Какие свойства у кислорода

Анонимный вопрос · 23 декабря 2018

5,4 K

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме… · vk.com/mendo_him

????Кислород (или Oxygenium)????

Химические свойства:

✅Сильный окислитель

✅Реагирует практически со всеми элементами

✅Образует оксиды

✅Окисляет простые и сложные неорганические вещества

✅Окисляет органические вещества

✅Характерна реакция горения

Физические свойства:

????Газ без цвета и запаха

????Мало растворим в воде

????Немного тяжелее воздуха

????Плотность 1,4г/л

????Температура кипения -183°C

????Температура плавления -216°C

????Атомы кислорода образуют такие вещества,как O ₂(кислород) и О ₃ (озон)

Пасиб огромное помогла на 5

Чему равна плотность кислорода?

Кислород — элемент 16-й группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8

Плотность кислорода равна: 1,42987 кг/м3 (Газ) и 1141 кг/м3 (Жидкость).

Есть ли аналог кислорода для поддержания жизни?

Химическая технология высокомолекулярных соединений (различных полимеров)…

Для поддержания жизнедеятельности человека, млекопитающих и, в общем, значительной части земных организмов аналогов кислорода нет, поскольку кислород нам необходим как окислитель в реакциях окислительного фосфорилирования (образования АТФ например из глюкозы), а АТФ является универсальным источником энергии для всех биохимических процессов, протекающих в живых системах (универсальная перезаряжаемая батарейка на которой мы работаем).

Мы аэробы — организмы, которые нуждаются в свободном молекулярном кислороде для процессов синтеза энергии.

Но на нашей планете существуют также анаэробы — организмы, не использующие кислород для процессов синтеза энергии, например маслянокислые бактерии, бактерии брожения, гниения и др. Они прекрасно себя чувствуют в закупоренных бочках с вином, консервах без доступа кислорода. И получают АТФ они в основном с помощью гликолиза (расщепления той же глюкозы без кислорода) или используя другие окислители в реакциях окислительного фосфорилирования (серу, азот, хлораты, перхлораты, хроматы и перманганаты т. е. как раз аналоги кислорода) или с помощью бескислородного фотосинтеза (также заменяя кислород на серу и т.д.).

Почему ртуть, в отличие от всех металлов, в том числе и соседей по таблице Менделеева, жидкая?

Главный редактор издания «Популярный университет», химик по образованию… · popuni.ru

Ртуть — один из самых интересных металлов, который достаточно давно занимает умы ученых. Неспростра в древности алхимики считали ее составной частью всех металлов, а медики назначали пить ртуть от заворот кишок. Этот металл, в отличие от всех, при комнатной температуре находится в жидком состоянии. Ключевое в этом предложении — «при комнтаной температуре». Ртуть также бывает и жидкая и газообразная, как и все металлы. Однако при комнатной температуре (20-25°C) она жидкая, что позволяет использовать ее для измерения температуры, например.

Температуры плавления и кипения материалов определяются их внутренней структурой. Во многом эти показатели зависят от силы связей между молекулами (или атомами в случае ртути), а также расстояния между ними. Атомы ртути не могут в достаточной степени воздействовать друг на друга, чтобы индуцировать образование связи между ними. Из-за этого элемент №80 не может при комнатной температуре выстроить стабильную кристаллическую решетку и оказывается в жидком состоянии.

Ртуть, однако, может перейти и в пар, благодаря тому, что связи между атомами в жидком состоянии слабы и могут порваться, давая атомам свободу уйти в газовую фазу. А пары ртути очень ядовиты! Поэтому, если вы разбили градусник, ртуть нужно срочно удалить, либо аккуратно собрав ее частицы (что довольно трудно), либо нейтрализовав ее марганцовкой или хлорсодержащими отбеливателями.

Прочитать ещё 37 ответов

Каковы химические и физические свойства соли?

Нравится познавать и наслаждаться этим миром

По химическим свойствам соли подразделяют на три группы: кислые, основные и средние.

