Какие закономерности наблюдаются в изменении свойств элементов подгруппы бериллия
По каким закономерностям изменяются свойства элементов в таблице Менделеева?
Анонимный вопрос · 30 октября 2018
254,1 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
При движении по группе главной подгруппы сверху вниз⬇️
????Радиус атома увеличтвается
????Электроотрицательность уменьшается
????Окислительные свойства ослабевают
????Восстановительные свойства усиливаются
????Неметаллические ослабевают
????Металлические усиливаются
По периоду слева направо всё наоброт????
????Радиус уменьшается
????ЭО возрастает
????Окислительные свойства усиливаются
????Восстановительные ослабевают
????Неметаллические увеличиваются
????Металлические свойства ослабевают
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог
В периодах (слева направо): увеличивается заряд ядра, число электронов на внешнем уровне, уменьшается радиус атомов, в связи с этим увеличивается прочность связи электронов с ядром и электроотрицательность, что в свою очередь ведет к усилению окислительных свойств (неметаличности) и ослаблению восстановительных (металличности).
В группах (сверху… Читать далее
Можете зайти на этот форум и найти нужный вам ответ!!Осень будем рады вас там видеть!♥️https://blog.pachca.com/post… Читать дальше
Сколько ещё, теоретически, можно открыть новых химических элементов?
Химия, фотография, моделизм
До недавнего времени считалось теоретически невозможным существование элементов с порядковым номером больше 170-180 из-за возможного поглощения электронов ядром и уменьшения заряда. На сегодняшний день считается, что ограничений нет. Другой вопрос, что все новые элементы являются сверхтяжелыми и нестабильными. И с учетом космической стоимости получения минимального количества нового элемента, необходимого для исследования, и его короткого срока жизни возникает вопрос о разумной целесообразности дальнейших работ. Впрочем, согласно современной теории оболочечного строения ядра должны быть т.наз. «острова стабильности», т.е. должны быть более устойчивые сверхтяжелые элементы с предельно заполненными протонными и нейтронными оболочками ядра. Так что поживем — увидим)))
Почему в группе сверху вниз радиус атомов увеличивается, и металлические свойства усиливаются?
Химия / Медицина / Биология / Русский язык / Физика / Математика / География /…
В группах (сверху вниз) радиусы атомов увеличиваются за счёт увеличения числа электронных уровней (слоёв).
В группе металлические свойства усиливаются (сверху вниз), так как радиус, по которому движутся внешние электроны увеличивается, а следовательно притяжение между ядром и электронами становится меньше — внешние электроны легче отдаются.
Надеюсь, что помог.
⦁ Как строение металлов и неметаллов обуславливает их свойства?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Ваш вопрос имеет отношение скорее к химии. Металлы имеют немолекулярное строение и сходные физические свойства: это твердые вещества (кроме ртути), они обладают характерным металлическим блеском, не имеют запаха, хорошо проводят тепло и электрический ток, а также имеют немолекулярное строение. Неметаллы также имеют свой набор свойств, отличающихся от металлов: отсутствует металлический блеск, имеют низкую электропроводность и теплопроводность; большинство неметаллов имеет молекулярное строение (кислород, азот, хлор, фтор и т.д.); неметаллы могут существовать в трех формах: жидком (бром), твердом (сера, иод, белый фосфор) и газообразном состоянии (водород, кислород, азот, инертные газы и т.д.).
Все эти свойства обусловлены строением металлов и неметаллов:
Высокую электропроводность металлов обуславливают свободные электроны, перемещающиеся по кристаллической решётке под действием электрических полей. При нагревании электропроводность уменьшается;
Металлический блеск металлов, пластичность и другие свойства обусловлены их кристаллическим строением, в узлах кристаллической решетки расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами.
Высокая теплопроводность металлов происходит из-за наличия свободных электронов. Находясь в непрерывном движении, электроны постоянно сталкиваются с ионами и обмениваются с ними энергией. Поэтому колебания ионов, усилившиеся в данной части металла вследствие нагревания, сейчас же передаются соседним ионам, от них — следующим и т.д., и тепловое состояние металла быстро выравнивается; вся масса металла принимает одинаковую температуру.
Металлы – восстановители (отдают электроны) они вступают в химические реакции с неметаллами, образуя оксиды, гидроксиды, соли. Самыми активными являются щелочные и щелочноземельные металлы, расположенные в I и II группах таблицы Менделеева. Благородные металлы (Au, Ag, Pt) малоактивны и не взаимодействуют с кислородом и водой;
Неметаллические свойства связаны со способностью атомов элементов присоединять к себе электроны. Притяжение внешних электронов к ядру тем сильнее, чем меньше размеры атома и больше заряд ядра. В периоде с ростом заряда ядра от элемента к элементу радиус атома уменьшается, сильнее становится притяжение внешних электронов к ядру и неметаллические свойства усиливаются.
