Какие продукты реакций соответствуют
Вещество, функциональная группа
Реактив
Схема реакции
Характерные признаки
Непредельные углеводороды (алкены, алкины, диены), кратные связи
р-р KMnO4 (розовый)
СН2=СН2 + Н2О + КMnO4 → КОН + MnO2↓+ СН2(ОН)-СН2(ОН)
обесцвечивание р-ра
р-р I2 (бурый)
СН2=СН-CН3 + I2 → СН2(I)-СН(I)-CH3
обесцвечивание р-ра
р-р Br2 (желтый)
СН2=СН2 + Br2 → СН2(Br)-СН2(Br)
обесцвечивание р-ра
Ацетилен
аммиачный р-р Ag2O
CH ≡ СН + [Ag(NH3)2]OH → AgC≡CAg↓ + NH3↑ + H2O
образование осадка (ацетиленид серебра) белого цвета (взрывоопасен)
Бензол
нитрующая смесь HNO3 + H2SO4
t0C, H2SO4(конц.)
C6Н6 + HNO3 → C6H5-NO2 + H2O
образование тяжелой жидкости светло-желтого цвета с запахом горького миндаля
Толуол
р-р KMnO4 (розовый)
C6Н5-СН3 + KMnO4 + H2SO4 → C6Н5-COOH + H2O + K2SO4 + MnSO4
обесцвечивание р-ра
Фенол (карболовая кислота)
р-р FeCl3 (светло-желтый)
C6Н5OH + FeCl3 → (C6Н5O)3Fe + HCl
окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
насыщенный р-р Br2(бромная вода)
C6Н5OH + 2Br2 → C6Н2Br3OH↓ + HBr
образование белого осадка со специфическим запахом
Анилин (аминобензол)
р-р хлорной извести CaOCl2 (бесцветный)
окрашивание р-ра в фиолетовый цвет
Этанол
насыщенный р-р I2 + р-р NaOH
C2H5OH + I2 + NaOH → CHI3↓ + HCOONa + NaI + H2O
образование мелкокристаллического осадка СНI3 светло-желтого цвета со специфическим запахом
CuO (прокаленная медная проволока)
C2H5OH + CuO → Cu↓ + CH3-CHO + H2O
выделение металлической меди, специфический запах ацетальдегида
Гидроксогруппа (спирты, фенол, гидроксикислоты)
Металлический Na
R-OH + Na → R-O-Na+ + H2↑
C6H5-OH + Na → C6H5-O-Na+ + H2↑
выделение пузырьков газа (Н2), образование бесцветной студенистой массы
Эфиры (простые и сложные)
Н2О (гидролиз) в присутствии NaOH при нагревании
CH3-C(O)-O-C2H5 + H2O ↔ CH3COOH + C2H5OH
специфический запах
Многоатомные спирты, глюкоза
Свежеосажденный гидроксид меди (II) в сильно щелочной среде
ярко-синее окрашивание р-ра
Карбонильная группа – СНО (альдегиды, глюкоза)
Аммиачный р-р Ag2O
R-CHO + [Ag(NH3)2]OH → R-COOH + Ag↓ + NH3↑ + H2O
образование блестящего налета Ag («серебряное зеркало») на стенках сосудов
Свежеосажденный Сu(OH)2
R-CHO + Cu(OH)2 → R-COOH + Cu2O↓ + H2O
образование красного осадка Сu2O
Карбоновые кислоты
лакмус
окрашивание р-ра в розовый цвет
р-р Na2CO3
R-COOH + Na2CO3 → R-COO-Na+ + H2O + CO2↑
выделение СО2
спирт +H2SO4(конц.)
