Какие элементы обладают сходными свойстве почему

    В чем проявляется диагональное сходство элементов Какие причины его вызывают Сравнить свойства бериллия, магния и алюминия. [c.218]

    По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе) и является типичным амфотерным элементом. Защитная оксидная пленка препятствует взаимодействию бериллия с водой, но, подобно алюминию, Ве взаимодействует с водой в присутствии кислот и щелочей, растворяющих оксид бериллия  [c.262]

    Бор в третьей главной подгруппе — единственный неметалл. Скачок свойств между ним и более тяжелыми гомологами очень резкий. Здесь следует упомянуть о правиле диагонального сходства в периодической системе. Согласно этому прави-.лу, первый элемент главной подгруппы по своему химическому поведению имеет сходство с вторым элементом следующей главной подгруппы, а этот второй — с элементом побочной подгруппы той же группы. Ниже, в качестве примера, обсуждается лишь сходство в химии бора и кремния. [c.570]

    Первые два члена рассматриваемой подгруппы занимают в ней несколько особое положение, отличаясь во многих отношениях от остальных четырех элементов. Бериллий по некоторым своим свойствам приближается к алюминию ( диагональное сходство ). [c.387]

    По своему химическому поведению бор — неметалл. Он не дает ионов В +. Его гидроксид — слабая кислота, по своим свойствам похожая на кремневую./ целом химия бора напоминает химию кремния, в чем выражается диагональное сходство этих элементов в соответствии с занимаемыми ими местами в периодической системе Д. И. Менделеева. Химические связи, образуемые бором, имеют ковалентный характер, что объясняется близостью валентных электронов к ядру. [c.251]

    При аналитической классификации анионов различают 1) элементарные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу анионов органических кислот, содержащих С, Н и О (ацетат-ион, тартрат-ион) 4) группу анионов, содержащих другие элементы, кроме О и Н М, 8, Ре, Со, например цианид-ион СН ,роданид-ион СЫ8 , цианоферриат-ион [Ре (СЫ)е] , цианоферроат-ион 1Ре(СЫ)в] , нитрокобальтиат-ион [Со(М02)вР . При сопоставлении свойств кислородсодержащих кислот и свойств образуемых ими анионов сказывается сходство свойств элементов по диагональному направлению таблицы Менделеева (табл. И). Например, борат-ион и силикат-ион сходны по [c.23]

    По своим химическим свойствам бериллий в значительной степени сходен с алюминием, находящимся в третьем периоде и в третьей группе периодической системы, т. е. правее и ниже бериллия. Это явление диагонального сходства мы уже упоминали при сравнении свойств лития и магния, оно наблюдается и у некоторых других элементов. Например, бор по многим химическим свойствам сходен с кремнием. [c.389]

    Два элемента С и Р, находящиеся в разных группах (причем один в четной, а другой даже в нечетной), все же по своим функциям сходны между собой это объясняется тем, что они расположены на одной и той же диагонали таблицы. Окислительные свойства элементов убывают в строках Системы справа налево, а в столбцах сверху вниз. В результате и возникают диагональные сходства. Фосфин можно приготовлять при действии кислоты на фосфористые металлы, например на фосфористый кальций  [c.285]

    Известен диагональный вид периодичности свойств элементов, который заключается в сходстве химических свойств элемента второго периода и стоящего по диагонали направо и вниз элемента третьего периода  [c.151]

    Приведите возможно большее число свойств, подтверждающих химическую аналогию указанных пар элементов. Объясните, почему не проявляется диагональное сходство между элементами Р (4,1) и Аг (3,11). [c.152]

    По физико-химическим свойствам бериллий более похож на алюминий, чем на химический аналог по ПА группе — элемент магний. Пользуясь справочной и учебной литературой, перечислите возможно большее число отличий бериллия от магния и сходства бериллия с алюминием, подтверждающие проявление диагональной периодичности свойств в направлении бе-риллий алюминий. [c.75]

    При аналитической классификации анионов различают 1) элементные анионы 2) комплексные кислородсодержащие анионы (сульфат, нитрат) 3) группу аннонов органических кислот (формиат, ацетат, оксалат, тартрат, цитрат) 4) группу анионов, содержащих, кроме кислорода и водорода, азот, серу, железо, кобальт, например, СМ , N8 , [Ре(СЫ)в1 , [Fe( N)в] , [Со(Ы02)вН . Сопоставляя свойства кислородсодержащих кислот и их анионов, можно видеть сходство свойств элементов по диагональным направлениям таблицы Менделеева. Например, химико-аналитическое сходство проявляют сульфид-и фторид-ионы, которые расположены по второй диагонали (ртуть — сера, см. выше). Подругой диагонали (см. таблицу на форзаце) сходны борат- и силикат-ионы по осаждаемости кальциевыми, серебряными и свинцовыми солями. По параллельной диагонали сходны карбонаты и фосфаты, например, по величине серебряных солей. С другой стороны, сходство углерода и кремния как элементов IV группы таблицы Менделеева проявляется в сходстве карбонатов с силикатами. Бораты, карбонаты, силикаты и фосфаты осаждаются в виде серебряных солей, мало растворимых в воде, но растворимых в уксусной и азотной кислотах. [c.43]

    Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство . [c.395]

    Химия бора во многом напоминает химию кремния Бор и кремний близки по электроотрицательности, их гидроксиды являются слабыми кислотами, оксиды имеют высокие температуры плавления и термически весьма устойчивы. Поведение галогенидов бора и кремния и водородных соединений этих элементов обладает большим сходством. Такая аналогия свидетельствует о проявлении диагональной периодичности свойств. [c.184]

    Сходство элементов внутри каждой группы — наиболее заметная и важная закономерность в периодической системе. Детальное рассмотрение выявляет много других закономерностей, лишь частично рассмотренных в данной книге. В частности, проявляется диагональное сходство у пар элементов У и Mg, Ве и А1, В и 1 и др. Эта закономерность обусловлена приблизительной компенсацией изменения свойств по вертикали (в группах) их изменением по горизонтали (в периодах). [c.41]

    Таким образом, литий обладает рядом особенностей, отличаясь от других щелочных металлов. По многим свойствам этот элемент аналогичен своему соседу по диагонали Периодической системы — магнию. При диагональном сдвиге возрастают как заряд ядра, так и радиус атома, в результате действующий на валентные орбитали эффективный ядерный заряд остается приближенно постоянным. Этим обусловлено диагональное сходство. Отметим некоторые особенности химии лития  [c.134]

    В целом у элементов главных подгрупп металлические свойства наиболее выражены в левом нижнем углу периодической таблицы, а неметаллические — в правом верхнем. Это обстоятельство определяет диагональное сходство элементов, соседствующих по диагонали, например бериллия и алюминия, бора и кремния, углерода и фосфора. [c.237]

    О ДИАГОНАЛЬНОМ СХОДСТВЕ В СВОЙСТВАХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.76]

    Третья группа. Для элементов подгруппы бора (за исключением таллия) характерна степень окисления +3. Последней соответствуют соединения Э(ОН)з. Происходит дальнейшее ослабление (от I группы к И, от И к П1) основных свойств. Если LiOH—основание, а Ве(0Н)2 — амфотерное соединение, то В(ОН)з —кислота. Таким.образом, при переходе к третьей группе мы впервые встречаемся с элементом, образуюш,им кислоту (этим бор отличается и от всех элементов И1 группы), и с иэополикислотами, которые также характерны для бора. В соответствии с увеличением радиусов ионов элементов ВН ряду А1(0Н)з —Т1(ОН)д происходит усиление основных свойств. Если 6а(ОН)з отличается практически одинаковой степенью диссоциации с отщеплением ионов 0Н и Н+, то у 1п(0Н)з несколько преобладают основные свойства, а у Т1(0Н)з амфотерные свойства выражены очень слабо. Обращает на себя внимание очень медленное усиление основных свойств в этом ряду соединений. Это объясняется тем, что если атомы элементов третьей главной подгруппы являются электронными аналогами (их внешний электронный слой имеет строение s p), то ионы В + и А1 + сильно отличаются от Ga +, и ТР+. Первые имеют наружные оболочки атомов благородных газов, а вторые — 18-электронные оболочки, содержащие 10 d-электронов. Вследствие этого увеличение радиусов ионов после алюминия становится менее значительным, что и приводит к медленному усилению основного характера соединений. Здесь, так же как и в предыдущей группе, наблюдается диагональное сходство амфотерные гидроксиды А и Ве близки по свойствам. [c.91]

    Здесь прежде всего надо остановиться па прямом сходстве. Оно является своеобразным равнодействующим результатом увеличения СХ элементов в горизонтальных рядах Системы и уменьшения СХ по вертикали (сверху вниз). Ограничения в диагональном сходстве накладываются, по крайней мере, двумя причинами 1) непропорциональным увеличением СХ в рядах, приводящим к возрастанию разницы СХ для пар элементов слова направо 2) различиями в свойствах S-, р-. d- и /-элементов. [c.76]

    Различие и сходство химико-аналитических свойств катионов или анионов может быть особенно ясно выявлено при сопоставлении входящих в их состав химических элементов, принадлежащих к определенным рядам, группам и подгруппам периодической системы. Д. И. Менделеев, предсказывая различные свойства не открытых тогда элементов, широко использовал сходство химических свойств элементов по диагональному направлению как слева направо (от верхнего левого угла таблицы к нижнему правому), так неправа налево (от верхнего правого угла таблицы к нижнему левому) наряду со сходством по рядам, группам и подгруппам, т. е. в вертикальном и горизонтальном направлениях. [c.14]

    Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотерное основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремний, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

    Разрабатывая свою Систему, Д. И. Менделеев обращал, как теперь установлено [Менделеев, 1953 Кедров, 1953, 1977 Мельников, 1976], большое внимание и на диагональное сходство в свойствах элементов, выделяя как прямые, так и обратные диагонали . Прямому диагональному сходству в свойствах элементов большое внимание уделяли геохимики к кристаллохимики, особенно после работ В. М. Гольдшмидта [Golds hmidt, 1934], А. Е. Ферсмана (1936, 1937, 1946, 1947), показавших определяющее значение прямого диагонального сходства для понимания многих случаев изоморфизма элементов в минералах. Однако причины диагонального сходства между элементами и границы использования этой закономерности до сих пор достаточно не рассмотрены. [c.76]

