Какие различия в свойствах веществ используют
По каким категориям, свойствам, характеристикам разделяют вещества в природе?
1 ответ:
1
0
Ой, самые разные…
Например, растворимость. В воде или в каких-то более крепких напитках — спирт, бензин, кислоты и так далее. Может использоваться различие в плотности — именно так намывают золото и платину из россыпных месторождений. Этот же эффект служит и для обогащения урана — даже несмотря на то, что различие плотностей там составляет ничтожные доли процента. Может использоваться различие в температуре кипения жидких веществ — так проводят ректификацию спирта и нефти. Магнитная сепарация играет на способности или неспособности вешеств притягиваться к магниту. Иногда используется банальная фильтрация — чаще всего для отделения твёрдых примесей от газа или жидкости.
Читайте также
Это вещество, по своей органической сути, способно проявлять высокую активность как к азоту, так и к кислороду и даже в соединениях с водой. А так же стоит отметить то, что их распад замедляется под слоем керосина.
Водород — бесцветный газ без запаха и вкуса, мало растворимый в воде. Обладает наименьшей плотностью среди всех газов (самый легкий) — 89,9 г/м3. Температура плавления = 259,19 С, температура кипения = -252,77 С.
В основном водород проявляет в химических реакциях восстановительные свойства, только при реакции с активными металлами он проявляет окислительные свойства давая гидриды металлов. Горит при поджигании на воздухе с образованием воды, смесь с воздухом взрывоопасна. Восстанавливает малоактивные металлы из их оксидов, галогенидов, иногда из солей. Реагирует с галогенами с образованием галогеноводородов. Реагирует с серой, селеном или теллуром при нагревании. Реагирует с азотом в присутствии катализаторов под давлением с образованием аммиака.
Этим свойством обладает олово — это русское название, а его химический знак Sn,как и всех остальных элементов, происходит от латинского названия его — станнум (stannum). Олову характерна аллотропия, т.е. этот металл может встречаться в природе в виде нескольких простых веществ. Олово образует две модификации: белое олово — серебристо-белый мягкий металл, оно устойчиво при температуре выше 13,2 градуса Цельсия. При температуре ниже 13,2^С белое олово превращается в порошок серого цвета — серое олово. Это явление получило название «оловянной чумы». Этот процесс увеличивается при понижении Т= -30^C. «Оловянная чума» послужила причиной гибели в 1912 году английской экспедиции Роберта Скотта, направленной к Южному полюсу:сосуды для питьевой воды и для керосина — топлива, пуговицы бушлатов были сделаны из олова, которые на холоде превратились в порошок.
Сначала нужно дать определение того, что называется простым веществом. А оно не на 100% однозначное. Например, в википедии такое определение:
В 5-томной Химической энциклопедии определение несколько другое: простые вещества — это форма существования химических элементов в свободном виде; простые вещества подразделяются на металлы и неметаллы. И далее указывается (например, для для термохимических расчетов):
Если принять такое определение, то ни один, ни десять, ни сто атомов элемента никак не могут образовать вещество «в естественном фазовом состоянии». Не могут они также образовать металл или неметалл. Тогда проще ответить на вопрос, какие из 118 элементов не могут быть в виде простого вещества, имеющие определенные свойства: плотность, температуру плавления и кипения и т.д.
Не подходит франций. Максимальный период полураспада — всего 22 минуты. Он распадается уже по мере его синтеза. Поэтому франций невозможно получить в виде компактного вещества с массой всего в доли микрограмма. А если бы и удалось, эта пылинка немедленно бы взорвалась из-за собственной радиоактивности. А вот радиоактивный технеций можно получить в виде простого вещества, потому что некоторые его изотопы имеют период полураспада сотни тысяч и миллионы лет.
