Какими свойствами обладает оксид bao

Какими свойствами обладает оксид bao thumbnail

Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

Какими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид bao

Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.

Краткая характеристика оксида бария

Физические свойства оксида бария

Получение оксида бария

Химические свойства оксида бария

Химические реакции оксида бария

Применение и использование оксида бария

Краткая характеристика оксида бария:

Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.

Химическая формула оксида бария BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства оксида бария:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаBaO
Синонимы и названия иностранном языкеbarium oxide (англ.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные кубические кристаллы
Цветбез цвета
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м35720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см35,72
Температура кипения, °C2000
Температура плавления, °C1920
Молярная масса, г/моль153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение оксида бария:

Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием бария в кислороде:

2Ba + О2 → 2BaО.

  1. 2. путем термического разложения гидроксида бария:

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната бария:

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата бария:

2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t  = 620-670 oC).

Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:

Оксид бария относится к основным оксидам.

Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида бария с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC).

В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.

2. реакция оксида бария с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC),

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.

3. реакция оксида бария с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.

4. реакция оксида бария с кислородом:

BaO + O2 → 2BaO2 (t  = 500 oC).

В результате реакции образуется пероксид бария.

5. реакция оксида бария с водой:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

В результате реакции образуется гидроксид бария.

6. реакция оксида бария с оксидом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.

7. реакция оксида бария с оксидом титана:

BaO + TiO2 → BaTiO3.

В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.

8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.

9. реакция оксида бария с оксидом меди:

BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t  = 500-600 oC).

В результате реакции образуется оксид бария-меди.

10. реакция оксида бария с оксидом германия:

BaO + GeO2 → BaGeO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.

11. реакция оксида бария с оксидом гафния:

BaO + HfO2 → BaHfO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется оксид гафния-бария.

12. реакция оксида бария с оксидом марганца:

BaO + MnO → BaMnO2 (t  = 1800 oC),

8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t  = 800 oC).

В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.

13. реакция оксида бария с оксидом никеля:

BaO + NiO → BaNiO2 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется оксид никеля-бария.

14. реакция оксида бария с оксидом циркония:

BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).

15. реакция оксида бария с оксидом олова:

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC).

В результате реакции образуется оксид олова-бария.

16. реакция оксида бария с оксидом ванадия: 

2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.

17. реакция оксида бария с оксидом углерода:

BaO + CO2 → BaCO3.

В результате реакции образуется соль – карбонат бария.

18. реакция оксида бария с оксидом серы:

BaO + SO3 → BaSO4.

В результате реакции образуется соль – сульфат бария.

19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.

20. реакция оксида бария с азотной кислотой:

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.

21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.

Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.  

22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.

23. реакция оксида бария с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.

Применение и использование оксида бария:

Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Какими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид bao

карта сайта

оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария

Читайте также:  Для какой деятельности характерно обобщение свойств вещей в понятиях

Коэффициент востребованности
3 624

Источник

Краткая характеристика:

– неорганическое вещество, не имеющее цвета.

Так как валентность равна двум, то содержит один атом кислорода и один атом .

Химическая формула а BaO.

В воде не растворяется, а реагирует с ней.

Физические свойства:

Наименование параметра:Значение:
Химическая формулаBaO
Синонимы и названия иностранном языкеbarium oxide (англ.)
Тип веществанеорганическое
Внешний видбесцветные кубические кристаллы
Цветбез цвета
Вкус—*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м35720
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см35,72
Температура кипения, °C2000
Температура плавления, °C1920
Молярная масса, г/моль153,3394

* Примечание:

— нет данных.

Получение:

получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. сжиганием в кислороде:

2Ba + О2 → 2BaО.

  1. 2. путем термического разложения гидра :

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC).

  1. 3. путем термического разложения карбоната :

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC).

  1.  4. путем термического разложения нитрата :

2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t  = 620-670 oC).

Химические свойства а . Химические реакции:

относится к основным ам.

Химические свойства а аналогичны свойствам основных ов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция а с бериллием:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC).

В результате реакции образуется барий и бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из а бериллием при температуре 270 oC.

2. реакция а с алюминием:

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC),

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC),

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC).

В результате реакции в первом случае образуется барий и алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из а алюминием при температуре 1200 oC.

Во втором и третьем случаях образуется барий и соль — алюминат .

3. реакция а с кремнием:

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – силикат и барий.

