Какие элементы содержаться в главной подгруппе
Что означают понятия «главная подгруппа» и «побочная подгруппа» в периодической таблице? Как отличить главную подгруппу от побочной подгруппы? Скмшка более года назад Я упоминала о побочной и главной подгруппе в своем ответе на ваш предыдущий вопрос. Причина разделение группы на главную подгруппу (A) и побочную подгруппу (B латинская или Б русская) — различные химических свойства каждой подгруппы. Так VIIA группа представляет собой галогены — F фтор, Cl хлор, Br бром, I йод, At астат, которые являются типичными неметаллами, сильными окислителями. А вот в VIIB расположены Mn марганец, Tc технеций, Re рений, Bh борий, которые являются металлами. Вообще, все элементы побочных подгрупп являются металлами. В таблице ячейки с элементами побочных подгрупп обычно окрашивают в синий цвет, и символ пишут справа (элементы главных подгрупп — слева). автор вопроса выбрал этот ответ лучшим Ксарфакс более года назад Вертикальный ряд в периодической таблице Д.И. Менделеева называется группой. В короткой форме периодической таблицы каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. В главную подгруппу входят s-элементы и p-элементы. В побочную подгруппу входят d-элементы (их также называют переходными элементами или переходными металлами). Побочная подгруппа обозначается голубым или синим цветом. Например, главная подгруппа 2 группы включает в себя элементы Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra, а побочная — Zn, Cd, Hg. ** В длинной же форме периодической таблицы подгрупп нет, есть только группы. В ней все d-элементы (которые в короткой форме таблицы входят в побочную подгруппу) находятся в 3 — 12 группе. VeneraD 8 месяцев назад Для того, чтобы ответить на вопрос, нужно посмотреть на таблицу Менделеева. Дело в том, что в этой таблице есть деление элементов. Это как раз и будет деление на главную подгруппу и побочную подгруппу. При этом есть элементы, с обозначением s и p, это и будет главная подгруппа. А есть элементы под буквой d, это побочная группа. Элементы данной группы ещё называют переходными элементами. С помощью рисунка ниже можно определить, к какой же группе относится элемент. Алиса в Стране 8 месяцев назад Химию я в школе любила, два последние класса даже как-то умудрялась пятерки за год получить, хотя было непросто, но до этого я этот предмет как-то не воспринимала, а в 9-10 классе увлеклась, разобралась, но, конечно, я сейчас уже не очень хорошо все помню. Итак, начнем разбираться. Чтобы понять, что такое подгруппа, вспомним в начале, что такое группа в таблице Менделеева, это вертикальный ряд, у них есть номера, которые написаны сверху римскими цифрами. Так вот элементы в каждой группе делятся на главную подгруппу и побочную подгруппу, которые выделяются разными цветами — элементы побочной группы выделяются синим цветом, в побочную подгруппу входят переходные элементы (переходные металлы) — d-элементы. а в главную подгруппу — s-элементы и p-элементы. Вот на этой табличке очень наглядно все это видно: То есть определить можно по цвету. Например, в первой группе элементы побочной группы это: Cu, Ag, Au, Rg. Ладлен 8 месяцев назад Конечно существуют различные варианты расположения элементов в периодической системе. иногда применяются разные цвета. Но честно говоря меня просто удивляют, что в интернете большинство ответов не дают реального ответа. А ведь в названии и заложен ответ на данный вопрос. Так главные подгруппы и в них химические элементы расположены слева в своей клетке, а в побочных подгруппах расположены правее. как говорится с боку. Вот как это выглядит в таблице. У элементов побочных подгрупп идет заполнение d и f уровней. А в главных подгруппах у химических элементов электроны находятся на S и P уровнях. и естественно в таблицы они изображены разными цветами. Бекки Шарп 8 месяцев назад Деление на главную и побочную подгруппы объясняется теорией строения атома (различии в заполнении электронами энергетических уровней). Главная подгруппа состоит из s-элементов и p-элементов. Число валентных электронов на внешнем уровне такое же как номер группы. Побочные подгруппы содержат d-элементы (переходные элементы и переходные металлы). Визуально элементы побочной подгруппы синего цвета. Атомы, имеющие одинаковое