Не подходит астат:
Трудно получить в виде чистого простого вещества газ радон. Самый долгоживущий его изотоп имеет период полураспада меньше 4 суток, но газообразность радона позволяет выморозить это вещество и очистить его. Поэтому основные свойства радона известны. Прометий тоже живет достаточно долго, чтобы получить его в виде компактного кусочка. В виде кусочков металлов получены америций, кюрий, берклий, калифорний, эйнштейний. Но уже фермий (элемент № 100) не был получен в весовых количествах, в год получают всего миллиард его атомов, причем не в одном месте. Все элементы с атомным номером больше 100 получают в ничтожных количествах. Получить их в виде простого вещества, а не атомов, «размазанных» по мишени, в большинстве случаев невозможно. А приводящиеся температуры плавления плотности, как правило, рассчитаны, а не определены экспериментально:
Таким образом, из 118 элементов следует вычесть, кроме трех выделенных, также все трансфермиевые элементы, которых 18. Таким образом, в виде простого вещество можно получить 118 — 21 = 97 элементов.
По данным Ферсмана самым редким нерадиоактивным металлом в земной коре является рений. Его кларк 1*10^7, в 2 раза меньше кларка осмия, который является вторым нерадиоактивным металлом по редкости в земной коре.
Анонимный вопрос · 27 февраля 2019
58,1 K
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????Чем отличается элемент от вещества ?????
✅Вещество- это то, из чего состоят физические тела.Является одной из форм материи
✅Выделяют простые вещества,состоящие из атомов одного элемента
Например, О2,Сl2,N2
И сложные вещества ,состоящие из атомов двух или более элементов
Например, Н2О,СО2,С6Н12О6
✅Элемент-это совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер
Элементы представлены в таблице Менделеева
✅Если сказать:«Кислород -это газ»,то здесь понятно,что это вещество
Если сказать: «Кислород входит в состав воды», то здесь можно сделать вывод о том,что кислород-это элемент
Профессиональные интересы: химия, биология, психология. Хобби: экзотические…
Химический элемент — это группа атомов с одним и тем же зарядом ядра, который и обусловливает его химические свойства. При этом атомы химического элемента могут входить в состав как простых, так и сложных веществ. А просто вещество — это вещество, образованное атомами одного и того же химического элемента.
Химический элемент — самое ёмкое понятие, включающее все возможные формы существования химических частиц с одинаковым зарядом ядра: отдельные атомы в виде всех их изотопов, ионы в виде катионов и анионов, другие частицы, участвующие в образовании простых и сложных веществ, за счёт видоизменения своих электронных оболочек.
Какие вещества ошибочно считали химическими элементами до XX века?
Н.с. химического факультета МГУ имени М.В. Ломоносова,
преподаватель химии и…
Скорее всего, под словом «элемент» в данном случае вы понимаете «простое вещество», то есть вещество, состоящее из атомов только одного типа. К XX веку, когда атомная теория получила уже повсеместное распространение и стали открывать субатомные частицы, таких проблем у химии и физики уже, считайте, не было. Но! Ещё в начале XIX века, когда Джон Далтон, отец современного атомизма, предложил свой список элементов, в нём содержалось сразу несколько веществ, которые мы сейчас считаем сложными: сода, поташ и известь. Здесь несложно увидеть закономерность: всё это соединения активных металлов, и открытие электролиза постепенно позволило устранить эти недоразумения.
Могут ли существовать элементы, места которым нет в таблице Менделеева?
ALBA synchrotron, postdoc
Помимо обычных атомов существуют разнообразные экзотические: позитроний, мюоний, мезоатомы. Поскольку они устроены не так, как обычные, в таблицу Менделеева их не запихнешь. Живут они конечно очень недолго, но вполне измеримое время. Для позитрония даже кое-какая химия известна. А для мезоатомов уже придумали вполне конкретное практическое применение — мюонный катализ термоядерного синтеза.
Как определить, из скольки атомов состоит элемент?
