Какие свойства проявляют металлы почему
Анонимный вопрос · 3 апреля 2018
14,0 K
Свойства металлов делятся на несколько групп: физические, химические, механические и технологические.
1) Физические свойства: цвет, удельный вес, плавкость, электропроводность, магнитные свойства, теплопроводность.
2) Химические свойства: окисляемость, растворимость и коррозионная стойкость.
3) Механические свойства: прочность, твердость, упругость, пластичность.
4) Технологические свойства: прокаливаемость, жидкотекучесть, ковкость, обрабатываемость резанием.
Слишком примитивно, кое-что неверно, что-то устарело (терминология). Не советую использовать.
Как обозначается металл в химии?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Возможно, что под обозначением вы имеете в виде «Ме», так обозначают металлы в химии на общих схемах различных химических реакций (окисления, восстановления и т.д..) Но у каждого металла, как у простого вещества, есть свое принятое обозначение в таблице Менеделева: Fe (железо); Na (натрий) и т.д..
Существуют ли сплавы железа с пластиками?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Сплавов таких точно нет. Уж слижком разные это материалы. Железо — чистый металл. А пластмассы — это многокомпонентная смесь на основе полимеров. Можно создать сталь: добавляя легирующие элементы в железо: другие металлы и неметаллы (кремний, углерод и т.д..). Но в чем то Вы правы и ваша мысль выражена уже давно: в создании композитных материалов. Композитные материалы это многокомпонентные материалы, состоящие, как правило, из пластичной основы (матрицы), армированной наполнителями, обладающими высокой прочностью, жёсткостью и т. д..
Что применяется для получения металлов?
Невское Оборудование поставщик металлообрабатывающего оборудования и станков · spbstanki.ru
Так как металлы в земной коре встречаются преимущественно в виде соединений в различных минералах (как правило: оксидов, гидроксидов, солей и т.д..), а в самородном состоянии могут находиться лишь неактивные металлы (такие как: медь, золото, серебро, платиновые металлы, ртуть). Поэтому металлы в основном получают из руд с помощью металлургических процессов. Любой металлургический процесс – это процесс восстановления металла с помощью различных восстановителей. Он состоит из трех основных этапов: обогащение руды, восстановление металлов из их соединений, очистка технических металлов.
Восстановительные процессы способов получения металлов делятся на следующие:
Пирометаллургия – восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода, оксида углерода (II), водорода, алюминия, магния и др.
Гидрометаллургия – восстановление металлов из солей в растворе.
Электрометаллургия – восстановление металлов в процессе электролиза растворов и расплавов солей.
Какие свойства характеризуют графит?
Мои интересы: разнообразны, но можно выделить следующие: литература, история…
Физические: цвет от черного до стального серого, металлический блеск, жирный, пачкает пальцы, хрупкий, при воздействии расслаивается на части-чешуйки. Огнеупорен, проводит электричество, невысокая плотность.
Химические: не растворяется в кислотах, с некоторыми солями и щелочными металлами образует соединения наподобие включений. С кислородом реагирует при очень высокой температуре, образуя в итоге углекислый газ.
В чем разница между черной и цветной металлургией?
Черные металлы и сплавы содержат железо, цветные металлы нет. Черные металлы это мягкая сталь, углеродистая сталь, нержавеющая сталь, чугун и кованое железо. Эти металлы используются в основном из за их прочности на разрыв, которая помогает удерживать самые высокие небоскребы и самые длинные мосты в мире. Вы также можете найти много черных металлов в жилищном строительстве, промышленных контейнерах, крупномасштабных трубопроводах, автомобилях, большинство инструментов и крепежа, используемого по всему дому, и так далее.
Цветные металлы это: алюминий, латунь, медь, никель, олово, свинец, и цинк, а также драгоценные металлы, такие как золото и серебро. Например, цветные металлы являются гораздо более податливым, чем черные металлы. Цветные металлы также намного легче, что подходит для использования там, где необходима прочность, но вес является одним из важнейших факторов, например, в авиационной или консервной промышленности. Так как они не содержат железо, цветные металлы имеют более высокую устойчивость к коррозии и ржавчине. Поэтому эти материалы используются для желобов, водопроводов, кровли и дорожных знаков. Наконец, они немагнитные, что делает их идеальными для использования в электронике и электрике.
