Какие свойства придает стали ниобий
Применение ниобия для легирования металлов
Сталь, легированная ниобием, обладает хорошей коррозионной стойкостью. Хром
тоже повышает коррозионную стойкость стали, и он намного дешевле ниобия. Этот
читатель прав и не прав одновременно. Не
прав потому, что забыл об одном.
В хромоникелевой стали, как и во всякой другой, всегда есть углерод. Но
углерод соединяется с хромом, образуя карбид, который делает сталь более
хрупкой. Ниобий имеет большее сродство к углероду, чем хром. Поэтому при
добавлении в сталь ниобия обязательно образуется карбид
ниобия. Легированная
ниобием сталь приобретает высокие антикоррозионные свойства и не теряет своей
пластичности. Нужный эффект достигается, когда в тонну стали добавлено всего
200 г металлического ниобия. А хромо-маргаицевой стали ниобий придает
высокую износоустойчивость.
Ниобием легируют и многие цветные металлы. Так, алюминий, легко
растворяющийся в щелочах, не реагирует с ними, если в него добавлено всего
0,05% ниобия. А медь, известную своей мягкостью, и многие ее сплавы ниобий
словно закаляет. Он увеличивает прочность таких металлов, как титан, молибден,
цирконий, и одновременно повышает их жаростойкость и жаропрочность.
Сейчас свойства и возможности ниобия по достоинству оценены авиацией,
машиностроением, радиотехникой, химической промышленностью, ядерной
энергетикой. Все они стали потребителями ниобия.
Уникальное свойство – отсутствие заметного взаимодействия ниобия с ураном
при температуре до 1100°C и, кроме того, хорошая теплопроводность, небольшое
эффективное сечение поглощения тепловых нейтронов сделали ниобий серьезным
конкурентом признанных в атомной промышленности металлов – алюминия, бериллия и
циркония. К тому же искусственная (наведенная) радиоактивность ниобия невелика.
Поэтому из него можно делать контейнеры для хранения радиоактивных отходов или
установки по их использованию.
Химическая промышленность потребляет сравнительно немного ниобия, но это
объясняется только его дефицитностью. Из ниобийсодержащих сплавов и реже из
листового ниобия иногда делают аппаратуру для производства высокочистых кислот.
Способность ниобия влиять на скорость некоторых химических реакций
используется, например, при синтезе спирта из бутадиена.
Потребителями элемента №41 стали также ракетная и космическая техника. Не
секрет, что на околоземных орбитах уже вращаются какие-то количества этого
элемента. Из ниобийсодержащих сплавов и чистого ниобия сделаны некоторые детали
ракет и бортовой аппаратуры искусственных спутников Земли.
Использования ниобия в других отраслях промышленности
Из ниобиевых листов и штабиков изготовляют «горячую арматуру» (т.е.
нагреваемые детали) — аноды, сетки, катоды косвенного накала и другие детали
электронных ламп, особенно мощных генераторных ламп.
Кроме чистого металла для тех же целей применяют танталониобиевые сплавы.
Ниобий применяли для изготовления электролитических конденсаторов и
выпрямителей тока. Здесь использована способность ниобия к образованию
устойчивой окисной плёнки при анодном окислении. Окисная плёнка устойчива в
кислых электролитах и пропускает ток только в направлении от электролита к
металлу. Ниобиевые конденсаторы с твёрдым электролитом отличаются высокой
ёмкостью при малых размерах, высоким сопротивлением изоляции.
Ниобиевые элементы конденсаторов изготовляют из тонкой фольги или пористых
пластинок, спрессованных из металлических порошков.
Коррозионная стойкость ниобия в кислотах и других средах, в сочетании с
высокой теплопроводностью и пластичностью делают его ценным конструкционным
материалом для аппаратуры в химических и металлургических производствах. Ниобий
обладает сочетанием свойств, удовлетворяющих требования атомной энергетики к
конструкционным материалам.