Вопрос в такой постановке лишён смысла. Химический элемент это все существующие во Вселенной атомы с одинаковым зарядом ядра. А сколько атомов во Вселенной существует можно только предполагать. Вычислить количество атомов определённого элемента можно только приблизительно.
Какой самый распространенный химический элемент в космосе?
Самый распространенный элемент во Вселенной с большим отрывом — водород, а за ним — гелий. Они образовались в результате первичного нуклеосинтеза, после Большого взрыва. В тот момент на два самых легких элемента приходилось больше 99,9% всех атомных ядер (еще было чуть-чуть дейтерия и лития). За прошедшее с тех пор время соотношение чуть изменилось — теперь их 74% (водорода) и 24% (гелия). Все остальные элементы, включая кислород и углерод в нашем теле — продукт ядерных реакций в звездах. И если ядра гелия имеют разное происхождение — большая часть возникла после Большого взрыва, что-то образовалось в звездах и совсем немножко — продукт распада радиоактивных элементов, — то ядра водорода, протоны, стары, как мир.
Прочитать ещё 1 ответ
В чем отличия органической и неорганической химии?
Неорганические вещества имеют более простое устройство, нежели органические. В их состав могут входить самые разные химические элементы, в то время как в составе органических веществ присутствует в обязательном порядке углерод. Все органические вещества способны к горению, неорганические — не все.
Прочитать ещё 1 ответ
Агрегатное состояние — состояние какого-либо вещества, имеющее определенные свойства: способность сохранять форму и объем, иметь дальний или ближний порядок и другие. При изменении агрегатного состояния вещества происходит изменение физических свойств, а также плотности, энтропии и свободной энергии.
Как и почему происходят эти удивительные превращения? Чтобы разобраться в этом, вспомним, что все вокруг состоит из атомов и молекул. Атомы и молекулы различных веществ взаимодействуют друг с другом, и именно связь между ними определяет, какое у вещества агрегатное состояние.
Выделяют четыре типа агрегатных веществ:
газообразное,
жидкое,
твердое,
плазма.
Кажется, что химия открывает нам свои тайны в этих удивительных превращениях. Однако это не так. Переход из одного агрегатного состояния в другое, а также броуновское движение или диффузия относятся к физическим явлениям, поскольку в этих превращениях не происходит изменений молекул вещества и сохраняется их химический состав.
Газообразное состояние
На молекулярном уровне газ представляет собой хаотически движущиеся, сталкивающиеся со стенками сосуда и между собой молекулы, которые друг с другом практически не взаимодействуют. Поскольку молекулы газа между собой не связаны, то газ заполняет весь предоставленный ему объем, взаимодействуя и изменяя направление только при ударах друг о друга.
К сожалению, невооруженным глазом и даже с помощью светового микроскопа увидеть молекулы газа невозможно. Однако газ можно потрогать. Конечно, если вы просто попробуете ловить молекулы газов, летающие вокруг, в ладони, то у вас ничего не получится. Но наверняка все видели (или делали это сами), как кто-то накачивал воздухом шину автомобиля или велосипеда, и из мягкой и сморщенной она становилась накачанной и упругой. А кажущуюся «невесомость» газов опровергнет опыт, описанный на странице 39 учебника «Химия 7 класс» под редакцией О.С. Габриеляна.
Это происходит потому, что в замкнутый ограниченный объем шины попадает большое количество молекул, которым становится тесно, и они начинают чаще ударяться друг о друга и о стенки шины, а в результате суммарное воздействие миллионов молекул на стенки воспринимается нами как давление.
Но если газ занимает весь предоставленный ему объем, почему тогда он не улетает в космос и не распространяется по всей вселенной, заполняя межзвездное пространство? Значит, что-то все-таки удерживает и ограничивает газы атмосферой планеты?
Совершенно верно. И это — сила земного тяготения. Для того чтобы оторваться от планеты и улететь, молекулам нужно развить скорость, превышающую «скорость убегания» или вторую космическую скорость, а подавляющее большинство молекул движутся значительно медленнее.