Прочитать ещё 2 ответа
Металлы (от лат. metallum — шахта, рудник) — группа элементов, в виде простых веществ обладающих характерными металлическими свойствами, такими как высокие тепло- и электропроводность, положительный температурный коэффициент сопротивления, высокая пластичность и металлический блеск.
Из 118 химических элементов, открытых на данный момент (из них не все официально признаны), к металлам относят:
- 6 элементов в группе щелочных металлов,
- 6 в группе щёлочноземельных металлов,
- 38 в группе переходных металлов,
- 11 в группе лёгких металлов,
- 7 в группе полуметаллов,
- 14 в группе лантаноиды + лантан,
- 14 в группе актиноиды (физические свойства изучены не у всех элементов) + актиний,
- вне определённых групп бериллий и магний.
Таким образом, к металлам, возможно, относится 96 элементов из всех открытых.
В астрофизике термин «металл» может иметь другое значение и обозначать все химические элементы тяжелее гелия
Характерные свойства металлов
- Металлический блеск (характерен не только для металлов: его имеют и неметаллы иод и углерод в виде графита)
- Хорошая электропроводность
- Возможность лёгкой механической обработки
- Высокая плотность (обычно металлы тяжелее неметаллов)
- Высокая температура плавления (исключения: ртуть, галлий и щелочные металлы)
- Большая теплопроводность
- В реакциях чаще всего являются восстановителями.
Физические свойства металлов
Все металлы (кроме ртути и, условно, франция) при нормальных условиях находятся в твёрдом состоянии, однако обладают различной твёрдостью. Ниже приводится твёрдость некоторых металлов по шкале Мооса.
Температуры плавления чистых металлов лежат в диапазоне от −39 °C (ртуть) до 3410 °C (вольфрам). Температура плавления большинства металлов (за исключением щелочных) высока, однако некоторые «нормальные» металлы, например олово и свинец, можно расплавить на обычной электрической или газовой плите.
В зависимости от плотности, металлы делят на лёгкие (плотность 0,53 ÷ 5 г/см³) и тяжёлые (5 ÷ 22,5 г/см³). Самым лёгким металлом является литий (плотность 0.53 г/см³). Самый тяжёлый металл в настоящее время назвать невозможно, так как плотности осмия и иридия — двух самых тяжёлых металлов — почти равны (около 22.6 г/см³ — ровно в два раза выше плотности свинца), а вычислить их точную плотность крайне сложно: для этого нужно полностью очистить металлы, ведь любые примеси снижают их плотность.
Большинство металлов пластичны, то есть металлическую проволоку можно согнуть, и она не сломается. Это происходит из-за смещения слоёв атомов металлов без разрыва связи между ними. Самыми пластичными являются золото, серебро и медь. Из золота можно изготовить фольгу толщиной 0.003 мм, которую используют для золочения изделий. Однако не все металлы пластичны. Проволока из цинка или олова хрустит при сгибании; марганец и висмут при деформации вообще почти не сгибаются, а сразу ломаются. Пластичность зависит и от чистоты металла; так, очень чистый хром весьма пластичен, но, загрязнённый даже незначительными примесями, становится хрупким и более твёрдым. Некоторые металлы такие как золото, серебро, свинец, алюминий, осмий могут срастаться между собой, но на это может уйти десятки лет.
Все металлы хорошо проводят электрический ток; это обусловлено наличием в их кристаллических решётках подвижных электронов, перемещающихся под действием электрического поля. Серебро, медь и алюминий имеют наибольшую электропроводность; по этой причине последние два металла чаще всего используют в качестве материала для проводов. Очень высокую электропроводность имеет также натрий, в экспериментальной аппаратуре известны попытки применения натриевых токопроводов в форме тонкостенных труб из нержавеющей стали, заполненных натрием. Благодаря малому удельному весу натрия, при равном сопротивлении натриевые «провода» получаются значительно легче медных и даже несколько легче алюминиевых.
