Какими свойствами обладает йод

          Йод знают все. Порезав палец, мы
тянемся к склянке с Йодом, точнее с его спиртовым раствором. Но не все знают
насколько важно содержание Йода в нашем организме. Йод является очень сильным
антисептическим препаратом. Однако Йод служит не только для смазывания ссадин
и царапин. Хотя Йода в человеческом организме всего 25 мг, он играет важную
роль. Большая часть «человеческого Йода» находится в щитовидной железе: он
входит в состав вещества, которое регулирует обмен веществ в организме. При
недостатке Йода задерживается физическое и умственное развитие и возникает
болезнь, называющаяся эндемический зоб. Это случается в высокогорных районах,
где естественное содержание Йода в воздухе, воде и пище очень низкое.

          Из имеющихся в природе галогенов —
самый тяжёлый, если, конечно, не считать радиоактивный короткоживущий астат.
Практически весь природный Йод состоит из атомов одного — единственного
изотопа с массовым числом I127,
его содержание в земной коре 4 * 10-5 % по массе. Радиоактивный
Йод I125 образуется
в ходе естественных радиоактивных превращений. Из искусственных изотопов Йода
важнейшие — Йод I131
и Йод I133. их в
основном используют в медицине.

          I2 — галоген. Темно-серые кристаллы с металлическим
блеском. Летуч. Плохо растворяется в воде, хорошо — в
органических растворителях (с фиолетовым или коричневым окрашиванием
раствора) или в воде с добавкой солей — Йодидов. Слабый окислитель и
восстановитель. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами,
металлами, неметаллами, щелочами, сероводородом. Образует соединения с
другими галогенами.

          Йод —
единственный из галогенов — находится в твёрдом состоянии при нормальных
условиях. Красивые тёмно — синие кристаллы Йода больше всего похожи на графит.

          Открытие Йода. Конец XVII и начало XVIII века были отмечены в
Европе непрекращающимися войнами. Требовалось много пороха и, следовательно,
много селитры. Производство селитры приняло невиданные масштабы, наряду с
обыкновенным растительным сырьём в дело шли и морские водоросли. В них и
обнаружили новый химический элемент. Одним из французских селитроваров был
химик и промышленник Бернар Куртуа (1777-1838), он был весьма наблюдательным
человеком. Считается, что именно это помогло ему в 1811 г. стать
первооткрывателем нового химического элемента Йода. Однажды он заметил, что
медный котёл, в котором выпаривался щелок, полученный из фукуса, ламинарий и
других бурых водорослей, быстро разрушается, как будто его разъедает какая —
то кислота. Куртуа решил выяснить, в чём тут дело. Осадив и удалив из
раствора соли натрия, он выпарил раствор, обнаружил в котле сульфид калия и
чтобы разложить его, прилил к осадку концентрированной серной кислоты — и тут
появился фиолетовый дым. Куртуа повторил опыт, на этот раз в реторте, и в
приёмнике реторты осели блестящие чёрные пластинчатые кристаллы. Йодид натрия
из водорослей, взаимодействуя с серной кислотой, выделяет Йод I2; одновременно
образуется сернистый газ — диоксид серы SO2и воду:

                        2NaI + 2H2SO4 = I2 + SO2 + Na2SO4
+ 2H2O

При
охлаждении пары Йода превращались в темно-серые кристаллы с ярким блеском.
Куртуа писал: «В маточном растворе щелока, полученного из водорослей,
содержится довольно большое количество необычного вещества. Его легко
выделить: для этого достаточно прилить серную кислоту к данному раствору и
нагреть смесь в реторте… Новое вещество осаждается в приемнике в виде
черного порошка, который при нагревании превращается в пары великолепного
фиолетового цвета». Название новому элементу присвоил в 1813 году французский
химик Жозеф-Луи Гей-Люссак (1778-1850) за фиолетовый цвет его паров («Йодос»
по-гречески значит «фиолетовый»).

         Он же получил многие производные
нового элемента — Йодоводород HI,
Йодноватую кислоту HIO3,
оксид Йода(V) I2O5,
хлорид Йода ICl и другие.             

        Интересные факты. Содержание Йода в крови человека зависит от
времени года: с сентября по январь концентрация Йода в крови снижается, с
февраля начинается новый подъём, а в мае-июне Йодное зеркало достигает
наивысшего уровня. Эти колебания имеют небольшую амплитуду, и их до сих пор
остаются загадкой; из пищевых продуктов много Йода содержат яйца, молоко,
рыба; очень много Йода в морской капусте, которая поступает в продаже в виде
консервов, драже и других продуктов; получали Йод из золы черноморской
водоросли филлофоры; за годы первой мировой войны на этом заводе было добыто
200 кг Йода; если грозовое облако «засеять» Йодистым серебром или Йодистым
свинцом, то вместо града в облаке образуется снежная крупа: засеянное такими
солями облако проливает дождём и не вредит полям.