До 900°С ниобий слабо взаимодействует с ураном и пригоден для изготовления
защитных оболочек для урановых тепловыделяющих элементов энергетических
реакторов. При этом возможно использование жидких металлических теплоносителей:
натрия или сплава натрия с калием, с которыми ниобий не взаимодействует до
600°С. Для повышения живучести урановых тепловыделяющих элементов уран легируют
ниобием (~ 7% ниобия). Присадка ниобия стабилизирует защитную окисную плёнку на
уране, что повышает устойчивость его против паров воды.
Ниобий входит в состав различных жаропрочных сплавов для газовых турбин
реактивных двигателей. Легирование ниобием молибдена, титана, циркония,
алюминия и меди резко улучшает свойства этих металлов, а также их сплавов.
Существуют жаропрочные сплавы на основе ниобия в качестве конструкционного
материала для деталей реактивных двигателей и ракет (изготовление турбинных
лопаток, передних кромок крыльев, носовых концов самолётов и ракет, обшивки
ракет). Ниобий и сплавы на его основе можно использовать при рабочих
температурах 1000 — 1200°С.
Карбид ниобия входит в состав некоторых марок твёрдых сплавов на основе
карбида вольфрама, используемых для резания сталей.
Ниобий широко используется как легирующая добавка в сталях. Добавка ниобия в
количестве, в 6 — 10 раз превышающем содержание углерода в стали, устраняет
межкристаллитную коррозию нержавеющей стали и предохраняет сварные швы от
разрушения.
Ниобий также вводят в состав различных жаропрочных сталей (например, для
газовых турбин), а также в состав инструментальных и магнитных сталей.
Ниобий вводят в сталь в сплаве с железом (феррониобий), содержащем до 60%
Nb. Кроме этого, применяют ферротанталониобий с различным соотношением между
танталом и ниобием в ферросплаве.
В органическом синтезе применяют некоторые соединения ниобия (фтористые
комплексные соли, окислы) как катализаторы.
Применение и производство ниобия быстро возрастают, что обусловлено
сочетанием таких его свойств, как тугоплавкость, малое сечение захвата тепловых
нейтронов, способность образовывать жаропрочные, сверхпроводящие
и др. сплавы, коррозионная стойкость, геттерные свойства, низкая работа выхода электронов, хорошие обрабатываемость давлением на холоде и
свариваемость. Основные области применения ниобия: ракетостроение, авиационная
и космическая техника, радиотехника, электроника, химическое аппаратостроение,
атомная энергетика.
Применение металлического ниобия
- Из чистого ниобия или его
сплавов изготовляют детали летательных аппаратов; оболочки для урановых и
плутониевых тепловыделяющих элементов; контейнеры и трубы; для жидких
металлов; детали электролитических конденсаторов; «горячую» арматуру
электронных (для радарных установок) и мощных генераторных ламп (аноды,
катоды, сетки и др.); коррозионноустойчивую аппаратуру в
химической промышленности. - Ниобием легируют другие цветные металлы, в том числе уран.
- Ниобий применяют в криотронах —
сверхпроводящих элементах вычислительных машин. Ниобий также известен тем,
что он используется в ускоряющих структурах большого адронного коллайдера[2].
Интерметаллиды и сплавы ниобия
- Станнид Nb3Sn
и сплавы ниобия с титаном и цирконием применяются для изготовления сверхпроводящих соленоидов. - Ниобий и сплавы с танталом
во многих случаях заменяют тантал, что даёт большой экономический эффект
(ниобий дешевле и почти вдвое легче, чем тантал). - Феррониобий вводят в
нержавеющие хромоникелевые стали для предотвращения их межкристаллитной
коррозии и разрушения и в стали др. типов для улучшения их свойств. - Ниобий используется при
чеканке коллекционных монет. Так, Латвийский Банк утверждает, что в
коллекционных монетах достоинством 1 лат наряду с серебром используется
ниобий[3][4].
Применение соединений ниобия
- Nb2O5
катализатор в химической промышленности; - в производстве огнеупоров,
керметов, спец. стёкол, нитрид, карбид, ниобаты. - Карбид ниобия (т. пл.
