Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата

Главная
страница 1

Ахметов М. А. Подготовка к ЕГЭ по химии 2008

Какие ионы содержатся в водных растворах нитрата

ГОТОВИМСЯ К ЕГЭ по ХИМИИ https://maratakm.narod.ru

АХМЕТОВ М. А. УРОК 28. Ответы

Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена.

1. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: а) спирт; б) водный раствор поваренной соли; в) дистиллированная вода; г) водный раствор сахара?

Ответ б)

2. Какие из перечисленных ниже жидкостей проводят электрический ток: а) 100-процентная серная кислота; б) водный раствор азотной кислоты; в) раствор азота в воде?

Ответ б)

3. Безводный жидкий фтороводород не проводит тока, а водный раствор его ток проводит. Чем это можно объяснить?

Ответ HFH++F-

4. Почему соляную кислоту приходится хранить не в стальных, а в стеклянных или керамических сосудах, между тем как для безводной серной кислоты пригодны железные контейнеры?

Безводная серная кислота не реагирует с железом

5. Раствор хлороводорода в бензоле не проводит электрического тока и не действует на цинк. Чем это можно объяснить?

Хлороводород не диссоциирует в соляной кислоте

6. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата калия; б) хлорида кальция; в) сульфата натрия?

а) K++ NO3- б) Ca2++ Cl- в) Na++ SO42-

7. Как называются и чем отличаются между собой частицы, изображенные символами: а) Сl-, С1, С12; б) S03, S032-; в) Na, Na+; г) S, S2-?

Отличаются числом электронов. Каждый отрицательный заряд означает наличие дополнительного электрона.

а) К примеру, у хлора их 17, а у Cl- — 18, у молекулы хлора – 34 электрона

б) У S03 – 16+8*3=40 электронов, а у S032- — 42.

в) У Na – 11 электронов, а Na+ — 10

г) у S – 16 электронов, а у S2- — 18 электронов.

8. Можно ли приготовить водный раствор, который в качестве растворенного вещества содержал бы только: a) S03; б) S042-; в) Na; г) Na+; д) С1-; е) С12; ж) Са2+? Ответ поясните.

а) S03 – нет S03 реагирует с водой. S03+Н2O=H2SO4

б) S042- — нет, нужны еще и катионы

в) нет – нужны еще и анионы

г) да – хлор реагирует с водой, но эта реакция обратима Сl2+H2OHCl+HClO

д) нет, нужны еще и катионы

9. Можно ли приготовить раствор, содержащий в растворенном виде только: а) серу; б) ион S2-; в) фосфор; г) ион Р3-; д) азот; е) ион Na+? Дайте обоснованный ответ.

10. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) бромида калия; б) едкого кали; в) азотной кислоты; г) фторида натрия?

а) KBr=K++Br-

б) KOH=K++OH-

в) HNO3=H++NO3-

г) NaF=Na++F-

11. Какие ионы содержатся в водных растворах: а) нитрата алюминия; б) сульфата алюминия; в) иодоводорода?

а) NaNO3=Na++NO3-

б) Al2(SO4)3=2Al3++SO42-

в) HI=H++I-

12. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) сульфата калия; б) хлорида кальция; в) бромоводорода.

а) К2SO4=K++SO42-

б) CaCl2=Ca2++2Cl-

в) HBr=H++Br-
13. Напишите и прочитайте уравнения электролитической диссоциации в водных растворах следующих веществ: а) нитрата цинка; б) хлорида бария; в) бромида калия.

14. Изобразите при помощи уравнений электролитическую диссоциацию веществ, формулы которых Ва (ОН)2, К3Р04, КС103, КС1, NaHS04. Прочитайте написанные уравнения.

15. Составьте уравнения электролитической диссоциации: а) сульфата меди; б) хлорида кальция; в) гидроксида натрия. Прочитайте уравнения.

16. Составьте уравнения электролитической диссоциации:

а) сульфата серебра; б) гидроксида кальция; в) соляной кислоты. Прочитайте уравнения.

17. Напишите уравнения электролитической диссоциации веществ, формулы которых: a) FeCl3; б) FeCl2; в) растворимого минерала карналлита KCl-MgCl2. Прочитайте уравнения.

