Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами thumbnail

Алюминий — амфотерный металл. Электронная конфигурация атома алюминия 1s22s22p63s23p1. Таким образом, на внешнем электронном слое у него находятся три валентных электрона: 2 — на 3s- и 1 — на 3p-подуровне. В связи с таким строением для него характерны реакции, в результате которых атом алюминия теряет три электрона с внешнего уровня и приобретает степень окисления +3. Алюминий является высокоактивным металлом и проявляет очень сильные восстановительные свойства.

Взаимодействие алюминия с простыми веществами

с кислородом

При контакте абсолютно чистого алюминия с воздухом атомы алюминия, находящиеся в поверхностном слое, мгновенно взаимодействуют с кислородом воздуха и образуют тончайшую, толщиной в несколько десятков атомарных слоев, прочную оксидную пленку состава Al2O3, которая защищает алюминий от дальнейшего окисления. Невозможно и окисление крупных образцов алюминия даже при очень высоких температурах. Тем не менее, мелкодисперсный порошок алюминия довольно легко сгорает в пламени горелки:

4Аl + 3О2 = 2Аl2О3

с галогенами

Алюминий очень энергично реагирует со всеми галогенами. Так, реакция между перемешанными порошками алюминия и йода протекает уже при комнатной температуре после добавления капли воды в качестве катализатора. Уравнение взаимодействия йода с алюминием:

2Al + 3I2 =2AlI3

С бромом, представляющим собой тёмно-бурую жидкость, алюминий также реагирует без нагревания. Образец алюминия достаточно просто внести в жидкий бром: тут же начинается бурная реакция с выделением большого количества тепла и света:

2Al + 3Br2 = 2AlBr3

Реакция между алюминием и хлором протекает при внесении нагретой алюминиевой фольги или мелкодисперсного порошка алюминия в заполненную хлором колбу. Алюминий эффектно сгорает в хлоре в соответствии с уравнением:

2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

с серой

При нагревании до 150-200 оС или после поджигания смеси порошкообразных алюминия и серы между ними начинается интенсивная экзотермическая реакция с выделением света:

2al-plus-3s-ravno-al2s3сульфид алюминия

с азотом

При взаимодействии алюминия с азотом при температуре около 800 oC образуется нитрид алюминия:

2al-plus-n2-ravno-2aln

с углеродом

При температуре около 2000oC алюминий взаимодействует с углеродом и образует карбид (метанид) алюминия, содержащий углерод в степени окисления -4, как в метане.

4al-plus-3c-ravno-al4c3

Взаимодействие алюминия со сложными веществами

с водой

Как уже было сказано выше, стойкая и прочная оксидная пленка из Al2O3 не дает алюминию окисляться на воздухе. Эта же защитная оксидная пленка делает алюминий инертным и по отношению к воде. При снятии защитной оксидной пленки с поверхности такими методами, как обработка водными растворами щелочи, хлорида аммония или солей ртути (амальгирование), алюминий начинает энергично реагировать с водой с образованием гидроксида алюминия и газообразного водорода:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

с оксидами металлов

После поджигания смеси алюминия с оксидами менее активных металлов (правее алюминия в ряду активности) начинается крайне бурная сильно-экзотермическая реакция. Так, в случае взаимодействия алюминия с оксидом железа (III) развивается температура 2500-3000оС. В результате этой реакции образуется высокочистое расплавленное железо:

2AI + Fe2O3 = 2Fe + Аl2О3

Данный метод получения металлов из их оксидов путем восстановления алюминием называется алюмотермией или алюминотермией.

с кислотами-неокислителями

Взаимодействие алюминия с кислотами-неокислителями, т.е. практически всеми кислотами, кроме концентрированной серной и азотной кислот, приводит к образованию соли алюминия соответствующей кислоты и газообразного водорода:

а) 2Аl + 3Н2SO4(разб.) = Аl2(SO4)3 + 3H2↑

2Аl0 + 6Н+ = 2Аl3+ + 3H20;

б) 2AI + 6HCl = 2AICl3 + 3H2↑

с кислотами-окислителями

-концентрированной серной кислотой

Взаимодействие алюминия с концентрированной серной кислотой в обычных условиях, а также низких температурах не происходит вследствие эффекта, называемого пассивацией. При нагревании реакция возможна и приводит к образованию сульфата алюминия, воды и сероводорода, который образуется в результате восстановления серы, входящей в состав серной кислоты:

8%d0%b0l-plus-15h2so4-ravno-4al2so43-plus-3h2s-plus-12%d0%bd2%d0%be

Такое глубокое восстановление серы со степени окисления +6 (в H2SO4) до степени окисления -2 (в H2S) происходит благодаря очень высокой восстановительной способности алюминия.

— концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота в обычных условиях также пассивирует алюминий, что делает возможным ее хранение в алюминиевых емкостях. Так же, как и в случае с концентрированной серной, взаимодействие алюминия с концентрированной азотной кислотой становится возможным при сильном нагревании, при этом преимущественно протекает реакция:

%d0%b0l-plus-4hno3-ravno-alno33-plus-no-plus-2%d0%bd2o

— разбавленной азотной кислотой

Взаимодействие алюминия с разбавленной по сравнению с концентрированной азотной кислотой приводит к продуктам более глубокого восстановления азота. Вместо NO в зависимости от степени разбавления могут образовываться N2O и NH4NO3:

8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 +3N2O↑ + 15H2O

8Al + 30HNO3(оч. разб) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

со щелочами

Алюминий реагирует как с водными растворами щелочей:

2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

так и с чистыми щелочами при сплавлении:

2al-plus-6naoh-tv-ravno-2naalo2-plus-2na2o-plus-3h2

В обоих случаях реакция начинается с растворения защитной пленки оксида алюминия:

Аl2О3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

Аl2О3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + Н2О

В случае водного раствора алюминий, очищенный от защитной оксидной пленки, начинает реагировать с водой по уравнению:

2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2↑

Образующийся гидроксид алюминия, будучи амфотерным, реагирует с водным раствором гидроксида натрия с образованием растворимого тетрагидроксоалюмината натрия:

Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

Источник

Алюминий —  элемент III группы, главной «А» подгруппы, 3 периода периодической системы, порядковый номер №13, относительная атомная масса Ar(Al) = 27.  Его соседом слева в таблице является магний – типичный металл, а справа – кремний – уже неметалл. Следовательно, алюминий должен проявлять свойства некоторого промежуточного характера и его соединения являются амфотерными. 

Читайте также:  Какие свойства проявляет глюкозы

В возбужденном состоянии на внешнем уровне алюминия находится три неспаренных электрона. Поэтому в соединениях с ковалентной связью алюминий проявляет валентность III. Во всех соединениях алюминий проявляет постоянную степень окисления: +3.

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

Физические свойства

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

Алюминий в свободном виде — се­ребристо-белый металл, обладающий высокой тепло- и электро­проводностью. Температура плавления  650 $^circ C$. Алюминий имеет невысокую плотность (2,7 г/см$^3$) — при­мерно втрое меньше, чем у железа или меди, и одновременно — это прочный металл

Нахождение в природе 

По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию.  В природе алюминий встречается только в соединениях (минералах):

  • Бокситы — $Al_2O_3 cdot H_2O$ (с примесями $SiO_2, Fe_2O_3, CaCO_3$)

  • Нефелины —$ KNa_3[AlSiO_4]_4$

  • Алуниты — $KAl(SO_4)_2 cdot 2Al(OH)_3$

  • Глинозёмы (смеси каолинов с песком $SiO_2$, известняком $CaCO_3$, магнезитом $MgCO_3$)

  • Корунд — $Al_2O_3$

  • Полевой шпат (ортоклаз) — $K_2Ocdot Al_2O_3 cdot6SiO_2$

  • Каолинит — $Al_2O_3 cdot2SiO_2 cdot 2H_2O$

  • Алунит —$ (Na,K)_2SO_4cdot Al_2(SO_4)_3 cdot4Al(OH)_3$

  • Берилл — $3BeO cdot Al_2O_3 cdot6SiO_2$

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

               Берилл                                                Корунд                                                Нефелин

Химические свойства

Алюминий – химически  активный металл, но прочная оксидная пленка состава $Al_2O_3$ определяет его стойкость при обычных условиях. Практически во всех химических реакциях алюминий проявляет восстановительные свойства.

1. Взаимодействие с неметаллами

С кислородом взаимодействует только в мелкораздробленном состоянии при высокой температуре:

$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$

реакция сопровождается большим выделением тепла (1676 кДж).