       
Свойства Йода.  Плотность
Йода 4,94 г/см3, tпл 113,5 °С, tкип 184,35 °С. Молекула
жидкого и газообразного Йода состоит из двух атомов (I2). Уже при
обычной температуре Йод испаряется, образуя резко пахнущий фиолетовый пар.
При слабом нагревании Йод возгоняется, оседая в виде блестящих тонких
пластинок; этот процесс служит для очистки Йода в лабораториях и в
промышленности.  Йод плохо растворим в
воде (0,33 г/л при 25 °С), хорошо — в сероуглероде и органических
растворителях (бензоле, спирте), а также в водных растворах Йодидов.

        
Конфигурация внешних электронов атома Йода 5s2 5p5. В соответствии с
этим про-являет в соединениях переменную валентность (степень окисления): -1
(в HI, KI) (рис. 3); +1 (в HIO, KIO) (рис. 3); +3 (в IСl3) (рис.
4); +5 (в НIO3, КIO3) (рис. 5); и +7 (в HIO4,
KIO4) (рис. 6).

       
Химически Йод довольно активен, хотя и в меньшей
степени, чем хлор и бром. С металлами Йод при легком нагревании энергично
взаимодействует, образуя Йодиды.

                                  Hg + I2
= HgI2

            С водородом
Йод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя йодистый водород.
I2 + H2 = 2НI

       Элементный
Йод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H2S, тиосульфат натрия Na2S2O3
и другие восстановители восстанавливают
его до I- :     
I2 + H2S
= S + 2НI

       Хлор и другие сильные окислители в водных растворах переводят его в IO3-.  При растворении в воде Йода частично
реагирует с ней:

                           I2
+ H2O = HI + HIO

       В горячих водных
растворах щелочей образуются Йодид и Йодат:

                            I2 + 2KOH = KI + KIO + H2O

                            3KIO = 2KI + KIO3

        При нагревании йод взаимодействует
с фосфором:

                           3I2
+ 2P = 2PI3

 А йодид фосфора в свою очередь
взаимодействует с водой:

                           2PI3 + H2O = 3HI + H2 (PHO3)

При
взаимодействии H2SO4
и KI образуется продукт,
окрашенный в темно-бурый цвет, и сульфатная кислота восстанавливается до H2:

                          8KI + 9H2SO4 = 4I2 + 8KHSO4 +
SO2 + H2O

Йод легко
реагирует с алюминием, причем катализатором в этой реакции является вода:       3I2 + 2AL = 2ALI3

Йод может также окислять сернистую кислоту и
сероводород:

H2SO3
+ I2 + H2O = H2SO4 + HI

H2S
+ I2 = 2HI + S

Йод взаимодействует с нитратной кислотой:

I2 + 10HNO3 = 2HIO3
+ 10NO2 + 4H2O

При соединении йодноватой кислоты с щелочью
образуется соль:

HIO3 + KOH = KIO3 + H2O

При окислении йодид-иона йодат-ионом в кислой среде
образуется свободный йод:

5KI + KIO3
+ 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4
+ 3H2O

При нагревании йодатной кислоты она распадается, с
образованием наиболее стойкого оксида галогенов:

2HIO3 = I2O5 + H2O

Оксид йода (V) проявляет окислительные свойства. Его
используют при анализе CO:

5CO + I2O5 = I2 +
5CO2

Перйодатная кислота H5IO6 — пятиосновная. Ее получают
следующим образом:

                                                                                       
t

5Ba(IO3)2 = Ba5(IO6)2 + 4I2 + 9O2

Ba5(IO6)2
+ 5H2SO4 = 5BaSO4v + 2H5IO6

Это средняя по силе кислота. Может образовывать соли
в орто-форме (Ag5IO6)
и в мета-форме (NaIO4).
Перйодатная кислота и ее соли используют в органической и аналитической химии
как сильные окислители.

Йод хорошо взаимодействует с серноватистокислым
натрием (тиосульфатом):

2Na2S2O3 + I2
= Na2S4O6 + 2NaI

Это его свойство используется в аналитической химии.

Адсорбируясь на крахмале, Йод окрашивает его в
темно-синий цвет; это используется в Йодометрии и качественном анализе для
обнаружения Йода.

Пары Йода ядовиты и раздражают слизистые оболочки.
На кожу Йод оказывает прижигающее и обеззараживающее действие. Пятна от Йода
смывают растворами соды или тиосульфата натрия.