Высокая теплопроводность металлов также зависит от подвижности свободных электронов. Поэтому ряд теплопроводностей похож на ряд электропроводностей и лучшим проводником тепла, как и электричества, является серебро. Натрий также находит применение как хороший проводник тепла; широко известно, например, применение натрия в клапанах автомобильных двигателей для улучшения их охлаждения.
Цвет у большинства металлов примерно одинаковый — светло-серый с голубоватым оттенком. Золото, медь и цезий соответственно жёлтого, красного и светло-жёлтого цвета.
Химические свойства металлов
На внешнем электронном уровне у большинства металлов небольшое количество электронов (1-3), поэтому они в большинстве реакций выступают как восстановители (то есть «отдают» свои электроны)
Реакции с простыми веществами
- С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:
оксид лития
пероксид натрия
надпероксид калия
Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:
Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:
- С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:
При нагревании:
- С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:
Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:
- С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуются гидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:
- С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой дают ацетилен, метаниды — метан.
Взаимодействие кислот с металлами
Взаимодействие неокисляющих кислот с металлами, стоящими в электрическом ряду активности металлов до водорода
Происходит реакция замещения, которая также является окислительно-восстановительной:
Взаимодействие серной кислоты H2SO4 с металлами
Окисляющие кислоты могут взаимодействовать и с металлами, стоящими в ЭРАМ после водорода:
Очень разбавленная кислота реагирует с металлом по классической схеме:
При увеличении концентрации кислоты образуются различные продукты:
Реакции для азотной кислоты (HNO3)
При взаимодействии с активными металлами вариантов реакций ещё больше:
Положение в
периодической системе
1. Типичные металлы – s- элементы: IА-IIА группы (искл.Н)
2. Нетипичные металлы: р-элементы: IIIА гр. (кроме
В), IV гр – Ge, Sn,Pb; Vгр.- Sb,Bi; VI гр.-Po.
3. Переходные металлы: d-элементы – все элементы побочных
подгрупп; f- элементы: лантоноиды,
актиноиды.
У атомов металлов небольшое количество электронов (ē) на внешнем
энергетическом уровне и большие радиусы атомов (R)
Кристаллическая
решетка – металлическая: состоит из чередующихся в пространстве атомов и положительных ионов,
внутри-общие электроны– «электронный газ».
Тип
химической связи – металлическая.
Металлические
(восстановительные) свойства в группе (А п/гр) усиливаются (растет R атома, иэлектроны легче
отрываются), в периоде – ослабляются (растет заряд ядра, электроны внешнего
уровня сильнее удерживаются).
Восстановительные свойства уменьшаются (активность металлов уменьшается)
Li, Cs,Rb,K, Ba,
Ca, Na, Mg, Al, Mn, Cr, Zn,
Fe, Cd, Co, Sn,
Ni, Pb, H2, Cu, Ag,
Hg, Pt, Au
Физические свойства
Наличие
свободных электронов обуславливает:
- Металлический
блеск (непрозрачность)-ē отражают световые лучи, большинство металлов в порошкообразном состоянии теряют свой блеск, за исключением алюминия и магния. - Цвет Большинство металлов светло-серого цвета (Исключение: золото — желтое, медь- красная, цезий — светло-желтый)
- Электропроводность
(свободные ē приобретают направленное движение) Лучшие проводники электричества: Cu, Ag, далее Au,Al,Fe. С повышением
температуры – электропроводность понижается, т.к. усиливаются колебания атомов, электронам трудно
перемещаться. - Теплопроводность
- Пластичность
- Плотность ( Самый легкий — Li, самые тяжелые — Os и Ir)
- Температура плавления ( самый легкоплавкий — Hg −39 °C , самый тугоплавкий – W 3410 °C )
- Твердость (щелочные металлы можно резать ножом, самый твердый – Cr) Большинство металлов твердые, за исключением ртути и ,условно, франция.
Получение
·
Пирометаллургия- получение из руд при высоких температурах при взаимодействии с хорошими восстановителями (H2, CO,C и др.)
