Какие типичные свойства для металла
Среди металлов традиционно выделяют несколько групп. Входящие в их состав представители характеризуются отличной от других металлов химической активностью. Такими группами являются:
- благородные металлы (серебро, золото, платина);
- щелочные металлы (металлы, образованные элементами (I)А группы периодической системы);
- щелочноземельные металлы (кальций, стронций, барий, радий).
Простые вещества, обладающие металлическими свойствами, в химических реакциях всегда являются восстановителями. Положение металла в ряду активности характеризует то, насколько активно данный металл способен вступать в химические реакции (т. е. то, насколько сильно у него проявляются свойства восстановителя).
Ряд активности металлов
| (Li, K, Ba, Ca, Na, ) | (Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb) | H2 | (Cu, Hg, Ag, Pt, Au) |
активные металлы | металлы средней активности | неактивные металлы |
1. Чем левее стоит металл в этом ряду, тем более сильным восстановителем он является.
2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые в ряду активности стоят после него (правее).
3. Металлы, находящиеся в ряду активности левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.
4. Щелочные и щелочноземельные металлы в любых водных растворах взаимодействуют прежде всего с водой.
Общие химические свойства металлов
Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами
1. Металлы взаимодействуют с кислородом, образуя оксиды.
Металл + кислород → оксид.
Например, при взаимодействии магния с кислородом образуется оксид магния:
2Mg0+O02→2Mg+2O−2.
Видеофрагмент:
Обрати внимание!
Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют.
2. Металлы взаимодействуют с галогенами (фтором, хлором, бромом и иодом), образуя галогениды.
Металл + галоген → галогенид металла.
Например, при взаимодействии натрия с хлором образуется хлорид натрия:
2Na0+Cl02→2Na+1Cl−1.
3. Металлы взаимодействуют с серой, образуя сульфиды.
Металл + сера → сульфид металла.
Например, при взаимодействии цинка с серой образуется сульфид цинка:
Zn0+S0→Zn+2S−2.
Видеофрагмент:
Взаимодействие цинка с серой
4. Активные металлы при нагревании реагируют с азотом, фосфором и некоторыми другими неметаллами.
Например, при взаимодействии лития с азотом образуется нитрид лития:
6Li0+N02→2Li+13N−3.
При взаимодействии кальция с фосфором образуется фосфид кальция:
3Ca0+2P0→Ca+23P−32.
Взаимодействие со сложными веществами
1. Щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой при обычных условиях, образуя растворимое в воде основание (щёлочь) и водород.
Активный металл + вода → щёлочь + водород.
Например, при взаимодействии натрия с водой образуются гидроксид натрия и водород:
2Na0+2H+12O−2→2Na+1O−2H+1+H02.
Видеофрагмент:
Взаимодействие натрия с водой
Обрати внимание!
Некоторые металлы средней активности реагируют с водой при повышенной температуре, образуя оксид металла и водород.
Например, раскалённое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид — железную окалину Fe_3O_4 и водород:
3Fe0+4H+12O−2→Fe+2O−2⋅Fe+32O−23+4H02.
2. Mеталлы, стоящие в ряду активности металлов левее водорода, взаимодействуют с растворами кислот, образуя соль и водород.
Металл + кислота → соль + водород.
Например, при взаимодействии алюминия с серной кислотой образуются сульфат алюминия и водород:
2Al0+3H+12S+6O−24→Al+32(S+6O−24)3+3H02.
Видеофрагмент:
Реакция алюминия с серной кислотой
3. Металлы реагируют с солями менее активных металлов в растворе, образуя соль более активного металла и менее активный металл в свободном виде.
Более активный металл + соль → соль более активного металла + менее активный металл.
Например, при взаимодействии железа с сульфатом меди((II)) образуются сульфат железа((II)) и медь:
Fe0+Cu+2S+6O−24→Fe+2S+6O−24+Cu0.
Видеофрагмент:
Взаимодействие железа с сульфатом меди
Металлы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:
- 6 элементов в группе щелочных металлов,
- 6 в группе щёлочноземельных металлов,
- 38 в группе переходных металлов,
- 11 в группе лёгких металлов,
- 7 в группе полуметаллов,
- 14 в группе лантаноиды + лантан,
- 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
- вне определённых групп бериллий и магний.
Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.
В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия
Характерные свойства металлов
- Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
- Хорошая электропроводность
- Возможность лёгкой механической обработки
- Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
- Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
- Большая теплопроводность
- В реакциях чаще всего являются восстановителями.
