Какими химическими свойствами обладает элемент с порядковым номером 34
- Вопросы и Ответы
- Химия
- Каким химическими свойствами обладает элемент порядковый номер 34
0 голосов
2 просмотров
Каким химическими свойствами обладает элемент порядковый номер 34
- каким
- обладает
- элемент
- номер
- 5 — 9 классы
- химия
спросил
25 Апр, 18
от
Mika63_zn
(12 баллов)
в категории Химия
|
2 просмотров
1 Ответ
0 голосов
Se селен ………….,………….
ответил
25 Апр, 18
от
лили68_zn
(14 баллов)
Похожие задачи
- Какими химическими свойствами обладает искусственно полученный элемент с порядковым…
- Какими свойствами обладает элемент и порядковый номер 10 почему?
- Какими характерным химическими свойствами обладает метан
- Какими химическими свойствами обладает вода?
- Какими химическими свойствами обладает кислород, в какие реакции втупает и что при этом…
- Пропилен обладает химическими свойствами, подобными этилену. Исходя из этого…
- Какими химическими свойствами должен обладать элемент с порядковым номером 34? с какими…
- 1.Какой элемент – углерод или азот обладает лучше неметаллическими свойствами?
2.Какой… - Какой хим элемент обладает большими металлическими и неметаллическими свойствами(ответ…
- Какой элемент литий и калий обладает более выраженными металлическими свойствами Ответ…
- Какой химический элемент обладает большими неметаллическими свойствами сера или хлор,…
- 50 баллов даю помогите1)какими свойствами обладает элемент с порядковым номером 18?…
- Какой элемент 2 группы магний или кальций обладает большими металлическими свойствами…
- Какой элемент ll группы (Мg Ca) обладает большими металличе. или скими свойствами? Почему?
- Какой элемент ll группы (Мg Ca) обладает большими металличе. или скими свойствами? Почему?
- Какими свойствами обладает элемент 1s22s22p6
- Какой элемент 2 группы магний или кальций обладает большими металлическими свойствами…
- Отметьте элемент, который обладает наиболее выраженными неметаллическими свойствами а) Cl…
- Какой элемент Са или Ве обладает более металлическими свойствами,почему?
- Какой химический элемент обладает наилучшими восстановительными свойствами?
- Какой элемент обладает ярче выраженными неметаллическими свойствами:а)N или P б)Si или S…
- Какой элемент обладает ярче выраженными металлическими свойствами:а) Al или Mg б) Ca или…
- Какой элемент II группы Mg или Ca обладает большими металлическими свойствами? почему?
- Какой элемент обладает более ярко выраженными металлическими свойствами…
- Какой элемент обладает наиболее ярко выраженными свойствами:а) металла-№11,20,37;б)…
Популярное в поиске
6*9-48:8*(13-4) в правильной четырехугольной усеченной… Для взрослых насекомых одного из отряд… Четырёхугольник+ABCDABCD+вписан+в+окру… К характеристике политического режима … В прямоугольном треугольнике ABC карты… В две пробирки насыпьте небольшое коли… энергия это физическая Четырёхугольник+abcdabcd+вписан+в+окру… Жесткая партийная дисциплина, фиксиров… Благодаря+пожару+лес+сгорел Войти+в+аккаунт+google+через+chrome 4.Укажите грамматически правильное про… Двумя турфирмами было продано соответс… в квадрат со стороной 4 см вписан окру… ИЗО и черчение: Карточки-задания № 11 К органам исполнительной власти в РФ о… В прямоугольном треугольнике ABC катет… Войти+в+аккаунт+Google+через+Chrome мороз иванович Определить+общее+сопротивление+цепи+от… В прямоугольном треугольнике abc карты… К 1-2 мл раствора нитрата свинца(ii) p… Практическая работа по химии, помогите… Какая масса хлорида магния образуется … Какую систему представляют взаимодейст… Вектор а(8;-6) расположен в четверти н… с какой высоты свободно падает шарик м… Решите уравнение 3х-1+2*3-х-1-1 Заполните пропуски. his sister is … … В сосуде, объем которого 1литр, содерж…
Здравствуйте! На сайте Otvet-Master.ru собраны ответы и решения на все виды школьных задач и университетских заданий. Воспользуйтесь поиском решений на сайте или задайте свой вопрос онлайн и абсолютно бесплатно.