4. реакция а с кислородом:

BaO + O2 → 2BaO2 (t  = 500 oC).

В результате реакции образуется пер .

5. реакция а с водой:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

В результате реакции образуется гидр .

6. реакция а с ом цинка:

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется cоль – цинкат .

7. реакция а с ом титана:

BaO + TiO2 → BaTiO3.

В результате реакции образуется соль – метатитанат .

8. реакция а с ом кадмия:

BaO + CdO → BaCdO2 (t  = 1100 oC).

В результате реакции образуется -кадмия.

9. реакция а с ом меди:

BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t  = 500-600 oC).

В результате реакции образуется -меди.

10. реакция а с ом германия:

BaO + GeO2 → BaGeO3 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется соль – метагерманат .

11. реакция а с ом гафния:

BaO + HfO2 → BaHfO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется  гафния-.

12. реакция а с ом марганца:

BaO + MnO → BaMnO2 (t  = 1800 oC),

8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t  = 800 oC).

В результате реакции образуется в первом случае  -марганца, во втором —  марганца-окта.

13. реакция а с ом никеля:

BaO + NiO → BaNiO2 (t  = 1200 oC).

В результате реакции образуется никеля-.

14. реакция а с ом циркония:

BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t  = 1800-2200 oC).

В результате реакции образуется циркония- (цирконат ).

15. реакция а с ом олова:

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC).

В результате реакции образуется олова-.

16. реакция а с ом ванадия: 

2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).

В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат .

17. реакция а с ом углерода:

BaO + CO2 → BaCO3.

В результате реакции образуется соль – карбонат .

18. реакция а с ом серы:

BaO + SO3 → BaSO4.

В результате реакции образуется соль – сульфат .

19. реакция а с плавиковой кислотой:

BaO + 2HF → BaF2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – фторид и вода.

20. реакция а с азотной кислотой:

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат и вода.

21. реакция а с ортофосфорной кислотой:

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.

В результате химической реакции получается соль – ортофосфат и вода.

Аналогично проходят реакции а и с другими кислотами.  

22. реакция а с бромистым водородом (бромоводородом):

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – бромид и вода.

23. реакция а с йодоводородом:

BaO + 2HI → BaI2 + H2O.

В результате химической реакции получается соль – йодид и вода.

Применение и использование:

применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.

Источник публикации

Источник

Тема № 10. 

Химические свойства оксидов: основных, амфотерных, кислотных

Рекомендуемые видеоуроки

Теоретические сведения

Оксид  бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом

Номенклатура оксидов

Названия оксидов строится таким образом: сначала произносят слово «оксид», а затем называют образующий его элемент. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках в конце названия:
NaI2O – оксид натрия; СаIIО – оксид кальция;
SIVO2 – оксид серы (IV); SVIO3 – оксид серы (VI).

Классификация оксидов

По химическим свойствам  оксиды делятся на две группы:
1. Несолеобразующие (безразличные) – не образуют солей, например: NO, CO, H2O;
2. Солеобразующие, которые, в свою очередь, подразделяются на:
–   основные – это оксиды типичных металлов со степенью окисления +1,+2 (I и II групп главных подгрупп, кроме бериллия) и оксиды металлов в минимальной степени окисления, если металл обладает переменной степенью окисления (CrO, MnO);
–  кислотные – это оксиды типичных неметаллов (CO2, SO3, N2O5) и металлов в максимальной степени окисления, равной номеру группы в ПСЭ Д.И.Менделеева (CrO3, Mn2O7);
–  амфотерные оксиды (обладающие как основными, так и кислотными свойствами, в зависимости от условий проведения реакции) – это оксиды металлов BeO, Al2O3, ZnO и металлов побочных подгрупп в промежуточной степени окисления (Cr2O3, MnO2).

Читайте также:  Какие свойства имеет чабрец

Основные оксиды

Основными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами. 

Основным оксидам соответствуют основания. 

Например, оксиду кальция CaO отвечает  гидроксид  кальция Ca(OH)2, оксиду кадмия CdO – гидроксид кадмия Cd(OH)2.

Химические свойства основных оксидов

1. Основные оксиды взаимодействуют с водой с образованием оснований. 