Физические свойства металлов
Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.
Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.
В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.
Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.
Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.
Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.
Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.
Химические свойства металлов
На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Реакции с простыми веществами
- С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:
оксид лития
пероксид натрия
надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
- С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:
При нагревании:
- С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
- С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:
- С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
Взаимодействие кислот с металлами
Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в электрическом ряду активности металлов до водорода
Происходит реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной:
Взаимодействие серной кислоты H2SO4 с металлами
Окисляющие кислоты могут взаимодействовать и с металлами, стоящими в ЭРАМ после водорода:
Очень разбавленная кислота реагирует с металлом по классической схеме:
При увеличении концентрации кислоты образуются различные продукты:
Реакции для азотной кислоты (HNO3)
При взаимодействии с активными металлами вариантов реакций ещё больше:
Положение металлов в периодической системе
В перечне простых веществ, составленном великим французским химиком Лавуазье в 1789 г. присутствует 17 металлов, в первом варианте периодической таблицы Д.И. Менделеева (1869) – их уже 47. Из 114 химических элементов 92 являются металлами. В традиционном варианте Периодической системе элементы-металлы расположены в начале периодов, а также в побочных подгруппах. Условной границей, отделяющей металлы от неметаллов, служит прямая, проведенная от бора до астата в длинном варианте периодической таблицы. Металлы оказываются левее и ниже этой прямой, неметаллы – правее и выше, а элементы, находящиеся вблизи прямой имеют двойственную природу, иногда их называют металлоидами. В Периодической системе, утвержденной ИЮПАК, металлы расположены в 1-12 группах.
ОСОБЕННОСТИ СТРОЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Атомы металлов на внешнем уровне содержат не более четырех электронов, как правило, от одного до трех. Отдавая эти электроны, они приобретают устойчивую оболочку ближайшего инертного газа:
$Ca^0 hspace{10pt}-2bar{e}rightarrow Ca^{+2}$
$overbrace{1s^22s^22p^63s^23p^64s^2}hspace{10pt}-2bar{e}rightarrowoverbrace{1s^22s^22p^63s^2 3p^6}$
Таким образом, металлы в химических реакциях являются восстановителями – они приобретают положительную степень окисления. В этом заключается их принципиальное отличие от элементов-неметаллов.
Определение
Способность атома элемента смещать на себя электроны химической связи называют электроотрицательностью.
Вследствие низких значений электроотрицательности металлы легче отдают электроны, чем притягивают их, и, следовательно проявляют восстановительные свойства.
Слова «металл» и «неметалл» применимы не только к химическим элементам, но и к простым веществам. Например, говоря, что простое вещество является металлом, мы подразумеваем не только что оно состоит из атомов элемента-металла, но и определенную общность физических (металлический блеск, пластичность) и химических (восстановитель) свойств. Металлические свойства простых веществ убывают при движении по периоду слева направо, а по группе — снизу вверх. В наибольшей степени металлические свойства выражены у элементов главной подгруппы I группы Периодической системы – щелочных металлов. Их атомы настолько легко отдают валентный электрон, что в природе эти элементы встречаются исключительно в виде соединений.
Кристаллическая решетка и металлическая связь
Металлы имеют металлическую кристаллическую решетку, в узлах которой расположены отдельные атомы. Они слабо удерживают валентные электроны, которые по этой причине свободно перемещаются по всему объему металла, формируя единое электронное облако и в равной степени притягиваются всеми атомами. Такая связь называется металлической.
Общие свойства металлов – пластичность, способность отражать свет, тепло- и электропроводность – объясняются особенностями их строения. При сильном надавливании кусок металла изменяет форму – часть атомов смещается, но не рассыпается: общее электронное облако прочно удерживает все атомы вместе. В электрическом поле свободные электроны начинают двигаться в определенном направлении, такое упорядоченное движение электронов называют электрическим током.
Чем больше в металле свободных электронов и чем сильнее колебания атомов, находящихся в узлах решетки, тем быстрее происходит выравнивание температуры во всем куске металла, то есть тем больше его теплопроводность. Поэтому относительные значения тепло- и электропроводности для многих металлов близки.
Физические свойства металлов
Агрегатное состояние и температуры плавления. Температуры плавления металлов меняются в очень широких пределах. Самый легкоплавкий из металлов – ртуть – при комнатной температуре является жидкостью. Металл галлий плавится от теплоты человеческого тела. Из металлов широко применяемых в технике, наиболее легкоплавкие – олово и свинец. Наибольшую температуру плавления имеет вольфрам, из которого изготавливают нити накаливания лампочек. Металлы с температурой плавления выше $1000^oC$ принято называть тугоплавкими.