в) KCl-MgCl2=K++Mg2++3Cl-

18. Изобразите уравнениями последовательные ступени электролитической диссоциации: а) мышьяковой кислоты H3As04; б) сероводорода в водном растворе.

а)

H3SO4=H++H2AsO4-

H2AsO4-=H++HAsO42-

HAsO42-=H++AsO43-

19. Изобразите уравнениями последовательные ступени диссоциации угольной кислоты.

20. Изобразите уравнениями последовательные ступени диссоциации сернистой кислоты H2S03.

21. Изобразите уравнениями последовательные стадии диссоциации селеновой кислоты H2Se04.

22. Как практически осуществить процессы, выражающиеся следующими уравнениями:

а) НС1Н+ + С1

б) Cu + Cl2CuCl2

в) Си2+ + 20Н-  Си (ОН)2

в) СuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
23. Как практически осуществить реакции, схематически изображаемые уравнениями:

1) H2S042H+ + SO42- — растворить в воде

2) H+OH-H20 провести реакцию кислоты со щелочью

3) Mg (OH)2 Mg2+ + 20Н- — реакция практически не осуществима

24. Как практически осуществить реакцию, представленную уравнением:

2Na + С12 = 2NaCl

опустить натрий в стакан с хлором

25. Опишите подробно опыты, иллюстрирующие следующие превращения:

1) Mg + Pb2+Mg2+ + Pb магний опустили в раствор нитрата свинца

2) Си + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag медь опустили в нитрата серебра

3) Hg + 2Ag+Hg2+ + 2Ag ртуть опустили в раствор нитрата серебра

26. На сколько ионов распадается при полной диссоциации молекула каждого из электролитов, формулы которых: a) H2S04; б) Sr (OH)2; в) Н3Р04?

а) 3 б) 3 в) 4

27. Как практически осуществить реакцию, сначала представленную уравнением 1, а затем уравнением 2:

1) Са(ОН)2Са2+ + 20Н- растворить вещество в воде

2) Са2+ + 20Н- Са(ОН)2 к раствору хлорида кальция добавить гидроксид натрия

28. Напишите формулы веществ, которые при растворении в воде диссоциируют на ионы: а) Ва2+ и ОН2- ; б) Са2+ и N03-.

Ba(OH)2 Ca(NO3)2

29. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) А13+ и S042-; б) Mg2+ и Мn042-.

30. Напишите формулы веществ, диссоциирующих в воде на ионы: а) К+ и Сг042-; б) Fe2+ и N03-; в) Fe3+ и N03-.

31. В воде одного источника были обнаружены следующие ионы: Na+, K+, Fe2+, Ca2+, Mg2+2Cl-, Br- , S042- Растворением каких солей в дистиллированной воде можно получить раствор, содержащий те же ионы? Имеет ли задача только одно решение? Ответ поясните.

KCl, MgCl2 Na2SO4, FeBr2,CaCl2 или KBr+MgSO4+NaCl+FeCl2+CaBr2

32. Какие из перечисленных ниже веществ при электролитической диссоциации образуют ионы хлора: а) хлорид калия;

б) бертолетова соль КС103; в) перхлорат калия КС104; г) нашатырь NH4C1? При помощи какого раствора можно доказать присутствие ионов хлора в растворах указанных вами солей?

хлорид калия и хлорид аммония. Можно доказать добавлением раствора нитрата серебра

33. Раствор хлорида калия бесцветен, а раствор марганцовокислого калия КМп04 окрашен в фиолетово-красный цвет. Каким ионом вызвана окраска раствора соли КМп04?

MnO4-

34. К какому классу относится вещество, если его водный раствор хорошо проводит электрический ток и не окрашивает фиолетового лакмуса ни в красный, ни в синий цвет?

это соль

35. Хлорид меди СuС12 ядовит. С каким ионом связана токсичность этой соли?

Cu2+

36. Напишите формулы: а) четырех бесцветных катионов; б) четырех бесцветных анионов; .в) известных вам окрашенных катионов.

а) K+ Na+ Mg2+ Li+

б) Cl- SO42- NO3- OH-

в) Сu2+ Ni2+

37. Почему раствор иодида калия, хотя и содержит иод, не окрашивает крахмал в синий цвет?