3480 °C) в сплаве с карбидом циркония и карбидом урана-235, является
важнейшим конструкционным материалом для ТВЭЛов твердофазных ядерных
реактивных двигателей. - Нитрид ниобия NbN
используется для производства тонких и ультратонких сверхпроводящих пленок
с критической температурой от 5 до 10 К с узким переходом, порядка 0,1 К
Ниобий в медицине
Высокая
коррозионная стойкость ниобия позволила использовать его в медицине. Ниобиевые
нити не вызывают раздражения живой ткани и хорошо сращиваются с ней.
Восстановительная хирургия успешно использует такие нити для сшивания порванных
сухожилий, кровеносных сосудов и даже нервов.
Применение в ювелирном деле
Ниобий
не только обладает комплексом нужных технике свойств, но и выглядит достаточно
красиво. Этот белый блестящий металл ювелиры пытались использовать для
изготовления корпусов ручных часов. Сплавы ниобия с вольфрамом или рением
иногда заменяют благородные металлы: золото, платину, иридий. Последнее
особенно важно, так как сплав ниобия с рением не только внешне похож на
металлический иридий, но почти так же износостоек. Это позволило некоторым
странам обходиться без дорогого иридия в производстве напаек для перьев
авторучек.
Ниобий как сверхпроводящий материал первого поколения
Удивительное явление сверхпроводимости, когда при понижении температуры
проводника в нем происходит скачкообразное исчезновение электрического
сопротивления, впервые наблюдал голландский физик Г. Камерлинг-Оннес в
1911 г. Первым сверхпроводником оказалась ртуть, но не ей, а ниобию и
некоторым интерметаллическим соединениям ниобия суждено было стать первыми
технически важными сверхпроводящими материалами.
Практически важны две характеристики сверхпроводников: величина критической
температуры, при которой происходит переход в состояние сверхпроводимости, и
критического магнитного поля (еще Камерлинг-Оннес наблюдал утрату
сверхпроводником сверхпроводимости при воздействии на него достаточно сильного
магнитного поля). В 1975 г. сверхпроводником–рекордсменом по величине
критической температуры стало интерметаллическое соединение ниобия и германия
состава Nb3Ge. Его критическая температура 23,2°К; это выше
температуры кипения водорода. (Большинство известных сверхпроводников
становятся сверхпроводниками лишь при температуре жидкого гелия).
Способность переходить в состояние сверхпроводимости свойственна также
стапниду ниобия Nb3Sn, сплавам ниобия с алюминием и германием или с
титаном и цирконием. Все эти сплавы и соединения уже используются для
изготовления сверхпроводящих соленоидов, а также некоторых других важных
технических устройств.
- Один из активно применяемых
сверхпроводников (температура сверхпроводящего
перехода 9,25 К). Соединения ниобия имеют температуру сверхпроводящего
перехода до 23,2 К (Nb3Ge). - Наиболее часто используемые
промышленные сверхпроводники — NbTi и Nb3Sn. - Ниобий используется также в
магнитных сплавах. - Применяется как легирующая
добавка. - Нитрид ниобия используется
для производства сверхпроводящих болометров.
Исключительная стойкость ниобия и его сплавов с танталом в
перегретом паре цезия-133 — делает его одним из наиболее
предпочтительных и дешёвых конструкционных материалов для термоэмиссионных
генераторов большой мощности.