строение внешнего электронного уровня относятся к одной подгруппе. СТЭЛС 8 месяцев назад В главной подгруппе одной укрупненной группы химических элементов, s и p элементы, побочная группа это элементы d. Определять их не нужно, нужно просто видеть разницу в цвете ячейки и расположение букв латинского алфавита названия элемента в главной группе буквы слева, в побочной — справа. И цвет побочной группы синий. Для это сделан таблица разноцветной, хотя можно было бы просто сделать черно-белой. Марина Вологда 8 месяцев назад Периодическая система химических элементов или по другому «Таблица Менделеева» — это такая таблица, в которой все химические элементы классифицируются по каким-либо свойствам. Интересен тот факт, что можно встретить несколько сотен вариантов данной таблицы, но чаще всего используется двумерная таблица. Рассматривая структуру таблицы, стоит выделить группы, которые подразделяются на главные и побочные. А теперь дадим характеристику понятия «группа». Группа состоит из главной (в таблице обозначается буквой «А») и побочной (в таблице обозначается буквой «В») подгрупп. А теперь рассмотрим таблицу, где видим, что каждая группа элементов подразделяется на главную и побочную подгруппы. Главные подгруппы образуют элементы малых и больших периодов, а побочные – только элементы больших периодов. На таблице это легко разобрать, ведь элементы главных подгрупп сдвинуты влево, а элементы побочных подгрупп сдвинуты в право (и ячейки окрашены в голубые цвета). В главной подгруппе — s-элементы и p-элементы, в побочной- d-элементы. Приведем пример: TheSun 8 месяцев назад В таблице Менделеева все элементы разделены на главную и побочную подгруппу. Сначала уточним, что называется группой в таблице Менделеева. Группой называется вертикальный ряд в периодической таблице Менделеева. Каждая группа подразделяется на главную подгруппу и побочную подгруппу. Теперь ответим на вопрос, какие элементы в таблице Менделеева относятся к главной и побочной подгруппам. В главную подгруппу входят s и p-элементы, а в побочную подгруппу входят d-элементы. Для удобства определения элементов по подгруппам, элементы имеют различное цветовое обозначение в таблице Менделеева. Элементы побочная подгруппы обозначается голубым (синим) цветом. Мурочка полосатая 8 месяцев назад Все из нас знают таблицу Менделеева, она делится на главные и побочные подгруппы. Так в главную подгруппу входят s и p-элементы. Побочная подгруппа состоит из d-элементов. Определить какой элемент относится к какой подгруппе несложно, так элементы, которые относятся к побочной группе выделены синим цветом. Знаете ответ? |
3.5. Периодическая система химических элементов и
электронное строение атомов
В атомах
элементов I периода ( Н и Не) электроны заполняют один энергетический уровень (К); в атомах элементов II периода (от Li до Ne) электроны заполняют два энергетических уровня (К и L);
в атомах элементов III периода (от Na до Ar) – три энергетических уровня (К, L и
М); в атомах элементов IV периода (от К до Кr) – четыре энергетических уровня (К, L, М и
N).
Число заполняемых энергетических уровней (электронных
слоев) в атомах всех элементов данного периода равно номеру периода. Поэтому можно
дать следующее определение периода:
Период – это последовательность элементов, атомы
которых имеют одинаковое число электронных слоев. Это число равно номеру
периода.
В
атомах всех известных элементов электроны заполняют от1 до 7 энергетических
уровней, поэтому периодическая система состоит из семи периодов.
Каждый
период начинается щелочным металлом, в атомах которого на внешнем электронном
слое имеется один s-электрон; электронное строение внешнего слоя – ns1 ( n – номер периода).
Каждый
период заканчивается благородным газом. В атомах всех благородных газов (кроме
Не) на внешнем электронном слое имеются два s- и шесть p-электронов, электронное строение внешнего слоя ns2np6 (n – номер периода).
Следовательно,
число электронов на внешнем слое атомов элементов главных подгрупп (кроме Н и
Не) равно номеру группы, в которой находятся элементы.
Поэтому
главную подгруппу любой группы можно определить так:
Главная
подгруппа – это вертикальный ряд элементов, атомы которых имеют одинаковое
число электронов на внешнем электронном слое. Это число равно номеру группы.