ртуть галлий вольфрам
Окраска. Среди металлов немногие обладают характерной окраской. «Золото через свой изрядно желтый цвет и блещущую светлость от прочих металлов отлично», – писал Михаил Васильевич Ломоносов. Медь имеет розово-красный цвет, серебро и платина – белый, щелочной металл цезий – бледно-желтый. Для описания цвета других металлов трудно подобрать слова. Все они кажутся нам серыми с тем или иным едва заметным оттенком.
медь литий
Плотность. Металлы сильно различаются по плотности. Наиболее легкими являются щелочные металлы литий, натрий и калий. Литий плавает даже на поверхности керосина – жидкости с плотностью меньшей плотности воды. Металлы с плотностью ниже 5 г/см$^3$ называют легкими. К ним, помимо щелочных и щелочно-земельных металлов, принадлежат магний, алюминий и другие. В число наиболее тяжелых входят переходные металлы, расположенные в шестом периоде, а также актиноиды. Ртуть, например, имеет плотность 13,6 г/см$^3$, то есть литровая банка, заполненная ртутью, весит 13,6 кг!
Твердость вещества оценивают по его способности оставлять царапину на другом веществе. Наиболее твердым веществом является алмаз – он оставляет след на любых поверхностях. Из металлов по твердости к алмазу приближается хром – он царапает стекло. Наиболее мягкие металлы – щелочные. Они легко режутся ножом. Мягкими являются также свинец, олово, цинк, серебро.
Электро- и теплопроводность. Все без исключения металлы хорошо проводят электрический ток. Наибольшей электропроводностью обладает серебро, немного уступают ему медь и золото. Серебро – очень дорогой металл. Его используют в электротехнике при изготовлении высокоточных дорогостоящих приборов. Самые хорошие провода, применяемые в быту, медные. Они во много раз превосходят по самим характеристикам провода, изготовленные из алюминия. При прохождении через металл электрического тока часть электрической энергии преобразуется в тепловую – металл нагревается. Использование алюминиевых проводов при больших нагрузках на электрическую сеть может привести к их плавлению. Особенно опасны места стыка алюминиевых и медных проводов – они нагреваются намного быстрее. Неисправная электропроводка является причиной многих пожаров.
Пластичность. Многие металлы пластичны, то есть обладают способностью изменять форму, например, расплющиваться при ударе молотком. Наибольшей пластичностью обладают золото, серебро, медь, олово. Их можно раскатывать в фольгу.
Фольга из меди Фольга из золота
Химия
Металлические свойства проявляют элементы, расположенные в главных подгруппах I-IVгрупп Периодической системы. Так же металлами являются все элементы, расположенные в побочных подгруппах I-VIII групп, их называют переходными металлами.
Абсолютно все металлы (кроме ртути, которая при обычных условиях жидкая) – твёрдые вещества. Физические, как и химические свойства, отличаются от свойств неметаллов благодаря отличному от последних типу связи (металлическая связь). Электроны, находящиеся на внешнем энергетическом уровне слабо связаны с конкретным атомом, которых очень много, допустим, в той же алюминиевой проволоке. Благодаря этим электронам внутри каждого металла существует электронный газ. Поэтому все металлы хорошо проводят электрический ток, в отличие от неметаллов, особенно Cu, Ag, Au, Hg, Mg и Al. Так же металлы хорошо проводят тепло. Встречаются низкоплавкие металлы, как цезийCs, который плавится от тепла руки, и , наоборот , весьма тугоплавкие, как вольфрам W, его температура плавления превышает 3400 °C. Многие металлы обладают хорошей пластичностью (ковкостью), поэтому могут быть раскатаны в листы (фольгу) и вытянуты в проволоку, но существуют хрупкие металлы (цинк, висмут, сурьма).
Типичными металлами являются элементы I группы от Liдо Fr, элементы II группы от Mg до Ra. Для них характерны степени окисления +Iи +II соответственно.
Небольшое количество электронов на внешнем энергетическом уровне атомов типичных металлов предполагает их лёгкую потерю, значит, и проявление сильных восстановительных свойств, низкую электроотрицательность. Отсюда можно судить о химических свойствах металлов.