| Ниобий | ||||
|---|---|---|---|---|
| ← Цирконий | Молибден → | ||||
| ||||
| Блестящий металл серебристо-белого цвета; покрывается голубоватой оксидной плёнкой | ||||
Кристаллы ниобия | ||||
| Название, символ, номер | Нио́бий / Niobium (Nb), 41 | |||
| Атомная масса (молярная масса) | 92,90638(2)[1] а. е. м. (г/моль) | |||
| Электронная конфигурация | [Kr] 4d4 5s1 | |||
| Радиус атома | 146 пм | |||
| Ковалентный радиус | 164 пм | |||
| Радиус иона | (+5e)69 пм | |||
| Электроотрицательность | 1,6 (шкала Полинга) | |||
| Электродный потенциал | ||||
| Степени окисления | 5, 4, 3, 2, 1 | |||
| Энергия ионизации (первый электрон) | 663,6(6,88) кДж/моль (эВ) | |||
| Плотность (при н. у.) | 8,57 г/см³ | |||
| Температура плавления | 2741 K (2468 °С, 4474 °F) | |||
| Температура кипения | 5015 K (4742 °С, 8567 °F) | |||
| Уд. теплота плавления | 26,8 кДж/моль | |||
| Уд. теплота испарения | 680 кДж/моль | |||
| Молярная теплоёмкость | 24,44[2] Дж/(K·моль) | |||
| Молярный объём | 10,8 см³/моль | |||
| Структура решётки | кубическая объёмноцентрированая | |||
| Параметры решётки | 3,301 Å | |||
| Температура Дебая | 275 K | |||
| Теплопроводность | (300 K) 53,7 Вт/(м·К) | |||
| Номер CAS | 7440-03-1 | |||
Нио́бий — элемент пятой группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы пятой группы) пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 41. Обозначается символом Nb (лат. Niobium). Простое вещество ниобий — блестящий металл серебристо-серого цвета с кубической объёмноцентрированной кристаллической решёткой типа α-Fe, а = 0,3294. Для ниобия известны изотопы с массовыми числами от 81 до 113. Устаревшее название — колумбий.
История[править | править код]
Ниобий был открыт в 1801 г. английским учёным Чарльзом Хэтчетом в минерале, присланном ещё в 1734 году в Британский музей из штата Массачусетс Джоном Уинтропом (внуком Джона Уинтропа младшего). Минерал был назван колумбитом, а химический элемент получил название «колумбий» (Cb) в честь страны, откуда был получен образец — Колумбии (в то время синоним США)[3].
В 1802 году А. Г. Экеберг открыл тантал, который совпадал практически по всем химическим свойствам с ниобием, и поэтому долгое время считалось, что это один и тот же элемент. Лишь в 1844 году немецкий химик Генрих Розе установил, что это отличный от тантала элемент и переименовал его в «ниобий» в честь дочери Тантала Ниобы, чем подчеркнул сходство между элементами. Однако в некоторых странах (США, Англии) долго сохранялось первоначальное название элемента — колумбий, и только в 1950 году решением Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК, IUPAC) элементу окончательно было присвоено название ниобий.
Впервые чистый ниобий был получен в конце XIX века французским химиком Анри Муассаном электротермическим путём: он восстановил оксид ниобия углеродом в электропечи[4].
Нахождение в природе[править | править код]
Кларк ниобия — 18 г/т. Содержание ниобия увеличивается от ультраосновных (0,2 г/т Nb) к кислым породам (24 г/т Nb). Ниобию всегда сопутствует тантал. Близкие химические свойства ниобия и тантала обусловливают совместное их нахождение в одних и тех же минералах и участие в общих геологических процессах. Ниобий способен замещать титан в ряде титансодержащих минералов (сфен, ортит, перовскит, биотит). Форма нахождения ниобия в природе может быть разной: рассеянной (в породообразующих и акцессорных минералах магматических пород) и минеральной. В общей сложности известно более ста минералов, содержащих ниобий. Из них промышленное значение имеют лишь некоторые: колумбит-танталит (Fe, Mn)(Nb, Ta)2O6, пирохлор (Na, Ca, TR, U)2(Nb, Ta, Ti)2O6(OH, F) (Nb2O5 0 — 63 %), лопарит (Na, Ca, Ce)(Ti, Nb)O3 ((Nb, Ta)2O5 8 — 10 %), иногда используются эвксенит, торолит, ильменорутил, а также минералы, содержащие ниобий в виде примесей (ильменит, касситерит, вольфрамит). В щелочных — ультраосновных породах ниобий рассеивается в минералах типа перовскита и в эвдиалите. В экзогенных процессах минералы ниобия и тантала, являясь устойчивыми, могут накапливаться в делювиально-аллювиальных россыпях (колумбитовые россыпи), иногда в бокситах коры выветривания. Концентрация ниобия в морской воде 1⋅10−5 мг/л[5].