Выделяют два этапа: 1) Обжиг металлсодержащей руды; 2) Получение чистого металла
Cu2O+C=2Cu+CO; WO3+3H2= W+3H2O;
Fe3O4+ 4CO=3Fe+4CO2
· Металлотермия—
восстановление металлами (алюминотермия, кальцийтермия, магнийтермия и т.д.):
Cr2O3
+ 2Al= 2Cr + Al2O3
· Гидрометаллургия— соединения
металлов переводят в раствор и восстанавливают:
CuO+H2SO4=CuSO4+Н2О;
CuSO4+Fe =Cu+ FeSO4
·
Электрометаллургия – электролиз
растворов и расплавов:
В расплаве: 2NaCl→2Na +Cl2;
В растворе: 2NaCl + 2 H2O→2NaOH + H2↑+Cl2↑;
NiSO4+2Н2О→Ni +Н2↑+Н2SO4+
О2↑;
Запомнить: Алюминий получают из оксида (глинозема, бокситов и т.д.) в расплаве криолита Na3AlF6
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Химические свойства
Металлы — это хорошие восстановители. Из-за небольшого числа электронов и большого радиуса, они легко отдают электроны: Ме – ē → Ме+n .
1. Взаимодействие с простыми веществами неметаллами:
Большинство металлов образуют основные или амфотерные оксиды.
С кислородом
кроме золота и платиныС галогенами С серой
кроме золота и платиныС азотом
только самые активныеС другими неметаллами 2Mg+О2 = 2MgO (t0);
4Li + O2 = 2Li2O
Запомнить:
2Na + O2 = Na2O2 (t0); (пероксид натрия Nа –O – O –Na);
K+ O2 = KO2 (надпероксид калия)
3Fe + 2 O2= Fe3O4Mg + Cl2 = MgCl2
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3Fe + S = FeS 3Li + N2 = Li3N (взаимодействуют при обычных условиях, в отличии от всех остальных металлов) Ca + H2 = CaH2
2. Со сложными веществами
а) Взаимодействие металлов с водой (см ряд акт. Ме)
с активными металлами до Mn образуется соответствующий гидроксид: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
с металлами средней активности — оксид: Zn + H2O = ZnO + H2↑
неактивные металлы с водой не взаимодействуют: Cu +H2O ≠
б) Взаимодействие с кислотами (см.
ряд напряжений): Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Запомнить: Металлы никогда не вытесняют из НNО3(к) H2SO4(к) водород; они пассивируют Al,Cr,Fe
H2SO4 (р-р — H2;
конц- H2S; S; SО2, ); Cu + 2H2SO4
= Cu SO4 + SO2 ↑+ 2Н2О.
НNО3 (NН3; NН4NО3;N2;;NO; NO2), но не H2; 4HNO3(конц) +Сu = Сu( NO3)2
+ 2NO2 + 2H2O
в) Взаимодействие с солями (более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей)
CuCl2 + Fe = FeCl2
+ Cu;
— но
если металл взаимодействует с водой, то
CuCl2+2К +2H2 O = 2КCl+Cu(ОН)2↓+
Н2↑; т.к.: 1) 2К + 2H2O = 2КОН+ Н2
2) CuCl2 +2КОН= Cu(ОН)2↓+ 2КCl
г)Взаимодействуют с
оксидами металлов и неметаллов:Fe2O3 + 2Al = Al2O3
+2Fe (t0);2Mg + SiO2
= Si +2MgО(t0);2Mg+CO2=С+2MgО(t0)
д) Металлы, оксиды и
гидроксиды которых проявляют амфотерные свойства взаимодействуют с основаниями:2NaOH+Zn=Na2ZnO2+H2↑(сплав);
2NaOHконц.+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH﴿4]+H2↑
е)Другое:
Между собой
образуют интерметаллические соединения, сплавы: Na2Sb
С
органическими веществами (со спиртами, фенолами, карбоновыми кислотами и др.)2СН3СН2ОН+2Na →2 СН3СН2ОNa +H2↑;
2СН3СООН+ Zn → (СН3СОО)2Zn + H2;
2СН3СН2Cl + 2Na → 2NaCl + СН2СН2
СН2СН3 – реакция Вюрца- удлинение цепи.