Металлы стремятся образовывать ионную химическую связь с атомами неметаллов. Пример типичных соединений металлов с неметаллами – катион металла-анион неметалла. Например, Катионы металлов входят также в состав соединений со сложными анионами, напримерKOH, Li2CO3.
Свойства металлов I-III групп А-подгрупп на примере Na, Ca, Al:
I группа А-подгруппа (на примере Na):
Металл серебристо-белого цвета, легкий, мягкий (режется ножом). Хранят в керосине, чтоб избежать его реакцию с воздухом и влагой:
4Na+O2+2H2O→ 4NaOH
Обладает большой химической активностью, является сильным восстановителем, реагирует с неметаллами:
2Na+O2→Na2 O2(все металлы I группы А-подгруппы реагируют с кислородом, окисляясь до пероксидов, толькоLi, как самый “слабый” металл, окисляется только до оксида); НО при избытке Nа начнётся ещё одна реакция:
Na2 O2+2Na→2Na2O
2Na +Cl2→2NaCl
6Na + N2→2Na3N
2Na + H2→2NaH
2Na + S→Na2S
2Na + 2C→Na2 C2
Реагирует с водой очень бурно с большим выделением теплоты
2Na+2H2O→2NaOH+H2↑+Q
В ряду напряжений металлов стоит левее H, значит вытесняет H из разбавленных кислот HCl, H2SO4и др.
2N+2HCl→2NaCl+H2↑
2Na+H2SO4→Na2 SO4+H2↑
II группа А-подгруппа (на примере Ca):
Серебристо-белый металл, мягкий, пластичный, реакционно-способный, воспламеняется на воздухе при нагревании:
2Ca+O2→2CaO
3Ca+N2→Ca3 N2
Ca+H2→CaH2
Ca+Cl2→CaCl2
Ca+S→CaS
Ca+C(графит)→CaC2
Способен восстанавливать менее активные металлы из их оксидов:
5Ca+V2
O5→5CaO+2V
Реагирует с водой с большим выделением тепла:
Ca+2H2 O→Ca(OH)2+H2↑+Q
В ряду напряжений металлов стоит левее H, значит вытесняет H из разбавленных кислот HCl, H2SO4 и др.
Ca+2HCl→CaCl2+H2↑
Ca+H2SO4→CaSO4↓+H2↑
III группа А-подгруппа (на примере Al):
Серебристо-белый, блестящий металл, лёгкий, пластичный металл. На воздухе покрывается защитной оксидной плёнкой Al2O3(в случае, когда Al порошкообразный, он сгорает на воздухе), которая препятствует его реакции с водой. Al пассивируется в концентрированной HNO3 с образованием той же оксидной плёнки.
Очищенный от оксидной плёнки алюминий энергично реагирует с водой с большим выделением тепла:
2Al+6H2O→2Al(OH)3↓+3H2+Q
Алюминий – типичный восстановитель, реагирует с галогенами при комнатной температуре (кроме F2), с F,S,N,P и C–при нагревании:
4Al(порошок)+3O2→2Al2O3
2Al(порошок)+3X2→2AlX3 (X=Cl, Br, I)
2Al+3F2
→ 2AlF3
2Al+3S→Al2S3
2Al(порошок)+N2 → 2AlN
Al+P→AlP
4Al+3C(графит)→Al3C4
Восстанавливает более слабые металлы из их оксидов:
2Al+Cr2O3 →Al2O3+2Cr
10Al+3V2O5 → 5Al2O3+6V
8Al+3Fe3O4 →4Al2O3+9Fe
В ряду напряжений металлов стоит левее H, значит вытесняет H из разбавленных кислот HCl, H2
SO4и др.