Месторождения[править | править код]
Месторождения ниобия расположены в США, Японии[6], России (Кольский полуостров), Бразилии, Канаде[7].
Получение[править | править код]
Руды ниобия — обычно комплексные и бедны металлом. Рудные концентраты содержат Nb2O5: пирохлоровые — не менее 37 %, лопаритовые — 8 %, колумбитовые — 30—60 %. Большую их часть перерабатывают алюмо- или силикотермическим восстановлением на феррониобий (40—60 % Nb) и ферротанталониобий. Металлический ниобий получают из рудных концентратов по сложной технологии в три стадии:
- вскрытие концентрата,
- разделение ниобия и тантала и получение их чистых химических соединений,
- восстановление и рафинирование металлического ниобия и его сплавов.
Основные промышленные методы производства ниобия и его сплавов — алюмотермический, натрийтермический, карботермический: из смеси Nb2O5 и сажи вначале получают при 1800 °C в атмосфере водорода карбид, затем из смеси карбида и пятиокиси при 1800—1900 °C в вакууме — металл; для получения сплавов ниобия в эту смесь добавляют окислы легирующих металлов; по другому варианту ниобий восстанавливают при высокой температуре в вакууме непосредственно из Nb2O5 сажей. Натрийтермическим способом ниобий восстанавливают натрием из K2NbF7, алюминотермическим — алюминием из Nb2O5. Компактный металл (сплав) производят методами порошковой металлургии, спекая спрессованные из порошков штабики в вакууме при 2300 °C либо электронно-лучевой и вакуумной дуговой плавкой; монокристаллы ниобия высокой чистоты — бестигельной электронно-лучевой зонной плавкой.
Изотопы[править | править код]
Природный ниобий состоит из единственного стабильного изотопа — 93Nb. Все остальные искусственно полученные изотопы ниобия с массовыми числами от 81 до 113 радиоактивны (всего их известно 32). Наиболее долгоживущий изотоп — 92Nb с периодом полураспада 34,7 млн лет.
Также известны 25 метастабильных состояний ядер его разных изотопов.
Химические свойства[править | править код]
Химически ниобий довольно устойчив, но уступает в этом отношении танталу. На него практически не действуют соляная, ортофосфорная, разбавленная серная, азотная кислоты. Металл растворяется в плавиковой кислоте HF, смеси HF и HNO3, концентрированных растворах едких щелочей, а также в концентрированной серной кислоте при нагревании свыше 150 °C. При прокаливании на воздухе окисляется до Nb2О5. Для этого оксида описано около 10 кристаллических модификаций. При обычном давлении стабильна β-форма Nb2О5.
- При сплавлении Nb2О5 с различными оксидами получают ниобаты: Ti2Nb10О29, FeNb49О124. Ниобаты могут рассматриваться как соли гипотетических ниобиевых кислот. Они делятся на метаниобаты MNbO3, ортониобаты M3NbO4, пирониобаты M4Nb2O7 или полиниобаты M2O·nNb2O5 (M — однозарядный катион, n = 2-12). Известны ниобаты двух- и трехзарядных катионов.
- Ниобаты реагируют с HF, расплавами гидрофторидов щелочных металлов (KHF2) и аммония. Некоторые ниобаты с высоким отношением M2O/Nb2O5гидролизуются:
6Na3NbO4 + 5H2O = Na8Nb6O19 + 10NaOH.
- Ниобий образует NbO2, NbO, ряд оксидов, промежуточных между NbO2,42 и NbO2,50 и близких по структуре к β-форме Nb2О5.
- С галогенами ниобий образует пентагалогениды NbHal5, тетрагалогениды NbHal4 и фазы NbHal2,67 — NbHal3+x, в которых имеются группировки Nb3 или Nb2. Пентагалогениды ниобия легко гидролизуются водой.
- В присутствии паров воды и кислорода NbCl5 и NbBr5 образуют оксигалогениды NbOCl3 и NbOBr3 — рыхлые ватообразные вещества.