Кислые соли термически неустойчивы и разлагаются при нагревании с образованием средних солей. При диссоциации они выделяют катионы металла (иона аммония), ионы водорода и анионы кислотного остатка . Являются продуктами неполного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла. Для кислых солей характерны реакции нейтрализации со щелочами.
Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксильных групп соответствующего основания на кислотные остатки. Также, как и кислые, термически неустойчивы и при нагревании разлагаются. При диссоциации дают катионы металла, анионы кислотного остатка и ионы ОН-. Для основных солей характерны реакции нейтрализации с кислотами.
Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода соответствующей кислоты на атомы металла. Они вступают в реакции обмена с кислотами, основаниями и другими солями. Подвергаются гидролизу в водном растворе. Большинство неустойчивы и разлагаются при нагревании. При диссоциации дают только катионы металла (ион аммония) и анионы кислотного остатка.

По физическим свойства соли — это кристаллические вещества с ионной кристаллической решеткой. Обладают высокими температурами плавления. Являются диэлектриками при нормальных условиях.

Прочитать ещё 1 ответ

Как вырабатывается кислород на космической станции?

программист, предприниматель

Кислород получают из углекислого газа СО2 или путём реакции Сабатье (углекислый газ реагирует с водородом получая метан и воду) и электролиза полученной воды или напрямую через реакцию с твёрдым электролитом.

Замечу, что если применяется реакция Сабатье, то полученная в результате вода не идёт в общий водный цикл станции.

Прочитать ещё 1 ответ

Источник

Лекция «Кислород –
химический элемент и простое вещество»

План
лекции:

1. Кислород – химический элемент:

а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ

б)
Валентные возможности атома кислорода

в)
Распространённость химического элемента в природе

2. Кислород – простое вещество

а)
Получение кислорода

б)
Химические свойства кислорода

в)
Круговорот кислорода в природе

г)
Применение кислорода

«Dum spiro spero» (Пока дышу, надеюсь…), — гласит
латынь

Дыхание – это синоним
жизни, а источник жизни на Земле – кислород.

Какие свойства у кислорода

Подчёркивая важность кислорода для земных
процессов, Яков Берцелиус сказал: « Кислород – это вещество, вокруг которого
вращается земная химия»

Материал данной лекции обобщает
ранее полученные знания по теме «Кислород».

1.
Кислород – химический элемент

а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ

Какие свойства у кислорода

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы,
второго периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8. Обозначается
символом O (лат. Oxygenium). Относительная
атомная масса химического элемента кислорода равна 16, т.е. Ar(O)=16.

б)
Валентные возможности атома кислорода

В соединениях кислород
обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI
не существует. В свободном виде
встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3
(озон). О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной
массой =32. О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной
молекулярной массой =48.

Внимание! H2O2 (перекись водорода) – O (валентность II)

СО
(угарный газ) – О (валентность III)

в)
Распространённость химического элемента кислорода в природе

Кислород — самый
распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений,
главным образом силикатов), приходится около 49% массы твердой земной коры.
Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода —
85,5% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 21% по
объёму и 23% по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе
содержат кислород.

Кислород входит в
состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По
числу атомов в живых клетках он составляет около 20 %, по массовой
доле — около 65 %.

2.Кислород
– простое вещество

а) Получение кислорода

Получение в лаборатории

1) Разложение перманганата калия (марганцовка):

2KMnO4 t˚C=K2MnO4+MnO2+O2↑

2) Разложение перекиси водорода:

2H2O2 MnO2=2H2O + O2↑

3) Разложение бертолетовой соли:

2KClO3 t˚C , MnO2=2KCl + 3O2↑

Получение в промышленности

1) Электролиз воды

2H2O эл. ток=2H2 + O2↑

2) Из воздуха

ВОЗДУХ давление, -183˚C=O2 (голубая жидкость)

В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях
небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия
(марганцовка) KMnO4. Кислород мало растворим в воде и тяжелее
воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:

·
вытеснением воды;

·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).

Существуют и другие способы получения
кислорода.

Посмотрите видео-сюжет
получение кислорода при разложении марганцовки (перманганата калия). Полученный
кислород можно обнаружить на дне сосуда тлеющей лучинкой – она вспыхнет.

б)
Химические свойства кислорода

Какие свойства у кислорода

Взаимодействие веществ с кислородом называется окислением.
В результате образуются оксиды –
сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является
двухвалентный атом кислорода.

Реакции окисления, протекающие с выделением тепла и
света, называют реакциями горения. Кислород взаимодействует с простыми
веществами – металлами и неметаллами; а так же со сложными веществами.