Получение Йода.
Сырьем для промышленного получения Йода в России служат нефтяные буровые вод; за
рубежом — морские водоросли, а также маточные растворы чилийской (натриевой)
селитры, содержащие до 0,4% Йода в виде Йодата натрия.  Для извлечения Йода из нефтяных вод
(содержа-щих обычно 20 — 40 мг/л Йода в виде Йодидов) на них сначала действуют
хлором или азотистой кислотой. Выделившийся Йод либо адсорбируют активным
углем, либо выдувают воздухом. На Йод, адсорбированный углем, действуют едкой
щелочью или сульфитом натрия. Из продуктов реакции свободный Йод выделяют
действием хлора или серной кислоты и окислителя, например дихромата калия.

Распространение
Йода.

Распространение в природе. Среднее
содержание Йода в земной коре 4*10-5% по
массе. В мантии и магмах и в образовавшихся из них породах (гранитах,
базальтах) соединения Йода рассеяны; глубинные минералы Йода неизвестны.
История Йода в земной коре тесно связана с живым веществом и биогенной
миграцией. В биосфере наблюдаются процессы его концентрации, особенно
морскими организмами (водорослями, губками). Из океана соединения Йода,
растворенные в каплях морской воды, попадают в атмосферу и переносятся
ветрами на континенты. Местности, удаленные от океана или отгороженные от
морских ветров горами, обеднены Йодом.

Йод в живом организме. Йод — необходимый для животных и человека микроэлемент.
В почвах и растениях таёжно-лесной нечерноземной, сухостепной, пустынной и
горных биогеохимических зон. Йод содержится в недостаточном количестве или не
сбалансирован с некоторыми другими микроэлементами (Са, Mn,
Cu); с этим связано
распространение в этих зонах эндемического зоба. Водоросли, концентрирующие
Йод, используются для его промышленного получения. В животный организм Йод
поступает с пищей, водой, воздухом. Основной источник Йода — растительные
продукты и корма. В различных биогеохимических провинциях содержание Йода в
суточном рационе колеблется (для человека от 20 до 240 мкг, для овцы от 20 до
400 мкг). Потребность животного в Йоде зависит от его физиологического
состояния, времени года, температуры, адаптации организма к содержанию Йода в
среде. Суточная потребность в Йоде человека и животных — около 3 мкг на 1 кг
массы (возрастает при беременности, усиленном росте, охлаждении). Введение в
организм Йода повышает основной обмен, усиливает окислительные процессы,
тонизирует мышцы.

Применение
Йода. Еще в 1854 г. Француз Шатен — превосходный химик-аналитик обнаружил,
что распространенность заболевания зобом находится в прямой зависимости от
содержания Йода в воздухе, почве, потребляемой людьми пище. Коллеги
опротестовали выводы Шатена; более того, Французская академия наук признала
их вредными. Что же касается происхождения болезни, то тогда считали, что её
могут вызвать 42 причины — недостаток Йода в этом перечне не фигурировал.
Недостаток Йода в начале приводит лишь к небольшому увеличению щитовидной
железы, но, прогрессируя, эта болезнь поражает многие системы организма. В
результате нарушается обмен веществ, замедляется рост. В отдельных случаях
эндемический зоб может привести к глухоте, кретинизму… Эта болезнь больше
всего распространена в горных районах и в местах, сильно удаленных от моря.О
широком распространении болезни можно судить даже по произведению живописи.
Один из лучших портретов Рубенса «Соломенная шляпка». У красивой женщины,
изображённой на портрете, заметна припухлость кожи (врач сразу сказал бы:
увеличена щитовидка). Те же симптомы и у Андромеды с картины «Персей и
Андромеда». Признаки Йодной недостаточности видны так же у некоторых людей,
изображенных на портретах и картинах Рембрандта, Дюрера, Ван – Дейка.   

        
Восполнение Йода в организме. В связи с большим или меньшим
недо-статком Йода в пище и воде применяют Йодирование поваренной соли,
содержащей обычно 10 — 25 г йодистого калия на 1 тонну соли. Применение
удобрений, содержащих Йод, может удвоить и утроить его содержание в
сельскохозяйственных культурах. Кроме Йодирования соли в последние годы стали
широко применять Йодирование других продуктов. Из — за постоянной нехватки
Йода люди порой не блещут умом, даже взрослые. Такие люди, отличаются
взрывным характером, а потому часто терпят неудачи на работе и в личной
жизни.