2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4→Al2 (SO4)3+3H2↑
Металл является амфотерным, то есть, его основание может вступать в реакции срастворами щелочей и вести себя как кислота:
Амфотерность – проявление у элемента двойственности свойств. То есть, речь идёт о проявлении основных или кислотных свойств в зависимости от условий (чаще всего, от среды ). Такое “поведение” обусловлено характером химической связи. В твёрдом виде соединения нетипичного металла с неметаллов содержат преимущественно ковалентные связи (гораздо менее прочные, чем в соединениях типичных металлов. В растворе же все ковалентные связи разрушаются, и соединения диссоциируют на ионы (полностью или частично, это зависит от активности металла в соединении). Например, AlCl3 в растворе полностью диссоциирует на ионы, когда HgCl2 – в очень малой степени (на ионы HgCl+ и Cl-)
Если мысленно начертить диагональ в Периодической таблице от Beк Po, то мы отделим типичные металлы и неметаллы от амфотерных элементов, примыкающие к ним металлы (Ga, In, Tl, Sn, Pb, Bi) так же будут проявлять амфотерность. В их атомах на внешнем энергетическом уровне расположено больше электронов, чем у типичных металлов Iи II группы А-подгруппы, поэтому у них выше способность удерживать свои электроны, не говоря о разнообразии степеней окисления. От Be к Po постепенно понижаются восстановительные свойства и увеличиваются окислительные, особенно в высоких степенях окисления. Наиболее часто встречающиеся амфотерные элементы выделены на картинке:
2Al+2NaOH+6H2O→2Na[Al(OH)4
]+3H2↑
Объясню, почему в реакции выше в реакцию вступает алюминий, а не его основание. Как было описано выше, алюминий пассивируется в воде, НО при нагревании его оксидная плёнка перестаёт защищать от воздействия воды и проходит реакция с водой, от которой в продуктах реакции получаем H2 (реакция была описана выше).
А дальнейшем происходит реакция между амфотерным основанием и щелочью:
Al(OH)3+NaOH(р-р)→Na[Al(OH)4]
Если же реакция пойдёт в расплаве щёлочи, то продукты реакции будут совсем другие:
Al(OH)3+NaOH(расплав)→NaAlO2+2H2O
Реагирует с разбавленной HNO3:
Al+4HNO3 (разб)→Al(NO3 )3+NO↑+2H2O
О разнообразии степеней окисления:
Не все элементы, как Alи Zn, имеют одну степень окисления. Например, у Cr и Mn их большое разнообразие. Важно знать о особенностях степеней окисления, от этого зависят химические свойства соединения.
В низших степенях окисления соединения амфотерных элементов проявляют только основныйхарактер, например Cr+2
O, Mn+2O, Fe+2O.
В высших степенях окисления соединения амфотерных элементов проявляют только кислотный характер, например: Cr+6O3, Mn+6O3, Fe2+3O3
Во всех степенях окисления, которые располагаются между высшей и низшей степенями, амфотерный элемент будет проявлять либо основные, либо кислотные свойства, это зависит напрямую от условий реакции.
Металлы побочных групп:
Обладают всеми химическими свойствами типичных металлов, приведённых выше. Их отличие от типичных металлов – наличие большего числа электронов, что даёт несколько степеней окисления, всё зависит от вещества-окислителя. Например, можем окислить железо двумя способами:
Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
2Fe+3Cl2→2FeCl3
Тем не менее, амфотерность многих элементов побочных подгрупп проявится только при добавлении концентрированных растворах щелочи и нагревании.
Все металлы являются восстановителями, но реакционная способность многих снижена из-за образования поверхностной оксидной плёнки, она очень прочная и устойчивая к воздействию кислот, щелочей, воды.
Например, свинец всегда покрыт оксидной плёнкой, и для его растворения потребуется не только воздействие реактива, но и нагревание. Оксидная плёнка алюминия препятствует реакции с водой, но разрушается воздействием кислот и щелочей. Ржавчина на железных изделиях тоже является оксидной плёнкой, но она настолько рыхлая, что не мешает дальнейшему окислению железа.
Под действием концентрированных кислот на некоторых металла так же образуется оксидная плёнка и она полностью препятствует реакции. Этот процесс называется пассивацией. В концентрированной серной кислоте пассивируются: Be, Bi, Co, Fe, Mg, Nb, а в концентрированной азотной кислоте: Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U
Большинство металлов растворяются в соляной и серной разбавленных кислотах, но Cu, Ag и Hg – только серной концентрированной и азотной концентрированной кислотами, а Pt и Au – “царской водкой”.
Cu+2H2SO4→CuSO4+SO2↑+2H2O
2Ag+2H2SO4→Ag2SO4↓+SO2↑+2H2O
Hg+2H2SO4→HgSO4↓+SO2↑+2H2O
3Pt+18HCl+4HNO3→3H2 [PtCl6 ]+4NO↑+8H2O
Au+4HCl+HNO3→H[AuCl4 ]+NO↑+2H2O
Все металлы в земной коре распространены по-разному: от самых распространенных (Al, Na, Ca) до самых редких (Bi, In, Ag, Au, Pt). Многие находятся в виде соединений (металлические руды), но существуют самородные металлы (Ag, Au, Pt).
Автор статьи: Симкин Егор Андреевич
Редактор: Харламова Галина Николаевна
Вернутся к темам