Периодическое
изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении
порядкового номера объясняется тем, что периодически повторяется строение
внешнего электронного слоя в атомах элементов.
Все
элементы разделяются на 4 электронных семейства.
s—элементы – это элементы, в
атомах которых последним заполняетсяs—подуровень внешнего электронного слоя.
Первые
два элемента каждого периода – это s-элементы. Они
составляют главные подгруппы I и II
групп.
p-элементы – это элементы, в
атомах которых последним заполняется p—
подуровень внешнего электронногослоя.
В
каждом периоде имеется шесть p— элементов; они
находятся в конце периода. p—элементы составляют главные подгруппы
III – VIII групп.
d—элементы – это элементы, в
атомах которых последним заполняется d—подуровень предвнешнего электронного
слоя.
В
IV – VI больших периодах имеется по десятьd-элементов.
В IV и V периодах они находятся между s— и p—элементами. d—элементы составляют побочные подгруппы
всех восьми групп.
Побочная
подгруппа – это вертикальный ряд d—элементов,
которые имеют одинаковое суммарное число электронов на d—подуровне
предвнешнего слоя и s—подуровне внешнего слоя. Это число обычно равно
номеру группы.
Например:
f-элементы – это элементы, в
атомах которых последним заполняется f—подуровень третьего
снаружи электронного слоя.
f-элементы находятся в VI и
VII периодах. Каждый из этих периодов содержит 14 f-элементов. f—элементами
являются лантаноиды и актиноиды, которые располагаются в нижней части
периодической системы.
УПРАЖНЕНИЯ
1.
Определить число главных и
побочных подгрупп в ПСХЭ.
Решение:
Число главных подгрупп определяется
максимальным числом электронов на s—
и p-подуровнях.
Число переходных элементов в 4-м
периоде (от 21Sc
до 30Zn), в 5-м (от 39Y до 48Cd) и
6-м (57La и от 72Hf
до 80Hg) периодах
равно 10 в каждом случае.
Число переходных элементов равно максимальному числу электронов на d-подуровне (10). Именно
поэтому на 3-м (М) уровне на 10 электронов больше, чем на 2-м (L).
Поскольку в каждом большом периоде периодической системы Д.И.Менделеева одна из
побочных подгрупп содержит сразу три переходных элемента, близких по химическим
свойствам:
4-й период – Fe–Co–Ni,
5-й период – Ru–Rh–Pd,
6-й период – Os–Ir–Pt,
то число побочных подгрупп … .
(Проверить по периодической системе, сколько в ней главных и побочных
подгрупп.)
_____________________________________________________________
2. Определить
(по аналогии с переходными элементами) число лантаноидов и актиноидов,
вынесенных в виде самостоятельных рядов вниз периодической системы.
Оно должно быть равно разности между
максимальным числом электронов на … и … энергетических уровнях. Это число равно
максимальному числу электронов на …-подуровне.
(Сверить вывод с периодической системой.)
Таким образом, строгая
периодичность расположения элементов в ПСХЭ полностью
объясняется … .
Периодическое изменение характера заполнения электронами внешних энергетических
уровней вызывает периодические изменения химических свойств элементов и их
соединений.
Электронные формулы
элементов 2-го периода:
3Li – 1s22s1, | 4Be – 1s22s2, | 5B – 1s22s22p1, |
При переходе от Li к Ne
заряд ядра (Z) постепенно увеличивается от +3 до +10, что вызывает
увеличение сил притяжения электронов к ядру. В результате радиусы атомов в этом
ряду уменьшаются.
Элемент | Li | Be | B | C | N | O | F |
r (атома), в нм | 0,156 | 0,111 | 0,083 | 0,065 | 0,055 | 0,047 | 0,042 |
Поэтому способность
отдавать электроны, ярко выраженная у лития, постепенно ослабевает при переходе
к фтору, являющемуся типичным неметаллом. Элемент фтор в реакциях присоединяет
электроны. Он имеет самую высокую электроотрицательность, равную 4. Начиная со
следующего за неоном элемента натрия (Na, Z = 11), электронные
структуры атомов повторяются. Как следствие, внешние электронные орбитали можно
представить в общем виде, где n – номер периода:
для Li и Na – ns1, | для Be и Mg – ns2, |
В 4-м периоде появляются
переходные элементы, принадлежащие побочным подгруппам. Элементы одной и той же
подгруппы имеют идентичный характер расположения электронов на внешних
электронных уровнях, а принадлежащие к разным подгруппам одной и той же
группы – … .