С галогенами (кроме фтора) алюминий реагирует при комнатной температуре, с образованием галогенидов:

$2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3$

С водородом непосредственно не взаимодействует.

С другими неметаллами алюминий реагирует при нагревании, образуя бинарные соединения:

$2Al +3F_2= 2AlF_3$  фторид алюминия ($t=600^circ C$)

$2Al + 3S = Al2S3$  сульфида алюминия ($t=200^circ C$)

$Al + P = AlP$ фосфид алюминия ($t=500^circ C$)

$2Al + N2 = 2AlN$ нитрид алюминия ($t=800^circ C$)

$4Al + 3C = Al4C3$  карбид алюминия ($t=2000^circ C$)

Все эти соединения полностью гидролизуются с образованием гидроксида алюминия и летучих водородных соединений (сероводорода, фосфина, аммиака, метана и т.д.):

$Al2S3 + 6H_2O = 2Al(OH)_3downarrow + 3H_2S­uparrow$

$Al_4C_3 + 12H2O = 4Al(OH)_3downarrow+ 3CH_4­uparrow$

2. С металлами образует сплавы, которые содержат интерметаллические соединения – алюминиды, например, CuAl2, CrAl7, FeAl3 и др.

3.Очищенный от оксидной пленки алюминий энергично взаимодействует с водой:

$2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3downarrow + 3H_2uparrow$

В результате реакции образуется малорастворимый гидроксид алюминия и выделяется водород.

4. С оксидами менее активных металлов:

$Cr_2O_3 + 2Al = Al_2O_3 + 2Cr$

Такая реакция – алюмотермия – используется для получения чистых редких металлов, например таких, как вольфрам, ваннадий и др.                                                                           

5. Алюминий легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя соли:

$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2uparrow$

$2Al + 3H_2SO_{4textrm{разб.}} = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2uparrow$

$Al + 4HNO_3 = Al(NO_3)_3 + NOuparrow + 2H_2O$

в качестве продукта восстановления азотной кислоты также может быть азот и нитрат аммония.

Запомнить! С концентрированной азотной и серной кислотами при комнатной температуре алюминий не взаимодействует (пассивация); при нагревании реагирует с образованием соли и продукта восстановления кислоты:

$2Al + 6H_2SO_{4textrm{(конц.)} }xrightarrow[]{t, ^circ C}  Al_2(SO_4)_3 + underline{3SO_2uparrow} + 6H_2O$

$Al + 6HNO_{3textrm{(конц.)} }xrightarrow[]{t, ^circ C} Al(NO_3)_3 + underline{3NO_2uparrow} + 3H_2O$

6. Алюминий – амфотерный металл, он легко реагирует со щелочами:

  • в растворе с образованием тетрагидроксоаалюмината натрия:

    $2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$

  • при сплавлении с образованием алюминатов:

    $2Al + 6KOH = 2KAlO_2 + 2K2O + 3H_2uparrow$

7. С солями менее активных металлов (стоящих в ряду напряжения правее алюминия):

$2Al + 3NiSO_4 = 3Ni + Al_2(SO_4)_3$

Соединения алюминия

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

Оксид алюминия $Al_2O_3$

твердое вещество белого цвета, тугоплавкое. Не реагирует с водой и не растворяется в ней. Типичный амфотерный оксид, поэтому реагирует и с кислотами и со щелочами.

При взаимодействии с кислотами образуется соль и вода:

$Al_2O_3 + 6 HCl = 2 AlCl_3 + 3 H_2O $

 Со щелочами алюминий реагирует в расплаве и в растворе:

Запомнить! 

  • при сплавлении образуется метаалюминат натрия:

    $Al_2O_{3textrm{(тв)}}+ 2 NaOH_{textrm{ (тв) }} xrightarrow[]{t, ^circ C} 2 NaAlO_2 + H_2O$

  • в растворе щёлочи образуется тетрагидроксоалюминат натрия:

    $Al_2O_3 + 2 NaOH + 3 H_2O = 2Na[Al(OH)_4]$

Гидроксид алюминия $Al(OH)_3$

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

белое вещество, нерастворимое в воде,  амфотерный гидроксид. 

Проявляя типичные амфотерные свойства, гидроксид алюминия взаимодействует с кислотами:

$Al(OH)_3 + 3 HCl = AlCl_3 + 3 H_2O$

и щелочами.