         В
современном фотографическом процессе для получения негативов используется
слой фотографической эмульсии — смеси мельчайших кристалликов Йодистого или
бромистого серебра с желатиной (белковым веществом, «животным клеем»), —
нанесённый на прозрачную подложку из стекла или полимерной плёнки. Под
действием света в этой эмульсии образуется лишь ничтожное количество
металлического серебра. При последующем проявлении, т.е. при
обработке фоточувствительного материала водным раствором органического
восстановителя, реакция восстановления ускоряется под действием первичных
частиц металлического серебра, она идёт преимущественно в тех местах, куда
падал свет. Затем с помощью тиосульфта натрия (Na2S2O3 * 5H2O),
образующего водорастворимую комплексную соль с галогенидом серебра,
фотографии удаляют невосстановленный избыток галогенида. Эта стадия
называется закреплением или фиксацией изображения. Промывка, сушка — и
негатив готов.

Йод в медицине.
Антисептические свойства Йода в хирургии первым использовал врач Буанэ. Как
ни странно, самые простые лекарственные формы Йода — водные и спиртовые
растворы — очень долго не находили применения в хирургии, хотя ещё в 1865 — 1866
гг. великий русский хирург Н.И.Пирогов применял Йодную настойку при лечении
ран. Препараты, содержащие Йод, обладают антибактериальными и
противогрибковыми свойствами, они оказывают также противовоспалительное и
отвлекающее действие; их применяют наружно для обеззараживания ран,
подготовки операционного поля. При приеме внутрь препараты Йода оказывают
влияние на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы
Йода (микроЙод) тормозят функцию щитовидной железы, действуя на образование
тиреотропного гормона передних долей гипофиза.

Йод
— уникальное лекарственное вещество. Он определяет высокую биологическую
активность и разностороннее действие лекарственных препаратов, и используют
его в основном для изготовления различных лекарственных форм.

Различают
четыре группы препаратов йода:

1. содержащие элементарный йод (3- или 5%-ный
раствор йода спиртовой, раствор Люголя);

2. неорганические йодиды (калия и натрия йодид) —
большинство выпускаемых препаратов содержат от 25 до 250 мкг микроэлемента;

3. органические вещества, отщепляющие элементарный
йод (йодоформ, йодинол и др.);

4. йодсодержащие органические вещества, в молекуле
которых йод прочно связан (рентгенконтрастные вещества).

Препараты, содержащие йод, обладают различными
свойствами.

· Элементарный йод оказывает противомикробное и
противогрибковое (фунгицидное) действие, его растворы широко применяют для
обработки ран, подготовки операционного поля и т. п. Они обладают
противовоспалительными и отвлекающими свойствами, при нанесении на кожу и
слизистые оболочки оказывают раздражающее действие и могут вызвать
рефлекторные изменения в деятельности организма.

· Препараты йода блокируют накопление радиоактивного
йода в щитовидной железе и способствуют его выведению из организма, тем самым
снижают лучевую дозу и ослабляют радиационное воздействие.

· При приеме внутрь препараты йода оказывают влияние
на обмен веществ, усиливают функцию щитовидной железы. Малые дозы йода
тормозят функцию щитовидной железы, угнетая образование ширеотропного гормона
передней доли гипофиза. Данное свойство используют при лечении больных с
заболеваниями щитовидной железы.

· Установлено также, что йод влияет на обмен жиров и
белков. При применении йодных препаратов наблюдается снижение уровня
холестерина в крови и уменьшение ее свертываемости.

· Рефлекторным повышением выделения слизи железами
дыхательных путей и протеолитическим действием (расщеплением белков)
объясняется применение препаратов йода в качестве отхаркивающих и
муколитических (разжижающих мокроту) средств.

· Для диагностических целей используют
рентгенконтрастные вещества, содержащие йод.

· Искусственно полученные радиоактивные изотопы йода
1-123, 1-125, 1-131 используются для определения функционального состояния
щитовидной железы и лечения ряда ее заболеваний. Применение радиоактивного
йода в диагностике связано со способностью йода избирательно накапливаться в
щитовидной железе; использование в лечебных целях основано на способности
излучения радиоизотопов йода разрушать клетки железы, вырабатывающие гормоны.

Препараты йода применяют наружно и внутрь: наружно
используют как обеззараживающие, раздражающие и отвлекающие средства при
воспалительных и других заболеваниях кожи и слизистых оболочек, внутрь — при
атеросклерозе, хронических воспалительных процессах в дыхательных путях, при
третичном сифилисе, для профилактики и лечения эндемического зоба, при
хроническом отравлении ртутью и свинцом. В экспериментах высокие дозы йода
использовались для лечения полиомиелита, вирусных заболеваний и некоторых болезней
центральной нервной системы.