- Главная
- Вопросы & Ответы
- Вопрос 881552
Гость:
7 лет назад
5
1
Лучший ответ:
Гость:
они все металлы , также там можно увидеть что несколько из этих веществ побочные
7 лет назад
Ваш ответ (не менее 20 символов):
Ваше имя (не менее 2 символов):
Лучшее из галереи:
Другие вопросы:
Гость:
Найдите длину отрезка AM и градусную меру угла ABK, если BM – медиана, а BK – биссектриса треугольника ABC и известно, что AC = 17 см, угол ABC равен 84° .
7 лет назад
Смотреть ответ
8
1
Гость:
Заполните таблицу «Функции видоизмененных побегов» 1. Видоизмененный побег 2. Функция
7 лет назад
Смотреть ответ
20
1
Гость:
В семь одинаковых коробок вмещается на 32 карандаша больше чем в три таких же коробки сколько карандашей вмещается в одну коробку
7 лет назад
Смотреть ответ
6
1
Гость:
В коробке цветные и простые карандаши.отношение числа простых карандашей к числу цветных равно 5:8.какую часть числа цветных карандашей составляют простые?во сколько раз цветных больше чем простых?
7 лет назад
Смотреть ответ
8
1
Гость:
проведите развернутую классификацию вашей (или любой известной вам из литературы или общественной жизни) семьи по различным основаниям
7 лет назад
Смотреть ответ
8
1
В целом, внешние структуры атомов периодически повторяются.
По электронному строению элементы делят на группы:
s-элементы – последним заполняется s-подуровень, предыдущие энергетические уровни полностью заполнены, на внешнем энергетическом уровне находятся 1 или 2 электрона. Это элементы I периода Периодической системы: водород и гелий и элементы главных подгрупп 1 и 2 группы: щелочные и щелочноземельные металлы.
К семейству р-элементов относят элементы, у которых последними заполняются р-орбитали. Это элементы главных подгрупп 3, 4, 5, 6, 7, 8 групп.
У d-элементов электроны заполняют d-орбитали предвнешнего уровня. Это элементы побочных подгрупп, начиная с 4 периода.
Электроны, относящиеся к последнему (внешнему) заполняемому энергетическому уровню, называются внешними электронами. Именно эти электроны главным образом принимают участие в образовании химических связей. Но участие в образовании связей могут принимать и d-электроны предпоследнего (предвнешнего) уровня – они близки по энергии к электронам внешнего слоя. Валентные электроны – электроны, которые могут принимать участие в образовании химической связи, это электроны, относящиеся к последнему (или, для d-элементов, к последним) заполняемому энергетическому уровню.
Строение внешних энергетических уровней периодически повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов. Эта закономерность отражена в Периодическом законе Д. И. Менделеева.
Периодический закон и Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
В 1869 г. Дмитрий Иванович Менделеев увидел периодичность в свойствах простых веществ и их соединений по мере увеличения атомного веса. Открытие строения атома связало эту периодичность с количеством электронов в атоме и их распределением по энергетическим уровням.
Периодический закон Д.И. Менделеева (современная формулировка). Свойства элементов (простых веществ) и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома (порядкового номера) элемента.
Графическим отображением периодического закона является периодическая система (таблица) Д.И. Менделеева. На ЕГЭ к тексту задания предлагается классический (короткий) вариант таблицы, см. Приложение А [2].
Таблица состоит из горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп. В коротком варианте 8 групп, они разделены на подгруппы – главные и побочные. Главные подгруппы начинаются с элемента 2 периода.
По номеру периода можно определить число энергетических уровней, заполненных электронами. Номер периода – это номер внешнего энергетического уровня n.