Изучите алгоритм составления уравнений реакций
окисления на примере алюминия и метана CH4.

Какие свойства у кислорода

в)
Круговорот кислорода в природе

В природе кислород
образуется в процессе фотосинтеза, который происходит в зелёных растениях на
свету. В целях сохранения кислорода в воздухе вокруг городов и крупных
промышленных центров создаются зоны зелёных насаждений.

Какие свойства у кислорода

г)
Применение кислорода

Применение кислорода
основано на его свойствах: кислород поддерживает горение и дыхание.

В заключении ещё раз отметим важность
кислорода для всего живого на нашей планете такими поэтическими строками:

«
Он всюду и везде:

В
камне, в воздухе, в воде,

Он
и в утренней росе

И небес голубизне…»

Источник

Атомная масса – 16 а.е.м. Молекула кислорода двухатомна и имеет формулу – О2

Кислород относится к семейству p-элементов. Электронная конфигурация атома кислорода 1s22s22p4. В своих соединениях кислород способен проявлять несколько степеней окисления: «-2», «-1» (в пероксидах), «+2» (F2O). Для кислорода характерно проявление явления аллотропии – существования в виде нескольких простых веществ – аллотропных модификаций. Аллотропные модификации кислорода – кислород O2 и озон O3.

Химические свойства кислорода

Кислород является сильным окислителем, т.к. для завершения внешнего электронного уровня ему не хватает всего 2-х электронов, и он легко их присоединяет. По химической активности кислород уступает только фтору. Кислород образует соединения со всеми элементами кроме гелия, неона и аргона. Непосредственно кислород нее вступает в реакции взаимодействия с галогенами, серебром, золотом и платиной (их соединения получают косвенным путем). Почти все реакции с участием кислорода – экзотермические. Характерная особенность многих реакций соединения с кислородом — выделение большого количества теплоты и света. Такие процессы называют горением.

Взаимодействие кислорода с металлами. Со щелочными металлами (кроме лития) кислород образует пероксиды или надпероксиды, с остальными – оксиды. Например:

4Li + O2 = 2Li2O;

2Na + O2 = Na2O2;

K + O2 = KO2;

2Ca + O2 = 2CaO;

4Al + 3O2 = 2Al2O3;

2Cu + O2 = 2CuO;

3Fe + 2O2 = Fe3O4.

Взаимодействие кислорода с неметаллами. Взаимодействие кислорода с неметаллами протекает при нагревании; все реакции экзотермичны, за исключением взаимодействия с азотом (реакция эндотермическая, происходит при 3000 $^{circ}$ С в электрической дуге, в природе – при грозовом разряде). Например:

4P + 5O2 = 2P2O5;

S+ O2 = SO2;

С + O2 = СО2;

2Н2 + O2 = 2Н2О;

N2 + O2 ↔ 2NO – Q.

Взаимодействие со сложными неорганическими веществами. При горении сложных веществ в избытке кислорода образуются оксиды соответствующих элементов:

2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O (t $^{circ}$ );

4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O (t $^{circ}$ );

4NH3 + 5O2 = 4NO↑ + 6H2O (t $^{circ}$ , kat);

2PH3 + 4O2 = 2H3PO4 (t $^{circ}$ );

SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O;

4FeS2+11O2 = 2Fe2O3 +8 SO2↑ (t $^{circ}$ ).

Кислород способен окислять оксиды и гидроксиды до соединений с более высокой степенью окисления:

2CO + O2 = 2CO2 (t $^{circ}$ );

2SO2 + O2 = 2SO3 (t $^{circ}$ , V2O5);

2NO + O2 = 2NO2;

4FeO + O2 = 2Fe2O3 (t $^{circ}$ ).

Взаимодействие со сложными органическими веществами. Практически все органические вещества горят, окисляясь кислородом воздуха до углекислого газа и воды:

CH4 + 2O2 = CO2↑ +H2O.

Кроме реакций горения (полное окисление) возможны также реакции неполного или каталитического окисления, в этом случае продуктами реакции могут быть спирты, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты и другие вещества:

Какие свойства у кислорода

Окисление углеводов, белков и жиров служит источником энергии в живом организме.

