорода, могут вытеснять его из
растворов кислот; медь, серебро, ртуть, платина, золото, расположенные правее,
не вытесняют водород.
Видео – Эксперимент «Взаимодействие хлорида олова (II) с цинком («Оловянный ежик»)»
ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Закончить уравнения практически осуществимых реакций, назвать продукты реакции
Li+ H2O =
Cu + H2O =
Al + H2O =
Ba + H2O =
Mg + H2O =
Ca + HCl=
Na + H2SO4(К)=
Al + H2S=
Ca + H3PO4=
HCl + Zn =
H2SO4 (к)+ Cu=
H2S + Mg =
HCl + Cu =
HNO3 (K)+ Сu =
H2S + Pt =
H3PO4 + Fe =
HNO3 (p)+ Na=
Fe + Pb(NO3)2 =
№2. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):
Al + O2 =
Li + H2O =
Na + HNO3 (k) =
Mg + Pb(NO3)2 =
Ni + HCl =
Ag + H2SO4 (k) =
№3. Вставьте вместо точек пропущенные знаки (<, > или =)
заряд ядра | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
число энергетических уровней | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
число внешних электронов | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
радиус атома | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
восстановительные свойства | Li…Rb | Na…Al | Ca…K |
№4. Закончите УХР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель (восстановитель):
K+ O2 =
Mg+ H2O =
Pb+ HNO3 (p) =
Fe+ CuCl2 =
Zn + H2SO4 (p) =
Zn + H2SO4 (k) =
№5. Решите тестовые задания
1.Выберите А) Al, As, P; Б) Mg, Ca, Si; В) K, Ca, Pb 2. А) K2O, SO2, SiO2; Б) H2, Cl2, I2 ; В)Ca, Ba, HCl; 3. Укажите А) 2 Б) 1 В) 4. А) Б) В) 5. А) 6. К А) В) 7. Какое А) В) твердое Г) | ||
Часть В. Установите С
|