Тогда возникает следующий вопрос: почему молекулы газов не падают на землю, а продолжают летать? Оказывается, благодаря солнечной энергии молекулы воздуха имеют солидный запас кинетической энергии, который позволяет им двигаться против сил земного притяжения.
Сборник вопросов и задач. Физика. 9 класс
В сборнике приведены вопросы и задачи различной направленности:расчетные, качественные и графические; технического, практического и исторического характера. Задания распределены по темам в соответствии со структурой учебника «Физика. 9 класс» авторов А. В. Перышкина, Е. М. Гутник и позволяют реализовать требования, заявленные ФГОС к метапредметным, предметным и личностным результатам обучения.
Купить
Жидкое состояние
При повышении давления и/или снижении температуры газы можно перевести в жидкое состояние. Еще на заре ХIХ века английскому физику и химику Майклу Фарадею удалось перевести в жидкое состояние хлор и углекислый газ, сжимая их при очень низких температурах. Однако некоторые из газов не поддались ученым в то время, и, как оказалось, дело было не в недостаточном давлении, а в неспособности снизить температуру до необходимого минимума.
Жидкость, в отличие от газа, занимает определенный объем, однако она также принимает форму заполняемого сосуда ниже уровня поверхности. Наглядно жидкость можно представить как круглые бусины или крупу в банке. Молекулы жидкости находятся в тесном взаимодействии друг с другом, однако свободно перемещаются относительно друг друга.
Если на поверхности останется капля воды, через какое-то время она исчезнет. Но мы же помним, что благодаря закону сохранения массы-энергии, ничто не пропадает и не исчезает бесследно. Жидкость испарится, т.е. изменит свое агрегатное состояние на газообразное.
Испарение — это процесс преобразования агрегатного состояния вещества, при котором молекулы, чья кинетическая энергия превышает потенциальную энергию межмолекулярного взаимодействия, поднимаются с поверхности жидкости или твердого тела.
Испарение с поверхности твердых тел называется сублимацией или возгонкой. Наиболее простым способом наблюдать возгонку является использование нафталина для борьбы с молью. Если вы ощущаете запах жидкости или твердого тела, значит происходит испарение. Ведь нос как раз и улавливает ароматные молекулы вещества.
Жидкости окружают человека повсеместно. Свойства жидкостей также знакомы всем — это вязкость, текучесть. Когда заходит разговор о форме жидкости, то многие говорят, что жидкость не имеет определенной формы. Но так происходит только на Земле. Благодаря силе земного притяжения капля воды деформируется.
Однако многие видели как космонавты в условиях невесомости ловят водяные шарики разного размера. В условиях отсутствия гравитации жидкость принимает форму шара. А обеспечивает жидкости шарообразную форму сила поверхностного натяжения. Мыльные пузыри – отличный способ познакомиться с силой поверхностного натяжения на Земле.
Еще одно свойство жидкости — вязкость. Вязкость зависит от давления, химического состава и температуры. Большинство жидкостей подчиняются закону вязкости Ньютона, открытому в ХIХ веке. Однако есть ряд жидкостей с высокой вязкостью, которые при определенных условиях начинают вести себя как твердые тела и не подчиняются закону вязкости Ньютона. Такие растворы называются неньютоновскими жидкостями. Самый простой пример неньютоновской жидкости — взвесь крахмала в воде. Если воздействовать на неньютоновскую жидкость механическими усилиями, жидкость начнет принимать свойства твердых тел и вести себя как твердое тело.
Твёрдое состояние
Если у жидкости, в отличие от газа, молекулы движутся уже не хаотически, а вокруг определенных центров, то в твёрдом агрегатном состоянии вещества атомы и молекулы имеют четкую структуру и похожи на построенных солдат на параде. И благодаря кристаллической решетке твердые вещества занимают определенный объем и имеют постоянную форму.