1. Какое простое вещество – образованное элементов №11, №12 или №13 – имеет наиболее ярко выраженные металлические свойства? Почему? Напишите формулы гидроксидов этих элементов и укажите их характер.
2. Укажите наиболее типичный металл и неметалл 4-го периода. Ответ обоснуйте.
Типичный металл четвертого периода – К, неметалл – Kr (металличность усиливается справа налево по периоду). Типичные металлы содержат на внешнем энергетическом уровне 1-2 электрона (у калия — 1), а неметаллы больше 4 (у криптона — 8).
3. Какое простое вещество – образованное элементом №14, №15 или №16 – имеет наиболее ярко выраженные неметаллические свойства? Почему? Напишите формулы кислот, соответствующих высшим оксидам этих элементов.
4. Элемент с постоянной валентностью, равной двум, расположен в 4-м периоде. Его оксид и гидроксид имеют основный характер. Какой это элемент? Каково строение его атома? Составьте формулы оксида и гидроксида этого химического элемента.
Ca. Строение атома 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов. Заряд ядра +20. На внешнем энергетическомуровне два электрона. CaO – оксид кальция, Ca(OH)₂ — гидроксид кальция.
5. Укажите порядковый номер, заряд ядра и рассчитайте число протонов, нейтронов и электронов в томах: а) калия (41К); б) бериллия (9Be); в) магния (24Mg); г) кальция (42Ca); д) алюминия (27Al); е) титана (48Ti); ж) ванадия (51V); з) железа (56Fe).
6. Чем различается состав ядер изотопов: а) 63Cu и 65Cu; б) 107Ag и 109Ag? Дайте обоснованный ответ на основании расчетов.
7. Вычислите молярные массы веществ, формулы которых
₂SO,
NO₃,
O.
Напишите формулы аналогичных соединений, содержащих изотоп H, и вычислите их молярные массы.
8. Сколько разных по массе молекул оксида серы (IV) может образоваться при взаимодействии изотопов 16О, 17О, 18О и 32S? Составьте формулы всех молекул и рассчитайте их молярные массы.
9. Напишите электронные формулы атомов: а) серы и натрия; б) аргона и калия; в) кальция и хлора; г) неона и алюминия; д) кремния и брома; е) мышьяка и углерода.
10. На основе теории строения атомов объясните причины периодичности изменения свойств элементов и их соединений. Ответ подтвердите конкретными примерами.
Свойства простых веществ и соединений элементов периодически повторяются, потому что периодически повторяются электронные конфигурации атомов. Так, у атомов Be, Mg, Ca, Sr, Ba строение внешней электронной оболочки одинаково, на ней находится 2 электрона. Эти элементы легко их отдают, проявляя восстановительные свойства и степень окисления +2.
11. Как объяснить, исходя из теории строения атомов, резкий переход от инертных газов к щелочным металлам?
У инертных газов внешний энергетический уровень является завершенным, после прибавления еще одного электрона к нему происходит заполнение другого энергетического уровня, который становится внешним. Один электрон на внешнем энергетическом уровне – характеристика щелочных металлов.
12. Определите место элементов в периодической таблице по электронным формулам их атомов: 1s2 2s2 2p6 3s2; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Составьте формулы оксидов и гидроксидов и кислот, соответствующих этим элементам.
13. На основании положения в периодической таблице охарактеризуйте элементы калий, бром и алюминий.
14. Оксид элемента (металла 3-го периода) имеет молекулярную массу 102. Определите элемент и изобразите схему строения его атома. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер.
15. Рассчитайте массу (н.у.): а) 8,96 л газообразного соединения фтора с водородом; б) 13,44 л газообразного соединения фосфора с водородом; в) 17,92 л газообразного соединения серы с водородом.