R-COOH + HO-R1 ↔ RC(O)OR1 + H2O
специфический запах образующегося сложного эфира
Муравьиная кислота
Свежеосажденный Сu(OH)2
HCOOH + Cu(OH)2 → Cu2O↓ + H2O + CO2↑
образование красного осадка Сu2O
Аммиачный р-р Ag2O
HCOOH + [Ag(NH3)2]OH → Ag↓ + H2O + CO2↑
«серебряное зеркало» на стенках сосуда
Олеиновая кислота
р-р KMnO4 (розовый) или I2 (бурый) или Br2(желтый)
C17H33COOH + KMnO4 + H2O → C8H17-CH(OH)-CH(OH)-(CH2)7-COOH + MnO2↓ + KOH
C17H33COOH + I2 → C8H17-CH(I)-CH(I)-(CH2)7-COOH
обесцвечивание р-ра
Ацетаты (соли уксусной кислоты)
р-р FeCl3
CH3COONa + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + NaCl
окрашивание р-ра в красно-бурый цвет
Стеарат натрия (мыло)
Н2О (гидролиз) + фенолфталеин
C17H35COONa + H2O ↔ C17H35OOH↓ + NaOH
окрашивание р-ра в малиновый цвет
насыщенный р-р соли кальция
C17H35COONa + Ca2+ ↔ (C17H35COO)2Ca↓ + Na+
образование серого осадка
Концентрированная неорганическая кислота
C17H35COONa + H+ ↔ C17H355COOH↓ + Na+
образование белого осадка
Белок
пламя
реакция горения
запах «паленого», жженых перьев
НNO3 (конц.);t, °С
ксантопротеиновая реакция (происходит нитрование бензольных колец в молекуле белка)
- без нагревания – появляется желтое окрашивание р-ра;
- при нагревании и добавлении раствора аммиака белок окрашивается в желтый цвет
Свежеосажденный Сu(OH)2
биуретовая реакция (образуется комплексное соединение)
сине-фиолетовое окрашивание р-ра
Катион
Реактив
Реакция
Характерные признаки
Н+
Лакмус
Метилоранж
Красное окрашивание
Розовое окрашивание
Ва2+
Растворимые сульфаты, серная кислота.
Пламя спиртовки.
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Белый мелкодисперсный осадок BaSO4, нерастворимый в H2O и HNO3.
Желто-зеленая окраска пламени.
Ag+
Растворимые хлориды, соляная кислота
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Белый творожистый осадок AgCl, нерастворимый в H2O и HNO3
NH4+
Раствор щелочи, нагревание, влажная фильтровальная бумажка, пропитанная лакмусом или фенолфталеином; палочка, смоченная HCl(конц)
NH4+ + OH- = NH4OH (NH3↑ + HO2)
NH3 + HCl = NH4Cl
Специфический запах аммиака. Изменение окраски бумажки. Палочка, смоченная HCl(конц) «дымит»
Al3+
Растворы щелочи, кислоты
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
Белый осадок Al(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Zn2+
Растворы щелочи, кислоты
Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O
Zn(OH)2 + 2OH- = [Zn(OH)4]2-
Белый осадок Zn(OH)2, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Mg2+
Раствор щелочи
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Белый осадок Mg(OH)2, нерастворимый в избытке щелочи
Cr3+
Растворы щелочи, кислоты
Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
Cr(OH)3 + OH- = [Cr(OH)4]-
Cеро-зеленый осадок Cr(OH)3, растворимый в кислоте в избытке щелочи
Fe2+
Раствор красной кровяной соли K3[Fe(CN)6]
3Fe2++2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
Образование турнбулевой сини Fe3[Fe(CN)6]2
Fe3+
Раствор роданида аммония NH4CNS
Раствор желтой кровяной соли K4[Fe(CN)6]
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓
Кроваво-красное окрашивание раствора Образование берлинской лазури Fe4[Fe(CN)6]3
Cu2+
Раствор щелочи с последующим нагреванием
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 → CuO + H2O
Ярко-голубой студенистый осадок, нерастворимый в избытке щелочи, разлагающийся при нагревании на черный осадок CuO и воду
OH-
Лакмус
Синее окрашивание
Фенолфталеин
Малиновое окрашивание
Метилоранж
Желтое окрашивание
Cl-
Раствор нитрата серебра AgNO3
Ag+ + Cl- = AgCl↓
Белый творожистый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
Br-
Раствор нитрата серебра AgNO3
Ag+ + Br- = AgBr↓
Светло-желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
I-
Раствор нитрата серебра AgNO3
Ag+ + I- = AgI↓
Желтый осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
NO3-
Концентрированная серная кислота и медная стружка при нагревании
H2SO4+ 2NH4NO3=(NH4)2SO4 + 2HNO3
4HNO3+Cu → Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
Бурый газ (NO2), голубая окраска раствора
SO42-
Раствор соли бария
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Белый мелкодисперсный осадок, нерастворимый в H2O и HNO3
SO32-
Сильная кислота
2H+ + SO32- = H2SO3
(SO2↑ +H2O)
Газ с резким специфическим запахом
S2-
Раствор соли свинца
Pb2+ + S2- = PbS↓
Черно-бурый осадок
CO32-
Cильная кислота
2H+ + CO32- = H2CO3
(CO2↑+ H2O)
Газ без цвета и запаха, не поддерживает горение
HCO3-
H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
PO43-
Раствор нитрата серебра в слабощелочной среде
3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓
Желтый осадок, растворимый в HNO3
HPO43-
3Ag+ + HPO42- = Ag3PO4↓ +H+
H2PO4 —
3Ag+ + H2PO4- = Ag3PO4 +2H+
Егор Егоров · 28 марта
1,9 K
ООО «НПК «Диасел» — Профессиональная очистка воды · diasel.ru
Запишем цепочку превращений:
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2
исходные вещества: барий и вода
продукты реакции: гидроксид бария и волород
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
исходные вещества: гидроксид бария и соляная кислота
продукты реакции: хлорид бария и вода
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
исходные вещества: хлорид бария и сульфат натрия
продукты реакции: сульфат бария и хлорид натрия
Нужны примеры уравнений реакций синтеза белков? Опишите структуру молекул белков
У белков существует 4 уровня строения:
- первичная структура белка – линейная последовательность аминокислот в полипептидной цепи, свернутых в пространстве:
- вторичная структура белка – конформация полипептидной цепи, т.к. скручивание в пространстве за счет в
- одородных связей между NH и СО группами. Есть 2 способа укладки: α-спираль и β— структура.
