Какое число протонов и нейтронов содержится в элементе x

Нет.

Таблица Менделеева — таблица элементов, которые характеризуются набором электронов вокруг ядра и протонов и нейтронов — в ядре. Электроны притягиваются к ядру, но чем дальше электроны от ядра, тем меньше сила притяжения между ядром и этими электронами. При увеличении числа электронов все легче становится «отвалится» электронам, что приведет к распаду ядра и элемент перестанет существовать.

Есть прогнозы, основанные на квантовой физике и химии, что электроны будут держаться около ядра до тех пор, пока их не станет 172. После — притяжения не будет, элемент существовать не будет вообще. На данный момент синтезируют неустойчивые ядра, существующие доли секунды. Их тоже считают элементами. Но практическое применение их — большой вопрос.

Нет, графит только обладает хорошей способностью замедлять нейтроны. Делящийся нуклид уран-235 лучше всего делится медленными нейтронами. Медленные нейтроны, это такие, чья энергия сопоставима с тепловой энергией движения молекул газа, при рождении же нейтрона его энергия колоссальна и скорость его может достигать сотен тысяч километров в секунду.

Так вот, технически графит не «ускоряет» реакцию, а провоцирует деление, то есть увеличивается энерговыделение за счёт возросшего числа замедленных нейтронов, которые начинают взаимодействовать с ядрами урана-235. Графитовые наконечники ускорили приближение теплового взрыва, но авария была неизбежна, поскольку реактор нечем было охлаждать к моменту аварии и коэффициент размножения в реакторе значительно превышал единицу (отношение числа нейтронов нового поколения к числу нейтронов предыдущего поколения) и реактор в любом случае шёл вразнос.

Среди экономически целесообразных замедлителей наилучшим замедлителем является тяжелая или дейтериевая вода, на втором месте графит и на третьем обычная или легкая вода.

1. А́том (от др.-греч. ἄτομος «неделимый») — частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Атомы состоят из ядра и электронов (точнее электронного «облака»). Ядро атома состоит из протонов и нейтронов. Количество нейтронов в ядре может быть разным: от нуля до нескольких десятков. Если число электронов совпадает с числом протонов в ядре, то атом в целом оказывается электрически нейтральным. В противном случае он обладает некоторым положительным или отрицательным зарядом и называется ионом. 2. Хотя слово атом в первоначальном значении обозначало частицу, которая не делится на меньшие части, согласно научным представлениям он состоит из более мелких частиц, называемых субатомными частицами. Атом состоит из электронов, протонов, все атомы, кроме водорода-1, содержат также нейтроны. Электрон является самой лёгкой из составляющих атом частиц с массой 9,11⋅10−31 кг, отрицательным зарядом и размером, слишком малым для измерения современными методами. Эксперименты по сверхточному определению магнитного момента показывают, что размеры электрона не превышают 10−18 м. Протоны обладают положительным зарядом и в 1836 раз тяжелее электрона (1,6726⋅10−27 кг). Нейтроны не обладают электрическим зарядом и в 1839 раз тяжелее электрона (1,6749⋅10−27 кг). При этом масса ядра меньше суммы масс составляющих его протонов и нейтронов из-за явления дефекта массы. Нейтроны и протоны имеют сравнимый размер, около 2,5⋅10−15 м, хотя размеры этих частиц определены плохо. В стандартной модели элементарных частиц как протоны, так и нейтроны состоят из элементарных частиц, называемых кварками. Наряду с лептонами, кварки являются одной из основных составляющих материи. И первые и вторые являются фермионами. Существует шесть типов кварков, каждый из которых имеет дробный электрический заряд, равный +2⁄3 или (−1⁄3) элементарного. Протоны состоят из двух u-кварков и одного d-кварка, а нейтрон — из одного u-кварка и двух d-кварков. Это различие объясняет разницу в массах и зарядах протона и нейтрона. Кварки связаны между собой сильными ядерными взаимодействиями, которые передаются глюонами.

Дело в том, что относительная атомная масса любого элемента рассчитывается с учётом распространённости в земной коре его стабильных изотопов.

Изотопы — это разновидности атомов одного и того же элемента, которые имеют одинаковый порядковый номер (то есть количество протонов в ядре), но разную атомную массу (то есть разное количество нейтронов в ядре).

Так у хлора стабильны 2 изотопа: Cl-35 (его в земной коре около 75,5%) и Cl-37 (его в земной коре около 24,5%). То есть все стабильные атомы хлора в природе — это атомы Cl-35 и атомы Cl-37.

Относительную атомную массу хлора, которая указана в таблице Менделеева рассчитывают, используя относительные атомные массы его стабильных изотопов:

A(Cl)=35*0.755+37*0.245=35,49

На самом деле, точность атомной массы зависит от точности определения содержания изотопов в земной коре, но значения в любом случае получаются дробные.

Есть полуэмпирическая формула Бете-Вайцзекера, которая выражает энергию связи ядра с атомной и зарядовой массами. Она полуэмпирическая в том смысле, что расчёты делаются с помощью поправок (кулоновских поправок, поправок на поверхностное натяжение, протон нейтронную асимметрию и т.д.) в рамках упрощённой капельной модели ядра. 

Естественно, что наиболее стабильными будут изотопы с максимальной энергией связи (при заданном зарядовом числе). При этом, отношение числа нейтроно N к числу протонов Z будет выражаться через атомную массу А как N / Z = 1 + κ A^(2/3). Т.е. это отношение отклоняется от 1 с ростом A степенным (примерно) законом 2/3. 

Вот, например, диаграмма этой энергии связи для ядер с различным числом протонов/нейтронов. Как видно, для больших A большие энергии связи уже соответствуют не равному числу протонов и нейтронов (отклонение от линии N = Z). Это, конечно, наивная простая модель (часто такие модели в науке называют toy model), но в целом с экспериментом вполне соотносится.