Физические свойства кислорода

Кислород – самый распространенный элемент на земле (47% по массе). В воздухе содержание кислорода составляет 21% по объему. Кислород – составная часть воды, минералов, органических веществ. В растительных и животных тканях содержится 50 -85 % кислорода в виде различных соединений.

В свободном состоянии кислород представляет собой газ без цвета, вкуса и запаха, плохо растворимый в воде (в 100 л воды при 20 $^{circ}$ С растворяется 3
л кислорода. Жидкий кислород голубого цвета, обладает парамагнитными свойствами (втягивается в магнитное поле).

Получение кислорода

Различают промышленные и лабораторные способы получения кислорода. Так, в промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха, а к основным лабораторным способам получения кислорода относят реакции термического разложения сложных веществ:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑

4K2Cr2O7 = 4K2CrO4 + 2Cr2O3 +3 O2↑

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑

2KClO3 = 2KCl +3 O2↑

Примеры решения задач

Источник

Лекция «Кислород –
химический элемент и простое вещество»

(Создайте
на рабочем столе текстовый документ Word, сохраните его под именем
«Кислород» и приступайте к работе с лекцией, по окончании прочтения лекции,
скопируйте её содержание в документ «Кислород», это необходимо для дальнейшей
работы)

План
лекции:

1. Кислород – химический элемент:

а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ

б)
Валентные возможности атома кислорода

в)
Распространённость химического элемента в природе

2. Кислород – простое вещество

а)
Получение кислорода

б)
Химические свойства кислорода

в)
Круговорот кислорода в природе

г)
Применение кислорода

«Dum spiro — spero» (Пока дышу — надеюсь…), — гласит
латынь

Дыхание – это синоним
жизни, а источник жизни на Земле – кислород.

Какие свойства у кислорода

Материал данной лекции обобщает
ранее полученные знания по теме «Кислород».

1.
Кислород – химический элемент

а)
Характеристика химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ

Какие свойства у кислорода

б)
Валентные возможности атома кислорода

В соединениях кислород
обычно двухвалентен (в оксидах),
валентность VI
не существует. В свободном виде
встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3
(озон). О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной
массой =32. О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной
молекулярной массой =48.

в)
Распространённость химического элемента кислорода в природе

2.Кислород
– простое вещество

а)
Получение кислорода

Получение в лаборатории

1) Разложение
перманганата калия (марганцовка):

2KMnO4 t˚C® K2MnO4+MnO2+O2↑

2) Разложение перекиси
водорода:

2H2O2 MnO2® 2H2O + O2↑

3) Разложение
бертолетовой соли:

2KClO3 t˚C , MnO2® 2KCl +
3O2↑

Получение в промышленности

1) Электролиз воды

2H2O эл. ток® 2H2 + O2↑

2) Из воздуха

ВОЗДУХ давление, t=-183˚C® O2 (голубая жидкость)

В
настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха. В лабораториях
небольшие количества кислорода можно получать нагреванием перманганата калия
(марганцовка) KMnO4. Кислород мало растворим в воде и тяжелее
воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:

·
вытеснением воды;

·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).

Существуют и другие способы получения
кислорода.

б)
Химические свойства кислорода

Какие свойства у кислорода

Посмотрите видео — объяснение учителя.

Изучите алгоритм составления уравнений реакций
окисления на примере алюминия и метана CH4.

Какие свойства у кислорода

в)
Круговорот кислорода в природе

Какие свойства у кислорода

г)
Применение кислорода

Применение кислорода
основано на его свойствах: кислород поддерживает горение и дыхание.

«
Он всюду и везде:

В
камне, в воздухе, в воде,

Он
и в утренней росе

И небес голубизне…»

Источник

Какие свойства у кислорода

Чему равна плотность кислорода?

Есть ли аналог кислорода для поддержания жизни?

Почему ртуть, в отличие от всех металлов, в том числе и соседей по таблице Менделеева, жидкая?

Каковы химические и физические свойства соли?

Как вырабатывается кислород на космической станции?

· вытеснением воды;

· вытеснением воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда).

Химические свойства кислорода

Физические свойства кислорода

Получение кислорода

Примеры решения задач

· вытеснением воды;

· вытеснением воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда).

·
вытеснением воды;

·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).

·
вытеснением воды;

·
вытеснением воздуха (кислород будет собираться на
дне сосуда).