третичная структура белка – это трехмерное представление закрученной α-спираль или β-структуры в пространстве
Эта структура образуется за счет дисульфидных мостиков –S-S- между цистеиновыми остатками. В образовании такой структуры участвуют противоположно заряженные ионы.
- четвертичная структура белка образуется за счет взаимодействия между разными полипептидными цепями
В основе синтеза лежит твердофазный метод, в котором первая аминокислота закрепляется на полимерном носителе, а к ней последовательно подшиваются новые аминокислоты. После полимер отделяют от полипептидной цепи.
Как понять количество электронов которое отдают три атома железа молекуле воды?
Увлекаюсь многим одновременно 🙂
Реакцию взаимодействия трех атомов железа и молекулы воды можно записать следующим образом:
3Fe + 4 H2O = Fe3O4 + 4H2 ↑
Так как Fe3O4 является смесью двух оксидов (Fe3O4 = FeO • Fe2O3), то записанное выше уравнение реакции можно представить в следующем виде:
3Fe0 + 4 H2O = Fe+2O • Fe2+3O3 + 4H2 ↑ , где
Fe0 -2e → Fe+2
2Fe0 -6e → 2Fe+3
Таким образом:
3Fe0 -8e → Fe+2 + 2Fe+3
В данной реакции три атома железа отдают 8 электронов.
Что получится в результате гидролиза сульфата натрия?
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн 🙂 · vk.com/mendo_him
????Что же подвергается гидролизу?????
✅соль,которая образована сильным основанием и слабой кислотой(к сильным основаниям относятся гидроксиды металлов 1 и 2 групп,кроме Be и Mg)
Например:K₂SO₃
✅соль,которая образована слабым основанием и сильной кислотой(К сильным кислотам относят кислоты,которые способны отдавать ионы водорода.Пример: серная,азотная,йодоводородная,хлороводородная и т.д.)
Например:CuCl₂
✅соль,которая образована слабым основанием и слабой кислотой ,происходит гидролиз и по катиону, и по аниону
Например:Zn(NO₂)₂
Рассмотрим Ваш пример: Na₂SO₄
NaОН-это сильное основание
H₂SO ₄-это сильная кислота
Значит данная соль гидролизу не подвергается
Прочитать ещё 1 ответ
Какое из веществ (khco3, cdso4 или k3po4) будет взаимодействовать с koh? выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными урав-и
С гидроксидом калия (КОН) будет взаимодействовать сульфат кадмия (CdSO4).
Так будет выглядеть молекулярное уравнение:
CdSO4 + 2KOH = Cd(OH)2 + K2SO4, где Cd(OH)2 выпадает в осадок.
А вот так ионное уравнение:
1)Cd(2+)SO4(2-)+K(+)+OH(-)->K2(+)SO4(2-)+Cd(OH)2↓
2)Cd(2+)+SO4(2-)+K(+)+OH(-)->2K(+)+SO4(2-)+Cd(ОН)2↓
3)Cd(2+)+OH(-)->Cd(OH)2↓
Для решения задачи, мы воспользуемся законом разбавления Оствальда, а именно формулой а^2 = K/C,
где а^2 — степень диссоциации в квадрате;
К — константа диссоциации электролита;
С — его концентрация в моль/л (0,1 М = 0,1 моль/л, чтобы Вас это не путало).