I2 и KI – разные вещества

38. Каковы различия в свойствах между атомом водорода и ионом водорода?

ион водорода обладает окислительными свойствами, а молекула водорода чаще всего восстановитель. катион водорода обычно существует в водных растворах, а водород бесцветный газ

39. Придают ли окраску раствору: а) ионы кальция; б) ионы меди; в) анионы серной кислоты; г) анионы азотной кислоты; д) ионы серебра?

окрашены только к ионы меди

40. Придают ли окраску раствору: а) ионы иода; б) ионы брома; в) ионы калия; г) ионы С032~?

нет

41. Растворы некоторых солей соляной кислоты имеют окраску. Катионы или анионы придают цвет этим солям? Приведите примеры.

CuCl2 – синезеленый цвет

42. Растворы некоторых солей натрия имеют окраску. Чем она обусловлена — катионами или анионами? Из чего вы это заключаете?

анионами, так как катион не окрашен

43. Растворы хлорида бария и мышьяковой кислоты H3As04 ядовиты. Какими ионами обусловлена ядовитость каждого из этих соединений?

As042-

44. Выпишите названия известных вам минеральных удобрений и формулы анионов и катионов, заключающих в себе питательный элемент.

(

4)2. NH4H2PO4 (NH4)2HPO4.

CaHPO

4·2

H2O

NH4NO3 (NH4)2SO4, NH4Cl, (NH4)2CO3 NH4HCO3 (NH4)2S mKCl + nNaCl

45. Во всех ли случаях растворение вещества сопровождается возникновением ионов? Ответ мотивируйте, приведя примеры.

нет, например сахар

46. Зная число молей в 1 л воды и что число ионов водорода в этом объеме воды равно 6,02-1018, найдите, сколько молекул воды приходится на одну молекулу воды, распавшейся на ионы.

10 миллионов

47. В лаборатории имеется 98-процентная серная кислота. Как правильно называть такую кислоту — концентрированная или сильная кислота?

концентрированная она не диссоциирована на ионы

48. От каких факторов зависит степень диссоциации электролита в водном растворе? Ответ поясните примерами.

от природы электролита и концентрации

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

49. Как влияет повышение концентрации электролита в растворе на степень диссоциации?

чем концентрация ниже, тем степень диссоциации выше

50. Как влияет температура на степень диссоциации?

с температурой увеличивается

51. Приведите примеры сильных, средних и слабых электролитов.

HCl – сильный

H3PO4 – средний

H2S – слабый

52. Имеется 1 л раствора, содержащего 1 моль нитрата калия. Степень диссоциации соли в этом растворе равна 70%. Сколько граммов электролита диссоциировано на ионы?

70,7

53. Считая, что степень диссоциации соляной кислоты в растворе, содержащем 0,1 моль в 1 л, равна 90%, найдите, сколько граммов водорода находится в виде ионов в 2 л кислоты.

6,57 г

54. В растворе уксусной кислоты содержится е виде ионов 0,001 г водорода и 0,1 моль недиссоциированкой кислоты. Какова степень диссоциации уксусной кислоты в этом растворе?

1%

55. Производились исследования с раствором, в 1 л которого содержалось по 1 моль бромида натрия и сульфата калия. Как приготовить раствор в точности такого же количественного состава, если вместо бремида натрия взять бромид калия?

56. В литре раствора содержится 1 моль нитрата калия и 1 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого количественного состава?

57. В 1 л раствора содержится 2 моль хлорида натрия и 1 моль серной кислоты. Из каких двух веществ и как можно приготовить раствор точно такого же состава?

58. Средняя концентрация солей в морской воде выражается следующими числами (по массе): хлорид натрия — 2,91%, сульфат кальция — 0,13%, хлорид магния — 0,41%, сульфат калия — 0,09%, сульфат магния — 0,18%. Каких катионов больше всего в морской воде?

59. При применении цинка в качестве микроудобрения его вносят из расчета 15—20 кг сульфата цинка ZnS04-7H20 на гектар. Сколько это составляет в пересчете на ионы Zn2+?

60. Для предпосевной обработки семян применяется раствор, содержащий 0,02% медного купороса. Вычислите, сколько (в процентах) это составляет в пересчете на ион Cu2+.