Свойства металлов.
1.Основные свойства металлов.
Свойства металлов делятся на физические, химические, механические и технологические.
К физическим свойствам относятся: цвет, удельный вес, плавкость, электропроводность, магнитные свойства, теплопроводность, расширяемость при нагревании.
К химическим – окисляемость, растворимость и коррозионная стойкость.
К механическим – прочность, твердость, упругость, вязкость, пластичность.
К технологическим – прокаливаемость, жидкотекучесть, ковкость, свариемость, обрабатываемость резанием.
1. Физические и химические свойства.
Цвет. Металлы непрозрачны, т.е. не пропускают сквозь себя свет, и в этом отраженном свете каждый металл имеет свой особенный оттенок – цвет.
Из технических металлов окрашенными являются только медь (красная) и ее сплавы. Цвет остальных металлов колеблется от серо- стального до серебристо – белого. Тончайшие пленки окислов на поверхности металлических изделий придают им дополнительные окраски.
Удельный вес. Вес одного кубического сантиметра вещества, выраженный в граммах, называется удельным весом.
По величине удельного веса различают легкие металлы и тяжелые металлы. Из технических металлов легчайшим является магний ( удельный вес 1,74), наиболее тяжёлым – вольфрам (удельный вес 19,3). Удельный вес металлов в некоторой степени зависит от способа их производства и обработки.
Плавкость. Способность при нагревании переходить из твердого состояния в жидкое является важнейшим свойством металлов. При нагревании все металлы переходят из твердого состояния в жидкое, а при охлаждении расплавленного металла – из жидкого состояния в твердого. Температура плавления технических сплавов имеет не одну определённую температуру плавления, а интервал температур, иногда весьма значительный.
Электропроводность. Электропроводность заключается в переносе электричества свободными электронами. Электропроводность металлов в тысячи раз выше электропроводности неметаллических тел. При повышении температуры электропроводность металлов падет, и при понижении – возрастает. При приближении к абсолютному нулю (- 2730С) электропроводность беспредельно металлов колеблется от +2320 (олово) до 33700 (вольфрам). Большинство увеличивается (сопротивление, падает почти до нуля).
Электропроводность сплавов всегда ниже электропроводности одного из компонентов, составляющих сплавов.
Магнитные свойства. Явно магнитными (ферромагнитьными) являются только три металла: железо, никель, и кобальт, а также некоторые их сплавы. При нагревании до определённых температур эти металлы также теряют магнитные свойства. Некоторые сплавы железа и при комнатной температуре не являются ферромагнитными. Все прочие металлы разделяются на парамагнитные (притягивают магнитами) и диамагнитные (отталкиваются магнитами).
Теплопроводность. Теплопроводность называется переход тепла в теле от более нагретого места к менее нагретому без видимого перемещения частиц этого тела. Высокая теплопроводность металлов позволяет быстро и равномерно нагревать их и охлаждать.
Из технических металлов наибольшей теплопроводностью облает медь. Теплопроводность железа значительно ниже, а теплопроводность стали меняется в зависимости от содержания в ней компонентов. При повышении температуры теплопроводность уменьшается, при понижении – увеличивается.
Теплоёмкость. Теплоёмкость называется количество тепла, необходимое для повышения температуры тела на 10.
Удельной теплоемкостью вещества называется то количество тепла в килограмм – калориях, которое нужно сообщить 1кг вещества, чтобы повысить его температуру на 10.
Удельная теплоёмкость металлов в сравнении с другими веществами невелика, что позволяет относительно легко нагревать их до высоких температур.
Расширяемость при нагревании. Отношение приращения длины тела при его нагревании на 10 к первоначальной его длине называется коэффициентом линейного расширения. Для различных металлов коэффициентом линейного расширения колеблется в широких пределах. Так, например, вольфрам имеет коэффициент линейного расширения 4,0·10-6 , а свинец 29,5 ·10-6.