Нам известно, что а1 = 0,05 %, а2 = 0,1 % , С1 = 0,1 М, С2 — искомое, К1 и К2 будут идентичны и сократятся в процессе решения.
Далее приступаем к решению:
С2/С1 = а1^2/a2^2;
С2/0,1 = (0,05)^2/(0,1)^2 = 0,0025/ 0,01 = 0,25;
C2 = 0,25*0,1 = 0,025 М
В каком соотношении находятся равновесные и исходные концентрации веществ?
Researcher, Institute of Physics, University of Tartu
Тут какое-то недоопределение условий. Равновесные концентрации определяются константой равновесия и стехиометрией реакции, а исходные концентрации могут быть любые, поскольку никто не мешает взять вещества в любом соотношении.
Если мы исходно берем стехиометрические соотношения, то по стехиометрии процесса и зная константу равновесия можно вычислить соотношение между исходными концентрациями и равновесными. В общем случае сказать нельзя.
Задание №1
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) NaOH + CO2 (изб.) → Б) NaOH (изб.) + CO2 → В) Na + H2O → Г) NaOH + HCl → | 1) NaOH + H2 2) Na2CO3 + H2O 3) NaHCO3 4) NaCl + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3214
Задание №2
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Fe + Cl2 Б) Fe + HCl В) FeO + HCl Г) Fe2O3 + HCl | 1) FeCl2 2) FeCl3 3) FeCl2 + H2 4) FeCl3 + H2 5) FeCl2 + H2O 6) FeCl3 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2356
Задание №3
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Fe + Cl2 Б) Fe + HCl В) Fe + H2SO4 (разбавл.) Г) Fe + H2SO4 (конц.) | 1) FeSO4 + H2 2) Fe2(SO4)3 + H2 3) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O 4) FeCl2 + H2 5) FeCl3 + H2 6) FeCl3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6413
Задание №4
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакций.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) KHCO3 + KOH Б) KHCO3 + HCl В) K2CO3 + HNO3 Г) K2CO3 + ВаCl2 | 1) KNO3 + CO2 + H2O 2) KCl + Na2CO3 3) K2CO3 + H2O 4) KCl + H2O + CO2 5) ВаСO3+KCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3415
Задание №5
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции, содержащими кремний.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Si + Mg Б) Si + NaOH(р-р) В) Ca2Si + H2O Г) SiO2 (изб.) + Mg | 1) SiH4 2) H2SiO3 3) Na2SiO3 4) Mg2Si 5) CaSiO3 6) Si |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 4316
Задание №6
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Na2CO3 + HCl Б) Na2CO3 + CO2 + H2O В) Na2CO3 + H2O Г) Na2CO3 + СаСl2 | 1) NaCl + CaCO3 2) NaHCO3 3) NaHCO3 + HCl 4) NaOH + CO2 + H2O 5) NaOH + NaHCO3 6) NaCl + CO2 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6251
Задание №7
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) MgO + SO2 → Б) MgO + SO3 → В) MgO + H2SО3 → Г) MgO + H2SО4 → | 1) MgSO3 2) MgSO3 + Н2 3) MgSO3 + Н2O 4) MgSO4 5) MgSO4 + H2 6) MgSO4 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 1436
Задание №8
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) FeO + HCl Б) Fe2O3 + HCl В) Fe3O4 + HCl Г) Fe2O3 + NaOH | 1) FeCl2 + FeCl3+ H2O 2) FeCl3+ H2O 3) FeCl2+ H2O 4) Na3[Fe(OH)6] 5) NaFeO2 + H2O 6) Fe(OH)3 + NaCl |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3215
Задание №9
Установите соответствие между формулами реагирующих веществ и продуктами реакций.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) CaC2 + HCl → Б) Ca + H2O → В) CaO + H2O → Г) CaCO3 + H2O + CO2 → | 1) CaCl2 + H2O 2) Ca(OH)2 3) Ca(OH)2 + H2 4) CaCl2 + C2H2 5) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 4325
Задание №10
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 Б) Ca(HCO3)2 + H2SO4 В) Ca(HCO3)2 Г) CaCO3 + CO2 + H2O | 1) CaCO3 + H2O 2) CaCO3 + CO2 + H2O 3) CaSO4 + H2O 4) CaSO4 + CO2 + H2O 5) CaCO3 + CO2 + Н2 6) Ca(HCO3)2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 1426