Условие протекания реакции: должны образовываться растворимые основания!
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2

Al2O3 + H2O → реакция не протекает, так как должен образовываться Al(OH)3, который нерастворим.
2. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
СaO + SiO2→ CaSiO3

4. Взаимодействие с амфотерными оксидами:
СaO + Al2O3  → Сa(AlO2)2

Кислотные оксиды

Кислотными называются оксиды, которые образуют соли при взаимодействии с основаниями или основными оксидами. Им соответствуют кислоты. 

Например, оксиду серы (IV) соответствует сернистая кислота H2SO3.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействие с водой с образованием кислоты:
Условия протекания реакции: должна образовываться растворимая кислота.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
2. Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:

Условия протекания реакции: с кислотным оксидом взаимодействует именно щелочь, то есть растворимое основание.

SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
3. Взаимодействие с основными оксидами с образованием солей:
SO3 + Na2O → Na2SO4

Амфотерные оксиды

Оксиды, гидратные соединения которых проявляют свойства как кислот, так и оснований, называются амфотерными.
Например:  оксид алюминия Al2O3, оксид марганца (IV) MnO2.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. C водой не взаимодействуют
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):
ZnO + SiO2 → ZnSiO3
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (основные свойства):
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH  → 2NaAlO2 + H2O

5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):
Al2O3 + CaO  → Ca(AlO2)2

Интернет-источники

Источник

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород. В названиях оксидов сначала указывают слово оксид, затем название второго элемента, которым он образован. Какие особенности имеют кислотные оксиды, и чем они отличаются от других видов оксидов?

Какими свойствами обладает оксид bao

Классификация оксидов

Оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Уже по названию ясно, что несолеобразующие не образуют солей. Таких оксидов немного : это вода H2 O, фторид кислорода OF2 (если условно его считать оксидом), угарный газ, или оксид углерода (II), монооксид углерода CO; оксиды азота (I) и (II): N2 O (оксид диазота, веселящий газ) и NO (монооксид азота).

Солеобразующие оксиды образуют соли при взаимодействии с кислотами или щелочами. В качестве гидроксидов им соответствуют основания, амфотерные основания и кислородосодержащие кислоты. Соответственно они называются основными оксидами (например, CaO), амфотерными оксидами (Al2 O3 ) и кислотными оксидами, или ангидридами кислот (CO2).

Виды оксидов

Рис. 1. Виды оксидов.

Часто перед учащимися встает вопрос, как отличить основной оксид от кислотного. Прежде всего необходимо обратить внимание на второй элемент рядом с кислородом. Кислотные оксиды – содержат неметалл или переходный металл (CO2 , SO3 , P2 O5 ) основные оксиды – содержат металл (Na2 O, FeO, CuO).

Основные свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды (ангидриды) – вещества, которые проявляют кислотные свойства и образуют кислородосодержащие кислоты. Следовательно, кислотным оксидам соответствуют кислоты. Например, кислотным оксидам SO2 ,SO3 соответствуют кислоты H2 SO3 и H2 SO4 .

Кислотные оксиды с соответствующими кислотами

Рис. 2. Кислотные оксиды с соответствующими кислотами.

Кислотные оксиды, образуемые неметаллами и металлами с переменной валентностью в высшей степени окисления (например, SO3 , Мn2 O7 ), реагируют с основными оксидами и щелочами, образуя соли:

SO3 (кислотный оксид)+CaO (основной оксид)=СaSO4 (соль);

Типичными реакциями являются взаимодействие кислотных оксидов с основаниями в результате чего образуется соль и вода:

Mn2 O7 (кислотный оксид)+2KOH (щелочь)=2KMnO4 (соль)+H2O (вода)

Все кислотные оксиды, кроме диоксида кремния SiO2 (кремниевый ангидрид, кремнезем), реагируют с водой, образуя кислоты:

SO3 (кислотный оксид)+H2O (вода)=H2SO4 (кислота)

Кислотные оксиды образуются при взаимодействии с кислородом простых и сложных веществ (S+O2 =SO2 ), либо при разложении в результате нагревания сложных веществ, содержащих кислород, – кислот, нерастворимых оснований, солей (H2 SiO3 =SiO2 +H2 O).