- При взаимодействии ниобия и графита образуются карбиды Nb2C и NbC, твёрдые жаропрочные соединения. В системе Nb — N существуют несколько фаз переменного состава и нитриды Nb2N и NbN. Сходным образом ведёт себя ниобий в системах с фосфором и мышьяком. При взаимодействии ниобия с серой получены сульфиды: NbS, NbS2 и NbS3. Синтезированы двойные фториды Nb и калия (натрия) — K2[NbF7].
- Из водных растворов выделить электрохимически ниобий пока не удалось. Возможно электрохимическое получение сплавов, содержащих ниобий. Электролизом безводных солевых расплавов может быть выделен металлический ниобий.
Применение[править | править код]
Применение и производство ниобия быстро возрастают, что обусловлено сочетанием таких его свойств, как тугоплавкость, малое сечение захвата тепловых нейтронов, способность образовывать жаропрочные, сверхпроводящие и др. сплавы, коррозионная стойкость, геттерные свойства, низкая работа выхода электронов, хорошие обрабатываемость давлением на холоде и свариваемость.
Основные области применения ниобия: ракетостроение, авиационная и космическая техника, радиотехника, электроника, химическое аппаратостроение, атомная энергетика.
Применение металлического ниобия[править | править код]
- Из чистого ниобия или его сплавов изготовляют детали летательных аппаратов; оболочки для урановых и плутониевых тепловыделяющих элементов; контейнеры и трубы для жидких металлов; детали электролитических конденсаторов; «горячую» арматуру электронных (для радарных установок) и мощных генераторных ламп (аноды, катоды, сетки и др.); коррозионноустойчивую аппаратуру в химической промышленности.
- Ниобием легируют другие цветные металлы, в том числе уран. Например, алюминий, если в него ввести всего 0,05 % ниобия, совсем не реагирует со щелочами[источник не указан 2349 дней], хотя в обычных условиях он в них растворяется. Сплав ниобия с 20 % меди обладает высокой электропроводностью и при этом он вдвое твёрже и прочнее чистой меди[источник не указан 2349 дней].
- Ниобий применяют в криотронах — сверхпроводящих элементах вычислительных машин. Ниобий также известен тем, что он используется в ускоряющих структурах большого адронного коллайдера[9].
- Ниобий и тантал используют для производства электролитических конденсаторов высокой удельной ёмкости. Тантал позволяет производить более качественные конденсаторы, чем металлический ниобий. Однако конденсаторы на основе оксида ниобия наиболее надёжны и устойчивы к возгоранию.
- Австрия, Британские Виргинские Острова, Канада, Латвия, Либерия, Люксембург, Палау и Сьерра-Леоне выпускают биметаллические памятные монеты с использованием ниобия[10][11].
€25 «700 лет городу Халль в Тироле»
€25 «150-летие Альпийской железной дороге»
€25 «50 лет телевидению»
€25 «Бионика»
Интерметаллиды и сплавы ниобия[править | править код]
- Станнид Nb3Sn (станнид триниобия, известный также как сплав ниобий-олово), германид Nb3Ge (германийтриниобий), нитрид NbN и сплавы ниобия с титаном (ниобий-титан) и цирконием применяются для изготовления сверхпроводящих соленоидов. Так, обмотки сверхпроводящих магнитов Большого адронного коллайдера изготовлены из 1200 тонн кабеля из сплава ниобий-титан.
- Ниобий и сплавы с танталом во многих случаях заменяют тантал, что даёт большой экономический эффект (ниобий дешевле и почти вдвое легче, чем тантал).
- Феррониобий[12] вводят (до 0,6 % ниобия) в нержавеющие хромоникелевые стали для предотвращения их межкристаллитной коррозии (в том числе той, которая иначе началась бы после сварки нержавейки) и разрушения и в стали др. типов для улучшения их свойств.
- Ниобий используется при чеканке коллекционных монет. Так, Банк Латвии утверждает, что в коллекционных монетах достоинством 1 лат наряду с серебром используется ниобий[13][14].