Например, галогены (главная подгруппа VIIa) – ns2np5 (идентичная
конфигурация), элементы побочной подгруппы VIIб – (n – 1)s2(n –
1)p6(n – 1)d5ns2 (cходная
конфигурация). Сходство состоит в наличии у атомов обеих подгрупп семи
валентных электронов, но их расположение по подуровням существенно отличается.
_____________________________________________________________
3.Привести
конкретные примеры важнейших направлений развития химии на основе
периодического закона и системы химических элементов Д.И.Менделеева.
_____________________________________________________________
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО
РЕШЕНИЯ
1. Чему равно число энергетических уровней
(электронных слоев) в атомах всех элементов данного периода.
2. Чему равно
число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов главных
подгрупп.
3. Какие элементы
называют: а) s-элементами; б) р-элементами; в) d-эле- ментами; г) f-элементами?
Приведите примеры.
4. Сколько s-, p-, d- и f-элементов
находится в каждом периоде
5. Атомы каких элементов имеют законченные
и незаконченные внешние энергетические уровни.
6. Сколько электронов на внешнем энергетическом
уровне имеют атомы: а) металлов; б) неметаллов.
7. Какой элемент — более активный металл:
а) натрий или рубидий; б) калий или скандий; в) калий или медь? Почему.
8. Какой элемент — более активный
неметалл: а) углерод или азот; б) фосфор или азот; в) хлор или бром; г) теллур
или йод? Почему.
9. Атомы каких трех элементов имеют
структуру внешнего электронного слоя 4s1. Напишите их символы и
названия. К каким электронным семействам они относятся. Чем отличаются они по
электронному строению
10. определите положение элементов в
периодической системе (период, группа, подгруппа) по электронным формулам:
В атоме три
электронных слоя, значит, элемент находится в III периоде.
Последним в
атоме заполняется s-подуровень, следовательно, это элемент главной подгруппы. На внешнем электронном слое атома находятся два
электрона, поэтому это элемент II группы
магний.
1. В каком ряду | |
а) Н, He, Li | б) H, Ba, Al |
в) Be, C, F | г) Mg, P, Cu |
2. Какова формула высшего оксида элемента III-его периода, в атоме которого в основном | |
а) Э2О3 | б) ЭО2 |
в) Э2О5 | г) Э2О7 |
3. Укажите формулу водородного соединения элемента с | |
а) ЭН2 | б) ЭН |
в) ЭН3 | г) ЭН4 |
4. В каком ряду указаны символы элементов, два из | |
а) Cu, Ag, K | б) Ti, V, Si |
в) C, N, Zn | г) Cr, Fe, Ar |
5. Какие характеристики атомов находятся в | |
а) масса | б) радиус |
в) число энергетических уровней | г) все ответы верны |
6. В главных подгруппах расположены элементы: | |
а) только s- и p-семейств | б) все ответы верны |
в) как металлы, так и неметаллы | г) с одинаковым числом электронов на |
7. В одном периоде находятся элементы: | |
а) со схожими химическими свойствами | б) с одинаковым радиусом атомов |
в) с одинаковым числом энергетических | г) с одинаковым числом валентных |
8. Элемент с | |
а) расположен в IV периоде | б) все ответы верны |
в) расположен в VI группе побочной | г) металл |
9. В побочных подгруппах расположены элементы: | |
а) только неметаллы | б) только элементы d- и f-семейств |
в) только элементы s- и p-семейств | г) только четных рядов больших |
10. Зная | |
а) максимальную валентность элемента | б) нет верного ответа |
в) распространенность элемента в | г) формулу высшего оксида |
Ответы:
1 | г |
2 | в |
3 | г |
4 | в |
5 | б |
6 | б |
7 | в |
8 | б |
9 | б |
10 | в |