Какие свойства окислительные или восстановительные может проявлять кальций
Опыт 8. Восстановительные свойства магния и кальция. В две пробирки налить по 2—3 мл дистиллированной воды и 2—3 капли раствора фенолфталеина. В одну пробирку поместить немного металлического магния, в другую —кальция. Наблюдать отношение этих металлов к воде на холоду и при нагревании. Отметить интенсивность окраски полученных растворов. Пояснить различную активность металлов, исходя из значений энергии их ионизации. Составить уравнения реакций Са и Mg с НгО. [c.68]
Определение ионов, не обладающих окислительно-восстановительными свойствами (титрование по замещению). Этим методом могут быть определены, например, катионы кальция, стронция, бария, свинца, цинка и др., которые образуют малорастворимые оксалаты. При определении кальция осаждают оксалат кальция, затем после фильтрования и тщательного промывания растворяют осадок в серной кислоте и выделившуюся щавелевую кислоту титруют перманганатом калия. [c.276]
Восстановительные свойства магния и кальция, а) Испытать действие небольших кусочков этих металлов на воду (если требуется, то подогреть воду) и на разбавленную соляную кислоту. Отметить в журнале наблюдаемые изменения и записать уравнения реакций. [c.209]
Опыт 1. Восстановительные свойства кальция [c.219]
Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]
Комм. Какой газообразный продукт получается в результате обработки фосфида кальция а) хлороводородной кислотой, б) водой Какой из продуктов реакции самовоспламеняется на воздухе и поджигает фосфин Каково строение молекулы фосфина Сравните протолитические и окислительно-восстановительные свойства всех известных вам водородных соединений азота и фосфора. [c.161]
Восстановительные свойства магния и кальция [c.151]
ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА КАЛЬЦИЯ [c.283]
Химические свойства. Химические свойства кальция определяются тем, что атомы его легко отдают наружные электроны, проявляя при этом сильные восстановительные свойства, уступающие лишь щелочным металлам. [c.182]
Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]
Восстановительная способность простых веществ по отношению к окислам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления окислов протекают в том случае, когда теплота образования окисла восстановителя больше по сравнению с теплотой образования восстанавливаемого окисла. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладают кальций, магний и алюминий, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления окислов этих металлов). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используется для металлотермии, так как окись алюминия плавится при более низкой температуре (2050° С) и образует верхний слой над слоем расплавленного металла. [c.150]
Восстановительные свойства магния и кальция. Испытать [c.181]
Восстановительные свойства выражены сильнее, чем окислительные, но уступают восстановительным свойствам угля, алюминия и кальция (распространенные восстановители в технике). [c.193]
Изменение стандартных потенциалов от —1,696 в у Ве до —2,92 в у Ка указывает на усиление восстановительной активности этих металлов в водных растворах, возрастающей от бериллия к радию. Бериллий и в меньшей мере магний отличаются по своим свойствам от остальных элементов группы. Бериллий окисляется кислородом при обычных температурах лишь с поверхности, поскольку образующаяся при окислении плотная защитная пленка ВеО мешает дальнейшей реакции. По этой же причине бериллий не реагирует с водой. Магний реагирует с водой, но весьма медленно, так что скорость реакции становится легко измеримой только при высоких температурах. Но все же магний считается металлом недостаточно устойчивым по отношению к влажному воздуху и к воде. Поэтому из чистого магния конструкционные детали не выполняются. Кальций, стронций, барий, радий окисляются кислородом воздуха очень активно и полностью, поэтому их, как и щелочные металлы, нужно [c.193]
В молекуле фтора этих дополнительных связей нет (фтор не имеет ( -орбиталей) и поэтому его молекула менее прочна. Сродство к электрону у фтора несколько меньше, чем у хлора, но больше, чем у брома, и составляет 350 кДж/моль атомов. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал фтора очень высок ( + 2,85 В) фтор — сильнейший окислитель, способный оттягивать электроны даже от атома кислорода. Ион фтора по размерам почти точно равен иону кислорода О -, поэтому оба иона образуют соединения, похожие друг на друга. Между фторидами ионного тина, например фторидом натрия, и оксидами, например оксидом кальция, наблюдается сходство в строении кристаллической решетки. По ряду свойств фториды металлов резко отличаются от хлоридов и бромидов. Так, фторид серебра растворим в воде, в то время как его хлориды и бромиды почти нерастворимы. [c.194]
Тиксотропия играет отрицательную роль в земледелии, так как тиксотропные почвы плохо проницаемы для воды и воздуха, поэтому в них часто развиваются восстановительные процессы и оглеение. Улучшения физических свойств таких почв можно достичь высушиванием, внесением коагуляторов с минеральными удобрениями кальция, магния. [c.334]