Между твердыми и жидкими телами существует промежуточная группа аморфных веществ, представители которой с одной стороны за счет высокой вязкости долго сохраняют свою форму, а с другой – частицы в нем строго не упорядочены и находятся в особом конденсированном состоянии. К аморфным веществам относится целый ряд веществ: смола, стекло, янтарь, каучук, полиэтилен, поливинилхлорид, полимеры, сургуч, различные клеи, эбонит и пластмассы. Про аморфные тела подробно можно прочитать на странице 40 учебника «Химия 7 класс» под редакцией О.С. Габриеляна.
При определенных условиях вещества, находящиеся в агрегатном состоянии жидкости, могут переходить в твердое, а твердые тела, наоборот, при нагревании плавиться и переходить в жидкое.
Это происходит потому, что при нагревании увеличивается внутренняя энергия, соответственно молекулы начинают двигаться быстрее, а при достижении температуры плавления кристаллическая решетка начинает разрушаться и изменяется агрегатное состояние вещества. У большинства кристаллических тел объем увеличивается при плавлении, но есть исключения, например – лед, чугун.
В зависимости от вида частиц, образующих кристаллическую решетку твердого тела, выделяют следующую структуру:
молекулярную,
атомную,
ионную
металлическую.
У одних веществ изменение агрегатных состояний происходит легко, как, например, у воды, для других веществ нужны особые условия (давление, температура). Но в современной физике ученые выделяют еще одно независимое состояние вещества — плазма.
Плазма — ионизированный газ с одинаковой плотностью как положительных, так и отрицательных зарядов. В живой природе плазма есть на солнце, или при вспышке молнии. Северное сияние и даже привычный нам костер, согревающий своим теплом во время вылазки на природу, также относится к плазме.
Искусственно созданная плазма добавляет яркости любому городу. Огни неоновой рекламы — это всего лишь низкотемпературная плазма в стеклянных трубках. Привычные нам лампы дневного света тоже заполнены плазмой.
Плазму делят на низкотемпературную — со степенью ионизации около 1% и температурой до 100 тысяч градусов, и высокотемпературную — ионизация около 100% и температурой в 100 млн градусов (именно в таком состоянии находится плазма в звездах).
Низкотемпературная плазма в привычных нам лампах дневного света широко применяется в быту.
Высокотемпературная плазма используется в реакциях термоядерного синтеза и ученые не теряют надежду использовать ее в качестве замены атомной энергии, однако контроль в этих реакциях очень сложен. А неконтролируемая термоядерная реакция зарекомендовала себя как оружие колоссальной мощности, когда 12 августа 1953 года СССР испытал термоядерную бомбу.
Физика. 7 класс. Дидактические материалы
Данное пособие включает тренировочные задания, тесты для самоконтроля, самостоятельные работы, контрольные работы и примеры решения типовых задач. Всего в предлагаемом комплекте дидактических материалов содержится более 1000 задач и заданий по следующим темам: «Первоначальные сведения о строении вещества», «Взаимодействие тел», «Давление твердых тел, жидкостей и газов» и «Работа и мощность. Энергия». Пособие адресовано учителям и учашимся образовательных школ и может использоваться при работе с учебником А. В. Перышкина «Физика. 7 класс».
Купить
Для проверки усвоения материала предлагаем небольшой тест.
1. Что не относится к агрегатным состояниям:
жидкость
газ
свет +
2. Вязкость ньютоновских жидкостей подчиняется:
закону Бойля-Мариотта
закону Архимеда
закону вязкости Ньютона +
3. Почему атмосфера Земли не улетает в открытый космос:
потому что молекулы газа не могут развить вторую космическую скорость
потому что на молекулы газа воздействует сила земного притяжения +
оба ответа правильные
4. Что не относится к аморфным веществам:
- сургуч
стекло
железо +
5.При охлаждении объем увеличивается у:
янтаря
льда +
сахара
#ADVERTISING_INSERT#