Задание №11
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А)Mg и H2SO4(конц.) Б) MgO и H2SO4 В) S и H2SO4(конц.) Г) H2S и O2(изб.) | 1) MgSO4 и H2O 2) MgO, SO2 и H2O 3) H2S и H2O 4) SO2 и H2O 5) MgSO4, H2S и H2O 6) SО3 и H2О |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 5144
Задание №12
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| 1) Zn(NO3)2 + H2 2) Zn(NO3)2 + H2O 3) K2ZnO2+ H2O 4) K2[Zn(OH)4] 5) ZnO + H2 6) ZnO + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3426
Задание №13
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
| 1) BeSO3 + H2 2) BeSO3 + H2O 3) Na2[Be(OH)4] 4) BeSO4 + H2O 5) Na2BeO2+ H2 6) Na2BeO2+ H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 6342
Задание №14
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) S + H2SO4(конц.) Б) Cu + Н2SO4(конц.) → В)H2S + O2(изб.) → Г) SO2 + Br2 + Н2O → | 1) CuSO4 + SO2 + Н2O 2) Н2SO4 + HBr 3) SO2 + Н2O 4) SO3 + Н2O 5) S + Н2O 6) CuSO4 + H2 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Решение
Ответ: 3132
Задание №15
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) HCl + KHSO3 → Б) HCl + K2SO3 → В) HCl + KHS → Г) HCl + K2S → | 1) KCl + H2S 2) KCl + H2S + H2O 3) KCl + SO2 + H2O 4) KCl + H2SO4 5) KCl + H2SO4 + H2O 6) KCl + SO3 + H2O |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3311
Задание №16
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Cu и HNO3(разб.) Б) CuS и O2 В) Cu и HNO3(конц.) Г) Cu и H2SO4(конц.) | 1) сульфат меди(II), оксид серы(IV) и вода 2) нитрат меди(II), оксид азота(II) и вода 3) сульфит меди(II), оксид серы(VI) и вода 4) оксид меди(II) и оксид серы(IV) 5) нитрат меди(II), оксид азота(IV) и вода 6) оксид меди(II) и оксид серы(VI) |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2451
Задание №17
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) CaCO3 + H2O + CO2 Б) Ca(HCO3)2 В) Ca(HCO3)2 + HNO3 Г) Ca + HNO3(разб.) | 1) Ca(NO3)2 + H2O + CO2 2) Ca(OH)2 + NO2 + CO2 3) Ca(HCO3)2 4) Ca(NO3)2 + H2O + NO2 5) CaCO3 + H2O + CO2 6) Ca(NO3)2 + H2O + NH4NO3 |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3516
Задание №18
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) ВаO + SO2 → Б) ВаO + H2SO3 → В) ВаO + SO3 → Г) ВаO + H2SO4 → | 1) Ba(OH)2 + S 2) BaSO3 3) BaSO3 + H2 4) BaSO3 + H2O 5) BaSO4 6) BaSO4 + H2О |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 2456
Задание №19
Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами реакции.
| РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА | ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ |
А) Al и KOH(р-р) Б) Al и H2SO4(разб.) В) Al2S3 и H2O Г) Al и H2O | 1) гидроксид алюминия и сера 2) гидроксид алюминия и сероводород 3) тетрагидроксоалюминат калия и водород 4) сульфат алюминия и водород 5) алюминат калия и оксид алюминия 6) гидроксид алюминия и водород |
Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.
Решение
Ответ: 3426
Химическая реакция — это превращение одного или нескольких исходных веществ (реагентов) в другие вещества, при этом ядра атомов не меняются, происходит только перераспределение электронов и ядер, и образуются новые химические вещества. При химических реакциях не изменяется общее число ядер атомов и изотопный состав химических элементов (в отличие от ядерных реакций).
Классификация химических реакций схема
Химические реакции классифицируются по тепловому эффекту, по изменению степени окисления атомов в реагирующих веществах, по числу и составу исходных и образующихся веществ, и по признаку обратимости.