Созревание молока заключается в его выдержке при температуре 8… 12 °С в течение 10…14 ч после очистки на молокоочистителях или фильтрацией. В результате развития микрофлоры во время созревания изменяются физико-химические свойства молока, увеличивается содержание полипептидов, снижается окислительно-восстановительный потенциал, возрастает кислотность молока на 1…2 °Т, часть солей кальция переходит в растворимое состояние, увеличиваются размеры казеиновых мицелл под действием свободных ионов кальция. [c.1083]
Состав и люминесцентные свойства. Исследование люминесцентных свойств систем на основе различных фосфатов привело к разработке некоторых практически важных смешанных люминофоров [46—50]. Замена в люминофоре 8гд(Р04)2, который обладает очень слабой люминесценцией с Хтах = 370 нм, части стронция на алюминий, цинк, магний или кальций позволяет получить люминофоры, возбуждающиеся в УФ-области спектра, с весьма интенсивным излучением в красной области (см. рис. II.4, стр. 39). Квантовый выход этих люминофоров близок к 0,9. Олово в фосфатных люминофорах должно находиться в двухвалентном состоянии. По этой причине их синтезируют или в восстановительной атмосфере строго дозированной смеси N-2+ На (—1,5 объ-емн. % Н2), или с введением в шихту восстанавливающих агентов в условиях предотвращения попадания кислорода в люминофор на стадиях прокаливания и остывания [51]. [c.84]
Подгруппу образуют шесть элементов Ве, Mg, Са, Зг, Ва и Ка. Радий не имеет стабильных изотопов, в микроколичествах сопутствует урану. Химию радия, как и других радиоактивных изотопов, изучает радиохимия. Ввиду большого сходства в свойствах Са, 8г и Ве со щ елочными металлами 1А подгруппы их часто называют щелочно-земельными металлами. Атомы всех элементов имеют электронную структуру па , поэтому единственная степень окисления +2. Все металлы являются хорошими восстановителями, хотя, ввиду большего потенциала ионизации, и более слабыми, чем щелочные металлы (см. табл. 3, раздел 4.5). Из-за значительного увеличения размера атома от Ве к Ва и уменьшения потенциала ионизации восстановительная способность увеличивается в этом ряду настолько, что Са, 8г и Ва разлагают воду с выделением водорода и должны храниться, как и щелочные металлы, под слоем керосина или масла. На высокой восстановительной способности основано применение магния и кальция в металлотермических процессах для восстановления элементов из оксидов титана, урана, бора, редкоземельных и других элементов. [c.136]
Определение веществ, не обладающих окислительновосстановительными свойствами, проводят косвенным способом, например титрованием по замещению. Для этого определяемый компонент переводят в форму соединения, обладающего восстановительными или окислительными свойствами, а затем проводят титрование. Например, ионы кальция, цинка, кадмия, никеля, кобальта осаждают в виде малорастворимых оксалатов [c.301]
Наиболее вредное действие на качество нормального электрокорунда оказывает оксид кальция (СаО). В процессе восстановительной плавки агломерата (боксита) оксид кальция практически не восстанавливается углеродом, что обусловлено его высокой термодинамической прочностью, тогда как оксиды железа, кремнезема и частично титана взаимодействуют с углеродом антрацита и электродов, образуют металлическую фазу — высококремнистое железо. Содержание кремния в этом попутном сплаве обычно не превышает 10—12%, что обеспечивает его магнитные свойства и необходимую плотность. Это создает возможность магнитного обогащения электрокорунда. [c.256]
Сравнительно недавно появилось сообщение о возможности восстановления иитросоединений непосред ствеино до гидразосоединеиий сплавом железа с кремнием. Этот сплав обладает хорошими восстановительными свойствами в щелочной среде, добавка гидроокиси кальция оказывает благоприятное влияние И4 выход продукта (около 80%) [106, 107]. [c.136]
На протекание реакции существенное влияние оказывает способ приготовления катализатора. Описан способ приготовления палладия на карбонате кальция, а также его применение совместно с ингибитором для частичного восстановления алкинов [166]. По этому методу получают катализатор, пригодный для гидрирования различных алкинов до алкенов. Из-за легкости восстановления тройной связи контролируемое восстановление до алкена часто проводят при пониженной температуре или прибавляют не более 1 моль водорода. При гидрировании алкинов с применением гетерогенной каталитической системы [NaH — RONa — Ni(0A )2] при 25°С и 1 атм, Нг было отмечено, что происходит незначительное образование алкана, продолжающееся до того момента, когда почти весь алкин превратится в алкен [92]. Следовательно, хорошая селективность может быть достигнута путем контролируемого поглощения водорода. Например, гексин-3 восстанавливается в гексен-3, З-диметиламинопропин-1—в З-диметиламинопропен-1 и З-гидрокси-З-метилпентин-1—в З-гидрокси-З-метилпентен-1 выходы =80%. Катализатор легко приготавливается и может храниться в течение длительного времени без изменения восстановительных свойств. Его используют для восстановления алкенов и карбонильных соединений при обычных условиях. [c.259]
Из соединений азота с водородом большое значение имеет аммиак NHg, получаемый обычно в лаборатории нагреванием нашатыря NHj l с гидроксидом кальция Са(0Н)2. Молекулы аммиака имеют ясно выраженный полярный характер. Аммиак обладает восстановительными свойствами и может окисляться до свободного азота, а в присутствии катализаторов — до N0. Хорошо растворяется в воде — образуется гидрат аммиака NHg Н2О — слабое основание, содержащее ионы аммония NHj» [c.124]
Металлотермическими реакциями называют реакции бинарных соединений металлов или неметаллов с простыми веществами, которые протекают с выделением больших количеств теплоты и приводят к получению соответствующего металла или неметалла. В качестве исходных веществ часто используют оксиды, а в некоторых случаях — галогениды. Восстановительная способность простых веществ по отношению к оксидам определяется их химическим сродством к кислороду. Реакции восстановления оксидов протекают в том случае, когда теплота образования оксида восстановителя больше по сравнению с теплотой образования превращаемого оксида, например кальция, магния и алюминия, но магний и кальций находят ограниченное применение, так как при их использовании нельзя получить металлы в виде жидкого слоя (из-за высокой температуры плавления оксидов этих металло1в). Алюминий, несмотря на более слабые восстановительные свойства, используют для металлотермии, так как оксид алюминия плавится при более низкой температуре (2050 °С) и отделяется от расплавленного металла. [c.133]
Физические и химические свойства магния и кальция, их восстановительные свойства. Образование бинарных соединений магния и кальция путем синтеза из элементов. Катионы и как важнейшие формы существова- [c.284]
Катализаторами реакции полимеризации являются соединения с восстановительными свойствами, образующие с перекисными соединениями окислительно-восстановительную систему инициирования. При использовании перекисей кетонов как инициаторов наиболее часто применяются нафтенаты и октоаты кобальта (кобальтовая соль 2-этилгексакарбоновой кислоты). Нафтенат ванадия более активен, чем нафтенат кобальта, а менее активными ускорителями являются нафтенаты марганца, кальция, никеля и хрома. Ускорители вводят в смолу обычно в виде растворов в стироле или в различных разбавителях. [c.128]
Именно природа растворителя определяет скорость восстановления, тогда как присутствие ионов разных металлов существенно изменяет реакционную способность боргидридов в реакциях восстановления. Восстановительные свойства растворов существенно изменяются в присутствии галогенидов лития, магния, кальция, галлия, титана и алюминия, а также гидроокиси калия и метилатов рутения и цезия. Селективность восстановления может быть достигнута при применении боргидрида натрия в сочетании со специфическими растворителями и в присутствии ионов определенных металлов (Kollonits h el al., 1954, 1955). Привлекли к себе внимание эфираты боргидрида лития (Burns et al., 1958 Kolski et al., 1958). [c.164]
Восстановительные свойства магния и кальция, а) Испытать дейстняе небольших кусочков этих металлов яа воду (если требуется, то подогреть воду) я на разбавленную ооляиую кислоту. Отметить )В журнале наблюдаемые измененяя и заиисать уравненял реакций. [c.194]
Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]
Диоксид урана UO2 черного цвета имеет основной характер, возникает при недостатке кислорода. Триоксид урана UO3 — оранжевый порошок, формируется при избытке кислорода, характеризуется амфотерными свойствами в кислотной среде образует соли типа (UO2) [SO4]. Комплексный катион (иОг) +, достаточно устойчивый в водных растворах, называется уранил с анионами он образует соли уранила, почти всегда с кристаллизационной водой, обладающие яркой окраской — оранжевой, зеленой, бурой. В щелочной среде кристаллизуются соли урановой кислоты H2UO4 (например, уранат кальция — aU04), также имеющие яркую окраску. Таким образом, в зоне выветривания находятся легко растворимые соли уранила или реже соли урановой кислоты, а в восстановительной — диоксид урана (урани- [c.439]
Чтобы диметилнафтидин мог быть использован в качестве окислительно-восстановительно индикатора, в растворе должен присутствовать также феррицианид, содержащий следы ферроцианида. В таком растворе индикатор бесцветен. Однако если связать следы ферроцианида, например, добавлением ионов цинка, то окислительно-восстановительный потенциал системы значительно увеличится и индикатор окрасится в красно-фиолетовый цвет. Принимая во внимание эти свойства индикатора, Белчер, Паттен и Стефен применили его для определения цинка [110], кадмия, кальция и индия [111]. Для проведения титрования к раствору исследуемого катиона прибавляют в небольшом количестве феррицианид и индикатор и титруют установленным раствором ферроцианида калия до исчезновения фиолетовой окраски. Можно также проводить обратное титрование. [c.351]
Практикум по общей химии (1948) — [
c.181
]
Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) — [
c.89
]
Практикум по общей химии Издание 3 (1957) — [
c.194
]
Практикум по общей химии Издание 4 (1960) — [
c.194
]
Практикум по общей химии Издание 5 (1964) — [
c.209
]