В большинстве случаев, по номеру группы можно определить число внешних электронов:
– для элементов главных подгрупп номер группы – это общее количество s и p электронов на внешнем энергетическом уровне n:
номер группы = ns + np
– для элементов побочных подгрупп номер группы – это общее количество s на внешнем энергетическом уровне и d электронов на предвнешнем (n–1), если он не заполнен:
номер группы = ns + (n–1)d
Например, элемент бериллий – элемент 2 периода, находится во второй группе, главной подгруппы. Внешний уровень – второй, на нем два s-электрона:
4Be 1s2 2s2
Элемент хлор – элемент 3 периода, находится в седьмой группе, главной подгруппы. Внешний уровень – третий, на нем два s-электрона и пять p-электронов:
17Cl 1s2 2s22p6 3s23p5
Элемент титан – элемент 4 периода, находится в четвертой группе, побочной подгруппе. Внешний уровень – четвертый, на нем два s-электрона, предвнешний – третий, на нем 2 d-электрона:
22Ti 1s2 2s22p6 3s23p63d2 4s2
Элемент железо – элемент 4 периода, находится в восьмой группе, побочной подгруппе. Внешний уровень – четвертый, на нем два s-электрона, предвнешний – третий, на нем 6 d-электронов:
26Fe 1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
В группе (сверху вниз):
– число электронов на последнем энергетическом уровне не изменяется;
– электроотрицательность, в целом, уменьшается (электроны внешнего слоя находятся дальше от ядра и для их отрыва требуется меньше энергии);
– металлические, восстановительные свойства усиливаются;
– неметаллические, окислительные свойства ослабевают;
– оснóвные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются;
– кислотные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают.
Таким образом, в группах формируются элементы со сходным электронным строением и проявляющие похожие (но не идентичные) свойства.
В периоде (слева направо):
– число энергетических уровней не меняется, количество электронов на данном энергетическом уровне увеличивается;
– радиусы атомов, в целом, уменьшаются (внешний электронный слой содержит больше электронов и сильнее притягивается к ядру);
– электроотрицательность увеличивается;
– металлические, восстановительные свойства простых веществ уменьшаются;
– неметаллические, окислительные свойства усиливаются;
– оснóвные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают;
– кислотные свойства оксидов и гидроксидов усиливаются.
Каждый период начинается элементом, в атоме которого впервые появляется электрон на энергетическом уровне, номер которого равен номеру этого периода. Заканчивается период элементом, в атоме которого до конца заполнен этот же энергетический уровень. Таким образом, период начинается типичным металлом (1 период – водородом), и заканчивается благородным газом.
Элементы, стоящие рядом в одном периоде, достаточно сильно отличаются по свойствам. В группах элементы имеют ряд общих свойств, у многих главных подгрупп есть название. Рассмотрим общие характеристики и характерные степени окисления для всех групп Периодической системы.
Видеоурок: Изменение свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Лекция: Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
Закон Д.И. Менделеева
Русский ученый Д. И. Менделеев успешно работал во многих областях науки. Однако наибольшую известность ему принесло уникальное открытие периодического закона химических элементов в 1869 г. Изначально, он звучал таким образом: «Свойства всех элементов, а вследствие и качества образуемых ими простых, а также сложных веществ, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».
В настоящее время формулировка закона иная. Дело в том, что во времена открытия закона ученые не имели представления о строении атома, а за атомный вес принимался вес химического элемента. Впоследствии активного изучения атома и получения новых сведений о его строении, был выведен закон, имеющий актуальность в наши дни: «Свойства атомов хим. элементов и образованных ими простых веществ в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов».
Закон так же выражен графически. Наглядно его изображает таблица:
Периодическая таблица Д.И. Менделеева
На данном уроке мы научимся извлекать из неё важную и нужную для постижения науки информацию. В ней вы видите строки. Это периоды. Всего их семь. Вспомните из предыдущего урока, что номер каждого периода демонстрирует количество энергетических уровней, на которых размещаются электроны атома химического элемента. Например, натрий (Na) и магний (Mg) находятся в третьем периоде, значит их электроны размещены на трех энергетических уровнях. Все периоды, за исключением 1 – го берут начало со щелочного металла, и завершаются благородным газом.
Электронная конфигурация:
щелочного металла — ns1,
благородного газа — ns2p6, за исключением гелия (Не) — 1s2.
Где n — является номером периода.
Еще мы видим в таблице вертикальные столбцы – это группы. В одних таблицах вы можете увидеть 18 групп, нумерованных арабскими цифрами. Такая форма таблица называется длинной, она появилась после обнаружения отличий d-элементов от s- и p-элементов. Но традиционной, созданной Менделеевым является короткая форма, где элементы сгруппированы в 8 групп, нумерованных римскими цифрами:
В дальнейшем мы будем пользоваться уже знакомой и привычной для вас короткой таблицей.
Итак, какую информацию нам дают номера групп? Из номера мы узнаем число электронов, образующих химические связи. Они называются
валентными
. 8 групп подразделены на две подгруппы: главная и побочная.
В главную входят электроны s- и p-подуровней. Это подгруппы IА, IIА, IIIА, IVА, VА, VIА, VIIА и VIIIА. Например, аллюминий (Al) – элемент главной подгруппы III группы имеет … 3s2 3p1 валентных электрона.
Элементы, располагающиеся в побочных подгруппах, содержат электроны d — подуровня. Побочными являются группы IБ, IIБ, IIIБ, IVБ, VБ, VIБ, VIIБ и VIIIБ. Например, марганец (Mn) – элемент главной подгруппы VII группы имеет …3d5 4s2 валентных электрона.
В короткой таблице s- элементы обозначены красным, p-элементы желтым, d-элементы синим и f-элементы белым цветами.
- Какую еще информацию мы можем извлечь из таблицы? Вы видите, что каждому элементу присвоен порядковый номер. Тоже не случайно. Судя по номеру элемента, мы можем судить о количестве электронов в атоме данного элемента. К примеру, кальций (Ca) находится под номером 20, значит электронов в его атоме 20.
Но следует помнить, что численность валентных электронов периодически меняется. Связанно это с периодическими изменениями электронных оболочек. Так, при перемещении вниз по подгруппе атомные радиусы всех химических элементов начинают расти. Потому что растет количество электронных слоев. Если же перемещаться горизонтально по одному ряду радиус атома уменьшается. Почему так происходит? А связанно это с тем, что при заполнении одной электронной оболочки атома, происходящем поочередно, ее заряд возрастает. Это приводит к увеличению взаимопритяжения электронов и их сжиманию вокруг ядра.
Еще из таблицы можно сделать и такой вывод, чем выше порядковый номер элемента, тем меньше радиус атома. Почему? Дело в том, что при увеличении общего количества электронов, происходит уменьшение радиуса атома. Чем больше электронов, тем выше энергия их связи с ядром. Например, ядро атома фосфора (Р) намного сильнее удерживает электроны своего внешнего уровня, чем ядро атома натрия (Na), имеющего один электрон на внешнем уровне. И если атомы фосфора и натрия вступят в реакцию, фосфор отберет этот электрон у натрия, потому что фосфор более электроотрицательный. Этот процесс называется электроотрицательностью. Запомните, при движении вправо по одному ряду элементов таблицы их электроотрицательность возрастает, а внутри одной подгруппы она уменьшается. О данном свойстве элементов мы подробнее скажем на следующих уроках.
Запомните:
1. В периодах с увеличением порядкового номера мы можем наблюдать:
- увеличение ядерного заряда и уменьшение атомного радиуса;
- увеличение числа внешних электронов;
- увеличение ионизации и электроотрицательности;
- возрастание неметаллических окислительных свойств и убывание металлических восстановительных свойств;
- возрастание кислотности и ослабевание основности гидроксидов и оксидов.
2. В А-группах с увеличением порядкового номера мы можем наблюдать:
- увеличение ядерного заряда и увеличение атомного радиуса;
- уменьшение ионизации и электроотрицательности;
- убывание неметаллических окислительных свойств и возрастание металлических восстановительных свойств;
- возрастание основности и ослабевание кислотности гидроксидов и оксидов.
Вспомним химическую терминологию:
Ионизация — это процесс превращения атомов в ионы (положительно заряженные катионы или отрицательно заряженные анионы) во время химической реакции.
Электроотрицательность — это способность атома к притягиванию электрона другого атома во время химических реакций.
Окисление — процесс передачи электрона атома восстановителя (донора электрона) атому окислителя (акцептору электрона) и увеличение степени окисления атома вещества.
Существуют три значения степени окисления:
- при высокой электроотрицательности элемента, он сильнее притягивает к себе электроны и его атомы приобретают отрицательную степень окисления (к примеру, фтор всегда имеет степень окисления — 1);
- при низкой электроотрицательности, элемент отдает электроны и приобретает положительную степень окисления (все металлы имеют +степень, к примеру, калий +1, кальций +2, алюминий +3);
- атомы простых веществ, состоящих из одного элемента у атомов с высокими и свободные атому имеют нулевую степень.
Степень окисления ставится над символом элемента:
Восстановление — встречный окислению процесс приема электрона атома окислителя (акцептора электрона) атомом восстановителя (донором электрона) и уменьшение степени окисления атома вещества.
Кислотность — способность вещества (органического соединения) отдавать протон другим атомам, т. е. быть донором протона.
Основность — способность вещества (органического соединения) принимать протон другого атома, т. е. быть акцептором протона.