  • в растворе: $Al(OH)_3 + NaOHtextrm{(избыток)}= Na[Al(OH)_4]$ или $Al(OH)_3 + 3 NaOH = Na_3[Al(OH)_6]$

  • в расплаве: $Al(OH)_3 + NaOH = NaAlO_2 + 2H_2O$

Получают $Al(OH)_3$ косвенно реакцией обмена между солью алюминия и щелочью:

Читайте также:  Какие атомы обладают парамагнитными свойствами

$AlCl_3 + NaOHtextrm{ (по каплям)}= Al(OH)_3 downarrow+ 3 NaCl $

При дальнейшем добавлении раствора щелочи к соли алюминия осадок будет растворяться вследствие взаимодействия образующегося гидроксида алюминия с избытком щелочи; при это образуется комплексная соль:

$AlCl_3 +4 NaOH_{textrm{ (изб.)}}= Na[Al(OH)_4]+ 3 NaCl $

СОЛИ АЛЮМИНИЯ

Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

Соли алюминия и некоторых слабых кислот, например, сернистой и угольной не могут быть выделены из водных растворов по причине полного необратимого гидролиза

$2AlCl_3 + 3Na_2CO_3 + 3H_2O = 2Al(OH)_3downarrow +3CO_2uparrow + 6NaCl$

О протекании реакции судят по выделению газа и образованию желеообразного белого осадка (гидроксида алюминия).

Соли алюминия и сильных кислот — растворимы; растворы таких солей имеют кислый характер среду вследствие гидролиза по катиону. Первая ступень гидролиза подобных солей отражается уравнением:

$Al^{3+} + H_2O leftrightarrow AlOH^{2+} + H^+$

Алюминаты неустойчивы и даже при слабом подкислении разрушаются:

$NaAlO_2 + 4HNO_3 = NaNO_3 + Al(NO_3)_3 + 2H_2O$

Тетрагидроксокопмлексы алюминия также разрушаются под действием кислоты с образованием осадка гидроксида алюминия и соли:

$Na[Al(OH)4] + HCl = Al(OH)_3downarrow + NaCl +H_2O$

При добавлении к комплексной избытка кислоты образуется смесь солей (образующийся гидроксид алюминия взаимодействует с избыточном количеством кислоты, что приводит к образованию соотвествующей соли алюминия):

$Na[Al(OH)4] + 4HCl_{textrm{изб.}} = AlCl_3 + NaCl +4H_2O$

При действии слабых кислот (растворенного в воде углекислого газа или сероводорода) образуются кислые соли:

$Na[Al(OH)_4] + CO_2 = Al(OH)_3downarrow + NaHCO_3$

Источник

Алюминий является самым распространенным металлом в земной коре. Свойства алюминия позволяют активно применять в составе
металлоконструкций: он легкий, мягкий, поддается штамповке, обладает высокой антикоррозийной устойчивостью.

Для алюминия характерна высокая химическая активность, отличается также высокой электро- и теплопроводностью.

При переходе атома алюминия в возбужденное состояние 2 электрона s-подуровня распариваются, и один электрон переходит на p-подуровень.

Алюминий получают путем электролиза расплава Al2O3 в криолите (Na3AlF6). Галлий, индий и
таллий получают схожим образом — методом электролиза их оксидов и солей.

  • Реакции с неметаллами
  • При комнатной температуре реагирует с галогенами (кроме фтора) и кислородом, покрываясь при этом оксидной пленкой.

    Al + O2 → Al2O3 (снаружи Al покрыт оксидной пленкой — Al2O3)

    Al + Br2 → AlBr3 (бромид алюминия)

    При нагревании алюминий вступает в реакции с фтором, серой, азотом и углеродом.

    Al + F2 → (t) AlF3 (фторид алюминия)

    Al + S → (t) Al2S3 (сульфид алюминия)

    Al + N2 → (t) AlN (нитрид алюминия)

    Al + C → (t) Al4C3 (карбид алюминия)

    Карбид алюминия

  • Реакции с кислотами и щелочами
  • Алюминий проявляет амфотерные свойства (греч. ἀμφότεροι — двойственный), вступает в реакции как с кислотами, так и с основаниями.

    Al + HCl → AlCl3 + H2

    Al + H2SO4(разб.) → Al2(SO4)3 + H2↑

    Al + H2SO4(конц.) → (t) Al2(SO4)3 + SO2↑ + H2O

    Al + HNO3(разб.) → (t) Al(NO3)3 + N 2O + H2O

    Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2↑ (тетрагидроксоалюминат натрия; поскольку алюминий дан в чистом виде — выделяется водород)

    При прокаливании комплексные соли не образуются, так вода испаряется:

    Na[Al(OH)4] → (t) NaAlO2 + H2O

  • Реакция с водой
  • При комнатной температуре не идет из-за образования оксидной пленки — Al2O3 — на воздухе. Если разрушить оксидную пленку
    нагреванием раствора щелочи или амальгамированием (покрытием металла слоем ртути) — реакция идет.

    Al + H2O → (t) Al(OH)3 + H2↑

    Реакция алюминия с водой

  • Алюминотермия
  • Алюминотермия (лат. Aluminium + греч. therme — тепло) — способ получения металлов и неметаллов, заключающийся в восстановлении их оксидов
    алюминием. Температуры при этом процессе могут достигать 2400°C.

    С помощью алюминотермии получают Fe, Cr, Mn, Ca, Ti, V, W.

    Fe2O3 + Al → (t) Al2O3 + Fe

    Cr2O3 + Al → (t) Al2O3 + Cr

    MnO2 + Al → (t) Al2O3 + Mn

    Алюминотермия

    Оксид алюминия

    Оксид алюминия получают в ходе взаимодействия с кислородом — на воздухе алюминий покрывается оксидной пленкой. При нагревании гидроксид
    алюминия, как нерастворимое основание, легко разлагается на оксид и воду.

    Al + O2 → Al2O3

    Al(OH)3 → (t) Al2O3 + H2O↑

    Проявляет амфотерные свойства: реагирует и с кислотами, и с основаниями.

    Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

    Al2O3 + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

    Al2O3 + NaOH → (t) NaAlO2 + H2O (алюминат натрия)

    Al2O3 + Na2O → (t) NaAlO2

    Комплексные соли

    Гидроксид алюминия

    Гидроксид алюминия получают в ходе реакций обмена между растворимыми солями алюминия и щелочами. В результате гидролиза солей алюминия
    часто выпадает белый осадок — гидроксид алюминия.

    AlBr3 + LiOH → Al(OH)3↓ + LiBr

    Al(NO3)3 + K2CO3 → KNO3 + Al(OH)3↓ + CO2 (двойной гидролиз:
    Al(NO3)3 гидролизуется по катиону, K2CO3 — по аниону)

    Al2S3 + H2O → Al(OH)3↓ + H2S↑

    Проявляет амфотерные свойства. Реагирует и с кислотами, и с основаниями. Вследствие нерастворимости гидроксид алюминия не реагирует с солями.

    Al(OH)3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O

    Al(OH)3 + LiOH → Li[Al(OH)4] (при избытке щелочи будет верным написание — Li3[Al(OH)6] —
    гексагидроксоалюминат лития)

    Алюминий

    © Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2020

    Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение
    (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов
    без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования,
    обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

    Читайте также:  Какое свойство материалов относится к механическим

    Источник

    Гидроксид алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

    Какие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотамиКакие свойства проявляет гидроксид алюминия при взаимодействии с кислотами

    Гидроксид алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al(OH)3.

    Краткая характеристика гидроксида алюминия

    Модификации гидроксида алюминия

    Физические свойства гидроксида алюминия

    Получение гидроксида алюминия

    Химические свойства гидроксида алюминия

    Химические реакции гидроксида алюминия

    Применение и использование гидроксида алюминия

    Краткая характеристика гидроксида алюминия:

    Гидроксид алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

    Химическая формула гидроксида алюминия Al(OH)3.

    Плохо растворяется в воде.

    Обладает способностью адсорбировать различные вещества.

    Модификации гидроксида алюминия:

    Известны 4 кристаллические модификации гидроксида алюминия: гиббсит, байерит, дойлеит и нордстрандит.

    Гиббсит обозначается γ-формой гидроксида алюминия, а байерит – α-формой гидроксида алюминия.

    Гиббсит является наиболее химически стабильной формой гидроксида алюминия.

    Физические свойства гидроксида алюминия:

    Наименование параметра:Значение:
    Химическая формулаAl(OH)3
    Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия α-формыpotassium hydroxide (англ.)

    aluminum hydroxide α-form (англ.)

    байерит (рус.)

    Синонимы и названия иностранном языке для гидроксида алюминия γ-формыpotassium hydroxide (англ.)

    aluminium hydroxide (англ.)

    aluminum hydroxide (англ.)

    hydrargillite (англ.)

    гиббсит (рус.)

    гидраргиллит (рус.)

    Тип веществанеорганическое
    Внешний вид гидроксида алюминия α-формыбесцветные моноклинные кристаллы
    Внешний вид гидроксида алюминия γ-формыбелый моноклинные кристаллы
    Цветбелый, бесцветный
    Вкус—*
    Запах
    Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)твердое вещество
    Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м32420
    Плотность гидроксида алюминия γ-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см32,42
    Температура разложения гидроксида алюминия α-формы, °C150
    Температура разложения гидроксида алюминия γ-формы, °C180
    Молярная масса, г/моль78,004

    * Примечание:

    — нет данных.

    Получение гидроксида алюминия:

    Гидроксид алюминия получают в результате следующих химических реакций:

    1. 1. в результате взаимодействия хлорида алюминия и гидроксида натрия:

    AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl.

    При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

    Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка.

    1. 2. в результате взаимодействия хлорида алюминия, карбоната натрия и воды:

    2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl.

    При этом гидроксид алюминия выпадает в виде белого студенистого осадка.

    Гидроксид алюминия получают также при взаимодействии водорастворимых солей алюминия с карбонатами щелочных металлов.

    Химические свойства гидроксида алюминия. Химические реакции гидроксида алюминия:

    Гидроксид алюминия обладает амфотерными свойствами, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.

    Химические свойства гидроксида алюминия аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

    1. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом натрия:

    Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

    Al(OH)3 + 3NaOH → Na3[Al(OH)6],

    Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

    В результате реакции образуются в первом случае – алюминат натрия и вода, во втором – гексагидроксоалюминат натрия, в третьем – тетрагидроксоалюминат натрия. В третьем случае в качестве гидроксида натрия используется концентрированный раствор.

    2. реакция гидроксида алюминия с гидроксидом калия:

    Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),

    Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].

    В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором – тетрагидроксоалюминат калия. Во втором случае в качестве гидроксида калия используется концентрированный раствор.

    3. реакция гидроксида алюминия с азотной кислотой:

    Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O.

    В результате реакции образуются нитрат алюминия и вода.

    Аналогично проходят реакции гидроксида алюминия и с другими кислотами.

    4. реакция гидроксида алюминия с фтороводородом:

    Al(OH)3 + 3HF → AlF3 + 3H2O,

    6HF + Al(OH)3 → H3[AlF6] + 3H2O.

    В результате реакции образуются в первом случае – фторид алюминия и вода, во втором – гексафтороалюминат водорода и вода. При этом фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используется в виде раствора.

    5. реакция гидроксида алюминия с бромоводородом:

    Al(OH)3 + 3HBr → AlBr3 + 3H2O.

    В результате реакции образуются бромид алюминия и вода.

    6. реакция гидроксида алюминия с йодоводородом:

    Al(OH)3 + 3HI → AlI3 + 3H2O.

    В результате реакции образуются йодид алюминия и вода.

    7. реакция термического разложения гидроксида алюминия:

    Al(OH)3 → AlO(OH) + H2O (t = 200 °C),

    2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O (t = 575 °C).

    В результате реакции образуются в первом случае – метагидроксид алюминия и вода, во втором – оксид алюминия и вода.

    8. реакция гидроксида алюминия и карбоната натрия:

    2Al(OH)3 + Na2CO3 → 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O.

    В результате реакции образуются алюминат натрия, оксид углерода (IV) и вода.

    10. реакция гидроксида алюминия и гидроксида кальция:

    Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca[Al(OH)4]2.

    В результате реакции образуется тетрагидроксоалюмината кальция.

    Применение и использование гидроксида алюминия:

    Гидроксид алюминия используется при очистке воды (как адсорбирующее вещество), в медицине, в качестве наполнителя в зубной пасте (как абразивное вещество), пластиках и пластмассах (как антипирен).

    Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

    карта сайта

    гидроксид алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
    уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида

    Коэффициент востребованности
    7 146

    Источник