Какими свойствами обладает оксид bao
Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.
Краткая характеристика оксида бария
Физические свойства оксида бария
Получение оксида бария
Химические свойства оксида бария
Химические реакции оксида бария
Применение и использование оксида бария
Краткая характеристика оксида бария:
Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.
Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.
Химическая формула оксида бария BaO.
В воде не растворяется, а реагирует с ней.
Физические свойства оксида бария:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | BaO |
| Синонимы и названия иностранном языке | barium oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | без цвета |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 5720 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 5,72 |
| Температура кипения, °C | 2000 |
| Температура плавления, °C | 1920 |
| Молярная масса, г/моль | 153,3394 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида бария:
Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:
- 1. сжиганием бария в кислороде:
2Ba + О2 → 2BaО.
- 2. путем термического разложения гидроксида бария:
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC).
- 3. путем термического разложения карбоната бария:
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC).
- 4. путем термического разложения нитрата бария:
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t = 620-670 oC).
Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:
Оксид бария относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида бария с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция оксида бария с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.
3. реакция оксида бария с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.
4. реакция оксида бария с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пероксид бария.
5. реакция оксида бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид бария.
6. реакция оксида бария с оксидом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.
7. реакция оксида бария с оксидом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.
8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.
9. реакция оксида бария с оксидом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-меди.
10. реакция оксида бария с оксидом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.
11. реакция оксида бария с оксидом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид гафния-бария.
12. реакция оксида бария с оксидом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.
13. реакция оксида бария с оксидом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется оксид никеля-бария.
14. реакция оксида бария с оксидом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).
15. реакция оксида бария с оксидом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид олова-бария.
16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.
17. реакция оксида бария с оксидом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат бария.
18. реакция оксида бария с оксидом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат бария.
19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.
20. реакция оксида бария с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.
21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.
Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.
22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.
23. реакция оксида бария с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.
Применение и использование оксида бария:
Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария
Коэффициент востребованности
3 624
Краткая характеристика:
– неорганическое вещество, не имеющее цвета.
Так как валентность равна двум, то содержит один атом кислорода и один атом .
Химическая формула а BaO.
В воде не растворяется, а реагирует с ней.
Физические свойства:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | BaO |
| Синонимы и названия иностранном языке | barium oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | без цвета |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 5720 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 5,72 |
| Температура кипения, °C | 2000 |
| Температура плавления, °C | 1920 |
| Молярная масса, г/моль | 153,3394 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение:
получают в результате следующих химических реакций:
- 1. сжиганием в кислороде:
2Ba + О2 → 2BaО.
- 2. путем термического разложения гидра :
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC).
- 3. путем термического разложения карбоната :
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC).
- 4. путем термического разложения нитрата :
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t = 620-670 oC).
Химические свойства а . Химические реакции:
относится к основным ам.
Химические свойства а аналогичны свойствам основных ов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция а с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из а бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция а с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из а алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль — алюминат .
3. реакция а с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат и барий.
4. реакция а с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пер .
5. реакция а с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидр .
6. реакция а с ом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат .
7. реакция а с ом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат .
8. реакция а с ом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется -кадмия.
9. реакция а с ом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется -меди.
10. реакция а с ом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат .
11. реакция а с ом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется гафния-.
12. реакция а с ом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае -марганца, во втором — марганца-окта.
13. реакция а с ом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется никеля-.
14. реакция а с ом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется циркония- (цирконат ).
15. реакция а с ом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется олова-.
16. реакция а с ом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат .
17. реакция а с ом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат .
18. реакция а с ом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат .
19. реакция а с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид и вода.
20. реакция а с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат и вода.
21. реакция а с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат и вода.
Аналогично проходят реакции а и с другими кислотами.
22. реакция а с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид и вода.
23. реакция а с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид и вода.
Применение и использование:
применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.
Источник публикации
Тема № 10.
Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных
Рекомендуемые видеоуроки
Теоретические сведения
Оксид — бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом
Номенклатура оксидов
Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).
Классификация оксидов
По химическим свойствам оксиды делятся на две группы:
1. Несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: NO, CO, H2O;
2. Солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
– основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
– кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
– амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).
Основные оксиды
Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами.
Основным оксидам соответствуют основания.
Например, оксиду кальция CaO отвечает гидроксид кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.
Химические свойства основных оксидов
1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований.
Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2→ CaSiO3
4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3 → Сa(AlO2)2
Кислотные оксиды
Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты.
Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.
Химические свойства кислотных оксидов
1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:
Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:
Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.
SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
SO3 + Na2O → Na2SO4
Амфотерные оксиды
Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.
Например: оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2.
Химические свойства амфотерных оксидов
1. C водой не взаимодействуют
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):
ZnO + SiO2 → ZnSiO3
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O
5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):
Al2O3 + CaO → Ca(AlO2)2
Интернет-источники
Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?
Классификация оксидов
Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).
Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).
Рис. 1. Виды оксидов.
Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO2 , SO3 , P2 O5 ) основные оксиды – содержат металл (Na2 O, FeO, CuO).
Основные свойства кислотных оксидов
Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO2 ,SO3 соответствуют кислоты H2 SO3 и H2 SO4 .
Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.
Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO3 , Мn2 O7 ), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:
SO3 (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO4 (соль);
Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:
Mn2 O7 (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO4 (соль)+H2O (вода)
Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:
SO3 (кислотный оксид)+H2O (вода)=H2SO4 (кислота)
Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).
Список кислотных оксидов:
| Название кислотного оксида | Формула кислотного оксида | Свойства кислотного оксида |
| Оксид серы (IV) | SO2 | бесцветный токсичный газ с резким запахом |
| Оксид серы (VI) | SO3 | легколетучая безцветная токсичная жидкость |
| Оксид углерода (IV) | CO2 | бесцветный газ без запаха |
| Оксид кремния (IV) | SiO2 | бесцветные кристаллы, обладающие прочностью |
| Оксид фосфора (V) | P2 O5 | белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом |
| Оксид азота (V) | N2 O5 | вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов |
| Оксид хлора (VII) | Cl2 O7 | бесцветная маслянистая токсичная жидкость |
| Оксид марганца (VII) | Mn2 O7 | жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем. |
Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.
Что мы узнали?
Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.
Тест по теме
Оценка доклада
Средняя оценка: 4.5. Всего получено оценок: 852.
Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
Основные оксиды
Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов
Физические свойства основных оксидов
Получение основных оксидов
Химические свойства основных оксидов
Химические реакции основных оксидов
Основные оксиды:
Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.
В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород. Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.
К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.
К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.
Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:
Физические свойства основных оксидов:
Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.
| Название оксида: | Химическая формула: | Внешний вид: |
| Оксид бария | BaO | бесцветные кристаллы |
| Оксид калия | K2O | твердое бесцветное или бледно-желтое вещество |
| Оксид кальция | CaO | белое кристаллическое вещество |
| Оксид лития | Li2 O | бесцветные кристаллы |
| Оксид магния | MgO | твердое белое вещество |
| Оксид меди II | CuO | твердое черное вещество |
| Оксид натрия | Na2O | бесцветные кристаллы |
| Оксид ртути II | HgO | твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета |
Получение основных оксидов:
Основные оксиды получаются в результате:
- 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):
2Ba + О2 → 2BaО;
2К + О2 → К2О2, К2О2 + 2К → 2К2О;
2Сa + О2 → 2CaО (t = 300 oC);
4Li + О2 → 2Li2О;
2Cu + O2 → CaО;
6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О, Na2О2 + 2Na → 2Na2О.
- 2. термического разложения гидроксидов:
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC);
Сa(OH)2 → СaO + H2О (t = 520-580 oC);
Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);
- 3. термического разложения солей:
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC);
Сa2СО3 → CaО + СО2 (t = 900-1200 oC);
MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);
CuCO3 → CuО + CO2 (to);
2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t = 851 oC).
Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:
Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:
1. взаимодействие с водой.
В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).
В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.
BaO + H2O → Ba(OH)2;
К2О + Н2О → 2КОН;
CaО + Н2О → Ca(ОН)2;
Li2О + Н2О → 2LiОН;
MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t = 100-125 oC);
Na2О + Н2О → 2NaОН.
2. взаимодействие с кислотными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.
BaO + CO2 → BaCO3;
BaO + SO3 → BaSO4;
К2О + СО2 → К2СО3;
К2О + SО2 → К2SО3;
К2О + SО3 → К2SО4;
К2О + SiО2 → К2SiО3;
CaО + СО2 → CaСО3;
CaО + SО2 → CaSО3;
CaО + SО3 → CaSО4;
CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);
Li2О + СО2 → Li2СО3;
Li2О + SО2 → Li2SО3;
Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);
MgО + СО2 → MgСО3;
MgО + SО2 → MgSО3;
MgО + SО3 → MgSО4;
MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);
Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C);
Na2О + SО2 → Na2SО3;
Na2О + SО3 → Na2SО4;
Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).
3. взаимодействие с кислотами.
В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.
BaO + 2HF → BaF2 + H2O;
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;
K2O + 2HF → 2KF + H2O;
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;
СaO + 2HF → СaF2 + H2O;
СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;
Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;
Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;
MgO + 2HF → MgF2 + H2O;
MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;
CuO + 2HF → CuF2 + H2O;
CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;
Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;
Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.
Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.
4. взаимодействие с амфотерными оксидами.
В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC);
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC);
К2О + ZnО → К2ZnО2;
CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);
MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);
MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);
CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);
5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);
Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);
Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).
5. восстановление до простых веществ:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC);
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC);
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC);
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC);
4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t = 1200 oC);
Li2O + Mg → 2Li + MgO (t > 800 oC);
3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);
2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);
2MgО + Si → 2Mg + SiО2;
MgО + 2K → Mg + K2О;
MgО + Са → Mg + СаО (t = 1300 oC);
3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;
CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 oC);
CuО + С → Cu + СО (t = 1200 oC);
3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).
6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).
В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;
BaO + 2HI → BaI2 + H2O;
K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;
K2O + 2HI → 2KI + H2O;
СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;
СaO + 2HI → СaI2 + H2O;
Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.
Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;
MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;
MgO + 2HI → MgI2 + H2O;
CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;
CuO + 2HI → CuI2 + H2O;
Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;
Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
карта сайта
Коэффициент востребованности
5 883