16. Элементы А и Б принадлежат к одному периоду. Простое вещество, образованное элементов А, бурно реагирует с водой. Простое вещество, образованное элементом Б, представляет собой тяжелую ядовитую красно-бурую жидкость с неприятным запахом. О каких элементах идет речь?
Br – элемент Б (Br₂ — тяжелая ядовитая красно-бурая жидкость). К – элемент А, бурно реагирует с водой. Ca – тоже взаимодействует с водой, но не так бурно как К.
17. Вещество, используемое в качестве минерального удобрения, состоит из двух элементов — А и Б. соответствующее элементу А простое вещество – щелочной металл. Элемент А принадлежит к тому же периоду, что и элемент, образующий единственный неметалл, жидкий при обычных условиях. Элемент Б находится в VIIA-группе, его атомы входят в состав поваренной соли. Определите элементы А и Б и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) формулу вещества, образующегося при их взаимодействии.
18. Элементы X и Y находятся во 2-м периоде. Простое вещество, образованное элементом Х, реагирует с водой с выделением водорода. Молекулярная масса водородного соединения элемента Y равна 20. Определите эти элементы и напишите: а) электронные формулы их атомов; б) уравнение взаимодействия простых веществ, образованных этими элементами; в) уравнение реакции гидроксида элемента Х с летучим водородным соединением элемента Y.
19. Какими химическими свойствами обладает элемент с порядковым номером 34? С каким элементом он наиболее сходен по свойствам? дайте обоснованный ответ на основании положения элементов в периодической таблице.
20. Найдите в периодической таблице элемент, расположенный в 4-м периоде, 5-ряду и проявляющий в соединении с кислородом валентность, равную шести. Какова его валентность в соединении с водородом? Напишите формулы этих соединений.
Se. SeO₃ – оксид селена (VI), H₂Se (валентность селена в соединении с водородом – II).
Сохраните или поделитесь с одноклассниками:
Видеоурок: Свойства неметаллов
Лекция: Общая характеристика неметаллов IVA – VIIA групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева и особенностями строения их атомов
Общая характеристика неметаллов
Неметаллов (нМ) в Периодической системе 22. В основном располагаются в правом верхнем углу таблицы:
Выделим их из Периодической таблицы:
Группы ↓ Периоды | I | III | IV | V | VI | VII | VIII |
1 | H водород | Не гелий | |||||
2 | В бор | C углерод | N азот | O кислород | F фтор | Ne неон | |
3 | Si кремний | P фосфор | S сера | Cl хлор | Ar аргон | ||
4 | As мышьяк | Se селен | Br бром | Kr криптон | |||
5 | Te теллур | I йод | Xe ксенон | ||||
6 | At астат | Rn радон |
Рассмотрим общие характерные черты нМ:
- Небольшой радиус атома,
- Большое количество электронов не внешнем энергетическом уровне (от 4 до 8, искл.: Н – 1е, Не – 2е, В – 3е). Чем выше заряд ядра, тем больше электронов содержится на последнем слое.
- Высокая электроотрицательность, близка к 3-4. Чем выше и правее находится нМ, тем выше способность его атома притягивать к себе электроны других атомов.
- В химических реакциях, больше проявляют себя как окислители. Сильные окислители F, O, Cl, а H, В, C, Si, P, As, Te больше окислители, чем восстановители. Окислительно-восстановительными свойствами обладают N, S, I.
- Среди нМ есть газообразные (H2, O2, N2, Cl2, F2), жидкие (Br2) и твердые вещества (к примеру, S8, P4, I2).
- Могут иметь разнообразную окраску: хлор желто–зеленого цвета, бром красно-бурый, фосфор бывает белым и красным, сера жёлтого цвета. Так же неметаллы могут быть и бесцветные: кислород, азот, водород.
- У нМ отсутствуют такие свойства, как ковкость, пластичность. Они не способны проводить электрический ток, тепло.