Применение соединений ниобия[править | править код]
- Nb2O5 — катализатор в химической промышленности;
- в производстве огнеупоров, керметов, специальных стёкол, нитрид, карбид, ниобаты.
- Карбид ниобия (т. пл. 3480 °C) в сплаве с карбидом циркония и карбидом урана-235 является важнейшим конструкционным материалом для тепловыделяющих элементов твердофазных ядерных реактивных двигателей.
- Нитрид ниобия NbN используется для производства тонких и ультратонких сверхпроводящих плёнок с критической температурой от 5 до 10 К с узким переходом, порядка 0,1 К.
Сверхпроводящие материалы первого поколения[править | править код]
- Один из активно применяемых сверхпроводников (температура сверхпроводящего перехода 9,25 К). Соединения ниобия имеют температуру сверхпроводящего перехода до 23,2 К (Nb3Ge).
- Наиболее часто используемые промышленные сверхпроводники — NbTi и Nb3Sn.
- Ниобий используется также в магнитных сплавах.
- Применяется как легирующая добавка.
- Нитрид ниобия используется для производства сверхпроводящих болометров.
- Исключительная стойкость ниобия и его сплавов с танталом в перегретом паре цезия-133 делает его одним из наиболее предпочтительных и дешёвых конструкционных материалов для термоэмиссионных генераторов большой мощности.
Физиологическое действие[править | править код]
- Металлическая пыль ниобия огнеопасна и раздражает глаза и кожу.
- Некоторые соединения ниобия очень токсичны.
- Предельно допустимая концентрация ниобия в воде 0,01 мг/л.
- При попадании в организм вызывает раздражение внутренних органов и последующий паралич конечностей.
Примечания[править | править код]
- ↑ Michael E. Wieser, Norman Holden, Tyler B. Coplen, John K. Böhlke, Michael Berglund, Willi A. Brand, Paul De Bièvre, Manfred Gröning, Robert D. Loss, Juris Meija, Takafumi Hirata, Thomas Prohaska, Ronny Schoenberg, Glenda O’Connor, Thomas Walczyk, Shige Yoneda, Xiang‑Kun Zhu. Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report) (англ.) // Pure and Applied Chemistry. — 2013. — Vol. 85, no. 5. — P. 1047—1078. — doi:10.1351/PAC-REP-13-03-02.
- ↑ Редкол.:Кнунянц И. Л. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — С. 249. — 639 с. — 50 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
- ↑ Materials Handbook: A Concise Desktop Reference, François Cardarelli, 2000, с.157.
- ↑ Венецкий С.И. Сорок первый // Рассказы о металлах. — Москва: Металлургия, 1979. — 240 с. — 60 000 экз.
- ↑ J.P. Riley and Skirrow G. Chemical Oceanography V. I, 1965
- ↑ Редкий ниобий на редкоземельном рынке
- ↑ Месторождение ниобия и тантала
- ↑ Larry D. Cunningham. USGS Minerals Information: Niobium (Columbium) and Tantalum. Minerals.usgs.gov (5 апреля 2012). Дата обращения 17 августа 2012. Архивировано 25 ноября 2012 года.
- ↑ Запуск коллайдера//«Наука и технологии России» (недоступная ссылка). Дата обращения 7 февраля 2009. Архивировано 21 сентября 2008 года.
- ↑ Ниобиевые монеты: очарование цвета (недоступная ссылка). Euro-Coins.News. Дата обращения 12 марта 2012. Архивировано 28 мая 2012 года.
- ↑ Каталог коллекционных монет Австрии из драгоценных металлов (недоступная ссылка). Мир монет. Дата обращения 19 марта 2012. Архивировано 15 февраля 2012 года.
- ↑ Для этого используется также титан в тех же количествах.
- ↑ Coin of time (недоступная ссылка). Дата обращения 5 декабря 2007. Архивировано 12 марта 2008 года.
- ↑ Coin of time2 (недоступная ссылка). Дата обращения 5 декабря 2007. Архивировано 22 мая 2009 года.
Ссылки[править | править код]
- Ниобий на Webelements
- Ниобий в Популярной библиотеке химических элементов