Список кислотных оксидов:

Название кислотного оксидаФормула кислотного оксидаСвойства кислотного оксида
Оксид серы (IV) SO2 бесцветный токсичный газ с резким запахом
Оксид серы (VI) SO3 легколетучая безцветная токсичная жидкость
Оксид углерода (IV) CO2 бесцветный газ без запаха
Оксид кремния (IV) SiO2 бесцветные кристаллы, обладающие прочностью
Оксид фосфора (V) P2 O5 белый легковозгораемый порошок с неприятным запахом
Оксид азота (V) N2 O5 вещество, состоящее из бесцветных летучих кристаллов
Оксид хлора (VII) Cl2 O7 бесцветная маслянистая токсичная жидкость
Оксид марганца (VII) Mn2 O7 жидкость с металлическим блеском, являющаяся сильным окислителем.

Примеры кислотные оксиды

Рис. 3. Примеры кислотные оксиды.

Что мы узнали?

Кислотные оксиды относятся к солеобразующим оксидам и образуются с помощью кислот. Кислотные оксиды вступают в реакции с основаниями и водой, а их образование происходит при нагревании и разложении сложных веществ.

Тест по теме

Оценка доклада

Средняя оценка: 4.5. Всего получено оценок: 852.

Источник

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

Какими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид bao

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

Читайте также:  Какие свойства волос учитываются при укладке

Основные оксиды

Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов

Физические свойства основных оксидов

Получение основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Химические реакции основных оксидов

Основные оксиды:

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида:Химическая формула:Внешний вид:
Оксид барияBaOбесцветные кристаллы
Оксид калияK2Oтвердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальцияCaOбелое кристаллическое вещество
Оксид литияLi2 Oбесцветные кристаллы
Оксид магнияMgOтвердое белое вещество
Оксид меди IICuOтвердое черное вещество
Оксид натрияNa2Oбесцветные кристаллы
Оксид ртути IIHgOтвердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

  1. 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):

2Ba + О2 → 2BaО;

2К + О2 → К2О2, К2О2 + 2К → 2К2О;

2Сa + О2 → 2CaО (t  = 300 oC);

4Li + О2 → 2Li2О;

2Cu + O2 → CaО;

6Na + 2О2 → Na2О2 + 2Na2О, Na2О2 + 2Na → 2Na2О.

  1. 2. термического разложения гидроксидов:

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC);

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t  = 520-580 oC);

Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);

  1. 3. термического разложения солей:

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC);

Сa2СО3 → CaО + СО2 (t  = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

CuCO3 → CuО + CO2 (to);

2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t  = 851 oC).

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

BaO + H2O → Ba(OH)2;

К2О + Н2О → 2КОН;

CaО + Н2О → Ca(ОН)2;

Li2О + Н2О → 2LiОН;

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC);

Na2О + Н2О → 2NaОН.

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

BaO + CO2 → BaCO3;

BaO + SO3 → BaSO4;

К2О + СО2 → К2СО3;

К2О + SО2 → К2SО3;

К2О + SО3 → К2SО4; 

К2О + SiО2 → К2SiО3;

CaО + СО2 → CaСО3;

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4; 

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Li2О + СО2 → Li2СО3;

Li2О + SО2 → Li2SО3; 

Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);

MgО + СО2 → MgСО3;

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4; 

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Na2О + СО2 → Na2СО3 (t = 450-550°C);

Na2О + SО2 → Na2SО3;

Na2О + SО3 → Na2SО4; 

Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

BaO + 2HF → BaF2 + H2O;

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;

K2O + 2HF → 2KF + H2O;

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;

СaO + 2HF → СaF2 + H2O;

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;

MgO + 2HF → MgF2 + H2O;

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;

CuO + 2HF → CuF2 + H2O;

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.  

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC);

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC);

К2О + ZnО → К2ZnО2;

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);

Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC);

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t  = 1200 oC);

Li2O + Mg  → 2Li + MgO (t > 800 oC);

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);

2MgО + Si → 2Mg + SiО2;

MgО + 2K → Mg + K2О;

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC);

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;

CuО + H2 → Cu + H2О (t  = 300 oC);

CuО + С → Cu + СО (t  = 1200 oC);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t  = 1000-1100 oC).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;

BaO + 2HI → BaI2 + H2O;

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;

K2O + 2HI → 2KI + H2O;

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;

СaO + 2HI → СaI2 + H2O;

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;

MgO + 2HI → MgI2 + H2O;

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;

CuO + 2HI → CuI2 + H2O;

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

Какими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид baoКакими свойствами обладает оксид bao

карта сайта

Коэффициент востребованности
5 883

Источник