Теперь рассмотрим характеристику элементов IVA – VIIA групп.
Характеристика неметаллов IVA группы
Углерод (C) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p2 (2 неспаренных электрона) |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s12p3 (4 неспаренных электрона) | |
Типы гибридизации* | sp3, sp2, sp. |
Степень окисления | от -4 до +4 |
Валентные возможности | II – СО, СН2 |
IV – CH4, СО2 | |
Взаимодействие с элементами |
|
* Гибридизация – смешение орбиталей разных форм и образование одинаковых (подробнее о гибридизации вы узнаете из следующего урока)
** Химические элементы VIIА группы
Кремний (Si) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s2 3p2 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s13p3 | |
Степень окисления | -4, 0, +4 |
Валентные возможности | II – Si2О |
IV – SiО2, SiО4. | |
Взаимодействие с элементами |
|
Характеристика неметаллов VA группы
Азот (N) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p3 |
в возбужденном состоянии быть не может, так как на энергетическом уровне нет d-подуровня | |
Типы гибридизации | sp3, sp2, sp. |
Степень окисления | от -3 до +5 |
Валентные возможности | I, II, III и IV |
Взаимодействие с элементами |
|
Фосфор (Р) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s2 3p3 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p33d1 | |
Степень окисления | -3, 0, +3, +5 |
Валентные возможности | III, V |
Взаимодействие с элементами |
|
Мышьяк (As) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s24p3 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d10 4s14p34d1 | |
Степень окисления | -3, 0, +3, +5 |
Валентные возможности | III, V |
Взаимодействие с элементами |
|
Характеристика неметаллов VIA группы (халькогены)
Кислород (О) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p4 |
Типы гибридизации | sp3, sp2. |
Степень окисления | -2, 0 |
Валентные возможности | II |
Взаимодействие с элементами |
|
Сера (S) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p4 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p33d1 (IV валентность); 1s2 2s22p6 3s13p33d2 (VI валентность) | |
Типы гибридизации | sp3d |
Степень окисления | -2, 0, +4, +6 |
Валентные возможности | II, IV, VI |
Взаимодействие с элементами |
|
Селен (Sе) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p4 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p34d1 | |
Степень окисления | -2, 0, +2, +4, +6 |
Валентные возможности | II, IV, VI |
Взаимодействие с элементами |
|
Теллур (Те) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p4 |
в возбужденном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s15p5 | |
Степень окисления | -2, 0, +2, +4, +6 |
Валентные возможности | II, IV, VI |
Взаимодействие с элементами |
|
Характеристика неметаллов VIIA группы (галогены)
Фтор (F) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p3 |
в возбужденном состоянии, как и в основном 1s2 2s22p3 | |
Степень окисления | -1, 0 |
Валентные возможности | I |
Взаимодействие с элементами |
|
Хлор (Cl) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p5 |
в возбужденном состоянии: первом: 1s2 2s22p6 3s23p43d1 втором: 1s2 2s22p6 3s23p33d2 третьем: 1s2 2s22p6 3s13p33d3 | |
Типы гибридизации | sp3d |
Степень окисления | -1, 0, +1, +3, +5, +7 |
Валентные возможности | I, III, V, VII |
Взаимодействие с элементами |
|
Бром (Br) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p5 |
в возбужденном состоянии: первом: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p44d1 | |
Степень окисления | -1, 0, +1, +3, +5, +7 |
Валентные возможности | I, III, V, VII |
Взаимодействие с элементами |
|
Йод (I) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p5 |
в возбужденном состоянии: первом: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p44d1 5s15p6 | |
Степень окисления | -1, 0, +1, +3, +5, +7 |
Валентные возможности | I, III, V, VII |
Взаимодействие с элементами |
|
Астат (At) | |
Расположение в Периодической таблице |
|
Особенности строения атома |
|
Электронная конфигурация | в основном состоянии: 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s24p64d10 5s25p65d10 6s26p5 |
Степень окисления | -1, 0, +1, +5 |
Валентные возможности | I, V |