    По химическим свойствам бериллий во многом сходен с алюминием (диагональное сходство в периодической системе элементов), в частмости, как и алюминий, №риллий химически растворяется в растворах щелочей, но не подвергается действию конц. HNOj (пассивируется). Поэтому Ве долгое время считали трехвалеюмын и приписывали ему неправильную атомную массу. Эту ошибку исправил Д. И. Менделеев при открытии Периодического закона. [c.331]

    При анализе объектов сложного состава (минералов, руд, сплавов и др.) разделяют элементы на группы, используя сходство и различие их ионов в связи с положением в периодической системе. Сходство свойств элементов проявляется по подгруппам, рядам и диагонали. Благодаря диагональному сходству, обусловленному близостью ионизационных потенцилов и электроотрицательностью, такие элементы, как магний, скандий и цирконий, образуют малорастворимые фосфаты. Однако различие зарядов ионов, а также неодинаковое число внутренних слоев электронов приводит к отличию свойств их соединений. Фосфат магния растворяется в уксусной кислоте, фосфат скандия(III) в хлористоводородной, а фосфат циркония (IV) не растворяется ни в одной из этих кислот. Эти свойства фосфатов можно использовать для разделения указанных элементов. [c.282]

    Кремний по многим свойствам похож на бор (диагональное сходство в периодической системе). Оба элемента в виде простых веществ — неметаллы, имеют высокие температуры плавления, образуют кислотные оксиды, ковалентные гидриды, полимерные ок-соанионы. Наиболее отчетливо диагональное сходство кремння с бором видно из зависимости, представленной на рнс. 3.27, свидетельствующей о близости значений (в расчете на 1 эквивалент) сходных соединений этих элементов (прямая на этом рисунке отвечает одинаковому химическому сродству соединений-аналогов). [c.370]

    Образование труднорастворимых фосфатов, фторидов и кар- йонатов позволяет рассматривать литий как металл, свойства которого промежуточны между свойствами щелочных и щелочноземельных (диагональное сходство) элементов. [c.598]

    Соли щелочных металлов. Эти соли, если в состав их не входят окрашенные анионы, являются бесцветными. Большинство солей щелочных металлов растворимо в воде, за исключением некоторых солей лития, которые в этом отношении сходны с солями магния. На некоторую аналогию в свойствах элементов, расположенных в периодической системе по диагонали —Mg, указывал еще Менделеев. Аналогия в свойствах ионов Ы а Mg тесно связана с близостью величин их радиусов (гь,+=0,68 А, Гмдг+=0,74 А). Диагональное сходство характерно для элементов 2 и 3 периодов, отличающихся по порядковому номеру на 9 единиц. [c.39]

    Эти сдвиги объясняют диагональное сходство физико-химических характеристик элементов и соединений соседних групп, например лития и магния, бора и кремния, бериллия и алюминия, титана и ниобия, ванадия и молибдена. Сходство внешних элек-тронных оболочек обусловливает близость свойств элементов-аналогов в первом приближении, а различия подвалентных оболочек аналогов определяют их различия, крайне важные для установления структурных особенностей элементов и образуемых ими соединений. [c.98]

    Особенности свойств и соединений бериллия. Атом бериллия имеет только два электрона на предвиешнем электронном уровне в отличие от атомов других элементов ПА-подгруппы, у которых на этом уровне по 8 электронов. Кроме того, у атома бериллия наименьший радиус (см. табл. 23). Поэтому бериллий проявляет диагональное сходство с алюминием. Подобно алюминию, он растворяется не только в кислотах, но и в щелочах с образованием тетрагидроксобериллата  [c.296]

    К металлам главной подгруппы II группы относягся бериллий Ве, магний Mg, кальций Са, стронций 5г, барий Ва, радий Ра, Последние четыре элемента (Са, 5г, Ва, Ра) называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Ме(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды МеО по своей тугоплавкости сходьы с оксидами тяжелых металлов, называвшимися раньше землями . По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний похож на литий (проявление диагонального сходства элементов в периодической системе). [c.284]

    Напишите электронные формулы и назовите все S-элементы И группы периодической системы. Какой из них радиоактивен и какие составляют триаду щелочно-земельных элементов Объясните причину различия в химических свойствах бериллия п бария. С каким элементом прояЕ1Ляет диагональное сходство бериллий  [c.282]

    Вопрос взаимосвязи аналитической химии с периодическим законом впервые поставлен Н. А. Меншутки-ным через два года после. открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую )0Ль при разработке методов анализа многих элементов, Ла основании периодической системы можно ожидать, что, наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—Nb—Мо, а также НГ—Та—Ш. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —ЫЬ— / и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия по реакции с роданидом аммония мешают Мо, Ш и Т , а определению с пероксидом водорода — Т1 и /. [c.84]

    Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]