61. В каких количественных отношениях нужно взять массу хлорида калия и массу сульфата калия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов К+?

62. В каких количественных отношениях нужно взять массу сульфата магния и массу сульфата алюминия, чтобы получить растворы с одинаковым содержанием ионов SO2-?

63. Анализом было установлено, что раствор содержит 0,69 г/л Na+ и 1,86 г/л N03-. Одинаковое или разное количество этих двух видов ионов содержится в указанном растворе?

64. Анализом было найдено, что в 1 л раствора сульфата натрия содержится 0,1 моль ионов S042-. Сколько граммов ионов Na+ содержится в литре этого раствора?

65. Анализом было найдено, что в 1 л раствора, полученного растворением смеси бромида калия и бромида натрия, содержится 3 моль ионов Вг~ и 1 моль ионов К+. Сколько граммов ионов Na+ было в этом растворе?

66. Какое вещество, состоящее из двух элементов, подходит одновременно под определения кислоты и основания?

67 Какие из веществ, формулы которых КОН, НС103, НСlO4, KHS04, H20, образуют при диссоциации ионы водорода и гидроксида? Напишите соответствующие уравнения реакций.

68. Что представляют собой ионы водорода с точки зрения теории строения атомов? Как их открывают в водном растворе?

69. Изобразите электронную схему строения иона гидроксида (так, как ранее изображались электронные схемы строения молекулы воды и пр.). Как можно обнаружить ионы гидроксида в водном растворе?

70. Какие из соединений: аммиак, сероводород, фосфин, селеноводород — при растворении в воде способны присоединять протоны и какие их отщепляют?

амимак и фосфин присоединяют, сероводород и селеноводород отщепляют

71. Как меняется сила бескислородных кислот в зависимости от радиуса аниона?

с возрастанием радиуса увеличивается сила

72. Как зависит сила бескислородной кислоты от заряда аниона?

уменьшается

73. От каких факторов зависит сила кислородсодержащих кислот?

от числа атомов кислорода и электроотрицательности кислотообразующего элемента

74. Из трех кислот, формулы которых НС103; HN03; HBr03, укажите самую сильную и самую слабую. Ответ мотивируйте.

HN03– самая сильная

HBr03 – самая слабая

75. Какая из кислот, формулы которых H2C03; H2Si03 и •H2S03, самая сильная и почему? Ответ поясните.

H2S03 –самая сильная

H2Si03 – самая слабая

76. От каких факторов зависит степень диссоциации оснований? Ответ поясните примерами.

От степени полярности связи металл-кислород, а также от заряда катиона металла

77. Какое из оснований: Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; Ba(OH)2— самое сильное и какое самое слабое? Ответ мотивируйте.

NaOH – самое сильное

Mg(OH)2 – самое слабое

78. Из четырех оснований: Ва(ОН)2; Sr(OH)2; Ca(OH)3; Mg(OH)2 — укажите самое сильное основание. Объясните почему.

79. Какое из оснований самое сильное и какое самое слабое: RbOH; NaOH; КОН или LiOH? Ответ поясните.

80. Какое из пяти оснований самое сильное: А1(ОН)3; Са(ОН)2; Mg(OH)2; NaOH; КОН? Дайте мотивированный ответ.

81. В литре воды растворены 1 моль хлорида калия и 1 моль-иодида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого же состава?

1 моль иодида калия 1 моль хлорида натрия.

82. В литре воды растворены 2 моль бромида калия и 1 моль сульфида натрия. Из каких двух других солей и как можно приготовить раствор точно такого же состава?

83. В литре воды растворены 1 моль сульфата магния и 2 моль хлорида натрия. Из каких двух других солей может быть приготовлен раствор точно такого же состава и какое количество каждой из них нужно для этого взять?

84. Укажите известные вам способы превращения атомов меди в ионы меди и ионов меди в атомы меди. Приведите соответствующие уравнения реакций.

Сu+Cl2=CuCl2

CuO+H2=Cu+H2O

85. Какие ионы могут присутствовать в растворе, если при введении ионов S042- выпадает осадок, а при введении ионов Сl образование осадка не наблюдается?

ионы бария

86. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) гашеной известью и азотной кислотой; б) азотной кислотой и гидроксидом калия; в) серной кислотой и гидроксидом лития.

в) 2H++SO42-+2K++2OH-= SO42-+2K++2H2O

87. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: a) H2Se04 (сильная кислота) и КОН; б) НС104 (сильная кислота) и NaOH.

88. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом меди и гидроксидом лития; б) хлоридом меди (II) и гидроксидом калия.

89. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом железа (II) и гидроксидом лития, б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия.

90. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) нитратом магния и едким натром; б) сернокислым магнием и гидроксидом лития; в) хлоридом магния и гидроксидом кальция.

91. Напишите ионные уравнения реакций между растворенными в воде: а) сульфатом меди и хлоридом бария; б) сульфатом алюминия и хлоридом бария; в) сульфатом натрия и нитратом бария.

93. Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей: а) нитратом серебра и бромидом натрия; б) нитратом серебра и бромидом кальция; в) нитратом серебра и бромидом меди (II).

93. Напишите ионные уравнения реакций (в полной и сокращенной форме) между: а) нитратом серебра и иодидом магния; б) сульфатом серебра и иодидом лития; в) нитратом серебра и иодидом бария в растворе.

94. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:

1) Са (N03)2+ К2С03 → СаС03 + KN03

2) Ag2S04 + K3P04 → Ag3P04 + K2S04

3) HN03 + Ba (OH)3 → Ba (N03)„ + H20

95. Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:

1) Ba (N03)2 + H2S04 → DaS04 + HN03

2) Ag2S04 + BaCl2 .. → BaS04 + AgCl

3) H2S04 + Sr (OH)2 .. → SrS04 + H20

96. Напишите в полной и сокращенной ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:

1) ВаС12 + Na2Se04 .. → BaSe04 + NaCl

2) Ag2S04 + А1С1а .. → AgCl + Al2 (S04)3

3) Na2Si03 + Ba (OH)2 -> BaSi03 + NaOH

97. Напишите в ионной форме уравнения реакций, представленных следующими схемами:

а) Fe(ОН), + HN03 .. → Fe(N03)2 + H20

б) Fe(OH)3 + H2S04 .. → Fe2(S04)3 + Н20

98. Напишите ионные уравнения реакций, происходящих при попарном сливании растворов солей, формулы которых Ag2S04, ВаС12, Pb(N03)2, Na3P04.

99. В банку был налит раствор гидроксида бария. Из бюретки по каплям прибавляли раствор серной кислоты. По мере прибавления серной кислоты лампа светила все более тускло. Через некоторое время лампа совсем погасла. Почему гаснет лампа? Что будет наблюдаться при дальнейшем прибавлении кислоты? Будут ли наблюдаться те же явления, если серную кислоту заменить соляной?

Лампа гаснет, потому что уменьшается количество ионов. При добавлении избытка серной кислоты лампа будет гореть все более интенсивно

Смотрите также:

Урок 28. Ответы Диссоциация электролитов в водных растворах. Слабые и сильные электролиты. Реакции ионного обмена

142.02kb.

1 стр.

Подтемы Диссоциация солей, кислот и щелочей. Сильные и слабые электролиты

193.42kb.

1 стр.

Практическая работа №2 Решение экспериментальных задач по теме «Реакции ионного обмена» Класс фио дата

52.57kb.

1 стр.

Электролиз водных растворов электролитов

48.73kb.

1 стр.

Количество часов

351.56kb.

1 стр.

Урок игра Повторение по теме «Растворы. Электролитическая диссоциация»

119.56kb.

1 стр.

Термодинамика образования молекулярных комплексов в водных растворах аминокислот, пептидов, нуклеиновых оснований и макроциклических соединений 02. 00. 04 физическая химия

582.79kb.

5 стр.

Урок-эксперимент по теме «Реакции обмена». (8 класс) Девиз урока: «Теория это полководец, а эксперимент солдаты»

62.5kb.

1 стр.

В результате изучения химии

82.91kb.

1 стр.

Тезисы докладов в центральных изданиях России

128.5kb.

1 стр.

Лабораторная работа №4 скорость гомогенных реакций цель работы: Уравнение реакции: Опыт Зависимость скорости реакции от температуры

30.97kb.

1 стр.

Источник