Коррозионная стойкость. Коррозия есть разрушение металла вследствие химического или электрохимического взаимодействия его с внешней средой. Примером коррозии является ржавление железа.
Высокая сопротивляемость коррозии (коррозионная стойкость) является важным природным свойством некоторых металлов: платины, золота и серебра, которые именно поэтому и получили название благородных. Хорошо сопротивляются коррозии также никель и другие цветные металлы. Черные металлы коррозируют сильнее и быстрее, чем цветные.
2. Механические свойства.
Прочность. Прочностью металла называют его способность сопротивляться действию внешних сил, не разрушаясь.
Твердость. Твердостью называется способность тела противостоять проникновению в него другого, более твердого тела.
Упругость. Упругостью металла называется его свойство востонавливать свою форму после прекращения действия внешних сил, вызывавших изменение формы(деформацию.)
Вязкость. Вязкость называется способность металла оказывать сопротивление быстро возрастающим (ударным) внешним силам. Вязкость – свойство, обратное хрупкости.
Пластичность. Пластичностию называется свойство металла деформироваться без разрушения под действием внешних сил и сохранять новую форму после прекращения действия сил. Пластичность – свойство, обратное упругости.
В табл. 1 приведены свойства технических металлов.
Таблица 1.
Свойства технических металлов.
3. Значение свойств металлов.
Механические свойства. Первое требование, предъявляемое ко всякому изделию, — это достаточная прочность.
Металлы обладают более высокой прочностью по сравнению с другими материалами, поэтому нагруженные детали машин, механизмов и сооружений обычно изготовляются из металлов.
Многие изделия, кроме общей прочности, должны обладать ещё особыми свойствами, характерными для работы данного изделия. Так, например, режущие инструменты должны обладать высокой твердостью. Для изготовления режущих других инструментов применяются инструментальные стали и сплавы.
Для изготовления рессор и пружин применяются специальные стали и сплавы, обладающие высокой упругостью
Вязкие металлы применяются в тех случаях, когда детали при работе подвергается ударной нагрузке.
Пластичность металлов дает возможность производить их обработку давлением (ковать, прокатывать).
Физические свойства. В авиа-, авто- и вагоностроении вес деталей часто является важнейшей характеристикой, поэтому сплавы алюминия и особенно магния являются здесь незаменимыми. Удельная прочность( отношение предела прочности к удельному весу) для некоторых, например алюминиевых, сплавов выше, чем для мягкой стали.
Плавкость используется для получения отливок путём заливки расплавленного металла в формы. Легкоплавкие металлы(например, свинец) используются в качестве закалочной среды для стали. Некоторые сложные сплавы имеют столь низкую температуру плавления, что расплавляется в горячей воде. Такие сплавы применяются для отливки типографических матриц, в приборах, служащих для предохранения от пожаров.
Металлы с высокой электропроводностью (медь, алюминий) используются в электромашиностроении, для устройства линий электропередач, а сплавы с высоким электросопротивлением – для ламп накаливания, электронагревательных приборов.
Магнитные свойства металлов играют первостепенную роль в электромашиностроении (динамомашины, мотора, трансформаторы),для приборов связи ( телефонные и телеграфные аппараты) и используются во многих других видах машин и приборов.
Теплопроводность металлов дает возможность производить их физические свойства. Теплопроводность используется также при производстве пайки и сварки металлов.
Некоторые сплавы металлов имеют коэффициент линейного расширения, близкий к нулю; такие сплавы применяются для изготовления точных приборов, радиоламп. Расширение металлов должно применяться во внимание при постройке длинных сооружений, например, мостов. Нужно также учитывать,что две детали, изготовленные из металлов с различным коэффициентом расширения и скрепленные между собой, при нагревании могут дать изгиб и даже разрушение.
Химические свойства. Коррозионная стойкость особенно важна для изделий, работающих в сильно окислительных средах (колосниковые решётки, детали химических машин и приборов). Для достижения высокой коррозионной стойкости производят специальные нержавеющие, кислостойкие и жаропрочные стали, а также применяются защитные покрытия.