Классификация химических реакций по числу и составу исходных и образующихся веществ
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Разложения А → В + С + D | Реакция, в которой из одного исходного вещества образуется несколько новых веществ | 2HgO →t→ 2Hg + O2 CaCO3 → CaO + CO2 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2 |
Замещения А + ВС → АВ + С | Реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества | Fe + CuSO4 → FeSO4 + Сu CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu 2KBr + Cl2 → 2KCl + Br2 |
Обмена АВ + CD → АС + BD | Реакция, в результате которой два вещества обмениваются своими составными частями, образуя два новых вещества | 2AgNO3 + H2SO4 → Ag2SO4 + 2HNO3 NaOH + HCl → NaCl + H2O CH3COONa + H2O → CH3COOH + NaOH |
Соединения А + В + С → D | Реакция, в результате которой из двух или нескольких веществ образуется одно новое | HCl + NH3 → NH4Cl↓ CaO + H2O → Ca(OH)2 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 |
Классификация химических реакций по тепловому эффекту
Тепловой эффект химической реакции — это количество теплоты (Q), которое выделяется или поглощается в химической реакции.
Реакция | Определение | Пример |
Эндотермическая | Реакция, проходящая с поглощением теплоты | N2 + O2 → 2NO — 90,4 кДж |
Экзотермическая | Реакция, проходящая с выделением теплоты | Н2 + Сl2 → 2НСl + 92,3 кДж |
Термохимическое уравнение — уравнение химической реакции, в котором указан тепловой эффект реакции:
2Н2 + 0 = 2Н2O + 484 кДж
2NH3 → N2 + ЗН2 — 46,36 кДж.
Термохимические расчеты основаны на законе Гесса:
— тепловой эффект химической реакции зависит от состояний исходных веществ и продуктов реакций, но не зависит от промежуточных стадий процесса
— тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции эа вычетом суммы теплот образования исходных веществ
Классификация химических реакций по признаку обратимости
Реакция | Определение | Примеры |
Обратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает одновременно в двух взаимно противоположных направлениях | ЗН2 + N2 ↔ 2NH3 Вг2 + Н2O ↔ НВrО + НВr |
Необратимая | Такая реакция, которая в данных условиях протекает до конца, т. е. до полного превращения исходных реагирующих веществ в конечные продукты реакции | 2Н2(г) + O2(г) → 2Н2O(ж) СН4 + 2O2 → СO2 + 2Н2O |
Таблица признаки необратимости реакций
Признак | Примеры |
Реакция идет с выделением большого количества теплоты | 2Mg + O2 → 2MgO + Q |
Хотя бы один продукт реакции покидает сферу реакции (выпадает в осадок или выделяется в виде газа) | СаСl2 + Na2SO3 → CaSO3↓ + 2NaCl CaCO3 →t→ CaO + CO2↑ |
В результате реакции образуются малодиссоциируе-мые вещества | (CH3COO)NH4 + H2O → CH3COOH + NH4OH HCl + NaOH → NaCl + H2O |
Классификация химических реакций по изменению степени окисления
Химическая реакция | Определение | Примеры |
Проходящая с изменением степени окисления атомов (окислительно-восстановительная) | реакция, при которой происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим | H2S-2 + 020 → S0 + Н2O-2 -2KI-1 + Сl20 → 2КСl-1 + I20 |
Проходящая без изменения степени окисления | Реакция, в которой степень окисления каждого атома после реакции остается неизменной | 2АlСl3 + 3Na2S + 6Н2O → 2Аl(ОН)3↓ + 3H2S↑ + 6NaCl H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O |
Влияние изменения условий на положение химического равновесия
Изменение условий, при которых система находится в состоянии химического равновесия | Изменение скоростей прямой и обратной реакции в начальный момент | Направление смешения положения равновесия | |
Температура | повышается | В большей степени возрастает скорость эндотермической реакции | В сторону эндотермической реакции |
понижается | В большей степени понижается скорость эндотермической реакции | В сторону экзотермической реакции | |
Давление | повышается | В большей степени возрастает скорость реакции, протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону уменьшения числа молей газообразных веществ в системе |
понижается | В большей степени понижается скорость реакции протекающей с уменьшением числа молей газообразных веществ | В сторону увеличения числа молей газообразных веществ в системе | |
Концентрация | повышается | Возрастает скорость реакции, по которой вводимое вещество расходуется | В сторону реакции, по которой вводимое вещество расходуется |
понижается | Уменьшается скорость реакции, где реагентом является вещество, концентрация которого уменьшается | В сторону реакции, по которой образуется вещество, концентрация которого уменьшается | |
Введение катализатора | Скорости прямой и обратной реакции изменяются одинаково | — | |
Поделитесь ссылкой с друзьями: